串讲02 化学反应与能量【考点串讲ppt】-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019）

举一反三 典例精讲 考点梳理 思维导图 化学反应与能量 串讲02 考点串讲PPT 目 录 CONTENTS 1 化学反应与热能 2 原电池 化学电源 3 化学反应的速率和限度 素养解读 本章包括两个部分——化学反应中的能量变化，化学反应的速率和限度，属于化学反应原理的范畴，有重要的学科价值，是深化熟识和懂得化学反应特点和进程的入门性学问；该部分内容随着同学抽象规律思维才能的进展，表现出明显的螺旋形上升，因此本章是建立在同学从中学的化学学习和日程生活体会中接受到的感性熟识，上升到理性熟识，并为选修阶段的学习乃至终身化学学习打下基础；而另一方面，本章的内容有重要的同学价值，能够帮忙同学建立能量转化观；同时，本章内容有重大的社会价值，在社会生产、生活和科学争论中有广泛的应用，通过化学能与热能、电能的相互转化和应用，同学将从化学的角度对能源产业有更深刻的熟识，包括化学在能源的生产和利用，新能源技术的开发等；特殊是新型化学电源的开发利用及优势，可以帮忙同学进一步详细地、深刻地体会化学的有用性和制造性；通过对化学反应和速率的争论，同学将从基本原理的层面明白调控化学反应的方法和意义，加深对化学反应条件掌握的熟识。 思维导图 复习要点 反应热 01 反应速率 03 化学平衡 04 原电池 02 放热反应与吸热反应的类型 从化学键、能量两角度，理解反应热本质 本质：化学能转化为电能 二判断：电子及电子迁移方向 应用：金属性判断、新型电池、金属防腐 计算：概念、三段法、技巧 影响因素：浓度、压强、温度、催化剂、光照、原电池、逆流操作 可逆反应：两同、一不同 特征：逆 、等、定、动、变 判断：直接标志、间接标志 化学反应与热能 考点01 考点01 化学反应与热能 考点梳理 一、化学反应中能量变化的转化形式 定义 常见反应 放热反应 释放热量的化学反应 金属与水或酸的反应、金属氧化物与水或酸的反应、燃烧反应及缓慢氧化、大多数化合反应、中和反应等 吸热反应 吸收热量的化学反应 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、C＋CO2 2CO、C＋H2O(g) CO＋H2、大多数分解反应等 考点01 化学反应与热能 考点梳理 二、吸热反应和放热反应 定义 图像 举例 放热反应 放出热量的化学反应 ①中和反应②燃烧反应③金属与酸或与氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应 吸热反应 吸收热量的化学反应 氢氧化钡晶体与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③灼热的炭与二氧化碳的反应④盐酸与碳酸氢钠的反应⑤炭和水蒸气的反应 1．吸热反应和放热反应的比较 考点01 化学反应与热能 考点梳理 二、吸热反应和放热反应 表示方法 形成原因 形成原因 表示方法 宏观 微观 放热反应 ΔH＜0 反应物总能量大于生成物总能量 吸热反应 ΔH＞0 反应物总能量小于生成物总能量 1．吸热反应和放热反应的比较 考点01 化学反应与热能 考点梳理 2．吸热反应和放热反应的判断方法 二、吸热反应和放热反应 E1>E2 反应吸收能量(吸热反应) E1<E2 反应放出能量(放热反应)(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。(4)根据反应条件判断。凡是持续加热才能进行的反应一般是吸热反应。 考点01 化学反应与热能 考点梳理 三、利用键能计算化学反应中的能量变化 计算公式用Q(吸)表示反应物分子化学键断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子化学键形成时放出的总能量。公式：ΔQ＝Q(吸)－Q(放)利用化学键形成和断裂时的能量变化计算化学反应中的能量变化：ΔQ＝Q(吸)－Q(放) ΔQ>0，为吸热反应；ΔQ<0，为放热反应 化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 考点01 化学反应与热能 考点梳理 四、能源的利用 1．分类 分类依据 来源 来源 来源 转换过程 转换过程 利用历史 利用历史 性质 性质 种类 来自太阳辐射的能量 来自地球内部的能量 来自天体的引力能量 一次能源 二次能源 化石燃料 新能源 可再生能源 不可再生能源 举例 太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能 地热能、核能、水能 潮汐能 太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能 石油制品、煤气、电能 煤、石油、天然气 太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能 太阳能、风能、水能、生物质能 煤、石油、天然气、核能 2．新能源(1)优点：资源丰富、可以再生、对环境 无污染 等。(2)种类： 太阳能 、风能、地热能、海洋能和氢能等。 考点01 化学反应与热能 典例精讲 【典例01】已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量，水蒸气中键形成时放出能量，键断裂时吸收的能量为，断开氧气中的化学键需要吸收的能量是 A．920kJ B．557kJ C．496kJ D．188kJ C 举一反三 【演练01】氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是    A．燃烧时化学能全部转化为热能 B．断开1mol氧氢键吸收930kJ能量 C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2 D．该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ 考点01 化学反应与热能 D 考点01 化学反应与热能 典例精讲 【典例02】化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 A． B．   C．   D．   D 举一反三 【演练02】某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为E4 C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热 考点02 化学反应与热能 C 原电池 化学电源 考点02 考点02 原电池 化学电源 考点梳理 一、原电池的工作原理 能量变化 形成条件 形成条件 形成条件 微粒流向 微粒流向 能量变化 两个电极 电解质溶液或熔液、固体 电极上 外电路 内电路 化学能转化为电能 电解质可能与电极的负极反应，也可能不与电极反应 有自发的氧化还原反应发生 电子从负极流向正极 溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极 装置示意图 工作原理(以铜、锌、稀硫酸原电池为例)示意图 考点02 原电池 化学电源 考点梳理 二、判断原电池的正、负极 正极 正极 正极 正极 正极 正极 正极 较不活泼金属或非金属 还原反应 电子流入 电流流出 阳离子迁移的电极 质量增大或不变 电极有气泡产生 电极材料 电极反应类型 电子流向 电流流向 离子流向 电极质量 电极现象 较活泼金属 氧化反应 电子流出 电流流入 阴离子迁移的电极 质量减少或不变 电极变细 负极 负极 负极 负极 负极 负极 负极 易错提醒(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。(3)在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼性的强弱也要考虑电解质溶液性质。如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。 考点02 原电池 化学电源 考点梳理 三、原电池原理的应用 加快化学反应速率 比较金属的活泼性 设计原电池 设计原电池 实验室用锌和稀硫酸反应制备氢气时，常用粗锌，产生氢气的速率更快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀硫酸构成原电池，电子定向移动，加快了锌与硫酸反应的速率。 一般情况下，在原电池中，负极金属的活泼性比正极金属的活泼性强。 首先将氧化还原反应分成两个半反应。 根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 考点02 原电池 化学电源 考点梳理 四、化学电源 名称 特点 举例 干电池(一次电池) ①活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度后，不能再使用(放电之后不能充电) ②电解质溶液为胶状，不流动 普通的锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池等 充电电池(二次电池) ①放电后可再充电使活性物质获得再生 ②可以多次充电，重复使用 铅蓄电池、锂电池、镍镉电池等 燃料电池 ①电极本身不包含活性物质，只是一个催化转换元件 ②工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给(反应物不是储存在电池内部)，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出 氢氧燃料电池、CH4燃料电池、CH3OH燃料电池等 考点02 原电池 化学电源 考点梳理 四、化学电源 1.一次电池 碱性锌锰电池 Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2 Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnO(OH)＋2OH－ 电池 总反应式 负极反应式 正极反应式 纽扣式锌银电池 Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ 2.二次电池 负极反应物是Pb，正极反应物是PbO2。总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。 放电 放电 充电 充电 电极反应式 负极反应式 正极反应式 阴极反应式 阳极反应式 电极反应式 Pb＋SO42-－2e－＝PbSO4 PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42- PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42- 考点02 原电池 化学电源 考点梳理 四、化学电源 3.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分成酸性、碱性和中性三种。 负极反应式 正极反应式 电池总反应式 酸性 2H2－4e－===4H＋ O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2H2＋O2===2H2O 碱性 2H2＋4OH－－4e－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H2＋O2===2H2O 中性 2H2－4e－===4H＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2H2＋O2===2H2O 归纳总结 燃料电池的特点（1）燃料燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，可以利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的热能直接转变为电能。（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。（3）燃料电池如果以氢气为燃料时，产物为水;以甲烷为燃料时，产物为水和二氧化碳。（4）燃料电池与干电池和蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是用外加的设备，源源不断地提供燃料和氧化剂，使反应能连续进行。 考点02 原电池 化学电源 考点梳理 五、原电池电极反应式的书写 1.电极反应式书写的一般方法 列物质、标得失 看环境、配守恒 两式加、验总式 正极：找出氧化剂及还原产物，写出“氧化剂＋ne－＝还原产物”负极：找出还原剂及氧化产物，写出“还原剂－ne－＝氧化产物” 注意开始生成的氧化产物、还原产物在溶液中能否存在，如碱性溶液中H＋要结合OH－生成H2O。由电荷守恒确定要添加的离子，再据质量守恒，配平其他微粒个数。 将正、负析电极反应式相加，与总反应式对照验证。 考点02 原电池 化学电源 考点梳理 五、原电池电极反应式的书写 2.具体书写方法 负极反应式的书写 负极反应式的书写 正极反应式的书写 正极反应式的书写 ①活泼金属作负极时，电极本身被氧化：a．若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如：Zn－2e－＝Zn2＋，Cu－2e－＝Cu2＋。b．若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，其电极反应式为两反应合并后的反应式。如Mg－Al(KOH)原电池，负极反应式为Al－－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；铅蓄电池负极反应式：Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4。 ②负极本身不反应时，常见书写方法为： 氢氧(酸性)燃料电池，负极反应式为H2－2e－＝2H＋。 氢氧(碱性)燃料电池，负极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O。 ①首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒 ②其次确定该微粒得电子后变成哪种形式如氢氧(酸性)燃料电池，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O氢氧(碱性)燃料电池，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－铅蓄电池正极反应式：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O 考点02 原电池 化学电源 考点梳理 五、原电池电极反应式的书写 归纳总结 根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，电解质溶液不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况： 常见介质 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 水溶液 注意事项 反应物若是H＋得电子或OH－失电子，则H＋或OH－均来自于水的电离 反应物或生成物中均没有OH－ 反应物或生成物中均没有H＋ 不能出现O2－ (1)酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。(2)碱性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境下电极反应式：O2＋4e－===2O2－。(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－)。第三步：根据电池总反应式和正极反应式，写出负极反应式。电池的总反应式－电池正极反应式＝电池负极反应式。注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物O2。 考点02 原电池 化学电源 典例精讲 【典例01】某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上的反应为 C．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D．a和b用导线连接时，溶液中Cu2+向铜电极移动 C 举一反三 【演练01】某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是    A．装置(1)中铜棒上没有气体产生 B．装置(2)中Zn棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为： C．当装置(3)电路中转移1 mol电子，负极和正极质量变化之差为1 g D．装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1∶32时，Zn棒的质量变化相等 考点02 原电池 化学电源 C 考点02 原电池 化学电源 典例精讲 【典例02】氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是 A．H+由正极流向负极 B．H2SO4溶液的作用是传导电子 C．b电极上发生还原反应，电极反应式为 D．标准状况下a电极若每消耗11.2 L H2，外电路转移电子数为0.5NA C 举一反三 【演练02】某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO4=LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是    A．a极为正极 B．b极发生氧化反应 C．Li+从a极室向b极室移动 D．可以用稀硫酸作电解质溶液 考点02 原电池 化学电源 C 化学反应的速率和限度 考点03 考点03 化学反应的速率和限度 考点梳理 一、化学反应速率及影响因素 1．化学反应速率 概念 表达式 单位 计算 计算 计算 大小比较 大小比较 单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少 v(A)＝ mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1 表达式 技巧 三段式 换算法 比较法 单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少 v(A)＝ mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1 v(A)＝ 根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算 设amol·L－1、bmol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mxmol·L－1为反应物A的转化浓度，nxmol·L－1为反应物B的转化浓度，则： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始浓度 a b 0 0 转化浓度 mx nx px qx 终态浓度 a－mx b－nx px qx 换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小 比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bB cC，要比较 与 的相对大小，即比较与的相对大小，若 ＞ ，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大 考点03 化学反应的速率和限度 考点梳理 一、化学反应速率及影响因素 归纳总结 考点03 化学反应的速率和限度 考点梳理 一、化学反应速率及影响因素 2．外界条件对化学反应速率影响 浓度 温度 压强 催化剂 固体颗粒的大小 其他 规律 在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率减慢 在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢 在其他条件相同时，增大压强，化学反应速率加快；降低压强，化学反应速率减慢 在其他条件相同时，使用催化剂，可以改变化学反应速率 颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快 光照、搅拌、溶剂、形成原电池 提醒 ①只适用于气体参加或在溶液中进行的化学反应②在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率无影响 ①对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响②不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，降低温度都能减小化学反应速率 ①压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响实现的②由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率 催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率 与固体颗粒的多少无关 —— 考点03 化学反应的速率和限度 考点梳理 一、化学反应速率及影响因素 3．“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素 常见变量 确定变量 定多变一 数据统一 外界因素主要有：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等 根据实验目的，研究某个变量对反应速率的影响，需要控制其它外界因素不变，再进行实验 探究时，先确定一种变量，保证其它外界因素不变，看这个变量与探究的问题之间存在什么关系，这样依次进行，从而得出每种因素改变的影响结论 要注意控制数据，使变量统一，才能得出正确结论 考点03 化学反应的速率和限度 考点梳理 一、化学反应速率及影响因素 特别提醒 1．由于固体和纯液体的浓度可视为常数，①不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率；②增加(或减少)固体或纯液体的量，反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，反应速率将加快。 2．溶液中离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才会影响反应速率，如Zn与稀H2SO4反应，加入少量Na2SO4固体，生成H2速率不变。 3．压强对气体反应速率的影响，实质上是气体物质浓度的改变： （1）恒温恒容时——①通入反应物气体，浓度增大，反应速率加快；②通入不稀有气体(或非反应气体)，总压强虽增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。 （2）恒温恒压时——充入稀有气体(或非反应气体)，则体积增大，各物质浓度减小，其反应速率是减小的。 考点03 化学反应的速率和限度 考点梳理 二、化学反应限度 1.可逆反应的特点 双向性 两同性 共存性 反应物正向反应生成物 相同条件正、逆反应同时进行 反应物、生成物同时存在，反应物的转化率小于100% 考点03 化学反应的速率和限度 考点梳理 二、化学反应限度 2．化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态:在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，达到一种表面静止的状态。(2)化学平衡状态的建立过程 (3)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像 考点03 化学反应的速率和限度 考点梳理 二、化学反应限度 3．化学平衡状态的特征——“五字诀” 可逆反应 逆 等 本质 v(正)＝v(逆) ≠0 定 表象 各组分浓度或百分含量保持不变 不变不是相等，也不是化学计量数之比！ 动 变化 动态平衡 v≠0 变 改变 外界条件改变，平衡可能随之改变 研究对象 考点03 化学反应的速率和限度 考点梳理 二、化学反应限度 4.化学平衡状态的判断 （1）基本判据：等[v(正)＝v(逆)]、定（各组分含量、浓度保持不变） 任何条件下的可逆反应均达到平衡 （2）判断三标志①达到化学平衡的本质标志 项目 正反应速率逆反应速率关系 正反应速率逆反应速率关系 正反应速率逆反应速率关系 正反应速率逆反应速率关系 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 在单位时间内消耗了mmol A的同时生成了mmol A 在单位时间内消耗了nmol B的同时消耗了pmol C 在单位时间内生成了pmol C的同时消耗了qmol D v正(A)∶v逆(B)＝m∶n 是否平衡 平衡 平衡 平衡 平衡 考点03 化学反应的速率和限度 考点梳理 二、化学反应限度 ②达到化学平衡的等价标志 项目 混合体系中各组分的含量 混合体系中各组分的含量 混合体系中各组分的含量 混合体系中各组分的含量 混合体系中各组分的含量 温度 体系颜色变化 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)[假设只有A为有色气体] 各物质的物质的量或物质的量的分数一定 各物质的质量或质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 A物质断裂的化学键与A物质形成的化学键的物质的量相等 气体的颜色不变 在其他条件不变时，体系温度一定时 有色气体的颜色不再改变 是否平衡 平衡 平衡 平衡 平衡 平衡 平衡 平衡 ③达到化学平衡状态的特殊标志 项目 压强 压强 总物质的量 总物质的量 体系的密度 mA(g)＋nB (g)pC(g)＋qD(g) 当m＋n≠p＋q时，总压强一定（其它条件一定） 当m＋n＝p＋q时，总压强一定（其它条件一定） 当m＋n≠p＋q时，总物质的量一定（其它条件一定） 当m＋n＝p＋q时，总物质的量一定（其它条件一定） 密度一定 是否平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 考点03 化学反应的速率和限度 考点梳理 二、化学反应限度 两标志 本质标志 反应混合物中各组分浓度或含量不变 一定平衡 间接标志 混合气体的总压不变 混合气体的密度不变 混合气体的颜色不变 不一定平衡 考点03 化学反应的速率和限度 考点梳理 二、化学反应限度 5．化学反应条件的控制 目的 目的 措施 措施 促进有利反应 控制有害反应 改变化学反应速率 改变可逆反应进行的限度 提高反应的转化率，加快反应速率 减慢反应速率，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生 改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等 改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等 考点03 化学反应的速率和限度 典例精讲 【典例01】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应 ，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． A 举一反三 【演练01】反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是 A．半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B．半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1 C．半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D．半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1 考点03 化学反应的速率和限度 C 考点03 化学反应的速率和限度 典例精讲 【典例02】一定温度下，将3 mol SO2和l mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，放热197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成SO3的物质的量等于2 mol B．反应放出的热量等于197 kJ C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 D．2v正(O2)=v逆(SO3) D 举一反三 【演练02】下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 考点03 化学反应的速率和限度 选项 A B C D 反应条件 恒温恒容 恒温恒容 恒温恒压 恒温恒压 可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) 2NO2(g) N2O4(g) 标志 混合气体的密度不变 混合气体颜色不变 NH3在混合气体中的百分含量不变 c(NO2)＝2c(N2O4) B 考点03 化学反应的速率和限度 典例精讲 【典例03】在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应： 。12S时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是    A．方程式中，b=4，c=1 B．前12S内，A的平均反应速率为 C．12S后，A的消耗速率等于B的生成速率 D．单位时间内生成0.3 mol A的同时，生成0.4 mol C，则反应达到平衡状态 B 举一反三 【演练03】向容积为2L的密闭容器中加入0.3 mol A，0.1 mol C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是      A．若t1=15，则0~t1s内反应速率 B．t1s时A的转化率为 C．反应的化学方程式 D．起始B的浓度为 考点03 化学反应的速率和限度 C 实验方案 实验课题 实验报告 实验总结 谢谢您的观看 THANKS