浙江省湖州市第二中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷

湖州二中2023学年第二学期5月考试 高一化学（学考）试卷 命题：刘冬美 审卷：沈奔芳 总分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64 选择题部分（60分） 一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于 A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐 2．仪器名称为“蒸发皿”的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语正确的是 A．乙烯分子的电子式： B．异丁烷的球棍模型： C．聚丙烯的结构简式为： D．CHCl3是正四面体空间结构 4．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+ SO2，下列说法中正确的是    A．Cu2S只作还原剂 B．氧化剂是Cu2S和O2 C．S元素发生还原反应 D．当1 mol O2参加反应时，整个反应共转移4 mol e– 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．稀牛奶 C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液 6．下列说法中正确的是 A．H2和D2互为同位素 B．和互为同分异构体 C．正丁烷和异丁烷是同系物 D．和是同一种物质 7．下列说法不正确的是 A．沼气、煤层气的主要成分是甲烷 B．棉花、羊毛、蚕丝、锦纶等属于化学纤维 C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，橡胶经过硫化处理后具有更好的强度和韧性 D．鲜花的香味来源于低级酯 8.下列说法正确的是 A．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 B．丙烯分子中的所有原子不可能都在同一平面上 C．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯 D．下列物质与金属钠反应产生H2的速率由大到小的顺序：水 > 醋酸 > C2H5OH 9．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，而且互为同分异构体 B．乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 D．糖类在一定条件下都能水解 10. 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A．b试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 C．实验时加热a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D．b试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度 11．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，它由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A．属于高分子化合物 B．链节为-CH2-CH- C．单体为CH2=CH-COOR D．n为聚合度 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硅酸钠溶液中通入足量CO2气体：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO B. 铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O2Na[AI(OH)4] D. 甲烷与氯气混合光照生成二氯甲烷：CH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2 13.Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应式： Mg+2AgCl= Mg2++2Ag+3Cl-。电池工作时，下列说法不正确的是 A.Mg为负极 B.充入电池的海水作电解质溶液 C.电子由负极经电解质溶液流向正极 D.正极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl- 14．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列 叙述中正确的是 A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量 C．A2的总能量一定低于AB的总能量 D．每生成1mol AB(g)吸收的能量为0.5(a-b)kJ 15.一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：2M(g) N(g)，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 05 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) B. 5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 C. 5 min时容器内压强大于10min容器内压强 D.25 min时，该反应处于平衡状态 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层 电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是 A. 原子半径大小： B. Y、Z最简单的氢化物的热稳定性： C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物 17．下列说法不正确的是 A．CS2分子中存在极性共价键 B．NaOH晶体中既有离子键又有共价键 C．HCl气体溶于水时有共价键的断裂 D．CH4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在光照条件下，1.6g甲烷与足量氯气充分反应生成CH3Cl分子的数目为0.1NA B．28g乙烯和丁烯（C4H8）的混合物完全燃烧生成水的数目为2 NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可以生成NA个乙酸乙酯分子 19. 氯乙烷是一种沸点较低(沸点为12.27 ℃)，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是 A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯化氢发生加成反应 C．乙烯与氯气发生加成反应 D．乙烯与氯气发生取代反应 20. 甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是 A．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，故不能发生氧化反应 B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色 C．乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D．等物质的量乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙炔消耗的氧气多 21.摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是 A.上述转化过程均为水解反应 B.n>m C.葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能 D.纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 22. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 A．属于烃的衍生物 B．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生加成、取代和氧化反应 D．分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 23. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 24．下列关于苯的说法中正确的是 A．苯分子为平面正六边形结构，所有的原子在同一平面上 B．存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构 C．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 D．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 25．下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质 油状物质不可能是一氯甲烷 B 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 C 将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色 苯与Br2发生了加成反应 D 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 非选择题部分 二、非选择題(本大題共5小题，共40分) 26．(12分)乙酸乳酯(F)可用淀粉为原料合成，路线如下 请回答： (1)A中官能团的名称是 。 (2)写出乙烯和水在一定条件下制备乙醇的化学方程式 。 (3)写出B→C的化学方程式 。 (4)反应②为酯化反应，写出反应②的化学反应方程式 。 (5)两分子E反应生成六元环状结构的物质，该物质的结构简式为 。 (6)下列说法不正确的是__________。 A．淀粉分子式为，与纤维素互为同分异构体，同属于天然有机高分子 B．可以用银氨溶液鉴别C、D(必要时可以加热) C．D、E、F均能与氢氧化钠溶液反应 D．等质量的A和E完全燃烧消耗氧气的量相同 27.(8分)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下， 请回答： (1)黄铁矿主要成分的化学式是 。 (2)SO2使品红溶液褪色，体现 SO2具有 性。 (3)步骤II的化学方程式是 。 (4)下列说法不正确的是 。 A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B.步骤Ⅱ中使用催化剂，能使 SO2的转化率达到100% C.步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D.图中每一步含硫物质均发生氧化反应 28.(10分)探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题 图1 图2 图3 图4 (1)由图1与图2中铜丝实验现象是 。 (2)为检验乙醇的氧化产物，需配制银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1 mL （填序号，下同），一边振荡试管，一边逐滴加入 ，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。 ①氨水 ②2%AgNO3溶液 (3)图4中水浴加热的优点是 。 (4)图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用 洗去银镜。 A.盐酸 B.稀硝酸 C.氨水 D.氨氧化钠溶液 29．(6分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： （1）装置A中仪器a的名称是__________________。 （2）试剂X的作用是_____________________________。 （3）装置D中反应产物有两种，其中一种为另一种钠盐，化学方程式____________________。 （4）装置D中通入干燥空气的作用是______________________________。 （5）该实验装置的缺陷是_____________________________。 30．（4分）将19.2 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在500 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。已知：离子氧化性由强到弱的顺序有Fe3+>Cu2+>H+。 （1）混合物中Cu的物质的量为______ mol， Fe2O3的物质的量为___ mol。 （2）稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖州二中2023学年第二学期5月考试 高一化学答案 一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B B B D B B C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C D B A D B B C 21 22 23 24 25 B D D A A 三、非选择题（40分） 26.（12分） （1）羟基和醛基 （2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （3） 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （4）CH3COOH+CH3CH(OH)COOHCH3COOCH(CH3)COOH+H2O （5） （6）AD 27. （8分） (1)FeS2 (2)漂白性 (3) (4)BD 28.（10分） (1) 图1铜丝变黑，图2铜丝变红 (2) ② ① (3) 使溶液受热均匀 (4) B 29．(6分) （1）圆底烧瓶 （2）吸收HCl （3）Cl2 + 2NaClO2 = 2NaCl + 2ClO2 （2分） （4）稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性 （5）装置D和E之间缺少干燥装置 30．（4分） （1）0.05mol（1分） 0.1mol （1分） （2）0.8mol/L（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$1 湖州二中 2023 学年第二学期 5 月考试 高一化学（学考）试卷 命题：刘冬美 审卷：沈奔芳 总分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题部分（60 分） 一、选择题Ⅰ（本大题共 15小题，每小题 2分，共 30分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于 A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐 2．仪器名称为“蒸发皿”的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语正确的是 A．乙烯分子的电子式： B．异丁烷的球棍模型： C．聚丙烯的结构简式为： D．CHCl3是正四面体空间结构 4．火法炼铜的原理为：Cu2S+O2 高温 2Cu+ SO2，下列说法中正确的是 A．Cu2S只作还原剂 B．氧化剂是 Cu2S和 O2 C．S元素发生还原反应 D．当 1 mol O2参加反应时，整个反应共转移 4 mol e– 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．稀牛奶 C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液 6．下列说法中正确的是 A．H2和 D2互为同位素 B． 和 互为同分异构体 C．正丁烷和异丁烷是同系物 D． 和 是同一种物质 7．下列说法不正确的是 A．沼气、煤层气的主要成分是甲烷 B．棉花、羊毛、蚕丝、锦纶等属于化学纤维 C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，橡胶经过硫化处理后具有更好的强度和韧性 D．鲜花的香味来源于低级酯 2 8.下列说法正确的是 A．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 B．丙烯分子中的所有原子不可能都在同一平面上 C．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯 D．下列物质与金属钠反应产生 H2的速率由大到小的顺序：水 > 醋酸 > C2H5OH 9．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，而且互为同分异构体 B．乙烯、聚氯乙烯均能使溴的 4CCl 溶液褪色 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 D．糖类在一定条件下都能水解 10. 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A．b试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 B．向 a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 C．实验时加热 a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D．b试管中饱和 Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙 酸乙酯在溶液中的溶解度 11．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦 洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ，它由丙烯酸酯加聚 得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A．属于高分子化合物 B．链节为-CH2-CH- C．单体为 CH2=CH-COOR D．n为聚合度 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硅酸钠溶液中通入足量 CO2气体：SiO 2 3  +CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO 2 3  B. 铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2NO 3  +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[AI(OH)4] D. 甲烷与氯气混合光照生成二氯甲烷：CH4 + Cl2 光 ⎯ CH2Cl2 + H2 13.Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应式： Mg+2AgCl= Mg2++2Ag+3Cl-。电池工作时，下列说法不正确．．．的是 A.Mg 为负极 B.充入电池的海水作电解质溶液 C.电子由负极经电解质溶液流向正极 D.正极反应式：AgCl+e-=Ag+Cl- 3 14．已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列 叙述中正确的是 A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．断裂 1mol A-A键和 1mol B-B键，放出 a kJ 能量 C．A2的总能量一定低于 AB的总能量 D．每生成 1mol AB(g)吸收的能量为 0.5(a-b)kJ 15.一定温度下，在 1L恒容密闭容器中发生反应：2M(g)⇌N(g)，测得 N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 0~5 min内，用 N表示的平均反应速率为 0.2 mol/(L·min) B. 5 min时，M的正反应速率小于 M的逆反应反应速率 C. 5 min时容器内压强大于 10min容器内压强 D.25 min时，该反应处于平衡状态 二、选择题Ⅱ(本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中 Y元素的原子最外层 电子数是 K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是 A. 原子半径大小：Y Z X W   B. Y、Z最简单的氢化物的热稳定性： 4HZ YH C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y的强 D. W、Z和氢 3种元素可以形成离子化合物 17．下列说法不正确．．．的是 A．CS2分子中存在极性共价键 B．NaOH晶体中既有离子键又有共价键 C．HCl气体溶于水时有共价键的断裂 D．CH4分子中每个原子最外电子层都具有 8电子稳定结构 18．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在光照条件下，1.6g甲烷与足量氯气充分反应生成 CH3Cl分子的数目为 0.1NA B．28g乙烯和丁烯（C4H8）的混合物完全燃烧生成水的数目为 2 NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有 C—Cl键的数目为 2NA D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可以生成 NA个乙酸乙酯分子 19. 氯乙烷是一种沸点较低(沸点为 12.27 ℃)，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫 伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是 A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯化氢发生加成反应 C．乙烯与氯气发生加成反应 D．乙烯与氯气发生取代反应 4 20. 甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是 A．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，故不能发生氧化反应 B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色 C．乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D．等物质的量乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙炔消耗的氧气多 21.摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是 A.上述转化过程均为水解反应 B.n>m C.葡萄糖转化为 CO2和 H2O 的过程中能量转化：热能→化学能 D.纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 22. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 A．属于烃的衍生物 B．能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色 C．能发生加成、取代和氧化反应 D．分别与 Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是 1∶1 23. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 24．下列关于苯的说法中正确的是 A．苯分子为平面正六边形结构，所有的原子在同一平面上 B．存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构 C．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 D．苯的分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 25．下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 甲烷与氯气以体枳比 1：1混合在光照下反应生成油状物质 油状物质不可能是一氯甲烷 B 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热 4~5min。冷却后向其中加 入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 C 将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色 苯与 Br2发生了加成反应 D 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸 性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 5 非选择题部分 二、非选择題(本大題共 5小题，共 40分) 26．(12分)乙酸乳酯(F)可用淀粉为原料合成，路线如下 请回答： (1)A中官能团的名称是 。 (2)写出乙烯和水在一定条件下制备乙醇的化学方程式 。 (3)写出 B→C的化学方程式 。 (4)反应②为酯化反应，写出反应②的化学反应方程式 。 (5)两分子 E反应生成六元环状结构的物质，该物质的结构简式为 。 (6)下列说法不正确．．．的是__________。 A．淀粉分子式为  6 10 5 nC H O ，与纤维素互为同分异构体，同属于天然有机高分子 B．可以用银氨溶液鉴别 C、D(必要时可以加热) C．D、E、F均能与氢氧化钠溶液反应 D．等质量的 A和 E完全燃烧消耗氧气的量相同 27.(8分)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下， 请回答： (1)黄铁矿主要成分的化学式是 。 (2)SO2使品红溶液褪色，体现 SO2具有 性。 (3)步骤 II的化学方程式是 。 (4)下列说法不正确．．．的是 。 A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B.步骤Ⅱ中使用催化剂，能使 SO2的转化率达到 100% C.步骤Ⅲ中选用 98.3%的浓硫酸作吸收剂 D.图中每一步含硫物质均发生氧化反应 6 28.(10分)探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题 图 1 图 2 图 3 图 4 (1)由图 1与图 2中铜丝实验现象是 。 (2)为检验乙醇的氧化产物，需配制银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入 1 mL （填序号，下同），一边振荡试管，一边逐滴加入 ，直到最初产生的沉 淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。 ①氨水 ②2%AgNO3溶液 (3)图 4中水浴加热的优点是 。 (4)图 4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用 洗去银镜。 A.盐酸 B.稀硝酸 C.氨水 D.氨氧化钠溶液 29．(6 分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为 11.0℃，极易爆炸分解， 若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯 酸钠制备二氧化氯，装置如图： （1）装置 A中仪器 a的名称是__________________。 （2）试剂 X的作用是_____________________________。 （3）装置D中反应产物有两种，其中一种为另一种钠盐，化学方程式____________________。 （4）装置 D中通入干燥空气的作用是______________________________。 （5）该实验装置的缺陷是_____________________________。 30．（4分）将 19.2 g Cu和 Fe2O3的混合物完全溶解在 500 mL稀硫酸中，然后向溶液中加 铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。已知：离子氧化性由强到弱的顺序 有 Fe3+>Cu2+>H+。 （1）混合物中 Cu 的物质的量为______ mol， Fe2O3的物质的量为___ mol。 （2）稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L。