精品解析：2024年内蒙古自治区呼和浩特市赛罕区九年级中考二模物理•化学试题-初中化学

2024年呼和浩特市赛罕区中考二模理综试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Cl-35.5 O-16 C-12 H-1 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。只有一个选项是正确的） 1. 2022年6月5日我国神舟14号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是 A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 太阳帆板展开 D. 自主交汇对接 2. 下列图示物质由分子构成的是 A. 铝 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石 3. 20℃时，配制100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，下列实验操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶 4. 用pH计测得一些物质的pH值如表，下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 西瓜汁比苹果汁的酸性强 C. 炉具清洁剂可除铁锈 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是 A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属内部结构 B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C. 用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 6. 下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是（ ） ① Fe3+ ② 3C60 ③ ④ A. 表示核外电子数的是④ B. 表示离子所带电荷数的是③ C. 表示分子个数的是② D. 表示元素化合价的是① 7. 甲物质是一种重要的有机化工原料．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图．则下列说法中正确的是 A. 反应前后分子的种类、个数不变 B. 乙氧化物 C. 生成的丙、丁两物质的质量比是1：1 D. 甲的化学式可能为CH2O 8. 下列说法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 测定溶液的酸碱性 湿润的pH试纸 B 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 滴加稀盐酸至不再产生气泡 C 验证水能与二氧化碳反应 向一瓶二氧化碳气体中加水，拧紧瓶盖，振荡。 D 分离NaCl 固体和碳酸钙的混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 9. KNO3和 KCI的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 将60℃时的KNO3饱和溶液105g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体44.55g C. T1℃时，KNO3、KCI两溶液中溶质的质量分数一定相等 D. 10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9% 10. 利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH-质量图像和温度-质量图像如图。下列说法不正确的是 A. X溶液为氢氧化钠溶液 B 加入30gX溶液时，两者恰好完全反应 C. 从A点到B点温度下降，说明该反应吸热 D. B点对应的溶液中，溶质为氯化钠和氢氧化钠 二、填空题（共14分） 11. 阅读科普短文，回答下列问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如下图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如上图2.图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于_____（填字母序号）。 A. 无定形碳 B. 过渡态碳 C. 晶形碳 （2）石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和空气中含量最多的气体。请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）对比上图3中三条曲线，得到的实验结论是______。 12. 生活和工农业生产都离不开水。请回答下列问题： （1）净水的方法有：①过滤；②加明矾沉淀；③蒸馏；④消毒；⑤活性炭吸附。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序______。 （2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲乙两端产生气体体积之比 1：2。（同温同压下，任何气体的体积比等于分子个数比） A. 大于 B. 等于 C. 小于 13. “嫦娥五号”返回器携带月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。 （1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质______。 （2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是_______。 （3）已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如下图： 从图中，你得到的结论是______。 （4）金属镁通过反应可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱，其反应的化学方程式为______；MgH2与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是______。 14. 某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及Fe2O3等，还有少量其他不溶性物质。图1是回收镍制备硫酸镍晶体的工艺流程，图2是Fe 3+、Ni2+从开始沉淀至沉淀完全时溶液pH的变化。请回答下列问题： （1）“碱浸”的目的是______。 （2）“酸浸”时发生的复分解反应方程式是______。 （3）“调pH”时，为使溶液中的Fe3+全部沉淀，而Ni2+仍在溶液中，溶液pH的范围应是______。 三、实验题（共11分） 15. 化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置： （1）仪器a的名称______； （2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题： ①制取氢气的化学方程式为_______。 ②选用的发生装置和收集装置有_______（填装置字母）。 （3）用装置C制二氧化碳时，关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_______（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。 16. 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其它品种的化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空； 【提出问题】该化肥中含有什么物质? 【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。 【提出猜想】该化肥可能为铵态氮肥。 实验、记录与分析】 （1）请完善下面表格。 实验操作步骤 实验现象 实验分析 ①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 ______ 含有铵根离子 ②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加过量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有______存在 ③取②所得滤液少量于试管中，滴加______ ______ 有Cl-存在 【实验结论】 （2）若该化肥中只有一种阳离子，则其中一定含有的两种物质是（写化学式）______。 【实验反思】 （3）若步骤中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液______（填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：______。 四、计算题（共5分） 17. 测定样品中碳酸钠含量 称取 2g干燥纯碱样品（杂质中不含碳元素），加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）通过计算判断该纯碱样品的等级____。（写出计算过程） 等级 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年呼和浩特市赛罕区中考二模理综试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Cl-35.5 O-16 C-12 H-1 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。只有一个选项是正确的） 1. 2022年6月5日我国神舟14号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是 A. 点火升空 B. 箭船分离 C. 太阳帆板展开 D. 自主交汇对接 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火升空，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化； B、箭船分离，无新物质生成，属于物理变化； C、太阳帆板展开，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、自主交汇对接，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 下列图示物质由分子构成的是 A. 铝 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。 【详解】A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故A错误； B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故B正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。 故选B。 3. 20℃时，配制100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，下列实验操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量，操作错误； B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，操作正确； C、溶解固体时，用玻璃棒搅拌加快溶解速率，操作正确； D、在标签上写好溶液溶质质量分数和溶液名称，装瓶，操作正确。 故选A 4. 用pH计测得一些物质的pH值如表，下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 西瓜汁比苹果汁的酸性强 C. 炉具清洁剂可除铁锈 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】D 【解析】 【分析】pH<7 酸性溶液，pH=7 中性溶液，pH>7 碱性溶液，pH数值越小，酸性越强；pH数值越大，碱性越强，据此进行解答 【详解】A、由表和分析可得，牛奶pH小于7为酸性溶液，故不符合题意； B、由表和分析可得，西瓜汁pH比苹果汁大，酸性比苹果汁弱，故不符合题意； C、除铁锈需要用酸性溶液，炉具清洁剂为碱性溶液，故不符合题意； D、胃酸主要成分是稀盐酸，苹果汁是酸性溶液，胃酸过多的人应少饮苹果汁，故符合题意 5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是 A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C. 用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。故选D。 6. 下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是（ ） ① Fe3+ ② 3C60 ③ ④ A. 表示核外电子数的是④ B. 表示离子所带电荷数的是③ C. 表示分子个数的是② D. 表示元素化合价的是① 【答案】C 【解析】 【详解】①Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷； ②3C60 表示3个C60分子； ③ 表示氮元素的化合价为+3； ④表示铝元素最外层电子数为3。故选C。 【点睛】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在． 7. 甲物质是一种重要的有机化工原料．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图．则下列说法中正确的是 A. 反应前后分子的种类、个数不变 B. 乙是氧化物 C. 生成的丙、丁两物质的质量比是1：1 D. 甲的化学式可能为CH2O 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、反应前乙是氧分子，变成了丙﹣二氧化碳分子和丁﹣水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，故选项错误；B、乙分子是两个氧原子构成的氧分子，因此属于单质，故选项错误；C、生成物是二氧化碳和水，由于不确定甲的化学式，因此无法确定二者的质量比，故选项错误；D、D的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确；故选项为：D 考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质 8. 下列说法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 测定溶液的酸碱性 湿润的pH试纸 B 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 滴加稀盐酸至不再产生气泡 C 验证水能与二氧化碳反应 向一瓶二氧化碳气体中加水，拧紧瓶盖，振荡。 D 分离NaCl 固体和碳酸钙的混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液的酸碱性，应用干燥的pH试纸，湿润的pH试纸会稀释待测液，使测定结果不准确，故选项错误； B、氢氧化钠、碳酸钠都能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也能把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、二氧化碳能溶于水，向一瓶二氧化碳气体中加水，拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪，不能说明水能与二氧化碳反应，故选项错误； D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，向NaCl 固体和碳酸钙的混合物中加足量水溶解，过滤，蒸发，可实现氯化钠和碳酸钙的分离，故选项正确； 故选：D。 9. KNO3和 KCI的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. 将60℃时的KNO3饱和溶液105g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体44.55g C. T1℃时，KNO3、KCI两溶液中溶质的质量分数一定相等 D. 10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9% 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较KC和lKNO3溶解度大小，故选项说法错误； B、60℃时，KNO3的溶解度为110g，60℃时105gKNO3饱和溶液中溶质的质量为55g，溶剂质量为50g，降温至10℃，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，50g溶剂中溶质的质量为5.45g，则析出晶体的质量为：50g-5.45g=44.55g，故选项说法正确； C、没有指明溶液是否饱和，则无法判断T1℃时，KNO3、KCI两溶液中溶质的质量分数是否相等，故选项说法错误； D、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，故选项说法错误； 故选：B。 10. 利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH-质量图像和温度-质量图像如图。下列说法不正确的是 A. X溶液为氢氧化钠溶液 B. 加入30gX溶液时，两者恰好完全反应 C. 从A点到B点温度下降，说明该反应吸热 D. B点对应的溶液中，溶质为氯化钠和氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始pH＜7，随着反应进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，故X溶液为氢氧化钠溶液，不符合题意； B、由图可知，加入30gX溶液时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； C、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，从A点到B点温度下降，是因为完全反应后，温度逐渐恢复至室温，符合题意； D、B点时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶质氯化钠和氢氧化钠，不符合题意。 故选C。 二、填空题（共14分） 11. 阅读科普短文，回答下列问题。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如下图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如上图2.图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于_____（填字母序号） A. 无定形碳 B. 过渡态碳 C. 晶形碳 （2）石墨与KNO3在高温条件下共熔发生反应，生成氧化钾、CO2和空气中含量最多的气体。请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）对比上图3中三条曲线，得到的实验结论是______。 【答案】（1）C （2） （3）同一温度下，制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好（或同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对CO2的选择性吸附性能越好） 【解析】 【小问1详解】 从图1可知，金刚石属于晶形碳。故选：C。 【小问2详解】 空气中含量最多的气体是氮气，由题中信息可知：石墨和硝酸钾在高温条件下发生反应，生成氧化钾、二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 对比图2中三条曲线，得到的实验结论是：同一温度下，制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对CO2的选择性吸附性能越好。故填：同一温度下，制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好（或同一压强下，制备碳气凝胶的温度越低，对CO2的选择性吸附性能越好）。 【点睛】本题属于科普阅读题，难度不大，认真阅读，提取有用信息结合已有的知识分析解答即可。 12. 生活和工农业生产都离不开水。请回答下列问题： （1）净水的方法有：①过滤；②加明矾沉淀；③蒸馏；④消毒；⑤活性炭吸附。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序______。 （2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲乙两端产生气体体积之比 1：2。（同温同压下，任何气体的体积比等于分子个数比） A. 大于 B. 等于 C. 小于 【答案】（1）②①⑤④ （2）C 【解析】 【小问1详解】 将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，先将天然水中的泥沙和悬浮杂质用明矾吸附沉淀，然后过滤，除去难溶性杂质，然后用活性炭吸附水中的色素和异味，消毒除去水中的细菌病毒，所以应选用的方法和顺序是②①⑤④，自来水是硬水，蒸馏是将硬水转化为软水，所以不用蒸馏操作； 【小问2详解】 电解水实验中产生的氢气和氧气的体积比为1：2，如果甲端同时产生少量O3，说明有部分氧元素组成臭氧，相同质量的氧元素组成的臭氧的体积小于组成的氧气的体积，会使甲端收集到的气体体积偏小，则甲、乙两端产生气体的体积之比小于1：2，故选C。 13. “嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。 （1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质______。 （2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是_______。 （3）已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如下图： 从图中，你得到的结论是______。 （4）金属镁通过反应可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱，其反应的化学方程式为______；MgH2与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是______。 【答案】（1）非常稳定 （2）月球上没有氧气 （3）人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关 （4） ①. ②. 生成的Mg(OH)2难溶于水，在MgH2表面形成覆盖，阻止反应的进一步进行 【解析】 【小问1详解】 地球和月球上都有单质形式存在的金银，说明它们的化学性质非常稳定，不容易发生化学反应。故填：非常稳定。 【小问2详解】 月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气反应形成化合物。故填：月球上没有氧气。 【小问3详解】 已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据图，由图示可知，越活泼的金属提炼越困难，使用时间越晚，得到的结论是人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。故填：人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。 【小问4详解】 由题意知，MgH2与水反应生成一种难溶于水的碱和氢气，难溶于水的碱为氢氧化镁，其反应的化学方程式为；由于反应中生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在MgH2表面，阻止反应的进一步进行，所以释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。故填：①；②生成的Mg(OH)2难溶于水，在MgH2表面形成覆盖，阻止反应的进一步进行。 【点睛】本题主要考查了金属的性质、金属活动性顺序表及其应用、方程式的书写等知识，难度不大，加强金属知识的学习即可分析解答。 14. 某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及Fe2O3等，还有少量其他不溶性物质。图1是回收镍制备硫酸镍晶体的工艺流程，图2是Fe 3+、Ni2+从开始沉淀至沉淀完全时溶液pH的变化。请回答下列问题： （1）“碱浸”的目的是______。 （2）“酸浸”时发生的复分解反应方程式是______。 （3）“调pH”时，为使溶液中的Fe3+全部沉淀，而Ni2+仍在溶液中，溶液pH的范围应是______。 【答案】（1）除去催化剂中的铝 （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）3.2~7.2 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，经过“碱浸”之后，滤液中含有铝元素，说明金属铝被反应掉了，所以“碱浸”的目的是除去催化剂中的金属铝； 【小问2详解】 “酸浸”时，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问3详解】 由图2可知，pH等于3.2 时铁离子沉淀完全，pH 等于7.2 时镍离子开始沉淀，所以铁离子全部沉淀而镍离子仍在溶液中的 pH 范围是 3.2~7.2。 三、实验题（共11分） 15. 化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置： （1）仪器a的名称______； （2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题： ①制取氢气的化学方程式为_______。 ②选用的发生装置和收集装置有_______（填装置字母）。 （3）用装置C制二氧化碳时，关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_______（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. BF（或CF） （3）g、f、e 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 ①该实验中选择锌和稀硫酸制取氢气，首先是因为原料廉价易得，不选择稀盐酸，选择稀硫酸，是因为盐酸具有挥发性，会使制得的气体不纯；选择锌、不选择镁、铁、铜，是因为镁较活泼，反应速率快，铁反应速率慢，铜与酸不反应，选择锌反应速率适中，比较容易收集，且实验条件易于控制。实验室用锌和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；②该反应属于固液不加热反应，发生装置应选固液常温型装置，即选B或C，氢气难溶于水且密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，但排水法收集的气体较纯净，故收集装置选F。故填：①；②BF（或CF）。 【小问3详解】 用装置C制二氧化碳时，关闭止水夹后，气体无法排出，试管内气体增多，压强增大，使得液体被压入长颈漏斗，长颈漏斗内液面上升，试管中液面下降，逐渐下降至多孔隔板以下，反应物分离，反应停止，即多孔隔板处依次观察到的现象是g、f（液面降低）、e（固体和液体分离）。故填：g、f、e。 【点睛】本题难度不大，主要考查仪器的名称、常见气体的制取实验等，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的信息进行分析解答。 16. 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其它品种的化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空； 【提出问题】该化肥中含有什么物质? 【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。 【提出猜想】该化肥可能为铵态氮肥。 【实验、记录与分析】 （1）请完善下面表格。 实验操作步骤 实验现象 实验分析 ①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 ______ 含有铵根离子 ②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加过量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有______存在 ③取②所得滤液少量于试管中，滴加______ ______ 有Cl-存在 【实验结论】 （2）若该化肥中只有一种阳离子，则其中一定含有的两种物质是（写化学式）______。 【实验反思】 （3）若步骤中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液______（填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：______。 【答案】（1） ①. 产生刺激性气味 ②. 碳酸根离子 ③. 硝酸银溶液 ④. 产生白色沉淀 （2）NH4Cl和(NH4)2SO4 （3） ①. 否 ②. 氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰 【解析】 【小问1详解】 ①因为含有铵根离子，所以化肥中铵根离子和氢氧化钙会反应产生刺激性气味的氨气，故实验现象是：产生刺激性气味； ②因为滴加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根或硫酸根离子存在；再滴加过量稀硝酸，沉淀不溶解，碳酸钡沉淀会溶解于酸，说明没有碳酸根离子存在； ③检验氯离子可以向②所得滤液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明有氯离子存在； 【小问2详解】 因为该化肥中只含有一种阳离子，根据实验结果，可知该阳离子为铵根离子，阴离子中含有氯离子，硫酸根离子，所以其中一定含有的物质是氯化铵和硫酸铵，化学式为：NH4Cl和(NH4)2SO4； 【小问3详解】 因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。 四、计算题（共5分） 17. 测定样品中碳酸钠含量 称取 2g干燥纯碱样品（杂质中不含碳元素），加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）通过计算判断该纯碱样品的等级____。（写出计算过程） 等级 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 【答案】解：设样品中碳酸钠的质量为x。 消耗盐酸中HCl的质量为 解得 则样品中碳酸钠的质量分数为 因为98.0%<98.05%<98.8%，则该纯碱样品为合格品。 答：该纯碱样品为合格品。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$