3.3 物质在水中的溶解 第3课时　溶液组成的表示方法 课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册

第3课时　溶液组成的表示方法 【素养目标】 1.理解溶质质量分数的含义,能够进行简单的溶质质量分数计算。(物质的多样性) 2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。(物质的多样性) 【知识概览】 ‹#› 一、溶质质量分数 1.溶质质量分数 (1)定义:__________与__________的质量之比。  计算公式:溶质质量分数=×100%。 (2)公式变形: 溶质质量=____________________________ 溶液质量=__________________________  (3)另外常用: 溶液质量=溶质质量+__________质量  基础 主干落实 　溶质　 　溶液　 　溶液质量×溶质质量分数　  　溶质质量/溶质质量分数　 　溶剂　 ‹#› 特别提醒　(1)溶液中溶质质量分数是溶质与溶液的质量比,不是溶质与溶剂的质量比。(2)溶质的质量不包含未溶解和结晶析出的物质质量。 2.溶液的稀释(加水)与浓缩(蒸发水) (1)依据:稀释前后__________质量不变  (2)公式:_____________________________________  加水的质量=____________质量-____________质量  二、溶液的配制 1.步骤:__________、__________(或量取)、__________(或稀释)、装瓶存放;  2.仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。 　溶质　 　m浓溶液×浓溶液%=m稀溶液×稀溶液%　 　稀溶液　 　浓溶液　 　计算　 　称量　 　溶解　 ‹#› 漫画助学 溶质质量分数的含义 溶质质量分数为20%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为20份,含溶剂质量为80份。 ‹#› 交流探讨 配制过程中若操作不当可能会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小,分析可能的原因(至少两条)。 提示:偏大的可能原因:a.量取溶剂时,俯视读数;b.将溶剂倒入烧杯时,有部分洒出;偏小的可能原因:a.量取溶剂时,仰视读数;b.烧杯预留水;c.称量溶质时,物体和砝码位置颠倒,并且使用了游码。 ‹#› 【考点】溶质质量分数的计算 【典题】100 g 25% NaCl溶液如图处理后所得溶液溶质质量分数x%中x的值是( ) A.6.25　 　 B.25　 　 C.12.5　 　 D.15 重点 案例探析 A ‹#› 方法点拨 计算溶质质量分数的三点提醒 1.溶质、溶剂、溶液的量均用质量来表示,不要以体积数据代替。 2.单位要统一,计算的结果换算成百分数的形式。 3.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。 ‹#› 【举一反三】 1.[化学观念](2023·烟台栖霞市期末)将10 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变 为20%,下列操作正确的是 ( ) A.蒸发5 g水 B.加入氯化钠固体1 g C.倒出一半溶液 D.加入10 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 A ‹#› 2.[溶液的稀释和浓缩](2023·株洲中考)化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸,要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算: (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少?(写出计算过程) 解:根据溶液稀释前后溶质的质量不变,100 g 98%的浓硫酸中含有溶质的质量为100 g×98%=98 g。 答:稀释后的溶液中溶质的质量是98 g。 ‹#› 2.[溶液的稀释和浓缩](2023·株洲中考)化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸,要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算: (2)需要水的质量是多少?(写出计算过程) 解:若稀释成质量分数为5%的稀硫酸,设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+x)×5%=98 g,x=1 860 g;若稀释成质量分数为14%的稀硫酸,设要加水的质量为y,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+y)×14%= 98 g,y=600 g。 答:需要水的质量是600~1 860 g。 ‹#› 1.[溶质质量分数含义]对10%的氢氧化钠溶液含义的解释不正确的是 ( ) A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 C.溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9 D.取出部分溶液,溶质质量分数不变 2.[溶质质量分数计算]常温下,在15 g氯化钠中加入60 g水,完全溶解后,溶液中氯 化钠的质量分数为 ( ) A.20%　 B.15%　 C.25%　 D.33.3% 课堂 达标反馈 A A ‹#› 3.[溶液的稀释]在一定温度下将某饱和溶液加水稀释时,下列各量中不变的是( ) A.溶质质量　　 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液质量 D.溶剂质量 4.[溶质质量分数计算]对溶质质量分数为25%的食盐溶液,下列操作及解释正确的 是 ( ) A.将25 g食盐全部溶解于100 g水中,得到的溶液 B.向A中溶液再加25 g的食盐,质量分数变为原来的2倍 C.将25 g食盐全部溶解在75 g水中形成的溶液 D.将溶液中的水蒸发掉一半,其溶质质量分数变为50% A C ‹#› 5.[溶质质量分数计算]在20 ℃时,将33 g食盐放入100 g水中,食盐全部溶解,再向此溶液中加入3 g食盐又恰好全部溶解,则溶质为________ g,现在溶液恰好饱和,再向此溶液中加入3 g食盐,溶质的质量分数是___________。  　36　 　26.5%　 ‹#› 6.[溶液的配制]某同学欲配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 (1)请计算需称量氯化钠的质量为________。用托盘天平称量所需氯化钠时,发现 天平的指针偏向左边,这时应_______(填字母)。  A.调节游码　　　　　　 B.添加砝码 C.增加适量氯化钠固体 D.减少适量氯化钠固体 (2)量取水时选择________(填“50 mL”或“100 mL”)的量筒(水的密度为1 g·mL-1)。  (3)若配制的溶液溶质质量分数大于5%,可能的原因是____(填字母)。  A.量取水的体积时,俯视凹液面最低处读数 B.装瓶时溶液洒落 C.使用了生锈的砝码 D.溶解时用的烧杯刚清洗过,内壁有水珠 　5 g　 　D　 100 mL AC ‹#› 本课结束 ‹#› $$