2.1原子 课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册

第二单元　认识物质的构成 第一节　原子 第1课时　原子的结构　 计量原子的质量 【素养目标】 1.认识原子是由原子核和核外电子构成的。(物质的组成) 2.认识相对原子质量的含义及应用。(物质的组成) 3.体会科学家探索物质组成与结构的智慧。(物质的组成) 【知识概览】 ‹#› 一、原子的构成 1.原子结构 原子 2.核电荷数与构成粒子之间的数量关系 在原子中,核电荷数=__________数=______________数。  基础 主干落实 　质子　 　核外电子　 ‹#› 3.原子的电性 原子核内质子所带正电荷总数__________核外电子所带负电荷总数,中子不带电, 故原子不显电性。  4.原子的质量 电子质量很小,可以忽略不计,原子质量主要集中在____________上。  　等于　 　原子核　 ‹#› 二、原子及其性质 1.概念:是______________的一种基本粒子,如金、金刚石由原子直接构成。  2.性质:质量和体积__________;原子之间存在__________;总在______________。  三、相对原子质量 1.定义:以一个碳-12原子实际质量的_________为基准,其他原子的实际质量与该基 准比较所得到的比。  2.近似计算 相对原子质量≈____________+____________  　构成物质　 　很小　 　间隔　 　不断运动　 　1/12　 　质子数　 　中子数　 ‹#› 易错提醒 并不是所有的原子中都有中子,如普通氢原子中没有中子。 ‹#› 交流讨论 “原子的相对原子质量就是原子的质量,”这种说法是否正确?为什么? 提示:不正确。原子的相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的1/12的比值,单位是“1”,不是g。 ‹#› 【考点】原子结构 【典题】 (2023·恩施州中考改编)嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的 核聚变原料He-3(如图所示)。下列关于He-3的说法正确的是 ( ) A.He-3原子中含有3个中子,2个电子 B.He-3原子中含有1个质子,2个电子 C.He-3原子中含有3个质子,没有中子 D.He-3原子中含有2个质子,1个中子,2个电子 方法点拨 理解原子构成的两点误区 1.原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。 2.原子核并不都是由质子和中子构成的。 重点 案例探析 D ‹#› 【举一反三】 [科学思维](2023秋·济南高新区期中)在医学工作中,14C主要用作“14C呼气试验”, 可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。14C表示含有6个质子和8个中子的碳 原子,下列有关说法不正确的是 ( ) A.该碳原子的核外电子数是6 B.该碳原子的相对原子质量约是14 C.该碳原子的核电荷数是8 D.该碳原子的质量主要集中在原子核上 C ‹#› 1.[原子的构成]构成氧原子原子核的微观粒子为 ( ) A.电子、质子　　　 B.质子、中子 C.电子、中子 D.质子、中子、电子 2.[原子中粒子间的数量关系]一种硫原子原子核内含有16个质子和18个中子,则 该硫原子核外电子数为 ( ) A.2　　B.16　　C.18　　D.34 课堂 达标反馈 B B ‹#› 3.[原子结构]模型认知是科学研究的一种方法。著名物理学家卢瑟福在测定原子 构成时做了如下实验:用带正电荷的α粒子轰击一张极薄的金箔(如图甲),发现绝 大多数α粒子通过了金箔,极少数α粒子发生偏转或被弹回(如图乙)。试根据上述 现象判断,下列结论中,不合理的是 ( ) A.金原子是实心球体 B.金原子核的质量比α粒子大得多 C.金原子的原子核带正电荷 D.金原子核比电子所占空间小得多 A ‹#› 4.[原子的构成]下列有关原子的叙述错误的是 ( ) A.原子能直接构成物质 B.任何原子的原子核内都含质子 C.决定原子质量大小的主要是质子和电子 D.原子总在不停运动 C ‹#› 5.[原子结构]2024年1月,洪荒70磁约束核聚变装置的磁体安装完成,磁约束核聚变 是最有希望利用热核聚变发电的技术方案。氚是核聚变的原料,如图为氚原子结 构示意图,由图可知氚原子 ( ) A.含有2个质子 B.核电荷数为1 C.相对原子质量约为4 D.质子数和中子数相等 6.[相对原子质量]碘是人体必需的微量元素,已知碘的质子数是53,相对原子质量 为126.9,则碘原子的核电荷数是________,中子数是________。  B 　53　 　74　 ‹#› 第2课时　原子与 离子、分子 ‹#› 【素养目标】 1.了解原子核外电子是分层排布的,知道性质与结构有关。(物质的组成) 2.了解稀有气体、金属及非金属元素原子的核外电子排布特点。(物质的组成) 3.了解离子的形成过程,能说明分子、原子、离子的区别和联系。(物质的组成) 【知识概览】 ‹#› 一、原子结构示意图 1.原子结构示意图:各部分表示的意义(以氧原子为例) 基础 主干落实 ‹#› 2.原子的性质与最外层电子数的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体的原子 8个(氦为2个) 难得失电子 稳定 金属的原子 一般__________4个  ____________电子  ____________  非金属的原子 一般__________4个  ____________电子  ____________ 　少于　 　易失去　 　不稳定　 　多于　 　易得到　 　不稳定　  ‹#› 二、离子 1.定义:__________的原子或原子团。  2.分类:带__________的原子叫做阳离子;带__________的原子叫做阴离子。  3.离子符号的意义(以镁离子为例) 特别提醒　分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。 　带电　 　正电　 　负电　 ‹#› 三、氯化钠的形成 1.1个钠原子失去1个最外层电子,形成带1个单位正电荷的____________;  2.1个氯原子得到1个电子,形成带1个单位负电荷的____________;  3.钠__________和氯__________结合成为____________。  　钠离子　 　氯离子　 　离子　 　离子　 　氯化钠　 ‹#› 漫画助学 根据质子数与核外电子数的关系可确定微粒的种类。 ‹#› 交流讨论 分析钠原子与钠离子、氯原子与氯离子的结构示意图,思考:原子得失电子变成离子之后,原子结构会有哪些变化? 提示:原子形成阳离子:核外电子数减少;电子层数减少1层;由不带电荷变为带正电荷;质子数、中子数和相对原子质量不变。 原子形成阴离子:核外电子数增加;电子层数不变;由不带电荷变为带负电荷;质子数、中子数和相对原子质量不变。 ‹#› 【考点】粒子结构示意图的识别及应用 【典题】(2023·营口中考节选)根据图中提供的信息,请回答下列问题: 如图为几种原子的结构示意图: (1)图中具有相对稳定结构的原子是_______(填字母);  (2)B原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子,成为________(填 “阴”或“阳”)离子;  (3)C中x的值是_______。  重点 案例探析 　A　 　失去　 　阳　 　6　 ‹#› 方法点拨 原子与离子的比较 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数= 核外电子数 质子数> 核外电子数 质子数< 核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素 符号表示 用阳离子 符号表示 用阴离子 符号表示 ‹#› 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 举例 O Na+ O2- 联系 阳离子 原子 阴离子 ‹#› 【举一反三】 [化学观念](2023·聊城质检)下列关于 Mg 、Mg2+两种粒子相同的是 ( ) ① 核电荷数　 ②质子数　 ③中子数 ④化学性质　 ⑤电子层数　 ⑥最外层电子数 A.①②③⑤　　　　 B.①②③④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①②③ D ‹#› 1.[原子结构示意图]某原子结构示意图如图,该原子质子数是 ( ) A.2　　　B.6　　　C.8　　　D.10 2.[原子核外电子排布]下列微观粒子的结构示意图中,表示原子的是 ( ) 课堂 达标反馈 C C ‹#› 3.[原子核外电子排布]与原子在化学反应中的表现关系最密切的是 ( ) A.原子的相对原子质量 B.原子的核电荷数 C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数 D ‹#› 4.[离子]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 ( ) A.氯化钠固体由分子构成 B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构 C.氯原子核外有两个电子层 D.反应中Cl变成Cl-,证明氯原子失电子变成氯离子 B ‹#› 5.[原子结构示意图]如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题: (1)A中x=_______;A粒子的符号是________。  (2)由D粒子的结构示意图可知,D粒子的名称是____________。  (3)以上四种结构示意图所表示的粒子中,表示离子的是________。(填字母)  　2　 　S2-　 　氟离子　 　AD　 ‹#› 本课结束 ‹#› $$