2024年河南省周口市项城市联考二模化学试题

快速对答案 一、选择题(每小题1分，共14分) 1 2 3 4 5 6 7 B D D C B C C 8 9 10 11 12 13 14 C A C B B D B 二、填空题(每空1分，共16分) 15. Ai₂O₃CO₂ 16.U形管中的液面左高右低 铁锈蚀会消耗氧气，使塑料瓶中的气压减小已除锈的铁丝网和干燥的空气(氧气) 17.(1)t₁ (2)降温结晶 (3)44 18.(1)1:3 (2)温室效应 19.(1)2 (2 u (3)5:4 20.(1)碳原子的排列方式不同 或CO₂+ 等] 三、简答题(共10分) 21.(1)分子在不断运动。(1分) (2)二者溶液中均含有H⁺。(1分) (1分) (2)将带火星(或燃着)的木条放在粗玻璃管口处，若木条复燃(燃烧更旺)，则已集满。(1分) (3)可通过分液漏斗控制液体的滴加速率和滴加量来控制反应。(1分) (1分) (2)将尾气点燃(或将尾气收集等)。(1分) (3)无法检验CO还原 Fe₂O₃的产物中是否有CO₂。(1分) 24.(1)BaCl₂溶液和 NaOH 溶液(或 NaOH 溶液和Na₂CO₃溶液)。(1分) (2)向滤液中加适量(或过量)的稀盐酸，再蒸发结晶。(1分) 四、综合应用题(共10分) 25.(1)c(1分) (1分) 除去CO₂中的HCl气体(1分) E装置中澄清石灰水变浑浊(1分) (3)温度达到可燃物的着火点(1分) (4)再向溶液中加入过量的CaCl₂(或 BaCl₂)等溶液，充分反应后过滤，溶液仍显红色，则还含有 NaOH,若红色消失,则不含 NaOH。(1分) (5)解:设理论上需 NaO₂的质量为x。 (1分) 220 96 x 4.8g(1分) x=11g(1分) 答:理论上需 NaO₂的质量为11 g。 详细解析 一、选择题(每小题1分，共14分) 1.B 【解析】原料粉碎没有新物质生成，属于物理变化；入窖发酵生成新物质，属于化学变化；翻拌配料没有新物质生成，属于物理变化；灌装保存没有新物质生成，属于物理变化。故选 B。 2.D 【解析】对垃圾分类回收利用，防止浪费资源，减少环境污染；选择单车出行，节约能源，减少环境污染；化肥合理使用，减少环境污染；电池深埋销毁，不能减少环境污染。故选D。 3.D 【解析】鸭肉、鱼肉、牛肉均富含蛋白质；白菜富含维生素。 4. C 【解析】烧碱(NaOH)具有强腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量，A 实验操作不正确；过滤操作时要用玻璃棒引流，B 实验装置不正确；检查装置气密性的方法为把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，C 实验操作正确；稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓倒入水 中，D 实验操作不正确。 5.B 【解析】铁属于金属单质，由铁原子直接构成；氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，故A选项错误。硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，故 B选项正确。C₆₀由C₆₀分子构成，硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，故C选项错误。汞属于金属单质，由汞原子直接构成；过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，由过氧化氢分子构成，故D选项错误。故选B。 【知识总结】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，是由分子构成的，如氢气、水等；一般含有金属元素和非金属元素的化合物，是由离子构成的，如氯化钠。 6. C 【解析】钛带“钅”字旁，属于金属元素，故 A 选项说法正确。钛原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，故B选项说法正确。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该原子的相对原子质量为47.87,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,故C选项说法错误。周期数=原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，故D选项说法正确。故选C。 【方法指导】理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答。同时，还要注意以下几点：(1)在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。(2)最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构是相对稳定结构。(3)原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。核内质子数等于核外电子数，表示原子结构示意图，它所表示的粒子是原子；核内质子数与核外电子数不相等，表示离子结构示意图，它所表示的粒子是离子；当核内质子数大于核外电子数时，表示阳离子；当核内质子数小于核外电子数时，表示阴离子。(4)原子得失电子与离子所带的电荷密切相关，可以利用这个关系来相互推断其结构示意图。 7. C 【解析】生石灰用作干燥剂的原理为 CaO+ 在此反应中反应前后元素化合价没有改变，A 选项不符合题意；铁锈的成分是Fe₂O₃，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 B选项不符合题意；农业上不能用铁桶配制波尔多液，其原因是Fe+ 该反应前后有元素化合价改变，C选项符合题意；小苏打的化学式为 NaHCO₃，医疗上用含有小苏打的药物治疗胃酸过多的化学方程式为 )选项不符合题意。 8. C 【解析】C₁₅H₁₄O₆由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物；C₁₅H₁₄O₆中碳元素的质量分数最大；C₁₅H₁₄O₆的相对分子质量为12×15+1×14+16×6=290;儿茶素由C₁₅H₁₄O₆分子构成,不含氧分子。 9.A 【解析】空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，矿泉水中含有水、微量的矿物质等，均属于混合物，故A选项说法正确。甲烷属于有机物，二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，故B选项说法错误。硝酸钾含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素和氮元素，属于复合肥，硫酸铵含有营养元素氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故C选项说法错误。合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，故D选项说法错误。故选A。 10. C 【解析】 选项 实验目的 实验操作或判断 A 用洗洁精除去油污 洗洁精能乳化油污 B 焦 炭 还 原 氧化铜 基本反应类型为置换反应 C 检验二氧化碳气体 将气体通入澄清的石灰水中 D 将自来水过滤 过滤能除去水中的不溶性物质，不能除去可溶性的Ca²⁺、Mg²⁺，不能将硬水软化 【方法指导】化学实验方案设计的基本思路：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；实验方案的评价：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等；若有不妥，给出合理的改进方案。 11.B 【解析】温度不发生改变，氯化钠的溶解度也不改变。溶解固体氯化钠时用玻璃棒搅拌可加快氯化钠的溶解速率，但不能增大氯化钠的溶解度，故 B错误。 【方法指导】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶→贴签→入柜。其注意事项如下：(1)计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1 g/cm³，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。(2)称量，用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中。(3)量取，用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。(4)用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解。(5)把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞。(6)标签上要注明溶液的名称和其溶质的质量分数。(7)放入试剂柜时，要注意标签向外。 12.B 【解析】若证明无明显现象反应的发生，可验证反应物的减少(或消失)，还可证明生成物的生成。A选项通入 CO₂，若溶液中仍然有氢氧化钠，两者反应也无明显现象，不能说明反应物的减少；B选项用pH试纸测得溶液的pH<7，说明溶液呈酸性，不存在氢氧化钠，反应物氢氧化钠消失，故该选项正确；C选项滴加 AgNO₃溶液，溶液中氯离子一直存在，一定会出现白色沉淀；D 选项滴加Cu(NO₃)₂溶液，出现蓝色沉淀，说明溶液中仍然有氢氧化钠，不能说明反应物减少。故选B。 13. D【解析】接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，故A选项图像错误。高温煅烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，故 B选项图像错误。向等质量镁、铁中分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故 C 选项图像错误。向一定质量的 HCl 和 MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平线，故D选项图像正确。 14.B 【解析】根据钠元素质量守恒，可知碳酸钠和氢氧化钠中的钠元素均在生成的氯化钠中，设生成氯化钠的质量为x。 HCl ~ NaCl 36.5 58.5 100g×7.3% x x=11.7 g 则原固体混合物中含钠元素的质量为 100%=4.6g。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. Ai₂O₃CO₂ 【解析】地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物是 Al₂O₃，其中铝元素的化合价为+3。 16.U 形管中的液面左高右低 铁锈蚀会消耗氧气，使塑料瓶中的气压减小 已除锈的铁丝网和干燥的空气(氧气) 【解析】铁丝在空气(或氧气)和水的共同作用下生锈，气体体积减小，压强减小，U形管中红墨水左移，液面左高右低；做对照实验时要控制变量，可用已除锈的铁丝网和干燥的空气来进行实验。 17.(1)t₁ (2)降温结晶 (3)44 【解析】(1)a、b的溶解度相等时的温度为两物质溶解度曲线交点所对应的温度，为t₁℃。(2)a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度 的升高而减小，若a中含有少量b.可用降温结晶的方法提纯a, (3)t₁℃时a物质的溶解度为32g.50g水中最多溶解a的质量为16g，把60ga物质放入盛有50g的水中，剩余固体的质量为60g-16g=44 g。 18.(1)1:3 (2)温室效应 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为 消耗乙与生成丁的质量比为(3×2):(1×18)=1:3,减少CO₂的排放，能缓解温室效应。 19.(1)2 (2 Cu (3)5:4 【解析】因加入过量的稀盐酸，得到蓝色溶液，则所得溶液中含有的溶质有 CuCl₂和 HCl；加入足量的金属M，得红色固体和浅绿色滤液，则加入的金属为Fe，优先发生的反应是 所加试剂均足量，则黑色固体 CuO 与红色固体Cu的质量比为(64+16):64=5:4。 20.(1)碳原子的排列方式不同 或(CO₂+ 等] 【解析】(1)A点对应许多碳单质，如金刚石、石墨等，它们的物理性质不同，其原因为碳原子的排列方式不同。(2)C→D是实现“碳中和”的重要途径之一。化学上“吸收”物质C的化学方程式为 或 等。(3)E是最简单的有机物，故E是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 三、简答题(共10分) 21.(1)分子在不断运动。(1分) (2)二者溶液中均含有H⁺。(1分) 【解析】(1)雪霁天晴朗，腊梅处处香，从微观角度解释，能闻到梅花香味是因为分子在不断运动。 (2)稀硫酸与稀盐酸化学性质相似的原因是溶液中都含有氢离子。 (1分) (2)将带火星(或燃着)的木条放在粗玻璃管口处，若木条复燃(燃烧更旺)，则已集满。(1分) (3)可通过分液漏斗控制液体的滴加速率和滴加量来控制反应。(1分) (3)A装置由分液漏斗添加液体，其优点是可通过分液漏斗控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。 (1分) (2)将尾气点燃(或将尾气收集等)。(1分) (3)无法检验 CO 还原 Fe₂O₃ 的产物中是否有CO₂。(Ⅰ分) 【解析】(Ⅰ)D装置中发生的是CO还原Fe₂O₃的反应，化学方程式为 (2)尾气中含有CO，会对大气造成污染，尾气处理的方法为把尾气点燃或用气球收集等。(3)B装置的作用是吸收未反应的CO₂，若缺少 B装置，会对气体产物的检验造成干扰。 24.(1)BaCl₂溶液和 NaOH 溶液(或 NaOH 溶液和Na₂CO₃溶液)。(1分) (2)向滤液中加适量(或过量)的稀盐酸，再蒸发结晶。(1分) 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子除去；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子除去；可以先除镁离子，也可以先除硫酸根离子；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子时加入过量的碳酸钠溶液转化为 CaCO₃ 沉淀，加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠也可以除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后向滤液中加入适量(或过量)稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。 四、综合应用题(共10分) 25.(1)c(1分) ↑(1分) 除去 CO₂中的HCl气体(1分) E装置中澄清石灰水变浑浊(1分) (3)温度达到可燃物的着火点(1分) (4)再向溶液中加入过量的 CaCl₂(或 BaCl₂)等溶液，充分反应后过滤，溶液仍显红色，则还含有NaOH,若红色消失,则不含 NaOH。(1分) (5)解:设理论上需NaO₂的质量为x。 (Ⅰ分) 220 96 4.8g(1分)x x=11g(1分) 答:理论上需NaO₂的质量为11 g。 【解析】(1)超氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是碳酸钠；因为反应物中不含有氯元素、氢元素，所以不可能是氯化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠。故选c。(2)A装置中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 B装置中饱和 NaHCO₃溶液的作用为吸收挥发出的氯化氢气体。表明二氧化碳没有被超氧化钠完全吸收的现象是E中澄清石灰水变浑浊。干燥装置导管为“长进短出”。(3)实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。(4)再向溶液中加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，产生白色沉淀(碳酸钠和氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀)，静置(过滤)，若滤液为红色(溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红)，则还含有NaOH,若滤液为无色,则只含 Na₂CO₃、不含NaOH。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年河南省中考模拟试卷 化 学(二) 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1.河南杜康酒是历史名酒，下列制作过程中一定发生化学变化的是 A.原料粉碎 B.入窖发酵 C.翻拌配料 D.灌装保存 2.下列做法不符合“以高品质生态环境支撑高质量发展”这一理念的是 A.垃圾分类回收 B.选择单车出行 C.化肥合理使用 D.电池深埋销毁 3.豫菜具有悠久的历史，下列豫菜中富含维生素的是 A.汴京烤鸭 B.清汤鲍鱼 C.凉拌牛肉 D.醋熘白菜 4.规范的操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 5.下列各组物质中，前者由原子构成，后者由离子构成的是 A.铁、氨气 B.硅、氯化钠 C. C₆₀、硫酸铜 D.汞、过氧化氢 6.火箭制作过程中使用了钛及钛合金。钛元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法中错误的是 A.该元素为金属元素 B.该原子在化学反应中易失电子 C.该原子的相对原子质量为47.87 g D.该元素位于元素周期表中第四周期 7.下列化学方程式能正确解释原理且反应前后有元素化合价改变的是 A.生石灰用作干燥剂： B.用稀盐酸除铁锈： C.农业上不能用铁桶配制波尔多液：1 D.医疗上用含有小苏打的药物治疗胃酸过多：1 8.《神农本草经》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之。”儿茶素(C₁₅H₁₄O₆)是从茶叶等天然植物中提取的一种物质，具有解毒作用。下列关于儿茶素说法正确的是 A.属于氧化物 B.氧元素的质量分数最大 C.相对分子质量为290 D.含有3个氧分子 9.分类是学习和研究化学的一种常见方法。下列分类正确的是 A.混合物：净化后的空气、矿泉水 B.有机物：二氧化碳、甲烷 C.复合肥料：硝酸钾、硫酸铵 D.合成材料：合金、合成橡胶 10.下列与实验目的相对应的实验操作或判断正确的是 选项 实验目的 实验操作或判断 A 用洗洁精除去油污 洗洁精能溶解油污 B 焦炭还原氧化铜 基本反应类型为复分解反应 C 检验二氧化碳气体 将气体通入澄清的石灰水中 D 将自来水过滤 得到的是软水 11.实验室中配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是 A.量水时仰视量筒读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 B.溶解固体氯化钠时用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 C.应将47 mL的水倒入盛有3g氯化钠的烧杯中并不断搅拌 D.实验用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 12.向一定量的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，无明显现象。下列实验能证明二者确实发生了化学反应的是 A.通入 CO₂无明显现象 B.用pH试纸测得溶液的pH<7 C.滴加 AgNO₃溶液，出现白色沉淀 D.滴加 溶液，出现蓝色沉淀 13.下列图像与对应叙述相符合的是 A.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B.高温煅烧一定质量的大理石 C.向等质量的Mg、Fe 中分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸 D.向一定质量的HCl和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液 14.取一定质量的NaOH 和Na₂CO₃的固体混合物，加入7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应，则原固体混合物中钠元素的质量为 A.6.9g B.4.6g C.2.3g D.9.2g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15.用化学符号填空：标出地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物中金属元素的化合价 ；绿色植物光合作用吸收的气体 。 16.某小组用如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。 一段时间后 U形管中可观察到的现象为 ，出现该现象的原因是 ；若需证明铁的锈蚀与水有关，做对照实验时塑料瓶内应含有的物质为 。 17.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)a、b的溶解度相等时的温度为 ℃。 (2)若a中含有少量b，可用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯 a。 (3)t₂℃时，把60ga物质放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后降温至t₁℃，烧杯中剩余固体的质量为 g。 18.我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇( ，其反应的微观示意图如图所示。 (1)该反应中消耗乙与生成丁的质量比为 。 (2)该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 ，还将成为理想的能源补充形式。 19.金属材料广泛应用于生产、生活中。 某同学做如下实验：向某黑色固体中加入过量的稀盐酸，得到蓝色溶液，再向溶液中加入足量的金属M，过滤，得红色固体和浅绿色滤液。 (1)蓝色溶液中含有的溶质有 种。 (2)写出加入固体M优先发生反应的化学反应方程式： 。 (3)若实验过程中无物质损失，黑色固体与所得红色固体的质量比为 。 20.下图是以物质类别为横轴、碳的化合价为纵轴制成的碳元素“价类二维图”。 (1)单质A有多种形式，但它们的物理性质不同，其原因为 ° (2)我国力争在2060年前实现“碳中和”，C→D 是实现“碳中和”的重要途径之一。请写出一个化学上“吸收”物质 C的化学方程式： 。 (3)E是最简单的有机物，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21.(2分)从微观角度解释下列现象或事实。 (1)雪霁天晴朗，腊梅处处香。 (2)稀硫酸与稀盐酸的化学性质相似。 22.(3分)如图为实验室制取并收集氧气的装置图。 (1)写出 A 装置中发生反应的化学方程式。 (2)如何检验 B装置中的气体已收集满。 (3)请说出使用A装置制氧气的优点。 23.(3分)某兴趣小组用下图所示的装置制取纯净、干燥的CO 来还原 ，并检验气体产物。 (1)写出D装置处玻璃管内发生反应的化学方程式。 (2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。 (3)实验中若缺少B装置，可能会产生什么后果? 24.(2分)粗盐中常含有可溶性杂质(主要有) ，进行分离提纯才能用于工业生产和人们日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图所示。 (1)该除杂过程中加入的除杂试剂可以调换顺序的是哪两种? (2)若除杂过程中加入的试剂均过量，为了得到纯净的NaCl还须补充什么操作? 四、综合应用题(共10分) 25.超氧化钠( 在常温下与( 和 HCl气体均能发生反应生成( 为了验证 能与 反应生成O₂，某化学小组的同学设计了如下实验。(已知超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气) (1)超氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则白色固体可能是 (填序号)。 a. NaCl b. NaOH (2)A装置中发生反应的化学方程式为 ；B装置的作用为 ；表明二氧化碳没被超氧化钠完全吸收的现象为 ；为了达到实验目的，请将C装置中的导管补画完整。 (3)F装置是利用W形管进行微型实验的装置。实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此可得到燃烧的条件之一为 。 (4)取D装置中的固体少许，加入适量的水，小明同学向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，得出溶液中只含溶质碳酸钠。大家认为该结论不可靠。请你帮他接着原实验方案，设计实验证明溶液中是否还含有其他溶质。 (5)若用超氧化钠与水反应来制取4.8g 氧气，请计算理论上需超氧化钠的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $$