精品解析：2024年海南省海口市初中学业水平考试化学科模拟试卷

海口市2024年初中学业水平考试模拟试题 化学 （考试时间：60分钟满分：100分） 特别提醒： 1.答案一律按要求涂或写在答题卡上，写在试题上无效。 2.答题前请认真阅读试题有关说明 解题时可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 生产生活中离不开能源。下列属于新型能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤属于化石燃料，不属于新型能源，故选项A不符合题意； B、石油属于化石燃料，不属于新型能源，故选项B不符合题意； C、氢气是可再生能源，属于新型能源，故选项C符合题意； D、天然气属于化石燃料，不属于新型能源，故选项D不符合题意； 故选：C。 2. 烤羊肉串深受人们喜爱，羊肉为人体提供的营养素主要是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】羊肉富含蛋白质，为人体提供的营养素主要是蛋白质； 故选A。 3. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，不符合同意； B、袁隆平改良杂交水稻，提高水稻产量，不符合同意； C、侯德榜改良了制碱工艺，被称为中国制碱工业的先驱的化工专家，符合题意； D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合同意； 答案：C。 4. 食堂里的下列食品属于溶液的是 A. 可乐 B. 牛奶 C. 银耳羹 D. 清补凉 【答案】A 【解析】 【详解】A、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意； C、银耳羹不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； D、清补凉不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选A。 5. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法不相符的是 A. 乘公交车出行 B. 使用降解塑料 C. 深埋废铅电池 D. 推广风力发电 【答案】C 【解析】 【详解】A、 乘公交车出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“绿色低碳”理念，不符合题意； B、使用降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，符合“绿色低碳”理念，不符合题意； C、深埋废铅电池，会污染水源和土壤，应回收处理，不符合“绿色低碳”，符合题意； D、推广风力发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“绿色低碳”理念，不符合题意。 故选C。 6. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A. 该原子的结构示意图中x=2 B. 该元素属于活泼的非金属元素 C. 该原子在反应中容易失去电子 D. 该元素形成的单质易与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，则12=2+8+x，x=2，选项说法正确； B、由图可知，原子质子数为11，是镁元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项说法错误； C、由图可知，该原子的最外层电子数为2，小于4，易失电子，选项说法正确； D、镁原子易失电子，镁的化学性质活泼，该元素形成的单质易与氧气反应，选项说法正确； 故选：B。 7. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. —3个氧原子 B. —1个钠离子 C. Al—氯元素 D. 2N—2个氮分子 【答案】B 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，化学式宏观可表示该种物质和该种物质的元素组成，微观可表示该物质的一个分子和该分子的构成，所以O3可表示臭氧、臭氧由氧元素组成、1个臭氧分子、1个臭氧分子中有3个氧原子，A错误，不符合题意； B.离子符号的意义可表示该离子和该离子带的电荷数，所以Na+可表示1个钠离子和1个钠离子带1个单位的正电荷，B正确，符合题意； C.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以Al宏观表示铝元素、铝这种物质，微观表示1个铝原子，C错误，不符合题意； D.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以2N可表示2个氮原子，D错误，不符合题意； 故选B。 8. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 A. 分子的种类变多 B. 每个水分子体积变大 C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故选项说法错误； B、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，故选项错误； C、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，故选项正确； D、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的质量不变，故选项错误。 故选:C。 9. 下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作中，说法错误的是 A. 正确的操作顺序是①③② B. ①②③中玻璃棒的作用相同 C. 操作①利用了氯化钠易溶于水的性质 D. 操作②采用蒸发溶剂的方法得到溶质 【答案】B 【解析】 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，正确的操作顺序是①③②，选项说法正确； B、①②③中玻璃棒的作用不相同，在①溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率，②过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项说法错误； C、操作①是溶解操作，利用了氯化钠易溶于水的性质，选项说法正确； D、操作②是蒸发操作，是采用了蒸发溶剂的方法得到精盐，选项说法正确； 故选：B。 10. 木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是 A. 木糖醇属于有机物 B. 木糖醇的相对分子质量为160 C. 木糖醇由22个原子构成 D. 组成中碳元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、木糖醇含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确； B、木糖醇的相对分子质量为12×5+1×12+16×5=152，故B说法错误； C、木糖醇由木糖醇分子构成，1个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子、5个氧原子构成，则一个木糖醇分子是由22个原子构成，故C说法正确； D、木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为（5×12）：12：（5×16）=15：3：20，因此组成中氧元素的质量分数最大，故D说法错误； 故选：A。 11. 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验Ⅰ中观察到了锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要水 B. Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2 C. Ⅰ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 D. 通过以上实验证明，要防止铁生锈，必须同时隔绝氧气和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ⅰ（铁与水和氧气同时接触，生锈）和Ⅱ（铁与水接触，与氧气隔绝，不能生锈）说明铁制品锈蚀需要O2，该选项不正确； B、Ⅰ（铁与水和氧气同时接触，生锈）和Ⅲ（铁与水隔绝，不能生锈）都不能生锈，说明铁制品锈蚀需要H2O，该选项不正确； C、Ⅰ（铁钉中含有铁、碳等物质，生锈）和Ⅳ（铁钉中只有铁，不能生锈）说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，该选项正确； D、过以上实验证明，要防止铁生锈，可以隔绝氧气也可不与水接触，不必同时隔绝氧气和水，该选项不正确。 故选：C 12. 如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液 B. 30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60% C. 将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和 D. 60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，因此20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，硫酸锌不能完全溶解，得到溶液的质量小于160g，故A选项说法不正确，不符合题意； B、30℃时，硫酸锌的溶解度为60g，由某温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%可知，30℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%≠60%，故B选项说法不正确，不符合题意； C、由溶解度曲线可知，60℃时硫酸锌的溶解度大于80℃时的溶解度，因此将80℃的硫酸锌饱和溶液降温至60℃，溶液变为不饱和溶液，故C选项说法不正确，不符合题意； D、由溶解度曲线可知，60℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，硫酸锌的溶解度都会减小，因此无论升温或降温，硫酸锌饱和溶液中均会有固体析出，故D选项说法正确，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查溶解度曲线的应用，根据溶解度曲线的意义结合题中信息进行分析解答。 13. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 鉴别稀盐酸和NaCl溶液——滴加无色酚酞溶液 B. 鉴别氯化铵和硫酸铵固体——加入熟石灰，研磨闻气味 C. 除去CO2中含有的少量CO——通入氧气，点燃 D. 除去FeCl2溶液中少量CuCl2——加入过量铁粉，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法区分，不符合题意； B、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意； D、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，符合题意。 故选D。 14. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，正确； C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误； D、Co与NaOH溶液不反应，错误； 故选B。 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共26分） 15. 现有①氮气 ②石墨 ③碳酸氢钠 ④碳酸钙四种物质，请用合适物质的序号填空： （1）可用作发酵粉的是________。 （2）可用作建筑材料的是________。 （3）可用作保护气的是________。 （4）可用作润滑剂的是________。 【答案】（1）③ （2）④ （3）① （4）② 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，且能与发酵产生的酸反应产生二氧化碳气体，可使面团膨松，则可用作发酵粉，故选③； 【小问2详解】 碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，常用作建筑材料，故选④； 【小问3详解】 氮气的化学性质稳定，可用作保护气，故选①； 【小问4详解】 石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，故选②。 16. 蔡伦发明的造纸步骤为：切麻→洗涤→浸灰水→蒸煮→……→揭纸。 （1）切麻：将树皮、麻等原料切碎，此过程发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）浸灰水：将原料放进石灰水中返浸。用生石灰制备氢氧化钙的反应会_______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）蒸煮：将原料放入桶中，用中火蒸煮。蒸煮过程中，将木柴架空的目的是_______。 【答案】（1）物理 （2）放出 （3）增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 【解析】 【小问1详解】 将树皮、麻等原料切碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故会放出热量； 【小问3详解】 蒸煮过程中，将木柴架空的目的是：增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 17. 我国科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷、一氧化碳和水合成乙酸，其微观反应示意图如图所示。 （1）该反应过程中涉及到的氧化物有_______（写出化学式）。 （2）生成物中各物质的质量比为_______。 【答案】（1）CO和H2O （2）30：1或1：30 【解析】 【小问1详解】 根据图示，该反应涉及的物质为CH4、CO、H2O、CH3COOH、H2，其中CO、H2O是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物； 【小问2详解】 根据图示，化学方程式为：，则生成乙酸和氢气的质量比为60：2=30：1。 18. 芯片的基材主要是高纯硅（Si），利用粗硅原料（含铁、铝等杂质）制备高纯硅的主要过程如下图。 已知：AlCl3的沸点是182.7℃，SiHCl3的沸点是32℃。回答下列问题。 （1）步骤①的实验操作为_______，步骤②发生的主要反应属于_______（填基本反应类型）。 （2）步骤③采用精馏除去SiHCl3中的杂质，其分离的原理是_______。 （3）步骤④反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 置换反应 （2）物质的沸点不同 （3） 【解析】 【小问1详解】 步骤①可以得到粗硅和溶液，可以分离难溶性物质和液体，是过滤，故填：过滤； 已知步骤②是硅和盐酸反应生成SiHCl3，氯化氢中氢元素和氯元素原子个数比为1:1，已知生成物中氢原子可氯原子个数比为1:3，说明还有另一种物质含有氢元素，推测是氢气，反应是硅和盐酸反应生成SiHCl3和氢气，是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故填：置换反应； 【小问2详解】 精馏是利用沸点不同进行物质的分离，故填：物质的沸点不同； 【小问3详解】 图中可知，SiHCl3和氢气反应生成氯化氢和硅，故填：。 三、简答题（本大题共2小题，第19题4分，第20题6分，共10分） 19. 高锰酸钾完全受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少。这种说法正确吗?说明理由。 【答案】正确，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气质量之和，反应中由于氧气逸出，所以剩余固体质量比原反应物质量减少。 【解析】 【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气质量之和，反应中由于氧气逸出，所以剩余的质量比原反应物的质量，所以这种说法正确。 20. 实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。 （1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 （2）依据图②，分析实验中首先注入瓶中的药品是什么?说明理由。 （3）分析图②，实验中实现b、d两点压强相等的操作是什么? 【答案】（1） （2）水或H2O；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力远大于水吸收二氧化碳的能力，曲线de压强减小远大于曲线bc。（其他合理即可） （3）加入等体积的水和氢氧化钠溶液 【解析】 【分析】分析图像②，ab段压强增大是因为刚加入液体的体积导致装置气体的体积被压缩，压强也增大；bc段压强减小是因为二氧化碳会被吸收；cd压强增也是因为有液体加入，气体体积被压缩；de段压强减小是因为气体被吸收；bc段压强减小的程度小于de段压强减小的程度，说明bc段加入的液体吸收二氧化碳的能力没有de段加入的液体吸收二氧化碳的能力强； 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水吸收二氧化碳的能力强，所以首先注入的应是水； 【小问3详解】 根据分析可知，增加压强相等需要加入液体体积相等。 四、实验题（本大题共2小题，第21题8分，第22题6分，共14分） 21. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称_______。 （2）小南同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的收集装置是_______（填字母序号），写出该反应的化学方程式_______。 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是_______。 【答案】（1）试管 （2） ①. D或F ②. （3）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，标号①的仪器名称为试管。故填：试管。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，根据氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置可选D或F；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：D或F；。 【小问3详解】 实验室选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是:可通过活塞的打开和关闭实现固液分离，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，来控制反应的发生和停止。故填：可以控制反应的发生和停止。 22. 实验小组同学对影响电解水反应速率的因素进行探究。已知电解水实验时加入碱可增强水的导电性。配制不同浓度的NaOH溶液，利用如图装置进行实验，实验记录如下。 组别 第1组 第2组 第3组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 电压/V 8 8 8 12 12 12 16 16 16 NaOH溶液浓度/% 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 10.0 电解时间/s 1366 753 464 703 395 237 458 244 150 氧气体积/mL 9.2 9.3 9.8 9.8 9.8 10.0 10.0 10.0 10.0 （1）电解水实验中得到氧气的玻璃管是_______（填“a”或“b”）。 （2）依据实验数据，②比①的电解水反应速率大，判断依据是_______。 （3）依据实验结果，可得出的结论是_______。 【答案】（1）b （2）②电解时间比①短，但产生氧气的体积比①大 （3）电压相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越大；NaOH溶液浓度相同时，电压越大，电解水反应速率越大 【解析】 【小问1详解】 根据电解水的结论“正氧负氢，氢二氧一”可知与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气，所以得到氧气的玻璃管是b； 【小问2详解】 根据表格数据对比可知，②电解时间比①短，但产生氧气的体积比①大，推断出②比①的电解水反应速率大； 【小问3详解】 这几组实验的变量是氢氧化钠溶液的浓度和电压，根据数据可知，电压相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越大；NaOH溶液浓度相同时，电压越大，电解水反应速率越大。 五、计算题（共8分） 23. “蛟龙号”是我国研制的深海载人潜水器。潜水器的供氧装置中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。计算：用这种方法制取16g氧气，需要过氧化钠的质量。 【答案】解：设需要过氧化钠的质量为x x=78g 答：需要过氧化钠的为78g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海口市2024年初中学业水平考试模拟试题 化学 （考试时间：60分钟满分：100分） 特别提醒： 1.答案一律按要求涂或写在答题卡上，写在试题上无效。 2.答题前请认真阅读试题有关说明 解题时可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 生产生活中离不开能源。下列属于新型能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 2. 烤羊肉串深受人们喜爱，羊肉为人体提供的营养素主要是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 3. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 4. 食堂里的下列食品属于溶液的是 A. 可乐 B. 牛奶 C. 银耳羹 D. 清补凉 5. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法不相符的是 A. 乘公交车出行 B. 使用降解塑料 C. 深埋废铅电池 D. 推广风力发电 6. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A. 该原子的结构示意图中x=2 B. 该元素属于活泼的非金属元素 C. 该原子在反应中容易失去电子 D. 该元素形成的单质易与氧气反应 7. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. —3个氧原子 B. —1个钠离子 C. Al—氯元素 D. 2N—2个氮分子 8. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 A. 分子的种类变多 B. 每个水分子体积变大 C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大 9. 下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作中，说法错误的是 A. 正确的操作顺序是①③② B. ①②③中玻璃棒的作用相同 C. 操作①利用了氯化钠易溶于水的性质 D. 操作②采用蒸发溶剂的方法得到溶质 10. 木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是 A. 木糖醇属于有机物 B. 木糖醇的相对分子质量为160 C. 木糖醇由22个原子构成 D. 组成中碳元素的质量分数最大 11. 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验Ⅰ中观察到了锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要水 B. Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2 C. Ⅰ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 D. 通过以上实验证明，要防止铁生锈，必须同时隔绝氧气和水 12. 如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液 B. 30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60% C. 将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和 D. 60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出 13. 下列实验方案能达到实验目的是 A. 鉴别稀盐酸和NaCl溶液——滴加无色酚酞溶液 B. 鉴别氯化铵和硫酸铵固体——加入熟石灰，研磨闻气味 C. 除去CO2中含有的少量CO——通入氧气，点燃 D. 除去FeCl2溶液中少量CuCl2——加入过量铁粉，过滤 14. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共26分） 15. 现有①氮气 ②石墨 ③碳酸氢钠 ④碳酸钙四种物质，请用合适物质的序号填空： （1）可用作发酵粉的是________。 （2）可用作建筑材料的是________。 （3）可用作保护气的是________。 （4）可用作润滑剂的是________。 16. 蔡伦发明的造纸步骤为：切麻→洗涤→浸灰水→蒸煮→……→揭纸。 （1）切麻：将树皮、麻等原料切碎，此过程发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）浸灰水：将原料放进石灰水中返浸。用生石灰制备氢氧化钙的反应会_______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）蒸煮：将原料放入桶中，用中火蒸煮。蒸煮过程中，将木柴架空的目的是_______。 17. 我国科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷、一氧化碳和水合成乙酸，其微观反应示意图如图所示。 （1）该反应过程中涉及到的氧化物有_______（写出化学式）。 （2）生成物中各物质的质量比为_______。 18. 芯片的基材主要是高纯硅（Si），利用粗硅原料（含铁、铝等杂质）制备高纯硅的主要过程如下图。 已知：AlCl3的沸点是182.7℃，SiHCl3的沸点是32℃。回答下列问题。 （1）步骤①的实验操作为_______，步骤②发生的主要反应属于_______（填基本反应类型）。 （2）步骤③采用精馏除去SiHCl3中的杂质，其分离的原理是_______。 （3）步骤④反应的化学方程式为_______。 三、简答题（本大题共2小题，第19题4分，第20题6分，共10分） 19. 高锰酸钾完全受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少。这种说法正确吗?说明理由。 20. 实验小组用图①装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图②所示。 （1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 （2）依据图②，分析实验中首先注入瓶中的药品是什么?说明理由。 （3）分析图②，实验中实现b、d两点压强相等的操作是什么? 四、实验题（本大题共2小题，第21题8分，第22题6分，共14分） 21. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称_______。 （2）小南同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的收集装置是_______（填字母序号），写出该反应的化学方程式_______。 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是_______。 22. 实验小组同学对影响电解水反应速率的因素进行探究。已知电解水实验时加入碱可增强水的导电性。配制不同浓度的NaOH溶液，利用如图装置进行实验，实验记录如下。 组别 第1组 第2组 第3组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 电压/V 8 8 8 12 12 12 16 16 16 NaOH溶液浓度/% 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 10.0 电解时间/s 1366 753 464 703 395 237 458 244 150 氧气体积/mL 9.2 9.3 9.8 9.8 9.8 10.0 10.0 10.0 10.0 （1）电解水实验中得到氧气的玻璃管是_______（填“a”或“b”）。 （2）依据实验数据，②比①的电解水反应速率大，判断依据是_______。 （3）依据实验结果，可得出的结论是_______。 五、计算题（共8分） 23. “蛟龙号”是我国研制的深海载人潜水器。潜水器的供氧装置中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。计算：用这种方法制取16g氧气，需要过氧化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $