精品解析：2024届浙江省金华市金华第一中学高三下学期模拟预测化学试题

浙江省金华市金华第一中学2023-2024学年高三下学期预测 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Ag-108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质熔化时，不破坏化学键的是 A. 氯化钠 B. 十七烷 C. 金刚石 D. 铜 2. 硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是 A. 自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在 B. 在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率 C. 可用来检验酒精中是否含少量水 D. 将通入氯水中，能增强氯水的漂白性 3. 我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A. 的电子式：Li:H B. 基态原子的价层电子排布图： C. 中C原子的杂化方式： D. 的球棍模型： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为 B. 石墨中含有的碳碳单键数目为 C. 常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 D. 的溶液显中性，该溶液中含的数目为 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示： 已知：主反应为放热反应；环己酮沸点为155℃，能溶于水，可与水形成沸点为95℃的共沸混合物。 下列说法不正确的是 A. 若将环己醇滴加入和的混合溶液中会降低环己酮的产率 B. NaCl可降低产物在水中溶解度，便于后续萃取、分液 C. “试剂X”可选用丙酮一次萃取“液相2”来提高产率 D. “操作1”中可选用空气冷凝管 7. 下列说法正确的是 A. 肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 B. 乙二醇能被过量的酸性氧化为乙二酸 C. 可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D. 在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂 8. 某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是 A. 装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B. 将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明是放热反应 C. 装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜 D. 向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 9. 物质都有两面性。下列说法错误的是 A. 稀甲醛溶液浸泡种子能消毒杀菌；浸泡蔬菜保鲜会危害人体健康 B. 聚氯乙烯塑料可用于油炸食品包装；随意弃置会造成“白色污染” C. 亚硝酸钠抑制微生物生长、抗氧化，可用作食品添加剂；摄入过量会造成中毒 D. 适当的碳含量可增加钢铁的硬度及耐磨性；过量的碳会导致钢铁腐蚀加剧 10. 下列反应与方程式相符的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. 溶于稀硝酸得蓝色溶液， C. 丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应： D. 将浓度均为的和溶液按体积比混合： 11. 降解聚碳酸酯(PC)回收双酚A(BPA)的工艺过程，存在如下反应： 下列说法错误的是 A. PC可以发生水解反应和氧化反应 B. 反应物X为CH3OH C. BPA中不可能所有碳原子共面 D. DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp3 12. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法正确的是 A. 离子半径：M＞Z B. 电负性：Z＞W＞X C. X2Z2和M2Z2中的化学键类型完全相同 D. Y、W分别与Z形成的化合物均为非极性分子 13. 利用不同氢源(和)在两个膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以为电解质)。下列说法错误的是 A. 极电极反应式为： B. 电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移 C. 消耗，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为 D. 若无论电解多久极附近产物中也不会含有，说明极获得的均来自 14. 过一硫酸()在一定条件下能将酮和烯烃分别转化为酯和环氧结构，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 根据上述机理可知，过一硫酸具有强氧化性 B. 是烯烃转化为环氧结构的催化剂 C. 整个反应过程中，有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成 D. 若2-丁烯和丙酮发生上述反应，总反应可能为CH3CH=CHCH3+2CH3COCH3+3H2SO5→2CH3COOCH3+3H2SO4+ 15. 是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是 A. 曲线II表示与变化关系 B. 的溶度积常数 C. 时，溶液中 D. 反应的平衡常数的值为 16. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 除去苯酚中混有的苯 加适量的NaOH溶液分液，向水层通入足量过滤 B 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 C 向浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀 D 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有或 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 科学家通过对过渡金属尖晶石氧化物()进行氧化和还原性能优化，成功实现高性能长寿命锌—空气二次电池。的晶胞结构如图Ⅲ，它由A、B两种小晶格交替拼接而成。已知Ni和Co的常见价态为＋2、＋3价，且在该物质中均只有一种化合价。 请回答： （1）写出该物质中镍离子的价电子排布图___________，“●”代表的元素是___________ （2）下列说法正确的是___________ A. A和B也可以作为单独的晶胞存在 B. 基态原子第二电离能Cu>Zn C. 、、中S、C、Si原子杂化类型各不相同 D. 氧原子的一种激发态的价电子排布式： 18. 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用 已知： ①具有较强的还原性 ②水溶液中，可与反应生成；是一种溶于稀硝酸的白色沉淀 （1）物质A的化学式为___________。 （2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。 （3）写出途径Ⅰ的化学反应方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________ A. 工业上制备硝酸时，应该将与纯混合反应 B. 结合能力： C. 物质A发生水解反应后可以得到溶液 D. 途径Ⅰ可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的方法制备 （5）途径Ⅱ除生成B外，另一种产物为HF，设计实验验证化合物B中含有Cl元素___________。写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式___________。 19. 与的干法重整(DRM)反应可同时转化温室气体并生成CO和H2，对实现“碳中和”具有重要意义。DRM的主要反应为： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：； Ⅳ：； （1）已知(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为，，；，则______。 （2）在恒压p=100kPa、初始投料的条件下，、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图所示。 ①曲线a表示的物质是___________(填化学式)，反应Ⅱ的压强平衡常数___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．平衡后，移除部分积碳，Ⅲ和Ⅳ均向右移 B．保持其他条件不变，升温积碳量逐渐减小 C．温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳 D．温度一定时，增大投料比，则将增大 （3）研究表明、、三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其反应机理如图所示，过程1-甲烷逐步脱氢；过程2-的活化(包括直接活化和氢诱导活化)；过程3-和的氧化；过程4-扩散吸附反应(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 ①的氢诱导活化反应方程式为___________。 ②过程1-甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态)。双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制积碳对催化剂造成的不良影响，其原因为___________。 （4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入电解，在阴极可制得低密度聚乙烯，写出阴极的电极反应式___________。 20. 铬酰氯()可在有机合成中作氯化剂。某兴趣小组用与HCl反应制备液态，实验装置如图。 已知： ①的沸点是117℃，易挥发、易水解。 ②水解反应： 请回答： （1）仪器X的名称是___________。 （2）完善虚框内的装置排序：____。 ____→C→____→____→____→尾气处理装置 （3）尾气处理装置中最合理的是___________。 （4）装置E中玻璃棉的作用是___________。 （5）下列说法正确的是___________ A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 浓硫酸在反应前可预冷却至0℃左右，以防止反应速率过快 C. 加入过量NaCl固体，有利于产生过量的氯化氢，可以提高铬酰氯的产率 D. 装置C中可盛放碱石灰 （6）取1.60g 产品，控制pH值为6.5-10.5，滴加溶液至沉淀出现砖红色时，停止滴加，将沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为2.87g。产品的纯度为___________。(结果保留3位有效数字)。 21. 有机物J是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知： ⅰ.TBSCl为 ⅱ. ⅲ. （1）下列说法正确的是___________。 A. F→G的反应类型为取代反应 B. 谱显示化合物E一共有9种不同化学环境的氢原子 C. TBSCl的作用为保护 D. 化合物J的分子式为 （2）试剂a的结构简式为___________，G中含有两个酯基，则G的结构简式为___________。 （3）H→I的反应方程式为___________。 （4）E的同分异构体满足下列条件，其结构简式为___________。 ①仅含有一个六元环 ②核磁共振氢谱显示有4组峰 （5）以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省金华市金华第一中学2023-2024学年高三下学期预测 化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Ag-108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质熔化时，不破坏化学键的是 A. 氯化钠 B. 十七烷 C. 金刚石 D. 铜 【答案】B 【解析】 【详解】A:NaCl熔化时破坏了离子键，故A不符合题意； B:十七烷熔化时破坏了分子间作用力，而不是化学键，故B符合题意； C:金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故C不符合题意； D:Cu是金属晶体，熔化时破坏的是金属键，故D不符合题意； 故本题选B。 2. 硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是 A. 自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在 B. 在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率 C. 可用来检验酒精中是否含少量水 D. 将通入氯水中，能增强氯水的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．自然界中的硫酸钙常结合空气中的水分，以石膏()的形式存在，故A正确； B．水泥的主要成分是传统硅酸盐材料，石膏会和其反应，可调节水泥的硬化速率，故B正确； C．无水会遇水变蓝，检验酒精中是否含少量水，故C正确； D．会和氯水发生反应，减弱氯水的漂白性，故D错误； 答案选D。 3. 我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A. 的电子式：Li:H B. 基态原子的价层电子排布图： C. 中C原子的杂化方式： D. 的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，它的电子式：，A错误； B．基态Si原子的价层电子排布图：，B错误； C．中C周围有2个键，且C的孤电子对数为，则C的价层电子对数为2，其杂化方式为，C正确； D．中C杂化方式为，则其球棍模型：，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为 B. 石墨中含有的碳碳单键数目为 C. 常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 D. 的溶液显中性，该溶液中含的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A错误； B．石墨中含有碳碳单键，B错误； C．由，计算该反应转移的电子数月为，C正确； D．该溶液中含数小于，D错误； 故选C。 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和生成弱电解质甲酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．和反应生成铬酸银沉淀，故B不符合题意； C．和反应生成氢氧化钙沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，故D符合题意； 答案选D。 6. 实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示： 已知：主反应为放热反应；环己酮沸点为155℃，能溶于水，可与水形成沸点为95℃的共沸混合物。 下列说法不正确的是 A. 若将环己醇滴加入和的混合溶液中会降低环己酮的产率 B. NaCl可降低产物在水中溶解度，便于后续萃取、分液 C. “试剂X”可选用丙酮一次萃取“液相2”来提高产率 D. “操作1”中可选用空气冷凝管 【答案】C 【解析】 【分析】第一步环己醇用酸性重铬酸钠氧化为环己酮，第二步加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，第三步95℃蒸馏收集到环己酮和水的共沸物，第四步加氯化钠固体，可以增大水层的密度，从而把环己酮和水分离，第五步加入无水碳酸钾除去环己酮中少量的水再进行蒸馏得到纯环己酮。 【详解】A．将环己醇滴入Na2Cr2O7和H2SO4的混合溶液中而不是将环己醇与其混合，因氧化剂处于过量状态，有可能进一步氧化为其他产物，因而使环己醇转化率降低，故A项正确； B．NaCl是离子化合物，可降低有机物环己酮在水中的溶解度，便于后续萃取、分液，故B项正确； C．丙酮能溶于水，因此不能作为水溶液的萃取剂，故C项错误； D．空气冷凝管是一种适用于蒸馏沸点较高的物质的冷凝管，可用于环己酮的蒸馏，故D项正确； 故本题选C。 7. 下列说法正确的是 A. 肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 B. 乙二醇能被过量的酸性氧化为乙二酸 C. 可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D. 在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构，肽键在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成三级结构，故A正确； B．乙二醇能被过量的酸性氧化为二氧化碳，故B错误； C．X射线衍射不能测键能，故C错误； D．在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成线型结构的酚醛树脂，故D错误。 答案为：A。 8. 某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是 A. 装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B. 将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明是放热反应 C. 装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜 D. 向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 【答案】C 【解析】 【分析】I是铜与浓硝酸反应生成红棕色的NO2气体，Ⅱ是收集NO2气体，NO2通入到Ⅲ中，与水反应生成硝酸和NO，硝酸与铜反应使铜溶解溶液显示蓝色同时生成NO，NO通过盛有浓硫酸的装置Ⅳ，浓硫酸干燥NO，V中Na2O2与水反应生成O2气体可以与NO反应生成红棕色的NO2。 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成红棕色气体NO2，体现浓硝酸的强氧化性，A正确； B．将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，反应是放热反应，B正确； C．NO2溶于水生成硝酸，装置Ⅲ中的溶液变蓝，硝酸氧化了金属铜，不是NO2氧化了铜，C错误； D．向装置V中加入蒸馏水，Na2O2与水反应生成O2，O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2，无色气体变为红棕色，D正确； 答案选C。 9. 物质都有两面性。下列说法错误的是 A. 稀甲醛溶液浸泡种子能消毒杀菌；浸泡蔬菜保鲜会危害人体健康 B. 聚氯乙烯塑料可用于油炸食品包装；随意弃置会造成“白色污染” C. 亚硝酸钠抑制微生物生长、抗氧化，可用作食品添加剂；摄入过量会造成中毒 D. 适当的碳含量可增加钢铁的硬度及耐磨性；过量的碳会导致钢铁腐蚀加剧 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此可以使用稀的甲醛溶液浸泡种子而起到消毒杀菌作用；但若使用甲醛水溶液浸泡蔬菜保鲜，甲醛会进入蔬菜中，从而危害人体健康，A正确； B．聚氯乙烯塑料在高温下会产生游离的氯原子进入到食品中而危害人体健康，因此不能使用聚氯乙烯塑料来进行油炸食品包装，以免危害人体健康，B错误； C．亚硝酸钠能够抑制微生物生长、抗氧化，因此可用作食品添加剂，但若摄入过量，会造成中毒，而影响人体人体健康，C正确； D．钢铁是铁合金，主要杂质元素是碳元素，适当的碳含量可增加钢铁的硬度及耐磨性；但若碳过量，其中的铁、杂质碳与周围的水膜中的电解质会构成原电池，铁为原电池的负极，加快铁的腐蚀，因此容易导致钢铁腐蚀加剧，D正确； 故合理选项是B。 10. 下列反应与方程式相符的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. 溶于稀硝酸得蓝色溶液， C. 丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应： D. 将浓度均为的和溶液按体积比混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池，电解质为硫酸溶液，负极铅失去电子生成铅离子，铅离子与硫酸根离子结合生成硫酸铅沉淀，放电时的负极反应：+Pb-2e-═PbSO4，故A错误； B．氧化亚铜为氧化物，应保留化学式；Cu2O溶于稀硝酸得蓝色溶液，离子方程式为：3Cu2O+2+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O，故B错误； C．酸性高锰酸钾氧化丙烯生成乙酸、二氧化碳和水，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为：CH3CH=CH2+2+6H+→CH3COOH+CO2+2Mn2++4H2O，故C正确； D．将浓度均为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和Ba(OH)2溶液按体积比1：1混合，只发生亚铁离子与氢氧根离子，钡离子与硫酸根离子的反应，离子方程式为：Fe2++2OH-+Ba2++=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误； 故选：C。 11. 降解聚碳酸酯(PC)回收双酚A(BPA)的工艺过程，存在如下反应： 下列说法错误的是 A. PC可以发生水解反应和氧化反应 B. 反应物X为CH3OH C. BPA中不可能所有碳原子共面 D. DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp3 【答案】D 【解析】 【详解】A．PC属于聚酯类高分子，含有酯基，能发生水解反应，有机物一般能燃烧，属于氧化反应，故A正确； B．根据反应的方程式可以推出X为CH3OH，故B正确； C．BPA中含有饱和碳原子，为四面体结构，不可能所有原子共平面，故C正确； D．DMC分子中连碳氧双键的碳原子采用的是sp2杂化，故D错误。 答案选D。 12. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法正确的是 A. 离子半径：M＞Z B. 电负性：Z＞W＞X C. X2Z2和M2Z2中的化学键类型完全相同 D. Y、W分别与Z形成的化合物均为非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，Z与W同主族，结合在形成的化合物中Z可以形成2个共价键，可知Z是O元素，W是S元素。X可以形成1个共价键，原子序数和原子半径最小，则X是H元素；Y形成4个共价键，原子序数比O小，原子半径比O大，则Y是C元素。M形成+1价阳离子，则M是Na元素，然后根据物质的性质，结合元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，M是Na，W是S元素。 A．根据上述分析可知：Z是O，M是Na，二者形成的简单离子分别是O2-、Na+，两种离子的核外电子排布都是2、8，具有相同的核外电子排布。离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z(O2-)＞M(Na+)，，A错误； B．根据上述分析可知：X是H，Z是O，W是S元素。元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于元素的非金属性：O＞S＞H，则元素的电负性：Z(O)＞W(S)＞X(H)，B正确； C．根据上述分析可知：X是H，Z是O，M是Na。物质X2Z2表示H2O2，该物质为共价化合物，H2O2分子中含有极性键和非极性键；而M2Z2表示的物质是Na2O2，该物质为离子化合物，其中含有离子键和非极性键，因此它们含有的化学键类型不完全相同，C错误； D．根据上述分析可知：Y是C，Z是O，W是S元素。C与O两种元素可形成化合物CO、CO2；S与O两种元素可形成的化合物SO2、SO3。在这些物质分子中，CO、SO2为极性分子，CO2、SO3为非极性分子，D错误； 故合理选项是B。 13. 利用不同氢源(和)在两个膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以为电解质)。下列说法错误的是 A. 极电极反应式为： B. 电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移 C. 消耗，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为 D. 若无论电解多久极附近产物中也不会含有，说明极获得的均来自 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，N极HCHO和OH−失电子生成HCOO−和H，配平后电极方程式正确，A正确； B．NaOH为电解质，N极电极反应消耗OH−，电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移，B正确； C．M极消耗1mol，产物中增加4molD，D来源于D2O，化合价由+1变为0，共得4mol电子，阴阳极得失电子守恒，N极也失4mol电子，由N极电极反应知，需要8molOH-，即通过交换膜的阴离子的物质的量为8mol，C错误； D．若无论电解多久N极附近产物中也不会含有，结合N极电极反应，说明N极获得的H均来自HCHO，D正确； 本题选C。 14. 过一硫酸()在一定条件下能将酮和烯烃分别转化为酯和环氧结构，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 根据上述机理可知，过一硫酸具有强氧化性 B. 是烯烃转化为环氧结构的催化剂 C. 整个反应过程中，有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成 D. 若2-丁烯和丙酮发生上述反应，总反应可能为CH3CH=CHCH3+2CH3COCH3+3H2SO5→2CH3COOCH3+3H2SO4+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在一定条件下能将酮和烯烃分别转化为酯和环氧结构，在有机反应里，加氧原子去氢原子认为是氧化反应，然而酮又稳定，所以过一硫酸具有强氧化性，故A正确； B．参与了反应，经过①②③④四步后又变回起始物质，反应前后没有改变，符合催化剂的特征，是烯烃转化为环氧结构的催化剂，B正确； C．整个反应过程中，④过程中氧氧单键断裂，即有非极性键的断裂，③过程中有新的氧氧单键的形成，即有非极性键的形成，故C错误； D．若2-丁烯和丙酮发生上述反应，，通过观察图示，知道双键变成环氧结构，酮基变成酯基，所以总反应可能为CH3CH=CHCH3+2CH3COCH3+3H2SO5→2CH3COOCH3+3H2SO4+，故D正确； 答案选C。 15. 是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是 A. 曲线II表示与变化关系 B. 的溶度积常数 C. 时，溶液中 D. 反应的平衡常数的值为 【答案】A 【解析】 【分析】横坐标越大，表示c(F-)越小，即曲线I表示与变化关系，曲线II表示与变化关系，由此分析解答； 【详解】A．由上述分析可知曲线II表示与变化关系，故A错误； B．由图可知，当=1时，c(F-)=10-1mol/L，=10-8.57mol/L，Ksp()=c2(F-)= (10-1)210-8.57，故B正确； C．时，即=4，由图像可知溶液中，故C正确； D．的平衡常数K===，故D正确。 答案选A。 16. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 除去苯酚中混有的苯 加适量的NaOH溶液分液，向水层通入足量过滤 B 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 C 向浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀 D 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有或 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“加适量的NaOH溶液分液，向水层通入足量CO2过滤”不属于实验结论，且最后苯酚中会混有杂质，A错误； B．久置氯水相当于盐酸溶液，但是若铁粉过量，过量铁粉会把Fe3+还原为Fe2+，不一定为久置氧水，B错误； C．相同类型的沉淀，Ksp小的先沉淀，故，C正确； D．原溶液中可能含有或也有同样的现象，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 科学家通过对过渡金属尖晶石氧化物()进行氧化和还原性能优化，成功实现高性能长寿命锌—空气二次电池。的晶胞结构如图Ⅲ，它由A、B两种小晶格交替拼接而成。已知Ni和Co的常见价态为＋2、＋3价，且在该物质中均只有一种化合价。 请回答： （1）写出该物质中镍离子的价电子排布图___________，“●”代表的元素是___________ （2）下列说法正确的是___________ A. A和B也可以作为单独的晶胞存在 B. 基态原子第二电离能Cu>Zn C. 、、中S、C、Si原子杂化类型各不相同 D. 氧原子的一种激发态的价电子排布式： 【答案】（1） ①. ②. 镍或Ni （2）BC 【解析】 【小问1详解】 ①Ni核外电子排布为[Ar]3d84s2，则Ni2+价电子排布式是3d8，价电子排布图为：，故答案为：； ②A、B两个小晶格中，“●”的数量个，三角形有4个，白色的球有8个，三种原子的个数比为1:2:4，则“●”代表的元素是镍元素，元素符号为Ni； 【小问2详解】 A．图III是晶胞，因为晶胞是晶格的最小重复单位，则A、B二个晶格不可能是晶胞，故A项错误； B．Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为 [Ar]3d104s1，根据洪特规则，亚铜离子达到了较稳定状态，所以铜的第二电离能相对较大锌，故B项正确； C．SO2中心原子价电子对数，为sp2杂化， CO2中心原子价电子对数，为sp杂化；在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，为sp3杂化，S、C、Si原子杂化类型各不相同，故C项正确； D． 是氧原子基态的价电子排布式，故D项错误； 故本题选BC； 18. 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用 已知： ①具有较强的还原性 ②水溶液中，可与反应生成；是一种溶于稀硝酸的白色沉淀 （1）物质A的化学式为___________。 （2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。 （3）写出途径Ⅰ的化学反应方程式___________。 （4）下列说法不正确的是___________ A. 工业上制备硝酸时，应该将与纯混合反应 B. 结合能力： C. 物质A发生水解反应后可以得到溶液 D. 途径Ⅰ可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的方法制备 （5）途径Ⅱ除生成B外，另一种产物为HF，设计实验验证化合物B中含有Cl元素___________。写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）ABD （5） ①. 取样品与试管中，先滴加少许亚硝酸，再滴加硝酸银，发现有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，即证明化合物B中含有Cl元素 ②. 【解析】 【分析】氨气和次氯酸钠反应，有N2H4生成，和亚硝酸钠反应生成，氨气和三氧化硫等物质的量反应，得到产物为，氨气多步反应，催化氧化反应，会生成硝酸，硝酸和氟化氯反应生成氟化氢，据此解答。 【小问1详解】 流程图可知，NH3和SO3等物质的量反应，方程式为：NH3+SO3=，到产物为。 【小问2详解】 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式，答案：。 【小问3详解】 氨气和次氯酸钠反应，有N2H4生成，依据氧化还原反应可知化学式为，答案：； 【小问4详解】 A．NH3和纯净的O2在一定条件下会发生反应：4NH3+3O22N2+6H2O，不利用制备HNO3，故A错误； B．甲基为推电子基团，使得-NH2氮原子周围电子云密度比增大，易给出孤电子对与H+形成配位键，结合能力：，故B错误； C．物质A发生水解反应后可以得到溶液，故C正确； D．将氨水滴入NaClO溶液中，溶液中过量的HClO会氧化N2H4，不能生成N2H4，故D错误； 答案：ABD； 【小问5详解】 验证化合物B中含有Cl元素，取样品与试管中，先滴加少许亚硝酸，再滴加硝酸银，发现有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，即证明化合物B中含有Cl元素，实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式，答案：取样品与试管中，先滴加少许亚硝酸，再滴加硝酸银，发现有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，即证明化合物B中含有Cl元素、。 19. 与的干法重整(DRM)反应可同时转化温室气体并生成CO和H2，对实现“碳中和”具有重要意义。DRM的主要反应为： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：； Ⅳ：； （1）已知(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为，，；，则______。 （2）在恒压p=100kPa、初始投料的条件下，、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图所示。 ①曲线a表示的物质是___________(填化学式)，反应Ⅱ的压强平衡常数___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．平衡后，移除部分积碳，Ⅲ和Ⅳ均向右移 B．保持其他条件不变，升温积碳量逐渐减小 C．温度一定时，增大投料比，有利于减少积碳 D．温度一定时，增大投料比，则将增大 （3）研究表明、、三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其反应机理如图所示，过程1-甲烷逐步脱氢；过程2-的活化(包括直接活化和氢诱导活化)；过程3-和的氧化；过程4-扩散吸附反应(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 ①的氢诱导活化反应方程式为___________。 ②过程1-甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态)。双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制积碳对催化剂造成的不良影响，其原因为___________。 （4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入电解，在阴极可制得低密度聚乙烯，写出阴极的电极反应式___________。 【答案】（1）+41.2 kJ/mol （2） ①. H2 ②. ③. BC （3） ①. CO2*+H*→COOH*→CO*+OH* ②. 脱氢反应第4步为CH*=C*+H*，发生该步反应，三种催化剂中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少 （4）+ 【解析】 【小问1详解】 因为CH4、H2、CO的燃烧热分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol，-283kJ/mol，则⑤△H5=-890.3 kJ/mol；⑥△H6=-285.8kJ/mol；⑦△H7=-283kJ/mol；⑧； 根据盖斯定律，⑥-⑦+⑧得 △H2=△H6-△H7+△H8=-285.8kJ/mol-(-283kJ/mol) =+41.2 kJ/mol； 【小问2详解】 根据盖斯定律，①=④-③得 ；温度升高，反应①②④是吸热反应，正向移动，CO，H2物质的量增多因，根据C和H元素守恒可知，H2比CO的物质的量大，则曲线a表示的物质是H2；恒压p=100kPa、初始投料的条件下，625℃时，，，由H元素守恒可知，总的气体物质的量为：2.8，反应Ⅱ的压强平衡常数； A．积碳是固体，平衡后，移除部分积碳，不改变平衡，A错误；B．保持其他条件不变，升温反应Ⅲ逆向移动，积碳量逐渐减小，B正确；C．温度一定时，增大投料比，相当于增大CO2的物质的量，反应Ⅲ逆向移动，反应有利于减少积碳，C正确；D．温度一定时，增大投料比，相当于增大CO2的物质的量或减少CH4的物质的量，H2的物质的量将减小，CO的物质的量将增大，则将减小，D错误，故先BC； 【小问3详解】 ①CO2的活化包括直接活化和氢诱导活化，在氢诱导活化中，CO2*+H*→COOH*→CO*+OH*，因此CO2的氢诱导活化反应方程式为CO2*+H*=CO*+OH*；②由图可知，脱氢反应第4步为CH*=C*+H*，发生该步反应，三种催化剂中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少； 【小问4详解】 以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入电解，在阴极可制得低密度聚乙烯，写出阴极的电极反应式：+。 20. 铬酰氯()可在有机合成中作氯化剂。某兴趣小组用与HCl反应制备液态，实验装置如图。 已知： ①的沸点是117℃，易挥发、易水解。 ②水解反应： 请回答： （1）仪器X的名称是___________。 （2）完善虚框内的装置排序：____。 ____→C→____→____→____→尾气处理装置 （3）尾气处理装置中最合理的是___________。 （4）装置E中玻璃棉的作用是___________。 （5）下列说法正确的是___________ A. 该实验操作须在通风橱中进行 B. 浓硫酸在反应前可预冷却至0℃左右，以防止反应速率过快 C. 加入过量NaCl固体，有利于产生过量的氯化氢，可以提高铬酰氯的产率 D. 装置C中可盛放碱石灰 （6）取1.60g 产品，控制pH值为6.5-10.5，滴加溶液至沉淀出现砖红色时，停止滴加，将沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为2.87g。产品的纯度为___________。(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）D→C→B→E→A （3）B （4）使得冷却效果更好 （5）AB （6） 【解析】 【分析】D作为HCl的发生装置，C装置干燥HCl，B为的发生装置， E冷却的装置， A冷却并收集，最后尾气处理装置，据此回答。 【小问1详解】 仪器X的名称是恒压滴液漏斗，答案：恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 虚框内的装置排序：D（制取氯化氢）→C（干燥气体）→B（反应装置）→E（冷却装置）→A（收集装置）→尾气处理装置，答案：D→C→B→E→A； 【小问3详解】 尾气处理装置中最合理的是B，因为碱石灰，既可以吸收未反应的氯化氢，又可以吸收水蒸气，还可以防止空气中的水分进入装置，答案：B； 【小问4详解】 玻璃棉的作用是使得冷却效果更好，答案：使得冷却效果更好； 【小问5详解】 因为有氯化氢生成，所以该实验操作须在通风橱中进行，故A正确；降低温度，可以减慢反应速率，故B正确；过量的氯化氢，会干扰铬酰氯的纯度，干扰实验，故C错误；装置C中不可盛放碱石灰，会和生成的氯化氢反应，故D错误；答案：AB； 【小问6详解】 滴加溶液至沉淀出现砖红色时，说明氯离子和银离子已经反映完成，氯化银2.87g，物质的量为0.02mol，有因为，可知为0.01mol，质量为m=n×M=1.55g，纯度=，答案：AB 、。 21. 有机物J是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知： ⅰ.TBSCl为 ⅱ. ⅲ. （1）下列说法正确的是___________。 A. F→G的反应类型为取代反应 B. 谱显示化合物E一共有9种不同化学环境的氢原子 C. TBSCl的作用为保护 D. 化合物J的分子式为 （2）试剂a的结构简式为___________，G中含有两个酯基，则G的结构简式为___________。 （3）H→I的反应方程式为___________。 （4）E的同分异构体满足下列条件，其结构简式为___________。 ①仅含有一个六元环 ②核磁共振氢谱显示有4组峰 （5）以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)_________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】本题为典型的有机合成题，根据反应条件可知E氧化为F，F发生酯化反应（或取代反应）为，G脱水为H，H发生已知ⅲ.反应，得到I为，据此解答。 【小问1详解】 A．F→G的反应为羟基和羧基的反应，反应类型为取代反应，故A正确； B．谱显示化合物E一共有10种不同化学环境的氢原子，故B错误； C．TBSCl的一开始反应掉羟基，后面又给羟基释放出来，所以作用为保护，故C正确； D．化合物J的分子式为，故D错误； 答案：AC； 【小问2详解】 根据已知ⅱ，对比CD两种物质，可知试剂a的结构简式为，F→G的反应为羟基和羧基的反应，反应类型为取代反应，可知其结构简式为，答案：、； 【小问3详解】 H→I的反应方程式为，答案： ； 【小问4详解】 E的同分异构体满足①仅含有一个六元环②核磁共振氢谱显示有4组峰，其结构简式为，答案：； 【小问5详解】 以和为原料，合成，逆向合成，产物为两个环，先断开一个，再根据已知ⅲ.，得到6元环和乙烯，再进一步拆解，得到1，3-丁二烯和乙烯，故合成路线流程图，答案：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $