7.2023年桓台县学业水平第一次模拟试题-【3年真题·2年模拟·1年预测】2024年山东省淄博市中考化学

【解析】(1)仪器 Y 的名称为长颈漏斗。 仪器 X 中酒精的量一般控制在其容积的 1 4 至 2 3 。 (2)在实验室中制备并收集一瓶氨气,反应 是固体加热型,选装置 A,氨气极易溶于水 且密度比空气小,故应采用装置 H 收集,由 短导管导入,再通入装置 G 吸收逸出的气 体,符合“绿色化学”理念,因此连接顺序是 a 接 i,j 接 h。 故选 b。 (3)①过氧化氢溶液在 二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和 水,化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅 2H2O+O2 ↑;二 氧化锰是该反应的催化剂,反应前后二氧化 锰的质量和化学性质都不变;若用装置 F 收 集氧气,氧气不易溶于水且密度比水小,处 于水面以上,氧气应从 f 端通入。 ②实验中 发现不能得到平稳的氧气流。 乙同学提出 可以从两个方面加以改进:一是将制取的装 置 B 换为上图中的装置 C,即将长颈漏斗换 为分液漏斗,可以控制液体药品的滴加速 率,从而控制反应的速率;把 100 g 溶质质量 分数为 15% 的过氧化氢溶液稀释成溶质质 量分数为 10% 的溶液,设加水的质量为 x,则 100 g×15% =(100 g+x)×10% ,x= 50 g。 21. (1)检查装置的气密性　 检验纯度　 停止加 热(或熄灭酒精灯) (2)Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2↑ (3)浓硫酸(或浓 H2SO4) (4)氧气 (5)不能　 防止空气中的水蒸气进入装置与 氢化镁反应 【解析】(1)①气体在制备的过程中,要保证 装置不可以漏气,故连接仪器后,要检查装 置的气密性。 ②可燃性气体点燃或加热前 需要验纯以免发生爆炸,氢气为可燃性气 体,不纯的时候加热会爆炸。 ③ 实验结束 后,应先停止加热,等装置冷却至室温再停 止通入氢气,防止空气进入到装置中使氢气 的纯度降低、装置未冷却导致爆炸。 (2)装 置 A 是锌与稀硫酸产生氢气的反应,故反应的 化学方程式为 Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑。 (3)浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应,故 所用的液体干燥剂为浓硫酸。 (4)实验开始 时要“先通氢气”的目的:一是防止氢气遇到 热的空气引起爆炸,二是排尽硬质玻璃管中 的空气防止镁与空气中的氧气和氮气发生 反应。 (5)因盐酸具有挥发性,挥发出去的 HCl 气体会进入到装置 C 中与镁发生反应, 故不能用稀盐酸代替稀硫酸;因为氢化镁遇 水反应生成氢氧化镁和氢气,所以装置 D 的 作用:防止空气中的水蒸气进入到装置 C 中 与氢化镁反应。 22. (1)碳酸钠溶液过量,碳酸钠溶液显碱性 (2)解:设碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化 碳的质量为 x。 50 g 溶液中碳酸钠的质量 50 g × 21. 2% = 10. 6 g。 Na2CO3 +2HNO3 􀪅􀪅 2NaNO3 +H2O+CO2↑ 106 44 10. 6 g x 106 44 = 10. 6 g x x= 4. 4 g 答:生成的气体的质量是 4. 4 g。 【解析】(1)加入碳酸钠后,碳酸钠先和稀硝 酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳( a→b), 稀硝酸反应完后,硝酸钙和碳酸钠反应生成 碳酸钙沉淀和硝酸钠(b→c)。 之后继续加 入碳酸钠,碳酸钠溶液过量,碳酸钠溶液显 碱性,所以 c→d 段溶液的 pH 大于 7。 7 2023 年桓台县学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B B A D D D D B 11 12 13 14 15 C D C D B 1. C　 【解析】A. 滴水成冰,只是水的状态的改 变,无新物质生成,属于物理变化;B. 斩钉截 铁,只是形状的改变,无新物质生成,属于物 理变化;C. 火上浇油,发生了燃烧,一定有新 物质生成,属于化学变化;D. 水落石出,只是 水的位置的改变,无新物质生成,属于物理变 化。 故选 C。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —12— 2. A　 【解析】A. 水分解产生氢气和氧气,氢气 是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成,化学 变化中元素的种类不变,所以水是由氢元素 和氧元素组成的,正确;B. 碱的溶液显碱性, 但显碱性的溶液不一定是碱溶液,也可能是 碳酸钠等盐溶液,错误;C. 燃烧伴有发光、放 热现象,但有发光、放热现象不一定是燃烧, 如灯泡发光、放热,错误;D. 氧化物由氧元素 和另一元素组成,含有氧元素和另一元素的 物质不一定是氧化物,例如 CO 和 CO2 的混 合物是由氧元素和另一元素组成,属于混合 物,不属于氧化物,错误。 故选 A。 3. B　 【解析】A. 关闭高耗能企业,实行节能减 排,能节约能源,保护大自然,不符合题意; B. 水源地的动植物能涵养水源,维持生态平 衡,禁止水源保护地动植物的存在,不能保护 大自然,符合题意;C. 封山育林,严禁烟火,能 维持生态平衡,保护大自然,不符合题意; D. 开发利用水能、风能等清洁能源,能减少污 染物的排放,能保护大自然,不符合题意。 故 选 B。 4. B　 【解析】A. 布洛芬是由布洛芬分子构成 的,1 个布洛芬分子中含有 33 个原子,该选项 说法不正确;B. 由化学式可知,布洛芬是由 碳、氢、氧三种元素组成,该选项说法正确; C. 分子中不含分 子, 该 选 项 说 法 不 正 确; D. 布洛芬中 C、H、O 元素的质量比为(12 × 13) ∶ (1×18) ∶ (16×2)= 78 ∶ 9 ∶ 16,该选项 说法不正确。 故选 B。 5. A　 【解析】A. 当用量筒量取液体时,视线应 与凹液面最低处保持水平,该选项操作正确; B. 当倾倒液体时,试管应倾斜,试剂瓶紧挨试 管口,标签向手心,瓶塞倒放,该选项操作不 正确;C. 在验满时,木条应放在集气瓶口,而 不是伸入集气瓶中,该选项操作不正确;D. 用 胶头滴管滴加液体时,应垂直悬空,不能碰到 试管内壁,该选项操作不正确。 故选 A。 6. D　 【解析】A. 电解水生成氢气和氧气,微观过 程是水分子分解为氢原子和氧原子,氢原子重 新组合成氢分子,氧原子重新组合成氧分子, 说明在化学变化前后,分子分成原子,原子重 新组合成新的分子,该选项解释正确;B. 氢氧 化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,是 因为两者溶液中都含有氢氧根离子,该选项解 释正确;C. 将食盐加入水中,由于钠离子和氯 离子在水分子作用下扩散到水中,从而食盐 颗粒消失,该选项解释正确;D. 不管是水还是 冰,水分子都在不断运动,该选项解释不正 确。 故选 D。 7. D　 【解析】A. 在原子中,质子数 = 核外电子 数,则 N = 37-2-8-8-1 = 18,该选项说法正 确;B. 铷为“钅”字旁,属于金属元素,该选项 说法正确;C. 钠元素为 11 号元素,其原子的 质子数和核外电子数为 11,则核外电子排布 为 2、8、1,与铷原子的最外层电子数相同,化 学性质相似,该选项说法正确;D. 元素周期表 下方的数字表示相对原子质量,不是原子的 实际质量,该选项说法不正确。 故选 D。 8. D　 【解析】A.相对原子质量= 某元素的实际质量 1 12 ×碳元素的实际质量 , 即元素的相对原子质量之比为对应的原子的 实际质量之比,而相对分子质量为各原子的 相对原子质量之和,则二者的分子质量之比 等于其相对分子质量之比,该选项说法正确; B. 由于二氧化碳的相对分子质量大于一氧化 碳,则等质量的两种气体中,所含 CO 的分子 数更多,该选项说法正确;C. 二氧化碳中碳、 氧元素的质量比为 12 ∶ (16×2)= 3 ∶ 8,一氧 化碳中碳、氧元素的质量比为 12 ∶ 16 = 3 ∶ 4, 则两者的混合气体中碳、氧元素的质量比可 能是 3 ∶ 5,该选项说法正确;D. 二氧化碳和 一氧化碳的分子构成不同,则它们的化学性 质不同,该选项说法不正确。 故选 D。 9. D　 【解析】A. 拉瓦锡通过实验发现并总结出 质量守恒定律,该选项认识不正确;B. 稀盐酸 和碳酸钙反应生成二氧化碳气体,产生的气 体会逸散到空气中,天平不平衡,则该装置不 能用于验证质量守恒定律,该选项认识不正 确;C. 由前面分析可知,反应一段时间后,天 平不平衡,该选项认识不正确;D. 根据质量守 恒,反应前后物质的总质量不变,该选项认识 正确。 故选 D。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —22— 10. B 　 【解析】 空气中氮气约占空气体积的 78% ,氧气约占 21% ,稀有气体约占 0. 94% , 二氧化碳约占 0. 03% ,水蒸气和其他杂质气 体约占 0. 03% ,则空气中体积分数最大的是 氮气,故选 B。 11. C　 【解析】在 100 g CaCO3 和 CaO 组成的混 合物中,钙元素的质量为 100 g×60% = 60 g, 在 CaCO3 和 CaO 中,CaCO3 可看成“CaO· CO2”,而 CaO 中钙元素和氧元素的质量比 为 40 ∶ 16,则其中 “CaO” 的质量为 60 g ÷ 40 40+16 = 84 g,则 CaCO3 完全分解能产生二氧 化碳的质量是 100 g-84 g = 16 g,故选 C。 12. D　 【解析】A. 根据质量守恒定律,化学反应 前后,原子的种类和个数不变,该选项说法 正确;B. 化学反应的实质为分子分成原子, 原子重新组合成新的分子,则分子种类改 变,该选项说法正确;C. 由图可知,该反应为 一种物质生成多种物质的反应,属于分解反 应,该选项说法正确;D. 化合物是含有两种 及两种以上元素的纯净物,单质是含有一种 元素的纯净物,由图可知,反应物为一种化 合物,生成物中有两种单质,该选项说法不 正确。 故选 D。 13. C　 【解析】A. 对比②、③可见,在 20 ℃ 时, 10 g 水中最多可以溶解 3. 6 g 氯化钠,②实 验只溶解了 3 g 氯化钠,所得溶液是不饱和 溶液,选项错误;B. 根据对比 ②、③ 可见, 在 20 ℃ 时,10 g 水中最多可以溶解 3. 6 g 氯 化钠,选项错误;C. ③、④溶液中同为 10 g 水 中溶解了 3. 6 g 氯化钠,所以③、④溶液的溶 质质量分数相等,选项正确;D. ①所得溶液是 10 g 水中溶解了 2 g 氯化钠制得,所得溶液 的溶质质量分数为 2 g 12 g ×100% ≈16. 7% ,选 项错误。 故选 C。 14. D　 【解析】取大小相同的三种金属片分别 放入 CuSO4 溶液中,一段时间后,甲、丙表面 出现红色物质,乙没有现象,说明甲、丙比铜 活泼,铜比乙活泼,则甲、丙比乙活泼;取大 小相同的甲、丙两金属片,分别放入相同的 稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但丙产生 气泡的速度明显比甲的快,说明丙比甲活 泼,故三种金属的活动性顺序为丙>甲>乙。 故选 D。 15. B　 【解析】A. 氧气通过灼热的铜网时可与 铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反 应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合 除杂原则,故选项所采取的方法正确,不符 合题意;B. Fe2O3 和 Fe 均能与稀盐酸反应, 不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不 符合除杂原则,故选项所采取的方法错误, 符合题意;C. 浓硫酸具有吸水性,且不与氢 气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质, 符合除杂原则,故选项所采取的方法正确, 不符合题意;D. Na2CO3 能与适量 Ca(OH) 2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤 后,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合 除杂原则,故选项所采取的方法正确,不符 合题意。 故选 B。 16. 钠离子、氯离子　 化学变化　 Na2CO3 　 元素 【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的; “酱油”在发酵过程中有新物质生成,属于化 学变化;化学反应前后原子的种类和个数不 变,等号左边有 2 个钠原子、2 个氢原子、 2 个碳原子和 6 个氧原子,等号右边除 X 外, 有 2 个氢原子、1 个碳原子和 3 个氧原子,还 少 2 个钠原子、1 个碳原子和 3 个氧原子,则 化学式为 Na2CO3;物质由元素组成,食品中 的“钙、锌、铁”是指元素。 17. (1)CO2 (2)2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O (3)Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O (4)节约用水用电(合理即可) 【解析】(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是 指二氧化碳,化学式为 CO2。 (2)氢气燃烧 生成水,反应的化学方程式为 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O。 (3)二氧化碳能与石灰水中的氢氧 化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —32— 方程式为 Ca (OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2O。 (4)在生活中,低碳生活的行为有节 约用水用电、单车或公交出行、不用一次性 木筷、参加义务植树、使用节能电器、做好垃 圾分类等合理即可。 18. (1)有机高分子(或有机合成) (2)糖类 (3)Fe3O4 【解析】 (1)涤纶属于有机高分子材料或有 机合成材料。 (2)米饭中富含淀粉,淀粉属 于糖类。 (3)磁铁矿中的主要成分为四氧化 三铁,化学式为 Fe3O4。 19. (1)H2SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4 +2H2O (2)Na2SO4、NaOH　 蓝 (3)10 【解析】 (1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸 钠和 水, 反 应 的 化 学 方 程 式 为 H2SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4 + 2H2O。 (2)当加入稀 硫酸的体积是 5 mL 时,溶液 pH = 11,显碱 性,此时溶液中的溶质为 Na2SO4 和 NaOH; 石蕊试液遇碱变蓝,此时滴入石蕊试液,溶 液呈蓝色。 (3)当稀硫酸和氢氧化钠溶液恰 好完全反应时,溶液的 pH = 7,由表格可知, 此时加入稀硫酸的体积为 10 mL。 20. (1)长颈漏斗　 ② (2)②④ (3)B　 节约药品、控制反应速率　 D (4)增大氧气的浓度(或增加可燃物与氧气 的接触面积) 【解析】(1)由图可知,仪器 a 为长颈漏斗;在 组装仪器时,应先下后上,先左后右,则应先 放置酒精灯,故选②。 (2)实验室用大理石 或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,故选② ④。 (3)由于装置 B 可通过分液漏斗控制液 体的滴加量和滴加速度,从而节约药品、控 制反应速率,则实验室制取氧气的发生装置 的最优选择是 B。 若采用蜡烛在氧气中燃 烧的实验来测定蜡烛的组成成分,由于蜡烛 燃烧生成二氧化碳和水,则需要干燥的氧 气,氧气的密度比空气大,则收集装置选 D。 (4)木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺,是 因为在氧气中的氧气浓度更大,则促进可燃 物燃烧的方法是增大氧气的浓度或增加可 燃物与氧气的接触面积。 21. (1)高　 二氧化碳(或 CO2)　 二氧化碳 (2)喷水润湿紫色干花　 H2CO3 (3)气球胀大　 氢氧化钠溶液吸收 CO2 后致 使瓶内气压小于外界大气压而使气球胀大 【解析】 (1) 蜡烛燃烧放热,且生成二氧化 碳,而二氧化碳的密度在较高温度下会变 小,聚集在烧杯上方,则会发现高蜡烛先熄 灭。 蜡烛熄灭前后,烧杯中二氧化碳的浓度 明显增大,氧气的浓度明显减小。 最后蜡烛 熄灭,是因为二氧化碳不可燃也不助燃,则 体现了二氧化碳的化学性质。 (2) 在图 2 中,实验流程为先将紫色干花插入集气瓶 中,干花不变色,然后再喷水润湿紫色干花, 将润湿的紫色花插入集气瓶,紫色花变红 色,则说明二氧化碳不能使石蕊变色,但二 氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色 石蕊变红色,化学式为 H2CO3。 (3)氢氧化 钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,气体中 二氧化碳的含量减小,压强减小,使瓶内气 压小于外界大气压,则气球胀大。 22. (1)4. 4 g (2)解:设样品中碳酸钙的质量是 x,则 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2O+CO2↑ 100 44 x 4. 4 g 100 44 = x 4. 4 g x= 10 g 答:样品中碳酸钙的质量是 10 g。 (3)105. 6 g 【解析】 (1) 根据质量守恒,产生二氧化碳 的质量为 11. 5 g + 100 g - 107. 1 g = 4. 4 g。 (3)由于样品中杂质的质量为 11. 5 g-10 g = 1. 5 g,则 C 烧杯中溶液的质量为 107. 1 g- 1. 5 g = 105. 6 g。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —42— — 37 — — 38 — — 39 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 O—16　 Na—23　 Cl—35. 5　 Ca—40 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　一、选择题(本题包括 15 个小题,1~ 10 小题每小题 1 分,11 ~ 15 小题每小题 2 分,共 20 分。 每小题只 有一个选项符合题意) 1. 成语是中华民族的瑰宝。 下列成语涉及到化学变化的是 (　 　 ) A. 滴水成冰 B. 斩钉截铁 C. 火上浇油 D. 水落石出 2. 推理是学习化学的一种重要方法。 以下推理正确的是 (　 　 ) A. 水分解产生氢气和氧气,所以水是由氢元素和氧元素组成的 B. 碱溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液 C. 燃烧一般都伴随着发光、发热现象,有发光、发热现象的一定是燃烧 D. 氧化物由氧元素和另一元素组成,含有氧元素和另一元素的物质也一定是氧化物 3. 2022 年 6 月 5 日世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。 保护大自然,是我们每个人的义务和 责任。 下列做法不符合这一主题的是 (　 　 ) A. 关闭高耗能企业,实行节能减排 B. 禁止水源保护地动植物的存在 C. 封山育林,严禁烟火 D. 开发利用水能、风能等清洁能源 4. 布洛芬(化学式为 C13H18O2)具有降温、缓解疼痛的作用。 下列关于布洛芬的说法正确的是 (　 　 ) A. 布洛芬中共含有 33 个原子 B. 布洛芬由三种元素组成 C. 布洛芬的分子中含有 1 个氧分子 D. 布洛芬中 C、H、O 元素的质量比为 13 ∶ 18 ∶ 2 5. 下列有关实验操作,正确的是 (　 　 ) A. 读取体积 B. 倾倒液体 C. 验满 D. 滴加液体 6. 运用微观视角解释宏观现象是化学学习特有的一种思维方式。 下列对宏观事实的微观解释不正确 的是 (　 　 ) 选项 宏观事实 微观解释 A 电解水得到氢气和氧气 化学反应前后分子改变,原子不变 B 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相 似的化学性质 两种溶液中都含有 OH- C 把食盐颗粒放入水中充分搅拌后,食 盐颗粒消失 在水分子作用下,氯化钠解离成钠离子和氯离子扩 散到水中形成溶液 D 结成冰的水不能流动 温度降到零度以下后,水分子不再运动 7. 我国北斗三号卫星导航系统应用了高精度的铷原子钟。 铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结 构示意图如图所示。 下列说法不正确的是 (　 　 ) 　 　 A. N= 18 B. 铷属于金属元素 C. 铷元素的化学性质与钠元素相似 D. 铷原子的质量是 85. 47 8. CO2 和 CO 是常见的碳的两种氧化物。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 二者的分子质量之比等于其相对分子质量之比 B. 等质量的两种气体中,所含 CO 的分子数更多 C. 由二者组成的混合气体中,碳、氧元素的质量比可能是 3 ∶ 5 D. 二者的组成元素相同,具有相似的化学性质 9. 以下关于质量守恒定律的认识正确的是 (　 　 ) A. 波义尔通过实验发现并总结出质量守恒定律 B. 可以用如图所示的实验装置验证质量守恒定律 C. 在如图实验中,反应一段时间后托盘天平依旧平衡 D. 在如图实验中,反应前后物质的总质量不变 10. 2022 年 12 月 3 日,神舟十五与神舟十四乘组完成首次在轨交接,开启在空间站的全新的太空生活。 空间站中的“人造空气”与地球上空气的成分含量基本相同,其中体积分数最大的是 (　 　 ) A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 11. 在 100 g CaCO3 和 CaO 组成的混合物中,已知含钙的质量分数是 60% 。 CaCO3 完全分解能产生二 氧化碳的质量是 (　 　 ) A. 10 g B. 12 g C. 16 g D. 无法确定 12. 下图是水分解的微观示意图,其中 表示氧原子, 表示氢原子。 以下说法不正确的是 (　 　 ) A. 反应前后原子的种类没有改变 B. 反应前后分子的种类发生了改变 C. 该反应属于分解反应 D. 反应物中有两种化合物,生成物中有两种单质 13. 在 20 ℃时,NaCl 溶解于水的实验数据如下表。 下列叙述正确的是 (　 　 ) 实验序号 水的质量 / g 加入 NaCl 的质量 / g 溶液的质量 / g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13. 6 ④ 10 5 13. 6 A. ②中所得溶液是饱和溶液 B. 在 20 ℃时,10 g 水最多能溶解 4 g NaCl C. ③、④溶液的溶质质量分数相等 D. ①所得溶液的溶质质量分数为 20% 14. 要比较甲、乙、丙三种金属的活动性强弱,进行如下实验:取大小相同的三种金属片分别放入 CuSO4 溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象;取大小相同的甲、丙两金属片,分别放 入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但丙产生气泡的速度明显比甲的快。 甲、乙、丙三种金 属的活动性顺序是 (　 　 ) A. 甲>丙>乙 B. 丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D. 丙>甲>乙 15. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)的方法错误的是 (　 　 ) A. N2(O2)———通过灼热的铜网 B. Fe(Fe2O3)———过量稀盐酸、过滤 7 2023 年桓台县学业水平第一次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:55 分) — 40 — — 41 — — 42 — C. H2(水蒸气)———通过浓硫酸的洗气瓶 D. NaOH 溶液(Na2CO3)———适量 Ca(OH) 2 溶液,过滤 二、理解与应用(本题包括 4 个小题,共 15 分) 16. (4 分)化学与我们的生活息息相关。 食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠是由　 　 　 　 　 　 　 　 (填 微粒名称)构成的;“酱油”是通过大豆发酵制得的,发酵过程发生的变化主要是 ;纯碱可 用于洗涤厨房中的油污,制取纯碱的化学方程式是 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 X+H2O+CO2↑,则 X 的化学式是 ;某些添加“钙、锌、铁”等的食品,这里的“钙、锌、铁”是指 (填“分子”“原子”“离 子”或“元素”)。 17. (4 分)扎实做好“碳达峰” “碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措,体现了我国的大国担 当,需要全人类的共同努力。 回答下列问题: (1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指 (写化学式)。 (2)减少化石燃料的使用,开发使用新能源是实现“碳”减排的有效途径。 氢能是一种最理想的绿 色能源,写出氢气燃烧的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)写出用石灰水捕集“碳”反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式,抵消企业、群体等活动产生的温室气体的排放 量,实现正负抵消,达到相对“零排放”。 在日常生活中,个人应如何践行“碳中和”的理念,营造 绿色低碳生活新时尚? 　 　 　 　 　 　 　 　 (写一点即可)。 18. (3 分)生活、生产的方方面面都离不开化学。 请完成下列问题: (1)衣:小明的妈妈买了一件上衣,其服饰标签如图所示,其中涤纶属于 材料。 品名:休闲服 型号:170 / 92 面料:毛 39% 　 涤纶 61% 里料:棉 10% 　 涤纶 90% 批号:XR0008 (2)食:学校食堂的中餐食谱:大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、炒青菜、豆腐汤,其中大米饭主要为人体 提供的营养素是 。 (3)钢铁在工农业生产及国防工业上都有重要用途,工业上都是通过冶炼铁矿石得到的,其中磁铁 矿的主要成分是 (写化学式)。 19. (4 分)向含有 15 mL 氢氧化钠溶液的烧杯中加入稀硫酸,用 pH 试纸测定烧杯中溶液的 pH,所得数 据如下表所示: 加入稀硫酸溶液的体积 / mL 0 5 10 15 20 烧杯中溶液的 pH 13 11 7 3 2 请回答下列问题: (1)写出反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)当加入稀硫酸的体积是 5 mL 时,溶液中的溶质是 (写化学式),此时滴入石蕊试 液,溶液呈现 色。 (3)当加入稀硫酸的体积是 mL 时,稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 三、实验与探究(本题包括 2 个小题,共 14 分) 20. (7 分)下图是实验室常用的几种实验装置。 请完成下列问题: A 　 B 　 C 　 D 　 E 　 F (1)请写出图中标号的仪器名称:a 。 在进行装置 A 的安装时,对于以下两步操作:①铁夹 固定试管在铁架台上;②放置酒精灯,你认为首先进行的操作是 (填序号)。 (2)实验室用于制取二氧化碳的药品一般选择下列中的 (填序号)。 ①过氧化氢溶液　 　 ②稀盐酸　 　 ③二氧化锰　 　 ④石灰石　 　 ⑤稀硫酸 (3)实验室制取氧气的发生装置的最优选择是 (填字母),你选择的理由是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 若采用蜡烛在氧气中燃烧的实验来测定蜡烛的组成成分,在收集所需氧气时你会 选择以上装置中的 (填字母)。 (4)根据木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺的事实,可确定促进可燃物燃烧的方法是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (回答一点即可)。 21. (7 分)下图是初中化学中的一些常见实验,请按照要求完成下列问题: 图 1 　 　 图 2 　 　 　 图 3 (1)图 1 是用烧杯将两只燃着的高低不同的蜡烛罩住,过一会儿,你会发现 (填“高”或 “低”)蜡烛先熄灭。 冷却到室温,蜡烛熄灭前后,烧杯内气体浓度明显增大的是 (不考 虑烧杯内外的气体交换)。 最后使蜡烛熄灭,这主要体现的是 (填“氧气” “氮气”或 “二氧化碳”)的化学性质。 (2)图 2 中包含三步对照实验,观察紫花的变色情况:①将紫色干花(用石蕊试液浸湿后干燥)插入 集气瓶;② ;③将润湿的紫色花插入集气瓶。 通过以上实验可证明,使石蕊 变红的物质是 (写化学式)。 (3)在图 3 中,将氢氧化钠的浓溶液滴入锥形瓶(玻璃管连接瘪气球)中后,你会看到的现象是　 　 　 　 　 　 ,原因是 　 。 四、分析与计算(本题包括 1 个小题,共 6 分) 22. (6 分)某兴趣小组的同学要分析某山区石灰石中碳酸钙的纯度,取 11. 5 g 石灰石样品(石灰石中 的杂质不溶于水,也不跟稀盐酸反应)进行如下实验操作,请你帮助兴趣小组的同学分析并完成下 列问题: (1)反应产生二氧化碳的质量是 。 (2)试通过计算确定样品中碳酸钙的质量。 (3)C 烧杯中溶液的质量是 。