精品解析：2024年5月湖南省永州市冷水滩区京华中学中考模拟（二）化学试题

2024年中考仿真试卷(二) 九年级化学(试题卷) (满分：100分，时量：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1　C12　O-16　S-32　Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. “一带一路”建设是东西方经济、文化、政治交流的重要纽带。下列相关事项中，主要涉及物理变化的是（　　） A. 种桑养蚕，印染丝绸 B. 制胎施釉，烧制瓷器 C. 医疗援助，消毒防疫 D. 铁路铺设，压实底碴 【答案】D 【解析】 【详解】A、丝绸印染过程中发生化学反应生成了染料，此过程生成新物质，是化学变化，选项A不符合题意； B、瓷器烧制过程中发生化学变化生成了硅酸盐，此过程生成新物质，是化学变化，选项B不符合题意； C、消毒过程中次氯酸钠发生氧化反应，此过程生成新物质，是化学变化，选项C不符合题意； D、压实底碴过程中没有发生化学反应，此过程没有生成新物质，是物理变化，选项D符合题意。故选D。 【点睛】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 2. 防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出特殊气味，主要是因为 A. 分子的体积很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子可以再分 【答案】C 【解析】 【详解】分子是在不断运动的，我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子不断运动，向四周扩散，被人闻到； 故选C。 3. 分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A. 氧化物：冰、臭氧、氧化钙 B. 混合物：空气、硫酸、石灰水 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 合金：钢、铝合金、氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰（固态的水）、氧化钙都属于氧化物，臭氧是同种元素组成的纯净物，属于单质，错误； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气（存在氧气、氮气等），石灰水（存在氢氧化钙）都属于混合物，硫酸是同种物质组成，属于纯净物，错误； C、由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、液氧、水银都属于单质，正确； D、钢、铝合金都属于合金，氧化铁是氧化物，属于纯净物，不是合金，错误。 故选C。 4. 化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列属于复合肥料的是 A. K2SO4 B. CO（NH2）2 C. （NH4）2HPO4 D. Ca3（PO4）2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、K2SO4含有钾元素，属于钾肥； B、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥； C、（NH4）2HPO4含有氮、磷元素，属于复合肥； D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥。 故选：C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故B错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，故C正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。 故选C。 6. 在化学学习过程中，下列说法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B. 老年人身体缺钙会导致骨质疏松 C. 氢氧化钠固体溶于水能吸收热量 D. 打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，碳酸大量分解产生了二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故A错误； B、缺钙会导致骨质疏松，故B正确； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故C错误； D、打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故D错误。 故选B。 7. 2024年1月，《中共中央国务院关于全面推进美丽中国建设的意见》正式发布，对新时代新征程全面推进美丽中国建设做出系统部署。下列做法不利于环境保护的是 A. 城市街道洒水除尘 B. 大量施用农药、化肥 C. 出行乘坐公共交通 D. 增加土壤绿化面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、街道洒水除尘能减少可吸入颗粒物，减少对环境的污染，有利于环境保护，故A不符合题意； B、大量施用农药、化肥，会造成土壤和水体污染，不利于环境保护，故B符合题意； C、出行乘坐公共交通，可减少私家车的使用，可减少环境污染，有利于环境保护，故C不符合题意； D、增加土壤绿化面积，能净化空气，有利于环境保护，故D不符合题意； 故选：B。 8. 华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为 A. HCl B. Cl2 C. H2O D. SiH2 【答案】A 【解析】 【详解】由化学反应的化学方程式可知，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、0，根据质量守恒定律化学反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。 故选A。 【点睛】本题考查质量守恒定律的应用，难度不大，根据所学知识结合题意进行分析解答。 9. 下图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述正确的是 A. 图1中a处的气体可以使带火星的木条复燃 B. 图1中水电解的反应类型是复分解反应 C. 图1中a与b的分子个数比为2∶1，质量比为1∶8 D. 图2中水分解微观顺序是acb 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1中a处与电源的负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，b处于电源的正极相连，产生的气体为氧气，氧气具有可燃性，可以使带火星的木条复燃，故A说法错误； B、图1中水电解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B说法错误； C、图1中a处与电源的负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，b处于电源的正极相连，产生的气体为氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，故图1中a（氢气）与b（氧气）的分子个数比为2：1，质量比为4：32=1：8，故C说法正确； D、水在通电条件下水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故分解微观顺序为bca，故D说法错误； 故选：C。 10. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（　　） A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成 B. 对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素 C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1 D. 对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、物质由元素组成，对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确； B、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8):(1×8):(16×1) =12:1:2，所以对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素，选项说法不正确； C、由选项B可知，对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:1:2，选项说法不正确； D、对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，选项说法不正确。 故选A。 11. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关叙述中正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 80 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 A. 该反应是化合反应 B. 生成的Y一定是单质 C. Z一定是化合物 D. 反应后X的质量为47g 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律和表格中的数据，可知反应后物质X的质量=(2+2+80+5)g−(24+0+14)g=51g，则生成的X的质量是51g−2g=49g；物质Y、Q反应后质量增加，为该反应的生成物；物质Z反应后质量减小，为反应的反应物；反应可表示为Z→X+Y+Q，一种物质分解生成三种物质的分解反应。 【详解】A、根据分析可知，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，不是化合反应，错误； B、根据分析可知，Y是反应的生成物，Y不一定是单质，错误； C、根据分析可知，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，反应物Z一定是化合物，正确； D、根据分析可知，反应后X的质量为51g，错误。 故选C。 12. 如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法正确的是 A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙 B. ①③对比，证明铁钉锈蚀需要氧气 C. ②中植物油的作用是防止水蒸发 D. 实验证明了铁在潮湿的空气中容易生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，生锈最明显，故A错误； B、③中铁钉只与氧气接触，不生锈，①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，这说明铁钉锈蚀需要水，故B错误； C、②中植物油的作用是防止氧气溶解在水中，故C错误； D、经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，即实验证明了铁在潮湿空气中容易生锈，故D正确。 故选D。 13. 下列图像相对应的描述，正确的是 A. 分别向等质量大理石中滴加足量相同浓度的稀盐酸 B. 将两份质量相等的KClO3分别加热制取氧气 C. 向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D. 向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.大理石的质量相等，粉末状的与稀盐酸的接触面积更大，产生二氧化碳速度更快，但总质量不变，故选项图像错误，不符合题意； B.质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，只是混有少量MnO2的因其催化作用，反应速率加快，故选项图像正确，符合题意； C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减小，有氢氧化钙析出，该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，也会有氢氧化钙析出，因此，溶质质量减小是两部分的总和，当反应完成，温度降低直到恢复到室温，氢氧化钙的溶解度慢慢升高，溶质质量慢慢增大，但不会恢复到反应前的质量，比反应前要小，故选项图像错误，不符合题意； D.向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，当酸不过量时，若消耗相同的酸，将产生相同质量的氢气。两条线重和，当酸过量时，假设消耗镁条和铝条的质量都为m，则镁条产生的氢气质量为： 铝条产生的氢气质量为： 因此，当酸过量时，等质量的镁条和铝条，铝条产生氢气比镁条多，所以，最高点铝条比镁条高，故选项图像错误，不符合题意，故选B。 【点睛】该题为图像题，解题技巧主要包括以下几个方面：1.理解坐标轴：首先，需要明确图像中横坐标和纵坐标所代表的含义，这是解题的基础，2.识别关键点：包括起点、拐点和终点。这些点通常代表化学反应的开始、变化或结束，是解题的关键突破口，3.分析线的走势：通过线的走势，可以推断出化学反应的趋势或物质的性质变化，这对于理解图像背后的化学原理至关重要，4.结合化学知识：将图像信息与化学知识相结合，分析图像所代表的化学反应或物质性质，从而得出正确的结论。 14. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置探究燃烧的条件，实验步骤如下 步骤1：通过长颈漏斗迅速加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没 步骤2：连接注射器并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。 [资料]：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃。 关于实验的说法正确的是（　　） ①步骤1中白磷燃烧，红磷不燃烧 ②通过对比步骤2中红磷和白磷的不同现象，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； ③实验中长颈漏斗必须伸入水面以下； ④可通过对比步骤1和步骤2中的红磷的变化，得到燃烧需要可燃物与氧气接触 ⑤步骤2中，红磷不燃烧，白磷燃烧，并产生大量白雾； ⑥本实验可得出燃烧的三个条件。 A. ①③④ B. ②③⑥ C. ④⑤ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①步骤1中白磷、红磷都不与氧气接触，都不能燃烧，故①错误 ②红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃。步骤2中红磷没有达到着火点燃，没有燃烧，白磷温度达到着火点燃，发生燃烧，通过对比步骤2中红磷和白磷的不同现象，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故②正确； ③实验中长颈漏斗必须伸入水面以下，步骤2推动注射器活塞，才能将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面，才能与氧气接触，故③正确； ④步骤1和步骤2中红磷都没发生燃烧，不可通过对比步骤1和步骤2中的红磷的变化，得到燃烧需要可燃物与氧气接触，故④错误； ⑤步骤2中，红磷不燃烧，白磷燃烧，并产生大量白烟，放出热量，不产生白雾，故⑤错误； ⑥本实验可得出燃烧需要与氧气接触、温度需要达到着火点两个条件，不能得出燃烧需要可燃物的条件，故⑥不正确。实验的说法正确的是②③，故选D。 15. 下列各实验方案能达到其实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液 B 除去NaOH溶液中混有的 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钠固体中的少量氯化镁 先加水溶解然后加入适量氢氧化钙溶液过滤 D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，现象不同，可以鉴别，故A符合题意； B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、先加水溶解然后加入适量氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后得到的是氯化钠和氯化钙的混合溶液，不能得到氯化钠固体，故C不符合题意； D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故D不符合题意。 故选A。 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分) 16. 中国优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示： （1）硫元素的相对原子质量是_____。 （2）图2中x的数值是_____。 （3）用正确的化学用语表示加点部分的含义：硫原子易得电子形成硫离子_____。 【答案】（1）32.06 （2）8 （3） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；由图中信息可知：硫元素的相对原子质量是 32.06； 【小问2详解】 原子中，质子数=核外电子数， 2+x+6=16，x=8； 【小问3详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫离子是由硫原子得到2个电子形成硫离子，离子符号为：S2-。 17. 通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。请回答下列问题： （1）为保障城乡居民饮水安全。湘江水自取水站经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，达到国家生活饮用水标准后，输送至千家万户。小刚滴加_____，判断自来水仍然是硬水。饮用前，可通过_____将其软化。 （2）房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （2） 【解析】 【小问1详解】 可以用肥皂水鉴别硬水和软水，滴加肥皂水，出现较多浮渣则为硬水，饮用前，可通过煮沸的方法将其软化，故填：肥皂水；煮沸； 【小问2详解】 用石灰浆粉刷过的墙壁，石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，一段时间后，变得既白又坚固，故填：。 18. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请回答有关问题： （1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是_____。 （2）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我国自2017年开始推广使用车用乙醇汽油，2020年1月实现全国普及。乙醇()燃烧的化学方程式是_____。推广使用乙醇汽油的好处是_____(写出一条即可)。 【答案】（1）轮胎、塑料保险杠 （2） ①. ②. 减少汽车尾气污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 钢和铝合金属于金属材料；轮胎是由合成橡胶制成，塑料保险杠是由塑料组成，塑料与合成橡胶属于有机合成材料，故填：轮胎、塑料保险杠； 【小问2详解】 乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为；推广使用乙醇汽油的好处：减少汽车尾气污染、节约化石燃料等，故填：；减少汽车尾气污染（合理即可）。 19. 下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。 （1）在_____℃时，A，C两种物质的溶解度相等。 （2）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____(填“升高”或“降低”)温度。 （3）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C<A<B”的条件，则t的取值范围是_____。 【答案】（1） （2）降低 （3） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知：在℃时，A、C两种物质的溶解度相等，故填； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而增大，所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有降低温度、增加溶质、蒸发溶剂，此题可选的是降低温度，故填降低； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，温度为t℃时，要使三种物质的溶解度关系满足“C<A<B”的条件，则t的取值范围是：，故填：。 20. 工业上炼铁炼钢和轧制钢板的主要流程如下图。 已知生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。 （1）高炉气体中体积分数最大的气体的化学式是_____。炉渣中含有硅酸钙()，其中硅元素的化合价是_____。 （2）赤铁矿在高炉内反应生成铁的主要化学方程为_____。 （3）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。 【答案】（1） ①. ②. +4##+4价 （2） （3）增大反应物接触面积，加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 ①高炉炼铁，原料之一是空气，空气中的氧气有参加反应，氮气没有参加反应，氮气占空气总体积的78%，所以，高炉气体中体积分数最大的气体是氮气，化学式是N2；②CaSiO3中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设硅元素的化合价为x，则，则x=+4价，故填+4； 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，赤铁矿在高炉内和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：； 【小问3详解】 炼铁的固体原料需经过粉碎，粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____。 （3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____(填字母序号)；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____(填字母序号)所示方法收集氢气。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. C ②. D 【解析】 【小问1详解】 装置图中标号仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾制氧气，属于固固加热型，适合用装置A作发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。故填：。 【小问3详解】 稀硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌，反应的化学方程式为，该反应属于固液常温型，若要随时控制该反应的发生和停止，应选用的发生装置是C，将锌粒置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀硫酸，固液接触，反应发生，装置内压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；打开止水夹，固液接触，反应发生。氢气难溶于水，密度比空气小，具有可燃性，点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置D所示方法收集氢气。故填：①C；②D。 22. 学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动，请你参与其中。 【验证实验】 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 （1）溶液变为______色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析结论 Ca(OH)2能与指示剂作用 （2）发生反应的化学方程式为______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【发现问题】 通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 （3）取少量实验三中反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是______。 （4）取少量实验四中反应后的溶液于试管中，滴加足量______，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 【拓展延伸】 同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： （5）将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处应填______。 【总结提升】 （6）对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或______的方法证明反应发生。 【答案】 ①. 红 ②. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③. 溶液中Ca(OH)2完全反应了 ④. 稀盐酸（或稀硫酸等） ⑤. 水##H2O ⑥. 有新物质生成 【解析】 【详解】验证实验： （1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故实验一中可观察到溶液由无色变为红色，故填：红； （2）实验二中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故填：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； 探究实验： （3）取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液只有遇到碱性溶液才会变成红色，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中Ca(OH)2完全反应了，故填：溶液中Ca(OH)2完全反应了； （4）取少量实验四中的剩余溶液，滴加稀盐酸（或稀硫酸等），盐酸（或硫酸）与碳酸钠反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应生成了碳酸钠，故填：稀盐酸（或稀硫酸等）； 拓展延伸： （5）将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有等体积的NaOH溶液和水的两个烧杯中，二氧化碳能溶于水，若二氧化碳能和氢氧化钠反应，试管内液面上升的高度会不同，故根据试管内液面上升的高度不同，可以确定二者之间发生了反应，故填：水或H2O； 总结提升： （6）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生，故填：有新物质生成。 四、计算题(本大题共1个小题，共5分) 23. 取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。 (2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】①17.5g ②解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。 x=5g a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g 则a点溶液中溶质的质量分数为： 答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。 【解析】 【详解】(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g； (2)详解见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考仿真试卷(二) 九年级化学(试题卷) (满分：100分，时量：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1　C12　O-16　S-32　Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置) 1. “一带一路”建设是东西方经济、文化、政治交流重要纽带。下列相关事项中，主要涉及物理变化的是（　　） A. 种桑养蚕，印染丝绸 B. 制胎施釉，烧制瓷器 C. 医疗援助，消毒防疫 D. 铁路铺设，压实底碴 2. 防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为 A. 分子的体积很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子可以再分 3. 分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A. 氧化物：冰、臭氧、氧化钙 B. 混合物：空气、硫酸、石灰水 C. 单质：金刚石、液氧、水银 D. 合金：钢、铝合金、氧化铁 4. 化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列属于复合肥料的是 A. K2SO4 B. CO（NH2）2 C. （NH4）2HPO4 D. Ca3（PO4）2 5. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 测溶液pH 6. 在化学学习过程中，下列说法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B. 老年人身体缺钙会导致骨质疏松 C. 氢氧化钠固体溶于水能吸收热量 D. 打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，碳酸大量分解产生了二氧化碳 7. 2024年1月，《中共中央国务院关于全面推进美丽中国建设的意见》正式发布，对新时代新征程全面推进美丽中国建设做出系统部署。下列做法不利于环境保护的是 A. 城市街道洒水除尘 B. 大量施用农药、化肥 C. 出行乘坐公共交通 D. 增加土壤绿化面积 8. 华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为 A. HCl B. Cl2 C. H2O D. SiH2 9. 下图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述正确的是 A. 图1中a处的气体可以使带火星的木条复燃 B. 图1中水电解的反应类型是复分解反应 C. 图1中a与b的分子个数比为2∶1，质量比为1∶8 D. 图2中水分解的微观顺序是acb 10. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（　　） A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成 B. 对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素 C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1 D. 对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 11. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关叙述中正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 80 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 A. 该反应是化合反应 B. 生成的Y一定是单质 C. Z一定是化合物 D. 反应后X的质量为47g 12. 如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法正确的是 A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙 B. ①③对比，证明铁钉锈蚀需要氧气 C. ②中植物油的作用是防止水蒸发 D. 实验证明了铁在潮湿的空气中容易生锈 13. 下列图像相对应的描述，正确的是 A. 分别向等质量大理石中滴加足量相同浓度的稀盐酸 B. 将两份质量相等的KClO3分别加热制取氧气 C. 向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D. 向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 14. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置探究燃烧条件，实验步骤如下 步骤1：通过长颈漏斗迅速加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没 步骤2：连接注射器并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。 [资料]：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃。 关于实验的说法正确的是（　　） ①步骤1中白磷燃烧，红磷不燃烧 ②通过对比步骤2中红磷和白磷不同现象，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； ③实验中长颈漏斗必须伸入水面以下； ④可通过对比步骤1和步骤2中的红磷的变化，得到燃烧需要可燃物与氧气接触 ⑤步骤2中，红磷不燃烧，白磷燃烧，并产生大量白雾； ⑥本实验可得出燃烧的三个条件。 A. ①③④ B. ②③⑥ C. ④⑤ D. ②③ 15. 下列各实验方案能达到其实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液 B 除去NaOH溶液中混有的 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钠固体中少量氯化镁 先加水溶解然后加入适量氢氧化钙溶液过滤 D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分) 16. 中国优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示： （1）硫元素的相对原子质量是_____。 （2）图2中x的数值是_____。 （3）用正确化学用语表示加点部分的含义：硫原子易得电子形成硫离子_____。 17. 通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。请回答下列问题： （1）为保障城乡居民饮水安全。湘江水自取水站经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，达到国家生活饮用水标准后，输送至千家万户。小刚滴加_____，判断自来水仍然是硬水。饮用前，可通过_____将其软化。 （2）房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是_____(用化学方程式表示)。 18. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请回答有关问题： （1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是_____。 （2）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我国自2017年开始推广使用车用乙醇汽油，2020年1月实现全国普及。乙醇()燃烧的化学方程式是_____。推广使用乙醇汽油的好处是_____(写出一条即可)。 19. 下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。 （1）在_____℃时，A，C两种物质的溶解度相等。 （2）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____(填“升高”或“降低”)温度。 （3）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C<A<B”的条件，则t的取值范围是_____。 20. 工业上炼铁炼钢和轧制钢板的主要流程如下图。 已知生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。 （1）高炉气体中体积分数最大的气体的化学式是_____。炉渣中含有硅酸钙()，其中硅元素的化合价是_____。 （2）赤铁矿在高炉内反应生成铁的主要化学方程为_____。 （3）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题： （1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____。 （3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____(填字母序号)；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____(填字母序号)所示方法收集氢气。 22. 学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动，请你参与其中。 【验证实验】 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 （1）溶液变为______色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析结论 Ca(OH)2能与指示剂作用 （2）发生反应的化学方程式为______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【发现问题】 通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 （3）取少量实验三中反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是______。 （4）取少量实验四中反应后的溶液于试管中，滴加足量______，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 【拓展延伸】 同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： （5）将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处应填______。 【总结提升】 （6）对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或______的方法证明反应发生。 四、计算题(本大题共1个小题，共5分) 23. 取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。 (2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$