精品解析：2024年甘肃省临夏州中考二模考试化学试题

化学试题 一、选择题（本题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，下列物质不属于其检测范围内的是 A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. D. 一氧化碳 2. 日常生活中，有机合成材料应用广泛。下列不属于有机合成材料的是 A. 合成纤维 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合金 3. 下列食物中，富含维生素的是 A. 鸡蛋 B. 馒头 C. 西红柿 D. 牛肉 4. 创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A. 污水未经处理，直接排入河流 B. 垃圾分类回收，节约资源能源 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 5. 下列有关盐的用途的说法中错误的是 A. 氯化钠可用作调味品 B. 碳酸钙可用于制取二氧化碳 C. 小苏打可用于焙制糕点 D. 亚硝酸钠可代替食盐腌制食品 6. 明正德《袁州府志》载：“气温如汤，冬可浴。以生鸡卵投入即熟。水中犹有鱼”。中国温泉第一乡——宜春温汤温泉，富含硒、偏硅酸等20多种对人体有益的微量矿物质元素。偏硅酸中硅的化合价为+4，则偏硅酸的化学式为 A. H2SiO3 B. Na2SiO3 C. H2SO3 D. SiO2 7. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满 8. 我国自主研发的“祝融号”火星探测车已成功登陆火星，硅片太阳能电池板是探测车的主要动力来源。硅的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硅的元素符号是Si B. 硅属于金属元素 C. 硅的相对原子质量是28.09 D. 硅原子的核外有三个电子层 9. 用下列各组物质进行实验。能验证Al、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Al、Ag、Cu、稀硫酸 B. Al、Ag、CuSO4溶液 C. Ag、Cu、AlCl3溶液 D. Ag、CuCl2溶液、AlCl3溶液 10. 实验中物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 鉴别氢氧化钠溶液和水 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去二氧化锰粉末中混有的氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 鉴别铁粉和炭粉 取样，加入盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本题包括5小题，共23分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）地壳中含量最多的元素是________。 （2）中的“5”表示________。 （3）两个硫离子________。 （4）氯化铁________。 12. 厨房就是一个化学小世界，回答下列问题。 （1）厨房中用洗洁精除去餐具上油污时，会出现________（选填“溶解”或“乳化”）现象。 （2）水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，下列厨房中的调味品中可以去除水垢的是________。（填字母）。 A. 食醋 B. 食用油 C. 食盐水 D. 料酒 13. 碳酸钠和氯化钠是初中化学常见的两种物质，其溶解度曲线如图1所示。 请回答下列问题： （1）t1℃时，将碳酸钠加入水中，形成的溶液是_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为_______（精确到0.1%）。 （2）℃时，将等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至℃，所得溶液质量较小的是_______溶液。 （3）t℃下，将等质量的碳酸钠和氯化钠分别加入盛有水的甲、乙烧杯中，出现图2所示现象，则所形成的溶液的溶质质量分数：碳酸钠_______（选填“>”“=”或“<”）氯化钠。t的取值范围为_______。 14. 随着能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 （1）氢能源的优点有_______（写出一点即可）。 （2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为_______，从宏观视角看，水是由_______组成的。 （3）工业可利用二氧化碳和氢气反应来生产燃料甲烷，反应化学方程式为，则X的化学式为_______。 15. A、B、C，D、E为初中教材中常见的五种不同类别的物质。其中A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；B是目前用量最大的金属材料；C是实验室中常见的碱；D是种常见的酸；E为常见的红色粉末。它们之间的转化关系如图。 （1）A与C反应的实验现象是_______。 （2）A与B的反应属于基本反应类型中的_______反应。 （3）写出D与E反应的化学方程式：_______。 （4）写出D生成A的化学方程式：_______。 （5）工业上，含E的矿石常被用来_______。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共16分） 16. 请根据下图回答问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置为_______（填字母），反应的化学方程式为_______。 （3）搭建如图E所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_______（选填“”“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （4）用下图装置制取并验证相关性质。 ①装置F相对于装置B的优点是_______。 ②关闭，打开，装置G中溶液变红；关闭，打开，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。 Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是_______。 Ⅱ.装置Ⅰ作用是_______。 17. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）图C是氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图，方框内甲粒子的符号为_______；从图中可知，酸碱中和反应的实质是_______。 （2）图B是氢氧化钠和稀硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把_______加到另外一种溶液中。图B中c点溶液中溶质是_______（填化学式）。 （3）某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用下图装置进行探究。 查阅资料：碱石灰是和的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 ①A装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，则测得的碳酸钠的质量分数会_______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）取上述变质的氢氧化钠样品进行实验，反应前称得D装置为，完全反应后称得D装置为；则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_______。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 18. 学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算： （1）反应中用去稀硫酸质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试题 一、选择题（本题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，下列物质不属于其检测范围内的是 A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧；二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，则属于检测范围内的有害气体有PM2.5、一氧化碳、臭氧； 故选：A。 2. 日常生活中，有机合成材料应用广泛。下列不属于有机合成材料的是 A. 合成纤维 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合金 【答案】D 【解析】 【详解】A、合成纤维属于有机合成材料，该选项不符合题意； B、塑料属于有机合成材料，该选项不符合题意； C、合成橡胶属于有机合成材料，该选项不符合题意； D、合金属于金属材料，不属于有机合成材料，该选项符合题意。 故选D。 3. 下列食物中，富含维生素的是 A. 鸡蛋 B. 馒头 C. 西红柿 D. 牛肉 【答案】C 【解析】 【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，该选项不符合题意； B、馒头中富含糖类，该选项不符合题意； C、西红柿中富含维生素，该选项符合题意； D、牛肉中富含蛋白质，该选项不符合题意。 故选C。 4. 创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是 A. 污水未经处理，直接排入河流 B. 垃圾分类回收，节约资源能源 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、污水未经处理，直接排入排入河流，会造成水体污染，不利于环境保护，做法不合理，故A符合题意； B、垃圾分类回收，能节约资源能源，减少污染，做法合理，故B不符合题意； C、骑行共享单车，倡导绿色出行可以减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也可以节约资源，有利于环境保护，做法合理，故C不符合题意； D、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，做法合理，故D不符合题意。 故选A。 5. 下列有关盐的用途的说法中错误的是 A. 氯化钠可用作调味品 B. 碳酸钙可用于制取二氧化碳 C. 小苏打可用于焙制糕点 D. 亚硝酸钠可代替食盐腌制食品 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐的主要成分为氯化钠，可作调味品，该选项说法正确； B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则可用于制取二氧化碳，该选项说法正确； C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，可用于焙制糕点，该选项说法正确； D、亚硝酸钠有毒，不能食用，该选项说法不正确。 故选D。 6. 明正德《袁州府志》载：“气温如汤，冬可浴。以生鸡卵投入即熟。水中犹有鱼”。中国温泉第一乡——宜春温汤温泉，富含硒、偏硅酸等20多种对人体有益的微量矿物质元素。偏硅酸中硅的化合价为+4，则偏硅酸的化学式为 A. H2SiO3 B. Na2SiO3 C. H2SO3 D. SiO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、在H2SiO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，硅的化合价为+4价，并且正负化合价的代数和为零，故选项正确； B、偏硅酸中没有钠元素，故选项错误； C、H2SO3表示亚硫酸，故选项错误； D、SiO2表示二氧化硅，化学式中没有氢元素，不能表示偏硅酸，故选项错误； 故选：A。 7. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误； D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。 故选B 8. 我国自主研发的“祝融号”火星探测车已成功登陆火星，硅片太阳能电池板是探测车的主要动力来源。硅的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硅的元素符号是Si B. 硅属于金属元素 C. 硅的相对原子质量是28.09 D. 硅原子的核外有三个电子层 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硅的元素符号是Si，故选项说法正确； B、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09，故选项说法正确； D、由硅的原子结构示意图可知，硅原子的核外有三个电子层，故选项说法正确。 故选B。 9. 用下列各组物质进行实验。能验证Al、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Al、Ag、Cu、稀硫酸 B. Al、Ag、CuSO4溶液 C. Ag、Cu、AlCl3溶液 D. Ag、CuCl2溶液、AlCl3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。 【详解】A. Al表面有气泡产生，Ag、Cu表面无气泡产生，只能证明三种金属中最活泼的是Al，不能证明Ag、Cu的金属活动性顺序，此选项错误； B. Al表面附着一层红色固体，证明金属活动性顺序为Al>Cu，Ag表面无现象，证明金属活动性顺序为Cu>Ag，可证明的金属活动性顺序为：Al>Cu>Ag，此选项正确； C. Ag、Cu的表面都无现象，证明三种金属中，铝的金属活动性最强，不能证明Ag、Cu的金属活动性顺序，此选项错误； D. Ag表面无现象，证明三种金属中，Ag的金属活动性最弱，不能证明Ag、Cu的金属活动性，此选项错误。 故选B。 10. 实验中物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 鉴别氢氧化钠溶液和水 取样，分别滴加无色酚酞溶液 C 除去二氧化锰粉末中混有的氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 鉴别铁粉和炭粉 取样，加入盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳能和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项方案正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则能鉴别，该选项方案正确； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，则加水能使氯化钾溶解，过滤可得到二氧化锰固体，然后将固体洗涤、干燥，而不需要蒸发结晶，该选项方案不正确； D、铁能和盐酸反应生成氢气，但炭粉不能和盐酸反应，则能鉴别，该选项方案正确。 故选C。 二、填空与简答题（本题包括5小题，共23分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）地壳中含量最多的元素是________。 （2）中的“5”表示________。 （3）两个硫离子________。 （4）氯化铁________。 【答案】（1）O （2）一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子 （3）2S2- （4）FeCl3 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的元素是氧，符号为O。 【小问2详解】 元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则P2O5中的“5”表示一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。 小问3详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，1个硫离子带2个单位正电荷，且离子符号前的数字表示离子个数，则两个硫离子的符号为2S2-。 【小问4详解】 氯化铁中，铁元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，则化学式为FeCl3。 12. 厨房就是一个化学小世界，回答下列问题。 （1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现________（选填“溶解”或“乳化”）现象。 （2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，下列厨房中的调味品中可以去除水垢的是________。（填字母）。 A. 食醋 B. 食用油 C. 食盐水 D. 料酒 【答案】（1）乳化 （2）A 【解析】 小问1详解】 洗洁精具有乳化作用，则能除去油污。 【小问2详解】 A、食醋显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁等反应，则能除去水垢，该选项符合题意； B、食用油不能和碳酸钙、氢氧化镁反应，则不能除去水垢，该选项不符合题意； C、食盐水不能和碳酸钙、氢氧化镁反应，则不能除去水垢，该选项不符合题意； D、料酒不能和碳酸钙、氢氧化镁反应，则不能除去水垢，该选项不符合题意。 故选A。 13. 碳酸钠和氯化钠是初中化学常见的两种物质，其溶解度曲线如图1所示。 请回答下列问题： （1）t1℃时，将碳酸钠加入水中，形成的溶液是_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为_______（精确到0.1%）。 （2）℃时，将等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至℃，所得溶液质量较小的是_______溶液。 （3）t℃下，将等质量碳酸钠和氯化钠分别加入盛有水的甲、乙烧杯中，出现图2所示现象，则所形成的溶液的溶质质量分数：碳酸钠_______（选填“>”“=”或“<”）氯化钠。t的取值范围为_______。 【答案】（1） ①. 不饱和 ②. 10.7% （2）碳酸钠##Na2CO3 （3） ①. < ②. t<t2℃ 【解析】 【小问1详解】 t1℃，碳酸钠的溶解度为35.8g，则该温度下，50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为35.8g÷2=17.9g，则将6g碳酸钠加入50g水中，碳酸钠完全溶解，且还能继续溶解碳酸钠，则形成的溶液为不饱和溶液； 所得溶液中溶质质量分数为。 【小问2详解】 将等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温，碳酸钠的溶解度变化较大，则析出晶体较多，则所得溶液质量较小的为碳酸钠溶液。 【小问3详解】 由图可知，加入的碳酸钠没有完全溶解，但氯化钠完全溶解，则所形成的溶液的溶质质量分数：碳酸钠<氯化钠； 由图可知，低于t2℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，则说明t<t2℃。 14. 随着能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 （1）氢能源的优点有_______（写出一点即可）。 （2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为_______，从宏观视角看，水是由_______组成的。 （3）工业可利用二氧化碳和氢气反应来生产燃料甲烷，反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。 【答案】（1）热值高（合理即可） （2） ①. ②. 氢、氧元素 （3）O2 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气热值高。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。 【小问3详解】 化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子和4个氢原子，则X中含有2个氧原子，则化学式为O2。 15. A、B、C，D、E为初中教材中常见的五种不同类别的物质。其中A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；B是目前用量最大的金属材料；C是实验室中常见的碱；D是种常见的酸；E为常见的红色粉末。它们之间的转化关系如图。 （1）A与C反应的实验现象是_______。 （2）A与B的反应属于基本反应类型中的_______反应。 （3）写出D与E反应的化学方程式：_______。 （4）写出D生成A的化学方程式：_______。 （5）工业上，含E的矿石常被用来_______。 【答案】（1）有蓝色沉淀产生 （2）置换 （3） （4）## （5）炼铁 【解析】 【分析】A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则为硫酸铜，属于盐；B是目前用量最大的金属材料，为铁，属于单质；D是种常见的酸，能转化为硫酸铜，则为硫酸；C是实验室中常见的碱，则为氢氧化钠或氢氧化钙；E为常见的红色粉末，可为氧化铁，氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，且氧化铁能转化为铁，属于氧化物，符合推断。 【小问1详解】 A为硫酸铜、C为氢氧化钠或氢氧化钙，硫酸铜能和氢氧化钠或氢氧化钙中的氢氧根结合为氢氧化铜蓝色沉淀，则现象为有蓝色沉淀产生。 【小问2详解】 A和B的反应为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 【小问3详解】 D和E的反应为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：；或硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 E为氧化铁，含氧化铁的矿石可用于炼铁。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共16分） 16. 请根据下图回答问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置为_______（填字母），反应的化学方程式为_______。 （3）搭建如图E所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_______（选填“”“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 （4）用下图装置制取并验证相关性质。 ①装置F相对于装置B的优点是_______。 ②关闭，打开，装置G中溶液变红；关闭，打开，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。 Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是_______。 Ⅱ.装置Ⅰ作用是_______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AD ②. （3）K2 （4） ①. 能控制反应的开始与停止 ②. 二氧化碳中混有HCl，HCl能使紫色石蕊变红色 ③. 证明气体中不含HCl 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台。 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯，且氧气不易溶于水，收集装置选D； 反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 若想调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。 【小问4详解】 ①装置F中，可将固体放在有孔隔板上，关闭K1、K2，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则该装置的优点为能控制反应的开始与停止。 ②Ⅰ、盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中可能混有HCl，HCl能使紫色石蕊变红色，而碳酸氢钠能和盐酸反应，则能除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且碳酸受热会分解为水和二氧化碳，则加热后装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。 Ⅱ、硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置I的作用为证明气体中不含HCl。 17. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）图C是氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图，方框内甲粒子的符号为_______；从图中可知，酸碱中和反应的实质是_______。 （2）图B是氢氧化钠和稀硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把_______加到另外一种溶液中。图B中c点溶液中溶质是_______（填化学式）。 （3）某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用下图装置进行探究。 查阅资料：碱石灰是和的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 ①A装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，则测得的碳酸钠的质量分数会_______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）取上述变质的氢氧化钠样品进行实验，反应前称得D装置为，完全反应后称得D装置为；则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. Na+ ②. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子 （2） ①. 稀硫酸 ②. Na2SO4、H2SO4 （3） ①. ②. 偏大 （4）79.5% 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好反应时溶液中的微粒为钠离子、硫酸根和水分子，且钠离子和硫酸根的个数比为2：1，则甲粒子的符号为Na+； 由图可知，反应前后钠离子和硫酸根不变，则该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子。 【小问2详解】 刚开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该溶液是把硫酸加入到氢氧化钠溶液中； c点时溶液pH<7，显酸性，则溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。 【小问3详解】 ①氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 ②碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，C中浓硫酸能干燥二氧化碳，而D中的碱石灰能吸收二氧化碳，但由于空气中含有二氧化碳，则E中碱石灰能防止空气中的二氧化碳进入D装置中，则若没有E装置，D中测得的二氧化碳的质量偏大，则测得的碳酸钠的质量分数会偏大。 【小问4详解】 由于D装置增加的质量为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为93.3g-90g=3.3g，设10g样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=7.95g 则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 18. 学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算： （1）反应中用去稀硫酸的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）20g （2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x x=24.5% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$