4.3 质量守恒定律课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

第三节 质量守恒定律 集宁区第九中学 周树慧 1 学习目标 通过对几个化学反应的实验测定和实质分析，理解质量守恒定律的含义； 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释； 初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 4. 通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 ◆复习回顾： 什么是化学变化？ 化学变化 本质特征 伴随的现象 变化的实质 质量 你的猜想是_______（变大、变小、或不变）。 结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学反应前后物质的质量有没有变化？ 新知学习 　　 分子－→原子－－→新分子－－→新物质 分成　　 重新组合　 　 聚集成 想一想： 水通电分解是什么变化？ 提出问题： 化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？ 各物质的质量呢？ 在敞口容器中加热金属发现反应后质量增加了。他认为化学反应前后物质总质量不相等。 在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，他发现化学反应前后物质总质量相等。 波义尔 拉瓦锡 两位科学家的争论 对物质变化要进行定量研究。 新知学习 探究活动 提出问题：物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？ 猜想与假设：______________________________________。 设计实验：_________________________________________。 新知学习 一、探究实验： 【实验4-7】 稀盐酸与石灰石的反应 【实验4-8】 稀盐酸与石灰石的反应 反应原理： CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 【实验4-9】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 反应原理： NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 水+ 二氧化碳 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 实验4-7和4-8的反应原理： 实验4-9的反应原理： 新知学习 【实验4-7】 【实验4-8】 【实验4-9】 新知学习 实验序号 实验现象 反应前称量 反应后称量 实验4-7 实验4-8 实验4-9 m1 m2 m3 小于m1 m2 m3 生成蓝色絮状沉淀。 产生气泡，石灰石逐渐溶解。 产生气泡，气球胀大，石灰石逐渐溶解。 新知学习 原装置： 【实验4-7】 【实验4-8】 0.5 g 针头 盐酸 0.5 g 开放容器 密闭容器 改进后的装置： 针头 【实验4-7】 【实验4-8】 【实验4-9】 装置： 分组实验： 每小组完成其中一个实验 实验步骤 1、拿来天平，观察游码是否归零，天平是否平衡。 2、将整套装置放在左盘，在右盘加砝码至天平平衡。 3、取下整套装置（右盘砝码不动），使内部药品发生 反应，观察并记录反应现象。 4、反应结束，再将整套装置放在天平左盘上，观察天 平是否平衡并记录。 5、通过天平是否平衡分析得出反应前后的质量关系。 （将矿泉水瓶微微倾斜；将氢氧化钠溶液2ml推入锥形瓶） 实验序号 实验现象 反应前后质量关系 【实验4-7】 【实验4-8】 【实验4-9】 有气泡产生 有气泡产生 有蓝色沉淀产生 天平不平衡 天平平衡 天平平衡 m1 = m2 m1＞ m2 m1 = m2 说明：反应前总质量记为m1,反应后总质量记为m2。 （偏右） 讨论与交流 实验【实验4-7】和【实验4-8】都属于同一个反应，为什么反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？ 开放容器 密闭容器 我们应该以那个实验为依据来进行探究呢？ 有气体参与的化学反应，在验证反应前后质量关系时，装置一定是________。 【实验4-8】 （气体） 密闭的 在敞口容器中加热金属发现反应后质量增加了。他认为化学反应前后物质总质量不相等。 波义尔 反应前称量的有（n1） 反应后称量的有（n2） 【实验4-8】 反应物的总质量 = 生成物的总质量 矿泉水瓶 小试管 石灰石 盐酸 水（稀盐酸溶液中的） 矿泉水瓶 小试管 水（稀盐酸溶液中的） 氯化钙 二氧化碳 水 m1 = m2 化学变化前后物质总质量会不会相等？ 反应前称量的有（n1） 反应后称量的有（n2） 硫酸铜 硫酸铜（剩余的） 【实验4-9】 锥形瓶 锥形瓶 注射器 注射器 橡胶塞 橡胶塞 水（以上两种溶液中的） 水（以上两种溶液中的） （剩余的） 氢氧化钠 硫酸铜 （参加反应） 氢氧化铜 硫酸钠 （参加反应） m1 = m2 参加反应的各物质的总质量 生成各物质的总质量 = 大量的实验证明 反应物的总质量﹦生成物的总质量 二、质量守恒定律: 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 例如：12克碳与32克氧气恰好完全反应，生成 二氧化碳的质量是____克。 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 44 12克 32克 二、质量守恒定律 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意： （1）适用范围：一切化学变化，不适用物理变化。 1、下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A、10克糖加入20克水中形成30克糖水。 B、1克氢气与8克氧气恰好反应生成9克水。 跟踪检测 B （2）“守恒”指的是质量守恒，并不包括其它方面 的守恒，如体积、分子等。 （3）对于反应物强调的是“参加反应”各物质的质 量总和，没有参加反应的物质质量不能计入守 恒质量关系中。 跟踪检测 2、判断：已知10g硫与10g氧气恰好完全反应， 现将10g硫与 15g氧气点燃充分反应后 生成二氧化硫的质量为25g。（ ） 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 × 如剩余的反应物等 （4）无论是“参加反应的”或“生成的各物质物质量” 强调的是“总和”，如有沉淀、气体生成，其质 量计算在内。 跟踪检测 3、解释生活中一些现象： （1）某同学在实验中发现：蜡烛燃烧后质量减少， 试解释其原因。 （2）又有同学在实验中发现：镁燃烧后质量增大了， 试解释其原因。 石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳 没算考虑反应前后参加反应气体的质量 镁 氧气 + 点燃 氧化镁 是因为没算反应前氧气的质量 元素种类变了吗？ 各元素的原子质量变了吗？ 分子数目变了吗？ 化学反应前后 物质种类呢？ 分子种类呢？ 动动脑 不变 改变 可能改变 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 三、质量守恒定律微观解释 质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应。 可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实 谈谈本节你的学习收获…… 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 推测一些物质的组成 进行有关的计算 解释一些实验事实 内容 定义 原因 原因 应用 应用 质量守恒定律 质量守恒定律 小结 小结： 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气____g。 质量守恒定律的简单应用． 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有____g 的氧气参加反应。 16 12 知能训练 4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） 　　A、X2Y3 　　　　 B、XY3 　 　　C、X2Y6 　　　　 D、 X2Y4 3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。 C、H O B 5.化学反应前后可能发生变化的是（ ） A.物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D.分子数目 6.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A.水结冰前后质量不变 B.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升 C.在降温加压的条件下，氧气变为淡蓝色液体 D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变 D D 7.我国计划发射“嫦娥一号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（ ） A.H2O B.SO2 C.CO2 D.CO A 知能训练 退出 祝同学们学习愉快！ 2024.03.12 $$