精品解析：北京市北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

命学科网命组卷网 北京师大二附中2023—2024学年度高一年级第三学段 化学阶段性测试题 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无 效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S一32 I卷 选择题。共17题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。 1.高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是 “蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温 2.下列过程属于人工固氮的是 A.工业合成氨 B.分离液态空气制氮气 C.闪电时N转化为NO D.豆科植物根瘤菌将转化为NH 3.如图为石墨烯硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是 第1页/共11页 学科网丽组卷网 石墨烯 硅 二氧化硅 背电极 A.石墨烯属于化合物 B.硅是应用广泛的半导体材料 C.二氧化硅可用来生产光导纤维 D.石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 4.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A.浓硝酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀盐酸 5.实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法中，不正确的是 水（含 酚酞 上溶液) A该实验证明氨气极易溶于水， B.红色喷泉说明氨水显碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压 D.烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 6.下列变化中，气体被还原的是 A.二氧化碳使NaO2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.氨气使AICl溶液产生白色沉淀 7.图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 第2页/共11页 6学科网组卷网 NO,→HNO S02→H2S0 NO2 SO2 A.空气中 C0?溶于水也会形成酸雨 B.NO易溶于水，并在雨水中转化为 HNO, 含H,s0,的雨水在空气中放置其pH可能会降低 C. D.硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 8.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 ② 浓硫酸 蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 9.下列属于吸热反应的是 A.H与C2的反应 B.Na与HO的反应 C.NaOH溶液与稀盐酸的反应 D.Ba(OD2:8HO晶体与NH4Cl晶体的反应 10.下列方程式正确的是 A铁溶于稀硝酸，溶液变黄：F©+8H+2NO,=3Fe2+2N0+4H,0 第3页/共11页 6学科网列组卷网 催化 B.NH,发生催化氧化反应：4NH,+7O, 4NO,+6H,O △ C.铁和硫加热条件下反应： 2Fe+3SFe2S3 NH,HCO,合NH,↑个+C0,个+H,O D.“气肥”要低温保存，因为碳酸氢铵受热分解： 11.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应： PbO,+Pb+2H,SO=2PbSO+2H,O 。下列说法中，不正确的是 HS0溶液 P602电极 Pb电极 APb0:得电子，被还原 B.Pb作电池的负极 C.负极的电极反应为： Pb+SO2--2e-=PbSO D.电池放电时，溶液酸性增强 12.如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 气体 a b 第4页/共11页 命学科网命组卷网 饱和 C02 盐酸 碳酸钙 NaHCO; 溶液 B S02 浓硫酸 Fe 浓硫酸 NH: 浓氨水 生石灰 碱石灰 D NO 稀硝酸 Cu 浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 13.利用反应 2Fe+Fe=3Fe2+ 设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 电流表 电流表 电流表 电流表 A h Fe Fe Fe FeCL,溶液 FeCL,溶液 FeCL,溶液 FeCL,溶液 l4.利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明ā中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓NO3分解生成NO2 淀粉KI溶液变蓝 B Cu与浓HSO4生成SO2 品红溶液褪色 浓NaOH与NH4CI溶液生成 酚酞溶液变红 第5页/共11页 6学科网命组卷网 NH D MnO2与浓盐酸生成C 石蕊溶液先变红后褪色 A.A B.B C.C D.D 15.Mg一H,0:电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法 不正确的是 G Mg电极 石墨电极 H202 A.镁电极是该电池的负极 B.石墨电极上发生还原反应 CH,0?发生的电极反应为： H,02+2e=20H D.电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极 16.离子化合 Na,0,和CaH,与水的反应分别为D2Na,0,+2H,0=4Na0H+0,个， ② CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 。下列说法正确的是 Na,O2CaH,中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 cNa,0?中阴、阳离子个数比为l:2,CaH中阴、阳离子个数比为2：l 02和 H D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生 的物质的量相同 17.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 第6页/共11页 6学科网命组卷网 浓H2SO4 装 浓H2SO4 ②中溶乳 o o 置 NaCl固体 -NaBr固体 -NaI固体 ① ② ③ 溶液变深紫 现 溶液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的玻璃棒 溶液变黄：把湿润的品红试纸靠近 色（经检验溶 象 靠近试管口，产生白烟 试管口，试纸褪色 液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中，白烟是H4CI B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C.根据实验3判断还原性：I>B D.上述实验体现了浓HSO4的强氧化性、难挥发性等性质 Ⅱ卷 18.完成下列问题。 (1)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 H-H 0=0 H-O 键能/ 436 498 463 kJ.mol 当H和02化合生成2m01H,0(g)时，放出 kJ的能量。 (2利用H,与0，的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示 H2产 电 KOH溶液 第7页/共11页 6学科网 命组卷网 ①通入 2的电极是电池的 (填“正”或“负”)极。 ②通入 H2的电极反应式是 (3) FeS04·7H,0 加热脱水后生 FeS0,·H,0,再与FeS:在氧气中糁烧可联合制备铁粉精和碱酸： FeS04·H,0 分解和 S,本气气中慰能的能显示连周如下周。利用FeS作为eS0,0 分解的燃料， 从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 -0 Fe,0,(s)+s0,(g) 4feS,(s+110,(g) +SO,(g)+2H,O(g) 是 AH2 △H1 2Fe,0,(s)+8S0,(g) 2FeSO,H,O(s) 19.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、 测硫装置进行测定。 (1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。 管式炉 ☑ 02→巨 C →气体a→测定装置 x克钢样 ☑ A ①气体a的成分是 高温 ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2=1+3。 (2)将气体ā通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。 ①HO2氧化SO2的化学方程式： ②用NaOH溶液滴定生成的HSO4,消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克， 则该钢样中硫的质量分数： (3)将气体ā通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。 第8页/共11页 6学科网命组卷网 气体a 1%H202溶液 (含指示剂 活性MnO2 气体a→一憩 B 燥瓶 K2Cr207-浓H2S049 干燥瓶 C0,吸收瓶 ①气体a通过B和C的目的是 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 20.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO.排放。 (I)SCR(选择性催化还原)工作原理： 尿素水溶液 氧化处理后的尾气→ →→ →N2、H,O NO2、O,等) 尿素热分解 SCR催化反应器 ①尿素[CO(NH)]水溶液热分解为NH和CO2,该反应的化学方程式： ②反应器中NH还原NO2的化学方程式： ③当燃油中含硫量较高时，尾气中S02在O2作用下会形成个N4)S04,使催化剂中毒。用化学方程式表示 NH42SO4的形成： ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素QM=60gmo)含量的方法如下：取āg尿素溶液，将所 含氯完全转化为NH,所得NH用过量的V1mLc1nolL1HSO4溶液吸收完全，剩余HSO4用mLc2 moL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 第9页/共11页 6学科网 命组卷网 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 NO 02 还原性尾气N2H2O Pt BaO Ba(NO3)2 储存 还原 图a 2000 H2 1000F NH3 500 0 0 0 5 101520 2530 t/s 图b ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 ②用H模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相 关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H,与BāQO2的物质的量之比是 ③还原过程中，有时会产生笑气O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下 NO与旺以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是1NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 催化剂 INNO+ H2O 21.探究NaSO3固体的热分解产物。 第10页/共11页 学科网组卷网 △ 资料：①4NaSO:NaS+3NaSO4②NaS能与S反应生成NaSx,NaSx与酸反应生成S和HS。③BaS易 溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水NSO:固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到 浊液，放置得无色溶液B。 (I)检验分解产物NaS:取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2。反应的离 子方程式是 (2)检验分解产物NSO4:取少量溶液B,滴加BaC溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检 验该沉淀含$)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体HS),由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B,加 入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， (填操作和现象)，可证实分解产 2- 物中含有S04。 (3)探究(2)中S的来源。 来源l:固体A中有未分解的NaSO,在酸性条件下与NaS反应生成S。 来源2：溶液B中有NaSx,加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： 白色沉淀2 H,SO 白色沉淀 足量 少量KMnO,溶液 溶液B 溶液2 紫色溶液 BaCl,溶液 溶液1 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是， ③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 0 (4)实验证明Na2SO固体热分解有NaS,NaSO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的 合理性： 第11页/共11页6学科网命组卷网 北京师大二附中2023—2024学年度高一年级第三学段 化学阶段性测试题 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无 效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S一32 I卷 选择题。共17题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。 1.高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是 “蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 D “馏酒”时控温 【答案】C 【解析】 【详解】A.“蒸粮”时加热属于木柴的燃烧过程，是木柴的化学能转化为热能，故A不符合题意： B.“拌曲”前摊晾是属于蒸发水分的过程，故B不符合题意： C.“堆酵”时升温属于高粱的发酵过程，高梁在发酵过程中发生化学变化，并放出热量：故C符合题意； D.“馏酒”时控温有木柴的燃烧过程，是木柴的化学能转化为热能，还有酒的蒸馏过程，蒸馏是吸热过程， 故D不符合题意。 故答案选C。 第1页/共21页 命学科网命组卷网 2.下列过程属于人工固氨的是 A.工业合成氨 B.分离液态空气制氨气 C.闪电时N转化为NO D.豆科植物根瘤菌将N转化为NH 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业合成氨是N与H在一定条件下反应生成NH,属于人工固氮，A正确： B.分离液态空气制氨气，氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，B错误： C.闪电时N2转化为NO,属于大气固氮，C错误： D.豆科作物根瘤菌将N转化为H,属于生物固氮，D错误； 答案选A。 3.如图为石墨烯硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是 石墨烯 二氧化硅 背电极 A.石墨烯属于化合物 B.硅是应用广泛的半导体材料 C.二氧化硅可用来生产光导纤维， D.石墨烯硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A.石墨烯是碳单质，A错误： B.硅位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，所以其单质是良好的半导体材料，可以做 硅芯片、硅太阳能电池，B正确： C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，C正确； D.石墨烯硅太阳能电池可将太阳能转化为电能，D正确： 答案选A。 4.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A.浓硝酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀盐酸 【答案】A 第2页/共21页 命学科网命组卷网 【解析】 【详解】A.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装， A正确： B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误； C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误： D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误： 答案选A。 5.实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法中，不正确的是 水（含 酚酞 溶液) A.该实验证明氨气极易溶于水 B.红色喷泉说明氨水显碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压 D.烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，由于氨气极易溶于水，使圆底烧瓶中压强大大降低， 大气压才能将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，故A正确： B.酚酞遇碱变红，形成了红色喷泉说明氨水显碱性，故B正确： C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，故C错误： D.二氧化碳易和NOH反应，若烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，故D 正确： 故选C。 第3页/共21页 6学科网列组卷网 6.下列变化中，气体被还原的是 A.二氧化碳使NaO2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.氨气使A1Cl溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A.二氧化碳和NaO2发生反应2NaO2+2CO,=2NaCO:+O2,从淡黄色NaO2固体变为白色的 碳酸钠固体，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳没有被还原，故A不符合题意： B.氯气使KBr溶液变黄，发生反应C,+2Br-2CT+B,氯气将溴离子氧化成溴单质，自身被还原为氯 离子，故B符合题意： C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，故C不符合题意 D.氨气使AC溶液产生白色氢氧化铝沉淀，化合价无变化，故D不符合题意； 故答案为B。 7.图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 NO2→HNO, SO,→H,SO NO,、SO, CO, A.空气中的 2溶于水也会形成酸雨 B.NO易溶于水，并在雨水中转化为 HNO, H,SO, C.含 的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D.硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH为5.6，所以空气中的二氧化碳溶于 水不能形成酸雨，故A错误： 第4页/共21页 命学科网组卷网 B.一氧化氮不溶于水，故B错误： C.亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液H减小，所以含亚硫酸的 雨水在空气中放置其pH可能会降低，故C正确： D,硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，故D错误； 故选C。 8.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 浓硫酸 蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸， 白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确： B,豫脱水过得中释放大共，此时发生反C+2狙S0浓C0,个+2S0,个20产生大想 气体，使固体体积膨胀，B项正确： S0. C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的 能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错 误： D.该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确： 故选C。 第5页/共21页 6学科网6组卷网 9.下列属于吸热反应的是 A.H与Ch的反应 B.Na与HO的反应 C.NaOH溶液与稀盐酸的反应 D.Ba(OH28HO晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.H与C的反应为放热反应，故A不符合题意： B.Na与HO的反应为放热反应，故B不符合题意； C.NaOH溶液与稀盐酸的反应为放热反应，故C不符合题意： D.Ba(OHD28HO晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故D符合题意； 故选D。 10.下列方程式正确的是 A铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+8H+2NO,=3Fe2+2N0+4H,0 催化剂 B.NH,发生催化氧化反应：4NH,+7O, 4N0,+6H,0 2Fe+3S=Fe,S; C.铁和硫加热条件下反应： NH,HC0,NH,↑+C0,↑+H,0 D.“气肥”要低温保存，因为碳酸氢铵受热分解： 【答案】D 【解析】 【详解】A·铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明产生的三价铁离子，反应为： Fe+4H*+NO;=Fe+NO T+2H,O ,故A错误： 催化剂 B.N发生催化氧化反应产生的是NO,反应为：4NH,+50,A 4NO+6H,0,故B错误； Fe+SFe C.铁和硫加热条件下反应生成硫化亚铁，反应为： ,故C错误： 第6页/共21页 命学科网命组卷网 D,碳酸氢铵受热易分解，发生的反应 NH,HCO,NH,↑+CO,↑+H, ,故D正确： 答案选D。 11.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应： PbO,+Pb+2H,SO=2PbSO+2H,O 。下列说法中，不正确的是 HS0溶液 Pb02电极 Pb电极 Pb02得电子，被还原 B.Pb作电池的负极 C.负极的电极反应为： Pb+SO-2e =PbSO D.电池放电时，溶液酸性增强 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸铅蓄电池中，氧化铅为正极，发生还原反应，铅作为负极，发生氧化反应。 【详解】A.PbO2中Pb元素得到电子，化合价降低，被还原，作电池的正极，故A正确： B.Pb为电池的负极，P失电子生成硫酸铅，故B正确： C.负极Pb失电子生成硫酸铅，负极反应 Pb-2e+S0=PbS0,故C正确： D.电池放电时，反应消耗硫酸，溶液酸性减弱，故D错误； 故答案选D。 12.如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 第7页/共21页 6学科网6组卷网 气体 b 饱和 C02 盐酸 碳酸钙 NaHCO; 溶液 S02 B 浓硫酸 Fe 浓硫酸 NH, 浓氨水 生石灰 碱石灰 D NO 稀硝酸 Cu 浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应物的状态和反应条件选取反应的发生装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的 密度和性质选取收集装置。 【详解】A.盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去HC1,并且二氧化碳密 度大于空气，可用向上排空法收集，故A正确： B.常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故B错误； C.氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，即收集装置中需要短进长出，故C错 误； D,实验室用铜和稀硝酸反应制取NO,NO会与空气中的氧气反应，因此NO使用的排水集气法收集，该 发生装置不符，故D错误； 第8页/共21页 命学科网命组卷网 故选A。 2Fe3++Fe=3Fe2+ 13.利用反应 设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 电流表 电流表 电流表 电流表 A ④h Fe Fe 10 Fe Fe FeCL,溶液 FeCl,溶液 FeCL,溶液 FeCl,溶液 【答案】C 【解析】 【详解】利用反应2Fe+Fe=3Fe2 设计一个原电池，铁单质化合价升高，失去电子，作原电池负极， 铁离子化合价降低，在正极材料上得到电子变为亚铁离子，则正极材料是活泼性比铁弱的金属或石墨电极， 溶液中电解质是含铁离子的盐溶液，比如氯化铁或硫酸铁，故C符合题意。 答案为C。 14.利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明ā中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓NO3分解生成NO, 淀粉KI溶液变蓝 B C1与浓HSO4生成SO2 品红溶液褪色 浓NaOH与NH4CI溶液生成 C 酚酞溶液变红 NHs D MnO,与浓盐酸生成Cl 石蕊溶液先变红后褪色 A.A B.B C.C D.D 第9页/共21页 学科网 6组卷网 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓NO是挥发性酸，挥发出的硝酸蒸气也能将I氧化成I等，氧化能力比NO还强，所以 由淀粉KI溶液变蓝，不能证明浓NO分解生成NO2,A符合题意； B.浓硫酸是不挥发性酸，反应产生的气体能使品红溶液褪色，能证明Cu与浓HSO4生成SO2,B不符合 题意； C.NaOH是不挥发性碱，由酚酞溶液变红，能说明浓NaOH与NL4Cl溶液生成碱性物质H,C不符合题 意； D,HCI具有酸性，但没有漂白性，由石蕊溶液先变红后褪色，能证明M血O,与浓盐酸生成Cl,D不符合 题意； 故选A。 15 Mg一H,0?电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法 不正确的是 G Mg电极 石墨电极 H202 A.镁电极是该电池的负极 B.石墨电极上发生还原反应 c.H,0?发生的电极反应为： H,02+2e=20H D.电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极 【答案】D 【解析】 【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为 Mg-2e=Mg2* 石墨电极是该电池的正极，HO2 具有氧化性，应在原电池的正极被还原，电极反应式为H,0,+2e=20H ,据此分析解答。 【详解】A.Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故A正确： 第10页/共21页 6学科网命组卷网 B.HO2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确： C.O2具有氧化性，应在原电池的正极被还原，电极反应式 H,0,+2e=20H,故C正确： D.电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，溶液中阳离子移向正极，故D错误； 故选D。 16离子化合物Na,0:和CaH,与水的反应分别为02Na,0+2H,0=4Na0H+0,↑： ；② CaH,+2H,O=Ca(OH),+2H, 。下列说法正确的是 ANa,0、CaH1中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 cNa,0?中阴、阳离子个数比为l:2,CaH中阴、阳离子个数比为2：1 D。当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的0：和H H的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.NaO中有离子键和非极性键，CaH,中只有离子键而不含非极性键，A错误； B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误： C.NaO2由Na+和 组成.阴、阳离子个数之比为1：2，Ca由Ca产和H组成，阴、阳离子个数之比为 2:1,C正确： D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时， 生成氧气和氢气的物质的量之比为1：2，D错误： 故选C。 17.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 第11页/共21页 6学科网命组卷网 浓H2SO4 装 浓H2SO4 ②中溶剂 置 -NaCl固体 g-NaBr固体 -NaI固体 ① ② ③ 溶液变深紫 现 溶液颜色无明显变化：把蘸浓氨水的玻璃棒 溶液变黄：把湿润的品红试纸靠近 色（经检验溶 象 靠近试管口，产生白烟 试管口，试纸褪色 液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中，白烟是NH4CI B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C.根据实验3判断还原性：I>Br D.上述实验体现了浓HSO4的强氧化性、难挥发性等性质 【答案】C 【解析】 【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中 溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质：实验1体现浓 硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【详解】A.实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理； B.实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子， 所以判断还原性：Br>CI,故B合理； C.②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能 得出还原性I>Br的结论，故C不合理： D.实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理： 选C。 Ⅱ卷 18.完成下列问题。 (1)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 第12页/供21页 命学科网命组卷网 化学键 H-H 0=0 H-O 键能/ 436 498 463 kJ.mol 当H和O2化合生成2molH,0(g)时，放出 k灯的能量。 (2②)利用H,与0：的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 H, 铂 电 鞋极 KOH溶液 ①通入0：的电极是电池的 (填“正”或“负”)极。 H ②通入的电极反应式是 (3) FeS04·7H,0 加热脱水后生 Fes04H,0.再 与F©S,在氧气中掺烧可联合制各铁粉精和硫酸。 FeSOH2O 和FeS,在氧气中燃烧的能量示意图如下图。利 分解 FeS,作为 FeSOH2O 分解的燃料， 从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 FeO,(s)+SO(g) 4FeS,(s+110,(g) +S0,(g)+2H,O(g) AH2 △H 2Fe20,(s)+8S0,(g) 2FeSO,H,O(s) 【答案】(1)482 (2) ①.正② H2+20H-2e=2H,0 FeS, (3) 燃烧放热为硫酸亚铁分解提供能量；反应产物是铁粉精和制硫酸的原料。 第13页/共21页 学科网组卷网 【解析】 【小问1详解】 当H和O化合生成2mo0g)时，发生的反应为： 2H,(g)+0,(g)=2H,0(g),需断裂2mo1H-H键、 1molO=0键，形成4molH-0,断键吸收的能量为436kJmo1×2mol+498 kJmol1×1mol=1370kJ,成键释放 的能量为463kJmo1×41852kJ,所以共释放1852kJ-1370kJ=482kJ能量，故答案为：482。 【小问2详解】 氢氧燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极；氢气失去电子发生氧化反应， 通氢气的电极为负极，反应式为： H2-2e+20H=2H,0 ,故答案为：正； H2-2e+20H=2H,0 【小问3详解】 FeSO,H,O 分解生成 Fe,O3 SO,SO H.O FeS, 能源利用角度，由图像可知 的反应是吸热反应， 与0？反应产 F,0,和S0,的反应是放热反应，放出的热量有利于 eSO,H,O 的分解，资源利用角度： 图示两个反应的产物是制备铁精粉和硫酸的原料，故答案为：FS2燃烧放热为硫酸亚铁分解提供能量；反 应产物是铁粉精和制硫酸的原料。 19.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、 测硫装置进行测定。 (1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。 管式炉 Z☑ 02→巨 S。C →气体a→测定装置 x克钢样 ☑ ①气体a的成分是 高温 ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O=1+3 (2)将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。 ①HO2氧化SO2的化学方程式： 第14页/供21页 学科网 命组卷网 ②用NaOH溶液滴定生成的HSO4,消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克， 则该钢样中硫的质量分数： (3)将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。 气体a 1%H202溶液 (含指示剂 活性MnO2 气体a→一 B 烟 K2Cr207-浓H2S04C 干燥瓶 C02吸收瓶 ①气体a通过B和C的目的是 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 -0 【答案】 ①.C02、S02、O2 ②.Fe04③.S02 ④.H0+S02=HS04⑤.y/x ⑥， 除去SO2对CO2测定的干扰( ⑦.吸收CO2气体前后吸收瓶的质量 【解析】 【详解】(1)①钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2,故a的成分为CO2、SO以及未反应的 02: ②F©S中的-2价的硫被氧化为SO2,+2价的Fe被氧化为+3价的铁，结合所给化学计量数，可知产物应为 高温 FeO4和S02,故方程式为3FeS+5O2=FeO4+3SO2: (2)①HO2具有氧化性，可氧化$02使S的化合价升高为+6价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方 程式为：H02+S02HSO4: 第15页/供21页 命学科网命组卷网 ②1 mnLNaOH相当于ygS,故zmL NaOH相当于ygS,则该样品中硫的质量分数为yx。 (3)①测定碳的含量需将气体a中的SO2除去，故装置B和C的作用是除去SO02: ②计算碳的质量分数须利用CO2的质量进行分析，故需测量CO2吸收瓶在吸收CO,气体前后的质量。 20.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (I)SCR(选择性催化还原)工作原理： 尿素水溶液 氧化处理后的尾气 →→ →N2、H,O (NO2O,等) 尿素热分解 SCR催化反应器 ①尿素[CO个NH)]水溶液热分解为NH和CO2,该反应的化学方程式： ②反应器中NH还原NO的化学方程式： ③当燃油中含硫量较高时，尾气中S02在O2作用下会形成QNH4)S04,使催化剂中毒。用化学方程式表示 NH4)2SO4的形成： ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素QM=60gmol)含量的方法如下：取āg尿素溶液，将所 含氮完全转化为H,所得NH用过量的VmLc1 mol L H2SO4溶液吸收完全，剩余HSO4用mLc2 molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图ā所示。 NO 02 还原性尾气N2H2O Pt BaO Ba(NO3)2 储存 还原 图a 第16页/共21页 命学科网组卷网 12000 150 H2 1000F 500 NH3 0 0 101520 2530 t/s 图b ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 ②用H模拟尾气中还原性气体研究了Ba个O2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相 关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与BaNO2的物质的量之比是 ③还原过程中，有时会产生笑气NO)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与0有关。在有氧条件下 1NO与NH以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是NO。将该反应的化学方程式补充完整： 催化剂 INNO+ HO 催化剂 【答案】 ①.C0个NH)2+H0=2NH↑+C02↑ ②.8NH3+6NO2 八N+12HO ③. 6cv3cv2% 2S02+02+4NH3+2H2O=20NH4)2S04 ④. ⑤.BaO ⑥.8：1 ⑦ 41NO+4NH3+302 ⑧.4⑨.6 【解析】 【分析】(1)①尿素[COH]水溶液热分解为NH和CO2,结合原子守恒配平书写化学方程式： ②反应器中NH还原NO生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；③$O2在O2 作用下与NH、HO反应形成NH4)SO4,此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守 恒可得此反应的化学方程式：④涉及反应为2NH+HSO4NH)2SO4,2NaOH+HSO4NaSO4+HO,由方 程式可知nNaO+nNH)-2nHSO4),以此计算；(2)①由图a可知储存NOx的物质是BaO;②第一步反 应中H被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，BQNO2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨 第17页/共21页 命学科网命组卷网 气，结合得失电子数目相等计算：③在有氧条件下1O与H以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO,由N元素守恒可知15NO与H应为1：1，结合电子得失相等配平。 【详解】(I)①尿素[CO(NH)]水溶液热分解为NH和CO2,反应物为尿素和水，反应生成物为氨气和水， △ 原子守恒书写化学方程式为：CO(NH)+HO2NH+CO2↑：②NH在催化剂作用下还原NO2生成氮气和 催化剂 水，反应的化学方程式为8NH+6NO2 N+12H0:③SO2在O2作用下与NH、H0反应形成 H4S04,此反应中SO是还原剂，氧气是氧化剂，反应的化学方程式为 2S02+O2+4NH+2H0=2NH4)2SO4;④涉及反应为2NH+HS04=NH4)2SO4,2NaOH+HS04NaS04+H0, 反应中n(HS04)V×c×103mol,n个NaOH)=v×c2×10nol,由方程式可知n(NaOH)+nNH)=2nHS04),则 nNH)=(2w1×c1×10-3-2×c2×103)mol,则m(C00NH)h)=2×(2w1×c1×103-×c2×10)mol×60gmol=(0.06v1c1- 0.06cV1-0.03c2V2 6c,V-3c,V2% 0.03vc2)g,尿素溶液中溶质的质量分数是 a ×1006 a ；(2)①由图示可 知BaO和NOx反应生成BaNO)2,Ba(NO3)2再还原为W,则储存NOx的物质为BaO;②第一步反应中H 被氧化生成水，化合价由0价升高到+1价，BNO2的N元素化合价由+5价降低到-3价，生成氨气，则 16 1molBa(NO)2生成氨气转移16mol电子，参加反应的氢气的物质的量为2mol=8nol,则消耗的H2与 BNO)2的物质的量之比是8：1；③在有氧条件下1NO与NH以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 催化剂 1NNO,由N元素守恒可知15NO与NH应为1：1，可知反应的化学方程式为4NO+4NH+3O2 415NNO+6HO。 【点睛】本题以氨氧化物为载体考查元素化合物知识以及化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力 和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握题给信息，结合质量守恒计算该题。 第18页/供21页 6学科网 命组卷网 21.探究NaSO:固体的热分解产物。 △ 资料：①4NaSO?NaS+3Na2SO4②NaS能与S反应生成NaSx,NaSx与酸反应生成S和HS。③BaS易 溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水NSO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到 浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物NaS:取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2。反应的离 子方程式是 (2)检验分解产物NSO4:取少量溶液B,滴加BaC溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检 验该沉淀含$)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体$)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B,加 入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， (填操作和现象)，可证实分解产 2 物中含有S04 (3)探究(2)中S的来源。 来源l:固体A中有未分解的NaSO3,在酸性条件下与NaS反应生成S。 来源2：溶液B中有NaSx,加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： 白色沉淀2 H,SO 白色沉淀1 足量 少量KMnO,溶液 溶液B 溶液2 紫色溶液 BaCl,溶液 溶液1 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式： (4)实验证明NaSO3固体热分解有NaS,Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的 合理性： 【答案】(1)Cu+S2--CuS↓ 第19页/供21页 6学科网 列组卷网 (2)取上层清液，加 BaCl,溶液，产生白色沉淀 (3) ①.向溶液2中加入少 KM血0，溶液，紫色不褪，证明无S0 ②.盐酸有还原性，可使 KMmn04溶液褪色，干扰SO;检验 ③S+2H*=(x-1)s↓+H,S个 (4) Na,SO3 热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物 Na,S0,降价产物有S是合理 的 【解析】 【分析】隔绝空气加热无水Na,SO3,发生歧化反应： 4Na,S0,Na,S+3Na,s0,得到含Na,S、 Na,SO:的黄色图体A,加水 Na,S与s反应生 Na,S,得溶液B.B中 CuS04生成黑色CuS沉淀， 证明合S”,加盐酸除杂后，取上层清液加BaC产生白色沉淀，证明合S0:,据此分析。 【小问1详解】 GuS0,济液与S产反应生成黑色CuS沉淀，离子方程式为Cu”+S=CuS。 【小问2详解】 0 检验 4时，先加入足量盐酸除去干扰离，离心沉降后，取上层清液，加 入BaCl,溶液，产生白色沉淀， 可证实分解产物中含有 0 【小问3详解】 ①若来源1成立，即有未分解 Na,S0,则溶液2中会含 0,能 KMn0:溶液褪色：但实验中向溶 液2中加入少 KM0:溶液，紫色不褪，证明无S0,故来源1不成立： ②不能用盐酸代替硫酸的原因是：盐酸具有还原性，可 KM血O4反应使其褪色，干扰 O的检验： 第20页/共21页 6学科网命组卷网 ③来源2中Na,S与酸反应生成S和H,S,离子方程式为： S+2H=(x-1)S↓+H,S个 【小问4详解】 △ 根据已知资料：4NaSO,NaS+3Na2S04,亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价， 根据反应可知NSO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应 该可以降到0价生成硫单质。 第21页/共21页