精品解析：北京市回民学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

北京市回民 学校23-24学年度第二学期期中测试（24年4月） 高一化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：Fe 56 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. “三七”是一种名贵中药，其有效成分中含人参皂苷。人参皂苷属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物 2. 秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是 A.切块绞碎 B.武火煮汁 C.纱布滤渣 D.“文火熬膏” A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是（ ） A. CH4具有正四面体结构 B. 碳原子之间只能形成C-C单键 C. 含碳元素的物质都是有机物 D. 碳原子之间只能形成碳链 4. 下列关于含氮元素物质的描述中，不正确的是 A. NH3有刺激性气味 B. NO2能与水反应 C. 稀硝酸能用铝罐盛放 D. 浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小 5. 下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 汞 6. 下列反应属于吸热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 乙醇的燃烧 C. 钠与水的反应 D. 氢气与氯气的反应 7. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂 C 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥 8. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷是最简单的烷烃 B. 甲烷不强酸强碱反应 C. 常温常压下甲烷是无色无味的气体 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 取一支试管，收集半试管和半试管，在光照下得到的取代产物是 ① ② ③ ④ A. 只有① B. 只有④ C. ①②③的混合物 D. ①②③④的混合物 10. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 是有毒气体 B. 催化剂能改变的分解速率 C. 分解生成和 D. 过程②释放能量，过程③吸收能量 11. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是 A. 氨气 B. 氨水 C. 硝酸 D. 硝酸钾 12. 下列关于N2的叙述错误的是（ ） A. N2既可作氧化剂又可做还原剂 B. 雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D. １molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 13. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 B. Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 C. 石灰石与稀盐酸反应生成时，适当提高温度 D. 用固体分解制取时，添加少量 14. 下列模型表示分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是 A. B. C. D. 15. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是 (　　) A. 氧化性 B. 还原性 C. 既无氧化性又无还原性 D. 既有氧化性又有还原性 16. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 B. 浓硫酸在常温可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸能干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 17. 如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是 A. 氯化铵糊作电解质溶液 B. 锌筒发生还原反应 C. 电子由锌筒通过导线流向石墨棒 D. 该电池属于一次电池 18. 下列物质中，与 互为同分异构体的是 A. B. C. D. 19. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化 D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁片投入稀硫酸中： B. 溶液中加入NaOH溶液并加热： C. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中： D. 过量的Fe和稀硝酸反应： 21. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列关于上述实验的说法正确的是 A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响 B. 实验所用装置中，负极材料是铜 C. 实验装置将电能转化为化学能 D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响 22. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是 实验装置 选项 气体 实验现象 A 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升 D 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色 A. A B. B C. C D. D 23. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态 C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 24. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 A. 试剂①常用石灰乳 B. 操作a过滤 C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应： D. 工业上常用加热无水获得金属镁 25. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是 A. ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂 B. bc段氧气的浓度下降与反应有关 C. c点固体中一定有，可能有 D. 氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关 第二部分 本部分共8题，共50分。 26. 汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应：2CO+2NON2+2CO2。 （1）作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 （2）若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 27. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。 a．镁与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．盐酸与碳酸氢钠反应 d．晶体与晶体反应 （1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。 ①将图中原电池装置补充完整。___________ ②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。 ③正极的电极反应式是___________。 28. 某小组同学利用以下实验装置研究的性质（经检验，装置的气密性良好）。 （1）①中的现象是________。 （2）②中石蕊溶液变红，说明与反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式：________。 （3）③中产生淡黄色浑浊，体现了的________（填字母）。 a．氧化性 b．还原性 （4）④中可选用________溶液吸收多余的，写出离子反应方程式________。 29. 某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表： 实验序号 大理石形态 温度/℃ Ⅰ ___________ 0.1 20 Ⅱ 块状 1 20 Ⅲ 块状 0.1 60 Ⅳ 粉末 0.1 20 （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究其他条件相同时反应物浓度对比化学反应速率的影响，实验Ⅰ中大理石的形态为___________；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是___________。 （2）起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率___________(填“>”或“<”)实验Ⅳ的化学反应速率。 （3）20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅱ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是___________。 30. 利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）B中碱石灰的作用是___________。 （3）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。___________ （4）证明氨气已收集满的操作和现象是___________。 （5）若A中只有固体，不能制取，原因是___________(用化学方程式表示)。 31. 去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下： （1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的溶液。 （2）检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。 （3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。 a．蒸发皿 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯 （5）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，___________，达不到除杂效果。 32. 为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1）为分析和对分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验（3支试管中均盛有10mL5%）； 试管 I Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5滴0.1mol/L溶液 5滴0.1mol/L溶液 5滴0.3mol/LNaCl溶液 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 ①实验结论是________。 ②实验Ⅲ的目的是________． （2）为分析不同微粒对分解的催化作用，乙同学向4支盛有10mL5%的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 滴加试剂 2滴1mol/L溶液 2滴1mol/L溶液 2滴1mol/L溶液和2滴1mol/LNaCl溶液 2滴1mol/L溶液和4滴1mol/LNaCl溶液 产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 结合实验（1）的Ⅲ，实验（2）可得出的结论是________。 （3）丙同学对实验中催化分解反应的机理产生了兴趣。 查阅资料、 I．催化分解反应时发生了两步氧化还原反应：i．； ii…… Ⅱ．与溶液生成特征蓝色沉淀，这是一种检验溶液中的常用方法。 ①ii的离子方程式是________． ②该小组同学利用下列实验方案来证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。 a．取2mL5%溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/L溶液，充分振荡，迅速产生气泡，________，证明反应i的发生。 b．取2mL5%溶液于试管中，滴加________，证明反应ii的发生。 33. 钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。 （1）向酸洗废液中加入少量，并通入空气。 前期发生的反应： Ⅰ． Ⅱ． 后期转化过程如图： 已知： ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变 ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和 ①反应Ⅳ的化学方程式是___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于 b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂 c．后期转化过程的总反应可表示为 ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是___________(写出两点)。 （2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液。取待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。 已知： ⅰ．与的反应为： ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应： ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式___________。 b．___________。 ②产品中铁元素的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北京市回民 学校23-24学年度第二学期期中测试（24年4月） 高一化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：Fe 56 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. “三七”是一种名贵中药，其有效成分中含人参皂苷。人参皂苷属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】人参皂苷含有碳氢氧三种元素，属于烃的衍生物，故属于有机物，D符合题意；故答案为：D。 2. 秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是 A.切块绞碎 B.武火煮汁 C.纱布滤渣 D.“文火熬膏” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．切块绞碎相当于研磨，增大接触面积，有利于提取梨汁，故不选A； B．武火煮汁相当于溶解，提取有效成分，故不选B； C．纱布滤渣是梨渣和梨汁分离，属于过滤，故选C； D．“文火熬膏”属于蒸发浓缩，故不选D； 选C。 3. 下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是（ ） A. CH4具有正四面体结构 B. 碳原子之间只能形成C-C单键 C. 含碳元素的物质都是有机物 D. 碳原子之间只能形成碳链 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4具有正四面体结构，故A正确； B．碳原子之间能形成碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键，故B错误； C．含碳元素的物质不一定都是有机物，比如CO，故C错误； D．碳原子之间能形成碳链，也可以形成碳环，故D错误。 综上所述，答案为A。 4. 下列关于含氮元素物质的描述中，不正确的是 A. NH3有刺激性气味 B. NO2能与水反应 C. 稀硝酸能用铝罐盛放 D. 浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3是无色有刺激性气味的气体，A正确； B．NO2能溶于水，并与水反应产生HNO3、NO，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，能与Al发生反应产生可溶性物质，因此不用铝罐盛放，C错误； D．浓硝酸具有挥发性，若在敞口容器中放置，溶质HNO3挥发逸出，导致溶质的质量减少，因而溶液的质量也相应的会减小，D正确； 故合理选项是C。 5. 下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 汞 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠常用电解法制备，A错误； B．铁常采用热还原法制备，B错误； C．铝常用电解法制备，C错误； D．汞常采用热分解氧化汞的方法制备，D正确； 故选D。 6. 下列反应属于吸热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 乙醇的燃烧 C. 钠与水的反应 D. 氢气与氯气的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应， A正确； B．乙醇的燃烧是放热反应，B错误； C．钠与水反应是放热反应，C错误； D．氢气与氯气的反应是放热反应，D错误； 故选A。 7. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂 C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误； B．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，C正确； D．铵盐中含氮元素，常用作化肥，D正确； 故选A。 8. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷是最简单的烷烃 B. 甲烷不强酸强碱反应 C. 常温常压下甲烷是无色无味的气体 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃，故A正确； B．甲烷不强酸、强碱、酸性高锰酸钾反应，故B正确； C．常温常压下甲烷是无色无味、密度比空气小的气体，故C正确； D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。 综上所述，答案为D。 9. 取一支试管，收集半试管和半试管，在光照下得到的取代产物是 ① ② ③ ④ A. 只有① B. 只有④ C. ①②③的混合物 D. ①②③④的混合物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】和，在光照下发生的取代，反应产物是混合物，产物为：、、、、HCl，故答案为：D 10. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 是有毒气体 B. 催化剂能改变的分解速率 C. 分解生成和 D. 过程②释放能量，过程③吸收能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．是有毒气体，能与血红蛋白结合且结合能力比CO还强，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，改变NO的分解速率； C．分析过程图可知分解生成和，C正确； D．分析过程图可知过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，D错误； 答案为：D。 11. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是 A. 氨气 B. 氨水 C. 硝酸 D. 硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.氨气是共价化合物，化合物中只存在氨分子，不存在铵根离子，故A错误； B.氨水是氨气溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、铵根离子、氢氧根离子和氢离子，既含有氨分子，又含有铵根离子，故B正确； C.硝酸为共价化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和铵根离子，故C错误； D.硝酸钾是离子化合物，化合物中含有钾离子和硝酸根离子，不存在氨分子和铵根离子，故D错误； 故选B。 12. 下列关于N2的叙述错误的是（ ） A. N2既可作氧化剂又可做还原剂 B. 雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO C. 氮的固定是将N2转化成含氮化合物 D. １molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2中N元素的化合价可以降低变成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可做还原剂，A选项正确； B．雷雨天时，发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，B选项正确； C．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，C选项正确； D．N2和H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3，反应方程式为N2+3H22NH3，此反应是可逆反应，1 molN2与3 molH2反应生成的NH3小于2mol，D选项错误； 答案选D。 13. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 B Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 C. 石灰石与稀盐酸反应生成时，适当提高温度 D. 用固体分解制取时，添加少量 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片增大了固体和气体的接触面积，能够加快反应速率，A不合题意； B．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水则减小反应物H2SO4的浓度，故减慢反应速率， B合题意； C． CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度可以加快反应速率，C不合题意； D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2，MnO2作催化剂，故能加快反应速率，D不符合题意； 故答案为B。 14. 下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A可能为CH4，A不符合题意； B．B不可能由碳和氢两种元素的原子构成，B符合题意； C．C可能为CH2=CH2，C不符合题意； D．D可能为CH3CH3，D不符合题意； 故选B。 15. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是 (　　) A. 氧化性 B. 还原性 C. 既无氧化性又无还原性 D. 既有氧化性又有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】S的化合价变化为0→-2，0→+4，所以硫表现的性质是既有氧化性又有还原性，故选D。 16. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 B. 浓硫酸在常温可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸能干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜迅速反应生成硫酸铜、二氧化硫气体，常温下不反应，故B错误； C．浓硫酸具有酸性，能与氨气发生反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中的氢、氧元素以水的形式脱出，蔗糖碳化变黑，故D错误； 故选A。 17. 如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是 A. 氯化铵糊作电解质溶液 B. 锌筒发生还原反应 C. 电子由锌筒通过导线流向石墨棒 D. 该电池属于一次电池 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰干电池为原电池装置，属于一次电池，其中锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊为电解质溶液。 【详解】A．根据分析，氯化铵糊作电解质溶液，A正确； B．锌筒作负极，发生氧化反应，B错误； C．电子由负极沿导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，C正确； D．该电池属于一次电池，D正确； 故选B。 18. 下列物质中，与 互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】分子式相同，结构不同的有机化合物互称同分异构体， 的分子式为C5H12。 【详解】A．甲烷与其分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．乙烷与其分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．丙烷与其分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．与其分子式相同但结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 19. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率都等于零 B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化 D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 【答案】C 【解析】 【详解】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 详解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D错误；故选C。 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁片投入稀硫酸中： B. 溶液中加入NaOH溶液并加热： C. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中： D. 过量的Fe和稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片投入稀硫酸中得到硫酸亚铁和氢气：，A错误； B． 溶液中加入NaOH溶液并加热得到氨气、氯化钠和水：，B正确； C． 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水：，C错误； D． 过量的Fe和稀硝酸反应得到硝酸亚铁、一氧化氮和水：，D错误； 答案选B。 21. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列关于上述实验的说法正确的是 A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响 B. 实验所用装置中，负极材料是铜 C. 实验装置将电能转化为化学能 D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响 【答案】D 【解析】 【分析】上述装置为原电池装置，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响；实验2和3可以研究水果种类对电流的影响。 【详解】A．根据分析，实验目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流的影响，A错误； B．实验所用装置中，负极材料是锌，B错误； C．实验装置将化学能转化为电能，C错误； D．根据分析，实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响，D正确； 故选D。 22. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是 实验装置 选项 气体 实验现象 A 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升 D 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确； B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误； C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确； D．氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确； 故选B。 23. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态 C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误； B．反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误； C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是，C错误； D．该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确； 故选D。 24. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 A. 试剂①常用石灰乳 B. 操作a是过滤 C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应： D. 工业上常用加热无水获得金属镁 【答案】D 【解析】 【分析】海水中含有硫酸镁，加入石灰乳沉淀镁离子，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 【详解】A．试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，故A正确； B．将氢氧化镁沉淀和溶液分离，则操作a是过滤，故B正确； C．试剂②是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应离子方程式为：，故C正确； D．工业上加热无水得到镁，而是电解熔融获得金属镁，不是故D错误。 综上所述，答案为D。 25. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是 A. ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂 B. bc段氧气的浓度下降与反应有关 C. c点固体中一定有，可能有 D. 氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关 【答案】C 【解析】 【分析】ab段氧气含量增加，发生了反应，bc段氧气含量降低，发生了反应，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有。 【详解】A．根据分析，ab段氧气含量增加，发生了反应，其中中O元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．根据分析，bc段氧气的浓度下降与反应有关，B正确； C．根据分析，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有，C错误； D．根据分析，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共8题，共50分。 26. 汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应：2CO+2NON2+2CO2。 （1）作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 （2）若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. CO ②. 升高 （2） ①. 1 ②. 4 【解析】 【分析】由化学方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO转化为N2，N元素化合价降低，NO作氧化剂，N2为还原产物；CO转化为CO2，C元素化合价升高，CO作还原剂，CO2为氧化产物。 【小问1详解】 由分析可知，CO作还原剂；CO转化为CO2，碳元素化合价升高； 【小问2详解】 根据2NO+2CON2+2CO2可知，若反应中消耗了2mol NO，则生成N2的物质的量为1mol，2个NO转化为1个N2，N元素化合价由+2价变为0价，共得到4个电子，反应消耗2mol NO，转移4mol电子。 27. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。 a．镁与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．盐酸与碳酸氢钠反应 d．晶体与晶体反应 （1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。 ①将图中原电池装置补充完整。___________ ②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。 ③正极的电极反应式是___________。 【答案】（1） ①. cd ②. > （2） ①. ②. 电流计指针偏转 ③. 【解析】 【小问1详解】 图示为吸热反应，镁与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应为放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应、晶体与晶体反应为吸热反应，故选cd；此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量>形成生成物的化学键释放的总能量； 【小问2详解】 自发的氧化还原反应可以设计为原电池，镁与盐酸反应可设计为原电池。 ①该原电池中镁作负极，电解质为盐酸溶液，图示为：； ②证实化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转； ③正极的电极反应式是：。 28. 某小组同学利用以下实验装置研究的性质（经检验，装置的气密性良好）。 （1）①中的现象是________。 （2）②中石蕊溶液变红，说明与反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式：________。 （3）③中产生淡黄色浑浊，体现了的________（填字母）。 a．氧化性 b．还原性 （4）④中可选用________溶液吸收多余的，写出离子反应方程式________。 【答案】（1）品红溶液褪色 （2） （3）a （4） ①. NaOH ②. 【解析】 【分析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊溶液变红；SO2具有氧化性，能氧化Na2S生成单质S，SO2会污染空气，最后要进行尾气处理。 【小问1详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此①中的现象是品红溶液褪色； 【小问2详解】 ②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质，该酸性物质为亚硫酸，SO2与H2O反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ③中产生淡黄色浑浊，说明SO2与Na2S反应生成了S，反应过程中，SO2中S元素的化合价降低，体现了SO2的氧化性，故选a； 【小问4详解】 ④是尾气处理装置，SO2是酸性气体，可用碱液吸收，可选用的试剂是NaOH溶液，离子反应方程式为：。 29. 某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表： 实验序号 大理石形态 温度/℃ Ⅰ ___________ 0.1 20 Ⅱ 块状 1 20 Ⅲ 块状 0.1 60 Ⅳ 粉末 0.1 20 （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究其他条件相同时反应物浓度对比化学反应速率的影响，实验Ⅰ中大理石的形态为___________；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是___________。 （2）起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率___________(填“>”或“<”)实验Ⅳ的化学反应速率。 （3）20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅱ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 块状 ②. 探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响 （2）< （3）生成了微溶的，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积 【解析】 【分析】本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，分别探究了反应物浓度、温度和固体反应物的状态对反应速率的影响，以此解题。 【小问1详解】 根据控制变量法是原理可以知道实验Ⅰ中大理石的形态为块状；对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，这两组实验中盐酸浓度相同，大理石形态相同，温度不同，则实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 实验Ⅰ、Ⅳ中盐酸的浓度和温度都相同，但是实验Ⅳ中大理石是粉末，和盐酸接触充分，反应较快，故答案为：<； 【小问3详解】 大理石会和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在了大理石表面，阻挡反应的进行，故答案为：生成了微溶的 CaSO4 ，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积。 30. 利用如图所示装置及药瓶制取干燥的氨气。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）B中碱石灰的作用是___________。 （3）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。___________ （4）证明氨气已收集满的操作和现象是___________。 （5）若A中只有固体，不能制取，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2）干燥 （3） （4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满 （5） 【解析】 【分析】A装置中氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，B中碱石灰干燥氨气，C收集氨气，氨气密度比空气小，导管应短进长出。 【小问1详解】 A中制备氨气的化学方程式为：； 【小问2详解】 B中碱石灰的作用是：干燥NH3； 【小问3详解】 根据分析，氨气密度比空气小，图中导管应短进长出：； 【小问4详解】 证明氨气已收集满的操作和现象是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满； 【小问5详解】 氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，两者在试管口重新生成氯化铵，用化学方程式表示为：。 31. 去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下： （1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的溶液。 （2）检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。 （3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。 a．蒸发皿 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯 （5）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，___________，达不到除杂效果。 【答案】（1） ①. ②. （2）先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全 （3） ①. ②. （4） ①. 蒸发 ②. acd （5）会使生成的[、、]沉淀溶解 【解析】 【分析】在粗盐除杂工艺中，粗盐溶解、过滤后加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此时溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入过量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入适量的HCl除去过量的NaOH和Na2CO3，最后得到精盐。 【小问1详解】 Ca2＋应用Na2CO3除去，SO42－应用Ba2＋除去，Mg2＋应用NaOH除去，同时Na2CO3还要除去多余BaCl2，因此顺序是BaCl2、Na2CO3、NaOH； 【小问2详解】 硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，若其被完全沉淀，则滤液中不再存在硫酸根离子，故检验方法为：先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全； 【小问3详解】 为了使杂志离子除干净，所加的试剂是过量的，即溶液中存在过量的氢氧化钠和碳酸钠，则当加入盐酸发生的离子方程式为：；； 【小问4详解】 加入盐酸后溶液中的溶质主要是氯化钠，和稍微过量的盐酸，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，采用的仪器为蒸发皿，玻璃棒和酒精灯，故选acd； 【小问5详解】 根据分析可知，在除杂过程生成了沉淀、、，其中、、]可以和盐酸反应，故原因是：若在过滤前加入盐酸，会使生成的[、、]沉淀溶解。 32. 为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1）为分析和对分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验（3支试管中均盛有10mL5%）； 试管 I Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5滴0.1mol/L溶液 5滴0.1mol/L溶液 5滴0.3mol/LNaCl溶液 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 ①实验结论是________。 ②实验Ⅲ的目的是________． （2）为分析不同微粒对分解的催化作用，乙同学向4支盛有10mL5%的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 滴加试剂 2滴1mol/L溶液 2滴1mol/L溶液 2滴1mol/L溶液和2滴1mol/LNaCl溶液 2滴1mol/L溶液和4滴1mol/LNaCl溶液 产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 结合实验（1）的Ⅲ，实验（2）可得出的结论是________。 （3）丙同学对实验中催化分解反应的机理产生了兴趣。 查阅资料、 I．催化分解反应时发生了两步氧化还原反应：i．； ii…… Ⅱ．与溶液生成特征蓝色沉淀，这是一种检验溶液中的常用方法。 ①ii的离子方程式是________． ②该小组同学利用下列实验方案来证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。 a．取2mL5%溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/L溶液，充分振荡，迅速产生气泡，________，证明反应i的发生。 b．取2mL5%溶液于试管中，滴加________，证明反应ii的发生。 【答案】（1） ①. 和对的分解均有催化作用，且比催化效果好 ②. 对比实验，证明对的分解没有催化作用 （2）、、对分解没有催化作用，对分解有催化作用，在存在时对分解有催化作用，且浓度越大催化效果越强 （3） ①. ②. 滴加溶液，生成蓝色沉淀 ③. 5滴0.1mol/L溶液，充分振荡，滴加几滴KSCN溶液，变为红色 【解析】 【分析】探究催化剂对双氧水分解的催化效果，应遵循唯一变量原则，进行变量控制；催化剂是反应前后组成、结构、性质、质量不变，催化剂可参与化学反应，例如，催化分解反应时依次发生了两步氧化还原反应： 、2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O；可通过亚铁的检验证明第一步反应的发生，可通过检验铁离子生成检验酸性氯化亚铁和过氧化氢发生了反应生成。 【小问1详解】 从所给的数据可知：3支试管中均盛有10mL5%，试管Ⅰ滴加5滴0.1mol/L溶液，试管Ⅱ滴加5滴0.1mol/L溶液，产生气泡是Ⅰ比Ⅱ快，则Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；试管Ⅲ滴加5滴0.3mol/LNaCl溶液，无气泡产生，则试管Ⅲ是一个对比实验，说明Cl-对H2O2的分解没有催化作用；则答案为： ①实验结论是：和对的分解均有催化作用，且比催化效果好。 ②实验Ⅲ的目的是：对比实验，证明对的分解没有催化作用。 【小问2详解】 实验(1)中Ⅲ是对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用，则实验(2)中Ⅰ同理，Na+和对H2O2分解无催化作用，根据Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ气泡产生的速率可知，Cu2+对H2O2分解有催化作用，NaCl在Cu2+存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大，效果越强。 【小问3详解】 ①催化剂是反应前后组成、结构、性质、质量不变，H2O2既有氧化性又有还原性，所以ii的反应为：H2O2与亚铁离子反应生成三价铁离子，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O；②a．取2mL5%溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/L溶液，迅速产生气泡，则发生反应2Fe3++H2O2 = 2Fe2++O2↑+2H+，可通过验证Fe2+离子产物的存在，来证明Fe3+能催化H2O2分解，故滴加K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则含有Fe2+离子，证明反应i的发生。 b．同理，要证明反应ii：2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O的存在，可通过验证亚铁离子和双氧水混合后有Fe3+离子产物的存在，方法为：2mL 5%H2O2溶液于中滴加5滴0.1mol/L FeCl2溶液，充分振荡，滴加几滴KSCN溶液，变为红色，则含有Fe3+离子，证明反应ii的发生。 33. 钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。 （1）向酸洗废液中加入少量，并通入空气。 前期发生的反应： Ⅰ． Ⅱ． 后期转化过程如图： 已知： ⅰ．催化剂加快反应一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变 ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解和 ①反应Ⅳ的化学方程式是___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于 b．加入主要目的是得到，作为后期反应的催化剂 c．后期转化过程的总反应可表示为 ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是___________(写出两点)。 （2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取a g产品，加入一定量硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液。取待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。 已知： ⅰ．与的反应为： ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应： ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式___________。 b．___________。 ②产品中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. abc ③. 温度低反应速率慢；温度低生成的不易分解，浓度低，催化效果差 （2） ①. ②. 溶液酸性较强时不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定的含量 ③. 或 【解析】 【分析】由后期转化图可知反应III为2NO+O2=2NO2，反应IV为：，其中NO为催化剂，NO2为中间产物, FeCl3制备产物的方程式为：4FeCl3+2nH2O=2Fe2(OH)nCl6-n+2nHCl。后期转化过程的总反应可表示为。 【小问1详解】 ①根据分析，反应Ⅳ的化学方程式是：； ②a．反应II中HNO2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，故由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于，a正确； b．由前期的反应可知加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂，b正确； c．根据分析，后期转化过程的总反应可表示为，c正确； 故选abc； 【小问2详解】 ①氧化得到I2，离子方程式为：；根据题中信息，溶液酸性较强时不稳定，故加入硫酸不能过多，主要原因为：溶液酸性较强时不稳定与硫酸发生反应，无法准确测定的含量； ②铁离子将碘离子氧化为I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据题中信息可找出关系式：，，故样品中铁元素的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$