第12讲 几种重要的盐-盐的通性-【暑假自学课】2024年新九年级科学暑假提升精品讲义（浙教版）

第12讲 几种重要的盐-盐的通性 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（5大考点） 模块五 小试牛刀过关测 1．理解复分解反应的类型和反应条件。 2．掌握盐的通性。 3．掌握离子共存题的解题方法。 4．掌握离子检验与物质鉴别的方法。 5．理解分步反应的本质和分析方法。 知识点一：复分解反应 1.定义：两种化合物相互交换成份后形成两种新的化合物的反应 2.反应式： AB+CD=AD+CB 3.范围： （1） 碱 + 酸 ：NaOH+HCl = NaCl+H2O （2） 盐 + 酸 ：AgNO3+2HCl = AgCl +HCl↑ （3） 金属氧化物+ 酸 ：Fe2O3 +3HCl = 2FeCl3 +3H2O （4）碱 + 盐 ：2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 （5） 盐 + 盐 ：NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 特别提醒：中和反应属于复分解反应 4.反应条件 ：（1）生成物中有 沉淀 ， 气体 或 水 生成 （2）反应物均可溶（酸除外） 5.实质 ：离子浓度降低 6.溶解性表 说明：“溶”表示这种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示这种物质不存在或遇到水就分解了。 口诀： 氢氧只溶钾钠钡铵。 硝酸遇水均可溶； 氯化只有银不溶； 硫酸只有钡不溶； 硫酸钙银是微溶 碳酸只溶钾钠铵； 钾钠铵盐都可溶； 知识点二：盐的通性 1.盐+酸→ 新盐 + 新酸 (产物中要有沉淀或气体） （1）CaCO3+HCl = + （2）AgNO3+HCl = + （3）Ba(NO3)2 + H2SO4 = + 2.盐+碱→ 新盐 + 新碱 (反应物均可溶，且产物中要有沉淀或气体） （1）FeCl3 + NaOH = + （2）CuSO4 + NaOH = + （3）CuSO4 + Ba(OH)2 = + （4）MgCl2 + NaOH = + 3.盐1+盐2→ 新盐1 + 新盐2 (反应物均可溶，且产物中要有沉淀或气体） （1）Na2CO3 + CaCl2 = + （2）CuSO4 + Ba(NO3)2 = + （3）AgNO3 + NaCl = + 知识点三：离子共存问题 初中化学阶段常见不能共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。 (1)结合生成难溶物（沉淀）： 如：SO42－与Ba2+ OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－；Ba2+、Ca2+与CO32－、等不能大量共存。 (2)结合生成气体或挥发性物质： 如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－；H＋与HCO3－等不能大量共存。 (3)结合生成水： H＋与OH－生成水，不能大量共存。 另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 知识点四：离子检验与物质鉴别 几种常见离子的检验 离子 试剂 方法 现象 化学方程式 或离子方程式 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 例： AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋ 本质： SO42－ BaCl2[或]溶液和稀HNO3（或稀HCl） 将BaCl2 [或]溶液滴入待测液中，再加稀HNO3（或稀HCl） 生成白色 沉淀，且不溶于稀HNO3或稀HCl 例如： BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 本质： CO32－ HCl 或HNO3和澄清石灰水 在待测溶液中加入HCl或HNO3，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊 例如： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 本质： H＋ 紫色石蕊 试液 蓝色石蕊 试纸 将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 紫色石蕊试液变红 蓝色石蕊试纸变红 OH－ 酚酞试液紫色石蕊试液 将酚酞试液滴入待测液中，将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在红色石蕊试纸上 无色酚酞液变红 紫色石蕊试液变蓝 红色石蕊试纸变蓝 NH4＋ 碱溶液（如浓NaOH） 将浓NaOH溶液加入待测液中，加热将湿的红色石蕊试纸置于管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口） 放出有刺激气味的氨气，该气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟） 例如： NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ 本质： （或） 教材习题01 有3瓶无色溶液：硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，试用一种试剂把它们区别开来，设计实验方案并完成实验。 解题方法 ①根据不同物质中离子的特殊性 ②对特定离子进行选择试剂检验 教材习题02 因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。 根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分（用化学式表示）是有毒的？ 试设计一个实验鉴别食盐和亚硝酸钠。 解题方法 ①根据亚硝酸钠的化学式为NaNO2，进行分析解答。 ②鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别 考点一 复分解反应 1．下列说法不正确的是（　　） A．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应 B．中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应 C．碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应 D．复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成 2．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组 物质在水溶液中不能发生复分解反应的是（　　） A．AgNO3和NaCl B．NaCl和Ca（OH）2 C．Ba（OH）2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl 3．现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液，在常温下它们两两 相互发生的化学反应有（　　） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 考点二 盐的通性 4．在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是（　　） A．氧化铁 B．碳酸钙 C．碳酸钠 D．硝酸钾 5．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（　　） A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4 6．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X 可能是（　　） 所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象 A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液 考点三 离子共存问题 7．（2023秋•兰溪市校级期末）分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（　　） A．H2SO4（过量）、HCl、AgNO3 B．HCl（过量）、MgSO4、KOH C．HCl（过量）、KOH、CuSO4 D．KNO3（过量）、NaCl、BaCO3 8．（2023秋•永康市期末）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣ D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ 9．下列各组离子在pH=2的无色溶液中一定能大量共存的是（　　） A. H+、Cl-、Fe3+ B. H+、SO42-、CO32- C. Mg2+、Cl-、NO3- D. Ba2+、H+、SO42- 考点四 离子检验与物质鉴别 10．（2024•江北区校级一模）下列各组物质检验与鉴别方案的描述，错误的是（　　） A．FeCl3、NaOH、H2SO4、KNO3四种稀溶液，只利用组内物质无法鉴别 B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3四种溶液，只利用组内物质即可鉴别 C．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别 D．用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl﹣ 11．（2024•宁波模拟）有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 12．（2023秋•拱墅区校级期末）下列各组物质的溶液，不外加试剂不能鉴别出来的是（　　） A．NaOH，FeCl3，NaCl，HCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3 C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，KCl，酚酞 13．（2024•杭州一模）下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成中含有氢元素 D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱 A．A B．B C．C D．D 14．（2023秋•舟山月考）某固体粉末可能含有Na+，Cu2+，Fe2+、Fe3+、Cl﹣、、、离子中的若干种，取一定量的该固体粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成两等份。取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g。取另一份溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，在滤液中滴入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体。下列说法不正确的是（　　） A．该固体中一定没有 B．该固体中一定没有Cu2+ C．该固体中不能确定是否含有Na+、Cl﹣、 D．该固体中一定含有Fe3+、 考点五 分步反应 15．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bd 段（不含 b、d 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目发生改变 D．c 点溶液中含两种溶质 16．（2024•浙江模拟）向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　） A．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．反应至F点时，混合溶液的pH始终变大 C．混合溶液中盐酸的质量分数为7.3% D．反应至E点时，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2 17．（2023秋•西湖区月考）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．o﹣a段发生了一个反应 B．c点沉淀的成分为一种 C．m＝2.33 D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 一、选择题 1．（2024•西湖区校级模拟）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 2．（2023秋•西湖区期末）下列试剂可以用来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液的是（　　） A．一氧化碳 B．盐酸 C．无色酚酞溶液 D．氯化钠溶液 3．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（　　） A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl C．AgNO3和HCl D．Ca（OH）2 和Na2CO3 4．（2023春•杭州月考）锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，锥形瓶内溶液质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡 B．反应至B点时，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl C．反应至D点时，溶液的pH＝7 D．反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质只有NaCl 5． 能把NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四种化肥区分开来的一种试剂是（ ） A. 烧碱溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钡溶液 6．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 7．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（     ） A. FeCl2、NaCl、KNO3 B. CaCl2、HCl 、NaNO3 C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH D. KOH、NaCl、（NH4）2SO4 8．下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（　　） A．氯化铁溶液和烧碱溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸 C．食盐溶液和稀盐酸 D．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 9．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀（　　） A．一定是硫酸钡 B．一定是碳酸钡 C．一定氯化银 D．是硫酸钡或氯化银 10．把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液 呈黄色，则该组物质是（ ） A．氢氧化钠、氯化铁 B．氢氧化钡、硫酸铜 C．氢氧化钡、硫酸铁 D．碳酸钠、氯化钙 11．（2022九上·北仑期末）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图。下列说法正确的是 (　　) A．滴至ag时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓． B．滴至bg时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴至dg时，溶液呈中性 二、填空题 12．某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl−、OH−、SO42-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11.由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有__________ ，一定存在的阳离子有__________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第12讲 几种重要的盐-盐的通性 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（5大考点） 模块五 小试牛刀过关测 1．理解复分解反应的类型和反应条件。 2．掌握盐的通性。 3．掌握离子共存题的解题方法。 4．掌握离子检验与物质鉴别的方法。 5．理解分步反应的本质和分析方法。 知识点一：复分解反应 1.定义：两种化合物相互交换成份后形成两种新的化合物的反应 2.反应式： AB+CD=AD+CB 3.范围： （1） 碱 + 酸 ：NaOH+HCl = NaCl+H2O （2） 盐 + 酸 ：AgNO3+2HCl = AgCl +HCl↑ （3） 金属氧化物+ 酸 ：Fe2O3 +3HCl = 2FeCl3 +3H2O （4）碱 + 盐 ：2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 （5） 盐 + 盐 ：NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 特别提醒：中和反应属于复分解反应 4.反应条件 ：（1）生成物中有 沉淀 ， 气体 或 水 生成 （2）反应物均可溶（酸除外） 5.实质 ：离子浓度降低 6.溶解性表 说明：“溶”表示这种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示这种物质不存在或遇到水就分解了。 口诀： 氢氧只溶钾钠钡铵。 硝酸遇水均可溶； 氯化只有银不溶； 硫酸只有钡不溶； 硫酸钙银是微溶 碳酸只溶钾钠铵； 钾钠铵盐都可溶； 知识点二：盐的通性 1.盐+酸→ 新盐 + 新酸 (产物中要有沉淀或气体） （1）CaCO3+HCl = + （2）AgNO3+HCl = + （3）Ba(NO3)2 + H2SO4 = + 2.盐+碱→ 新盐 + 新碱 (反应物均可溶，且产物中要有沉淀或气体） （1）FeCl3 + NaOH = + （2）CuSO4 + NaOH = + （3）CuSO4 + Ba(OH)2 = + （4）MgCl2 + NaOH = + 3.盐1+盐2→ 新盐1 + 新盐2 (反应物均可溶，且产物中要有沉淀或气体） （1）Na2CO3 + CaCl2 = + （2）CuSO4 + Ba(NO3)2 = + （3）AgNO3 + NaCl = + 知识点三：离子共存问题 初中化学阶段常见不能共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。 (1)结合生成难溶物（沉淀）： 如：SO42－与Ba2+ OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－；Ba2+、Ca2+与CO32－、等不能大量共存。 (2)结合生成气体或挥发性物质： 如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－；H＋与HCO3－等不能大量共存。 (3)结合生成水： H＋与OH－生成水，不能大量共存。 另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 知识点四：离子检验与物质鉴别 几种常见离子的检验 离子 试剂 方法 现象 化学方程式 或离子方程式 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 例： AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋ 本质： SO42－ BaCl2[或]溶液和稀HNO3（或稀HCl） 将BaCl2 [或]溶液滴入待测液中，再加稀HNO3（或稀HCl） 生成白色 沉淀，且不溶于稀HNO3或稀HCl 例如： BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 本质： CO32－ HCl 或HNO3和澄清石灰水 在待测溶液中加入HCl或HNO3，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑 浊 例如： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 本质： H＋ 紫色石蕊 试液 蓝色石蕊 试纸 将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 紫色石蕊试液变红 蓝色石蕊试纸变红 OH－ 酚酞试液紫色石蕊试液 将酚酞试液滴入待测液中，将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在红色石蕊试纸上 无色酚酞液变红 紫色石蕊试液变蓝 红色石蕊试纸变蓝 NH4＋ 碱溶液（如浓NaOH） 将浓NaOH溶液加入待测液中，加热将湿的红色石蕊试纸置于管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口） 放出有刺激气味的氨气，该气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟） 例如： NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ 本质： （或） 教材习题01 有3瓶无色溶液：硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液，试用一种试剂把它们区别开来，设计实验方案并完成实验。 解题方法 ①根据不同物质中离子的特殊性 ②对特定离子进行选择试剂检验 【答案】分别取样，分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是硝酸银溶液；产生气体的，原溶液是碳酸钠溶液；无明显现象的，原溶液是氯化钙溶液。 教材习题02 因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。 根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分（用化学式表示）是有毒的？ 试设计一个实验鉴别食盐和亚硝酸钠。 解题方法 ①根据亚硝酸钠的化学式为NaNO2，进行分析解答。 ②鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别 【答案】 亚硝酸钠中的亚硝酸根离子是有毒的。 分别取样于试管中，分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是食盐，无明显现象的是亚硝酸钠。 考点一 复分解反应 1．下列说法不正确的是（　　） A．两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应 B．中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应 C．碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应 D．复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成 【答案】A 【解析】A、两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，比如氢氧化钠和二氧化 碳的反应； B、中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，例如硫酸铜和氢氧化钠反应生 成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，但是不属于中和反应； C、碳酸盐能与盐酸反应放出二氧化碳气体，故碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应； D、复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。 2．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组 物质在水溶液中不能发生复分解反应的是（　　） A．AgNO3和NaCl B．NaCl和Ca（OH）2 C．Ba（OH）2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl 【答案】B 【解析】A、AgNO3和NaCl能产生氯化银白色沉淀，反应能发生，故A错； B、NaCl和Ca（OH）2结合后既没有生成沉淀，也没有生成水，也没有生成气体，所以该反应不 能发生，故B正确； C、Ba（OH）2和H2SO4 能产生硫酸钡白色沉淀和水，反应能发生，故C错； D、Na2CO3和HCl结合生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能发生，故D错。 3．现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液，在常温下它们两两 相互发生的化学反应有（　　） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】B 【解析】氧化铁可以与稀盐酸反应生成氯化铁和水；稀盐酸还可以与氢氧化钠、氢氧化镁反应发生复分解反应；氢氧化钠溶液可以和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀；氯化钡还可与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，共5个反应。 考点二 盐的通性 4．在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是（　　） A．氧化铁 B．碳酸钙 C．碳酸钠 D．硝酸钾 【答案】C 【解析】A、氧化铁与酸能反应生成盐和水，不能碱、盐不反应。 B、碳酸钙难溶于水，与碱、盐均不能反应。 C、碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，与碱，如氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能氯 化钡等盐反应生成碳酸钡沉淀。 D、硝酸钾与其它物质反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分 解反应的条件，不能反应。 5．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（　　） A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4 【答案】B 【解析】A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成，故选项错误。 B、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象。 C、KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。 D、NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH、（NH4）2SO4反应生成有刺激性气味的 氨气，溶液混合后有明显现象。 6．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X 可能是（　　） 所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象 A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液 【答案】A 【解析】A、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝 色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项正确。 B、Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。 C、Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。 D、氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故选项错误。 考点三 离子共存问题 7．（2023秋•兰溪市校级期末）分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（　　） A．H2SO4（过量）、HCl、AgNO3 B．HCl（过量）、MgSO4、KOH C．HCl（过量）、KOH、CuSO4 D．KNO3（过量）、NaCl、BaCO3 【答案】B 【解答】解：A中HCl、AgNO3会发生复分解反应生成AgCl沉淀，故A错误。 B中虽发生HCl、KOH的中和反应，但符合得到无色透明溶液，故B正确。 C中KOH、CuSO4会发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀，故C错误。 D中物质之间不反应，但BaCO3不溶于水，使溶液浑浊，故D错误。 故选：B。 8．（2023秋•永康市期末）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣ D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ 【答案】D 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选：D。 9．下列各组离子在pH=2的无色溶液中一定能大量共存的是（　　） A. H+、Cl-、Fe3+ B. H+、SO42-、CO32- C. Mg2+、Cl-、NO3- D. Ba2+、H+、SO42- 【答案】D 【解析】A、Fe3+溶液呈黄色，不符合无色溶液，A错误； B、CO32-会和H+反应，无法共存，B错误； C、Mg2+、Cl-、NO3-和溶液PH=2包含的H+彼此之间都不会反应，C正确； D、Ba2+和SO4会发生反应，无法共存，D错误。 考点四 离子检验与物质鉴别 10．（2024•江北区校级一模）下列各组物质检验与鉴别方案的描述，错误的是（　　） A．FeCl3、NaOH、H2SO4、KNO3四种稀溶液，只利用组内物质无法鉴别 B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3四种溶液，只利用组内物质即可鉴别 C．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别 D．用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl﹣ 【答案】A 【解答】解：A.FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；然后把剩余的两种溶液分别加入红褐色沉淀中，沉淀溶解的为硫酸，不溶解的为硝酸钾，可以鉴别，故错误； B.选取其中的一种物质，分别滴加到剩余的三种物质中，分别观察到有白色沉淀产生、有无色气体产生、没有明显现象；因此选取的该物质为碳酸钠，出现白色沉淀的，原物质为氢氧化钙，出现无色气体的，原物质为HCl，没有明显现象的，原物质为氯化钠，可以鉴别，故正确； C.分别加入水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度几乎没有明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的是原物质是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，可以鉴别，故正确； D.银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；因此用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl﹣，故正确。 故选：A。 11．（2024•宁波模拟）有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 【答案】A 【解答】解：Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，被鉴别出来的先后顺序是②④①③或②④③①。 故选：A。 12．（2023秋•拱墅区校级期末）下列各组物质的溶液，不外加试剂不能鉴别出来的是（　　） A．NaOH，FeCl3，NaCl，HCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3 C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，KCl，酚酞 【答案】B 【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有Na2SO4、BaCl2液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。 C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现变红色和产生气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，与碳酸钠溶液混合变红色的是酚酞，无任何明显现象的为KCl溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。 故选：B。 13．（2024•杭州一模）下列关于科学实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成中含有氢元素 D 将某固体溶于水滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。 C、点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明该气体中一定含有氢元素，故选项说法正确。 D、将某固体溶于水滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，说明溶液显碱性，但该固体不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，故选项说法错误。 故选：C。 14．（2023秋•舟山月考）某固体粉末可能含有Na+，Cu2+，Fe2+、Fe3+、Cl﹣、、、离子中的若干种，取一定量的该固体粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成两等份。取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g。取另一份溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，在滤液中滴入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体。下列说法不正确的是（　　） A．该固体中一定没有 B．该固体中一定没有Cu2+ C．该固体中不能确定是否含有Na+、Cl﹣、 D．该固体中一定含有Fe3+、 【答案】B 【解答】解：A.结合以上分析可知，该固体中一定没有，故正确； B.结合以上分析可知，溶液中一定存在Fe3+、，一定不存在；Cu2+和Fe2+至少有一种，故错误； C.结合以上分析可知，该固体中不能确定是否含有Na+、Cl﹣、，故正确； D.结合以上分析可知，该固体中一定含有Fe3+、，故正确； 故选：B。 考点五 分步反应 15．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bd 段（不含 b、d 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目发生改变 D．c 点溶液中含两种溶质 【答案】C 【解析】A、 a 点盐酸部分发生反应，溶液仍呈酸性，向溶液中滴入紫色石蕊试液变红 ，不符合题意； B、 bd 段（不含 b、d 点）为氯化镁与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ，不符合题意； C、盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应前后氯离子数目没有发生变化，符合题意； D、 c 点氯化镁部分发生反应，溶液中含有氯化镁、氯化钠两种溶质，不符合题意； 故选C。 16．（2024•浙江模拟）向50g氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图（已知氯化钙溶液呈中性），下列说法中错误的是（　　） A．反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．反应至F点时，混合溶液的pH始终变大 C．混合溶液中盐酸的质量分数为7.3% D．反应至E点时，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2 【答案】B 【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法正确； B、逐渐加入Na2CO3溶液时，OE为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸性逐渐减弱，pH变大，反应完全后溶液呈中性，pH＝7，PF为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液仍呈中性，pH＝7，该选项说法不正确； C、由图中信息可知，OE有气体生成，生成二氧化碳2.2g，设原混合溶液中盐酸的质量为x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2g ，x＝3.65g 混合溶液中盐酸的质量分数为＝7.3%，该选项说法正确； D、反应至E点时，稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有NaCl和CaCl2，该选项说法正确； 故选：B。 17．（2023秋•西湖区月考）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．o﹣a段发生了一个反应 B．c点沉淀的成分为一种 C．m＝2.33 D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 【答案】C 【解答】解：碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸得硫酸钡沉淀，所以 A、o﹣a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A错误； B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误； C、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x BaCO3﹣﹣﹣CO2， 197 44 x 0.88g ＝ x＝3.94g 所以m＝6.27g﹣3.94g＝2.33g，故C正确； D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故D错误。 故选：C。 一、选择题 1．（2024•西湖区校级模拟）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】D 【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项错误。 B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，不能鉴别，故选项错误。 C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。 D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，故选项正确。 故选：D。 2．（2023秋•西湖区期末）下列试剂可以用来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液的是（　　） A．一氧化碳 B．盐酸 C．无色酚酞溶液 D．氯化钠溶液 【答案】B 【解答】解：A.一氧化碳与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不能发生反应，不能鉴别，故错误； B.氢氧化钠与盐酸反应，没有明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，可以鉴别，故正确； C.酚酞遇碱变红，NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使酚酞变红，不能鉴别，故错误； D.鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液分别与氯化钠溶液混合，没有明显现象，不能鉴别，故错误； 故选：B。 3．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（　　） A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl C．AgNO3和HCl D．Ca（OH）2 和Na2CO3 【答案】B 【解析】 A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显。 B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。 C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显。 D、Ca（OH）2 和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现 象。 4．（2023春•杭州月考）锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，锥形瓶内溶液质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡 B．反应至B点时，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl C．反应至D点时，溶液的pH＝7 D．反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质只有NaCl 【答案】D 【解答】解：A、锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡，故选项说法正确。 B、反应至B点时，盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl，故选项说法正确。 C、反应至D点时，氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH＝7，故选项说法正确。 D、D点之后是碳酸钠和氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3，故选项说法错误。 故选：D。 5． 能把NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四种化肥区分开来的一种试剂是（ ） A. 烧碱溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钡溶液 解析：要用一种试剂区分以上各物质，首先要观察各物质中所含离子的特点，NH4＋可用可溶性碱溶液来证明，产生有刺激性气味的气体；Cl－可用硝酸银溶液证明，生成白色沉淀；SO42－可通过加入含Ba2＋的试剂（氢氧化钡或钡盐）产生白色沉淀来证明。综合来看，可选用氢氧化钡溶液。A产生有刺激性气味的气体；B无明显现象；C同时产生有刺激性气味的气体和白色沉淀；D只生成白色沉淀。 答案：D 6．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 解析：A、B、C各组四种均为无色溶液，可使其两两反应，罗列现象以“”表示产生气体，“”表示生成沉淀，“－”表示无明显现象。 现分析如下： A.、、、，其中与在与其它物质反应时现象相同，所以无法鉴别出来。 ， ，， B.、、、，四种物质两两反应，现象各不相同可以鉴别。 ， ，， C.、、、 ，与无法鉴别。 ， ，， D. 可利用特征颜色先鉴别出（黄色），将分别与其余三种溶液反应，产生红褐色的一种是，再将与其余二种反应，生成白色的是，所剩一种为。 答：选B、D 7．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（     ） A. FeCl2、NaCl、KNO3 B. CaCl2、HCl 、NaNO3 C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH D. KOH、NaCl、（NH4）2SO4 【答案】B 【解析】A、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl2溶于水呈浅绿色，故选项错误。 B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、K2CO3、NaOH与Mg（NO3）2反应产生不溶性沉淀，不能大量共存，故选项错误 D、KOH和（NH4）2SO4在溶液中交换成分生成硫酸钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 8．下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（　　） A．氯化铁溶液和烧碱溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸 C．食盐溶液和稀盐酸 D．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 【答案】D 【解析】A、氯化铁溶液和烧碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠溶液，有沉淀生成，由质量守恒定 律， 反应后溶液的质量减少，故选项错误。 B、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，反应后溶 液的质量减少，故选项错误。 C、食盐溶液和稀盐酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 D、氢氧化钾溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钾和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液的总质 量不变，故选项正确。 9．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀（　　） A．一定是硫酸钡 B．一定是碳酸钡 C．一定氯化银 D．是硫酸钡或氯化银 【答案】D 【解析】氯化钡会电离出Cl﹣和Ba2+。 若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀， 若向其中加入含SO42﹣的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀； 所以，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，即该白色沉淀是硫酸钡或氯化银。 10．把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液 呈黄色，则该组物质是（ ） A．氢氧化钠、氯化铁 B．氢氧化钡、硫酸铜 C．氢氧化钡、硫酸铁 D．碳酸钠、氯化钙 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠与氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀是能溶于酸的物质，加入盐酸不会出现部分溶解的情况，故A错误； B、氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜溶液为蓝色，故B错误； C、氢氧化钡与硫酸铁反应生成易溶于酸的氢氧化铁沉淀和不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶液为黄色，故C正确； D、碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙是易溶于酸的沉淀，加入盐酸不会出现部分溶解的情况，故D错误 11．（2022九上·北仑期末）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图。下列说法正确的是 (　　) A．滴至ag时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓． B．滴至bg时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴至dg时，溶液呈中性 【答案】C 【解析】A、盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，滴至ag时，溶液中反应为碳酸钠与盐酸的反应 ，不符合题意； B、 滴至bg时，盐酸完全反应，氯化钙部分反应，溶液中含CaCl2、NaCl两种溶质 ，不符合题意； C、 滴至cg时，恰好完全反应，即盐酸和氯化钙都变成氯化钠，由方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 73 117 111 117 ，则溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 ，符合题意； D、滴至dg时，碳酸钠过量，溶液呈碱性 ，不符合题意； 故选C。 二、填空题 12．某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl−、OH−、SO42-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11.由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有__________ ，一定存在的阳离子有__________。 【答案】OH−|Na+ 【解析】pH为11的水溶液显碱性,该溶液的水溶液中一定存在大量的OH−;Mg2+、Fe3+和OH−在溶液中分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀,不能大量共存;OH−、Na+、Cl−、SO42−等离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$