精品解析：重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期第二阶段性学业质量联合调研抽测化学试题

2023-2024学年(下)第二阶段性学业质量联合调研抽测 高一化学试题 (分数：100分，时间：75分钟) 一、单选题 1. 铝元素的多种化合物间存在下列转化关系。为实现过程①-④，可加入(或通入)足量的试剂是 A. ①； B. ②；NaOH溶液 C. ③；NaOH溶液 D. ④； 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝不能溶于碳酸，因此通入足量二氧化碳不能实现过程①的转化，A错误； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解，因此实现过程②可加入少量NaOH，B错误； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，C正确； D．氨气溶于水形成一水合氨，为弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱，则不能实现过程④，D错误； 故选C。 2. 朱自清在(荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是 A. 光是一种胶体 B. 发生了丁达尔效应 C. 雾的分散质是空气 D. 雾中的小水滴直径大于100nm 【答案】B 【解析】 【详解】A. 胶体是分散系的一种，光不是胶体，故A错误； B. 雾作为一种胶体，月光穿过薄雾所形成的种种美景说明发生了丁达尔效应，故B正确； C. 雾的分散剂是空气，故C错误； D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1∼100nm，故D错误； 故选B。 3. 两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 （ ） A. 爱因斯坦 B. 达尔文 C. 居里夫人 D. 欧拉 【答案】C 【解析】 【详解】科学史中两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是居里夫人和鲍林，故答案选C。 4. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A. 利用紫外线杀死细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氯气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，能破坏蛋白质，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，次氯酸在光照下分解产生盐酸和氧气，盐酸具有挥发性可以和少量有毒气体氯气一起挥发出去，以免金鱼致死；ABC均不符合题意，答案选D。 5. 中国诗词文化博大精深。下列诗句涉及化学变化的是 A. 冰冻三尺，非一日之寒 B. 好雨知时节，当春乃发生 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．冰冻三尺，非一日之寒，在寒冷季节，水变为冰的过程，涉及物理变化，故A不符合题意； B．好雨知时节，当春乃发生，春天绵绵细雨，不涉及化学变化，故B不符合题意； C．野火烧不尽，春风吹又生，燃烧反应是放热反应，涉及化学变化，故C符合题意； D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来，不断的磨砺是物理变化，梅花香蛀牙是分子运动，是物理变化，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O B. Na2CO3溶液中CO32—的水解：CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ D. NaHS溶液呈碱性的原因：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由于NaClO发生水解，溶液显碱性，反应物中不能出现氢离子，弱碱性条件下，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，则向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+4OH−+H2O═Cl−+2Fe(OH)3↓，故A错误； B. 一般水解是微弱的，为可逆反应，用可逆号表示，碳酸根离子分步水解，且第一步水解程度远大于第二步水解程度，则主要为第一步水解，CO32-的水解方程式为：CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－，故B错误； C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，2A13＋＋3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误； D. NaHS溶液中HS－水解会使溶液显碱性，电离会使溶液显酸性，则显碱性的原因为：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，故D正确； 故选D。 7. 结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置中固体若由淡黄色变白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰为粉末，所以不适合用A装置，故A错误； B．装置B中应盛装固体碱性干燥剂，既吸收氯化氢又干燥氢气，故B错误； C．根据元素种类守恒，装置C中的固体由淡黄色变成白色的最终产物，应该为氢氧化钠，故C错误； D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水，应为空气中的水蒸气也能进入装置D，故D正确； 故答案为：D。 8. 某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 Ⅰ ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 Ⅱ 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 下列有关说法错误的是 A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等 B. 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应 C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色) D. 反应Ⅰ的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法，故A正确； B．反应Ⅰ、Ⅱ试管壁均发热，说明均为放热反应，故B正确； C．根据反应Ⅱ的实验现象，反应后所得溶液呈浅黄绿色，推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色)，故C正确； D．反应Ⅰ的化学方程式为，故D错误； 故选D。 9. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋ ②SO ③Cl- ④HCO ⑤CO ⑥H＋ ⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 (1) 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 【答案】B 【解析】 【详解】(1)溶液显无色，则一定无Cu2+，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含CO和HCO； (2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO； (3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-； 综上所述，一定含有H+、SO，一定不含HCO、CO、Cu2+，不能确定是否含有Na+、Cl-，故选：B。 10. 下列说法正确的是（ ） A. 碳原子形成的固体单质都属于原子晶体 B. NaHSO4 晶体熔融时，离子键和共价键均受到破坏 C. BeCl2 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构 D. 常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳原子形成的固体单质有金刚石、石墨、富勒烯等，金刚石是原子晶体，石墨是过渡型晶体，富勒烯是分子晶体，A错误； B. NaHSO4 晶体熔融时，离子键受到破坏，但共价键不受影响，B错误； C. BeCl2和CO2两种分子中，Be的最外层只有4个电子，其它原子的最外层都满足8电子稳定结构，C错误； D. 常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关，D正确。 故选D。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是 A. 硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： B. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液： C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： D. 等浓度和溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：，A正确； B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：，B错误； C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：，C正确； D．等浓度和溶液等体积混合：，D正确； 故选B。 12. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） A. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 B. Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH- C. 加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的 D. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据铝能与热水反应，实验Ⅰ中没有气泡冒出，说明表面有氧化膜，实验Ⅲ有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，故A正确； B．碳酸根离子多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B正确； C．盐类水解为吸热过程，加热促进盐类水解，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，消耗氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，所以加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动都起到促进作用，故C错误； D．碳酸钠水解显碱性，铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝与氢氧根离子、水反应生成氢气，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故D正确； 故答案为C。 13. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是 A. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl B. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl C. Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl D. Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】3molNa2O2固体溶于水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成6mol氢氧化钠。1mol固体铝，与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成1molAlCl3，向溶液中再加入3molNa2O2固体，AlCl3与氢氧化钠反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，消耗4mol氢氧化钠，最终生成1molNaAlO2和3molNaCl，剩余2mol氢氧化钠；1mol固体铁，与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成1molFeCl2，向溶液中再加入3molNa2O2固体，FeCl2与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl，消耗2mol氢氧化钠，生成1mol Fe(OH)2和2molNaCl，Na2O2是强氧化剂，可将Fe2+氧化成Fe3+，氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以最终生成1mol Fe(OH)3和2molNaCl；综上最终产物是1molNaAlO2、1mol Fe(OH)3和5molNaCl。 故选C。 二、非选择题 14. 铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。 I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。 (1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 (2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。 II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下： 已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq) ∆H＞0 (3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。 (4) 由滤液1中析出 PbCl2的操作a是_______。 (5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。 ①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。 ②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________ ③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________ 【答案】 ①. 3:2 ②. SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O ③. PbS+2Fe3++4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓ ④. 降低温度，加水稀释 ⑤. 阴极室 ⑥. 阳极室中Fe2+－2e－= Fe3+，阴极室的Cl－定向移动到阳极室，实现FeCl3的再生 ⑦. 【解析】 【分析】(1)硫化铅在空气中焙烧生成PbO和SO2，书写氧化还原反应方程式，然后进行分析； (2)SO2为酸性气体，氨水显碱性，反应生成(NH4)2SO3； (3)根据流程，PbS中S转化成S单质，利用了Fe3＋的氧化性，根据信息，书写出离子方程式； (4)PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq) ∆H＞0，获得PbCl2，让平衡向逆反应方向进行； (5)①根据流程获得Pb，Pb元素的化合价降低，根据电解原理，应将溶液3置于阴极室； ②根据流程，滤液2中含有Fe2＋，获得FeCl3，化合价升高，需要将滤液2放入阳极室； ③根据Pb元素守恒进行分析和计算； 【详解】(1)反应方程式为2PbS + 3O2= 2PbO+2SO2，S元素的化合价升高，Pb元素的化合价不变，即PbS为还原剂，氧气为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2； 答案：3：2； (2)由于氨水过量，反应生成正盐，离子方程式：SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O； 答案：SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O； (3)根据流程，滤渣1中含有硫单质，说明PbS中的S元素转化成S单质，化合价升高，Fe3＋作氧化剂，根据信息，Pb元素以PbCl42－，因此浸取发生离子方程式为PbS+2Fe3++4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓； 答案：PbS+2Fe3++4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓； (4)滤液1中铅元素存在的形式为PbCl42－，由于PbCl2(s) + 2Cl－(aq) PbCl42－(aq) ∆H＞0，降低温度和加水稀释有利于平衡逆向移动； 答案为降低温度，加水稀释； (5)①溶液3和滤液2中的溶质分别含有PbCl42－和FeCl2，电解中要实现FeCl2转变为FeCl3，发生氧化反应，故滤液2处于阳极室，PbCl42－转变为Pb，发生还原反应，溶液3处于阴极室； 答案：阴极室； ②根据①分析，获得FeCl3再生，阳极室中Fe2+－2e－= Fe3+，阴极室的Cl－定向移动到阳极室，实现FeCl3的再生； 答案：阳极室中Fe2+－2e－= Fe3+，阴极室的Cl－定向移动到阳极室，实现FeCl3的再生； ③设铅精矿中PbS的质量分数为x，PbCl42－获得2mole－生成Pb，电解池中通cmol电子时，获得n(Pb)=mol，根据铅元素守恒，得出=mol，计算出PbS的质量分数为； 答案：。 【点睛】氧化还原反应方程式的书写是高考的热点和难点，一般先写出氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，像本题PbS＋O2→PbO＋SO2，然后通过化合价升降法进行配平，得出2PbS + 3O2= 2PbO+2SO2。 15. 脱除燃气中H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题： （1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是___，每生成1molC6H12O6。转移电子的数目为___。 （2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。 ①下列说法不正确的是___。 a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2 b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能 c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小 d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O ②脱硫过程中反应的化学方程式为___；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为___。 （3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示： ①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为___。 ②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数Kp=___Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。) 【答案】 ①. 光能转变为化学能 ②. 24NA ③. bcd ④. 3H2S+Fe2O3•H2O=3H2O+Fe2S3•H2O ⑤. 1：2 ⑥. 温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短 ⑦. > ⑧. 0.2p 【解析】 【详解】(1)根据方程式可知，反应的能量转化由光能转变为化学能；反应中S、C的化合价发生改变，S由-2价变为0价，生成1mol C6H12O6，同时生成12molS，转移24mol电子，即24NA； (2)①a.根据盖斯定律，脱除H2S总反应热效应△H=△H1+△H2，a说法正确； b.根据图象可知，Fe2O3·H2O是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，b说法错误； c.Fe2S3·H2O为催化剂，可使反应的活化能降低，但对焓变无影响，c说法错误； d. Fe2S3·H2O为催化剂，为了实现转化需要不断补充H2S和O2，d说法错误； 答案为bcd； ②根据图象，脱硫过程中反应的反应物为硫化氢和一水合氧化铁，生成物为水和Fe2S3·H2O，方程式为3H2S+Fe2O3•H2O=3H2O+Fe2S3•H2O；再生过程中，氧化剂与氧化产物分别为氧气和硫，Fe2S3•H2O中硫的化合价为-2价，则氧气和硫的物质的量之比为1：2； (3)①升高温度，反应速率增大，达到平衡所用的时间缩短，则硫化氢的转化率接近平衡转化率； ②根据图象可知，N点在900℃时未达到平衡状态，变为M点时达到平衡状态，则硫化氢的转化率增大，即反应正向进行，v(正)＜v(逆)；900℃时M点为平衡状态，硫化氢的转化率为50%，若硫化氢的浓度为1mol/L， Kp==0.2p。 16. （1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。 （2）分别取0．1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。 （3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。 （4）若将0．2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。 【答案】 ①. ②. 1∶2∶3 ③. 6∶3∶2 ④. Na>Al＝Mg 【解析】 【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据方程式计算解答。 【详解】（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、 46g 1mol        Wg                     mol        Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 、 24g 1mol        Wg                 mol     2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，                    54g 3mol         Wg                 mol                                                    故在相同条件下产生氢气的体积比= mol :mol:   mol=， 因此，本题正确答案是：。 （2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 0.1mol 0.05mol                         Mg+2HCl=MgCl2+H2↑  0.1mol             0.1mol 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 0.1mol            0.15mol 故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3， 因此，本题正确答案是：1:2:3。 （3）若产生相同体积（同温同压下）的H2，说明三种金属提供电子的物质的量相同，设三种金属都失去6mol的电子，需钠的物质的量为6mol，镁的物质的量为3mol，铝的物质的量为2mol，所以所需的钠、镁、铝物质的量比为6:3:2。 因此，本题正确答案是：6:3:2。 （4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，可以知道三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多， 因此，本题正确答案是：Na>Al＝Mg。 17. 某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。 （1）装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验： ①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用； ②向第2支试管中滴入溶液，现象为_______； ③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 漂白 ②. 产生白色沉淀 ③. Zn+2H+=Zn2++H2↑ 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢气体，装置C制备氯水，据此解答。 【小问1详解】 由图中可知仪器a的名称为圆底烧瓶；此装置为实验室制取氯气，反应方程式应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 ①题干给出布条褪色，则说明氯水具有漂白作用，故答案为：漂白； ②C中的溶液中溶解了氯气，有氯离子存在遇到银离子会生成白色沉淀氯化银，故答案为：生成白色沉淀； ③C中的溶液中溶解了氯气，溶液中会有HCl，锌粒与盐酸反应生成氢气，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年(下)第二阶段性学业质量联合调研抽测 高一化学试题 (分数：100分，时间：75分钟) 一、单选题 1. 铝元素的多种化合物间存在下列转化关系。为实现过程①-④，可加入(或通入)足量的试剂是 A. ①； B. ②；NaOH溶液 C. ③；NaOH溶液 D. ④； 2. 朱自清在(荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是 A. 光是一种胶体 B. 发生了丁达尔效应 C. 雾的分散质是空气 D. 雾中的小水滴直径大于100nm 3. 两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 （ ） A. 爱因斯坦 B. 达尔文 C. 居里夫人 D. 欧拉 4. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A. 利用紫外线杀死细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氯气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 5. 中国诗词文化博大精深。下列诗句涉及化学变化的是 A. 冰冻三尺，非一日之寒 B. 好雨知时节，当春乃发生 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O B. Na2CO3溶液中CO32—的水解：CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ D. NaHS溶液呈碱性的原因：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－ 7. 结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 8. 某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 Ⅰ ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 Ⅱ 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 下列有关说法错误的是 A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等 B. 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应 C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色) D. 反应Ⅰ的化学方程式为 9. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋ ②SO ③Cl- ④HCO ⑤CO ⑥H＋ ⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 (1) 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 10. 下列说法正确的是（ ） A. 碳原子形成的固体单质都属于原子晶体 B. NaHSO4 晶体熔融时，离子键和共价键均受到破坏 C. BeCl2 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构 D. 常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是 A. 硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： B. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液： C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： D. 等浓度和溶液等体积混合： 12. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） A. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 B. Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH- C. 加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的 D. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 13. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是 A. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl B. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl C. Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl D. Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl 二、非选择题 14. 铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。 I.火法炼铅将铅精矿空气中焙烧，生成PbO和SO2。 (1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 (2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。 II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下： 已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq) ∆H＞0 (3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。 (4) 由滤液1中析出 PbCl2操作a是_______。 (5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。 ①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。 ②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________ ③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________ 15. 脱除燃气中H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题： （1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是___，每生成1molC6H12O6。转移电子的数目为___。 （2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。 ①下列说法不正确的是___。 a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2 b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能 c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小 d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O ②脱硫过程中反应化学方程式为___；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为___。 （3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示： ①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为___。 ②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数Kp=___Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。) 16. （1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。 （2）分别取0．1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。 （3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。 （4）若将0．2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。 17. 某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。 （1）装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验： ①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用； ②向第2支试管中滴入溶液，现象为_______； ③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$