精品解析：重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期第二阶段性学业质量联合调研抽测化学试题

2023-2024学年(下)第二阶段性学业质量联合调研抽测 高一化学试题 (分数：100分，时间：75分钟) 一、单选题 1. 铝元素的多种化合物间存在下列转化关系。为实现过程①-④，可加入(或通入)足量的试剂是 A. ①； B. ②；NaOH溶液 C. ③；NaOH溶液 D. ④； 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝不能溶于碳酸，因此通入足量二氧化碳不能实现过程①的转化，A错误； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解，因此实现过程②可加入少量NaOH，B错误； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，C正确； D．氨气溶于水形成一水合氨，为弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱，则不能实现过程④，D错误； 故选C。 2. 朱自清在(荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是 A. 光是一种胶体 B. 发生了丁达尔效应 C. 雾的分散质是空气 D. 雾中的小水滴直径大于100nm 【答案】B 【解析】 【详解】A. 胶体是分散系的一种，光不是胶体，故A错误； B. 雾作为一种胶体，月光穿过薄雾所形成的种种美景说明发生了丁达尔效应，故B正确； C. 雾的分散剂是空气，故C错误； D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1∼100nm，故D错误； 故选B。 3. 两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 （ ） A. 爱因斯坦 B. 达尔文 C. 居里夫人 D. 欧拉 【答案】C 【解析】 【详解】科学史中两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是居里夫人和鲍林，故答案选C。 4. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A. 利用紫外线杀死细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氯气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，能破坏蛋白质，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，次氯酸在光照下分解产生盐酸和氧气，盐酸具有挥发性可以和少量有毒气体氯气一起挥发出去，以免金鱼致死；ABC均不符合题意，答案选D。 5. 中国诗词文化博大精深。下列诗句涉及化学变化的是 A. 冰冻三尺，非一日之寒 B. 好雨知时节，当春乃发生 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．冰冻三尺，非一日之寒，在寒冷季节，水变为冰的过程，涉及物理变化，故A不符合题意； B．好雨知时节，当春乃发生，春天绵绵细雨，不涉及化学变化，故B不符合题意； C．野火烧不尽，春风吹又生，燃烧反应是放热反应，涉及化学变化，故C符合题意； D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来，不断的磨砺是物理变化，梅花香蛀牙是分子运动，是物理变化，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O B. Na2CO3溶液中CO32—的水解：CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ D. NaHS溶液呈碱性的原因：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由于NaClO发生水解，溶液显碱性，反应物中不能出现氢离子，弱碱性条件下，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，则向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+4OH−+H2O═Cl−+2Fe(OH)3↓，故A错误； B. 一般水解是微弱的，为可逆反应，用可逆号表示，碳酸根离子分步水解，且第一步水解程度远大于第二步水解程度，则主要为第一步水解，CO32-的水解方程式为：CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－，故B错误； C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，2A13＋＋3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误； D. NaHS溶液中HS－水解会使溶液显碱性，电离会使溶液显酸性，则显碱性的原因为：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，故D正确； 故选D。 7. 结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰为粉末，所以不适合用A装置，故A错误； B．装置B中应盛装固体碱性干燥剂，既吸收氯化氢又干燥氢气，故B错误； C．根据元素种类守恒，装置C中的固体由淡黄色变成白色的最终产物，应该为氢氧化钠，故C错误； D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水，应为空气中的水蒸气也能进入装置D，故D正确； 故答案为：D。 8. 某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 Ⅰ ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 Ⅱ 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 下列有关说法错误的是 A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等 B. 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应 C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色) D. 反应Ⅰ的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法，故A正确； B．反应Ⅰ、Ⅱ试管壁均发热，说明均为放热反应，故B正确； C．根据反应Ⅱ的实验现象，反应后所得溶液呈浅黄绿色，推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色)，故C正确； D．反应Ⅰ的化学方程式为，故D错误； 故选D。 9. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋ ②SO ③Cl- ④HCO ⑤CO ⑥H＋ ⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 (1) 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 【答案】B 【解析】 【详解】(1)溶液显无色，则一定无Cu2+，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含CO和HCO； (2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO； (3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-； 综上所述，一定含有H+、SO，一定不含HCO、CO、Cu2+，不能确定是否含有Na+、Cl-，故选：B。 10. 下列说法正确的是（ ） A. 碳原子形成的固体单质都属于原子晶体 B. NaHSO4 晶体熔融时，离子键和共价键均受到破坏 C. BeCl2 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构 D. 常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳原子形成的固体单质有金刚石、石墨、富勒烯等，金刚石是原子晶体，石墨是过渡型晶体，富勒烯是分子晶体，A错误； B. NaHSO4 晶体熔融时，离子键受到破坏，但共价键不受影响，B错误； C. BeCl2和CO2两种分子中，Be的最外层只有4个电子，其它原子的最外层都满足8电子稳定结构，C错误； D. 常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关，D正确。 故选D。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是 A. 硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： B. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液： C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： D. 等浓度和溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：，A正确； B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：，B错误； C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：，C正确； D．等浓度和溶液等体积混合：，D正确； 故选B。 12. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） A. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 B. Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH- C. 加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的 D. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据铝能与热水反应，实验Ⅰ中没有气泡冒出，说明表面有氧化膜，实验Ⅲ有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，故A正确； B．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B正确； C．盐类水解为吸热过程，加热促进盐类水解，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，消耗氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，所以加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动都起到促进作用，故C错误； D．碳酸钠水解显碱性，铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝与氢氧根离子、水反应生成氢气，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故D正确； 故答案为C。 13. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是 A. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl B. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl C. Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl D. Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】3molNa2O2固体溶于水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成6mol氢氧化钠。1mol固体铝，与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成1molAlCl3，向溶液中再加入3molNa2O2固体，AlCl3与氢氧化钠反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，消耗4mol氢氧化钠，最终生成1molNaAlO2和3molNaCl，剩余2mol氢氧化钠；1mol固体铁，与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成1molFeCl2，向溶液中再加入3molNa2O2固体，FeCl2与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl，消耗2mol氢氧化钠，生成1mol Fe(OH)2和2molNaCl，Na2O2是强氧化剂，可将Fe2+氧化成Fe3+，氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以最终生成1mol Fe(OH)3和2molNaCl；综上最终产物是1molNaAlO2、1mol Fe(OH)3和5molNaCl。 故选C。 二、非选择题 14. 铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。 I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。 (1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 (2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。 II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下： 已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq) ∆H＞0 (3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。 (4) 由滤液1中析出 PbCl2的操作a是_______。 (5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。 ①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。 ②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________ ③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________ 【答案】 ①. 3:2 ②. SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O ③. PbS+2Fe3++4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓ ④. 降低温度，加水稀释 ⑤. 阴极室 ⑥. 阳极室中Fe2+－2e－= Fe3+，阴极室的Cl－定向移动到阳极室，实现FeCl3的再生 ⑦. 【解析】 【分析】(1)硫化铅在空气中焙烧生成PbO和SO2，书写氧化还原反应方程式，然后进行分析； (2)SO2为酸性气体，氨水显碱性，反应生成(NH4)2SO3； (3)根据流程，PbS中S转化成S单质，利用了Fe3＋的氧化性，根据信息，书写出离子方程式； (4)PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq) ∆H＞0，获得PbCl2，让平衡向逆反应方向进行； (5)①根据流程获得Pb，Pb元素的化合价降低，根据电解原理，应将溶液3置于阴极室； ②根据流程，滤液2中含有Fe2＋，获得FeCl3，化合价升高，需要将滤液2放入阳极室； ③根据Pb元素守恒进行分析和计算； 【详解】(1)反应方程式为2PbS + 3O2= 2PbO+2SO2，S元素的化合价升高，Pb元素的化合价不变，即PbS为还原剂，氧气为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2； 答案：3：2； (2)由于氨水过量，反应生成正盐，离子方程式为：SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O； 答案：SO2+2NH3.H2O= SO32－+2NH4++ H2O； (3)根据流程，滤渣1中含有硫单质，说明PbS中的S元素转化成S单质，化合价升高，Fe3＋作氧化剂，根据信息，Pb元素以PbCl42－，因此浸取发生离子方程式为PbS+2Fe3++4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓； 答案：PbS+2Fe3++4Cl－= PbCl42－+ 2Fe2++S↓； (4)滤液1中铅元素存在的形式为PbCl42－，由于PbCl2(s) + 2Cl－(aq) PbCl42－(aq) ∆H＞0，降低温度和加水稀释有利于平衡逆向移动； 答案为降低温度，加水稀释； (5)①溶液3和滤液2中的溶质分别含有PbCl42－和FeCl2，电解中要实现FeCl2转变为FeCl3，发生氧化反应，故滤液2处于阳极室，PbCl42－转变为Pb，发生还原反应，溶液3处于阴极室； 答案：阴极室； ②根据①分析，获得FeCl3再生，阳极室中Fe2+－2e－= Fe3+，阴极室的Cl－定向移动到阳极室，实现FeCl3的再生； 答案：阳极室中Fe2+－2e－= Fe3+，阴极室的Cl－定向移动到阳极室，实现FeCl3的再生； ③设铅精矿中PbS的质量分数为x，PbCl42－获得2mole－生成Pb，电解池中通cmol电子时，获得n(Pb)=mol，根据铅元素守恒，得出=mol，计算出PbS的质量分数为； 答案：。 【点睛】氧化还原反应方程式的书写是高考的热点和难点，一般先写出氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，像本题PbS＋O2→PbO＋SO2，然后通过化合价升降法进行配平，得出2PbS + 3O2= 2PbO+2SO2。 15. 脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题： （1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是___，每生成1molC6H12O6。转移电子的数目为___。 （2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。 ①下列说法不正确的是___。 a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2 b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能 c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小 d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O ②脱硫过程中反应的化学方程式为___；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为___。 （3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示： ①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为___。 ②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数Kp=___Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。) 【答案】 ①. 光能转变为化学能 ②. 24NA ③. bcd ④. 3H2S+Fe2O3•H2O=3H2O+Fe2S3•H2O ⑤. 1：2 ⑥. 温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短 ⑦. > ⑧. 0.2p 【解析】 【详解】(1)根据方程式可知，反应的能量转化由光能转变为化学能；反应中S、C的化合价发生改变，S由-2价变为0价，生成1mol C6H12O6，同时生成12molS，转移24mol电子，即24NA； (2)①a.根据盖斯定律，脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2，a说法正确； b.根据图象可知，Fe2O3·H2O是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，b说法错误； c.Fe2S3·H2O为催化剂，可使反应的活化能降低，但对焓变无影响，c说法错误； d. Fe2S3·H2O为催化剂，为了实现转化需要不断补充H2S和O2，d说法错误； 答案为bcd； ②根据图象，脱硫过程中反应的反应物为硫化氢和一水合氧化铁，生成物为水和Fe2S3·H2O，方程式为3H2S+Fe2O3•H2O=3H2O+Fe2S3•H2O；再生过程中，氧化剂与氧化产物分别为氧气和硫，Fe2S3•H2O中硫的化合价为-2价，则氧气和硫的物质的量之比为1：2； (3)①升高温度，反应速率增大，达到平衡所用的时间缩短，则硫化氢的转化率接近平衡转化率； ②根据图象可知，N点在900℃时未达到平衡状态，变为M点时达到平衡状态，则硫化氢的转化率增大，即反应正向进行，v(正)＜v(逆)；900℃时M点为平衡状态，硫化氢的转化率为50%，若硫化氢的浓度为1mol/L， Kp==0.2p。 16. （1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。 （2）分别取0．1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。 （3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。 （4）若将0．2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。 【答案】 ①. ②. 1∶2∶3 ③. 6∶3∶2 ④. Na>Al＝Mg 【解析】 【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据方程式计算解答。 【详解】（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、 46g 1mol        Wg                     mol        Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 、 24g 1mol        Wg                 mol     2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，                    54g 3mol         Wg                 mol                                                    故在相同条件下产生氢气的体积比= mol :mol:   mol=， 因此，本题正确答案是：。 （2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 0.1mol 0.05mol                         Mg+2HCl=MgCl2+H2↑  0.1mol             0.1mol 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 0.1mol            0.15mol 故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3， 因此，本题正确答案是：1:2:3。 （3）若产生相同体积（同温同压下）的H2，说明三种金属提供电子的物质的量相同，设三种金属都失去6mol的电子，需钠的物质的量为6mol，镁的物质的量为3mol，铝的物质的量为2mol，所以所需的钠、镁、铝物质的量比为6:3:2。 因此，本题正确答案是：6:3:2。 （4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，可以知道三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多， 因此，本题正确答案是：Na>Al＝Mg。 17. 某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。 （1）装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验： ①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用； ②向第2支试管中滴入溶液，现象为_______； ③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 漂白 ②. 产生白色沉淀 ③. Zn+2H+=Zn2++H2↑ 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢气体，装置C制备氯水，据此解答。 【小问1详解】 由图中可知仪器a的名称为圆底烧瓶；此装置为实验室制取氯气，反应方程式应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 ①题干给出布条褪色，则说明氯水具有漂白作用，故答案为：漂白； ②C中的溶液中溶解了氯气，有氯离子存在遇到银离子会生成白色沉淀氯化银，故答案为：生成白色沉淀； ③C中的溶液中溶解了氯气，溶液中会有HCl，锌粒与盐酸反应生成氢气，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年(下)第二阶段性学业质量联合调研抽测 高一化学试题 (分数：100分，时间：75分钟) 一、单选题 1. 铝元素的多种化合物间存在下列转化关系。为实现过程①-④，可加入(或通入)足量的试剂是 A. ①； B. ②；NaOH溶液 C. ③；NaOH溶液 D. ④； 2. 朱自清在(荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是 A. 光是一种胶体 B. 发生了丁达尔效应 C. 雾的分散质是空气 D. 雾中的小水滴直径大于100nm 3. 两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 （ ） A. 爱因斯坦 B. 达尔文 C. 居里夫人 D. 欧拉 4. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A. 利用紫外线杀死细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氯气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 5. 中国诗词文化博大精深。下列诗句涉及化学变化的是 A. 冰冻三尺，非一日之寒 B. 好雨知时节，当春乃发生 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O B. Na2CO3溶液中CO32—的水解：CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ D. NaHS溶液呈碱性的原因：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－ 7. 结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是 A. 装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 8. 某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象： 实验序号 使用药品 现象 Ⅰ ①试管壁发热；②有无色无味气体产生 Ⅱ 、浓盐酸 ①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 下列有关说法错误的是 A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等 B. 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应 C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色) D. 反应Ⅰ的化学方程式为 9. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋ ②SO ③Cl- ④HCO ⑤CO ⑥H＋ ⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 (1) 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 10. 下列说法正确的是（ ） A. 碳原子形成的固体单质都属于原子晶体 B. NaHSO4 晶体熔融时，离子键和共价键均受到破坏 C. BeCl2 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构 D. 常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是 A. 硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： B. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液： C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： D. 等浓度和溶液等体积混合： 12. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2） A. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 B. Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH- C. 加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的 D. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 13. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是 A. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl B. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl C. Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl D. Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl 二、非选择题 14. 铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。 I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。 (1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 (2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。 II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下： 已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq) ∆H＞0 (3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。 (4) 由滤液1中析出 PbCl2的操作a是_______。 (5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。 ①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。 ②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________ ③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________ 15. 脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题： （1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是___，每生成1molC6H12O6。转移电子的数目为___。 （2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。 ①下列说法不正确的是___。 a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2 b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能 c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小 d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O ②脱硫过程中反应的化学方程式为___；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为___。 （3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示： ①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为___。 ②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数Kp=___Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。) 16. （1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。 （2）分别取0．1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。 （3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。 （4）若将0．2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。 17. 某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。 （1）装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验： ①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用； ②向第2支试管中滴入溶液，现象为_______； ③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $