3.2溶液组成的定量表示-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

第三单元　溶液 第二节　溶液组成的定量表示 1. 溶液组成的定量表示——溶质质量分数 （1） 定义∶溶质质量分数是 　溶质与溶液的质量　⁠之比；其计算公式为溶质质量分数＝ 　×100%　⁠。  （2） 含义∶若某溶液中溶质质量分数为a%，它表示每100份质量的该溶液中含有 　 a 　⁠份质量的溶质，此溶液中m（溶质）∶m（溶剂）∶m（溶液）＝ 　a∶（100－a）∶100 　⁠。  （3） 稀释计算∶溶液在稀释过程中 　溶质　⁠的质量保持不变。稀释公式为浓溶液的质量×浓溶液中溶质质量分数＝ 　稀溶液的质量×稀溶液中溶质质量分数　⁠；稀释所加水的质量＝ 　稀溶液的质量－浓溶液的质量　⁠。  溶质与溶液的质量 ×100% a a∶（100－a）∶100 溶质 稀溶液的质量×稀溶液中溶质质量分数　 稀溶液的质量－浓溶液的质量 2. 配制一定溶质质量分数的溶液 （1） 实验步骤为 　计算　⁠、 　称量（或量取）　⁠、 　溶解（或稀释）　⁠、装瓶存放。  （2） 所需仪器有 　托盘天平　⁠、 　烧杯　⁠、 　量筒　⁠、 　玻璃棒　⁠、 　 药匙　⁠、 　胶头滴管　⁠等。  （3） 导致所配制的溶液溶质质量分数偏低的原因可能有 　仰视 读取水的体积　⁠、 　烧杯内壁有水（或药品不纯）　⁠等。导致所配制的溶液溶质质量分数偏高的原因可能有 　俯视读取水的体积　⁠、 　将水倒入烧杯时，有水洒出　⁠等。 计算 称量（或量取） 溶解（或稀释） 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 药匙 胶头滴管 仰视读取水的体积 烧杯内壁有水（或药品不纯） 俯视读取水的体积 将水倒入烧杯时，有水洒出 ⁠ 1.下列关于溶质质量分数的叙述，正确的是（　B　） A. 一定质量的溶液里所含溶质的质量 B. 溶液中溶质质量与溶液质量之比 C. 1L溶液里所含溶质的质量 D. 100g溶剂里所含溶质的质量 2. （2022·苏州模拟）20℃时，盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至35℃，烧杯中的溶液变为不饱和溶液。35℃时，该不饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数与原饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数相比（　B　） A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法判断 B B 3. 100g溶质质量分数为10%的食盐溶液与100g溶质质量分数为20%的食盐溶液混合，所得溶液中溶质质量分数是（　A　） A. 15% B. 20% C. 30% D. 14% 4. （2022·张家口恒山期中）将80g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成溶质质量分数为6%的稀盐酸，需加水的质量为（　B　） A. 480g B. 400g C. 320g D. 80g A B 5. （2022·淄博高青期中）实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。 （1） 图甲中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 　玻璃棒　⁠（填名称），该仪器在实验操作中的作用是 　搅拌，加速溶解　⁠。  玻璃棒 搅拌，加速溶解 （2） 用托盘天平称量氯化钠时，药品放在 　 左 　⁠盘，砝码放在 　 右 　⁠盘，准确称量18.0g氯化钠；量取蒸馏水的体积如图乙所示，选用量筒的规格是 　100　⁠mL；氯化钠完全溶解后，所配制的溶液中溶质的质量分数是 　18%　⁠（水的密度为1g/cm3）。  （3） 配制氯化钠溶液时，正确的操作步骤是计算、 　称量　⁠、 　溶解　⁠、装瓶并贴上标签存放。存放在试剂柜中时，标签应朝 　外　⁠。  左 右 100 18% 称量 溶解 外 6. 用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知∶20℃时，100g水中最多可溶解54.6g氯化镁。在该温度下，按如表所示数据配制溶液。 序　号 ① ② ③ ④ 氯化镁的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 （1） 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是 　③　⁠（填序号）。  （2） 所得溶液中，属于饱和溶液的是 　④　⁠（填序号）。  （3） ①所得溶液中溶质的质量分数为 　23.1%　⁠（结果精确到0.1%）。  ③ ④ 23.1% 7. （2022·滨州期中）10%的氯化钙溶液常用作路面的保湿剂。请计算∶ （1） 配制200kg10%的氯化钙溶液，需要氯化钙的质量为 　20　⁠kg，需要水的质量为 　180　⁠kg。  （2） 若用溶质质量分数为30%的氯化钙溶液配制300kg溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，需要30%的氯化钙溶液多少千克？需水多少千克？（写出计算过程） 解∶设需要30%的氯化钙溶液的质量为x。300kg×10%＝x×30%，x＝100kg，则需要加水的质量为300kg－100kg＝200kg 20 180 ⁠ 8. （2022·泸州期中）关于30g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　B　） A. 从物质分类角度∶氯化钠溶液属于混合物 B. 从性质特点角度∶取出15g该溶液，溶质的质量分数为5% C. 从微观角度∶溶液中含有大量的钠离子、氯离子、水分子 D. 从质量关系角度∶该溶液是氯化钠和水按1∶9的质量比配制成的溶液 B 9. （2022·遂宁期中）将100g 20%的氯化钠溶液进行如图处理后，所得溶液的溶质质量分数为x%，则x的值是（　A　） A. 5 B. 15 C. 20 D. 25 A 10. （2022·梧州岑溪期中）某溶液的溶质质量分数为10%，加入100g水后变为5%，则稀释后溶液中溶质的质量为（　A　） A. 10g B. 40g C. 50g D. 100g A 11. 某同学欲配制50g质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量食盐时，将砝码放在了左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐溶液的溶质质量分数约为（　A　） A. 5.1% B. 5.4% C. 4.8% D. 5.0% A 12. 将室温下一定量的某物质的溶液进行下列操作，请判断其溶质质量分数的变化（增大/减小/不变/不能确定）。 （1） 若溶质的质量不变，增加溶剂的质量，则溶质的质量分数 　减小　⁠。  （2） 若溶剂的质量不变，增加溶质且全部溶解，则溶质的质量分数 　增大　⁠。  （3） 若改变温度，无水分蒸发，也无晶体析出，则溶质的质量分数 　不变　⁠。  （4） 若同时增加溶质、溶剂的质量，则溶质的质量分数 　不能确定　⁠。  减小 增大 不变 不能确定 13. （2022·西安期中）某实验室欲配制100g溶质质量分数为15%的氯化钾溶液，请回答下列问题。 （1） 计算∶需氯化钾 　15　⁠g，水 　85　⁠mL。  （2） 称量∶调节天平平衡后称量所需氯化钾时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 　A　⁠（填字母）。  A. 增加适量氯化钾 B. 减少适量氯化钾 C. 调节天平平衡 （3） 配制溶液∶用 　量筒　⁠量取所需的水，倒入盛有氯化钾的烧杯中，并用 　玻璃棒　 ⁠搅拌，最终配得100g 15%的氯化钾溶液。  15 85 A 量筒 玻璃棒 （4） 下列因素会造成所配溶液的溶质质量分数偏小的是 　AC　⁠（填字母）。  A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的氯化钾固体转移至烧杯时，部分氯化钾撒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 AC 13 14. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题∶ （1） 下列实验操作与目的分析均正确的一组是 　D　⁠（填字母）。  选　项 实验操作 目的分析 A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品 B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的最大溶解量 C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确无误 D （2） 实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成0.9%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 　胶头滴管　⁠。  （3） 实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 　丁　⁠烧杯中的溶液。  胶头滴管 丁 15. （2022·滨州无棣期中）某浓盐酸瓶上的标签如表所示。 浓盐酸（HCl）500mL 浓度（溶质质量分数） 36% 密　度 1.2g/mL （1） 该瓶浓盐酸的质量为 　600　⁠g。  （2） 取100mL该浓盐酸与500mL水均匀混合，所得稀盐酸的溶质质量分数是 　6.97%　⁠（结果精确到0.01%）。  （3） 欲配制100g溶质质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸的质量为 　10g　⁠。  600 6.97% 10g ⁠ 16. （2022·南京模拟）50℃时，将12g硝酸钾完全溶解到48g水中，将所得溶液分为两等份。试计算∶（写出计算过程） （1） 取第一份溶液，使其质量分数变为原来的一半，需加水多少克？ 解∶（1） 将12g硝酸钾完全溶解到48g水中，此时所得溶液的溶质质量分数为×100%＝20%；将所得溶液分为两等份，则每一份的质量为30g，溶质的质量为6g。取第一份溶液，使其质量分数变为原来的一半，即质量分数变为10%，设需要加水的质量为x，可得出×100%＝10%，解得x＝30g （2） 取第二份溶液，使其质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾固体多少克？或者蒸发掉水多少克？ 解∶（2） 取第二份溶液，使其质量分数变为原来的2倍，即质量分数变为40%，设需要加入硝酸钾固体的质量为y。×100%＝40%，y＝10g。设需要蒸发掉水的质量为z。×100%＝40%，z＝15g $$