高考化学考前冲刺押题卷（六）-【名校之约】2024年高三化学考前冲刺押题卷（湖北专用）

绝密★启用前 HJHL 2024届高三新高考考前冲刺押题卷（六）·化学 [满分100分，用时75分钟] 注意事项： 过 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 的 可能用到的相对原子质量：C12N14O16Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项特合题目要求） 器 1.2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。 下列行为不符合该主题的是 () A,填埋废旧电池 B.发展清洁能源 C.垃圾分类回收 D.禁排含氨、磷的废水 2.下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( A.苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色 的 B.向酸性K2Cr2O,溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 C.用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色 种 类 D.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成 3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.碳化硅硬度大，可用于制作砂轮磨料 B.Na2SO3有还原性，可用于水处理中脱氯 C.NH,HCO3受热易分解，可用作氮肥 D.硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用作消化系统X射线检测的内服药剂 总 4.下列事实涉及的化学反应错误的是 ( 苦 A.以赤铁矿为原料高炉炼铁：Fe,O,十3C0高温2Fe十3C0, B.工业治炼Mg:2Mg0电解2Mg+O,个 C.侯氏制碱法：NaCI+CO2+NH+HO一NaHCO￥+NHCI D.用Na2SO3溶液吸收少量C2:3SO片+Cl2+H2O一—SO号+2C1-+2HSO5 5.生物体内多巴胺的合成是以L酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程 如下图所示。下列相关说法错误的是 家 OH反应1 OH反立2 NH HO HO 工路氨酸 1-多巴 多巴胺 A.多巴胺分子中所有碳原子可能共平面 B.1molL多巴与浓溴水反应最多可以消耗3 mol Br2 C.L酪氨酸与L-多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D.上图中三种有机物均可与FcC3溶液发生显色反应 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（六）·化学第1页（共6页）HHL】 6.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。 下列说法错误的是 SHHS 药刺A 药剂B」 SHHS SHHS A.药剂A具有还原性 B.①→②过程若有2molS一S键断裂，则转移2mol电子 C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为H2O D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S一S键位置来实现头发的定型 7.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含 量最多的元素，基态Z原子K,L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6 个未成对电子。下列说法错误的是 () A.电负性：X<Y,原子半径：X>Y B.同周期中，元素Z的第一电离能最大 C.XY号离子中存在π的离域π键 D.在一定条件下，W,(O号和WO-均具有强氧化性 阅读下列材料，完成8~10题。 黄血盐[K,Fe(CN)。·nH2O,摩尔质量为Mg·mol1]常作为抗结剂添加于食盐中。一种以生产电 石的副产物[主要成分Ca(CN)2]为原料制备黄血盐并测定产品K,Fe(CN)y·nH2O的化学式的流程 及步骤如下。 I.制备流程： FeSO. KCI 80℃水 樹体 固体 试剂X 原剂过选、洗条滤液了过透洗泽滤液 1过滋、洗涤 K.CaFe(CN) 分离，是纯→黄血盐 Ⅱ.K,Fe(CN),·nH2O的化学式的测定： 步骤1：准确称取mg黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00L溶液。 步骤2：量取25.00mL溶液，用cmol·L1酸性KMnO,溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO4溶 液VmL,该实验中所发生的反应如下（未配平）：K,Fe(CN)y+KMnO4十H2S)→KHSO1十 Fe2(SO)+MnSO+HNO+CO2+H2O 步骤3：“步骤2”所得溶液用锰离子交换树脂将Mn+完全吸附，再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、 灼烧，最终得ag红色固体。 8.对于上述实验，下列做法错误的是 A.容量瓶检漏时，向容量瓶中加水倒置，若不漏水即可 B.热过滤时，为避免晶体在颈部析出堵塞而选用颈短而粗的玻璃漏斗 C.因KMn(O4溶液有色，读数时可读液面两侧最高点 D.坩埚钳在使用前，先预热夹持部位，避免坩埚炸裂 9,对于上述实验，下列说法错误的是 A.“试剂X”为K2CO B.“滤液2”中发生的反应为Ca2Fe(CN)g+2KCl-K>CaFe(CN)6Y+CaCl2 C.y-2a 0.1 D.黄血盐的纯度为aM 80m ×100% 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（六）·化学第2页（共6页）HJHL】 10.根据上述实验，下列说法正确的是 A.若测定操作时间长，则黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化，但不影响y值 B.若配制溶液定容时俯视，则y值偏小 C.若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则y值偏大 D.若灼烧不充分，则x值会偏大 11.传统Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为[Zn(OH),门2-， 2/nX03·3Zm(0H)2 Z沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。科学家采用了 微溶的金属碳酸盐和独特的固一固(StoS)转换反应，设计出 “2ZnCO3·3Zn(OH)2-镍基”电池表现出91.3%的高锌利用 电 极 率，并且充放电寿命长达2000次。下列描述不正确的是( (Q<K A,放电时电子流向镍基电极 2 lLECO,1oto。og80 B.放电时负极反应方程式为5Zn一10e-+2CO号-+6OH 0.1ol-L-KOH↓汉积 -2ZnCO3·3Zn(OH)2 Zn C.当Q<K知时为充电过程 D.将KOH浓度由0.1mol·L1提高至6mol·L1利于该 电池的充放电 12.利用工业废气NO生产NH:NO2的流程如图所示。已知装置I和装置Ⅱ反应后溶液中n(NO3): n(NO2)都为1：1。下列说法错误的是 Cet NHg、O N0,装置TH ea、NO5,NO2 装置Ⅱ N(方、N(O左 电解除杂 装置I→NH,NO ('e A.装置I中反应为2NO+4Ce++3H2O4Ce3++NO5+NO2+6H B.装置I中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移0.5mol电子 C.装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D.装置Ⅲ中NH3和O)2的体积比为3：1时，可实现原子利用率最大化 13.CuCI为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜。以工业 废铜泥为原料制备CuCI的流程如下图（工业废铜泥的主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3,还含 有Fe等金属杂质)： ②NaOII 帘气 ①120e 稀溶液 NaSO3、NaC 废铜泥· 灼烧 酸浸 除杂 过滤 →还原 ◆→产品 TLSO 滤渣 溶液1 下列说法错误的是 ( A.“灼烧”不充分会降低CuCI的产率 B.溶液1经处理后可循环使用 C.“除杂”步骤中，应加过量的氢氧化钠溶液 D.为了保证产品纯度，应采用减压过滤及真空干燥的方式 14.纳米TO2-石墨烯量子点复合材料是一种光催化剂，催化苯甲胺 HOO (〔 NH2)生成苯甲亚胺( NH)的机理如图所示。 ③ 02 下列说法错误的是 ① Ti0, A.该复合材料能增强光吸收和电子传导 B.反应④涉及π键的断裂和生成 C.HOO具有氧化性 h包 D.总反应为 NH2 +02 NH +2H2O NH +H 催化剂 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（六）·化学 第3页（共6页）HJHL】 15.常温下，用Hg(NO3)2测定NaCI溶液中的c(CI一)时，含Hg微粒的分布系数8与lgc(C1一)的关系 如图所示。Hg2+与CI的配合物存在平衡：HgC?KHgC15KHgC2KHgC+K Hg+。下列说法正确的是 1.0 0.8 3 0.6 0.4 π（平均位数） 2刀 0.2 -6.74-6.48 5 -3 -0.85 Ige(Cl) A.当1gc(C1-)=1时主要以Hg2+形式存在 B.当1gc(CI)<一3时Hg2+几乎没有与CI发生配合反应 C.在Q点：反应HgCI1+CI一HgC的平衡常数K=10 D.反应HgCI+十CI一HgC12的平衡常数小于反应HgC2+CI厂一HgCL的平衡常数 二，非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)碳酸锰(MCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂和瓷釉、涂料和清漆 的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的 工艺流程如图所示： 木炭 硫酸 滤渣 MnO.10%NaOIl 软笛种 还原焙烧 汉取 过滤一氧化 调pI 过滤→沉锰 分离烘十→成品 A B D G 女 NILIICO 已知：①还原焙烧的主反应为2MnO2+C 培整2Mn0+C02+:②氧化能力：S0>Mn0 >S0。 可能用到的数据如下表： 氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8 (1)基态锰原子的价层电子排布式为 ,SO中存在过氧键（一O一O一），则S2O中S的 化合价为 (2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为 (填字母)。 A.坩埚 B.蒸发皿 C.烧杯 (3)步骤E中调节3.7<pH<8.3,其目的是 (4)步骤G发生反应的离子方程式为 若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中C(O号-的浓度为2.2×10-6mol·L.-1,则K。(MnCO3) (5)实验室可以用Na2S2(O3溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式： 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（六）·化学第4页（共6页）H山HL】 17.(14分)南京邮电大学有机电子与信息显示国家重点实验课题组合成了一种具有自修复功能的新型 聚合物电解质，其部分合成流程如图所示，回答下列问题： Br(C) 一定条件 一定条件 D (1)A中含氧官能团的名称是 :F→G的反应类型是 :F的化学式为 (2)溴乙烷难溶于水，而C(2-溴乙醇)能与水互溶，其原因是 (3)写出B→D的化学方程式： 吡啶的作用是 (已知：吡啶的结构简式为 具有芳香性和弱碱性) (4)T是A的同分异构体，T同时具备下列条件的稳定结构有 种（已知羟基连在双键的 碳原子上不稳定，不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应：②与钠反应生成H2。 其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1：1：4的结构简式为 含手性碳原子的结构简式为 (写一种即可)。 18.(14分)三氯化铬(CC13)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高 温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。 (1)某化学小组用C2(O3和CC1:在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶 内装有CC1,其沸点为76.8℃。 u +尾气处理 浓硫酸 B 实验前先加热装置A,产生气体的化学方程式为 实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为 (2)装置D中还会生成光气(COC2),D中反应的化学方程式为 (3)从安全角度考虑，A一E实验装置设计的不足是 (4)为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol·L,1CrC13溶液，并 用4滴2mol·L1H2SO酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol·L一1KMnO4溶液，并在不同的 温度下进行实验，反应现象记录于表中。 KMnO4的 在不同温度下的反应现象 用量（滴数） 25℃ 90100℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 29 紫红色 黄绿色溶液，且随KMnO滴数增加，黄色成分增多 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMO,滴数增加，沉淀增多 24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 【名校之约系列 2024届高三新高考考前冲刺押题卷（六）·化学第5页（共6页）H山HL】 ①浓度对反应的影响 CrCl与KMnO4在常温下反应，观察不到Cr2O号-离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是 Cr2O号-的橙色被MnO,的紫红色掩盖，另一种可能的原因是 ,所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后， 才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。 ②CrCl3与KMnO,的用量对反应的影响 对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr+氧化为Cr2O,与KMO:最佳用量比为 。 这与由反应10Cr3++6Mn0,+11H20△5Cr2O?+6Mn2++22H+所推断得到的用 量比不符，你推测的原因是 19.(13分)碳、氮氧化物的再利用一直是当前研究的重要课题 I,氨的氧化物之间存在三个转化，它们的转化反应以及平衡常数K和温度T的关系如下： ①4N0,(g)+0,(g)2N20,(g)△H11nK1=G+34159 ②2NO2(g)+O3(g)一N2O5(g)+O2(g) △H:nK2=2+15372 ③20，(g)=30,(g)△H1nK3=6a+24765 T (1)反应②的活化能E。(正) E.（道)〔填大于小于”或等于)，会的数值范围为 (填标号)。 A号 -0 D.>2 Ⅱ.CO2的再利用：氧化异丁烷(CH)脱氢制备2甲基丙烯(CH),其反应为C,Ho(g)+CO2(g)一 Ci Hs(g)+H2O(g)+CO(g)AH (2)在催化剂F2O3作用下，该反应的反应机理如下： C.H CO HO FeOs FeO 写出该反应表示的两个基元反应： (3)常压下，异丁烷和CO2在催化剂作用下反应，控制投料比（异丁烷）： n(CO2)分别为8：1、4：1和1：1，异丁烷的平衡转化率随反应温度的变化 关系如图。 代表投料比为1：1的曲线为 (填标号)。异丁烷平衡转化率相 同时，投料比越高对应的反应温度越 (填“高”或“低”) 温度/K (4)已知某温度时，反应CaCO3(s)-CaO(s)十CO2(g)K。=p1kPa。该温度下，向恒容密闭容 器中加入过量CaCO3和一定量异丁烷，初始和平衡时容器内压强分别为p2kPa和p3kPa,CO2氧化 异丁烷脱氢反应的平衡常数K。为 (用含有1、p2、p3的代数式表示，初始压强不含 CO2的分压)。 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（六）·化学第6页（共6页）HUHL】2024届高三新高考考前冲刺押题卷（六）·化学参考答案HH 1.选A废旧电池含有重金属离子等有害物质，填理会造：5.选C根据碳碳单键可以旋转，苯环所有原子共平面，则 成土壤污染，故A错误：发展清洁能源可以减少污染，保：L酪氨酸分子中所有碳原子均可共平面，A正确：L多巴 护生态，故B正确：垃圾分类可以将有害物质集中处理，： 中含有两个酚羟基，酚羟基与浓澳水发生取代反应，取代 有用废弃物回收再利用等可以保护环境，故C正确：禁排： 在酚羟基的邻、对位，根据其结构简式可知，1molI.多巴 含氮、磷的废水可以保护水体防止发生赤潮、水华等，故： 与浓澳水反应最多可以消耗3 nol Br2,B正确：L-酪氨酸 D正确。 与L多巴混合发生缩合反应生成二肽，可以两分子L酪 2.选B苯酚具有还原性，露置在空气中易被空气中的氧： 氨酸形成二肽，可以两分子【多巴形成二肽，也可以1分 气氧化，无色品体会变成粉红色，则颜色变化与氧化还原： 子L酪氨酸与1分子L多巴形成二肽，根据酸脱羟基氨 反应有关，故A不符合题意：重铬酸钾溶液中存在平衡：：脱氢，1分子L,酪氨酸与1分子L多巴形成二肽有两种 Cr2O号+H2O一2CrO十2H+,向酸性重络酸钾溶： 结构，因此L酪氨酸与L多巴混合发生缩合反应可生成 液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子：4种二肽，C错误：题图中三种有机物均有酚羟基，都能与 反应，平衡向正反应方向移动，橙色的重铬酸根离子转化： FCl3溶液发生显色反应，D正确。 为黄色的铬酸根离子，反应中没有元素化合价发生变化，：6.选B①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因 偏于非氧化还原反应，则颜色变化与氧化还原反应无关，： 此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A 故B符合题意：用氯化铁溶液浸泡覆铜电路板发生的反： 正确：①→②过程中S的价态由一1价变为一2价，若有 应为氯化铁溶液与钢反应生成氣化亚铁和氣化铜，溶液！ 1molS-S键断裂，则转移2mol电子，故B错误： 由黄色变为蓝绿色，则颜色变化与氧化还原反应有关，故： ②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2,则B化合 C不符合题意：向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热： 价应该降低，因此其还原产物为H2(O,故C正确：通过 发生的反应为乙醛溶液与新制的氢氧化铜共热发生氧化 ①·②过程和②·③过程，某些蛋白质中键位置发生了 反应生成乙酸钠、氧化亚铜砖红色沉淀和水，则颜色变化： 改变，因此化学烫发道过改变头发中某些蛋白质中键位 与氧化还原反应有关，故D不符合题意。 置来实现头发的定型，故D正确。 3.选C碳化硅是共价品体，其具有空间网状结构，硬度：7，选B前四周期元素X,Y,乙，W的原子序数依次增大X 大，可用于制作砂轮磨料，二者有因果关系，A不合题意：： 原子中有6个运动状态不同的电子，X是C,Y是地壳中 Na2SO3的S为十4价，有还原性，可以被CL2、CIO厂氧： 含量最多的元素，Y是O,基态Z原子K,L层上的电子 化，故可用于水处理中脱氯，二者存在因果关系，B不合： 总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Z是Cl,基态W原 题意：NH HCO用作氨肥，与其受热易分解无因果关： 子中有6个未成对电子，W是C。同周期元素，电负性 系，C符合题意：硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射： 随核电荷数增大而增大，原子半径随核电荷数增大而减 线透过，医疗上可用作消化系统X射线检测的内服药： 小，电负性：C<O,原子半径：C>O,故A正确：同周期 剂，二者有因果关系，D不合题意。 中，第一电离能最大的是Ar不是CI,故B错误：CO离 4.选B高炉炼铁利用CO还原Fe2O3,反应方程式为 子中存在π的离域π键，故C正确：在一定条件下， Fe,O,+3C0商温2Fe+3C02,故A项正确：工业上通过： Cr2(O月和Cr(O均具有强氧化性，故D正确。 电解塔融MgC治炼Mg,反应方程式为MgC:(然融)8，选A客量瓶检漏的操作为向容量瓶中注入适量水，左 电解Mg十C山个，故B项错误：侯氏制诚法是通过向绝和 手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容 食盐水中依次通入NH3,CO2,发生复分解反应生成溶解： 量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，倒置后看是否漏水， 度小于NaCI的NaHCO.,反应方程式为NaCI+CO2+: 故A错误：热过滤时，不用长颈漏斗是为了防止溶液在 NH3+HO一NaHCO3￥+NH,CI,故C项正确：C2: 长颈漏斗中流过时，降温时间过长使溶质提早结晶出来 具有氧化性，Na2S)3具有还原性，二者发生氧化还原反： 而可能堵塞长颈漏斗，故B正确：高锰酸钾溶液为紫色溶 应生成Na2SO4,HCl,通入少量Cl2时，生成的HCI再与： 液，在滴定管中形成的凹液面不够清晰，为了保证读数的 N2SO3反应生成NaHSO.,反应的离子方程式为：准确性，读数时可读液面两侧最高，点，故C正确；在使用 3SO号+C2+H2O—SO月+2CI+2HSO3,故D: 坩埚钳时，应把坩埚钳的夹持部位先预热，避免接触瓷制 项正确。 : 坩埚和坩埚盖时因温度急刷下降而炸裂，故D正确。 9.选D原料加水溶解后过滤，加入硫酸亚铁生成CaS),:l2.选D装置I中Ce+被还原为Ce3+,NO被氧化为 CaFe(CN)6,然后过滤除去CaSO,加入KCl生成 NO3和NO2,根据Ce3+的存在形式可知溶液呈酸性， K2CaFe(CN)6,加入KCO溶液除去Ca2+,分离提纯得到： 根据氧化还原反应化合价升降可知反应离子方程式为 黄血盐。根据上述分析可知X为KCO,A正确：“滤液2” 2N0+4Ce1++3H204Ce3++NO5+NO2+ 中发生的反应为CaFe(CN)6+2KC K2CaFe(CN)6↓： 6H广，故A项正确：由A项分析得关系式：2NO~4e, 十CaCl2,B正确：步骤3得到的ag红色固体为Fe2O3,铁 5.61 因此每当有2.4：mol=0.25molN0被氧化时， 元素的物质的量n(Fe)=2n(Fe2O3)=2× a g 160g·mol可： 转移0.25mol×2=0.5mol电子，故B项正确：装置Ⅲ 中NO2被O2氧化为NO,根据化合价升降可知反应 =号mol,则nFe2)-品mol,n(CN)=mol,滴定 过程中存在关系式：2NO2一O2,因此氧化剂和还原剂 过程中MnO,将Fe2+氧化成Fe3+,失去1个电子， 的物质的量之比为1：2，故C项正确：装置Ⅲ中氧化还 CN氧化成NO5和CO2,失去10个电子，MnO,生成： 原反应为2N()2+O2—2NO5,而反应前n(NO5): M2+,得到5个电子，反应过程中得失电子守恒，列电子： n(NO2)=1:1,所以每1molO2与2 mol NO2恰好 守板关系式为品X1+器×10=品×5，y=瑞 cV 完全反应且容器内NO5总物质的量为4mol,所以需 4mol的NH3才能将NO恰好反应掉，即通入NH 0.1,C正确：根据选项C可知滴定出25L溶液中黄血 和O2的体积比4：1时，可实现原子利用率最大化，故 盐的物质的量为品m0l,则10mL常液中黄血盐的物质 D项错误。 ：13.选C废朝泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的 a×M 2 氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+,再加NaOH稀溶 的量为器×品m@l=品md,纯度为 -X 液，过滤除去Fe(OH)3,往滤液中加入Na2SO3,NaCl 100%=aM×100%,D错误。 还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。“均烧”不充分， 20m 铜没有完全转化为氧化铜，则会降低CuC1的产率，A正 10.选C若Fe2+部分氧化，滴定时消耗的高锰酸钾的量 确：溶液1为含有硫酸的溶液，酸浸需要硫酸，故经处理 偏小，导致x、y值均减小，A错误：若配制溶液定容时俯 后可以循环使用，B正确：“除杂”步骤中，加过量的氢氧 视，溶液的浓度偏大，滴定时消耗的高锰酸钾的量偏多，· 化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降 导致y偏大，B错误：若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，： 低CuCI的产率，C错误；为了保证产品纯度，防止CuC 滴定后尖嘴部分无气泡，则消耗的标准液的体积偏大， 水解，应采用减压过滤及真空千燥的方式，D正确。 则y值偏大，C正确：若灼烧不充分，测定亚铁离子的含：14.选D纳米TO2-石墨烯量子点复合材料是一种光催化 量偏低，则x偏小，D错误。 剂，根据图示，该复合材料能增强光吸收和电子传导，故 11.选D由图可知，图示为充电过程，镍基电极连接外接： A正确：反应④断裂N一O双键、形成N一C双键，所 电源的正极，则放电时镍基电极为正极、右侧电极为负： 以涉及π键的断梨和生成，故B正确：HO)厂中O元素 极。放电时电子由负极流向正极，故电子流向镍基电： 显一1价，具有氧化性，故C正确：根据图示，总反应为 极，A正确：放电时负极上锌失去电子发生氧化反应和溶： NH2十O2催化剂 NH+H2O2,故 液中氨氧根离子、碳酸根离子生成2ZnCO·3Zn(OH)2,: D错误。 反应为5Zn-10e+2C0+60H一2ZC03·:15.选C由图可知，c(CI)最小时，Hg2+的分布分数最 3Z(OH):,B正确：充电时反应为放电时的逆过程，结： 大，随着c(CI一)增大，c(Hg2+)逐渐减小，c(HgCI+)先 合B分析可知，充电时2ZnCO3·3Zm(OH)2溶解平衡 逐渐增大后又逐渐减小，(HgC2)先逐渐增大后又逐渐 正向移动，Q<Kp,C正确：传统的Z金属电极在浓： 减小，lgc(C1)在一5~一3之间时c(HgC12)最大，然 KOH电解液中转化为[Zn(OH):]-,故将KOH浓： 后(HgC12)逐渐减小，c(HgCl3）先逐渐增大后又逐渐 度由0.1mol·L1提高至6mol·L1会导致锌极被反： 减小，c(HgC)逐渐增大，所以图中曲线①②③④⑤ 应，Z沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降，不利 分别表示Hg2+、HgCI+、HgC2、HgC1、HgCI的分 于该电池的充放电，D错误。 布系数与Igc(C1)的关系： 2 1.0r ① 0.8 ③ 3 ;17.解析：由流程图可知， 与SOC2发生取代反 0.6 HO f 0.4 元（平均配位数） 2 0.2H ② 2 应生成 在吡啶作用下与 -5 -3 -6.74-6.48 0.85 Ige(CI) OH 曲线①②交点lgc(C-)=-6.74,c(Hg2+)=: Br 发生取代反应生成 cHgC),此时K,=c(HgXc(C)=c(Cr) c(HgCl+ 104,同理K3、K2、K1分别为10648、1005、0.1. 一定条件下与 反应生成 Br 由分析可知，曲线⑤代表HC导的分布系数随gc(CI一)： 变化的曲线，故当lgc(C)=1时主要以HgC肾-形式： 存在，A错误：由分析可知，曲线①②③分别表示 Hg2+,HgC1+、HgC2的分布系数，由图可知，当 Br ,一定条件 发生加聚反 lg(C1)<-3时Hg2+与CI发生配合反应生成了 HgCI+、HgCl2,B错误：由题千图像结合分析可知，Q: 点是曲线④⑤的交点，即c(HgC)=c(HgC), lgc(C1-)=-1,故在Q点：反应HgCl与+CI-一 HgCI好的平衡常数K= c(HgC)= 1 应生成 (1)A中含氧官能团的名称 c(HgCl )e(CI)c(CI) 10,C正确：由题千图示信息可知，由图中X点可知，： c(HgCIT)=c(HgC2),lgc(CI)=-6.48,则反应： 为骏基：F·G的反应类型是加聚反应：F的化学式为 HgCI++CI-一HgC2的平衡常数K= CmHN2O2Br。(2)溴乙烷难溶于水，而C(2溴乙醇)能 c(HgC+)c(C)c(C)=108,由图中曲线③④ c(HgCl2) 1 与水互溶，其原因是2涣乙醇能与水形成分子间氨键，澳 交点可知，c(HgCl5)=c(HgC2),lgc(C-)=-0.85, 乙烷不能与水形成分子间氢键。(3)B→D的化学方程式 故反应HgCl2+CI一HgCl的平衡常数K= +H: e(HgCl) 1 Br Br c(HgCl2)c(CI)e(CI) =1005,则前者大于后者， 吡啶的作用是吸收副产物HC,促进反应向正反应方向 D错误。 进行。(4)A的同分异构体T能发生银镜反应，说明含 16.解析：(1)Mn是25号元素，故基态锰原子的价层电子排： 有醛基，与钠反应生成H2,T的结构有 布式是3d4s2:S2O%中含一个一00-，有两个-1 HC-CH-CH2OH、 H2C-C-CH2OH、 价O,设S的化合价为x,则2.x-2×6一1×2=一2，解： 得x=十6。(4)Mn2+洽好沉淀完全时浓度为10-5mol: CHO CHO ·L-1,则Kp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO)=10-5 OI OH H2CCH一CHOH 共5种： ×2.2×10-6=2.2×10-11。(5)由已知②可知，S20% CHO CHO CHO 可将Mn2+氧化为MnO,,自身被还原为SO号。 其中，在核磁共振氢请上有3组峰且峰的面积比为1：1：4 答案：（每空2分）(1)3dF4s2+6(2)A(3)使Fe3+ 转化为Fc(OH)3而除去，不影响Mn+(4)Mn2++ 的结构简式为 OII :含手性碳原子的结构简式为 (II() 2H(O5-MnC03￥十(C02↑+H2O2.2×10-11 OH (5)2Mn2++5S,Og-+8H20—16H++10S0月 或H2C-CH-CHOH。 +2MnO CHO CHO 3 答案：(1)羧基(1分)加聚反应(1分) (3)连接D、E的导管过细，易发生固体凝华堵塞(2分) C1H1N2O2Br(2分)(2)2-溴乙醇能与水形成分子间： (4)①反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行(2分) 氢键，溴乙烷不能与水形成分子间氢键(2分)》 ②1：1(2分)高锰酸根离子和溶液中氯离子发生 了氧化还原反应(2分) 3 (2分 19.解析：(1)1nK2=2十15372.随滋度升高，K2减小，正 T 吸收副产物HC,促进反应向正反应方向进行(2分)： 反应放热，△H2<0,反应②的活化能E(正)小于E(逆)： OH 1nK1=1+3459,随温度升高，K1减小，所以反应① (1分) T (4)5(2分) 或 CHIO CUO 正反应放热，△H,<0nK=+24765,随温度升高， T H2 C-CH-CHOH(1分) K3减小，所以反应③正反应放热，△H3<0:根据盖斯定 CHO 律，2×②-③得反应①，即2△H2-△H3=△H1<0, 18.解析：A中氨气和氧化铜反应：3CuO+2NH3二3Cu +N2十3H2O,B装置千燥氮气，C装置产生CCl1蒸气， 2△-△<0，由于A,<0,所以公批>名t选 D装置中CCl和Cr2O3反应制备CrCl3,E装置收集 D。(2)根据图示，基元反应I为C,H1o+3Fe2O3 CCl3,反应结束前，应先熄灭D装置的酒精灯，后熄灭 2FegO4+C4Hg+H2O:基元反应Ⅱ为2FegO+CO2 A装置的酒精灯。(1)实验前先加热装置A,CuO被： 一3Fe2O3十CO。(3)其他条件相同，减小异丁烷的 NH3还原，生成Cu和N2等，产生气体的化学方程式：： 投料，异丁烷转化率增大，所以代表投补比为1：1的曲 线为a。异丁烷平衡转化率相同时，投料比越高对应的 3Cu0+2NH3△3Cu十N2+3H20,实验前需排尽装： 反应温度越高。(4)该温度下，向恒容密闭客器中加入 置内的空气，以防止生成的CCl被氧化，则过程中氨 过量CaCO3和一定量异丁烷，由反应CaCO3(s) 气的作用为：排尽装置中空气、吹出CCl,吹出CCl。 CaO(s)+CO2(g)Kp=p1kPa,可知CO2的分压一 (2)装置D中Cr2O3和CCI反应生成COC12和CrCls, 直为p1kPa,列出三段式： 则化学方程式为Cr,0+3CC,高温3C0Cb+2CC. C.Hi0(g)+CO.(g)-C.H (g)+H:O(g+CO(g)AH (3)三氯化铬易潮解，易升华，导管太细容易堵塞导管， 开始时压强P? 0 0 则从安全角度考虑，A一E实验装置设计的不足是：连 转化的压强x 平衡时压强P:一工 p 接D、E的导管过细，易发生固体凝华堵塞。(4)①观察 不到C2O号的橙色的原因可能为两个，一个是颜色被： p2-x+p1十x十x+x=p3,故x=Ps-色kPa,则 2 高锰酸根离子的颜色掩盖了，另一个是没有生成： 平衡时C,Hs、H,O、CO的分压都是一一PkPa, C2O号，即反应的活化能较高需要较高温度反应才能！ 2 进行：②根据表格可知，当酸性高锰酸钾溶液用量为10 C,Ho的分压为p2kPa一s-一ekPa 2 滴时，得到的是澄清的橙黄色溶液，故欲将C3+氧化为： Cr2O号，CrCls与KMnO4最佳用量比为10：10=1：1：： 3P?十p一P色kPa,CO,氧化异T烷脱氢反应的平衡常 这与由反应10Cr2++6Mn0+11H0△5Cr2O p3二p1一p2 73 +6Mn2++22H+所推断得到的用量比不符，MnO用： 数Kp为 2 (p3一p-p2)8 量增大，可能是MnO方与CI发生了反应，则推测的原： X(3p:+D-】 4p1(3p2十p1-ps) 2 因是：高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原： 答案：(1)小于(2分)D(2分)(2)C,H1o+3Fe2O 反应。 =2FeO4十C4Hg+H2O(1分)2FeO+C)2 答案：1)3Cu0+2NH3△3Cu+N2+3H2O(2分) 3Fe2O3+CO(1分)(3)a(2分)高(2分) 排尽装置中空气、吹出CC1,吹出CCL(2分) (4) （p3-D-p)3 (2)Cr,0,+3CCl,商温3C0Cl+2CrCl,(2分) p(3D+p-m)3分)