高考化学考前冲刺押题卷（五）-【名校之约】2024年高三化学考前冲刺押题卷（湖北专用）

绝密★启用前 HJHL 2024届高三新高考考前冲刺押题卷（五）·化学 [满分100分，用时75分钟] 的 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 的 可能用到的相对原子质量：N14Na23Fe56Se79U238 都 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列变化或应用与氧化还原反应无关的是 A,呼吸面具中常用N2O2作供氧剂 B.油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯 C.琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C同服 D.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH,)2SO,溶液变浑浊 2.鉴别浓度均为0.1mol·L1的下列溶液，下列方法不可行的是 选项 待鉴别溶液 方法 的 A Na2CO3、NaHCO3 测定溶液pH B NaCl、KCl 焰色试验 类 C Na2SO3、NaC1O 滴加酚酞试剂 D AlCls,MgCl2 加入过量氨水 3.下列关于溶液的说法正确的是 A.透明的中性溶液中，K+、Fe3+、NO、MnO能大量共有 总 B.84消毒液中通入少量SO2:2CIO-+SO2+H2O2HC1O+SO% 苦 C.稀硫酸中逐滴加人等浓度B(OH)2溶液，溶液的导电性始终不变 D.向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 4.下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 类比 SO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中 家 NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸 D CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 类比 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 5.共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架。下列说法错误的是 A.c中共含有3个手性碳原子 COOH B.b中所有原子可能共平面 Hc◇ △，，C COOH C.b可以发生氧化反应、还原反应和取代反应 D.等物质的量的a和Br2发生加成反应，最多可以得到两种产物 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（五）·化学第1页（共6页）HJHL】 6.利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中NH3和NO2, 1L0 NO 反应机理如图所示。下列说法错误的是 XH OH NR顺 A.N2H,中存在极性键和非极性键 04 HH两 细胞膜 B.高温条件下处理废水速率更高 Z)府 C.反应一段时间后溶液酸性减弱 D.在HH酶作用下的反应方程式为NH2OH+NH3一 NIL, NIL N2 H+H2O 7.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于 X,Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.氧化物对应水化物的酸性：Z<M B.MQ3分子的VSEPR模型为三角锥形 C.Z、M,Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 D.电负性：Q>M>Z>X>Y 阅读下列材料，完成8~10题。 氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以 废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCla·6H2O。 搅拌器 浓盐酸 已知：FC3易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下： 一稀盐酸 I,废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注 人15mL1mol·L-1 NazCO3溶液，浸泡数分钟后，分离出铁O, Na()H 溶液 屑，洗净、晾干。 Ⅱ.FCl2溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到 含FeCl2的混合液。 Ⅲ，FCl3溶液的制备：由装置A制备氯气；向FcCl2的混合液中缓慢通入足量的氯气 N.FeCI3·6H2O产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCL混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、重结晶、干燥，得到FeCl3·6H2O产品。 V.FCl·6H2O产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。 8.对于上述实验，下列有关装置仪器的说法不正确的是 A.装置B中，搅拌器的作用是使反应混合物充分接触 B.装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 C.装置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯气，防止污染空气 D.仪器a和仪器b的功能相同，但操作方法不同 9.对于上述实验，对各步骤分析不正确的是 A.步骤I,N2CO3溶液适当加热效果更好 B.步骤Ⅱ，稀盐酸适当过量目的是使铁屑完全溶解，并抑制F2+水解 C.步骤Ⅲ，可以通过三颈烧瓶中开始冒出气泡，判断氯气已过量 D.步骤N,向冷却结晶后浊液中加入甘油以便于晶体析出 10.上述实验步骤V中，碘量法的滴定反应原理是2FCl3+2KI一→2FeCl2+I2+2KCl,I2十2Na2S2O3 一一2Nal+Na2S4Os。下列相关说法正确的是 A.用托盘天平称取5.000g样品 B.用碱式滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中 C.用淀粉溶液作指示剂，进行两次滴定，取平均值 D.由于FCl与KI溶液的反应可逆，会导致测得纯度偏低 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（五）·化学第2页（共6页）HJHL】 11.由于核外有空的d轨道，F3+可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学用淡紫色的 Fe(NO3)3·9H2O晶体进行如下实验： 5mL10 充分振荡，溶解 加KSC溶液 加XaF落液 Fe(NO)9H.O 充分振荡 充分标荡 溶液I为黄色溶液Ⅱ为红色溶液Ⅲ为无色 已知：[Fe(H2O)s]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。下列说法错误的是( A.溶液I呈黄色，可能是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3所致 B.由于铁灼烧时无焰色，说明铁不会产生发射光谱，故焰色试验中可用铁丝替代铂丝 C.SCN一中碳元素的化合价为十4价 D.溶液Ⅱ、Ⅲ现象说明与Fe3+配位能力：F-强于SCN 12.科学家基于C2易溶于CC1的性质，发明了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，放电时钛电极 电极反应为Nag Ti2(PO,)3一2e一NaTi2(PO1)3十2Na+。下列说法正确的是 () 心电源 俯视图 竖战面图 用电器 CL/CCL 多孔活性炭电极 NaCl/ILO NaTig(PO)/NaT五2(PO,)/钛电极 (。/(L NaCl/II,O A.放电时NaCI溶液的浓度减小 B.放电时CI一透过多孔活性炭电极向CCI4中迁移 C.充电时生成1molC12,理论上钛电极质量增加46g D.充电时电路中每转移2mole-,理论上从CCl中释放1 mol Cl2 13.砷化铝(AlAs)是一种新型半导体材料。某同学在实验室以Al2O3和Fε2O3的混合物为原料制备 A1As,工艺流程如下，下列说法错误的是 NaOll固体 AsCla A1O、eO,混合物→乘碎培烧 水浸过滤→盐酸酸化→A1周体气相沉积 +A1A5 A.“碾碎焙烧”不能在瓷坩埚进行 n(HCI B.为获得最多产品，“盐酸酸化"时：(NaLAI(OH≥ C.由A1CI3溶液获得AICL固体，可采用如图所示装置 D.“气相沉积”时，温度应高于A1C13和AsC1的沸点 14,普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系碱金属离子 的正极材料。电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充放电过程中晶胞的组成变化如图所 示。下列说法错误的是 () 放电 电 普鲁士黄 普鲁士蓝 普鲁士白 FemFet (CN) NaFeMTFe (CN) Na FeTFe"(CN)。 oFeo(CNf職金届肉了 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（五）·化学第3页（共6页）HJHL】 A.每个普鲁士黄品胞转化为普鲁士蓝晶胞，转移电子数为4 B.充电时阳极反应可能为Na2Fe2(CN)g一xe一-Na2-,Fe2(CN)g+xNa C.充电过程中若一个品胞有5个Fe2+,则该品胞中Na+数目为3 D.当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时，才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程 15.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HP)3)溶 25 液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的 体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计 量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃， 进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)的各级电离常数分别是 V/mL K1=10一1.4，K2=106.7门，下列说法正确的是 A.a点对应的溶液中存在：c(H+)十c(HPO3)=c(OH)+c(HPO号) B.2H2PO3一H3PO3十HPO号的平衡常数的数量级为10一 C.a点对应的溶液呈酸性，其水的电离程度小于b点 D.c点对应的溶液中一定存在：c(H+)>c(OH-)+c(H2PO5)+2c(HP(O) 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)通过绿柱石(xBeO·yAl2O3·SiO2)获取BO的常用方法有酸浸法和氟化法两种，其操作 流程如图： HSO1双-(2乙基已基)磷酸NaOH 石灰石 溶液 的煤油溶液 深液 儿徽烧酸汉苯取有机和 沉被 绿 水相 灼烧BeO 石 殿烧一水浸一除铁 沉皱 Na FeF Na(OH溶液XaH尚体 L.酸浸法： (1)根据元素周期表“对角线原则”，B与 元素性质相似（填元素符号） (2)已知B©在有机相和水相中分配比（即萃取的浓度比）约为2：1，为了使Be2+的萃取率达到99% 以上，可采用的有效措施有 Ⅱ，氟化法： (3)加Na3FeF。“煅烧”时，有Na2BeF,生成，其中[BeF4]2-的中心原子杂化方式为 (4)加入Na(OH溶液“除铁”，是为了除去过量的Nas FeF6,则发生反应的离子方程式为 (5)常温下，加入Na(OH固体“沉铍”，当pH=12时，沉铍率为 (计算结果保留三位有效数字) {已知：“沉铍”"前，溶液中c(BeF)=0.2mol·L1,“沉铍”后，溶液中c(F-)=0.2mol·L.1:Be2+十 4F-一BeF,K=2.5×1010:Kp[Be(OH)2]=5.0×10-16}。若“沉铍”时pH过大，会导致沉铍 率下降，原因是 (6)绿柱石属于硅酸盐材料，其晶体结构中含有[SiP18]环状硅酸盐单元：轴方向上，相邻两层 [SsP1g]环投影图如图甲，晶胞结构如图乙。 o Be 4 甲 ①x轴方向上，晶胞参数c为2xpm,而不是xpm的原因是 ②已知：晶体中，Be、Al、Si均和氧配位，Be和Si的配位数（一个微粒周围最邻近的微粒的数目）均为4， 氧的配位数有两种，分别为2和3，两种氧的个数比为1：2。通过计算可确定A1的配位数为 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（五）·化学第4页（共6页）HJHL】 17.(14分)物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示： H一 CHC,H, CHOH OH 已知：I. R CI RⅡ，R'CHO R"NH2 R'CH=NR": AICh 弱酸 Ⅲ，同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。 (1)《》-NH的名称是 》-NH?→A的反应类型是 (2)B的分子式为C1:H3NO2,则C的结构简式为 (3)1molE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成Cu2() mol。写出E生成F的 化学方程式： (4)W分子比E分子组成上多一个CH2,满足下列条件的W的同分异构体有 种。 ①包含2个六元环，不含甲基： ②W可水解，W与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3 mol NaOH。 H NH2 H:SO. (5)已知Bamberger重排反应为 ()H ,参考图中合成路线，以 H,0 HO H OHO OH和 、乙酸为原料，用最简路线合成 ,无机试剂任选。 Br NH-C-CH3 18.(13分)某小组用淀粉水解液和浓H2SO(作催化剂)、HNO3为原料制取草酸晶体(H2C2O1· xH2O),进而制备纳米草酸钙(CC2O:),按如下流程开展实验（夹持仪器略）： 浓HS)、HN(O3 (a(12 淀粉水解液 劫滤 加热，商心分商 纳米 250℃ 纳米 (图1装置) 洗涤 草酸品体 洗涤、千燥 二水草酸钙加热 卓酸钙 I 而 W E 已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇：②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解： ③淀粉水解液与混酸反应的方程式：C.H2O+12HN)3一3H2C2()4+9NO2↑+3N)↑+9H2O。 销酸和 浓硫酸 淀粉水 NaOH 解液 溶液 图1 图2 图3 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（五）·化学第5页（共6页）HJHL】 (1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是 仪器乙的名称为 ,步骤Ⅱ的操作名称是 (2)NO不与NaOH反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示NO被完全吸收的 原因： (3)催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是 (4)下列有关操作说法正确的是 A.步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤N洗涤可用蒸馏水 B.步骤W采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处 C.步骤下干燥采用图3装置，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，将装有产 品的器皿放在陶瓷板上 D.步骤V为提高反应速率，也可采用更高温度加热 (5)草酸品体(H2C2O1·xH2O)含有结晶水，某同学准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸 馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NOH标准溶液滴定，若草酸品体中混有H2C2O,则该滴定法测得 产品中x的值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19.(14分)葡萄糖在水溶液中存在如下变旋转化： 反应1：C6H2O6(a吡喃糖)一C6H2O6(开链葡萄糖)△H1: 反应Ⅱ：C6H12O6(3吡喃糖)一C6H2Os(开链葡萄糖)△H2: HOHC HOH,C HO 反应Ⅲ： HO HO OH AH OH OH a-此喃糖 B-吡喃糖 (1)将吡喃糖浓溶液在110℃蒸发结晶，得到9吡喃糖，则△H1一△H2 0(填“<”“>”或“=”) (2)a吡喃糖、9吡喃糖的比旋光度分别为十112°、十18.7°，在室温下测量a吡喃糖溶液的比旋光度 最终为十52.7°（等于112.x。十18.7x3,x。、x3为a吡喃糖、B吡喃糖物质的量分数），已知反应I的平 衡常数为1400·平衡时开链葡萄糖的含量极低，室温下反应Ⅲ的平衡常数K: 平衡时开链葡萄糖的含量为 (3)反应Ⅲ的速率方程为1n0二=k:(a,为溶液初始的旋光度，a,为溶液1时刻的旋光度，a。为溶 液平衡时的旋光度)，在298K时不同时间所测得的旋光度α，如下： t/min 0 10 20 40 80 180 300 0 a/() 6.60 6.17 5.79 5.00 3.71 1.40 -0.24 -1.98 该反应的速率常数k (列出计算式)。 另取1.460ga-吡喃糖溶于蒸馏水中配成100mL溶液，测量k随溶液pH变化如下： PH 1.02 1.60 4.80 7.10 9.00 11.00 11.55 k/min-1 0.03807 0.02934 0.01684 0.01372 0.1128 0.5460 0.7050 通过分析表中数据可得出以下结论： ①酸对葡萄糖的变旋有催化作用。 ② ③ (4)室温下，将3吡喃糖溶于水测量其比旋光度，观察到的现象是 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（五）·化学第6页（共6页）HJHL】2024届高三新高考考前冲刺押题卷(五)·化学参考答案 HIHL. 1.选D 呼吸面具中常用Na。O。作供氧剂是过氧化纳和 c中手性碳原子如图IC 7_COOH 5.选D 所示,共含 二氧化碳生成氧气和碳酸钢,有化合价变化,是氧化还原 反应,故A不符合题意;油酸甘油氢化得到硬脂酸甘 有3个,故A正确;根据b的结构可知,碳碳双键和碳氧 油醐,加氢是还原反应,反应中有化合价升降,是氧化还 双键连接,所有原子可能共平面,故B正确;b中含有多 原反应,故B不符合题意;球珀酸亚铁补铁剂与维生素C 个官能团,可以发生氧化反应、还原反应和取代反应,故 同服防止亚铁离子被氧化,涉及氧化还原反应,故C不符 C正确;a中的两个双键为共航,等物质的量的a和Br 合题意;鸡蛋清溶液中加入饱和(NH)。SO。溶液变浑浊 发生加成反应,最多可以得到三种产物,故D错误。 是盐析,是物理变化,不是氧化还原反应,故D符合题意。: 6.选B N。H 中N与N之间形成非极性键,N与H之间 2.选D NaCO。的水解能力强于NaHCO。,因此相同条 形成极性键,故A正确;高温条件下晦的活性会降低,处 件下Na。CO。溶液减性强于NaHCO。,方案可行,故A 理废水速率不会更高,故B错误;反应过程中生成水, 项不选;Na元素的焰色呈黄色,K元素的焰色呈紫色,方 H 的浓度会逐渐减小,酸性减弱,故C正确;在NR晦的 案可行,故B项不选;Na.SO。、NaClO溶液均呈碱性,滴 作用下,NO。发生了还原反应,转化为NH。OH. 加酸酥后溶液呈红色,但NaClO具有漂白性,后溶液褪 NH。OH在HH晦的催化下与NH。发生反应,化学方程 色,方案可行,故C项不选;AICl、MgCl。均能与NH。· 式为NHOH+NH--N。H.+HO,故D正确。 H.O反应生成白色沉淀,且生成的白色沉淀均不溶于:7.选D 根据题意,X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的 NH·H。O,方案不可行,故D项选。 短周期元素,乙的原子序数等于X、Y原子序数之和,Q 3.选D 铁离子水解呈酸性,透明的中性溶液中铁离子不 为非金属性最强的元素,结合图中信息可知,Q为F,Z 能大量共存,A错误;84消毒液中通入少量SO。得到碗 为C.X为H,Y为B,M为N。乙和M的氧化物均有多 酸根、氧离子和次氧酸:SO十HO十3C1O-SO}-十 种,无法比较对应水化物的酸性,故A错误;MQ。(NF。) CI十2HClO,B错误:稀疏酸中逐滴加入等浓度 分子有4个价层电子对,其VSEPR模型为四面体形,故 Ba(OH)。溶液,发生反应的化学方程式为Ba(OH)十 B错误;F不能与氢元素形成含非极性键的二元化合物, H.SO.--BaSO十2H。O,溶液中自由离子的浓度随 故C错误;Q为F,Z为C.X为H,Y为B.M为N,电负 着氢氧化领的滴入而变化,则溶液的导电性先减小,反应 性:FNCH>B,故D正确。 恰好完全时导电性接近于0.氢氧化锁过量后,导电性又:8.选B 揽摔可以使反应物充分接触,提高反应速率,A正 随之增加,C错误;向CuSO。溶液中逐滴加入浓氮水,先 确;生成的氛气中虽然混有氛化氢,但是装置B需要盐酸 发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)。沉淀,后沉淀溶于 作为反应物,故不需要除杂装置,B错误;氢气有毒,反应 氮水生成[Cu(NH。)]2,故最后得深蓝色溶液,D: 过程中可能会有氛气逸出,需要氢氧化纳来进行尾气处 正确。 理,C正确;仪器a为恒压滴液漏斗,放液时只需打开下 4.选C 由于酸性:HCO。HNO.,所以根据复分解反应 端的活塞,不需要取下上端的瓶塞,浓盐酸便可顺利流 规律:强酸与弱酸盐反应制取弱酸可知,向Ba(NO。)。溶 下,而仪器b为分液漏斗,效液时,需要取下上端的瓶塞。 液中通入CO。气体,不能发生复分解反应产生BaCO。沉 再打开下端的活塞,才可能形成空气对流,便于稀盐酸顺 利流下,操作方法不相同,D正确。 淀;但SO溶于水反应产生HSO,HSO是还原性的 :9.选C 适当加热,促进碳酸纳溶液水解,碱性增强,增大 酸,在酸性溶液中NO 表现强氧化性,与H。SO。反应 去除油污能力,A正确:步骤II中稀盐酸适当过量可以使 产生HSO,使客液中含有SO},SO}与Ba反应产 铁盾完全反应,提高利用率,过量的盐酸还能抑制亚铁离 生BaSO.沉淀,故类推不合理,A错误。Na、Li会与空气 子水解,B正确;实验过程中,氧气很难全部充分反应,反 中的O。及水发生反应,因此要隔绝空气及水,但由于密 应开始就有气体冒出,不可用气泡冒出判断反应完成,C 度:纳煤油钯,因此纳可以保存在煤油中,但钗不能 错误;步骤IV中在冷却结晶后的固液混合物中加入甘油 保存在煤油中,而应该保存在石蜡油中,类推不合理,B 可降低氢化铁晶体的溶解度,便于晶体析出,提高产率, 错误。NaH。PO。是正盐,则说明形成该盐的酸是 D正确。 H3PO。是一元酸,推理合理,C正确。CO2与Na2O2反 10.选D 应用分析天平称取样品5.00g,A错误;FeCl。 应生成Na。CO。和O,反应方程式为2CO十2NaO 水解显酸性,应用酸式滴定管量取待测液,B错误:滴定 -2Na。CO。+O,在该反应中Na。O既作氧化剂又作 指示剂可选择淀粉溶液,为了使结果更可靠,应该重复 还原剂,但由于十4价的SO。、Na。SO。具有还原性,SO 进行三次滴定,最终取三次滴定结果的平均值,C错误; 与Na。O。反应可认为先生成Na。SO。和O,然后二者再 氢化铁溶液和化钾溶液的反应存在一定的限度,氛化 进一步发生氧化还原反应产生Na。SO,反应的总方程式 铁不能完全反应,反应生成的量偏小,导致消耗疏代 为SO十Na。O-NaSO,类推不合理,D错误。 疏酸钟溶液的体积偏小,使测定结果偏低,D正确。 11.选B [Fe(H。0)]3} 为浅紫色,硝酸铁溶液显黄色:15.选A 亚碎酸纳与盐酸反应:Na。HPO。+HCl 可能是因为Fe③}水解生成的Fe(OH)。为红褐色,混合 NaH.PO+NaCl,继续加入盐酸,NaH。PO。+HCl 颜色为黄色,故A正确;铁灼烧产生的发射光谱没有特 NaCl十H。PO。,根据图像可知,从开始到a点发生反应 殊颜色,而不是不会产生发射光谱,故B错误;碗氧根离 Na。HPO.+HCl-NaH。PO +NaCI,从a点到b点 子中S的化合价为一2价,C的化合价为十4价,N的化 发生反应NaHPO +HCI-NaCl+HPO.。根据上 合价为一3价,故C正确;溶液II疏氛化铁溶液加入F 述分析,a点对应溶质为NaH。PO。、NaCl,存在质子守 后变无色,说明产生了无色[FeF。]③},与Fe 配位能 :c(H)十c(HPO)=c(OH)十c(HPO). 故A正确;①HPO一HPO+H 力:F强于SCN,故D正确。 K= 12.选C 由图可知,放电时钛电极为负极,电极方程式为 10-1.②HPO一H+HPO K-10-6.7. NaTi(PO)-2eNaTi(PO )+2Na ,放电 ②-①有2HPO HPO。+HPO},其平衡常数 时正极为左侧Cl。/CCL,电极方程式为Cl。+2e K10-. K- 2C1,充电时,左例Cl。/CCl:为阳极,钛电极为阴极。 Kl 根据正负极电极反应式,放电时生成NaCl,NaCI溶液 10-.,故B错误;a点对应溶质为NaH。PO。,b点溶质 的浓度增大,A错误;放电时Cl透过多孔活性炭向 为H。PO。,b点的酸性强,对水的电离抑制程度大,故C NaCl溶液移动,B错误;充电时生成1molCl,转移电 错误;c点对应落质为NaHPO.、NaCl、H.PO.,根据电 子2mol,根据NaTi(PO)+2Na +2e= 荷守恒有:c(H)十c(Na)三c(OH)十 Na Ti(PO),理论上钛电极质量增加2mol×23g· c(HPO)+2c(HPO-)+c(Cl).c(Na ) mol-1-46g.C正确;根据2Cl--2e-Cl,充电时 c(CI),则一定存在c(H)<c(OH)十 电路中每转移2mole,理论上生成1molCl。进入 c(H。PO)十2c(HPO),故D错误。 CCL. 中,不能从CCL:中释放出来,D错误。 ·16.解析:绿柱石加入石灰石燃烧,再加入碗酸酸浸,此时落 13.选C AlO。和FeO。的混合物加氢氧化钢“碾碎培 液中金属离子为A1}和Be②} ,加入有机溶剂萃取,有 烧”,Al。O:和氢氧化钢反应生成四经基合铅酸钢, 机相中含有Be②} ,有机相中加入NaOH生成氢氧化钗, Fe。O。不反应,水浸过滤,除去Fe。O。,溶液中加盐酸酸 最后灼烧生成BeO。绿柱石中加入Na。FeF。烧后水 化,使[Al(OH)完全转化为A1 ,在氛化氢气流中 浸,有Na。BeF。;生成,加入NaOH除铁,是为了除去过 蒸发溶液获得氧化铅固体,氧化铭、氧化碑“气相沉积” 量的Na;FeF。,说明绿柱石与Na;FeF;反应中A1、Si、 生成AlAs。二氧化硅和氢氧化纳反应,所以“碾碎培 Fe均转化为不溶于水的固体,应为Al。O、SiO。和 烧”不能在瓷地坍进行,故A正确;“盐酸酸化”时,发生 FeO。,除铁后再加入NaOH固体沉皱,生成氢氧化皱, 反应OH+H-HO、[A1(OH)]+4H 最后灼烧生成BeO。(1)根据元素周期表对角线原则, A1 +4HO,为获得最多产品,把[A1(OH)]完全转 Be与A1元素性质相似。(2)Be在有机相和水相中的分 n(HCl) 配比为2:1,为了使Be②的萃取率达到99%以上,可 采用的有效措施为多次萃取。(3)[BeF ]{②一中Be的价 故B正确;AICl。中的铅离子可以水解,应该在氧化氢 的气流中加热,故C错误;“气相沉积”时,AlCl。和 2 AsCl:在气态条件下反应,所以温度应高于AICl。和 化方式为sp{}杂化。(4)加入NaOH溶液,是为了除去 AsCl。的沸点,故D正确。 过量的Na。FeF。,FeF^}-与氢氧根离子反应生成氢氧化 14.选C 根据图示,1个善鲁士黄晶胞转化为1个普鲁 铁沉淀和氧离子,离子方程式为FeF}一+3OH 士蓝晶胞,4个碱金属离子嵌入,需4个铁离子得电子, Fe(OH)。 十6F。(5)根据题目信息可知,反应 转化为4个亚铁离子,需转移电子数为4,A正确;充电 过程中,阳极纳离子脱出,晶胞中亚铁离子转化为铁离 -8X10,假设反应后BeF的浓度为xmol·L-1. 子,阳极反应可能为NaFe(CN)。一xe- K'(0.2) Na-.Fe。(CN).+xNa ,B正确;1个普鲁士黄晶胞最 (10){②-8×104,解得x-2×10-4,则况皱 多嵌入8个碱金属离子,形成1个普鲁士白晶胞,此时 0.2-2×10-1 率二 0.2 要有8个铁离子得电子,形成8个亚铁离子,现1个晶 一×100%-99.9%。沉钦时pH过 胞中有5个亚铁离子,说明嵌入5个碱金属离子,C错 大,导致Be(OH)。溶解为[Be(OH)]?一,降低沉率。 误;如果水合阳离子的大小和晶胞的离子通道大小不匹 (6)①晶胞具有平移性,即包含项点的平移,由题图甲可 配,无法进入和离开晶胞,必须保证大小匹配,才能进行 知相邻两层Si.O。环的空间取向不同,作为晶胞项尖 可逆的嵌入和脱嵌过程,D正确。 无法平移。②由晶胞结构可知绿柱石的化学式为 BeAl;Si.Os,也可写作3BeO·AlO.·6SiO,由原子 (1) -NH。的名称为笨腰;根据分析可知笨胶与 (离子)角标之比一原子(离子)配位数之比可得阴离子 配位总数一阳离子配位总数,由晶体化学式以及氧的配 乙酸发生取代反应。(2)根据分析可知,在氢氧化纳落 位数有两种,分别为2和3,两种氧的个数比为1:2可 C 知,18个0中有6个0为2配位,12个0为3配位,设 液作用下,B发生水解,C为 A1的配位数为y,则有阴离子配位数总和一6×2十12× CoH 3-3×4十6×4十2y-阳离子配位总数,解得y-6。 答案:(1)Al(1分)(2)多次萃取(或增加萃取次数)(2分) OH (3)sp③(1分)(4)FeF+3OH-Fe(OH) (3)E为 CH ,1molE含有1mol酸基,与足 +6F(2分)(5)99.9%(2分)c(0H)太大,导致 Be(OH)。溶解为[Be(OH)]2,降低沉皱率(2分) (6)①相邻两层[Si。O。]环的空间取向不同,不存在平 量的新制氢氧化铜反应,生成1molCu。O:与甲醇发生 移性(2分) ②6(2分) 化反应,其反应方程式为 =。 +CHOH -NH 17.解析: CH.COOH 士 浓疏酸,H{O十 0-CII H.O,所以A为 ;根据已知,结合G 。(4)根据题意,W CH 中 取代基位置 为对 位,B 为 =C 0 C-CH 含有醋基,1molW能与3molNaOH反应,所以含有的 ,在氢氛化纳溶液作用 基为酸脂基且含有一个酸轻基,故其结构可能为 OI] .00 C:H H0- 下,B发生水解,C为 -NH ,氢气还原 CH NH。 。(5)根据 1- HO 嗣拨基为痊基,所以D为 oIf 二乙 CoH H H.SO. Bamberger 重排反 应将 OH HO 0在氢氧化纳溶液作用下,基和澳原子均 NH。 Br ,结合框图路线可得 HO 0H 212 发生水解,所以E为 oH ISO ,在浓碗酸作用下与 NH H0* CIl.COOII A 0H0 OI O-CH. 甲醇发生化反应,生成F: B ~CH Br NH-C-CH. AlCls 一C NII-C-CII. ) 答案:(1)笨按(1分) 取代反应(1分) 不能向上拉,应用左手按住干燥器,右手小心将盖子稿 C 微平推,等空气缓缓进入,干燥器内外压强平衡后,才能 (②) NH. (2分) (3)1(2分) 将开口推大成全开,取下的盖子必须仰放,故C错误:由 C2H 题给信息可知,纳米草酸高温易分解,步骤V如果采 浓碗酸H{O! 用更高温度加热,纳来草酸会分解导致产率降低,故 OH 1CH.OH OCH A D错误。(5)若草酸晶体中混有草酸会使溶质的物质的 CH # 量增大,消耗氢氧化纳溶液的体积偏大,导致测得产品 中z的值偏小。 (2分) (4)4(3分) 答案:(1)平衡气压,便于液体顺利流下(2分) 球形冷 (5) 凝管(1分)冷却结晶(2分)(2)NO.十NO+2OH 1Z NI --2NO十H。O(2分)(3)浓疏酸具有脱水性,会使 oH HsO. CII.COOII 有机物脱水碳化(2分)(4)B(2分) Il0 (5)偏小(2分) I 19.解析:(1)根据盖斯定律,反应I一反应II:a叱嘀糖 00 OH -3叱嘀糖,△H一△H一△H。,加热反应向右移动, 因此是吸热反应,△H0,即AH.一△H。0。(2)因为 Br Br NH-C-CH。 NII-C-CH AICl 反应I的平衡常数很小,开链葡萄糖的含量很低可以忽 -□ 1 略,用反应III计算: (3分) -叱糖、叱糖 开始/mol _ ② 18.解析:由题给流程和实验装置图可知,装置A中发生的 变化/mol 反应为浓碗酸作用下淀粉水解液中的葡萄糖与混酸中 平衡/mol 1- 的浓硝酸反应生成草酸、一氧化氮、二氧化氮和水,装置 B为空载仪器,作安全瓶,起防倒吸的作用,装置C中盛 112-52.7 有的氢氧化钟溶液用于吸收氛的氧化物,防止污染空 x-0.37 气:将装置A中得到的反应液冷却结晶、抽滤、洗条得 同时设平衡时开链葡萄糖平衡时物质的量为ymol 到草酸晶体;向草酸晶体中加入氢化溶液,加热充分 反应后,经离心分离、洗浇、干燥得到纳米二水草酸: 纳米二水草酸在250C条件下加热脱水转化为纳来 一2.6×10-,故平衡时开链葡萄糖的含量为 草酸。(1)由实验装置图可知,仪器甲为恒压滴液漏 2.6×10-×100%-0.0026%; 斗,与普通分液漏斗相比,恒压滴液漏斗可以起到平衡 1 气压,便于液体顺利流下的作用;仪器乙为球形冷凝管, (3)oo时刻a,就是平衡时的a。依据直线方程 起冷凝回流的作用:由分析可知,步骤II为冷却结晶; 6.60-(-1.98) a一e (2)一氧化氮为不成盐氧化物,不能与氢氧化钟溶液反 6.17-(-1.98) 应,一氧化氮和二氧化氮在氢氧化纳溶液中发生归中反 6.60-(-1.98) X10min,b-- 应生成亚硝酸纳和水,反应的离子方程式为NO。十NO n105min-1依据 10min 十2OH2NO。+H,O;(3)由分析可知,装置A中 其他2个点也可求出k,数值稍有差别,也正确;依据其 发生的反应为浓疏酸作用下淀粉水解液中的葡萄糖与 他多个点也可求出的平均值,也正确;根据表格分析 混酸中的浓硝酸反应生成草酸、一氧化氮、二氧化氮和 可知:碱对葡萄糖的变旋有催化作用且强于酸;(4)开始 水,若催化剂浓疏酸用量过多,具有脱水性的浓疏酸会 测出的是3叱嘀糖的比旋光度为十18.7{*},B叱嘀糖逐渐 使反应生成的草酸脱水碳化,导致草酸产率减少;(4)由 转化为-叱嘀糖,最终达到平衡比旋光度为十52.7*} 题给信息可知,草酸能溶于水,易溶于乙醇,则步骤II洗 答案:(1)(2分)(2)1.7(2分)0.0026%(2分) 条如果用乙醇水溶液,草酸晶体会因部分溶解而造成损 失,故A错误:由分析可知,步骤IV采用离心分离得到 10 用(2分) 纳米二水草酸,由对称平衡原理可知,分离操作时应 ③碱对葡萄糖变旋的催化作用强于酸(2分) 将两支离心管放置于1、4处,故B正确;打开干燥器时,: (4)比旋光度逐渐升高,最后为十52.7(2分) 4