高考化学考前冲刺押题卷（一）-【名校之约】2024年高三化学考前冲刺押题卷（湖北专用）

绝密★启用前 HJHL 2024届高三新高考考前冲刺押题卷（一）·化学 [满分100分，用时75分钟] 的 注意事项： 蜜 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 的 都 可能用到的相对原子质量：016P31C135.5K391127 锅 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A.“补铁剂”中加入维生素C B.SO2用于漂白草编制品 C.FeC溶液用于蚀刻铜制电路板 D.节日期间燃放烟花爆竹 2.实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法错误的是 的 A.处理含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法 B.实验中少量残留的金属钠不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理 种 C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的N2CO溶液冲洗 D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸榴的方法收集：不需回收利用的，可用焚烧法处理 3.鉴别浓度均为0.1mol·L1的NaI、AgNO,KA1(SO4)2三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( A,焰色反应 B.滴加稀HNO C.滴加氨水 D.滴加饱和Na2CO3溶液 4.NC和SiCl4均可发生水解反应，其中SiCl4的水解机理示意图如图： 岁 CI CI +HO +3II20 -3TICI ()H HO OH 下列说法正确的是 ( A.NCl3和SiCI,均为非极性分子 B.SiC1:水解过程中，Si的杂化方式保持不变 C.NCL3和SiCl4的水解反应机理相同 D.SCl:水解过程中只存在极性键的断裂和生成 5.下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辩证统一”的哲学原理的是 A.钠、锂在氧气中燃烧分别生成Na2O2、Li2O B.在锌-铜稀硫酸原电池中，铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡 C.向Na2S)3和Na2S的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体 D.煮沸含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成CaCO3和Mg(OH)2 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（一）·化学第1页（共6页）HHL】 6.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是 NH 温度计 布氏漏斗 毛管 活塞 冷凝管 a0)H 冷凝小 ③ ④ A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键 B.装置②用于F(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入 右边，以实现自动化控制 C.装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而 导致混合组分分解 D.装置④为抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率 7.下列说法不正确的是 A.石墨片层中存在大π键，所以沿片层方向容易导电 B.苯甲酸容易形成分子间氢键，形成二聚分子，所以熔沸点较高 C.碳链可以连接很长，但硅链不可以连接很长，因为S一Si键的键能小于C一C键的键能 D.依据元素周期律，与相同浓度的稀硫酸反应，Pb比S反应剧烈 8.中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制 某些病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是 ( ) A,黄芩素分子的核磁共振氢谱显示有8组峰 B.黄芩素分子中有3种官能团 HO C.1mol黄芩素分子最多可消耗4 mol Na(OH OU O D.黄芩素分子与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子 9.苯胺的提纯过程如图所示，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚（密度：0.714g·cm3)。下列说法正确 的是 ( NaCl 乙醚 本胺、水 硝基苯少量)一盐析分液一萃取分液干燥 一→蒸馏→苯胺 有机相 A.盐析的作用是降低苯胺在水中的溶解度 B.萃取分液时从分液漏斗下口放出有机层 C.干燥时可选用P2O作为干燥剂 D.蒸馏时用到的仪器有球形冷凝管、温度计等 10.用KF与卤代烃可制备有机氟化物，将KF溶入冠醚的乙腈溶液可轻松实现氟的取代，反应过程 如图所示： CH.CN KF+ 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（一）·化学第2页（共6页）HJHL】 下列说法不正确的是 A.KF不溶于一般的有机溶剂，是因为KF是典型的离子化合物 B. 溶于冠醚的乙腈溶液，是因为其分子间作用主要是范德华力，冠醚、乙腈分子间作用 主要也是范德华力 C.将KF水溶液与氯代烃、乙腈的混合溶液混合，不适宜制备有机氟化物 D.上述反应换用NaF也可发生类似的反应得到氟化物 11.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 将含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固体溶于足量浓氨水中， A 提纯Mg(OH)2 过滤、洗涤，干燥 B 探究Fe2+、I一的还原性强弱 在F2溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化 C 判断KCI化学键类型 将KC1固体加热融化，进行导电性实验 D 探究不同价态硫元素的转化 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加人稀硫酸 12.沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是 NO NHs H.O H)N() Cu' 步要三NH,NO:步豫四N,H0 A.反应过程中，催化剂Cu+未参与电子得失 B.步骤一中，O2与H2O的物质的量之比为2：1 C.每生成1molN2,理论上消耗0.25mol(O2 D.所有步骤均有氧化还原反应发生 13.工业上用PbSO1脱硫制备纯PbO的过程为PbSO, 碱浸L,粗PbO 三溶液冷却，过德纯Pb0。 碱浸2 已知：制备过程中，杂质不溶于Na(OH溶液，PbO溶解在Na(OH溶液中，存在平衡：PbO(s)十NaOH(aq) 一NaHPbO2(aq),溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 () 120 ·35%Na0TΠ 100 80 ·10%NaOll 0 20 0 20406080100120温度/℃ A.PbO溶解在NaOH溶液中吸收热量 B.“碱浸1”操作应在100℃左右进行 C.使用35%Na(OH溶液有利于Pb(O提纯 D.T点溶液中再加入NaOH周体不能使溶液到S点 14.我国科学家设计的耦合光催化、电催化分解水的装置如图所示，光照时，光催化电极产生电子(e一)和 空穴(h)。下列有关说法错误的是 () 9 电源 气体Y 气体X 二出口 离子 ■■ 交换膜 H+e 5 田辨液 e OIl+h 光催化装置 电催化装置 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（一）·化学第3页（共6页）HJHL】 A.气体X为氢气，气体Y为氧气 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.光催化装置中，生成I3的反应为3I十2h+一1 D.每分解0.01molH2O,光催化装置生成1.905gIs 15.25℃时，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1HA溶液，体系中lgc(A-)、 1gc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 D -4-2010V Ig c(A-)g c(HA)VINaOTI(ag)]/mL A.图中曲线①表示lgc(HA)与pH的关系 B.25℃时，0.1mol·L1NaA溶液的pH约为9 C.a点溶液中，c(A)<c(HA) D.b点时，V≈19.8 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+及二价钴离子(Co2+)、镍离子(N2+)、 镉离子(Cd+)和H2SO,等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图： NaS0g、石灰石 锌粉 有机萃取剂 Na.CO 萃余液 氧化、湖pH 除锅 除钴锲 沉锌 碱式碳俊锌 ZnC0·2zn(oH)x·H0 *氧化锌 沉渣 回收镉 回收钴镍 滤液 一系列操 →创产品 已知： 沉淀物 Fe(OH)a Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Cd(OH)2 Zn(OH)2 Ksp 2.6×10-39 4.9×10-17 5.9×10-15 1.6×10-44 7.2×10-15 6.7×10-17 (1)“氧化、调pH”时，先加入适量的石灰石调pH为1.0，加入适量的Na2S2Os,再加入石灰石调pH 为4.0。 ①“沉渣”的主要成分除MnO2外还有 ②若加入过量的Na2S2O8,钴元素会被氧化进人“沉渣”中，则溶液中残留Co3+的浓度为 mol·L-1 (2)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCOs·2Zn(OH)2·H2O]固体， 同时产生大量的气体，试分析产生大量气体的原因是 (3)由碱式碳酸锌生成氧化锌的化学方程式为 (4)沉锌后的滤液经过一系列操作后得到的副产品为 (填化学式)。 。Zn (5)ZO的晶胞结构如图，则锌的配位数为 :已知晶胞参数为 00 acm,该品体的密度为 g·cm3(写出计算式，阿伏加德罗 常数的值为NA)。 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（一）·化学第4页（共6页） HUHL】 17.(14分)异甘草素（Ⅲ）具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下： HO OH CILOCILO OH ZnCl, 氯甲基甲醚 CH COOH CH.K.Co3,丙酮 Ba(OID) 乙醇 CI OCILO 氯甲基甲酸 K2C03,丙例 CHO CHO W OH (H(H2) HCI (H(0H 乙醉 已知：①氯甲基甲醚的结构简式为CH3OCH2CI: RCILCTIO+RCHO OH HO R R R CIIO (1)化合物I的名称是 ,化合物Ⅱ所含的官能团名称是 (2)下转化为V的反应类型是 ,氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是 (3)写出V与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生反应的化学方程式： (4)由化合物Ⅲ、V合成化合物过程中，生成的中间产物的结构简式是 (5)符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体有 种。 ①能使FCl3溶液显色：②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 18.(13分)PC1常作为有机合成的氯化剂、催化剂，某实验小组在实验室中模拟制备PC1并测定产品 的含量。一些物质相关性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 性质 PCla -112.0 76.0 137.5 无色液体，易水解，易被氧化 PCls 148 160 208.5 白色或淡黄色晶体，162℃升华，在潮湿空气中易水解 浓盐酸 雾化装置·一PC 溶液 浓疏酸 B 110-120℃ I.制备PCL:PCl3+Cl2 PCIs (1)仪器F的名称是 ,E中使用雾化装置的优点是 (2)按气流从左往右的方向，上述装置的合理连接顺序为a·d~e· (填小写字母，仪器可以重复使用)。 (3)固体PC1为氯化铯型晶体，由具有正四面体结构和正八面体结构的两种离子构成，写出PCL的 电离方程式： 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（一）·化学第5页（共6页）HHL】 Ⅱ.测定PCL产品的含量 实验结束后，准确称取4.20gPCL5产品（含杂质），置于盛有50.00mL足量氢氧化钠溶液的锥形瓶 中至产品完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴 K2CO,作指示剂，加入足量HNO3后，用0.5000mol·L1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO 溶液20.00mL 已知：常温下，Kp(AgCI)=1.8×10-10,Kp(Ag2CrO4)=2×10-12 (4)滴定完成后，溶液中Ag+浓度为0.1mol·L.1时，溶液中CrO子和CI浓度之比为 (5)产品中PC15的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 19.(14分)乙烯是重要的有机化工基础原料，在国民经济中占重要地位。工业上利用C2H:和CO2反 应脱氢制C2H,的相关反应如下： 反应IC2H6(g)=C2H(g)+H2(g)△H1>0 反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2>0 (1)物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量的物质的反应焓变， 用符号△H表示。 物质 CO2 (g) H2(g) CO(g) H2O(g) △H8/(kJ·mol-1) -393.3 0 -110.5 -241.8 TK,101kPa时，在恒压密闭容器中充入2 mol CO(g)和2molH2O(g)发生反应，测得反应物的平 衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出的热量Q 49.2kJ (填“>”“<”或“=”)。 (2)在923K和110kPa条件下，向体积固定的容器中充入1.0mol25 m C2Hs与一定量CO2发生反应I和反应Ⅱ，平衡时C2H6、C2H4和CO 单20 n(C02) 购15 的物质的量分数随起始投料比mC,。)的变化关系如图所示。图中 10 (1.2,12) 曲线p表示CO,则表示C2H6的曲线为 (填“m”或“n”): 率0 .5 当nC0) 2n(C)) ,CH品-1.2时，平衡时体系中n(CO) mol,反应I的 n(Hg】 平衡常数K。 (3)一定条件下，科学家研究的一种乙烷催化氧化脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示： 2.06 过波态2 ,.281-8 74 过渡漆3 .43 -1.07 3 +HO 反应历程 ①图示历程包含 个基元反应，写出速率最慢基元反应的化学方程式： ②一定温度下，用Co基催化剂研究C2H6催化脱氢，该催化剂对C一H键和C一C键的断裂均有高 活性，易形成碳单质。研究发现，C0基催化剂在短时间内会失活，其失活的可能原因是 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（一）·化学第6页（共6页）HUHL】2024.届高三新高考考前冲刺押题卷(一)·化学参考答案 HHL. 1.选B 维生素C具有还原性,“补铁剂”中加入维生素C 度:CaCOCa(OH)、MgCO>Mg(OH).所以,加热 作抗氧化剂,故A正确;SO。用于漂白草编制品是二氧 Ca(HCO。)。溶液时,HCO。以电离为主,水解为次,而 化疏与有色物质发生化合反应生成无色物质,不是氧化 加热Mg(HCO。)。溶液时,HCO以电离为次,水解为 还原反应,故B错误;FeCl。溶液用于蚀刻铜制电路板是 主,选项D不符合题意。 铁离子将铜氧化,是氧化还原反应,故C正确;燃烧是剧 6.选B 喷泉实验中,气体在液体中溶解度很大,在短时间 烈的发光发热的氧化还原反应,故D正确。 内产生足够的压强差(负压),则打开止水夹后,大气压将 2.选C 利用沉淀法将重金属离子沉淀,以除去重金属离 烧杯内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管口形成喷泉,装置 子降低废液的毒性,故A正确;实验中少量残留的金属 ①中氢气极易溶于水,导致负压吸入是该实验成功的关 纳应放回原试剂瓶或者用乙醇将其反应(乙醇和纳的反 键,故A正确;装置②用于Fe(OH)。的制备,反应一开 应相对温和),故B正确;如果不慎将酸沾到皮肤上,应立 始就要打开止水夹,使产生的氢气将装置内的空气排尽, 即用大量水冲洗,然后用5%的NaHCO。溶液冲洗,故C 一段时间后关闭止水夹,让生成的氢气把左边试管中液 错误;对于有回收利用价值的有机废液,利用萃取或者蒸 体压入右边,以实现自动化控制,故B错误;装置③用于 分离回收,不需要回收利用的通过焚烧减少毒害,故D 减压蒸,减压条件下可以降低混合组分的熔沸点,实现 正确。 低温分离,避免因温度过高而导致混合组分分解,故C正 3.选B 纳元素的焰色反应为黄色、钾元素的焰色反应为 确;装置④为抽滤装置,在真空系的作用下,装置内外的 紫色、银元素的焰色反应为无色,则用焰色反应可以鉴别 压强差有利于加快过滤速率,故D正确。 浓度相等的礴化钩、硝酸银、砥酸铭钾三种溶液,故A不 .7.选D 石墨中每层的C都为sp^{②}杂化,每个碳原子有一 符合题意;稀硝酸与硝酸银溶液和碗酸错钾溶液均不反 个未杂化的p轨道,相互平行重叠成大n键,因此每个C 应,则用稀硝酸不能鉴别浓度相等的化钢、硝酸银、碗 的p电子可以离域,在形成的大一键的范围内自由移动, 酸铭钾三种溶液,故B符合题意;氛水与化纳溶液不反 故沿片层方向容易导电,A正确;O的吸电子能力强,可 应,与硝酸银溶液反应先生成白色沉淀、后沉淀溶解,与 疏酸错钾溶液反应生成白色沉淀,则用氛水可以鉴别浓 以吸引其他分子的H形成分子间氢键,笨甲酸有羚基, 度相等的化纳、硝酸银、碗酸铅钾三种溶液,故C不符 两分子笨甲酸中的羚基可以相互吸引形成分子间氢键, O---H-O 合题意;饱和碳酸销溶液与"化钢溶液不反应,与硝酸银 如图所示: ,形成二聚分 溶液反应生成白色沉淀,与碗酸铭钾溶液发生相互促进 O-H.--O 的水解反应生成白色沉淀和无色气体,则用饱和碳酸钟 子,提高熔沸点,B正确;C的半径小于Si,因此C-C键 溶液可以鉴别浓度相等的化钢、硝酸银、碗酸铭钾三种 的键能大于Si-Si键的键能,键能越大,形成的物质越稳 溶液,故D不符合题意。 定,因此碳链可以连接很长,但硅链不可以连接很长,C 4.选DNCl。的空间结构是三角锥形,是极性分子, 正确;依据元素周期律,同主族元素从上到下金属性依次 SiC的空间结构是正四面体形,是非极性分子,故A 增强,Pb的金属性应该比Sn强,但是Pb的电负性为 错误;SiCL水解过程中,硅原子与周围原子形成了5 1.9.Sn的电负性为1.8,因此Sn的金属性更强,另外,P 个共价键,所以硅原子的杂化方式改变了,故B错误; NCl 与碗酸生成的PSO,不溶于水,覆盖在P表面阻碍反 的 水 过 解 程 为 应进行,也会降低反应速率,因此Sn与疏酸反应更剧烈, C H Cl C1-N:0-1 C12H ■C-N -HC1o. D错误。 _11 C 磁共振氢谱显示有8组峰,A项正确;黄苓素分子中有经 二者水解反应机理不相同,故C错误;SiCL;水解过程中, 基、碳基、献键、碳碳双键共4种官能团,B项错误;1mol 存在Si-Cl键和O-H键断裂、Si-O键形成,都是极性 黄苓素分子中有3mol粉经基可以和氢氧化钟反应,反 键,故D正确。 应时1:1进行,故1mol黄苓素分子最多可消耗3mol 5.选A 钢比铿活泼,在氧气中燃烧时,分别生成过氧化 NaOH,C项错误;黄苓素分子与足量氢气加成后的结构 纳、氧化钗,不在同一反应体系,与主、次矛盾无关,选项 A符合题意;在铎一铜原电池中,铲极失去电子,主要传递 到铜极表面,产生氢气,而锋极表面少量电子与疏酸接 ,连有氧原子的碳原子中 触,直接产生少量氢气,选项B不符合题意;在亚疏酸钢、 OHOH 疏化钩的混合液中加入盐酸,发生的氧化还原反应为主 要,发生的复分解反应为次要,选项C不符合题意;溶解: 有6个手性碳原子,D项错误。 1 9.选A 增大溶液中盐浓度可降低有机物的溶解度,使有 PbO.则使用35%NaOH溶液有利于PbO提纯,故C正 机物析出,故A项正确;乙酸的密度小于水的密度,因此 确;PbO的溶解度受温度影响,T点溶液中再加入 用乙献萃取后分液时应从上口倒出有机物,故B项错误; NaOH固体不能使溶液到S点,故D正确。 笨腰中氛基显碱性,因此无法用具有酸性的P。O:作为:14.选D 光催化装置中,H 得到电子发生还原反应; 干燥剂,故C项错误;蒸分离笨胶时,应用直形冷凝管 2H 十2e-H。*、I发生氧化反应:3I十2h 进行冷凝,球形冷凝管常用于冷凝回流,故D项错误。 1;电催化装置为电解装置,阴极发生还原反应:I十 10.选D 离子化合物是极性很强的物质,不溶于极性弱的 2e-3I,阳极发生氧化反应:4OH-十4h- 有机溶剂,A正确; 、冠献、乙睛虽是极性分 2H。O十O。^。由分析可知,气体X为氧气,气体Y为 C 氧气,A正确;电催化装置中,由阴、阳极的电极反应式 子,但分子间作用主要是范德华力,因此相溶,B正确; 可知,左侧阴极区阴离子物质的量增大,右侧阳极区消 KF水溶液与氛代经、乙晴的混合溶液混合不相溶,反应 耗阴离子,根据装置圈可知,I需进入光催化装置,故 物接触不充分,反应很慢,C正确;Na半径比K小, 此时选择离子交换膜需考虑不能让I损失,所以为保 因此进入冠环时不能充分配位,所以换用NaF不易 证电荷守恒,应是阳离子迁移到左侧,离子交换膜为阳 发生类似的反应,D错误。 离子交换膜,B正确:光催化装置中,生成I的反应为 11.选B Cu(OH)。可溶于浓氮水形成[Cu(NH)]2+,而 3I 十2h --1,C正确;光催化过程中,每分解0.01mol Mg(OH);不溶,经过滤、洗潦、干燥得到固体,选项A H.O即转移0.02mol电子时,生成0.01mol1,质量 能达到实验目的:二者若被氧化产生Fe③和I,但二者 为0.01mol×381g·mol-1-3.81g,D错误。 在溶液中均呈棕黄色,而无法确定是谁发生反应,选项 15.选C 随着NaOH溶液的增加,溶液中c(A-)逐渐增 B不能达到实验目的:将KCI固体加热融化,进行导电 大、c(HA)逐渐减小,则lgc(A)逐渐增大、lgc(HA) 性实验,若能导电,则为离子化合物,若不能导电,则为 逐渐减小,所以曲线①②分别表示lgc(HA)、lgc(A一) 共价化合物,选项C能达到实验目的;向Na。S与 与pH的关系。曲线①表示lgc(HA)与pH的关系,故 NaSO。的混合溶液中加入稀疏酸能探究不同价态碗 A正确;当lgc(A)一lgc(HA)即溶液中c(A)= 元素的转化,选项D能达到实验目的。 c(HA)时,溶液pH一5,HA的电离平衡常数K.(HA) 12.选C 由题图可知,步骤一的反应为4Cu 十O。十 c(A二)c(H)-c(H)-10-.A-的水解平衡常数 ,步骤二的反应为 c(HA) 2Cu K 10-=10-0,0.1mol·1-1 10-1 NO--Cu 十HONO,步骤三的反应为HONO+NH NHNO,步骤四的反应为NH.NO。-N。+ NaA溶液的pH约为9,故B正确;a点溶液中,客质为 2HO,总反应为4NO+O+4NH--4N+6HO。 等物质的量浓度的HA、NaA,溶液中存在电荷守恒; c(H )十c(Na)一c(A)十c(OH)、存在物料守恒: ,Cu元: 2c(Na)一c(A)十c(HA),所以存在2c(H)十 c(HA)一c(A)十2c(OH),溶液显酸性,溶液中 素的化合价由十1价升至十2价,Cu失去电子被氧化, c(H)c(OH),所以c(A)>c(HA),故C错误; A项错误;步骤一的反应为4Cu+O。+2H。0- - b点时,溶液pH一7,根据HA的电离平衡常数K。(HA ,0。与HO的物质的量之比为1:2.B项 c(HA) 错误;根据总反应4NO+O。+4NH。--4N。+6H。O: c(A) -100.(A) 一100,由物料守恒,溶液中 c(HA) n(HA) 知,每生成1molN,理论上消耗0.25molO,C项正 n(A-)+n(HA)-20.00x10-3Lx0.1mol·L-1- 确:步骤三的反应中,元素的化合价没有变化,没有氧化 2X10-mol,联立二式解得n(A-)- 200x10-3mol. 200 还原反应发生,D项错误。 13.选B 由题图可知,温度升高,PbO在NaOH溶液中的 溶液中存在电荷守恒:c(H)十c(Na)一c(A)十 溶解度增大,该反应是吸热反应,故A正确;“减浸1”通 c(OH),b点时,溶液pH=7,溶液中c(H )一 过NaOH溶液溶解PbSO..再调节溶液温度使PbO析 c(OH).则c(Na)一c(A)即n(Na)一n(A),有 出,由题图可知,100C时PbO的溶解度较大,不利于析 0.1mol·L-1xvx10-3L- 200 出PbO晶体,故B错误;“减浸2”中使用浓度高的 NaOH溶液会落解更多的PbO,再经冷却过滤得到纯: 19.8,故D正确。 16.解析:湿法炼锋的萃余液中含有Na+、乙n{②}+、Fe^{②}十 H0 CIIOCIIQ 氢甲基甲酸 Mn^2} 及二价钴离子(Co )、锦离子(Ni^②} )、辐离子 KCO.丙' CHO (Cd )和HSO,等,“氧化、调pH”时,先加入适量的 故该转化的反应类型是取代反应;流程中IlI→II、IV→V为 石灰石调节pH为1.0,加入适量的Na。S.O。把Mn^{} 氢甲基甲酸中的CH。OCH。一取代反应物-OH中的 氧化为MnO。、Fe^{②}被氧化为Fe3} ,再加入石灰石调 H,而VI→V又恢复为一OH,故氢甲基甲酸在全合成过 pH为4.0,生成Fe(OH)。沉淀;滤液中加过量的铎粉置 程中的作用是保护酸经基,防止其被破坏。(4)由化合 换出金属辐,滤液中加基取剂,萃取钻锦,分液,水层中 物II,V合成化合物VI,先是与副孩基相连的甲基上的 加碳酸钢生成减式碳酸铲沉淀,破式碳酸铎加热得氧化 C一日键断裂与V中的醛基发生加成反应生成中间产 锋;滤液中含有Na 、SO,经过一系列操作后得到的 物X,然后X再发生消去反应生成VI,故中间产物的结 副产品为NaSO.。(1)①“氧化、调pH”时,Fe被氧化 CIL.OCHLOOII -OCfOCf。 为Fe ,加入石灰石调pH为4.0生成Fe(OH)。沉淀,“沉 构简式是 OH 淹”的主要成分除MnO。外还有Fe(OH)。。②若加入过 量的Na。S.O。,钻元素会被氧化进入“沉淹”中,加入石 (5)化合物II的分子式为C。H。O。,其同分异构体中,能 灰石调pH为4.0.c(OH)-10-lmol·L-1,则溶液 使FeCl。溶液显色,说明含有酸狂基,既能发生银镜反 K[Co(OH)]1.6×10-44 应,又能发生水解反应,结合O个数,说明含有甲酸配 中残留Co的浓度为一 (OH) 10-30 基,若笨环上为两个取代基即一OH、一CH。OOCH,有 1.6×10-1mol·L.-1。(2)“沉锋”时,在近中性条件下 邻、间、对3种位置关系,若笨环上有三个取代基即 加入Na。CO。可得碱式碳酸锋[乙nCO。·2Zn(OH)· OH、-O0CH和-CH,有4十4十2一10种位置关系, H.O]固体,Zn 、CO发生相互促进水解反应生成 故符合条件的化合物lI的同分异构体有3十10一13种。 Zn(OH)。和CO.气体。(3)ZnCO·2Zn(OH)·HO 答案:(1)间本二酸(或1.3-本二酬)(1分)(酬)经基 加热分解为氧化锋、二氧化碳、水,反应的化学方程式为 和炭基(2分) (2)取代反应(1分)保护酸轻基,防 ZnCO.·2zn(OH)。·Ho△3znO+co: +3H。0。 CHOCHO (3) 止其被破坏(2分) ) (4)根据流程图,沉铲后的滤液中含有Na 、SO}-,经过 CHO 一系列操作后得到的副产品为NaSO。(5)根据乙nO的 CH.OCH.O 晶胞结构图,锋的配位数为4;根据均摊原则,晶胞中乙n原 2Cu(OH):+NaOH△. COONa 4(65+16) +Cu。0)+3H。O(2分) acm,该晶体的密度为 aXNA 2g.cm~3. CH.OCHOOH -OCH.0OCH。(3分) 答案:(每空2分)(1)①Fe(OH)。 ②1.6×10-14 (4) 0H (2)Zn 、CO}发生相互促进水解反应生成Zn(OH)。 (5)13(3分) 和CO。气体 18.解析:(2)PCl;和PCl:均易水解,所以反应需要在干燥 +CO+3HO(4)NaSO(5)4 4(65+16) 3XNA 的环境中进行,由装置A制取的Cl。中混有HC1和 HO OH H.O(g),所以应先通过装置C和D分别除去HC1和 17.解析;(1)化合物I的结构简式为 .故 H.O(g),干燥纯净的Cl。在装置E中与PCl 反应生成 PCl,氢气有毒,需要用NaOH溶液进行尾气处理, 其名称是间茅二酸或1,3-二酸,化合物II的结构简式 PCl。易水解,为防止NaOH溶液中的水进入装置E,需 HO OH 为 要在装置E和B之间加装装置D,因此装置的连接顺序 CH。,故其所含的官能团名称是() 为a→d→e→h→i→f→g→h→i→b→c。(3)PCl.由具 0 有正四面体结构和正八面体结构的两种离子构成,说明 轻基 和醐 巍 基。(2)I 转 化为 V 即: 一种离子是4配位、一种离子是6配位,因此PCl;的 3 电离方程式为2PCl [PCl.]++[PCl]。(4)溶 的量分数减小,因此,C。H。的平衡物质的量分数改变量 液中Ag浓度为0.1mol·L-时,溶液中Cl浓度 比C。H.的平衡物质的量分数改变量大,故表示C。H. K(AgCl)1.8x10-10 n(CO) c(Cl)一 -mol·L-1-1.8x 的曲线为m;当 0.1 c(Ag) 一1.2时,C0的平衡物质的量 n(C。H) 10-*mol·I.-1,溶液中CrO浓度c(CrO)= 分数为12%,曲线m与曲线n相交,n(C。H) K.(AgCrO)2x10-12 n(CH),设初始n(CO)-1.2mol,初始n(C。H)一 2(Ag) 1mol,平衡时反应I中H。的转化量为xmol,反应II L-1.则溶液中CrO和Cl浓度之比为(2x10-10 中H的转化量为ymol, mol·L-1):(1.8×10-*mol·L-1)-1:9。(5)根据 C.H(g)一CH.(g)+H(g) 原子守恒:PCl~5C1~5AgC1~5AgNO,有 1.0 0 初始量/mol C n(PCl )-(AgNO)20.00×10-3x0.5000 & 1 转化量/mol mol一 2 1.0- 平衡量/mol 0.002mol,则样品中的PCl:的质量为208.5g·mol1 100.00 ml.-4.17g,产品中PCl;的质 CO.(g)+H.(g)CO(g)+H.O(g) ×0.002 molx 10.00mL 初始量/mol 1.2 2 0 。 2 转化量/mol ) 。 平衡量/mol 1.2-y 2- 2 答案:(1)三颈烧瓶(2分) 增大反应物的接触面积,使 平衡时C。H为(1.0一x)mol,CH:为xmol,有1.0- 反应更充分(2分) x一x,解得x一0.5,平衡时C0为ymol,气体总物质的 (2)h→i→f→g→h→i→b→c(没有c也可以,f和g互换 量为[(1.0-x)+x十(1.2-y)十(x-y)十y+y]mol 也可以)(2分) 一(2.2十x)mol-2.7mol.C0的乎衡物质的量分数为 (3)2PCl[PCl]+[PCl](2分) (4)1:9(或0.11)(2分)(5)99.3%(3分) 19.解析:(1)由题干各物质的标准摩尔生成趁可写出热化 n(CO)=0.324 mol;体积固定的客器中,(初) 学方程式①C(s)十O。(g)CO(g) △H一 /(平) -393.3kJ·mol-);②C(s)+O:(g)-co(g) n(初)110kPa 2.2mol 2.2mol,解得(平)-135kPa.平 n(平)'(平) AH--110.5kJ·mol-I;③H(g)+- 衡时体系中总气体为2.7mol,n(C。H。)=n(C。H) 0.5mol:n(H)=(0.5-0.324)mol-0.176mol,则反 H.O(g)△H--241.8kJ·mol-1。根据盖斯定律. 应I的平衡常数K。 p(C。H)Xj(H) 反应②十反应③一反应①可得反应II:CO(g)十 (C2H) ##)##0年#.7 H(g)-CO(g)+HO(g)△H=+41kJ·mol-1. #)### 2.7mol 在恒压密闭容器中充入2molCO(g)和2molH。O(g)发 一)(平)× 生反应,该反应为反应II的逆反应,为放热反应,TK、 101kPa时,反应物的平衡转化率为60%,放出的热量 2.7mol 2. 7 mol 为2mol×60%x41kJ·mol-1-49.2kJ,若保持其他 图所示反应历程包含3个基元反应;速率最慢的基元反 条件不变,改为绝热状态,反应体系温度高于TK,反应 应为活化能最大的过程,为BNOH十O。十C。H。- IlI逆向进行的程度减弱,反应物的平衡转化率小于 60%,则平衡时测得放出的热量Q49.2kJ。(2)题图 BNO·十HO·十CH。②一定温度下,Co基催化剂 n(CO) 使C。H:的C-H键和C-C键断裂,形成碳单质沉积 中曲线p表示CO,随起始投料比一 在Co上,Co不再与C。H;接触从而失活。 CO。 浓度增大,致使反应II正向移动,H。浓度减小,致 答案:(1)<(2分)(2)m(2分)0.324(2分)8.8(2分) 使反应I也正向移动,CH。浓度增大,但由于起始 (3)①3(2分)BNOH+O+C。H-BNO·+ CO.的物质的量的增加,C。H。的平衡物质的量分数减 HO·+CH(2分) ②积碳在其表面快速沉积使其 小,反应I正向移动使C。H。的转化率增大,平衡物质! 活性降低(2分) 4