黑龙江省大庆实验中学2023-2024学年高一下学期6月份阶段性质量检测化学试卷

黑龙江省大庆实验中学实验一部2023-2024学年高一下学期 6月份阶段性质量检测化学试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 一、选择题(本大题共20小题，1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 油脂、纤维素、聚乙烯和蛋白质都是高分子化合物 B. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C. 滚丙烯腈纤维可用于制毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烯的结构式： D. 乙酸的最简式：CH2O 3. 下列有关官能团和物质类别的关系说法不正确的是 A. 有机物分子中含有，则该有机物不一定为烯烃类 B. 的官能团为(羟基)，属于醇类 C. 和分子中都含有(醛基)，则两者同属于醛类 D. 可以看作的一个氢原子被一个溴原子取代后的产物，因此属于烃的衍生物 4. 下列有关同分异构体与同系物说法正确的是 A. 组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体 B. 相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体 C. 相差一个或若干个原子团的有机化合物一定互为同系物 D. 符合通式的两种烃不一定互为同系物 5. 分子式为C5H12O能与Na反应放出气体并且能催化氧化生成醛的有机物有(不含立体结构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1(反应热) B. kJ⋅mol-1(反应热) C. kJ⋅mol-1(燃烧热) D. kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 7. 一定温度下，有反应，现将1 mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 聚异戊二烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B. 蔗糖水解的最终产物可以发生银镜反应 C. 某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素 D. 1 mol先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 3 mol 9. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为：。下列说法正确的是 A. Zn为正极，Ag2O为负极 B. 正极的电极反应式为： C. 在银锌电池使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量减小 D. 当外电路中通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是32.5 g 10. 下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是 选项 操作 现象 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色且不溶于四氯化碳 B 取2 mL 0.2 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液 变红色 FeCl3与KI的反应有一定限度 C 取2 mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量蒸馏水 产生白色沉淀，该沉淀加入蒸馏水后不能再溶解 蛋白质变性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生 成淀粉没有水解 A. A B. B C. C D. D 11. 创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究，下列叙述错误的是 A. 甲烧杯中为热水、乙烧杯中为冷水 B. 试管a收集到的液体中至少有两种有机物 C. 铜网为该反应的催化剂，能降低反应的活化能和焓变 D. 反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应 12. A为单烯烃或者单炔烃，A与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，当A为单烯烃时有X种结构，当A为单炔烃时有Y种结构，X和Y的值分别为 A. 7和2 B. 9和2 C. 7和3 D. 9和3 13. 将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应：，2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是 A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.8 C. 平衡时Y的物质的量为0.8mol D. 0~2min内Y的反应速率为0.6 14. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，O2-向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 石墨Ⅰ生成28 g N2时，外电路中通过6 mol电子 15. 由甲醇制备二甲醚涉及如下反应： (1)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1； (2) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。 下列说法正确的是 A. △H1＜△H2 B. 反应(2)为吸热反应 C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•mol-1 D. 相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定 16. 某温度时，反应 kJ·mol-1。在2L恒容密闭容器中进行反应，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 第 min时，该反应达到平衡状态 B. 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ C. 2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol⋅L-1⋅min-1 D. 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 17. 下列叙述正确的是 A. 的一氯代物有7种 B. CH2Cl2有和两种结构 C. 最多有12个碳原子共面 D. 1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种(不考虑空间异构) 18. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。 下列有关脱落酸的说法中正确的是 A. 脱落酸最多可以和2 mol钠反应 B. 与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为 C. 在铜催化下可以与氧气发生反应，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 等量脱落酸分别与足量的钠和溶液反应生成气体的物质的量之比为2∶1 19. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A. 肼（N2H4）的电子式为 B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O C. 电流从右侧电极经过负载流向左侧电极 D. 该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强 20. 向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是 A. 密闭容器的容积为2 L B. 该反应的化学方程式为： C. 物质B的起始浓度是0.02 mol/L D. 若，则s内以C物质浓度变化表示的反应速率 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 21. 根据所学知识回答下列问题。 （1）辨析相似概念是化学学科学习的基础，以下物质： ①和；②和；③和；④红磷和白磷；⑤D和T；⑥氯水与液氯；⑦与；⑧和，用数字序号回答下列问题： 互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________：互为同瓷异形体的是___________；属于同位素的是___________。 （2）分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。 （3）分子式为的同分异构体中，能与反应生成的有___________种；写出其中含有两个的同分异构体的结构简式___________。 （4）乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的结构简式为___________。 ②两分子乳酸可以形成六元环化合物X，X的结构简式是___________。 22. I．氢能对环境无污染，请根据下列信息： 化学键 键能/(kJ/mol) 436 498 465 （1）判断氢气燃烧生成1 mol时放出的能量为___________kJ。 （2）等质量的液氢与氢气分别与氧气完全燃烧生成液态水时，释放出的能量前者___________后者(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。 （3）在2L密闭容器内，500℃时测得随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 (mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。 ②反应达到平衡时，的转化率是___________。 ③下图中表示的变化的曲线是___________(填字母)， （4）以下操作可以提高化学反应速率的是___________(填写序号)。 A. 选择更高效催化剂 B. 增大O2气体的浓度 C. 恒容下充入Ne D. 适当降低温度 （5）保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填写序号)。 A. 单位时间内消耗2 mol 的同时消耗1 mol B. 容器中气体密度保持不变 C. 容器中气体的平均摩尔质量保持不变 D. 23. 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： （1）用CO2催化加氢可以制取乙烯： △H，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则△H =___________kJ⋅mol-1((用含a、b的式子表示)。 （2）工业上用和反应合成二甲醚。已知： kJ⋅mol-1 kJ⋅mol-1 则 △H3=___________kJ，mol-1， （3）在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有1 mol CO2生成时，放出650 kJ的热量，写出C2H2(g)燃烧热的热化学方程式___________。 （4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气，其工作原理如图所示。 ①a极通入的气体是___________，b极的电极反应式为___________。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ③当消耗标准状况下5.6 L甲烷时，若电池的能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________。 24. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。 已知： 请回答下列问题： （1）A、F中官能团的名称分别为___________、___________。 （2）反应①②③④中，属于取代反应的是___________(填序号)。 （3）聚丙烯具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等。写出聚丙烯的结构简式：___________。 （4）写出1种可鉴别C和E的化学试剂：___________。 （5）写出下列反应的化学方程式： ①C→D：___________。 ②B+E→F：___________。 黑龙江省大庆实验中学实验一部2023-2024学年高一下学期 6月份阶段性质量检测化学试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 一、选择题(本大题共20小题，1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】AD 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ② ②. ③ ③. ① ④. ④ ⑤. ⑤⑦ （2） （3） ①. 2 ②. （4） ①. 、 ②. 【22题答案】 【答案】（1）245 （2）< （3） ①. 0.003 mol·L-1·s-1 ②. 65% ③. b （4）AB （5）CD 【23题答案】 【答案】（1）-(b-a) kJ/mol （2）-130.8 （3） △H=-1300 kJ/mol （4） ①. O2 ②. CH4-8e-+10OH-=+7H2O ③. 减弱 ④. 1.8 mol 【24题答案】 【答案】（1） ①. 碳溴键 ②. 酯基 （2）③④ （3） （4）紫色石蕊溶液(其他合理均可) （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $