4.3化学方程式的书写与应用（第2课时　依据化学方程式的计算（不含杂质））课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

第4章　认识化学变化 第3节　化学方程式的书写与应用 第2课时 依据化学方程式的计算（不含杂质） ⁠ 1. 化学方程式表示了化学反应前后反应物和生成物各物质之间的质量比，在化学反应2H2O2H2↑＋O2↑中，反应物水、生成物氢气和氧气的质量之比为m（H2O）∶m（H2）∶m（O2）＝ 　9∶1∶8　⁠（填最简整数比）。每 　9　⁠份质量的水反应生成 　1　⁠份质量的氢气和 　8　⁠份质量的氧气。若有18g水完全电解，则生成 　2　⁠g氢气，同时可得到 　16　⁠g氧气。若得到6.4g氧气，则有 　7.2　⁠g水被电解。  9∶1∶8　 9　 1　 8　 2　 16　 7.2　 （1） 按题意设 　未知数　⁠，通常求什么就设什么，一般用x、y等字母表示（注意：不带单位）。  （2） 写出题中反应的 　化学方程式　⁠。  （3） 在已知、待求物质的化学式下方，分别列出其 　化学计量数与相对分子质量（有时是相对原子质量）的乘积　⁠（不能约简，不写比号）。  （4） 在已知物质和待求物质的质量比下方分别写出对应的 　已知量　⁠和 　未知量　⁠。  （5） 列出 　比例式　⁠并求解。  （6） 简明地写出答案。 未知数　 化学方程式　 化学计量数与相对分子质量 （有时是相对原子质量）的乘积　 已知量　 未知 量　 比例式　 2. 依据化学方程式计算的一般步骤 ⁠ 1. （2022·扬州）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应的化学方程式为X＋5O23CO2＋4H2O。推断X的化学式为（　A　） A. C3H8 B. C3H6 C. C2H6O2 D. C3H8O3 2. （2022·海南）硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。 （1） 金刚砂（SiC）用作航天器涂层，生产原理：SiO2＋3C⁠SiC＋ 　2CO↑　⁠。补齐上述化学方程式。  A 2CO↑　 （2） 高纯度焦炭与石英砂（SiO2）反应可制得硅：SiO2＋2C⁠Si＋2CO↑。现有120kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？ 解：设理论上可生产硅的质量为x。 ＋2C＋2CO↑ 120kg　　　　　　x ＝　x＝56kg 答：理论上可生产硅的质量为56kg。 3. “人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为N2＋3H22NH3。根据化学方程式计算，“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？ 解：设“人工固氮”每年固定氮气的质量为x。 ＋3H2 x 　　　　　　11.9亿吨 ＝　x＝9.8亿吨 答：“人工固氮”每年固定氮气的质量是9.8亿吨。 ⁠ 1. （2022·常州）修复发黑的壁画时，发生反应PbS＋4H2O2PbSO4＋4X，则X是（　B　） A. H2 B. H2O C. H2S D. SO2 2. 下列有关“2CO＋O22CO2”的质量关系的说法，不正确的是（　D　） A. 若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g B. 若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g C. 若有10g CO2生成，则消耗的CO和O2的质量总和一定是10g D. 若5g CO与2g O2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g B D 3. （2022·湘西）在反应2A＋B22C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（　B　） A. 26 B. 28 C. 30 D. 32 4. 已知X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的，则反应中消耗Y的质量为（　D　） A. 16g B. 36g C. 44g D. 64g B D 5. （2022·北京）采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2（熔融）Ca＋Cl2↑。要制得40kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量。（写出计算过程） 解：设参加反应的CaCl2的质量为x。 （熔融）＋Cl2↑　 　x 40kg ＝　x＝111kg 答：参加反应的CaCl2的质量为111kg。 6. （2022·安徽）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如图）。 第6题 （1） 计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。（写出计算过程） 解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。 ＋O2　 0.6g x ＝　x＝1g 答：生成氧化镁的质量为1g。 （2） 该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 　生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中　⁠。  生成的部分氧化镁以 白烟形式逸散到空气中　 ⁠ 7. X＋H23HCl＋Si（高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是（　C　） A. 反应中元素种类不变 B. 反应中各原子数目不变 C. X的化学式为SiHCl2 D. 副产品可用于生产盐酸 8. 在反应A＋3B2C＋2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C。若C、D的相对分子质量之比为22∶9，则A、B的相对分子质量之比为（　A　） A. 7∶8 B. 8∶7 C. 7∶24 D. 24∶7 C A 9. 物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O2RO2＋2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g。下列说法正确的是（　B　） A. 参加反应的X的质量为4.3g B. X的相对分子质量为76 C. X中含有R元素、S元素和O元素 D. 产物为气态时都是空气污染物 B 10. 某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X＋YX2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表所示。参加反应的X与Y的质量比为（　A　） 实验次序 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g 1 7.4 1.6 8.0 2 9.6 3.2 12.0 A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 37∶8 A 11. 钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd＋xH22PdHx，其中x的最大值为0.8。已知Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3 Pd能储存H2的最大质量为（　B　） A. 9.6g B. 19.2g C. 28.8g D. 38.4g 12. 将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（　C　） A. KMnO4、MnO2 B. K2MnO4、MnO2 C. KMnO4、MnO2、K2MnO4 D. KMnO4、K2MnO4 B C 13. 在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（　A　） A. 质量比为1∶9的H2和O2 B. 质量比为1∶2的C和O2 C. 质量比为1∶6的CH4和O2 D. 质量比为7∶2的CO和O2 A ⁠ 14. 已知：2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2。在密闭容器中，将6.6g CO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（　BC　） A. 3.8g气体全部是O2 B. 3.8g气体通过足量Ca（OH）2溶液后，气体质量减少2.2g C. 反应后的固体是纯净物 D. 生成Na2CO3的质量为15.9g BC 15. （2022·株洲）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，则： （1） 消耗水的质量是多少？ 解：（1） 设消耗水的质量是x。　2H2↑＋↑　 X 320kg ＝　x＝360kg 生成氢气的质量为360kg－320kg＝40kg。 答：（1） 消耗水的质量是360kg。 （2） 同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？ 解：（2） 设生成氯化氢的质量为y。　＋Cl2　 40kg y ＝　y＝1460kg 答：（2） 生成氯化氢的质量是1460kg。 $$