实验活动6 酸、碱的化学性质&实验活动7 溶液酸碱性的检验-【名师学案】2023-2024学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版）

实验活动6 酸、碱的化学性质 新知要点 2.(2023·滨州)下列有关实验现象的描述，正 “、酸的化学性质 确的是 () 1.酸与指示剂作用：酸能使紫色的石蕊溶液变 A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 ,使无色酚酞溶液 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色 2.酸十活泼金属→ 溶液 如： C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成 3.酸十金属氧化物→ 蓝色溶液 如： D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄 备注：当溶液中含有Fe+时，溶液显 色溶液 色；当溶液中含有Fe+时，溶液显 3.(2023·益阳)数字化 1压/kPa 色；当溶液中含有C+时，溶液显 色。 实验利用传感器能准 130 120 4.酸十碱→ 如： 确地测定实验过程的110 100 相关数据。如图是某 04080120时间/s 5.酸十盐→ 如：HCI十 同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容 AgNOs- 密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体 备注：酸具有相似化学性质的原因是 压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列 问题： 二、碱的化学性质 (1)AB段发生反应的化学方程式为 6.碱与指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液 变 ,使无色酚酞溶液变 (2)C点表示的溶液中含有的溶质有 (难溶的碱不与指示剂反应) (填化学式)。 7.碱十非金属氧化物→ 知识点二碱的化学性质 如： 4.化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术， 8.酸十碱→ 如： 他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸 上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色 9.碱十盐→ 如： 大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是 下列哪一组 ( 备注：碱具有相似化学性质的原因是 A.酚酞—石灰水B.酚酞—盐酸 C.石蕊一石灰水 D.石蕊一盐酸 5.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰 ④基础练 水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中 知识点一 酸的化学性质 能达到目的的是 ( 1.(中考·湘潭)下列不能与稀盐酸反应的物质 盐酸 酚酞溶液 石蕊溶液 二氧化碳 是 ( A.银 B.氧化铜 C.碳酸钠 D.氢氧化钾 D 51 九年级化学下卧 B综合练 C索养练 6.氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们 7.【新课标·跨学科融合】(2023·河北)小明按 既有共性，也有个性。 如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放 (1)它们的水溶液的pH都 7(选填 入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流人另 “大于”“等于”或“小于”)；都能使紫色石 一端。 蕊溶液变 色。 滴有畅饮溶液的 千碟的 (2)它们都能与二氧化碳发生反应，写出其中 氢氧化钠溶液 氧化酸 能大量吸收二氧化碳的化学方程式 (1)烧杯内的溶液呈 色 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程 (3)它们都能与酸发生中和反应，其中能改良 式为 酸性土壤的是 (填化学式)。 (3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 (4)溶于水显著放热的是 (填俗称)， (选填“增大”“不变”或“减小”)， 微溶于水的是 (填俗称)。 溶液在管内上升并流入另一端。 微专题三 酸和碱的检验 【方法技巧】检验酸或碱时要利用酸和碱的化学性质。如酸的检验方法有：①加入紫色石蕊溶液（或用H试 纸测H):②加入较活泼金属：③加入金属氧化物（如氧化铜、氧化铁）：④加入碳酸盐（如碳酸钠等）。碱的检 验方法有：①加入无色酚酞溶液（或用pH试纸测pH):②加入某些盐溶液（如硫酸钢溶液等）。 1.(2023·枣庄)实验室中有两瓶失去标签的 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验 下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填 ( 写有关实验步骤和实验现象。 A.紫色石蕊试液 B.镁条 方案 实验步骤 实验现象 C.氧化铜 D.硫酸钠溶液 2.做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧 取少量烧杯中的溶液 化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现 于试管中，滴加几滴紫 忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止 色石蕊溶液。 滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分 进行探究。 将一颗生锈铁钉放入 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 另一支试管中，取一定 【猜想】猜想一：只含有CaCl2 量烧杯中的溶液加入 其中。 猜想二：含有CaCl、HCl和Ca(OH) 猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)g 另取少量烧杯中的溶 猜想四：含有 液于第三支试管中，加 产生气泡 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理 由是 助学助教优质高数 52 实验活动7 溶液酸碱性的检验 新知要点 下列操作规范的是 1.酸碱指示剂能测定溶液的酸碱性。使石 蕊溶液变红色的溶液显 性，使石蕊 溶液变蓝色的溶液显 性。使酚酞 溶液变红色的溶液显 性，使酚酞溶 A.装入土样粉末 B.滴加蒸馏水 液不变色的溶液显 性或中性。 2.pH是用来表示溶液的酸碱性强弱程度 pH试纸 的。pH的范围：在0~14之间。 C.振荡土壤液 D.测定酸碱性 溶液的酸碱 滴入石 滴入酚酞 pH范围 B综合练 出出 性 蕊溶液 溶液 4.(2023·福建改编)为完成“自制酸碱指示剂” 溶液显 pH>7 实践性作业，学习小组开展如下活动。 性 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液特性 溶液星 pH=7 性 如下： 溶液显 色素提 变色情况 pH<7 性 取液 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 3.酸性溶液的pH越 酸性越强；碱性 紫色 红色 紫色 黄色 溶液的pH越 碱性越强。 【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研 钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸 ④基础练 泡约10min,再加入等体积蒸馏水混合并过 知识点一 自制酸碱指示剂 滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 1.(实践题)小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中 (1)“搅拌”的作用是 记录如表，据表判断，不能做指示剂的是( (2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器 植物的 在酸性 在中性 在碱性 无需用到的是 (填标号)。 选项 汁液 溶液中 溶液中 溶液中 A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 071 B 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 BC D 紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色 (3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中 D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 的颜色变化效果，可选择生活中常见的两 知识点二 溶液酸碱性及检验 种物质是 2.(2023·扬州)用手触摸生活中的碱性溶液时 常有滑腻感。下列溶液显碱性的是() 【实践应用】(4)用自制酸碱指示剂检验二氧 A.食盐水 B.肥皂水 化碳溶于水所得溶液的酸碱性。将二氧化碳 C.蔗糖溶液 D.食醋 通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸 3.(中考·丽水)在测定土壤酸碱性的实验中， 碱指示剂，溶液变 色。 53 九年被化学下册H2 (3)CuO+2HCI=CuCl2+H2O (4)CaCOa+2HCI=CaCl2+ H2O+CO2个 第3课时常见的碱溶液的导电性 新知要点1.腐蚀苛性钠火碱烧碱用较多的水冲洗涂上硼酸溶 液吸收水分变潮湿潮解干燥剂肥皂石油造纸纺织印染 2.熟石灰消石灰生石灰CaO+H2O-Ca(OH)2放出大量3.蓝 红Ca(OH)2+CO2-CaCOa￥+H2O2NaOH+CO2-Na2CO 十H2O碱溶液中都含有氢氧根离子 基础练1.C2.B3.C4.A5.B6.A7.C8.(1)作为实验②、③ 的对照实验(2)蔗糖水中的蔗糖以分子形式存在，不能形成自由移动的离 子，因此蔗糖水很难导电；食盐水中存在自由移动的Na和Cl,所以食盐水 能导电 综合练9.A10.B11.D12.C13.(1)溶液中有自由移动的离子 (2)H+、SO 素养练14.C 课题2酸和碱的中和反应 第1课时中和反应及其应用 新知要点1.金属离子或铵根离子酸根离子碳酸钠硝酸铵氯化钠 硫酸铜2.盐和水中和反应(1)可以改变土壤的酸碱性熟石灰 (2)处理工厂的废水熟石灰(3)用于医药碱性物质氢氧化铝氢氧 化镁碱性物质肥皂水 基础练1.D2.C3.A4.C5.A6.(1)AI(OH)3+3HC1—一A1Cl +3H2O (2)Ca(OH)2+H2 SO=CaSO+2H2O (3)CaCOs+2HCI =CaCl2+H2O+COz (1)(2) 综合练7.C8.B9.(1)红(2)溶液由红色变为无色(3)HC1+NaOH -NaCl+H2 O 10.(1)8(2)解：设这一定量石油产品中含H2SO的质量是x。 H2 SO,+2NaOH=Na2 SO,+2H2 O 98 80 x 8 g 98=x解得x=9.8g 808g 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是9.8g。 素养练11.(1)硫酸根离子(2)H,SO4+2 KOH-K2SO4+2H2O (3)H广与OH结合生成了水分子Ca(OH)2+2HC1CaCl2+2H2O (合理即可)(4)HCI Cu(OH)2 第2课时溶液的酸碱度 新知要点1.紫色石蕊溶液酚酞溶液紫色石蕊溶液红色不能 2.酸碱度pH0~14小于7大于7等于7pH试纸白瓷板玻 璃片玻璃棒滴到pH试纸上3.=7或接近7等于5.65.6酸雨 基础练1.D2.A3.D4.C5.B6.D7.C8.A 综合练9.A10.C11.(1)洗洁精(2)柠檬汁（或雨水）(3)属于 12.(1)红>溶液红色逐渐褪去减小(2)加水稀释（或加碱性物质） 素养练13.D 实验活动6酸、碱的化学性质 新知要点1.红不变色2.盐氢气Zn+HS04一ZnS0,+H2↑ 3.盐水Fe2O3+6HCl-—2FeCl3+3H2O黄浅绿蓝4.盐水 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H,O5.盐酸AgCl￥+HNO不同酸 的溶液中含有相同的氢离子6.蓝红7.盐水2NaOH+CO2 NaCO+HO8.盐水3HC1+Al(OH)3一AlCl+3H2O9.碱 盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3￥十2NaOH不同碱的溶液中含有相 同的氢氧根离子 基础练1.A2.D3.(1)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个(2)ZnSO4、 -179 H,SO 4.A 5.D 综合练6.(1)大于蓝(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (3)Ca(OH)2(4)火碱熟石灰 素养练7.(1)红(2)2NaOH+C02-Na2CO3十H2O(3)减小 微专题三酸和碱的检验 1.D2.【猜想】CaCl2、HC1稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生 反应【进行实验】紫色石蕊溶液变红色铁锈逐渐消失，溶液变黄色镁 或碳酸钠溶液（合理即可） 实验活动7溶液酸碱性的检验 新知要点1.酸碱碱酸2.碱蓝色红色中紫色无色酸 红色无色3.小大 基础练1.B2.B3.A 综合练4.(1)促进色素溶解(2)D(3)白醋（或其他合理答案）肥皂水 (或其他合理答案)红 专题突破六物质的分类 1.C2.B3.B4.B5.C6.B7.B8.A9.C10.是否由同种元素 组成11.氧化铝HNO3Mg(OH)2HgNa2CO3酸碱氧化物 单质盐 专题突破七中和反应及其探究 1.B2.(1)硫酸(2)NaOH、Na2SO4(3)Na2SO十BaCl2-BaSO1￥+ 2NaCl(4)SO3.(1)H+与OH结合生成水分子(2)H+、Na+4.B 5.C6.(1)红褐盐酸(2)加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 7.(1)溶液先变为红色，后变为无色NaOH+HCl一NaCl+H2O(2)盐 酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热 放热(3)一个其他酸和碱发生的中和反应 第十单元核心素养整合与提升 知识网络构建①挥发性②红③盐十氢气④Mg十H2SO, MgSO4+H2◆⑤盐+水⑥Fe2O3+6HCl2FeCl+3H2O⑦HCl 十NaOH一NaC1十HO⑧烧碱⑨火碱⑩熟石灰①盐十水 ②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O⑧Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+ H2O 3HCI+Al(OH)3=AICls+3H2O 高频考点整合1.D2.B3.C4.(1)溶液由无色变为红色(2)2NaOH +H2SO4一Na2SO4+2H2O(合理即可)放热 单元进阶练测1.B2.D3.C4.B5.A6.B7.A8.C9.B 10.B11.C12.C13.(1)②(2)①(3)⑤(4)③(5)④14.(1)黄 (2)胃液15.(1)H2O(2)人工降雨或灭火等（合理即可）(3)CO2+ 2NaOH=Na2CO,+H2OCuO+H2SO4CuSO,+H2O16.酚酞溶 液红色17.(1)Ⅲ二氧化碳与水反应生成了酸性物质(2)溶液由红 色变成无色(3)稀盐酸(4)①③ 18.解：设盐酸样品中HC1的质量为x。 HCl+NaOH—NaCl+HzO 36.540 x 20g×20% 36.5=x。 4020g×20% x=3.65g 盐酸中溶质的质量分数2,0100%=14.6% 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 第1课时几种常见的盐 新知要点1.白易较小生理盐水选种碳酸钠、氢氧化钠，氯气、 盐酸等腌制蔬菜、鱼、肉、蛋公路积雪等2.苏打（纯碱）N2CO玻 —180