专题突破5 溶解度表与溶解度曲线-【名师学案】2023-2024学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版）

专题突破五 溶解度表与容解度曲线 类型一 溶解度表格 0 10 20 40 30 温度/C 50 60 溶解 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 【方法技巧】要通过比较归纳的方法总结出物质溶解 110 NaC1 35.7 35.8 度/g 36.3 36.6 37.0 136.0 度随温度变化的规律,进而解决有关结晶、饱和溶液 37.3 与不饱和溶液判断、溶质质量分数计算等问题。 (1)KNO。和NaC1的溶解度随温度升高而 1.(中考·北部湾)固体甲、乙、丙在不同温度下 (填“增大”或“减小”)。 溶解度如下表所示,甲、乙、丙从溶液中析出的 (2)20C时,各取KNO。、NaC1固体3.5g分 晶体不含结晶水。下列说法正确的是 ) , 别加入10g水中,充分溶解后达到饱和 。 状态的是 温度/C 40 溶液。 20 60 80 (3)下列说法正确的是 甲 0.14 0.12 0.18 {0.16 0.09 (填序号)。 容解 35.7 37.3 38.4 36.0 36.6 A. 从表中数据可以判断KNO。与NaCl 度/g 丙 110 13.3 31.6 169 63.9 的容解度相等的温度在20C-30C 之间 A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B.20C时,丙溶液中溶质和溶剂质量比为 B. KNO,的饱和溶液一定不能再溶解 KNO。固体 31.6:100 C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60C降 C.40C时,KNO。溶液的溶质质量分数 温到20C,溶质质量大小:丙>乙 一定比NaC1溶液的溶质质量分数大 D. 若要从KNO。的饱和溶液中获得 D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60C降 KNO。,可采用冷却热饱和溶液的方法 温到20C,溶剂质量大小:甲>丙 类型二 溶解度曲线 2.(2023·包头)下表是硝酸钾和氛化纳在不同 温度时的溶解度。根据此表回答; 【方法技巧】(1)要正确理解溶解度曲线有关点、线、面 。 温度/C 20 40 60 80 的意义:(2)理解物质的溶解度受温度影响变化趋势 的三种类型(随升型、缓升型、下降型);(3)明确只有 KNO 13.3 31.6 溶解 63.9 110 169 在相同温度下才能判断或比较不同物质溶解度的大 度/g NaCl 35.7 36.0 36.637.3 过38.4 小;(4)根据溶解度曲线判断温度改变对溶液质量分 (1)两种物质的溶解度受温度变化影响较大 数的影响,一定要注意分析改变温度时,是否析出晶 的是 体,如析出晶体则溶质质量分数减小,如没有析出晶 (2)40C时,向两只各盛有100g蒸留水的烧 体则溶质质量分数不变。 4.(2023·广东)“盐穴储 杯中分别加入50gNaC1和50gKNO 解度/: 琉酸 固体,充分溶解,能达到饱和状态的是 气”是一种地下储能技 溶液。此时NaCl的溶 术。储气时采集盐水 质质量分数 (填“”“一”或“<”) 注水时排天然气。采集 10温/C KNO。的溶质质量分数。 的盐水主要含NaCl和 3.(2023·襄阳)下表是KNO。和NaC1在不同 少量MgSO。根据如图判断,下列说法正确 温度时的溶解度,据表回答问题。 的是 ( ) 35 九年缀化学下船 A.溶解度:MgSO.>NaC 类型三 综合提升 B. MgSO.的溶解度随温度升高而增大 7.(2023·黄孝咸联考)tC时,将相同质量的a C.aC时,MgSO.溶液的溶质质量分数为 和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲, 50% 乙烧杯中,充分溶解后温度不变,现象如图一 D.将盐水蒸发结晶,可得到较纯的NaC 所示,图二为两种物质的溶解度曲线。以下 说法不正确的是 5.(2022·襄阳)如图为甲、乙、丙三种固体物质 ) s(g/100g水) 的溶解度曲线,据图回答问题 (1)4.C时,甲、丙两种物质的溶解度大小关系 是甲 丙(选填“”“<”或“一”)。 甲 乙 (2)溶解度随温度的升高而减小的物质是 .:/( 图一 图二 A.乙烧杯中的溶质为b (3)/。C时,将甲、乙两种物质的饱和溶液降温 B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 至C,对所得溶液的叙述正确的是 C.若将温度降到/。C,甲、乙两烧杯中溶液的 (填序号)。 质量相等 A.甲溶液仍是饱和溶液,乙溶液变为不 D.2.C时,b的溶解度比a的大 饱和溶液 8.(中考·襄阳)下列是MgSO.和KC1的溶解度 B.溶液中溶剂的质量甲<乙 表及溶解度曲线。请分析后回答下列问题: C.溶液中溶质的质量分数甲<乙 温度/C R 溶解 MgSO. 溶解度/g 33.7 38.9 44.5 50.654.6 55.8 52.9 52.2 70答度/g 度/g KC1 34.037.0 40.0 42.645.548.351.154.0 50................. 1/KNO. 50{ (1)代表KC1溶解度曲线的是 (选填 _NaCl 20 “甲”或“乙”)。 温度/C: 1溶解度/g D温度/C 第5题图 第6题图 6.(2023·河南)如图是硝酸钟、氢化钟固体的 溶解度曲线。 右温度/C (1)两种物质的溶解度相等时的温度是C; (2)。的范围为 (填字母)。 30C时,30g氢化纳固体加入到100g水 A.50~60 B.60~70 C.70~80 中充分溶解,可得到该温度下氢化纳的 D.80~90 (填“饱和溶液”或“不饱和 (3)将C时MgSO.的饱和溶液降温到 溶液”)。 2.C,溶液中溶质的质量分数的变化情况 是 (2)10C时,分别将等质量的硝酸钾、氢化铀 (填字母)。 A.始终不变 B.先增大后减小 的饱和溶液升温到30C,硝酸钾溶液中 C.先减小后增大 D.先不变后减小 溶质的质量 (填“大于”“等于”或 E.先不变后增大 “小于”)氢化钢溶液中溶质的质量。 助学助教 优质高数。 36统酸中溶质的质量分数：10量×100%=19.6%。 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 2.(1)0.8(2)解：设34g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 Mm0:2H,0+0,↑ 68 32 0.8g 68 、xx=1.7g 320.8g 则此过氧化氢辩液中溶质的质量分数为：×100%=5%。 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 3.(1)16(2)解：设生成氯化铁的质量为x。 Fe2 Os+6HCI=2FeCls +3H2O 160 325 16g x325 16g160 x=32.5g 32.5g—× 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：16g十309g 100%=10% 4.(1)0.2(2)解：分析数据可知，每20g稀硫酸与锌完全反应后生成氢气 质量为：20g十20g一39.92g=0.08g。 设20g稀硫酸中H2SO4的质量是x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 98 2 0.08g 98:2=x:0.08gx=3.92g 故稀硫酸中溶质质量分数为3.92g/20g×100%=19.6% 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 5.(1)0.2(2)解：设硫酸的质量为x。 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 98 2 0.2g 98x 20.2g x=9.8g 希硫酸中溶质的质量分数为0×100%=19.66 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 新知要点1.(2)量取溶解2.(2)量取混匀 基础练1.B2.B3.B4.C5.C6.C 综合练7.C8.B9.【实验过程】347【实验提示】减少左侧药品的质 量，直至天平平衡【实验说明与解释】大加快溶解的速率10.(1)3B (2)50mL(3)AC 素养练11.D 专题突破五溶解度表与溶解度曲线 1.D2.(1)KNO3(2)NaC1(氯化钠)<3.(1)增大(2)KNOa (3)AD4.D5.(1)=(2)丙(3)C6.(1)t不饱和溶液(2)小于 7.B8.(1)甲(2)D(3)D 第九单元核心素养整合与提升 知识网络构建①一②几③均一④稳定⑤均一⑥稳定 ⑦NaOH⑧NaCl⑨NH:NO⑩固①液②气③水④溶质质量 分数=深质质量×100%⑤溶解（或混匀）⑤增加溶质⑩蒸发溶剂 溶液质量 177