专题突破4 化学方程式与溶质质量分数的综合计算-【名师学案】2023-2024学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版）

专题突破四 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 与13g锌完全起反应。计算这种稀硫酸中 可能用到的相对原子质量： 溶质的质量分数。（要求写出计算过程） C-12H-1O-16Na-23S-32 Zn-65Cu-64 C1-35.5 例：（中考·武汉）某兴趣小组用氧化铜和稀硫 酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜 的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应， 得到104.0g溶液。求所得溶液中硫酸铜的质 量分数（精确到0.1%）。提示：化学方程式为 2.(2023·黄孝咸联考)化学兴趣小组的同学为 CuO+H2SO4CuSO4+H2O。 测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质 解：参加反应的氧化铜的质量为： 量分数，进行了相关实验，实验数据记录如 下。请计算： 设生成硫酸铜的质量为x。 过氧化氢溶液34g十二氧化锰2g 完全反应 Cu0+H2 SO:=CuSO+H2O 80 固液残留物35.2g (1)生成氧气 g。 80 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？ 160 x= 所得溶液中硫酸铜的质量分数为 答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7.7%。 【点拨】①所设未知量不能带单位。②要写对化学方程 式并配平。③必须用纯净物或溶质的质量计算，不能 直接用溶液的质量， 类型一计算反应物溶液的溶质质量分数 类型二计算反应后溶液的溶质质量分数 【方法技巧】物质与溶液反应，是与其中的溶质反应， 【方法技巧】计算反应后溶液质量的方法： 必须用纯净物或溶质质量计算，不能直接用溶液质量 (1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量十溶剂质量 代入化学方程式计算。 (2)质量守恒法：溶液质量=（总）一m(沉淀) 1.(2023·荆州改编)实验室里，常用锌和稀硫 m(气体)一m(未溶解)。其中m(总)代表加入的反应 酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好 物质的质量总和。 31 九年级化学下解 3.【图像型计算】(2023·聊城)已知赤铁矿石的 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计 主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学 算过程)。 将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也 不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐 酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量 变化情况如图所示。（提示：反应的化学方程 式为：Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2O) ↑剩余世体的质量/8 309加入稀盐酸 的质式g (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 go 5.【流程型计算】(2023·怀化)铜锌合金外观形 (2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得 似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分， 溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 进行了如图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不 反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Z十 H2SO,-ZnSO1+H2◆) 钢锌合金 州入稀流酸50g tC11.7n) 恰好完全反应 20 烧杯内剩余物 的质量为69.8g 根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 g (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出 计算过程) 类型三综合提升 4.【表格型计算】某兴趣小组同学用黄铜测定一 瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他们称取20g 黄铜（假设其中仅含铜、锌）粉末于烧杯中，将 80g稀硫酸分四次加入进行实验，充分反应 后，测得数据如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀疏酸 20 20 20 20 的质量/g 烧杯中剩余 39.92 59.84 79.80 99.80 物的质量/g (1)反应共生成氢气的质量为 g。 助学助鞋优质高数32(3)溶质种类(或性质)和溶剂种类(或性质) 12.(1)加快固体溶解 用玻璃棒揽挡 (2)氢氧化钟 素养练 氢氧化铜 溶于水放热 (3)硝酸镂溶于水吸热,溶液温度降低,空气中水蒸气冷凝 (4)氢化钟 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 新知要点 1.一定温度 溶剂 不能继续溶解时 继续溶解 2.升高温度 增加溶剂 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 3.溶液中溶质以晶体形式 析出 蒸发结晶 降温结晶 基础练 1.D 2.A 3.(1)饱和 (2)不饱和 (3)不饱和 4.①②③④ 5.D 6.(1)H0(2)饱和溶液 (3)蒸发结晶 综合练 7.A 8.C 9.(1)② 0(2)① (3)①②③ 10.(1)丙 (2)C (③)不一定(4)丙一乙丁 素养练 11.(1)不变 (2)变大(3)变小 第2课时 溶解度 新知要点 1.一定温度 100克 饱和状态 质量 2.增大 减小 3.温 度 压强 减小 增大 基础练 1.B 2.B 3.D 4.D 5.(1)20 (2)降低温度(或增加溶质或蒸 6.(1)z.°C时A、B两物质的溶解度相等 发溶剂)(3)降温结晶 (2)C,B、 A(或C<B<A)(3)加入溶质C或恒温蒸发溶剂水(合理即可) (4)75 7.D 8.B 综合练 9.D 10.B 11.D 12.(1)34.0g (2)饱和 1(3)KNO 13.(1)t。(2)75(3)丙(4)降温结晶 素养练14.D 课题3 溶液的浓度 新知要点 1.溶质质量 溶液质量 (1)20% 4.20% 基础练 1.A 2.D 3.96 10 10% (2)12.5% (3)26.3% (4)15.5% 5.D 6.D (2)0.165g+1008 0.165g-×100% 综合练 7.B 8.B 9.(1)减小 10.(1)③ (2)23.1%(3)④ 素养练 11.C 微专题二 溶液稀释的计算 1.解:设稀释后溶液的质量为x。 50g×98%-x·20%x-245g m-245g-50g-195g 答:需要195克水。 2.A 3.B 4.100 5.3:120% 6.解;需要40%的 酸质量;245g×20%-40%-122.5g 需要40%的 酸体积:122.5g-1.3g/cm-94.2cm3③-94.2mL 答:需要40%的疏酸的体积为94.2mL。 专题突破四 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 解答模版 4.0g 8.0g×100%~ 104.0g-100.0g-4.0g 160 4.0g 8.0g 2 104.0g 7.7 1.解:设反应的疏酸中溶质的质量为x。 Zn+HsO.--ZnSO.+H: 65 98 13g 6513g -19.6g 98 176 梳酸中容质的质量分数:100g 19.6g×100%-19.6%。 答:这种稀 酸中溶质的质量分数为19.6%。 2.(1)0.8 (2)解;设34g过氧化氢溶液中溶质的质量为x MnO 2HO Mno2HO+O 68 32 2 0.8g x-1.7g 1.7×100%-5%。 答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 3.(1)16 (2)解:设生成氢化铁的质量为x。 FeO+6HCl--2FeCl+3HO 160 325 16g 2 x325 x-32.5g 168160 32.5g× 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为: 16g十309g 100%-10% 4.(1)0.2(2)解:分析数据可知,每20g稀疏酸与铎完全反应后生成氢气 质量为:20g+20g-39.92g-0.08g。 设20g稀 酸中HSO.的质量是x。 Zn+HSO-ZnSO.+H 98 2 0.08g 98:2-x:0.08g x-3.92g 故稀 酸中溶质质量分数为3.92g/20g×100%=19.6% 答:稀 酸中溶质质量分数为19.6%。 5.(1)0.2(2)解:设疏酸的质量为x。 Zn+HsO.--ZnSO.+H: 98 2 0.2g 。 2 r-9.8g 稀疏酸中溶质的质量分数为9.8g×100%-19.6% 50g 答:稀疏酸中溶质的质量分数为19.6%。 实验活动5 一定溶质质量分数的氢化钟溶液的配制 新知要点 1.(2)量取 2.(2)量取 溶解 混匀 基础练 1.B 2.B 3.B 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.【实验过程】3 47 综合练 【实验提示】减少左侧药品的质 量,直至天平平衡 【实验说明与解释】大 加快溶解的速率 10.(1)3 B (2)50mL(3)AC 素养练 11.D 专题突破五 溶解度表与溶解度曲线 1.D 2.(1)KNO (2)NaCI(氢化钟) < 3.(1)增大 (2)KNO (3)AD 4.D5.(1)- (2)丙 (3)C 6.(1)z 不饱和溶液 (2)小于 7.B 8.(1)甲 (2)D(3)D 第九单元 核心素养整合与提升 ①一 ②几 ③均一 ④稳定 知识网络构建 过均一 稳定 NaOH ⑧NaCl NHNO。 固 液 气 水 溶质质量 一10 分数一 溶解(或混匀) 增加溶质 蒸发溶剂 177