第九单元溶液复习试题-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版初中化学九年级下第九单元《溶液》复习试题 一．选择题（共10小题） 1．有关溶液的下列说法正确的是（　　） A．溶液一定是无色的 B．溶剂一定是水 C．食用油是溶液 D．溶液一定是混合物 2．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（　　） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．冰块 3．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（　　） A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 4．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而一直增大 B．30℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为39.3% C．50℃时的硫酸镁饱和溶液升温至70℃，溶液变为不饱和溶液 D．将90℃时硫酸镁的饱和溶液降温至30℃时，一定有11.8g晶体析出 5．溶液在生产、生活中起着重要作用。下列说法正确的是（　　） A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．用洗洁精和汽油清除油污，都是利用了乳化作用 C．某溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定变小 D．氢氧化钠在水中溶解时，溶液的温度升高 6．有关饱和溶液的下列叙述正确的是（　　） A．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 C．20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠，溶液的质量是110g D．20℃时，从100g氯化钠的饱和溶液中取出5g，剩下的95g溶液变成不饱和溶液 7．如图是硝酸钾、硝酸钠、氯化钠三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是（　　） A．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯KNO3 B．将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的浓度不变 C．NaCl的溶解度比KNO3大 D．40℃时100g的NaNO3饱和溶液降温至0℃，析出NaNO3固体的质量为31g 8．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　） A．t1℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲＞乙 B．t2℃时，乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为1：2 C．t3℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为100g D．P点表示甲、乙两物质t2℃时在溶解度相同 9．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（　　） A．在恒温条件下将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铝 C． 一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系 D． 向盛有铜的烧杯中加入一定质量的AgNO3溶液 10.100g茅台酒（酒精的质量分数约为53%），可配制酱香拿铁（酒精的质量分数约为0.5%）的质量是（　　） A．53g B．106g C．5300g D．10600g 二．多选题（共2小题） 11．如图是“侯氏制碱法”过程中涉及到的NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。下列叙述中，不正确的是（　　） A．t1℃时，NaCl溶液和NH4Cl溶液的溶质质量分数一定相等 B．当NH4Cl中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．t1℃时，将9.6gNaHCO3固体加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 D．将t1℃的NaCl和NH4Cl饱和溶液分别升温到t2℃，NH4Cl溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 12．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　） A．T2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数为60% B．T3℃时，丙的不饱和溶液降温到T1℃后，所得溶液为饱和溶液 C．T1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．T3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液 三．填空题（共5小题） 13．根据如图信息，按要求回答： （1）A中溶质的阴离子符号是　 　； （2）B瓶溶液长期放置后质量分数会变　 　，这是因为该物质具有　 　性，若用量筒量取50mL密度为ρg/mL该硫酸溶液，则量筒内溶液的溶质质量为　 　克（只要求列式）； （3）写出A与B反应的化学方程式：　 　． 14．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g．向100g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液①～④： 20℃时100g水①②③④ （1）溶液①中溶质的质量分数是　 　． （2）一定属于饱和溶液的是　 　（填序号）． 15．制作叶脉书签需要使用质量分数为10%的氢氧化钠溶液。若想配制200g该溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量 为 　 　g。 16．化学物质与人类的生产、生活密切相关。 （1）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由 　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等。碘酒的溶剂是 　 　。 （3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其根本原因是 　 　。 （4）洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到 　 　作用。 （5）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。 ①P点的含义是 　 　。 ②大量的b中混有少量的a，提纯b的方法为 　 　。 ③t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃。下列说法正确的是 　 　。 A．都是饱和溶液B．溶质质量分数大小关系是：b＞a＞cC．析出晶体质量最多的是a 17．请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在 　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 　 　； （3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 　 　（填“降温结晶''或“蒸发结晶“）的方法提纯； （4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 　 　。 四．实验题（共2小题） 18．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）写出图中标号a仪器的名称：　 　。 （2）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 　 　。 （3）溶解过程中玻璃棒的作用是 　 　。 （4）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为 　 　g，需要水 　 　g。 （5）配制氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 　 　。 A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； B.用量筒量取水时仰视读数； C.往烧杯中加水时有水洒出； D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 （6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 　 　g。 19．如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，图2为甲溶液的相关操作过程图。请回答下列问题。 （1）气体溶解度随温度变化的趋势与 　 　（填“甲”或“丙”）相似。 （2）将等质量的三种固体加入100g水中，充分溶解后只能形成丙物质的饱和溶液的温度t的范围为 　 　。 （3）将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数由大到小排序为 　 　。 （4）已知甲为硝酸钾，如图2所示，将含有200g水的硝酸钾溶液均分到烧杯①和②中（已知该温度下其溶解度为110g），向烧杯①中放入小木块，分别对两份溶液进行如图所示操作，均得到该温度下的恰好饱和溶液③和④。下列有关说法错误的是 　 　（填字母）。 a.数据不全，无法计算x与y的比值 b.若使烧杯③析出晶体得到烧杯⑤，且小木块下沉，操作a可以恒温蒸发溶剂 c.若经过某操作使⑤中固体再次溶解，其溶质质量分数一定变大 d.图中烧杯中的溶液可回收稀释后用作绿植营养液，促进植物茎秆、叶生长 五．计算题（共3小题） 20．某同学配制了400g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，该溶液中溶质的质量为 　 　g；从上述溶液中取出90g配制0.9%的生理盐水，需要加水 　 　g。 21．为测定鸡蛋壳中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 184.5 209.5 （1）第3次实验生成二氧化碳的质量为 　 　g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 　 　。（精确到0.1%） （3）求出所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 22．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示： 注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算： （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为　 　g； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数； （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 参考答案 一．选择题（共10小题） 1．D。 2．A。 3．C。 4．C。 5．D。 6．B。 7．A。 8．C。 9．D。 10．D。 二．多选题（共2小题） 11．ACD。 12．ABD。 三．填空题（共5小题） 13．（1）OH﹣（2）小；吸水；50×ρ×98%；（3）2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O． 14．（1）20%；（2）②③． 15．20。 16．（1）离子； （2）乙醇（或酒精或C2H5OH）； （3）碳原子排列方式不同； （4）乳化； （5）①t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g； ②蒸发结晶； ③BC。 17．（1）：t1。 （2）20%。 （3）蒸发结晶。 （4）丙＞乙＞甲。 四．实验题（共2小题） 18．（1）量筒； （2）②⑤①④③； （3）搅拌，加速溶解； （4）18.2；163.8； （5）AB； （6）100。 19．（1）丙； （2）大于t1℃； （3）乙＞甲＞丙； （4）abc。 五．计算题（共3小题） 20．20；410。 21．解：（1）第3次实验生成二氧化碳的质量为：160.6g+25g﹣184.5g＝1.1；故答案为：1.1； （2）由表中的数据看出，生成二氧化碳的总质量为：115g+100g﹣209.5g＝5.5g； 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100　　　　　　　　　   44 x                      5.5g ＝ x＝12.5g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%。 （3）根据表中数据分析可知第一次和第二次加入的稀盐酸是完全参与反应的，第一次产生的二氧化碳的质量为115.0g+25g﹣137.8g＝2.2g； 设25g稀盐酸中参与反应的HCl的质量为y。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 y 2.2g ＝ y＝3.65g 所用的稀盐酸溶质质量分数为：×100%＝14.6% 答：所用的稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 22．解：由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g 设样品中MgCl2的质量为 x，生成NaCl的质量为y MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y ＝＝ x＝9.5g y＝11.7g MgCl2的质量分数＝×100%＝19.0% 反应后所得溶液中NaCl的质量分数＝×100%＝17.4% 答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g； （2）样品中MgCl2的质量分数为19.0%； （3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为17.4%。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/24 23:23:14；用户：马丹；邮箱：18845904881；学号：49967352 学科网（北京）股份有限公司 $$