第8单元 金属和金属材料 学业水平测试-【名师学案】2023-2024学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版）

●e ●● ●e● ●●0 九年级化学·下册 ●●0 0●0 ●●● ●●0 第八单元学业水平测试 ●●0 ●●● ●●● ●●● 时间：50分钟 满分：50分 ●●● ●● ●●0 题号 二 ●●● 三 四 合计 ●0● ●●0 得分 ●●● ●●● ●●● ●●● 香●吸 可能用到的相对原子质量：H一1O-16C一12Fe-56 Zn-65 Mg-24A1-27 卷I选择题（共12分） 一、单项选择题（本题共12小题，每小题1分，共12分） 1.(2023·苏州)中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏 州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是 A.清代瓷盘 B.明代书轴 C.西周铜鼎 D.宋代石函 2.防雷击要远离金属制品。因为金属具有 () A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.光泽 3.(2023·包头)卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制 命 取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+ Si0,商温si十2C0+。关于该反应叙述正确的是 () A.2C表示2个碳元素 B.该反应属于置换反应 C.反应前后硅元素的化合价不变 外 D.参加反应的C和SiO2的质量比为2：1 ●●● ●●● 4.通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X十 ●●● ●●● ●●● HC1一不反应，Y+H2SO,一YSO,+H2↑，Z+X(NO)2一不反 ●●● e●● ●●● 应。则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的 ●●● ●●● ●●● 是 () ●●● ●●● A.Y (H)XZ B.Y (H)ZX ●●● ●●● ●●● C.YX (H)Z D.Y Z (H)X ●●● ●每● ●●● 5.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 ●●● ●●0 ●●● ( ●●0 ●唐● A.金 B.银 C.铜 D.铁 125 6.下列事实能用金属活动性解释的是 () ①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜③用稀 盐酸除铁锈④金属铜不能与稀硫酸反应 A.①② B.①②③ C.②④ D.①②④ 7.下列实验事实或结论正确的是 () A.大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中， 反应剧烈程度：锌片<铁片 B.铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2 HCl--FeCl2十H2↑ C.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有 铝析出 D.消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的 着火点 8.化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下： 3 滤液 下cNO)2.CcN0 ① ② 加盐酸 AgN(O,混合溶液 过Cu粉 操价a 滤渣 加於酸… 下列有关说法正确的是 A.步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B.操作a需要漏斗、酒精灯等仪器 C.实验能探明三种金属活动性强弱 D.步骤④加盐酸是为了除去Cu粉 9.铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu(OH)2CO】,下 列物质与铜制品生锈无关的是 () A.N2 B.O C.H2O D.CO 10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是() A.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 B.金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 C.置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定 是置换反应 D.铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品 更易被腐蚀 11.探究铁生锈的条件有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比 实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系 正确的是 () 一橡胶塞 一像胶形 一橡胶 一橡胶張 十燥空气 ·燕馏水 植物汕 空气 铁钉 铁钉 铁钉 恭馏水铁钉 一蒸馏水 甲 丙 126 A.甲和乙：水 B.乙和丙：空气 C.甲和丙：空气 D.甲和丁：水 12.质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况 如图所示。则下列叙述中正确的是 () A.金属均反应完，盐酸一定有剩余 IL B.反应结束后，参加反应的镁和铝的质量 比为4：3 积 C.盐酸均反应完，镁一定有剩余 反过/t D.图中a、b分别表示铝、镁的反应情况 卷Ⅱ非选择题（共38分）》 二、填空与简答题（本题共9小题，每空1分，共30分） 13.(2023·营口)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(CuO)和木炭粉 混合后加热到约800℃时，ZCO,可分解为一种金属氧化物和空 气中含有的一种气态氧化物，最终得到一种外观似黄金的锌铜合 金。请用化学用语回答： (1)两个碳酸根离子 (2)标出Cu2O中铜元素的化合价 (3)两个铜原子 (4)ZnCO3分解生成① 和② 14.(2023·金昌)金属在生产和生活中应用极为广泛。 (1)生铁和钢是两种含碳量 的铁合金（填“相同”或“不 同”)。 (2)下列生活用品利用金属良好导热性的是 (填序号)。 a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.包糖果的铝箔 15.实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中 加入足量的锌至反应完全。 (1)写出该反应的化学方程式 (2)如图的“●”“o”“○”表示溶液中由溶质 电离产生的不同反应前离子，则“○”表 00 示 。(填写离子符号) 反应前 反应后 16.(2023·烟台)2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号” 在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁 体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 (1)稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间 的本质区别是 (2)“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保 127 护气是因为氩气的化学性质 ,铝具有抗腐蚀性的原因 是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反 应的化学方程式是 0 (3)钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原 子的质子数是 60 Nd 。 已知氯化钕的化学式为 NdCl,则相同价态钕的氧化物的化学式是 144.2 17.丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的 传承。 (1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 (选填“大 于”或“小于”)纯铜。 (2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑 (如图所示)，其锈蚀是铁与空气 中的 发生化学反应的结果。 (3)文物修复：去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分 (FO3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学 方程式为 18.北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早 300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料： 矿物 蓝铜矿 朱砂 赭石 颜色 深蓝色 大红色 主要成分 Cuz(OH),CO HgS Fe2O 回答下列问题： (1)表中赭石的颜色应为 (2)HgS中硫元素的化合价为 价。 (3)Cu(OH),CO,不稳定，受热易发生反应：Cu(OH),C0,△ 2CuO十HO十CO2个，该反应的基本反应类型为 19.如图是根据高炉炼铁原理设计的一氧化碳还原铁的氧化物的实验 装置图，试回答下列问题： Fe,O. CO (1)怎样知道玻璃管内的反应开 始发生？ 石水 (2)反应过程中有什么现象发生？ (3)实验结束时的操作注意事项是 (填序号) ①先停止通入CO:②先熄灭酒精灯，并继续通入CO:③先熄灭 酒精灯，同时停止通入CO;④先熄灭酒精灯，继续通人CO,并 点燃排出的CO气体。 128 20.(2023·眉山)钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、 耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分 布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如 下。回答下列问题： 钒秋悠铁矿选矿钛跃矿 木炭粉 高温 木炭粉、CL 足tMs,西 高温 高温 (1)钛铁矿需要粉碎，其目的是 (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO.),其中钛元素的化合价 为 价： (3)TC1在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方 程式为 (4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 A.回收利用废旧钛金属制品 B.任意开采钛金属矿石 C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D.寻找、开发钛金属的代替品 21(2023·郴州)A~F是初中化学中常见的物质，其中D为赤铁矿 的主要成分，F为黑色固体。各物质之间的转化关系如下图所示 (反应条件均已略去)。 请按要求回答下列问题： (1)F的化学式是 回 4 (2)写出B的一种用途 B (3)写出B+D→A十E的化学方程式 三、实验与探究题（本题共1小题，每空1分，共5分） 22.一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如图，某化学兴趣小组围绕袋内 物质展开探究。 品名：XX牌贴身暖宝宝 成分： 袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上， 打开外袋后保持温暖12小时 -129- 【提出问题】袋内是否含有铁粉？ 【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少 量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。 【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液、 同时产生气泡。 【得出结论】袋内含有铁粉。 【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火 星四射。 【反思交流】铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是 【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示 装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量 随时间变化情况如图乙、图丙所示： ↑氧气含量 ↑氧气含量 合 -电热丝m簧夹 传感器 、温度 用0.05 传感器 铁粉时间 红碳 时间 甲 丙 (1)温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均 (选填“升 高”或“降低”)。 (2)待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占 原水面上方空间体积的 (3)分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是 (选填 “铁粉”或“红磷”，下同)，消耗氧气速率更快的是 四、分析与计算题（本题共1小题，共3分）】 23.(2023·凉山州)2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式 运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含F3O为 80%的磁铁矿石2900t,求理论上可炼制纯铁的质量为多少？（提 示：化学方程式为Fe,0,十4C0商温3Fe十4CO,) —130该样品中碳酸氢钠的质量分数为8，)2×100%=84%。 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 9.(1)3.4(2)解：10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应。 设参加反应的10g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 10073 1.0gx 100_1.0gx=0.73g 73 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为品量×10%=7.3%。 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 10.(1)0.2(2)解：由图分析可知，第1次加8g粗锌时稀H2SO1中的溶质 H2SO:已反应完，设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g; Zn+H2SO1-ZnSO1+H2个 98 2 100gx 0.2g 98_100gxx=9.8% 20.2g 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 11.解：(1)设该样品中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y。 Zn+H2SO,—ZnSO,+H2↑ 65 98 161 x100g×19.6%y 65 98100g×19.6%x=13g 杂质的质量：100g×7%=7g 铜的质量：100g13g-7g=80g 样品中铜的质量分数为：0×100%=80% 161 y 98100gX19.6%y=32.2g (2)最终所得溶液中的溶质的质量分数为： 32.2g 199.6g-80g-7g+87.4gX100%=16.1% 答：样品中铜的质量分数为80%，最终所得溶液中溶质质量分数为16.1%。 第二部分水平测试步步高 第八单元学业水平测试 1.C2.B3.B4.A5.D6.C7.B8.C9.A10.C11.D 12.B13.(1)2CO号(2)Cu2O(3)2Cu(4)Zn0CO214.(1)不同 (2)b15.(1)Zn+H2SO,-ZnSO,+H2个(2)S016.(1)质子数不 同(2)稳定4A1十3O2—-2Al2O3(3)60NdO317.(1)大于 (2)水和氧气(3)Fe,0,+H。一定温度2Fc0十H,018.1)红棕色 (2)一2(3)分解反应19.(1)红棕色粉末变黑或B中澄清的石灰水变浑 浊(2)玻璃管里的粉末由红棕色变为黑色，B中的澄清石灰水变浑浊 (3)④20.(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率(2)十4 (3)2Mg+TiCL,高温2MgC,+Ti(4)AD21.(1)Fe,0,(2)作燃料（合 理即可)(3)3H2+Fe,0,△2Fe十3H2022.铁粉与氧气接触更充分 (1)升高(2)1/5(3)铁粉铁粉 -188 23.解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。 Fe,O,十4C0高温3Fe+4CO, 232 168 2900tX80%x 2322900t×80% 168 x=1680t 答：理论上可炼制纯铁的质量为1680t。 第九单元学业水平测试 1.A2.C3.C4.B5.D6.C7.C8.D9.C10.D11.C 12.C13.(1)HC1(2)C2HOH(3)ZnSO114.(1)<(2)<(3)= (4)=15.压强温度16.溶质的性质溶剂的性质溶剂的质量 17.(1)一始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变 为均匀的红色(2)气态、液态、固态(3)乳化作用18.(1)t℃时，A、B两 种物质的溶解度相等(2)C(3)80(4)①③19.(1)饱和(2)31.6g (3)24.0%20.(1)减小(2)降低温度（或加硝酸钾或蒸发水）21.(1)B (2)50mL(3)AC22.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量 23.(1)升高氢氧化钠溶于水放热，使瓶内气压增大(2)大量气泡镁条 与盐酸反应放热，使瓶内气压增大(3)物质溶解或发生化学变化时均有吸 热或放热的现象（或者物质溶解和发生化学变化时均有能量变化） 24.解：氯酸钾的质量为：55g一6g=49g 设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为x。 MnO2 2KCIO3 =2KC1+3O2个 △ 245 149 49g 2 245-49gc=149,X49g=29.8g 149x 245 29.8g 所得溶液中溶质的质量分数为：119.2g十29.8g ×100%=20% 答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。 第十单元学业水平测试 1.B2.A3.C4.C5.B6.A7.D8.A9.A10.D11.B 12.C13.(1)3P(2)H2(3)OH(4)HNO314.(1)湿润的紫色石蕊 纸花变红(2)分子是在不断地运动15.(1)甘草(2)2Mg+C0,点槛C+ 2MgO16.(1)SO2(2)煮沸(3)氢氧化钙17.小于(1)加水稀释 (2)加人NaOH(或Zn或Na2COg)18.NaOH+HCl-NaCl+H2O氢 离子与氢氧根离子结合生成水分子19.(1)红(2)NaC1、NaOH(3)SO2 +2Na0H一NaS0,十H,020.1)S+0,点s0,(2)分解反应 (3)H2SO,或I2(4)H2SH2+S21.(1)稀盐酸HC1和NaC1 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应， 溶液温度升至最高22.(1)O2C(2)作燃料（合理即可）(3)CO2+ 2NaOH—Na2CO3十H2O23.(1)酸(3)不成立澄清石灰水变浑浊 (4)缺少尾气处理装置，污染环境(5)AB 24.解：由图分析可知10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的 稀盐酸的质量是50g。 设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。 NaOH+HCI-NaCl+H2 O 40 36.5 x×10g50g×0.73% 40 x×10g 36.550g×0.73% x=4% 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 -189