专题突破1 金属与酸反应的计算和判断&专题突破2 金属与酸反应的图像分析-【名师学案】2023-2024学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版）

专题突破一 金属与酸反应的计算和判断 类型一比较生成氢气的质量 6.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量 【方法技巧】1.等质量的不同金属和足量的稀硫酸或 的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数 稀盐酸反应，金属和氢气的质量比越大，产生的氨气 相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分 越少：2足量的不同金属分别与等质量、等浓度的同 别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象 种酸反应，产生氢气的质量相等。 不可能观察到的是 1.(教材习题变式)下列金属各30g,分别与足 A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是()》 B.只有铁粉有剩余 A.铝 B.铁 C.锌 D.镁 C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 2.将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌 D.只有锌粉有剩余 粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌 类型二判断不纯金属成分 多，产生氢气分别为ag和bg,则a和b的关 【方法技巧】首先将不纯的金属样品看成“纯金属”，计 系是 算出氢气的理论值M,将实际产生氢气的质量M'和 A.a<b B.a=b M相比较：（口）M'>M,所含杂质和酸能反应放出氢 C.a>b D.无法判断 气，且该金属与氢气的质量比偏小：(2)M'<M,所含 3.(中考·河南)已知镁和铝的相对原子质量之 杂质有三种可能：与酸不反应：与酸反应不产生氨气： 与酸反应放出氢气，但质量比偏大：(3)M'=M,所含 比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生 杂质至少有两种，兼有(1)、(2)两种情况。 成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的 () 7.某不纯的铁（只含一种杂质）5.6g与足量的 质量比为 稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中 A.3:2B.4:3 C.1:1 D.1:2 混有的金属可能是 4.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀 A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag 盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 ( 8.6.5g不纯的锌粉与足量稀硫酸完全反应后 A.镁 B.铝 C.铜 D.锌 产生氢气0.19g,则其所含杂质可能是() 5.将质量相等的Mg、A1、Zn三种金属分别放入 A.Fe B.Al C.Mg D.Cu 质量和浓度均相等的三份稀硫酸中，反应结 9.向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量 束后，生成氢气的质量关系不可能的是() 的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则 氢气的质量 该样品中所含杂质可能是 的质量 A.锌和铜 B.锌和镁 C.铝和镁 D.碳和铜 Mg Al Zn Mg Al n 10.(2023·河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、 B Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混 氢气的质 氢气的 合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢 量 气，则该金属混合物的组成不可能是() /8 A.Mg和AI B.Fe和Al /g Mg Al Zn Mg Al Zn C.Fe和Mg D.Mg和Zn C D 9 九年级化学下卧 专题突破二 金属与酸反应的图像分析 【方法技巧】1.只有横坐标表示时间，纵坐标表示氢气 1的质全 +1的质全 Mg A 质量，才能判断金属的活动性：斜率越大，金属活动性 Al Zn 7.n Mg 越强：平台越高，生成氢气的质量越大。 2.等量金属与足量酸反应时，要用金属质量计算氢气 金屈质录 0 金成质录 A B 质量，氢气质量=金属质量X 生成物中金属元素的化合价，价量比（即 H质量 H.的质量 Al Mg 金属的相对原子质量 Mg n 生成物中金属元素的化合价)越大，产生氢气越多。 Zn 金属的相对原子质量 金属媛出 金属质士 3.足量金属与等量酸反应时，产生的氢气质量相等， C 产生氢气的质量和消耗酸的质量成正比。 4.a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种， 4,等量金属与等量酸反应时，要判断酸对于哪些金属是 它们与酸反应生成氢气的质量关系如图所 过量的，哪些金属是不足量的，再进行具体分析计算。 示。则下列说法正确的是 ( 1.(2023·自贡改编)现有体积大小相同的三种 4氢气的质量g 金属X、Y、Z,分别放入三份浓度相等的足量 稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气 的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z 金属的质量/g 的金属活动性顺序正确的是 ( A.金属活动性顺序是a>b>c A.X>Y>Z B.X>Z>Y B.a、b、c分别代表铝、镁、铁 C.Y>Z>X D.Z>Y>X C.生成物中金属元素的化合价是a>b>c ↑生成名气的质#g ↑氢气质量 D.金属的相对原子质量是a<b<c M 5.(2023·广西)向三个烧杯中分别放入足量的 Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的 反应时世/s 反应H时问 100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错 第1题图 第2题图 误的是 ( 2.等质量的M、N两种较活泼金属，分别与足量 ↑溶液增加质g AFe 消耗稀热俊质量/g 的相同浓度的稀盐酸反应(M、N在生成物中 均为十2价)，生成H2质量和反应时间的关 100 AIMgFe g 系如图。下列叙述正确的是 () 100 A.金属的活泼性N>M 消耗稀热酸质/g 消耗金航质吊g A B B.两个反应生成H2的体积相等 +氢'质g 中消耗余质g C.相对原子质量N>M MgA]Fe 下e D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等 Mg 3.将等质量的三种金属加入足量的稀硫酸中， 生成氢气的质量与加入金属的质量关系如图 时问/s 时向s C D 所示，其中正确的是 ( 助学助散优质高致 10(3)错片和错粉质量相等,最终产生氢气质量相等 第2课时 金属活动性顺序 新知要点 1.红色物质 蓝色 浅绿色 Fe十CuSO.--FeSO.+Cu 无 色 蓝色 Cu+2AgNO -Cu(NO)+2Ag 2. Ca A1 Cu Ag 前 越强 氢前面 氢 前面 后面 化合物溶液 基础练 1.B 2.B 3.A 4.B 【变式题1】C 【变式题2】A 5.B 6.(1)Fe+CuSO -FeSO.十Cu 置换反应 (2)C 综合练 7.D 8.(1)不能 (2)能,Cu+2AgNO-2Ag+Cu(NO)。 (3)能,Fe+HSO.--FeSO+H (4)不能。 (5)能,A1+3AgNO -3Ag+A1(NO) 9.(1)红 蓝 无 (2)Cu+2AgNO-Cu(NO) +2Ag (3)A1>Cu>Ag 10.(1)Cu(或铜) (2)Zn+Cu(NO) Zn(NO)。十Cu(3)不存在 素养练 11.(1)引流 (2)Fe十HSO.-FeSO+H^(或Ni+HSO -NiSO+H)置换反应(3)Fe>NiCu 专题突破一 金属与酸反应的计算和判断 1.A 2.B 3. B 4. B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10. A 专题突破二 金属与酸反应的图像分析 1.D 2.C 3.C 4.B 5.D 专题突破三 金属活动性顺序及其应用 1.C 2. D 3. D 4. B 5. B 6. C 7. B 8. C 9. D 10.A 11.A 12.(1)2A1+3HSO-Al(SO.)+3H (2)硝酸铜 13.(1)Ag (2)Fe(NO)(3)Cu+2AgNO--Cu(NO)。+2Ag 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的治炼 高温2Fe十3CO. 新知要点 1. FeO FeO. FeCO 2. 3CO+FeO 铁矿石 焦炭 石灰石 高炉 3.含杂质物质的总质量 1.D 2.A 3.C 4.C 5.(1)使木炭充分反应,放出热量 基础练 (2)合 金的熔点低 6.(1)× (2)× (3)/(4)× 7.解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。 高温3Fe十4CO2 FeO.+4CO 232 168 348t 96%2 232348t 16896%x 2-262.5t 答:理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5t。 (2)提 (4)将铁矿石中的二氧化硅转化为炉潦而除去 碳或C (5)低 (2)Fe+CuSO. - Cu+FeSOFe+2HCl -FeCl+H A 十O 十AgNO →Cu(NO)。(合理即可) 第2课时 金属资源的保护 新知要点 1.水 氧气 FeO ·xHO 2. 水 氧气 ①洁净和干燥 ②一层保护膜 ③改变其结构,将其制成合金 3.①防止金属锈蚀 ②回 收利用废旧金属 ③有计划、合理地开采矿物 ④寻找金属的代用品 基础练 1.B 2.C 3.B 4.D 5.(1)化学 (2)隔绝氧气和水 6.(1)ade(2)涂油(合理即可)(3)节约金属资源(或减少环境污染,合理 174