精品解析：2024年北京市燕山区中考二模化学试卷

北京市燕山地区2024年初中毕业年级质量监测(二) 化学试卷 2024年5月 考生须知 1.本试卷共8页，共两部分，共38题，满分70分。考试时间70分钟。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Zn65 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 下列属于化学性质是 A. 密度 B. 可燃性 C. 熔点 D. 溶解性 3. 下列符号能表示两个氢原子的是 A. B. C. D. 4. 下列物质放入水中不能形成溶液的是 A 食盐 B. 酒精 C. 蔗糖 D. 花生油 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 大理石 B. 糖水 C. 石油 D. 氧气 6. 下列物质属于氧化物的是 A. H2SO4 B. NaCl C. KOH D. H2O2 7. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氯化铁FeCl2 B. 氧化镁MgO2 C. 硫酸铜CuSO4 D. 氯化铝AlCl 8. 下列仪器不能加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙 9. 下列物质中，含有氧分子的是 A. O3 B. O2 C. H2O2 D. MnO2 10. 化肥对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于磷肥的是 A. Ca3（PO4）2 B. NH4NO3 C. CO（NH2）2 D. K2CO3 11. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气用作燃料 B. 铜丝用作导线 C. 氮气用作保护气 D. 干冰用作制冷剂 12. 远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，其组成元素种类为 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. 垃圾分类人人有责。西瓜皮属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 14. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 测溶液 pH 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如下图。回答问题。 15. 下列有关钴元素的说法不正确的是 A. 原子序数是27 B. 属于非金属元素 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93 16. 钴原子的核外电子数是 A. 27 B. 32 C. 59 D. 86 17. 从分子的角度分析，下列解释不正确的是 A. 氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔 B. 湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关 C. 干冰升华体积变大——分子大小发生改变 D. 水在通电条件下生成氢气和氧气——分子的种类改变了 18. 消毒杀菌剂ClO2的一种制取方法为，X的化学式是 A. B. NaCl C. D. NaClO 19. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物适宜在微碱性土壤中种植的是 植物 杜鹃 文竹 百合 仙人掌 适宜的pH范围 5.0~6.8 6.0~7.0 5.0~6.0 7.0~8.0 A. 杜鹃 B. 文竹 C. 百合 D. 仙人掌 20. 下列灭火措施不正确的是 A. 森林起火，开辟隔离带 B. 电线老化短路起火、用水浇灭 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 21. 用下图装置证明空气中氧气的含量。下列说法不正确的是 A. 实验前需要检查装置的气密性 B. 点燃红磷前要将弹簧夹夹紧胶皮管 C. 实验后集气瓶内水面上升至刻度2附近 D. 实验后瓶中剩余的气体主要是氮气 22. 锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是 A. 中锌元素的化合价为+4价 B. MnO2是该反应的催化剂 C. 反应前后氧原子个数发生改变 D. 参加反应的Zn和H2O的个数比为1：2 23. 用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A. 滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B. 滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C. 由图2可知，与结合生成H2O分子 D. 由图2可知，该反应属于化合反应 15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。完成下面小题。 24. 15℃时，B烧杯中溶质的质量分数约为 A. 20% B. 25% C. 33.3% D. 50% 25. 下列说法不正确的是 A. 甲物质的溶解度曲线为a B. 甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 15℃时，A烧杯中溶液的质量为150g D. 将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等 第二部分 本部分共14题，共45分。 〖生活现象解释〗 26. 物质的性质决定用途。补齐物质性质与用途的连线。 27. 填空 （1）“低碳生活”是一种经济、健康的生活方式。下列做法符合“低碳生活”理念的是_____(填序号)。 A. 外出随手关灯 B. 自带布袋购物 C. 骑自行车出行 （2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是_____(填序号)。 A. 天然气 B. 氢气 C. 肼(N2H4) （3）化石燃料包括煤、_____和天然气，甲烷充分燃烧的化学方程式为_____。 28. 过氧化氢溶液常用作消毒剂。 （1）过氧化氢溶液属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）过氧化氢不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为_____。 （3）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为_____。 〖科普阅读理解〗 29. 阅读下面科普短文。 甲醇(CH3OH)在常温常压下为液态，具有淡酒精味，沸点为64.6℃。 甲醇是性能优良的燃料和化工原料。甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等特点，是全球公认的新型理想能源。 近年来，利用CO2催化加氢合成甲醇，是一条既能够减少CO2排放又可以生产可再生能源的新途径，反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图2所示)。 随着我国碳达峰、碳中和的稳步推进，绿色甲醇产能及相关技术的提高，甲醇有望在居家、运输等场合作为燃料在人们生产和生活中慢慢普及。 依据文章内容回答下列问题。 （1）甲醇属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）根据图1，补全丁微粒示意图：_____。 （3）由图2可得到的结论是_____。 （4）碳中和、碳达峰中的“碳”指的是_____(填序号)。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①甲醇(CH3OH)是可再生、高效、清洁能源。_____ ②在实际生产中，影响甲醇产率的因素只有催化剂。_____ 〖生产实际分析〗 30. 真空热还原法生产钙的主要转化过程如下： （1）石灰石的主要成分是_____。 （2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和_____。 （3）Ⅲ中发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 31. 利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜的主要流程如下图。 已知： （1）反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为：_____。 （2）反应池Ⅲ中加入稀H2SO4的目的是_____。 〖基本实验及其原理分析〗 32. 根据下图回答问题。 （1）仪器a名称是_____。 （2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为_____。 （3）收集O2的装置是_____(填序号)。 （4）收集氧气时验满的方法是：_____。 33. 用下图装置研究酸、碱的性质。 （1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。 （2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。 34. 用下图实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃。 （1）实验中，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是_____。 （2）白磷在空气中燃烧的化学方程式为_____。 35. 用下图实验验证CO2的性质。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为_____。 （2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是_____。 （3）观察到纸花变红，原因是_____(用化学方程式表示)。取出变红的纸花，用吹风机吹干后，观察到的现象是_____。 36. 如下图所示，向井穴板的孔穴1～4中滴加稀盐酸。 （1）孔穴1中发生的化学反应方程式为_____。 （2）产生气泡的孔穴有_____(填序号)，其中属于置换反应的化学方程式为_____。 〖科学探究〗 37. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 Ⅰ．探究丙酸钙的性质 【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下： 序号 ① ② 装置 【解释与结论】 （1）由①中现象说明丙酸钙一定含有_____元素。 （2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。在实验②中，若要证明①中冷却后的固体里含有碳酸盐，则烧杯中A溶液的溶质是_____。 Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 X 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 006 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 （3）第1组，③中X为_____。 （4）设计第2组实验的目的是_____。 （5）在①-⑧实验中，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的所有实验组合是_____。 【反思与评价】 （6）结合生活经验，你对日常使用的食品添加剂有什么看法：_____(一条即可)。 〖实际应用定量分析〗 38. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北京市燕山地区2024年初中毕业年级质量监测(二) 化学试卷 2024年5月 考生须知 1.本试卷共8页，共两部分，共38题，满分70分。考试时间70分钟。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Zn65 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C 考点：空气中氧气含量 2. 下列属于化学性质的是 A. 密度 B. 可燃性 C. 熔点 D. 溶解性 【答案】B 【解析】 【详解】A、密度属于物理性质，不符合题意； B、可燃性需要发生化学变化才能体现出来，属于化学性质，符合题意； C、熔点属于物理性质，不符合题意； D、溶解性属于物理性质，不符合题意。 故选：B 3. 下列符号能表示两个氢原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2表示一个氢分子，也可表示一个氢分子中含有两个氢原子，故A选项不符合题意； B、2H2表示2个氢分子，故B选项不符合题意； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示的是两个氢原子，故C选项符合题意； D、2H+表示2个氢离子，故D选项不符合题意。 故选C。 4. 下列物质放入水中不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 酒精 C. 蔗糖 D. 花生油 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，故A错误； B、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误； D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D正确。 故选D。 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 大理石 B. 糖水 C. 石油 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、大理石是以碳酸钙为主要成分的混合物，故A错误； B、糖水中含有糖和水，属于混合物，故B错误； C、石油的成分非常复杂，包括各种烷烃、环烷烃和芳香烃等，属于混合物，故C错误； D、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确； 故选：D。 6. 下列物质属于氧化物的是 A. H2SO4 B. NaCl C. KOH D. H2O2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，据此判断。 【详解】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的，不符合氧化物定义，选项错误； B、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不符合氧化物定义，选项错误； C、氢氧化钾是由钾元素、氢元素和氧元素组成的，不符合氧化物定义，选项错误； D、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的纯净物，故属于氧化物，选项正确； 答案为：D。 7. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氯化铁FeCl2 B. 氧化镁MgO2 C. 硫酸铜CuSO4 D. 氯化铝AlCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为FeCl3，A错误，不符合题意； B、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为MgO，B错误，不符合题意； C、硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为CuSO4，C正确，符合题意； D、氯化铝中氯元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为AlCl3，D错误，不符合题意。 故选：C。 8. 下列仪器不能加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙 【答案】C 【解析】 【详解】试管、燃烧匙可以直接加热，烧杯垫陶土网可以加热，量筒不能加热。故选C。 9. 下列物质中，含有氧分子的是 A. O3 B. O2 C. H2O2 D. MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、O3含臭氧分子，不含氧分子，此选项错误； B、O2含氧气分子，此选项正确； C、H2O2含过氧化氢分子，一个过氧化氢分子中含两个氧原子，不含氧分子，此选项错误； D、一个MnO2中含两个氧原子，不含氧分子，此选项错误。 故选B。 10. 化肥对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于磷肥的是 A. Ca3（PO4）2 B. NH4NO3 C. CO（NH2）2 D. K2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、CO（NH2）2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选：A。 11. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气用作燃料 B. 铜丝用作导线 C. 氮气用作保护气 D. 干冰用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能作助燃剂，不能作燃料，故A错误； B、铜丝具有导电性，可以作导线，故B正确； C、氮气常温下化学性质稳定，可以用作保护气，故C正确； D、干冰升华吸热，用作制冷剂，故D正确。 故选：A。 12. 远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，其组成元素种类为 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】由化学式可知，Cu2(OH)2CO3由Cu、O、H、C四种元素组成。 故选B。 13. 垃圾分类人人有责。西瓜皮属于 A. 可回收物 B. 其他垃圾 C. 厨余垃圾 D. 有害垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】西瓜皮没有回收价值，属于厨余垃圾。故选C。 14. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 测溶液 pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，错误； B、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确； C、滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空，错误； D、取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH，不能把pH试纸放入待测液中，错误。 故选B。 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如下图。回答问题。 15. 下列有关钴元素的说法不正确的是 A. 原子序数是27 B. 属于非金属元素 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93 16. 钴原子的核外电子数是 A. 27 B. 32 C. 59 D. 86 【答案】15. B 16. A 【解析】 【详解】（1）A、周期表小方格左上方数字表示原子序数，A正确。 B、钴带“钅”属于金属元素，B错误。 C、周期表小方格右上方表示元素符号，C正确。 D、小方格下方数字表示相对原子质量，D正确。 故选：B。 （2）原子中，原子序数=核外电子数，故选：A。 17. 从分子的角度分析，下列解释不正确的是 A. 氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔 B. 湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关 C. 干冰升华体积变大——分子大小发生改变 D. 水在通电条件下生成氢气和氧气——分子的种类改变了 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压，分子间的间隔变小，故A解释正确； B、湿衣服在太阳下干得快，是因为分子在不断地运动，且温度越高，分子运动速率越快，故B解释正确； C、干冰升华体积变大，是因为分子间的间隔变大，分子本身大小不变，故C解释错误； D、水在通电条件下生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，反应前后分子种类发生改变，故D解释正确； 故选：C。 18. 消毒杀菌剂ClO2的一种制取方法为，X的化学式是 A. B. NaCl C. D. NaClO 【答案】B 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，反应物中Na、Cl、O的原子个数分别为2、4、4，生成物中除X外Cl、O的原子个数分别为2、4，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，X的化学计量数为2，所以1个X微粒中含有1个钠离子、1个氯离子，X的化学式是NaCl，故选：B。 19. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物适宜在微碱性土壤中种植的是 植物 杜鹃 文竹 百合 仙人掌 适宜的pH范围 5.0~6.8 6.0~7.0 5.0~6.0 7.0~8.0 A. 杜鹃 B. 文竹 C. 百合 D. 仙人掌 【答案】D 【解析】 【详解】A.杜鹃适宜的pH范围为5.06.8，微酸性，不适宜在微碱性土壤中种植，故不正确； B.文竹适宜的pH范围为6.07.0，微酸性，不适宜在微碱性土壤中种植，故不正确； C.文竹适宜的pH范围为5.06.0，微酸性，不适宜在微碱性土壤中种植，故不正确； D.仙人掌适宜的pH范围为7.08.0，微碱性，适宜在微碱性土壤中种植，故正确； 故选D。 【点睛】本题考查pH与酸碱性的关系，pH7显碱性且pH越大，碱性越强；pH7显酸性且pH越小，酸性越强；pH=7显中性。 20. 下列灭火措施不正确的是 A. 森林起火，开辟隔离带 B. 电线老化短路起火、用水浇灭 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、森林起火，开辟隔离带，能够使可燃物与正在燃烧的物质隔离，起到灭火的目的，选项正确； B、电线老化短路起火，应先切断电源，不能用水浇灭，会引起触电，选项错误； C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，起到隔绝空气从而达到灭火的目的，选项正确； D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，由于酒精能与水以任意比例混合，故不能用水浇灭，用湿布盖灭起到隔绝空气的作用从而灭火，选项正确； 故选：B。 21. 用下图装置证明空气中氧气的含量。下列说法不正确的是 A. 实验前需要检查装置的气密性 B. 点燃红磷前要将弹簧夹夹紧胶皮管 C. 实验后集气瓶内水面上升至刻度2附近 D. 实验后瓶中剩余的气体主要是氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验前需要检查装置的气密性，避免装置漏气使测定结果偏小，不符合题意； B、点燃红磷前要将弹簧夹夹紧胶皮管，避免装置漏气使测定结果偏大，不符合题意； C、实验后集气瓶内水面上升至刻度1附近，因为空气中氧气含量约为空气总体积的五分之一，符合题意； D、实验后瓶中剩余的气体主要是氮气，因为空气中约有五分之一的氧气，五分之四的氮气，不符合题意。 故选：C。 22. 锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是 A. 中锌元素的化合价为+4价 B. MnO2是该反应的催化剂 C. 反应前后氧原子个数发生改变 D. 参加反应的Zn和H2O的个数比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、Zn(OH)2 中氢氧根显-1价，设锌元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-1）×2=0，解得x=+2，即锌元素的化合价为+2价，故A说法错误； B、根据化学方程式，MnO2是该反应的反应物，故B说法错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则该反应前后氧原子个数不变，故C说法错误； D、根据化学方程式，参加反应Zn和H2O的个数比为1：2，故D说法正确； 故选：D。 23. 用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是 A. 滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B. 滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C. 由图2可知，与结合生成H2O分子 D. 由图2可知，该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性，pH大于7，故选项说法错误； B、滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗，反应后的溶液不一定呈中性，也可能呈酸性（盐酸过量），故选项说法错误； C、由图2可知，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O分子，故选项说法正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法错误； 故选C。 15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。完成下面小题。 24. 15℃时，B烧杯中溶质的质量分数约为 A. 20% B. 25% C. 33.3% D. 50% 25. 下列说法不正确的是 A. 甲物质的溶解度曲线为a B. 甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 15℃时，A烧杯中溶液的质量为150g D. 将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等 【答案】24. C 25. C 【解析】 【24题详解】 15℃时，B烧杯中溶质完全溶解，则该温度下，B烧杯中溶质的质量分数约为：。 故选C； 【25题详解】 A、15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，甲中固体部分溶解，乙中固体完全溶解，说明15℃时，溶解度：甲＜乙，则甲物质的溶解度曲线为a，不符合题意； B、由图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，不符合题意； C、15℃时，A烧杯中溶质部分溶解，故该温度下，A烧杯中溶液的质量小于150g，符合题意； D、将A、B烧杯升温至20℃，20℃时，甲、乙的溶解度均大于50g，说明20℃时，A、B烧杯中的溶质均全部溶解，溶质质量相等，溶剂质量相等，则该温度下，甲、乙溶液溶质质量分数相等，不符合题意。 故选C。 第二部分 本部分共14题，共45分。 〖生活现象解释〗 26. 物质的性质决定用途。补齐物质性质与用途的连线。 【答案】 【解析】 【详解】O2能支持燃烧，可用于炼钢；熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，因此可改良酸性土壤；关系如图：。 27. 填空 （1）“低碳生活”是一种经济、健康的生活方式。下列做法符合“低碳生活”理念的是_____(填序号)。 A. 外出随手关灯 B. 自带布袋购物 C. 骑自行车出行 （2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是_____(填序号)。 A. 天然气 B. 氢气 C. 肼(N2H4) （3）化石燃料包括煤、_____和天然气，甲烷充分燃烧的化学方程式为_____。 【答案】（1）ABC （2）BC （3） ①. 石油 ②. 【解析】 【小问1详解】 A、外出随手关灯，可以节约能源，符合“低碳生活”理念； B、自带布袋购物，可以减少塑料袋的使用，有利于减少白色污染，符合“低碳生活”理念； C、骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念； 故选：ABC。 【小问2详解】 A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水，不符合题意； B、氢气在氧气中燃烧只生成水，不会生成二氧化碳，符合题意； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，肼（N2H4）是由氮元素与氢元素组成的，在氧气中燃烧生成水和含氮的物质，不会生成二氧化碳，符合题意； 故选：BC。 【小问3详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 28. 过氧化氢溶液常用作消毒剂。 （1）过氧化氢溶液属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）过氧化氢不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为_____。 （3）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为_____。 【答案】（1）混合物 （2） （3）1：16 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢溶液中含有过氧化氢、水等多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 H2O2分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 H2O2中氢元素与氧元素的质量比为：（1×2）：（16×2）=1:16。 〖科普阅读理解〗 29. 阅读下面科普短文。 甲醇(CH3OH)在常温常压下为液态，具有淡酒精味，沸点为64.6℃。 甲醇是性能优良的燃料和化工原料。甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等特点，是全球公认的新型理想能源。 近年来，利用CO2催化加氢合成甲醇，是一条既能够减少CO2排放又可以生产可再生能源的新途径，反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图2所示)。 随着我国碳达峰、碳中和的稳步推进，绿色甲醇产能及相关技术的提高，甲醇有望在居家、运输等场合作为燃料在人们生产和生活中慢慢普及。 依据文章内容回答下列问题。 （1）甲醇属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）根据图1，补全丁的微粒示意图：_____。 （3）由图2可得到的结论是_____。 （4）碳中和、碳达峰中的“碳”指的是_____(填序号)。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①甲醇(CH3OH)是可再生、高效、清洁能源。_____ ②在实际生产中，影响甲醇产率的因素只有催化剂。_____ 【答案】（1）有机化合物 （2） （3）在实验研究范围内(在CuO质量分数为0-100%范围内)，随着CuO质量分数的增加，CH3OH的产率先增大后减小(当CuO质量分数为50%时，CH3OH的产率达到最大值) （4）B （5） ①. 对 ②. 错 【解析】 【小问1详解】 甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，反应后有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，则反应后还缺少1个氧原子和2个氢原子，则补全丁的微粒示意图为 ； 【小问3详解】 根据图2，在实验研究范围内(在CuO质量分数为0-100%范围内)，随着CuO质量分数的增加，CH3OH的产率先增大后减小(当CuO质量分数为50%时，CH3OH的产率达到最大值)； 【小问4详解】 碳达峰，就是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落。碳中和，是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。故碳中和、碳达峰中的“碳”指的是二氧化碳；故选B； 【小问5详解】 ①根据短文：甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等特点，是全球公认的新型理想能源，故说法对； ②根据短文：在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，故说法错。 〖生产实际分析〗 30. 真空热还原法生产钙的主要转化过程如下： （1）石灰石的主要成分是_____。 （2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和_____。 （3）Ⅲ中发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）碳酸钙##CaCO3 （2）铝元素##Al （3）物理变化 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 反应物中含有氧、钙、铝三种元素，生成物钙蒸气中含有钙元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则固体X一定含有氧元素和铝元素； 【小问3详解】 Ⅲ中钙蒸气经过结晶、熔融铸锭形成钙锭，该过程只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 31. 利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜的主要流程如下图。 已知： （1）反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为：_____。 （2）反应池Ⅲ中加入稀H2SO4的目的是_____。 【答案】（1）、 （2）除去Zn，得到纯铜 【解析】 【小问1详解】 反应池Ⅰ中加入过量稀硫酸、通入氧气，发生的反应有：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌、铜与稀硫酸和氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水，因此溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜和过量的稀硫酸，往溶液A中加入过量锌，则反应池Ⅱ中发生的反应有：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为、； 【小问2详解】 反应池Ⅱ中加入过量锌，发生的反应有：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则充分反应后过滤得到的固体C中含有锌和铜，则反应池Ⅲ中加入稀H2SO4的目的是除去Zn，得到纯铜。 〖基本实验及其原理分析〗 32. 根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为_____。 （3）收集O2的装置是_____(填序号)。 （4）收集氧气时验满的方法是：_____。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）B （4）将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明已集满 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 氧气密度比空气略大，可选择B装置向上排空气法收集； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明已集满。 33. 用下图装置研究酸、碱的性质。 （1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。 （2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 2 ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。 （2）酚酞遇碱变红，向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2O。 34. 用下图实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃。 （1）实验中，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是_____。 （2）白磷在空气中燃烧的化学方程式为_____。 【答案】（1）①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①试管内的白磷与②试管中的白磷温度均达到了白磷的着火点，而①中白磷没有与氧气接触，而②中的白磷与氧气接触，实验中①中的白磷没有燃烧，而②中的白磷燃烧，实验对比能验证可燃物燃烧需要O2； 【小问2详解】 白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 35. 用下图实验验证CO2的性质。 （1）实验室制取CO2的化学方程式为_____。 （2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是_____。 （3）观察到纸花变红，原因是_____(用化学方程式表示)。取出变红的纸花，用吹风机吹干后，观察到的现象是_____。 【答案】（1） （2）CO2不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大 （3） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 石蕊纸花由红色变为紫色 【解析】 【小问1详解】 大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，所以化学方程式是：； 【小问2详解】 蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧，且二氧化碳密度比空气大； 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；因为碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳，所以用吹风机吹干后，会观察到纸花又变为紫色 36. 如下图所示，向井穴板孔穴1～4中滴加稀盐酸。 （1）孔穴1中发生的化学反应方程式为_____。 （2）产生气泡的孔穴有_____(填序号)，其中属于置换反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2） ①. 3和4 ②. 【解析】 【小问1详解】 孔穴1中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问2详解】 孔穴1中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；孔穴2中稀盐酸不能使酚酞溶液变色，无明显现象；孔穴3中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为固体粉末逐渐溶解，产生气泡；孔穴4中发生的反应是镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，实验现象为镁条逐渐溶解，产生气泡；故产生气泡的孔穴有3和4； 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则属于置换反应的是镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，化学方程式为。 〖科学探究〗 37. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 Ⅰ．探究丙酸钙的性质 【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下： 序号 ① ② 装置 【解释与结论】 （1）由①中现象说明丙酸钙一定含有_____元素。 （2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。在实验②中，若要证明①中冷却后的固体里含有碳酸盐，则烧杯中A溶液的溶质是_____。 Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 X 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 （3）第1组，③中X为_____。 （4）设计第2组实验的目的是_____。 （5）在①-⑧实验中，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的所有实验组合是_____。 【反思与评价】 （6）结合生活经验，你对日常使用的食品添加剂有什么看法：_____(一条即可)。 【答案】（1）氢##H （2）##氢氧化钙 （3）0.75 （4）当面粉质量、蔗糖质量、酵母质量相同时)探究丙酸钙质量对丙酸钙防霉效果的影响 （5）②⑥、③⑦、④⑧ （6）使用食品添加剂时应该注意用量(使用食品添加剂时不能超过国家规定标准)；食品添加剂可以延长保质期等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①中加热干燥的丙酸钙，烧杯内壁有水雾生成，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则说明丙酸钙一定含有氢元素； 【小问2详解】 查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。在实验②中，若要证明①中冷却后的固体里含有碳酸盐，碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则烧杯中A溶液为澄清石灰水，溶质为氢氧化钙； 【小问3详解】 探究丙酸钙防霉的效果，根据控制变量唯一的原则，则X=0.75； 【小问4详解】 设计第2组实验的目的是当面粉质量、蔗糖质量、酵母质量相同时，探究丙酸钙质量对丙酸钙防霉效果的影响； 【小问5详解】 证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”根据对比实验中，控制变量唯一原则，要求除了有无蔗糖外，其他条件均相同，即面粉质量、酵母质量、丙酸钙质量均相同，则可通过对比②⑥、③⑦、④⑧，有无蔗糖，开始发霉的时间均相同，则说明有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响； 【小问6详解】 使用食品添加剂时应该注意用量(使用食品添加剂时不能超过国家规定标准)；食品添加剂可以延长保质期等(合理即可)。 〖实际应用定量分析〗 38. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】81kg 解：设参加反应氧化锌质量为x。 x=81kg 答：参加反应的ZnO的质量81kg。 【解析】 【分析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$