精品解析：广西壮族自治区贵港市2024届高三下学期收网考化学试题

2024届高三收网考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时。将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 壮乡文化与化学密不可分，下列有关说法错误的是 A. 壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金 B. 花山壁画颜料中所用的铁红，其成分为 C. 宾阳炮龙节中燃放鞭炮不涉及到氧化还原反应 D. 北海贝雕所用天然贝壳的主要成分为碳酸钙 2. 我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价层电子排布图： C. 中原子的杂化方式： D. 的球棍模型： 3. 习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述正确的是 A. 实施海底液化封存时破坏了共价键 B. 以废旧纺织品为原料生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维 C. “北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，与的化学性质差异很大 D. 挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料 4. 下列装置能达到实验目的的是 A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性 C．实验室制CO2 D．实验室保存液溴 A. A B. B C. C D. D 5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z与Q形成的化合物可能是非极性分子 D. Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点 6. 姜黄素X()的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. A的键线式为 B. B有5种化学环境不同的氢原子 C. 有机物C能发生银镜反应 D. X分子中有4种官能团 7. 制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 参与反应，转移电子的数目为 B. 25℃、101kPa条件下，的分子数为 C. 由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为 D. 常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为 8. 二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. “滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 B. 两处HCl的作用相同 C. H2O2可以用KMnO4代替 D. 理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1∶1 9. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 将分别加入浓氨水和稀硝酸中 均溶解 属于两性氧化物 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解 D 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 10. 乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是 A. a极电势高于b极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸质量为18.5g D. 乙二醛被氧化的化学方程式：+H2O+Cl2→+2HCl 11. 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2条件下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。向稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2] (强酸)。 上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是 A. Cu2S与浓硝酸反应： B. Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C. Cu在O2存在下与氨水反应： D. CuCl溶于较浓盐酸：CuCl+Cl-=[CuCl2]- 12. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 和原子间最近距离为 B. 原子的配位数为4 C. c点的原子坐标为 D. 原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为c(F)随的变化曲线 B. 0~t1内，mol•L-1•s-1 C. 反应的活化能：①>② D. t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 14. 常温下，分别向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是 A. 图中L2代表，L3代表Mn2+ B. 室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13 C. 同时产生两种沉淀时， D. 平衡常数K=105.8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氟化工被称为“黄金产业”，在国民经济和社会发展中占有重要地位。我国某公司利用萤石(主要成分为，及少量、等)制备无水氟化铝主要工艺流程如下所示。 已知：①的熔点，沸点； ③常温下，。 请回答下列问题： （1）在进入回转窑前，需要将萤石粉碎，其目的是_______。 （2）“回转窑反应”的温度控制在之间，写出在回转窑获得的化学方程式：_______。 （3）在回转窑中的炉渣里还含有，将该物质在热分解，可获得两种气体(其中一种为)，用多元醇选择性吸收产生的气体，经过一系列工艺得到高纯。则多元醇能从两种气体中选择性吸收的原理是_______。 （4）经冷凝、精馏、脱气后的与在流化床、多级气流床中，在条件下进行一系列反应，由和制备无水的反应的_______(填标号)。 A. 大于0 B. 小于0 C. 等于0 D. 无法确定 （5）常温下，向的溶液中加入固体充分反应后可得，测得溶液中的浓度为，则加入的固体的物质的量为_______。 （6）已知萤石立方晶胞参数，结构如图所示，该的晶体密度为_______(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 16. 环己烯()是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。 直接脱氢：1. 氧化脱氢： 回答下列问题： （1）已知几种化学键的键能数据如下表所示。 化学键 H-H C-H C-C 键能／(kJ 436 413 348 615 则△H1=_______kJ·mol-1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是_______(选填“低温”或“高温”)。 （2）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究环己烷直接脱氢制环己烯的反应历程(如上图所示)，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 ①的焓变小于零的原是_______。 ② 脱氢的速率_______(选填“大于”“小于”或“等于*脱氢的速率。 ③环己烷脱氢制备环己烯的副产物可能有_______、_______(填结构简式)。 ④在恒容密闭容器中充入一定量的环己烷，其初始压强为p，发生直接脱氢反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，则反应I的标准平衡常数Kθ=_______[已知：分压=总压×物质的量分数，对于反应，Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。 （3）在压强恒为的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO2，在不同温度下达到平衡时，环己烷的转化率如下图所示，则a、b、c的大小关系为_______，判断的理由是_______。 17. EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的络合剂，其结构简式为（可简写为）。某实验小组以一氯乙酸（）和乙二胺（）等为原料合成EDTA并测定饮用水的硬度。步骤如下： 步骤Ⅰ：称取一氯乙酸94.50g于一定规格的三颈烧瓶中，慢慢加入50％溶液至不再产生气泡为止。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中继续加入15.60g乙二胺，摇匀，放置片刻，加入溶液90mL，加水至总体积为400mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。 步骤Ⅲ：取下三颈烧瓶，将混合物冷却后倒入烧杯中，加入活性炭，搅拌、过滤。 步骤Ⅳ：用浓盐酸调节pH至1.2，有白色沉淀生成，抽滤得EDTA粗品。 请回答下列问题： （1）三颈烧瓶最适宜的规格为________（填“500mL”或“1000mL”）。 （2）写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式：________。 （3）步骤Ⅱ中需要配制溶液，下列操作中正确的是________（填字母）；加入NaOH溶液的作用是________。 操作 选项 a b c d （4）使用活性炭作用是脱色，一般加入活性炭的量为粗产品质量的1％～5％，加入量过多造成的影响是________。 （5）步骤Ⅳ中若选用试纸控制pH，应选用________（填“精密”或“广泛”）pH试纸。 （6）用溶液测定饮用水的总硬度。取饮用水样品250mL，加入掩蔽剂排除干扰、调节pH等预处理后，用标准溶液进行测定。测定中涉及的反应有：（蓝色）（酒红色）、（酒红色）（蓝色）、［代表、；铬黑为指示剂］。 ①确认达到滴定终点的标志是________。 ②平行实验三次，滴定终点时共消耗溶液的平均值为20.00mL，则该饮用水的硬度＝________度（水硬度的表示方法是将水中的和都看作，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度）。 18. 以乙酸—4—甲基苯酚酯()为主要原料，可以合成重要的医药中间体H()，其合成线路如下： 已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。 ②。 ③ 请回答下列问题： （1）C的化学名称为___________。 （2）的反应类型相同，均属于___________反应(填反应类型)，但反应条件不同，其中的反应条件为___________。 （3）H中含氧官能团名称为___________，E的结构简式为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）M是R的同分异构体，遇氯化铁溶液发生显色反应，则符合条件的M的结构可能有___________种(不包括立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为___________(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024届高三收网考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时。将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 壮乡文化与化学密不可分，下列有关说法错误的是 A. 壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金 B. 花山壁画颜料中所用的铁红，其成分为 C. 宾阳炮龙节中燃放鞭炮不涉及到氧化还原反应 D. 北海贝雕所用天然贝壳的主要成分为碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜鼓的主要材质为铜合金，A正确； B．铁红主要成分成分为，为红色固体，B正确； C．爆竹爆炸燃烧过程中涉及元素化合价的改变，为氧化还原反应，C错误； D．天然贝壳的主要成分为碳酸钙，D正确； 故选C。 2. 我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价层电子排布图： C. 中原子杂化方式： D. 的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．基态原子的价层电子排布图：，B错误； C．中原子周围有2个键，没有孤对电子，则原子的杂化方式：，C正确； D．的原子的杂化方式：，则球棍模型：，D错误； 故选C。 3. 习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述正确的是 A. 实施海底液化封存时破坏了共价键 B. 以废旧纺织品为原料生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维 C. “北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，与的化学性质差异很大 D. 挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．为分子晶体，液化过程中只破坏分子间作用力，故A错误； B．化学纤维分人造纤维和合成纤维，再生纤维属于人造纤维，故B正确； C．与为同位素，核外电子排布相同，化学性质相似，故C错误； D．树脂属于有机高分子材料，故D错误； 故选：B。 4. 下列装置能达到实验目的的是 A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性 C．实验室制CO2 D．实验室保存液溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A错误； B．SO2通入Na2S中，SO2与S2-反应生成硫单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO2在该反应中得电子体现氧化性，B正确； C．稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面阻止反应的进行，应该选用稀盐酸与碳酸钙反应，C错误； D．液溴具有挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，D错误； 故答案选B。 5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z与Q形成的化合物可能是非极性分子 D. Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Al元素、Q为S元素。 【详解】A．金属元素第一电离能小于非金属元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素O，同主族从上到下第一电离能呈减小趋势，O元素第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为N＞S＞Al，故A正确； B．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则电负性由大到小的顺序为O＞C＞Al，故B正确； C．O可与S形成SO3，属于非极性分子，故C正确； D．C的氢化物有多种，随着C数量的增大其氢化物沸点越高，癸烷的沸点是174.1℃高于H2O沸点，D说法太绝对，故D错误； 故本题答案选D。 6. 姜黄素X()的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. A的键线式为 B. B有5种化学环境不同的氢原子 C. 有机物C能发生银镜反应 D. X分子中有4种官能团 【答案】C 【解析】 【分析】A分子式是C6H10，B分子式是C6H12O，二者分子式相差H2O，则试剂a是H2O，说明A分子中含有不饱和的碳碳双键，结合反应过程中物质结构不变，则A是，B是，B与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是，C与在碱性条件下发生反应产生姜黄素和H2O，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：A分子式是C6H10，其结构简式是，A正确； B．物质B结构简式是，该物质分子结构对称，其中含有5种不同化学环境的氢原子，B正确； C．根据上述分析可知物质C是，其分子中含有酮羰基，而无醛基，因此有机物C不能与银氨溶液发生银镜反应，C错误； D．根据姜黄素X的分子结构可知：X分子中含有酚羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键四种不同的官能团，D正确； 故合理选项是C。 7. 制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 参与反应，转移电子的数目为 B. 25℃、101kPa条件下，的分子数为 C. 由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为 D. 常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学方程式可知，6mol得到的电子数为8mol，所以即0.3mol参与反应转移的电子数为，故A错误； B．不是标准状况，25℃、101kPa条件下，的分子数小于，故B错误； C．()与()中每个S原子平均形成一个共价键，32g该混合物中所含共价键数目为，故C正确； D．铵根水解促进水的电离，常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为，故D错误； 故选C。 8. 二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. “滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 B. 两处HCl的作用相同 C. H2O2可以用KMnO4代替 D. 理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】粗食盐水中加入碳酸钠除氯化钙生成碳酸钙沉淀，加入氢氧化钠除氯化镁生成氢氧化镁沉淀，过滤出碳酸钙、氢氧化镁，滤液中加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氯酸钠和氢气，氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯、氯气，用氢氧化钠、双氧水吸收二氧化氯，减压蒸发、冷却结晶得亚氯酸钠晶体。 【详解】A．根据以上分析，“滤渣”的成分为Mg(OH)2、CaCO3，故A错误； B．第一次用盐酸是除氢氧化钠、碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯气体，两处HCl的作用不相同，故B错误； C．H2O2的作用是还原二氧化氯生成亚氯酸钠，不能用KMnO4代替，故C错误； D．产生气体A即Cl2的方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，产生气体B即O2的方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，理论上，产生气体氯气、氧气的物质的量之比为1∶1，故D正确； 选D。 9. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 将分别加入浓氨水和稀硝酸中 均溶解 属于两性氧化物 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解 D 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸根与氢离子也可以氧化碘离子，A错误； B．溶于氨水形成配合物，因此不属于两性氧化物，B错误； C．滴加银氨溶液之前应先将溶液调至碱性，C错误； D．小的先生成沉淀，因此，D正确； 故选D。 10. 乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。工业上以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是 A. a极电势高于b极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为18.5g D. 乙二醛被氧化的化学方程式：+H2O+Cl2→+2HCl 【答案】B 【解析】 【分析】由题中信息：通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸，结合题中装置图，可知阳极生成的Cl2通入盛放盐酸和乙二醛混合液一侧，Cl2与乙二醛发生氧化还原反应，生成Cl-移向与a电极相连的电极，与b电极相连的电极发生还原反应，生成H2，a为电源正极，b为电源负极。根据电解原理，可知阳极发生的电极反应式为，阴极发生还原反应，电极反应方程式为。 【详解】A．据分析，a电极为正极，b电极为负极，因此a极电势高于b极，故A正确； B．根据题意氢离子由左侧经离子交换膜进入右侧，则离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误； C．根据得失电子守恒有1molOHC—COOH~1molCl2~2mole-，则当有0.5mol离子通过离子交换膜时，理论上最多可生成乙醛酸的质量为，故C正确； D．氯气将乙二醛氧化为乙醛酸，自身被还原为氯离子，化学方程式为：+H2O+Cl2→+2HCl，故D正确； 故选B。 11. 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2条件下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。向稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2] (强酸)。 上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是 A. Cu2S与浓硝酸反应： B. Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O C. Cu在O2存在下与氨水反应： D. CuCl溶于较浓盐酸：CuCl+Cl-=[CuCl2]- 【答案】A 【解析】 【分析】在书写离子方程式时要遵循电荷守恒、原子守恒，若为氧化还原反应，同时还要符合电子守恒，结合物质的存在形式及拆分原则分析判断。 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，Cu2S与浓硝酸反应时，硫元素的氧化产物为H2SO4，Cu为氧化为Cu(NO3)2，浓硝酸被还原为NO2气体，同时反应产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式应该为：Cu2S+12H++10=2Cu2++10NO2↑++6H2O，A项错误。 B．Cu2O在酸性条件下会发生歧化反应，产生Cu、Cu2+、H2O，则Cu2O加入到稀硫酸中，反应产生Cu单质、CuSO4、H2O，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，B正确； C．Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，在碱性环境中，O2得到电子转化生成OH-，离子方程式应该为：2Cu+O2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O，C正确； D．CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成强酸H[CuCl2]，则该反应的离子方程式应该为：CuCl+Cl-=[CuCl2]-，D正确； 故合理选项是A。 12. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 和原子间的最近距离为 B. 原子的配位数为4 C. c点的原子坐标为 D. 原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中 【答案】A 【解析】 【分析】由晶胞所示可知，Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，As和Ga原子间的最近距离为为体对角线的，据此回答。 【详解】A．As和Ga原子间的最近距离为体对角线的，即为dpm，A错误； B．Ga原子周围与之最近的As为4个，即Ga原子的配位数为4，B正确； C．由甲、乙图可知，c点的原子坐标为()，C正确； D．根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的正四面体空隙，D正确； 故选A。 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为c(F)随的变化曲线 B. 0~t1内，mol•L-1•s-1 C. 反应的活化能：①>② D. t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 【答案】B 【解析】 【分析】由题干反应E(g)+M(g)F(g) G(g)信息可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，故可知X为G，浓度一直减小的曲线为E或者M，浓度先增大后减小的曲线为F，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为c(G)随的变化曲线，A错误； B．由分析可知，X为c(G)随的变化曲线，根据图像信息可知，0~t1s内，G的浓度增大了(0.10-a)mol/L，则=mol•L-1•s-1，B正确； C．由题干图像信息可知，F的浓度先增大后减小，且F的浓度增大比X的增大的快，故反应①的速率大于反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①＜②，C错误； D．由题干图像信息可知，反应①即E(g)+M(g)=F(g)不可逆，反应②即F(g) G(g)反应前后体积不变，平衡不移动，故时，扩大容器的体积，n(F)不变，D错误； 故选B。 14. 常温下，分别向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是 A. 图中L2代表，L3代表Mn2+ B. 室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13 C. 同时产生两种沉淀时， D. 的平衡常数K=105.8 【答案】D 【解析】 【分析】由b(4，10)可知，pH+pX=14，则L1代表OH-，L3、L4两条线平行，说明代表Mn2+、Zn2+，则L2代表；根据a、c、d点坐标可知，Ka(CH3COOH)=10-4.75，c点Ksp=10-12.7，d点Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+，L4代表Mn2+，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：L2代表与溶液pH关系，A错误； B．根据图示可知：c点Ksp=10-12.7，d点Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+与溶液pH关系，L4代表Mn2+与溶液pH关系。d点Ksp=10-16.15，可知Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17，B错误； C．同时产生两种沉淀时，，C错误； D．的离子反应为，则其平衡常数，D正确； 故合理选项是D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氟化工被称为“黄金产业”，在国民经济和社会发展中占有重要地位。我国某公司利用萤石(主要成分为，及少量、等)制备无水氟化铝的主要工艺流程如下所示。 已知：①的熔点，沸点； ③常温下，。 请回答下列问题： （1）在进入回转窑前，需要将萤石粉碎，其目是_______。 （2）“回转窑反应”的温度控制在之间，写出在回转窑获得的化学方程式：_______。 （3）在回转窑中的炉渣里还含有，将该物质在热分解，可获得两种气体(其中一种为)，用多元醇选择性吸收产生的气体，经过一系列工艺得到高纯。则多元醇能从两种气体中选择性吸收的原理是_______。 （4）经冷凝、精馏、脱气后的与在流化床、多级气流床中，在条件下进行一系列反应，由和制备无水的反应的_______(填标号)。 A. 大于0 B. 小于0 C. 等于0 D. 无法确定 （5）常温下，向的溶液中加入固体充分反应后可得，测得溶液中的浓度为，则加入的固体的物质的量为_______。 （6）已知萤石立方晶胞参数，结构如图所示，该的晶体密度为_______(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1）增大固体反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）为非极性分子，而为极性分子，根据相似相溶原理，多元醇易吸收；且能与多元醇形成分子间氢键，增加了在多元醇间的溶解度 （4）B （5） （6）(或) 【解析】 【分析】萤石主要成分为，及少量、，萤石先与硫酸预反应，在回转窑中CaF2和浓硫酸反应生成硫酸钙和HF，冷凝、精馏、脱气后的与在流化床、多级气流床中发生反应生成AlF3。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，在进入回转窑前，将萤石粉碎，可以增大固体反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 在回转窑中CaF2和浓硫酸反应生成硫酸钙和HF，获得的化学方程式为； 【小问3详解】 在回转窑中的炉渣里还含有，将该物质在热分解，可获得两种气体(其中一种为)根据元素守恒，另一种气体为SiF4，为非极性分子，而为极性分子，根据相似相溶原理，多元醇易吸收；且能与多元醇形成分子间氢键，增加了在多元醇间的溶解度，所以多元醇能从两种气体中选择性吸收。 【小问4详解】 在条件下自发反应，且是一个的反应，根据可得，故选B。 【小问5详解】 由题意可知，溶液中，，，之前将完全沉淀需消耗的，所以加入的。 【小问6详解】 由题图知黑球代表，晶胞内共8个，灰球代表，在顶点和面心位置，共4个。故该晶胞含有的质量：，晶胞的体积，该晶胞的密度：。 16. 环己烯()是一种重要的化学试剂，主要用于有机合成和油类萃取。利用环己烷脱氢制备环己烯的反应原理如下。 直接脱氢：1. 氧化脱氢： 回答下列问题： （1）已知几种化学键的键能数据如下表所示。 化学键 H-H C-H C-C 键能／(kJ 436 413 348 615 则△H1=_______kJ·mol-1；从热力学角度分析，反应1能自发进行的条件是_______(选填“低温”或“高温”)。 （2）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究环己烷直接脱氢制环己烯的反应历程(如上图所示)，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 ①的焓变小于零的原是_______。 ② 脱氢的速率_______(选填“大于”“小于”或“等于*脱氢的速率。 ③环己烷脱氢制备环己烯的副产物可能有_______、_______(填结构简式)。 ④在恒容密闭容器中充入一定量的环己烷，其初始压强为p，发生直接脱氢反应达到平衡时，环己烷的转化率为x，则反应I的标准平衡常数Kθ=_______[已知：分压=总压×物质的量分数，对于反应，Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。 （3）在压强恒为的密闭容器中充入不同投料比的环己烷和CO2，在不同温度下达到平衡时，环己烷的转化率如下图所示，则a、b、c的大小关系为_______，判断的理由是_______。 【答案】（1） ①. +123 ②. 高温 （2） ①. 环己烷吸附在催化剂表面时会释放能量 ②. 小于 ③. ④. ⑤. （3） ①. a>b>c>d ②. 一定温度和压强下，在C6H12的量不变的情况下增大CO2的量，平衡向正反应方向移动，环己烷的平衡转化率增大 【解析】 【小问1详解】 ；，，，当时反应自发进行，即该反应高温下可自发进行； 【小问2详解】 ①环己烷吸附在催化剂表面时会释放能量，使得的焓变小于零； ②脱氢的速率小于*，因为脱氢过程中到TS1这步的活化能很大，活化能越大，反应速率越慢，导致脱氢的速率整体小于*； ③环己烷脱氢制备环己烯可能脱去过多的H，得到的副产物可能有、； ④设初始时，充入环己烷的物质的量为amol，可得三段式，总物质的量为（a+ax）mol，总压强为：，、、物质的量分数分别为、、， ； 【小问3详解】 一定温度和压强下，在C6H12的量不变的情况下增大CO2的量，平衡向正反应方向移动，环己烷的平衡转化率增大，因此a>b>c>d。 17. EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的络合剂，其结构简式为（可简写为）。某实验小组以一氯乙酸（）和乙二胺（）等为原料合成EDTA并测定饮用水的硬度。步骤如下： 步骤Ⅰ：称取一氯乙酸94.50g于一定规格的三颈烧瓶中，慢慢加入50％溶液至不再产生气泡为止。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中继续加入15.60g乙二胺，摇匀，放置片刻，加入溶液90mL，加水至总体积为400mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。 步骤Ⅲ：取下三颈烧瓶，将混合物冷却后倒入烧杯中，加入活性炭，搅拌、过滤。 步骤Ⅳ：用浓盐酸调节pH至1.2，有白色沉淀生成，抽滤得EDTA粗品。 请回答下列问题： （1）三颈烧瓶最适宜的规格为________（填“500mL”或“1000mL”）。 （2）写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式：________。 （3）步骤Ⅱ中需要配制溶液，下列操作中正确的是________（填字母）；加入NaOH溶液的作用是________。 操作 选项 a b c d （4）使用活性炭的作用是脱色，一般加入活性炭的量为粗产品质量的1％～5％，加入量过多造成的影响是________。 （5）步骤Ⅳ中若选用试纸控制pH，应选用________（填“精密”或“广泛”）pH试纸。 （6）用溶液测定饮用水的总硬度。取饮用水样品250mL，加入掩蔽剂排除干扰、调节pH等预处理后，用标准溶液进行测定。测定中涉及的反应有：（蓝色）（酒红色）、（酒红色）（蓝色）、［代表、；铬黑为指示剂］。 ①确认达到滴定终点的标志是________。 ②平行实验三次，滴定终点时共消耗溶液的平均值为20.00mL，则该饮用水的硬度＝________度（水硬度的表示方法是将水中的和都看作，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度）。 【答案】（1）1000mL （2） （3） ①. a ②. 氢氧化钠和HCl发生中和反应，可以促使反应正向进行 （4）会吸附产品，导致产品产率降低 （5）精密 （6） ①. 滴入最后半滴EDTA溶液，溶液颜色由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 ②. 4.48 【解析】 【分析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作； 滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 三颈烧瓶中加水至总体积为400mL左右，则三颈烧瓶最适宜的规格为1000mL； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中一氯乙酸具有酸性，加入50％溶液反应生成二氧化碳和钠盐，反应为：； 【小问3详解】 转移溶液过程中使用玻璃棒引流，a正确；摇匀时不能用手指堵住瓶口，b错误；定容时视线与凹液面最低处水平，c错误；用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立，翻转容量瓶而不是真的振摇，每次翻转要停留一小段时间，有一个短暂的停顿，使得瓶颈的液体与瓶体内的液体有一个交换过程，图示中没有握住容量瓶底，d错误；故选a；一氯乙酸和乙二胺发生取代反应生成HCl，氢氧化钠和HCl发生中和反应，可以促使反应正向进行，利于提高产品产率； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，加入量过多会吸附产品，导致产品产率降低； 【小问5详解】 广泛pH试纸只能测量pH整数，故需要选择精密pH试纸； 【小问6详解】 ①由题意可知，滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，则滴定终点现象为滴入最后半滴EDTA溶液，溶液颜色由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色； ②用标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗溶液20.00mL，则n(M2+)=n()=0.0100mol/L×20.00×10−3L=2.0×10−4mol，则250mL水中m(CaO)= 56g/mol×2.0×10−4mol＝11.2mg，所以1L水中m(CaO)=11.2mg×=448mg，通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，所以该地下水的硬度为448÷10=4.48度。 18. 以乙酸—4—甲基苯酚酯()为主要原料，可以合成重要的医药中间体H()，其合成线路如下： 已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。 ②。 ③ 请回答下列问题： （1）C的化学名称为___________。 （2）的反应类型相同，均属于___________反应(填反应类型)，但反应条件不同，其中的反应条件为___________。 （3）H中含氧官能团名称为___________，E的结构简式为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）M是R的同分异构体，遇氯化铁溶液发生显色反应，则符合条件的M的结构可能有___________种(不包括立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为___________(写一种即可)。 【答案】（1）对羟基苯甲醛 （2） ①. 取代反应 ②. Br2，光照 （3） ① 羟基、酯基 ②. （4）++H2O （5） ①. 9 ②. 或 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，光照条件下与溴发生取代反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应后，酸化得到，在溴化铁做催化剂条件下与液溴发生取代反应生成，与甲醇钠发生取代反应生成，则E为；催化剂作用下与HOOCCH2COOH发生信息②反应生成，三溴化硼作用下发生信息③反应生成，则G为；浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成，则R为。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为对羟基苯甲醛，故答案为：对羟基苯甲醛； 小问2详解】 由分析可知，A→B的反应为光照条件下与溴发生取代反应生成和溴化氢，C→D的反应为在溴化铁做催化剂条件下与液溴发生取代反应生成和溴化氢，故答案为：取代反应；Br2，光照； 【小问3详解】 由结构简式可知，的含氧官能团为羟基、酯基；E的结构简式为，故答案为：羟基、酯基；； 【小问4详解】 由分析可知，G+R→H的反应为浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成和水，反应化学方程式为++H2O，故答案为：++H2O； 【小问5详解】 由分析可知，R的结构简式为，R的同分异构体M遇氯化铁溶液发生显色反应，说明M分子中含有酚羟基，同分异构体的结构可以视作乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯分子中苯环上的氢原子被羟基取代所得结构，分别为3、2、3、1，共有9种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为1：2：6：1的结构简式为、，故答案为：9；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$