精品解析：2024年安徽省合肥市中考模拟考试最后一卷化学试题

2024年合肥市中考“最后一卷”（模拟卷） 化学试题 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页（因报纸出版需要，页数有调整）。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题（本大题包给12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 健康是幸福生活的重要指标。下列做法中不利于人体健康的是 A. 为了让食物更美味可使用大量食品添加剂 B. 青少年生长发育阶段需要比成年人摄取更多的钙，可通过奶制品、豆类等进行补充 C. 霉变的食物不可食用，因为黄曲霉素仅靠蒸煮无法除去 D. 运动后大量出汗可适当补充一些含无机盐的水 【答案】A 【解析】 【详解】A、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长保质期，可以合理适量添加，大量添加会对人体有害，选项错误； B、奶制品、豆类富含钙元素，青少年生长发育阶段需要比成年人摄取更多的钙，可通过奶制品、豆类等进行补充，选项正确； C、霉变的食物不可食用，因为霉变的食物会生成有毒物质黄曲霉素，黄曲霉素仅靠蒸煮无法除去，选项正确； D、剧烈运动大量出汗会损耗一些体内的水分和盐分，故出汗后可适当补充水和无机盐，选项正确； 故选A。 2. 2023年6月5日是第52个“世界环境日”，下列做法错误的是 A. 禁止工厂生产过程中使用任何有毒物质 B. 合理使用化肥和农药，增加产量 C. 将废旧电池统一回收并处理 D. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤 【答案】A 【解析】 【详解】A、工厂生产过程中可以使用有毒的物质，只要能将有毒物质转化为无毒物质即可，故选项说法错误； B、合理使用化肥和农药，增加产量，还可以减少环境污染，故选项说法正确； C、电池中含有有毒的重金属，将废旧电池统一回收并处理可以防止水体污染、土壤污染，故选项说法正确； D、对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少污染，故选项说法正确。 故选A。 3. 安徽祁门红茶享誉世界，茶文化也是中华文明的瑰宝，硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. B. 硒原子的质量为78.96 C. 硒元素属于金属元素 D. 硒原子在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子书，，，说法错误； B、 硒在元素周期表中的部分信息可知：元素名称正下方的数字表示硒元素相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，说法错误； C、硒含有“石”字旁，属于金属元素，说法错误； D、由硒原子结构示意图可知：最外层电子书为6，大于4，硒原子在化学反应中容易得到电子，说法正确； 故选：D。 4. 抗病毒药物奥司他韦（化学式为C16H23N2O4），下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 含有61个原子 B. 碳氢元素质量比为16:23 C. 属于无机物 D. 氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、23个氢原子、2个氮原子和4个氧原子，共45个原子，不能说奥司他韦中含有45个原子，说法错误； B、奥司他韦中，碳元素、氢元素的质量比为，说法错误； C、由化学式可知，奥司他韦是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，说法错误； D、奥司他韦中，碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为，则奥司他韦中氢元素的质量分数最小，说法正确。 故选D。 5. 生活中处处有化学，下列生活实践所对应的化学原理不正确的是 选项 生活实践 化学原理 A 湿衣服在阳光下比在阴凉处于得快 温度越高，分子运动速率越快 B 胃酸分泌过多造成消化不良可适当食用小苏打来缓解症状 胃酸与小苏打能发生中和反应，达到消耗多余胃酸的目的 C 燃气灶火焰呈黄色或橙色，可调大进风口 提高氧气浓度，让燃烧更充分 D 植物叶片发黄且易倒伏可以施用KNO3 KNO3属于复合肥，同时补充两种营养元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子总在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快，故湿衣服在阳光下比在阴凉处于得快，选项正确； B、中和反应是指酸和碱共同作用生成盐和水的反应，小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐类，所以小苏打与胃液中的盐酸反应不属于中和，选项错误； C、氧气的浓度越高，燃烧越充分，燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃烧不充分，可调大进风口，从而提高氧气的浓度，选项正确； D、氮元素能使植物叶色浓绿，钾元素能增强植物的抗倒伏能力，故植物叶片发黄且易倒伏可以施用KNO3，KNO3属于复合肥，同时补充两种营养元素，选项正确； 故选B。 6. 某同学探究常见酸、碱的性质，部分操作如下，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 振荡加速NaOH溶解 C. 倾倒澄清石灰水 D. 测量稀盐酸的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散。一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项正确； B．振荡试管的正确方法是用手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指堵住试管口拿着试管上下振荡，故选项错误； C．向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。图中瓶塞没有倒放，故选项错误； D．用pH试纸测溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用湿润的pH试纸，稀盐酸呈酸性，湿润的pH试纸稀释了待测盐酸，使盐酸的酸性减弱，测定结果偏大，故选项错误； 故选：A。 7. 氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是 A. 氯化钠由钠原子和氯原子构成 B. 氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到 C. 配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响 D. 氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故说法错误； B、晾晒海水或煮盐井水、盐湖水，采用的蒸发结晶的原理，可生产氯化钠，故说法正确； C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误； D、亚硝酸钠具有毒性，不能用亚硝酸钠代替氯化钠腌制食物，延长保存期，故说法错误。 故选B。 8. 物质具有广泛的应用价值，物质的性质与用途密切相关。下列物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 石墨具有导电性——制作电极 B. 聚四氟乙烯热稳定性较好——做不粘锅涂层 C. 金刚石坚硬——做钻探机钻头 D. 氮气化学性质稳定——制作霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用于制作电极，对应关系正确，不符合题意； B、聚四氟乙烯无毒，热稳定性较好，高温时不会分解，可用做不粘锅涂层，对应关系正确，不符合题意； C、金刚石硬度大，可用做钻探机钻头，对应关系正确，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，对应关系不正确，符合题意。 故选D。 9. 空气是宝贵的自然资源，淀粉是人类赖以生存的“面包”，我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 该反应为置换反应 C. 该反应中甲和丁的质量比为28∶32 D. 该研究有利于保护环境，缓解粮食危机 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中只有甲（一氧化碳）和乙（水）两种属于氧化物，错误； B、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，根据方程式，该反应不属于置换反应，错误； C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和丁质量比为（28×2）：（16×2）=7：4，错误； D、我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，该研究有利于保护环境，缓解粮食危机，正确； 故选：D。 10. 某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是 A. 植物油的作用是隔绝水 B. 可用做干燥剂 C. 一段时间后，装置中的红墨水右高左低 D. a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物油的作用是为了隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水，故A正确； B、由于氯化钙能够吸收水分，所以b中的干燥剂可以是氯化钙，故B正确； C、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，消耗管内的氧气，管内气压减小，b管只与氧气接触，不会生锈，管内气压不变，所以，一段时间后，装置中的红墨水液面左高右低，故C错误； D、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，b管只与氧气接触，不会生锈，a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水，故D正确； 故选：C。 11. 类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 氢氧化钠可以中和稀硫酸，因此用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子 C. 碱的溶液显碱性，显碱性的一定是碱的溶液 D. 同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，并且价格较高，不能用来中和酸性土壤，故选项说法错误； B、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子、质子等，故选项说法错误； C、碱的溶液显碱性，但显碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故选项说法错误； D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法正确。 故选D。 12. 亚硝酸钠是常见的食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，违规超量使用会给人体带来危害，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 化学式 酸碱性 和稀盐酸作用 弱碱性 放出红棕色气体 NaCl 中性 不反应 下列有关说法错误的是 A. 可加入适量稀盐酸来鉴别和NaCl B. 20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36% C. 60℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是 D. 除去固体中混有的少量NaCl，实验步骤为加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据资料可知，加盐酸产生红棕色气体的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠，选项正确； B、20℃时氯化钠的溶解度为36g，即在20℃时，在100水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶质质量分数为，选项错误； C、由图像可知，亚硝酸钠的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，60℃时，将等质量的亚硝酸钠和氯化钠的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是亚硝酸钠，选项正确； D、亚硝酸钠的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以除去亚硝酸钠固体中混有的少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯亚硝酸钠，选项正确； 故选B。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。 白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示的酒中有酒精。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醋等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。依据上文，回答下列问题： （1）用粮食发酵酿酒属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）乙醇燃烧的化学反应方程式为________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A. “酒香不怕巷子深”是乙醇分子在不断运动 B. 53度白酒中，溶剂是乙醇 C. 53度的白酒中乙醇的质量分数为53% D. 青少年饮酒有害健康 （4）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作________。 【答案】（1）化学 （2） （3）AD （4）燃料（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粮食发酵酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； 【小问2详解】 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为 【小问3详解】 A、分子在不断运动，“酒香不怕巷子深”是乙醇分子运动到了空气中，该选项说法正确，符合题意； B、53度白酒中，溶剂是水，溶质是乙醇，该选项说法不正确，不符合题意； C、白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，而不是质量分数，该选项说法不正确，不符合题意； D、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，该选项说法正确，符合题意。 故选AD。 【小问4详解】 酒精具有可燃性，故酒精在实验室中还可用作燃料。 14. 实验室利用下面两套装置进行有关实验，请回答下列问题。 （1）图一是氢气的制取和收集实验。仪器a的名称是______，反应一段时间后，装置B中的实验现象有______。 （2）图二是金属的性质实验。将铜丝的下端压成片状的目的是______，图二验证了铁、铜、银的金属活动性顺序，判断的依据是______，写出发生反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 紫色石蕊溶液变红，液面下降 （2） ①. 增大反应物的接触面积，实验现象更明显 ②. 浸入硫酸亚铁溶液铜片无明显现象，浸入硝酸银溶液铜片表面覆盖一层银白色物质 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，仪器a的名称是量筒；浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸为酸性，能使石蕊溶液变红。锌与盐酸反应生成氢气，氢气不溶于石蕊溶液，所以反应一段时间后，装置B中的实验现象有：紫色石蕊溶液变红，液面下降。故填：量筒；紫色石蕊溶液变红，液面下降。 【小问2详解】 将铜丝的下端压成片状的目的是增大反应物的接触面积，实验现象更明显；将铜丝插入硫酸亚铁溶液，无明显现象，说明铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铜的金属活动性比铁弱，将铜丝插入硝酸银溶液，浸入溶液的铜表面覆盖一层银白色物质，说明铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，该反应的化学方程式为：。 15. 复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如图： 【资料】I.Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1：2：4； II.第④步反应中各元素化合价保持不变。 （1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的_______(填“物理”或“化学”)性质。 （2）反应①的现象为：固体溶解，_______，溶液变成浅绿色。 （3）试剂X是______，反应的基本反应类型是______。 （4）反应④的化学方程式为_______。 【答案】（1）物理 （2）有气泡产生 （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 复分解反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，是利用其磁性和颜色，均不需要通过化学变化就能表现出来，都属于Fe3O4的物理性质； 【小问2详解】 反应①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色； 【小问3详解】 硫酸亚铁溶液，加入试剂X，可得到硫酸钠溶液和氢氧化亚铁沉淀，则试剂X为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 反应④为氢氧化亚铁和氢氧化铁密闭加热生成四氧化三铁和水，化学方程式为：。 16. 某化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）按图1进行实验(夹持装置已省略)打开分液漏斗，几分钟后观察到：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。下列有关铁丝锈蚀的说法中正确的是_______(填序号)。 ①A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与氧气有关 ②A、C处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关 ③B、C处实验现象对比说明：铁生锈快慢与氧气浓度有关 【任务二】金属与酸反应 比较金属活动性：取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与锌丝，分别加入等浓度等体积的稀盐酸，用温度传感器测定上述四个反应过程中的溶液温度变化曲线如图2所示。 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________，该反应溶液温度先升高后下降的原因是____________________。 （3）由图2分析可知，金属的活动性强弱与反应时溶液温度变化的关系是__________。 【任务三】金属和盐溶液的反应 查阅资料：金属与两种盐溶液反应时，活动性更弱的金属优先被置换出来。 （4）化学小组活动中，同学们在实验室将一定量锌粒加入含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后，过滤得到浅绿色滤液A和滤渣B。则滤液A中一定含有的溶质是________。 （5）下图是同学们绘制出的加入锌粒时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。②代表的离子是___________。 （6）已知加入锌粒前溶液中Fe2+和Cu2+数目相同，请在下图中画出加入过量锌粒后Fe2+数目的变化图像。 【答案】（1）③ （2） ①. ②. 当金属与酸接触面积较小时，溶液温度变化不大，活动性强的金属使溶液温度升高较大；当金属与酸接触面积较大时，溶液温度变化较大，活动性强的金属使溶液温度先缓慢升高再快速升高最后快速降低，活动性弱的金属使溶液温度先快速升高再缓慢降低（合理即可） （3）越活泼的金属放出的热量越多，温度升高的越快（合理即可） （4）硝酸亚铁和硝酸锌 （5）锌离子 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①A处铁丝与水隔绝，依然光亮，B处铁丝与水和氧气同时接触，表面灰暗，A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与水有关，故说法错误； ②A处铁丝依然光亮，C处铁丝依然光亮，得不到铁生锈与那些因素有关，故说法错误； ③B处铁丝与水和纯净氧气同时接触，表面灰暗，C处铁丝与水和空气同时接触，依然光亮，B、C处实验现象对比说明铁生锈快慢与氧气浓度有关，故说法正确； 故选③； 【小问2详解】 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；反应过程中溶液温度先升高后下降的原因是铝和盐酸反应属于放热反应，至恰好完全反应时温度最高，继续加入的稀盐酸起冷却降温作用，热量逐渐散失； 【小问3详解】 由图2分析可知，锌粒与铁粒与稀盐酸反应时，因为接触面积较小，开始一段时间溶液温度几乎不变，反应一段时间后，越活泼的金属使溶液温度升高较大；铝丝与锌丝与稀盐酸反应时，铝丝使溶液温度先缓慢升高再快速升高最后快速降低，锌丝使溶液温度先快速升高再缓慢降低；由此可知得出：当金属与酸接触面积较小时，溶液温度变化不大，活动性强的金属使溶液温度升高较大；当金属与酸接触面积较大时，溶液温度变化较大，活动性强的金属使溶液温度先缓慢升高再快速升高最后快速降低，活动性弱的金属使溶液温度先快速升高再缓慢降低； 【小问4详解】 金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，将一定量的锌粉加入到Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸铜反应，生成银和硝酸锌，待硝酸铜反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液呈浅绿色，说明一定含有硝酸亚铁，硝酸亚铁可能未反应，也可能部分参与反应，则滤渣中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，无法判断是否含有硝酸铜； 【小问5详解】 锌先与硝酸铜反应，生成银和硝酸锌，待硝酸铜反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，②代表的离子个数是从0开始逐渐增多最后不变，故代表的是锌离子。 【小问6详解】 锌先与硝酸铜反应，生成银和硝酸锌，待硝酸铜反应完全后，再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；所以：加入锌后，铜离子个数先减少，亚铁离子个数不变，当硝酸铜完全反应后，亚铁离子开始减少，到锌和硝酸亚铁恰好反应时，亚铁离子个数为0，如图：曲线③代表Fe2+。 17. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：，请回答： （1）在生活中的用途：________。 （2）消耗117t氯化钠，理论上可以生产氯化铵的质量是多少？（写出具体计算过程） 【答案】（1）可作为发酵粉 （2）解：设生产氯化铵的质量为x 答：生产氯化铵的质量为107t。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，可以作发酵粉，故填：可作为发酵粉； 【小问2详解】 根据方程式代入氯化钠的质量可计算，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年合肥市中考“最后一卷”（模拟卷） 化学试题 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页（因报纸出版需要，页数有调整）。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题（本大题包给12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 健康是幸福生活的重要指标。下列做法中不利于人体健康的是 A. 为了让食物更美味可使用大量食品添加剂 B. 青少年生长发育阶段需要比成年人摄取更多的钙，可通过奶制品、豆类等进行补充 C. 霉变的食物不可食用，因为黄曲霉素仅靠蒸煮无法除去 D. 运动后大量出汗可适当补充一些含无机盐的水 2. 2023年6月5日是第52个“世界环境日”，下列做法错误的是 A. 禁止工厂生产过程中使用任何有毒物质 B. 合理使用化肥和农药，增加产量 C. 将废旧电池统一回收并处理 D. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤 3. 安徽祁门红茶享誉世界，茶文化也是中华文明的瑰宝，硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. B. 硒原子的质量为78.96 C. 硒元素属于金属元素 D. 硒原子在化学反应中容易得到电子 4. 抗病毒药物奥司他韦（化学式为C16H23N2O4），下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 含有61个原子 B. 碳氢元素质量比为16:23 C. 属于无机物 D. 氢元素的质量分数最小 5. 生活中处处有化学，下列生活实践所对应的化学原理不正确的是 选项 生活实践 化学原理 A 湿衣服在阳光下比在阴凉处于得快 温度越高，分子运动速率越快 B 胃酸分泌过多造成消化不良可适当食用小苏打来缓解症状 胃酸与小苏打能发生中和反应，达到消耗多余胃酸的目的 C 燃气灶火焰呈黄色或橙色，可调大进风口 提高氧气浓度，让燃烧更充分 D 植物叶片发黄且易倒伏可以施用KNO3 KNO3属于复合肥，同时补充两种营养元素 A. A B. B C. C D. D 6. 某同学探究常见酸、碱的性质，部分操作如下，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 振荡加速NaOH溶解 C. 倾倒澄清石灰水 D. 测量稀盐酸的pH 7. 氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是 A. 氯化钠由钠原子和氯原子构成 B. 氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到 C. 配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响 D. 氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物 8. 物质具有广泛的应用价值，物质的性质与用途密切相关。下列物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 石墨具有导电性——制作电极 B. 聚四氟乙烯热稳定性较好——做不粘锅涂层 C. 金刚石坚硬——做钻探机钻头 D. 氮气化学性质稳定——制作霓虹灯 9. 空气是宝贵的自然资源，淀粉是人类赖以生存的“面包”，我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 该反应为置换反应 C. 该反应中甲和丁的质量比为28∶32 D. 该研究有利于保护环境，缓解粮食危机 10. 某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是 A. 植物油的作用是隔绝水 B. 可用做干燥剂 C. 一段时间后，装置中的红墨水右高左低 D. a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水 11. 类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 氢氧化钠可以中和稀硫酸，因此用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子 C. 碱的溶液显碱性，显碱性的一定是碱的溶液 D. 同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素 12. 亚硝酸钠是常见的食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，违规超量使用会给人体带来危害，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 化学式 酸碱性 和稀盐酸作用 弱碱性 放出红棕色气体 NaCl 中性 不反应 下列有关说法错误的是 A. 可加入适量稀盐酸来鉴别和NaCl B. 20℃时，氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36% C. 60℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是 D. 除去固体中混有的少量NaCl，实验步骤为加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。 白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示的酒中有酒精。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醋等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。依据上文，回答下列问题： （1）用粮食发酵酿酒属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）乙醇燃烧的化学反应方程式为________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A. “酒香不怕巷子深”是乙醇分子在不断运动 B. 53度白酒中，溶剂是乙醇 C. 53度的白酒中乙醇的质量分数为53% D. 青少年饮酒有害健康 （4）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作________。 14. 实验室利用下面两套装置进行有关实验，请回答下列问题。 （1）图一是氢气的制取和收集实验。仪器a的名称是______，反应一段时间后，装置B中的实验现象有______。 （2）图二是金属的性质实验。将铜丝的下端压成片状的目的是______，图二验证了铁、铜、银的金属活动性顺序，判断的依据是______，写出发生反应的化学方程式______。 15. 复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如图： 【资料】I.Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1：2：4； II.第④步反应中各元素化合价保持不变。 （1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的_______(填“物理”或“化学”)性质。 （2）反应①的现象为：固体溶解，_______，溶液变成浅绿色。 （3）试剂X是______，反应的基本反应类型是______。 （4）反应④的化学方程式为_______。 16. 某化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 （1）按图1进行实验(夹持装置已省略)打开分液漏斗，几分钟后观察到：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。下列有关铁丝锈蚀的说法中正确的是_______(填序号)。 ①A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与氧气有关 ②A、C处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关 ③B、C处实验现象对比说明：铁生锈快慢与氧气浓度有关 【任务二】金属与酸反应 比较金属活动性：取过量的表面积相同的锌粒与铁粒、铝丝与锌丝，分别加入等浓度等体积的稀盐酸，用温度传感器测定上述四个反应过程中的溶液温度变化曲线如图2所示。 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式____________________，该反应溶液温度先升高后下降的原因是____________________。 （3）由图2分析可知，金属的活动性强弱与反应时溶液温度变化的关系是__________。 【任务三】金属和盐溶液的反应 查阅资料：金属与两种盐溶液反应时，活动性更弱的金属优先被置换出来。 （4）化学小组活动中，同学们在实验室将一定量锌粒加入含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后，过滤得到浅绿色滤液A和滤渣B。则滤液A中一定含有的溶质是________。 （5）下图是同学们绘制出的加入锌粒时溶液中阳离子个数随时间变化的图像。②代表的离子是___________。 （6）已知加入锌粒前溶液中Fe2+和Cu2+数目相同，请在下图中画出加入过量锌粒后Fe2+数目的变化图像。 17. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：，请回答： （1）在生活中的用途：________。 （2）消耗117t氯化钠，理论上可以生产氯化铵的质量是多少？（写出具体计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $