临考押题卷02-备战2024年中考化学临考题号押题（辽宁卷）

2024年中考化学临考押题模拟卷02 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Zn-65 Cu-64 Ag-108 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1．下列化学用语与其对应的描述都正确的是 A．——两个氮气分子 B．——60个碳原子 C．Co——一氧化碳 D．——氯化亚铁中铁的化合价为 2．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如表为某大树营养液的部分标签，下列有关说法不正确的是 XX大树营养液 成分： 天然BR、维生素C（C6H8O6）、 KNO3、KH2PO4、NH4Cl、硼、铁等。 ①KNO3、KH2PO4属于复合肥料 ②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 ③NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 ④该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 3．2024年1月5日，以“激情迎亚冬，冰雪暖世界”为主题的第40届中国哈尔滨国际冰雪节启幕，为“南方小土豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列说法中正确的是 A．哈尔滨地铁为人们带来了便利，作为地铁车体材料的铝美合金属于合成材料 B．滑雪板的底板用的是玻璃钢，它属于无机非金属材料 C．稀有气体制成的霓虹灯使冰雪大世界绚丽多彩，稀有气体通电发光属于物理变化 D．冰灯中的电线是用银制成的，其导电性最好 4．5G通信技术是近期社会发展的一大科技亮点，其芯片是由氮化镓(GaN)等材料制成。镓元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓属于非金属元素 C．镓原子的中子数为31 D．氮化镓中镓元素的化合价为+3 5．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识不正确的是 A．宏微结合：花气袭人知骤暖，分子在不断运动 B．分类观念：纯碱、烧碱都属于碱 C．证据推理：物质燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定有碳、氢元素 D．模型认知：金刚石和石墨结构不同，所以性质不同 6．2024年多地频发因电动车锂电池故障引起的火灾。锂电池爆燃一般是因为“热失控”即外部短路，外部高温，和内部短路造成的。下列说法不正确的是 A．锂电池属于易燃易爆物 B．充电时发现锂电池局部温度过高，应拔掉电源，快速疏散人群 C．锂电池爆燃时，可用隔绝空气的方法灭火 D．锂电池放电时，化学能转变为电能 7．下列实验设计不能达到目的的是 A．探究水的组成 B．稀释浓硫酸 C．比较黄铜和铜的硬度 D．测定空气成分 A．A B．B C．C D．D 8．我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．反应前后催化剂的性质不变 B．X的化学式为H2O C．该反应中共有三种氧化物 D．该反应属于置换反应 9．你喝过秋天的第一杯奶茶吗，实际上奶茶里没有奶，而是添加了一种叫植脂末的物质。植脂末在生产过程中容易产生反式脂肪酸，会对人体健康产生影响。一种反式脂肪酸的化学式为C18H30O2，下列有关说法正确的是 A．它是由碳原子、氢原子、氧原子组成的 B．其相对分子质量为278g C．其中碳元素和氧元素的质量比为9：1 D．其分子中质子数等于电子数 10．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是 A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大 C．450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液 D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分） 11．（8分）【科普阅读】 氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图1所示。 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。 光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图2所示。 电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是 。 (2)光解水目前未实际投入生产，其原因是 。 (3)由图2可知，温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，证据是 。 (4)电解水的化学方程式为 。 (5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①煤的热值没有氢气高 。 ②电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀。 。 (6)我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图：（“〇”表示氢原子，“●”表示氧原子，“” 表示催化剂）。 则水分解微观过程的正确顺序是 （填数字序号），上述过程中说明在化学变化中不能再分的粒子是 。 12．（10分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ.基础实验： 实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a、b的名称分别是 、 。 (2)甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改动的一处是 。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用(填序号) 。 (3)乙同学选用装置B制备，反应时液面应不低于(填“m”或“n”) 位置。实验室制备的化学方程式为 。 Ⅱ.跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (4)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、 、烘干等操作回收； (5)图1右瓶中水的作用是(写一个即可) 。 (6)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中(填“A”或者“B”) 瓶为制氧瓶。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。 (7)结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 。 13．（10分）某化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构相似的物质是 （填字母）。 A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。 (2)由图甲可知 （填“能”或“不能”）根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是 （填字母）。 A．Zn、Cu、FeCl2溶液     B．Fe、Cu、ZnCl2溶液 C．Fe、Cu、Zn、稀盐酸 D．Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液 (3)将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50s前温度未上升的原因是 。（用化学方程式表示） (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是 。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因 。 【任务三】金属和盐溶液的反应 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。 (5)bc段（不含两端点）反应析出的金属是 。 (6)c点对应的溶液的溶质是 、 （填化学式）。 (7)若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1和m2的比值为 。 14．（12分）草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质、含量和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是 ②的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 。 探究二：溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现 现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 实验三：测定碳酸钾含量 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 【进行实验3】 取上述第三步中固体3.30g进行图4实验。 (4)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。 【数据与解释】 (5)称量图4中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %（2分），与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触       b．固体含有其它钾盐       c．固体含有氯化钠 探究四：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验4】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (6)猜想1：只有KOH    猜想2：KOH和    猜想3： 。 【进行实验5】 (7)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 溶液不变浑浊 （猜想） 不正确 2 向B中滴加少量 溶液 猜想2正确 【延伸应用】 (8)同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的溶液pH＝11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考化学临考押题模拟卷02 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Zn-65 Cu-64 Ag-108 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1．下列化学用语与其对应的描述都正确的是 A．——两个氮气分子 B．——60个碳原子 C．Co——一氧化碳 D．——氯化亚铁中铁的化合价为 【答案】D 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮气分子表示为：2N2，不符合题意； B、C60表示C60这种物质，1个C60分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意； C、一氧化碳的化学式为：CO，不符合题意； D、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。表示氯化亚铁中铁元素的化合价为+2，符合题意。 故选D。 2．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如表为某大树营养液的部分标签，下列有关说法不正确的是 XX大树营养液 成分： 天然BR、维生素C（C6H8O6）、 KNO3、KH2PO4、NH4Cl、硼、铁等。 ①KNO3、KH2PO4属于复合肥料 ②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 ③NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 ④该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【详解】①硝酸钾含N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，磷酸二氢钾含N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，正确； ②维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：，错误； ③氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，故氯化铵与熟石灰不能混合施用，错误； ④磷肥能抗寒、抗旱，钾肥抗病虫害，该营养液中含K、P元素，可以增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，正确。 故选B。 3．2024年1月5日，以“激情迎亚冬，冰雪暖世界”为主题的第40届中国哈尔滨国际冰雪节启幕，为“南方小土豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列说法中正确的是 A．哈尔滨地铁为人们带来了便利，作为地铁车体材料的铝美合金属于合成材料 B．滑雪板的底板用的是玻璃钢，它属于无机非金属材料 C．稀有气体制成的霓虹灯使冰雪大世界绚丽多彩，稀有气体通电发光属于物理变化 D．冰灯中的电线是用银制成的，其导电性最好 【答案】C 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，铝美合金属于金属材料，错误； B、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成，属于复合材料，错误； C、稀有气体通电后可以发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确； D、银的导电性最好，但价格太高，不适宜做电线，电线一般用铜制，错误。 故选C。 4．5G通信技术是近期社会发展的一大科技亮点，其芯片是由氮化镓(GaN)等材料制成。镓元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓属于非金属元素 C．镓原子的中子数为31 D．氮化镓中镓元素的化合价为+3 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，所以该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法错误； C、镓带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的信息图可知，左上方的数字表示原子序数，则镓原子序数为31，在原子中，原子序数=质子数，则镓原子质子数为31；汉字下面的数字表示相对原子质量，则镓原子的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则镓原子的中子数为70-31=39，故选项说法错误； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去三个电子，形成带三个单位正电荷的离子，则Ga元素在化合物中为+3价，即氮化镓中镓元素的化合价为+3，故选项说法正确； 故选：D。 5．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识不正确的是 A．宏微结合：花气袭人知骤暖，分子在不断运动 B．分类观念：纯碱、烧碱都属于碱 C．证据推理：物质燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定有碳、氢元素 D．模型认知：金刚石和石墨结构不同，所以性质不同 【答案】B 【详解】A、花气袭人说明分子在不断地运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，故说法正确； B、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故说法错误； C、某物质在空气中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素，来自于该物质，水和二氧化碳中的氧元素可能来自于氧气，也可能来自于氧气和该物质中，因此该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故说法正确； D、金刚石和石墨结构不同，所以它们的性质有很大差异，故说法正确。 故选B。 6．2024年多地频发因电动车锂电池故障引起的火灾。锂电池爆燃一般是因为“热失控”即外部短路，外部高温，和内部短路造成的。下列说法不正确的是 A．锂电池属于易燃易爆物 B．充电时发现锂电池局部温度过高，应拔掉电源，快速疏散人群 C．锂电池爆燃时，可用隔绝空气的方法灭火 D．锂电池放电时，化学能转变为电能 【答案】C 【详解】A、锂电池是易燃易爆，该选项不符合题意； B、充电时发现锂电池局部温度过高，应拔掉电源，快速疏散人群，该选项不符合题意； C、锂电池是因为温度过高导致爆燃，不能用隔绝空气方法灭火，否则会使温度更高，该选项符合题意； D、锂电池放电是化学能转变为电能，该选项不符合题意。 故选C。 7．下列实验设计不能达到目的的是 A．探究水的组成 B．稀释浓硫酸 C．比较黄铜和铜的硬度 D．测定空气成分 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验设计能达到目的； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故选项实验设计能达到目的； C、互相刻划时，铜的痕迹比黄铜更明显，说明黄铜硬度比铜大，故能达成实验目的； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中成分，故选项实验设计不能达到目的。 故选：D。 8．我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．反应前后催化剂的性质不变 B．X的化学式为H2O C．该反应中共有三种氧化物 D．该反应属于置换反应 【答案】B 【分析】任何化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目都不变，反应前有1个C、6个H、2个O，反应后除去X外，含有1个C、4个H、1个O，所以X中含有2个H和1个O，故X的化学式为H2O，所以其反应的化学方程式为。 【详解】A、反应前后催化剂的化学性质不变，故说法错误； B、由分析可知，X的化学式是H2O，故说法正确； C、该反应中二氧化碳和水都是氧化物，故说法错误； D、由可知，此反应中生成物是两种化合物，不是置换反应，故说法错误。 故选B。 9．你喝过秋天的第一杯奶茶吗，实际上奶茶里没有奶，而是添加了一种叫植脂末的物质。植脂末在生产过程中容易产生反式脂肪酸，会对人体健康产生影响。一种反式脂肪酸的化学式为C18H30O2，下列有关说法正确的是 A．它是由碳原子、氢原子、氧原子组成的 B．其相对分子质量为278g C．其中碳元素和氧元素的质量比为9：1 D．其分子中质子数等于电子数 【答案】D 【详解】A、物质是由元素组成的，则它是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，故A说法错误； B、其相对分子质量为12×18+1×30+16×2=278，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故B说法错误； C、其中碳元素和氧元素的质量比为（12×18）：（16×2）=27：4，故C说法错误； D、分子是由原子构成的，在原子中质子数=电子数，则其分子中质子数等于电子数，故D说法正确； 故选：D。 10．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是 A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大 C．450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液 D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高 【答案】C 【详解】A、在超临界水中，温度没有确定，NaCl的溶解度和CaCl2的溶解度是无法比较的，说法不正确，不符合题意； B、由图像趋势可知，在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而减小，说法不正确，不符合题意； C、由图像可知，在450℃时，NaCl的溶解度为0.04g，也就是在100g超临界水中最多能溶解0.04g，50g超临界水中最多溶解0.02gNaCl，所以将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液，说法正确，符合题意； D、选项中并没有表达出NaCl的超临界水溶液和CaCl2的超临界水溶液是否为饱和溶液，所以无法比较浓度，说法不正确，不符合题意。 故本题选C。 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分） 11．（8分）【科普阅读】 氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图1所示。 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。 光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图2所示。 电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是 。 (2)光解水目前未实际投入生产，其原因是 。 (3)由图2可知，温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，证据是 。 (4)电解水的化学方程式为 。 (5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①煤的热值没有氢气高 。 ②电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀。 。 (6)我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图：（“〇”表示氢原子，“●”表示氧原子，“” 表示催化剂）。 则水分解微观过程的正确顺序是 （填数字序号），上述过程中说明在化学变化中不能再分的粒子是 。 【答案】(1)煤炭 (2)存在光腐蚀，能量转换效率低等问题 (3)相同时间内，温度越高，产生氧气的量越多 (4)2H2O2H2↑+O2↑ (5) 对 对 (6)①④②⑤③ 原子 【详解】（1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是煤炭，占56%； （2）根据文字信息分析，光在太阳光驱动下催化水发生分解反应，虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产； （3）由图2可知，相同时间内，温度越高，产生氧气的量越多，所以温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率； （4）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （5）①氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，所以说煤的热值没有氢气高，故对； ②海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物，所以说电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀，故对。 （6）电解水的微观过程中水分子分成氢、氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，则顺序为：①④②⑤③； 结合前面分析可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分，则不能再分的粒子为原子。 12．（10分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ.基础实验： 实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a、b的名称分别是 、 。 (2)甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改动的一处是 。欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用(填序号) 。 (3)乙同学选用装置B制备，反应时液面应不低于(填“m”或“n”) 位置。实验室制备的化学方程式为 。 Ⅱ.跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (4)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、 、烘干等操作回收； (5)图1右瓶中水的作用是(写一个即可) 。 (6)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中(填“A”或者“B”) 瓶为制氧瓶。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。 (7)结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 。 【答案】(1) 长颈漏斗 水槽 (2) 在试管口塞一团棉花 C (3) m (4)洗涤 (5)通过气泡产生的速率可判断氧气产生的速率，对气体起到湿润作用（合理即可） (6)B (7)过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带 【详解】（1）a为长颈漏斗；b为水槽； （2）甲同学用高锰酸钾和装置A制备 O2 ，该装置中需要在试管口塞一团棉花，防止粉末状物进入导管； 排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气略大，欲收集一瓶干燥的 O2 ，收集装置最好选用(C向上排空气法； （3）乙同学选用装置B制备 CO2 ，反应时液面应不低于m位置，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 实验室离子石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （4）二氧化锰不溶于水，左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收； （5）氧气不易溶于水，则右瓶中水的作用是通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率，还能对气体起到湿润作用（合理即可）； （6）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，故其中B瓶为制氧瓶； （7）由图甲可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带。 13．（10分）某化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁致密结构相似的物质是 （填字母）。 A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的三种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图甲所示。 (2)由图甲可知 （填“能”或“不能”）根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱。若要设计实验验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，则能达到实验目的的是 （填字母）。 A．Zn、Cu、FeCl2溶液     B．Fe、Cu、ZnCl2溶液 C．Fe、Cu、Zn、稀盐酸 D．Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液 (3)将一块未经打磨的铝片放在盛有稀盐酸密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图乙，50s前温度未上升的原因是 。（用化学方程式表示） (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应一段时间后用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是 。为什么在反应过程中产生了这种气体，简述原因 。 【任务三】金属和盐溶液的反应 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图丙所示。 (5)bc段（不含两端点）反应析出的金属是 。 (6)c点对应的溶液的溶质是 、 （填化学式）。 (7)若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1和m2的比值为 。 【答案】(1)A (2) 不能 ACD (3) (4) 氢气/H2 随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气 (5)铜/Cu (6) Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 (7)8：27 【详解】（1）防锈工艺之一是利用烤蓝技术，即高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀，说明四氧化三铁是致密的氧化膜，阻止铁进一步腐蚀； A、铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝，氧化铝为致密氧化膜，选项正确； B、铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈，铁锈疏松多孔，选项错误； C、活性炭疏松多孔，具有吸附性，选项错误； 故选A； （2）铁与稀盐酸反应放出热量更高，而反应速率可能会受温度影响，导致实验有误差，无法验证金属活动性，所以不能根据金属与酸反应的放热情况来判断不同金属的活动性强弱； A、Zn能与氯化亚铁反应，说明Zn＞Fe，Cu不能与氯化亚铁反应，说明Fe＞Cu，则三种金属的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确； B、Fe、Cu均不能与ZnCl2反应，说明Zn＞Fe、Zn＞Cu，无法验证铁和铜的活动性顺序，错误； C、Fe、Zn能与稀盐酸反应，且锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较铁快，说明Zn＞Fe＞H，Cu不能与稀盐酸反应，说明Cu＜H，则三种金属的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确； D、Fe能与CuCl2反应，说明Fe＞Cu，铁不能与ZnCl2反应，说明Zn＞Fe，则三种金属的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确； 故选：ACD； （3）常温下，铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，所以将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜反应生成氯化铝和水，故50s前温度未上升，化学方程式为：； （4）用燃着的木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是氢气； 因为随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，点燃不纯的氢气，会听到爆鸣声； （5）根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜＞银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢、连续加入质量为mg的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故ab段是锌和硝酸银反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应。 由以上分析知，bc段（不含两端点）反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，析出的金属是铜； （6）ab段是锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，bc段是锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸亚铁未反应，故c点对应的溶液的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2； （7）ab段为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，每65份质量的锌置换出216份质量的银，bc段为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1：m2=64：216=8：27。 14．（12分）草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质、含量和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是 ②的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 。 探究二：溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现 现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 实验三：测定碳酸钾含量 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 【进行实验3】 取上述第三步中固体3.30g进行图4实验。 (4)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。 【数据与解释】 (5)称量图4中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %（2分），与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触       b．固体含有其它钾盐       c．固体含有氯化钠 探究四：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验4】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (6)猜想1：只有KOH    猜想2：KOH和    猜想3： 。 【进行实验5】 (7)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 溶液不变浑浊 （猜想） 不正确 2 向B中滴加少量 溶液 猜想2正确 【延伸应用】 (8)同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的溶液pH＝11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2 【答案】(1)60℃时，的溶解度较大 (2) 500转、20分钟（或500 r / min、浸取时间为20 min） (3)溶液由红色变成无色（合理即可） (4)有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 (5) 43.28% （或43.3%）（2分） bc (6)KOH和 (7) 猜想3 （合理即可） 有白色沉淀生成（与上一空对应） (8)B 【详解】（1） 碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，可提高溶解效率。 （2）本题要球从节能与省时两方面综合考虑，根据题图3，比较4条钾浸取率曲线，可知在同一时间下，虽然搅拌器转速在800 r / min 时，钾浸取率最高，但能耗也最大，而搅拌器转速在500 r / min 时，钾浸取率与转速在800 r / min 时差别不大，也较高，且在20 min 的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在500 r / min ，浸取时间为20 min ，比较适宜。 （3）氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液呈中性，酚酞不再变色，故观察到溶液由红色变成无色。 （4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾的反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收。故填：有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收。 （5）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，设3.30g固体中碳酸钾的质量为x。 解得：x≈2.885g 则草木灰中碳酸钾的质量分数为： 故填：43.28%。 烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大；固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，会导致碳酸钾质量分数偏低；固体中含有氯化钠，与硫酸不反应，会导致碳酸钾质量分数偏低。故填：bc。 （6）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，该反应可能是恰好反应，也可能是Ca(OH)2剩余，也可能是K2CO3剩余。根据猜想1和猜想2，则猜想3：KOH和Ca(OH)2。 （7）由结论猜想2成立，说明明含有K2CO3。碳酸盐能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。故向B中滴加少量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，则说明含有K2CO3。 （8）浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度1%KOH的pH=13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图5中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，茧层丝胶蛋白溶解能力越强，应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好，故故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$