临考押题卷01-备战2024年中考化学临考题号押题（辽宁卷）

2024年中考化学临考押题模拟卷01 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sn-119 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1．下列化学用语与其对应的描述都正确的是 A．——两个氮气分子 B．——60个碳原子 C．Co——一氧化碳 D．——氯化亚铁中铁的化合价为 【答案】D 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮气分子表示为：2N2，不符合题意； B、C60表示C60这种物质，1个C60分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意； C、一氧化碳的化学式为：CO，不符合题意； D、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。表示氯化亚铁中铁元素的化合价为+2，符合题意。 故选D。 2．某食物的营养成分表如下，其中不包含的基本营养素是 项 目 每100g 能量 1821千焦 蛋白质 3.2克 脂肪 26.7克 糖 45.9克 钠 581毫克 A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类 【答案】B 【详解】食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水这六大类，通常称其为营养素（或六大营养素）。营养成分表中列出的营养素有糖类（糖）、油脂（脂肪）、蛋白质、无机盐（钠以无机盐的形式存在），其中不包含的营养素是维生素、水。 故选：B。 3．现在很多道路两侧都安装了太阳能路灯．下列关于太阳能路灯所用材料的说法，不正确的是 A．塑料灯罩属于有机合成材料 B．太阳能板中的硅是地壳中含量最高的元素 C．灯泡中可充填氮气作保护气 D．路灯使用铜质导线利用了金属的导电性 【答案】B 【详解】A、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料灯罩属于有机合成材料，故A说法正确； B、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，则太阳能板中的硅是地壳中含量第二的元素，故B说法错误； C、氮气的化学性质稳定，灯泡中可充填氮气作保护气，故C说法正确； D、路灯可使用铜质导线，利用了铜良好的导电性，故D说法正确； 故选：B。 4．如图是人体含量最高的金属元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中正确的是 A．图中“m”的数值是22 B．图中圆圈内应为“钙” C．原子结构示意图为 D．位于周期表中第三周期 【答案】C 【分析】人体含量最高的金属元素是钙元素（Ca），该元素的原子序数为20。 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钙原子序数为20，故图中“m”的数值是20，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，故图中圆圈内应为“Ca”，中间方形内应为“钙”，故B说法错误； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钙原子序数为20，则钙原子的质子数=核外电子数=20，核外电子排布依次为2、8、8、2，原子结构示意图为： ，故C说法正确； D、由C可知，钙原子核外有4个电子层，则钙元素位于元素周期表中的第四周期，故D说法错误； 故选：C。 5．对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．水沸腾时可冲起壶盖：温度升高，分子体积变大 B．液氧和氧气都能助燃：同种分子的化学性质相同 C．酒精溶液不能导电：溶液中没有自由移动的粒子 D．金刚石的硬度比石墨大：碳原子的内部结构不同 【答案】B 【详解】A、水沸腾时可冲起壶盖：温度升高，分子之间的间隔变大，分子体积不变，微观解释不合理； B、液氧和氧气都能助燃，是因为液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，微观解释合理； C、酒精溶液不能导电：溶液中没有自由移动的粒子，在外加电源的作用下，粒子不能定向移动形成电流，微观解释不合理； D、金刚石的硬度比石墨大：碳原子的排列方式不同，金刚石是网状结构，石墨是层状结构，微观解释不合理； 故选：B。 6．对下列俗语、成语、诗词蕴含的化学知识解释不正确的是 A．“煸风点火”——扇风能使火燃烧更加旺盛，利用的是增加氧气的浓度，促进可燃物燃烧 B．“水火不容”——水能灭火，利用的是水能降低可燃物的着火点 C．“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”——合金硬度比组成它的纯金属大 D．“遥知不是雪，为有暗香来”——闻到阵阵花香，体现分子在不断运动 【答案】B 【详解】A、“煸风点火”，扇风能使火燃烧更加旺盛，利用的是增加氧气的浓度，氧气具有助燃性，能促进可燃物燃烧，故选项不符合题意； B、“水火不容”，水能灭火，是因为水能降低可燃物的温度至着火点以下，故选项符合题意； C、“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金硬度比组成它的纯金属大，故选项不符合题意； D、“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不停地运动，引起香味的分子四处扩散，故选项不符合题意； 故选：B。 7．中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气()的原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．原料气可通过分离液态空气获得 C．四种物质中有两种属于氧化物 D．参加反应的与的分子个数比为1∶3 【答案】C 【详解】A、由图知，反应的化学方程式为，故A不符合题意； B、空气的主要成分是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故B不符合题意； C、四种物质中氨气、氧气、氮气不是氧化物，水属于氧化物，故C符合题意； D、由化学方程式知，参加反应的N2与H2O的分子个数比为1∶3，故D不符合题意。 故选C。 8．某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是 A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论 B．实验2，管口处气球的使用体现了绿色化学理念 C．实验2，a、b处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．实验3，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 【答案】C 【详解】A、干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳和水发生了反应，不符合题意； B、管口处的气球可以防止反应生成的五氧化二磷逸出，比较环保，体现了绿色化学理念，不符合题意； C、a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，b处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，符合题意； D、实验3中，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，说明锌比铜活泼，不符合题意。 故选C。 9．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 浓硫酸和稀硫酸 鉴别 用小木条分别蘸取两种酸，观察现象 B 氯化钠和氢氧化镁固体混合物 分离 加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 C 纸张中是否含有碳元素 检验 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 D 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠 除杂 加入适量的氯化钡溶液，振荡、静置、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使木材碳化变黑，而稀硫酸不能使木材碳化变黑，所以用小木条分别蘸取两种酸，根据现象，可鉴别浓硫酸和稀硫酸，此选项正确； B. 氯化钠易溶于水，氢氧化镁固体难溶于水，将混合物加水溶解、过滤，可滤出氢氧化镁固体，然后洗涤、干燥，得到纯净的氢氧化镁固体，通过蒸发，可得到氯化钠固体，此选项正确； C. 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳，根据质量守恒定律，可证明纸张中含有碳元素，此选项正确； D. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。加入适量的氯化钡溶液，发生反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，引入了新的杂质，此选项错误。 故选D。 10.农业上可用一定溶质质量分数的KCl溶液提高作物品质和产量。如图为某校化学兴趣小组的实验过程，结合图表信息判断下列有关说法正确的是 A．①中搅拌可以增大氯化钾在水中的溶解度 B．②中溶液的质量为 C．时，氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数为 D．③中加入大烧杯的固体X可能是氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能改变一定温度下氯化钾在100g水中达到饱和状态所溶解的质量，不能增大氯化钾的溶解度，故选项说法错误； B、据图可知，20℃时，氯化钾的溶解度是34g，100g水中最多溶解34g氯化钾，所以50g水中最多溶解17g氯化钾，②中溶液的质量=17g+50g=67g，故选项说法错误； C、20℃时，氯化钾的溶解度是34g，氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误； D、据图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，向20℃时，②的氯化钾饱和溶液（剩余晶体）加入固体X，晶体又溶解了，是因为固体X溶于水放热温度升高，可能是氢氧化钠，故选项说法正确。 故选D。 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分） 11．（8分）【科普阅读】 葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。 葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。 葡萄酒酿造的工艺流程如图所示。 研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率)，其测定结果如图1所示。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。 依据上文，回答下列问题。 (1)“压榨取汁”类似于实验室中的 操作。 (2)在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有 。 (3)配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是 。 (5)对于一个体重65kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是 mg。 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 a．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高 b．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大 c．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小 d．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中 e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR (7)发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程。通常采用带塞的密闭式不锈钢罐进行发酵，罐内的装液量控制在80%左右。“浸渍发酵”装液时留出一定的空间，目的是 。 (8)用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有橡木香气和果香。从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是 。 【答案】(1)过滤 (2)Fe、Zn (3) (4)防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (5)45.5 (6)ace (7) 存储气体，缓冲压力(或预留空气提供葡萄酒发酵所需氧气) (8)微粒在不断运动 【详解】（1）压榨取汁是将葡萄汁和葡萄皮等进行分离的过程，此过程类似于在实验室中将混合物进行分离的过滤操作； （2）葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，其中微量元素有：Fe、Zn，常量元素有：K、Ca、Na、Mg； （3）配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，是因为硫酸铜和铝发生置换反应，生成铜和硫酸铝，化学方程式为：； （4）根据以上材料可知：为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2； （5）二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg，一个体重65kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量为：65kg×0.7mg/kg=45.5mg； （6）a、根据图2可知，SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高，故a正确； b、根据图2可知，酯类总量随着SO2添加量的增大而减小，故b错误； c、根据图2可知，单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小，故c正确； d、由材料可知各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等中含有硫元素，而氯化钠中不含硫元素，所以氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中，故d错误； e、根据图1可以看出，在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR，故e正确； 故选：ace。 （7）发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳气体，因此“浸渍发酵”装液时留出一定的空间，目的是存储气体，缓冲压力(或预留空气提供葡萄酒发酵所需氧气)； （8）能闻到橡木香气和果香等香气是分子运动的结果，因此从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是微粒在不断运动。 12．（10分）CO2的制备及应用。 I.CO2制备 (1)某兴趣小组利用注射器进行如图所示探究。请回答相关问题。    ①图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子 。 ②图丙：仪器a的名称是 。用手向左推动注射器活塞，若观察到 ，则装置的气密性良好。 ③实验室制备CO2时，选择丁装置的优点是 。 ④实验室制备CO2的化学方程式是 。 (2)为得到干燥纯净的CO2，乙中产生的气体应依次通过分别盛有 、 (填字母)的B、C装置。 A．饱和NaOH溶液      B．饱和NaHCO3溶液      C．浓硫酸        D．浓盐酸 Ⅱ.CO2应用 用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO(NH2)2·H2O2】的一种制备流程如下。 (3)尿素【CO(NH2)2】合成塔中发生的反应的化学方程式为 。 (4)过氧化尿素制备原理： ①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是 。 ②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 【答案】(1)①有间隔 ②长颈漏斗 长颈漏斗内液面上升 ③能控制反应速率 ④ (2) B C (3) (4) 过氧化氢会分解生成水和氧气 低于 45℃蒸发浓缩 【解析】(1)①图甲中，手能推动活塞，是因为分子之间有间隔。推动活塞，分子之间的间隔减小，气体被压缩； ②仪器a的名称是长颈漏斗；用手向左推动注射器活塞，气体被压缩，压强增大，若装置的气密性良好，则装置内的压强大于外界大气压，长颈漏斗内液面上升； ③注射器可以控制药品流量，从而控制反应速率； ④实验室制备CO2，选用的药品是大理石和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是； （2）盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中可能混有HCl，而HCl能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，故依次填B、C。 （3）由图可知，尿素合成塔中，二氧化碳和氨气反应生成尿素，根据反应前后原子的种类和质量不变，生成物应还含有水，反应的化学方程式为：。 （4）①过氧化氢能分解为水和氧气，则应投放的质量比需稍大于理论值。 ②由于过氧化尿素在45℃以上不稳定，则提纯该产品时，溶解后低于 45℃蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 13．（11分）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I.金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为SnO2(杂质不含锡元素)，其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO2的质量分数约为 (结果保留一位小数)。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。炼制时，“点铅勾锡”是炼锡的关键，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。    ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 (填“物理“或“化学”)变化。 Ⅳ.金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)经过如图流程制备高铁酸钾。    【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H2O ③高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (7)“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe2+还有 (填离子符号)。 (8)反应I中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+aNaCl+5H2O。其中a= 。 (9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，推测溶解度：K2FeO4 Na2FeO4(填“＞”、“=”或“＜”)。 【答案】(1)88.8% (2) 合金的熔点比组成它的纯金属的低 (3)① ②其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生速率越大 (4)隔绝氧气和水 (5)化学 (6)延长酸浸时间（合理即可） (7)Fe3+、H+ (8)9 (9)＜ 【详解】（1）设该锡砂中SnO2的质量分数为x，锡砂的质量为m，则有，解得x≈88.8%； （2）高温条件下，碳与SnO2反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 合金的熔点都是低于组成它的纯金属的熔点，因此加铅能使锡较易熔化流出，是因为在锡中加入铅形成合金，使其熔点降低； （3）①铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，在相同实验条件下，0～8min内，相同时间，含锡20%的合金产生氢气最多，含锡10%的合金产生氢气最少，说明其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生H2速率越大； （4）铁生锈是与氧气和水共同作用，将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈的原因是隔绝了氧气和水； （5） “发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化； （6） “酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以延长酸浸时间，使其充分反应； （7）由流程图可知，“酸浸”时，加入过量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故“酸浸”后溶液中含有过量的盐酸、氯化亚铁和氯化铁，含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+； （8）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前9个Cl，反应Cl的个数为a，故a=9； （9）反应Ⅱ是向含有Na2FeO4的溶液中加入饱和KOH溶液，得到K2FeO4，而复分解反应的条件是有沉淀或气体或不生成，故可推测K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度； 14．（11分）亚硝酸钠外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一、认识 (1)组成：氮元素的化合价为 价。 (2)物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是 。 (3)还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式 。 探究二、影响腌鱼中含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验1】鱼、盐质量比时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： (4)实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化的数据如表： 时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 (5)①表中x= 。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 。 探究三、泡菜中含量的影响因素 泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成的。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。 实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 (6)亚硝酸钠与盐酸反应的基本类型是 。 (7)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母序号）。 A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后 (8)下列关于制作泡菜的说法中，合理的是______（填字母序号）。 A．最好加入一些姜汁 B．加适量水果 C．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 探究三、工业废水中的处理 (9)某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量____________（2分）。 【答案】(1)+3 (2)都含有钠离子 (3) (4)温度和腌制时间 (5) 0.32 鱼、盐质量比不能太高 (6)复分解反应 (7)C (8)ABC (9)5.35kg 【详解】（1）NaNO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，则根据化合物中各元素代数和为0可列：1+x-2×2=0，得x=+3，故氮元素化合价为+3价； （2）NaNO2与氯化钠一样也具有咸味，都含有钠离子，故从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是都含有钠离子； （3）暴露在空气中的部分亚硝酸钠与氧气反应生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：； （4）据实验1中不同温度下亚硝酸盐含量随腌制时间的变化图像信息可知，影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有时间和温度。 （5）①实验2中，探究室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化关系时，应控制实验开始时鱼、盐中亚硝酸盐含量相同，故表中X应 0.32； ②依据表中数据分析，分析表中数据可知，鱼、盐质量比越大，亚硝酸盐出现的时间越早，数值越大，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是鱼、盐质量比不能太高； （6）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，亚硝酸钠与盐酸反应生成亚硝酸和氯化钠，符合复分解反应的条件，属于复分解反应 ； （7）通过图中室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系可知，泡制12天后，亚硝酸钠含量最低，故选：C； （8）泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成， A、最好加入一些姜汁，故A正确； B、 加适量水果，水果富含维生素，故B正确； C、 最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关，故C正确； 故选ABC； （9）解：设最少需消耗NH4Cl的质量为x 答：最少需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考化学临考押题模拟卷01 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sn-119 第一部分选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1．下列化学用语与其对应的描述都正确的是 A．——两个氮气分子 B．——60个碳原子 C．Co——一氧化碳 D．——氯化亚铁中铁的化合价为 2．某食物的营养成分表如下，其中不包含的基本营养素是 项 目 每100g 能量 1821千焦 蛋白质 3.2克 脂肪 26.7克 糖 45.9克 钠 581毫克 A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类 3．现在很多道路两侧都安装了太阳能路灯．下列关于太阳能路灯所用材料的说法，不正确的是 A．塑料灯罩属于有机合成材料 B．太阳能板中的硅是地壳中含量最高的元素 C．灯泡中可充填氮气作保护气 D．路灯使用铜质导线利用了金属的导电性 4．如图是人体含量最高的金属元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中正确的是 A．图中“m”的数值是22 B．图中圆圈内应为“钙” C．原子结构示意图为 D．位于周期表中第三周期 5．对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．水沸腾时可冲起壶盖：温度升高，分子体积变大 B．液氧和氧气都能助燃：同种分子的化学性质相同 C．酒精溶液不能导电：溶液中没有自由移动的粒子 D．金刚石的硬度比石墨大：碳原子的内部结构不同 6．对下列俗语、成语、诗词蕴含的化学知识解释不正确的是 A．“煸风点火”——扇风能使火燃烧更加旺盛，利用的是增加氧气的浓度，促进可燃物燃烧 B．“水火不容”——水能灭火，利用的是水能降低可燃物的着火点 C．“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”——合金硬度比组成它的纯金属大 D．“遥知不是雪，为有暗香来”——闻到阵阵花香，体现分子在不断运动 7．中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气()的原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．原料气可通过分离液态空气获得 C．四种物质中有两种属于氧化物 D．参加反应的与的分子个数比为1∶3 8．某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是 A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论 B．实验2，管口处气球的使用体现了绿色化学理念 C．实验2，a、b处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．实验3，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 9．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 浓硫酸和稀硫酸 鉴别 用小木条分别蘸取两种酸，观察现象 B 氯化钠和氢氧化镁固体混合物 分离 加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 C 纸张中是否含有碳元素 检验 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 D 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠 除杂 加入适量的氯化钡溶液，振荡、静置、过滤 A．A B．B C．C D．D 10.农业上可用一定溶质质量分数的KCl溶液提高作物品质和产量。如图为某校化学兴趣小组的实验过程，结合图表信息判断下列有关说法正确的是 A．①中搅拌可以增大氯化钾在水中的溶解度 B．②中溶液的质量为 C．时，氯化钾的饱和溶液的溶质质量分数为 D．③中加入大烧杯的固体X可能是氢氧化钠 第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题，除特别标明外，其余每空1分，共40分） 11．（8分）【科普阅读】 葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。 葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。 葡萄酒酿造的工艺流程如图所示。 研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率)，其测定结果如图1所示。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。 依据上文，回答下列问题。 (1)“压榨取汁”类似于实验室中的 操作。 (2)在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有 。 (3)配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是 。 (5)对于一个体重65kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是 mg。 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 a．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高 b．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大 c．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小 d．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中 e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR (7)发酵是将葡萄汁中的糖分转化成酒精和二氧化碳的过程。通常采用带塞的密闭式不锈钢罐进行发酵，罐内的装液量控制在80%左右。“浸渍发酵”装液时留出一定的空间，目的是 。 (8)用橡木桶陈酿葡萄酒，可以改善葡萄酒的色泽，并带有橡木香气和果香。从微粒的观点解释能闻到香气的主要原因是 。 12．（10分）CO2的制备及应用。 I.CO2制备 (1)某兴趣小组利用注射器进行如图所示探究。请回答相关问题。    ①图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子 。 ②图丙：仪器a的名称是 。用手向左推动注射器活塞，若观察到 ，则装置的气密性良好。 ③实验室制备CO2时，选择丁装置的优点是 。 ④实验室制备CO2的化学方程式是 。 (2)为得到干燥纯净的CO2，乙中产生的气体应依次通过分别盛有 、 (填字母)的B、C装置。 A．饱和NaOH溶液      B．饱和NaHCO3溶液      C．浓硫酸        D．浓盐酸 Ⅱ.CO2应用 用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO(NH2)2·H2O2】的一种制备流程如下。 (3)尿素【CO(NH2)2】合成塔中发生的反应的化学方程式为 。 (4)过氧化尿素制备原理： ①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是 。 ②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 13．（11分）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I.金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为SnO2(杂质不含锡元素)，其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO2的质量分数约为 (结果保留一位小数)。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。炼制时，“点铅勾锡”是炼锡的关键，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。    ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 (填“物理“或“化学”)变化。 Ⅳ.金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)经过如图流程制备高铁酸钾。    【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H2O ③高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (7)“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe2+还有 (填离子符号)。 (8)反应I中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+aNaCl+5H2O。其中a= 。 (9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，推测溶解度：K2FeO4 Na2FeO4(填“＞”、“=”或“＜”)。 ①②14．（11分）亚硝酸钠外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味。某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一、认识 (1)组成：氮元素的化合价为 价。 (2)物理性质：被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味。从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是 。 (3)还原性：暴露在空气中的部分会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式 。 探究二、影响腌鱼中含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验1】鱼、盐质量比时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： (4)实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有 。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化的数据如表： 时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 (5)①表中x= 。 ②依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是 。 探究三、泡菜中含量的影响因素 泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成的。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。 实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 (6)亚硝酸钠与盐酸反应的基本类型是 。 (7)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母序号）。 A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后 (8)下列关于制作泡菜的说法中，合理的是______（填字母序号）。 A．最好加入一些姜汁 B．加适量水果 C．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 探究三、工业废水中的处理 (9)某工厂的金属切割加工废液中含有的，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液（反应原理：）。若工厂需处理废液，计算最少需消耗的质量____________（2分）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$