第13讲 一定物质的量浓度溶液的配制 -【暑假自学课】2024年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019必修第一册）

第13讲 一定物质的量浓度溶液的配制 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（5大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练10题）（提升练6题） 1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并能解决实际问题。 3.建立一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶的使用注意事项 （1）使用前用蒸馏水洗净。 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3）定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 （4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 （5）使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 思考与交流：能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释，并解释原因。 【答案】不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。 【归纳总结】 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 移液 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视刻度线 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 【特别提醒】溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。 【易错警示】俯视、仰视导致的误差分析 (1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 教材习题01 关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是(　　) A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④⑥ 解题思路 【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶不用待配溶液润洗。 【答案】A 教材习题02 某学生欲配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　) A．空盘时天平指针指向左边 B．把烧碱放在滤纸上称量 C．定容时俯视刻度线 D．使用部分变质的烧碱 解题思路 【解析】选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制的溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制的溶液浓度偏低。 【答案】C 核心考点一：配制一定物质的量浓度的仪器 【例1】用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是(　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 【答案】B 【解析】设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 核心考点二：配制一定物质的量浓度的溶液的操作 【例2】配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是(　　) A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水 B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低 【答案】D 【解析】500 mL蒸馏水配制得到溶液的体积不是500 mL，A错误；托盘天平精确度是0.1 g，则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)>M(NaCl)，等物质的量的两种物质都含有等物质的量的Cl－，等质量的两种物质中含有Cl－的物质的量：KCl<NaCl，所以准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl－的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正确。 核心考点三：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 【例3】某实验需1 mol·L－1 NaOH 溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】需要1 mol·L－1 NaOH溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量： 0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，同时注意在烧杯中称量，A项错误；NaOH在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝可知，会使溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。 核心考点四：溶液配制的误差分析 【例4】实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是(　　) ①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④用天平准确称量1.8 g NaOH固体 ⑤NaOH固体已潮解 A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤ 【答案】D 【解析】①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c＝可知，配制的溶液浓度偏低；②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低；③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响；④应用500 mL容量瓶，计算、用天平准确称量2.0 g NaOH固体，溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低；⑤氢氧化钠吸水潮解，溶质的物质的量减小，可使配制的溶液浓度偏低。 核心考点五：综合应用 【例5】实验室要配制1.84 mol·L－1的稀硫酸500 mL，回答下列问题： (1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸        mL。 (2)配制时，必须使用的仪器有        (填序号)， ①烧杯　②50 mL量筒　③100 mL量筒　④1 000 mL容量瓶　⑤500 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　⑦玻璃棒 还缺少的仪器是                    。 (3)配制时的操作的顺序是        (填字母，下同)。 A．冷却　B．量取　C．洗涤两次　D．定容　E．稀释 F．摇匀　G．转移 (4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有        。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器 (5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：        。 ②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：        。 ③定容时，俯视读数：        。 ④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：        。 【答案】(1)50　(2)①②⑤⑦　胶头滴管 (3)BEAGCGDF　(4)BCD　(5)偏高　偏低　偏高　偏低 【解析】(1)质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度是 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，根据稀释定律得V(浓硫酸)＝＝0.05 L＝50 mL。 (2)配制500 mL的溶液，需要的仪器及用途：50 mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500 mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，定容时还缺少胶头滴管。 (3)根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液转移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，把洗涤液转移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以操作顺序是BEAGCGDF。 (5)①量筒的刻度自下而上逐渐增大，所以仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高。 ②移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低。 ③定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高。 ④定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，吸出多余溶液后，溶质减少，所配溶液浓度偏低。 【基础练】 1．配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】在配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液时，需要使用的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，而不需要使用漏斗，故合理选项是A。 2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 【答案】D 【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关； 正确的是①③⑤，故选D。 3．下列实验操作或仪器选择正确的是 A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶 B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 【答案】C 【解析】A．实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A错误； B．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误； C．氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，C正确； D．移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，D错误； 故选：C。 4．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制1L0.1mol•L-1氢氧化钠溶液，称量溶质时砝码错放在左盘 D．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 【答案】D 【解析】A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，相当于浓盐酸量少了，配制后使溶液浓度偏低，故A错误； B．定容时，仰视容量瓶刻度线，相当于加水加多了，配制后使溶液浓度偏低，故B错误； C．称量溶质时砝码错放在左盘，如果有游码移动，称取的溶质质量少了，配制后使溶液浓度偏低，故C错误； D．热胀冷缩，未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线，相当于加水加少了，配制后使溶液浓度偏高，故D正确； 故答案为D。 5．某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有 A．温度计 B．天平 C．蒸发皿 D．酒精灯 【答案】B 【解析】配制500mL 0.5mol/LNaOH溶液，计算得到固体的质量，选托盘天平称量固体，然后在烧杯中溶解，用量筒取适量水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，然后转移到500mL容量瓶中定容，还需要胶头滴管，最后放在指定试剂瓶中，该实验还需要的主要仪器是天平，故选B。 6．配制100mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液，下列操作错误的是 A．选用100mL容量瓶进行配制 B．将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中 C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中 D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 【答案】D 【解析】A．配制溶液时，通常选择规格与所配溶液体积相同的容量瓶，所以选用100mL容量瓶进行配制，A正确； B．溶解溶质时，应放在烧杯内加水溶解，冷却到室温后才能转移入容量瓶，所以应将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中，B正确； C．为了尽可能减少所配溶液浓度的误差，移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，并将洗涤液一并移至容量瓶中，C正确； D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切，D错误； 故选D。 7．实验室需要80mL 1 mol/L的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 【答案】D 【解析】98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度c===18.4mol/L，配制80mL 1 mol/L的稀硫酸，由于没有80mL的容量瓶，故需用100mL的容量瓶配制，需要浓硫酸的体积为0.0054L=5.4mL，故选10mL量筒；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，称量需用10mL的量筒、胶头滴管，溶解、冷却使用玻璃棒和烧杯，转移使用玻璃棒、100mL容量瓶，定容时需使用胶头滴管，故顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D。 8．用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是 A B C D 溶解 蒸发 转移 定容 【答案】B 【解析】固体配制溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 A．将固体在烧杯中溶解，溶解为需要进行的操作，故A不选； B．配制溶液时不需要蒸发，蒸发为不需要进行的操作，故B选； C．将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，转移为需要进行的操作，故C不选； D．在容量瓶中加水至刻度线，定容为需要进行的操作，故D不选； 故答案为B。 9．配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取的质量为4.0g B．操作2前溶液需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】D 【解析】A．，，A正确； B．转移到容量瓶前应冷却至室温，B正确； C．操作3为洗涤，操作4为定容，C正确； D．定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D错误； 答案选D。 10．下列有关实验的叙述中，正确的是 A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．容量瓶上仅标有量程和刻度线 【答案】B 【解析】A．浓硫酸配制稀硫酸，应在烧杯中稀释冷却后再转移至容量瓶中，故A错误； B．蒸馏水洗净的容量瓶可以直接用于溶液的配制，对溶液配制无影响，故B正确； C．用滴管滴加液体时，滴管应位于试管口正上方，不能伸入试管，故C错误； D．容量瓶上标有规格（容量）、刻度线和温度，故D错误； 故答案为：B。 【提升练】 11．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：C。 12．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．用托盘天平称取胆矾 B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】A 【解析】A．胆矾的分子式为，摩尔质量为250g/mol，实验室没有480mL的容量瓶，应配制的溶液，需要胆矾的质量为：，A项正确； B．实验中用到的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒，还有胶头滴管，B项错误； C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，造成所配溶液物质的量浓度偏低，C项错误； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D项错误； 故选A。 13．学校老师采购了一瓶浓硫酸，标签如图所示，下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/L B．配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL C．稀释该硫酸可以向硫酸中直接加入水 D．使用450mL的容量瓶配置3.0mol/L的稀硫酸溶液 【答案】B 【解析】A．据，可知：，故A错误； B．配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积为，合25.0 mL，故B正确； C．由于浓硫酸的稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓的沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，故C错误； D．容量瓶有固定规格，无450mL的容量瓶，故D错误； 故答案为：B。 14．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 【答案】C 【分析】需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=c·V·M计算。 【解析】A．水是溶剂，加入500mL水，溶液体积大于500mL，A错误； B．若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误； C．若配制溶液使用胆矾，称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，C正确； D．需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，D错误； 答案为C。 15．配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．配制450mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为29.3g，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 16.鲜花中加入“鲜花营养液”，能延长鲜花的寿命。某同学配的“鲜花营养液”成分表如下： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硫酸镁 物质的量浓度(mol/L) 0.005 0.001 0.001 0.002 0.002 (1)配置此“鲜花营养液”500mL，准确称取所需的各成分，其中高锰酸钾固体的质量为 g(结果保留3位小数) (2)称量好后，进行如下实验步骤，A-F正确的实验次序为 (填字母)。 (3)定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 时， 。 (4)配制过程中若出现下列情况，会造成溶液浓度偏低的是 。 a．配制前容量瓶中有少量蒸馏水残留 b．进行上述步骤A操作时，仰视刻度线 c．进行上述步骤B操作时，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外 d．进行上述步骤E操作后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 【答案】 (1) 0.158 (2)CBDFAE (3) 1-2cm 改用胶体滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 (4)bcd 【解析】(1)根据表格数据可知营养液中高锰酸钾的浓度为0.002mol/L，体积为0.5L，所以高锰酸钾的物质的量为0.002mol/L0.5L=0.001mol，质量为0.001mol158g/mol=0.158g； (2)溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以正确的顺序为CBDFAE； (3)定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切； (4)a．定容时要添加蒸馏水，所以只要保证溶质全部进入容量瓶，配制前容量瓶中有少量蒸馏水残留，不影响结果，故a不符合题意； b．A为定容，仰视刻度线会使蒸馏水加多，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故b符合题意； c．B为洗涤后的转移洗涤液，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外导致部分溶质损失，浓度偏低，故c符合题意； d．E为摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故d符合题意； 综上所述答案为bcd。 ( 10 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第13讲 一定物质的量浓度溶液的配制 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（5大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练10题）（提升练6题） 1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并能解决实际问题。 3.建立一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、 、 、 、 。 2．容量瓶的使用注意事项 （1）使用前用 洗净。 （2）用玻璃棒 时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 （3） 时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 （4）在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等 或 规格的容量瓶。 （5）使用容量瓶的“五不”：不能进行 ；不能进行 ；不能进行 ；不能作为 ；不能久贮溶液，尤其是碱液。 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 思考与交流：能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释，并解释原因。 【归纳总结】 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) ②少量氯化钠粘在称量纸上 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 移液 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 ⑦仰视刻度线 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降，补充水 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 【特别提醒】溶液配制过程中出现误差一般需要重新配制。 【易错警示】俯视、仰视导致的误差分析 (1)用容量瓶定容：(影响溶液的体积) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用量筒量取一定体积的溶液：(影响溶质的物质的量) ①图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 ②图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 教材习题01 关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是(　　) A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④⑥ 解题思路 教材习题02 某学生欲配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　) A．空盘时天平指针指向左边 B．把烧碱放在滤纸上称量 C．定容时俯视刻度线 D．使用部分变质的烧碱 解题思路 核心考点一：配制一定物质的量浓度的仪器 【例1】用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是(　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 核心考点二：配制一定物质的量浓度的溶液的操作 【例2】配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是(　　) A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水 B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低 核心考点三：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤 【例3】某实验需1 mol·L－1 NaOH 溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 核心考点四：溶液配制的误差分析 【例4】实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是(　　) ①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④用天平准确称量1.8 g NaOH固体 ⑤NaOH固体已潮解 A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤ 核心考点五：综合应用 【例5】实验室要配制1.84 mol·L－1的稀硫酸500 mL，回答下列问题： (1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸        mL。 (2)配制时，必须使用的仪器有        (填序号)， ①烧杯　②50 mL量筒　③100 mL量筒　④1 000 mL容量瓶　⑤500 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　⑦玻璃棒 还缺少的仪器是                    。 (3)配制时的操作的顺序是        (填字母，下同)。 A．冷却　B．量取　C．洗涤两次　D．定容　E．稀释 F．摇匀　G．转移 (4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有        。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器 (5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：        。 ②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：        。 ③定容时，俯视读数：        。 ④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：        。 【基础练】 1．配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 3．下列实验操作或仪器选择正确的是 A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶 B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 4．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制1L0.1mol•L-1氢氧化钠溶液，称量溶质时砝码错放在左盘 D．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 5．某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有 A．温度计 B．天平 C．蒸发皿 D．酒精灯 6．配制100mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液，下列操作错误的是 A．选用100mL容量瓶进行配制 B．将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中 C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中 D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 7．实验室需要80mL 1 mol/L的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 8．用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是 A B C D 溶解 蒸发 转移 定容 9．配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取的质量为4.0g B．操作2前溶液需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 10．下列有关实验的叙述中，正确的是 A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．容量瓶上仅标有量程和刻度线 【提升练】 11．配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 12．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．用托盘天平称取胆矾 B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 13．学校老师采购了一瓶浓硫酸，标签如图所示，下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/L B．配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL C．稀释该硫酸可以向硫酸中直接加入水 D．使用450mL的容量瓶配置3.0mol/L的稀硫酸溶液 14．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 15．配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 16.鲜花中加入“鲜花营养液”，能延长鲜花的寿命。某同学配的“鲜花营养液”成分表如下： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硫酸镁 物质的量浓度(mol/L) 0.005 0.001 0.001 0.002 0.002 (1)配置此“鲜花营养液”500mL，准确称取所需的各成分，其中高锰酸钾固体的质量为 g(结果保留3位小数) (2)称量好后，进行如下实验步骤，A-F正确的实验次序为 (填字母)。 (3)定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 时， 。 (4)配制过程中若出现下列情况，会造成溶液浓度偏低的是 。 a．配制前容量瓶中有少量蒸馏水残留 b．进行上述步骤A操作时，仰视刻度线 c．进行上述步骤B操作时，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外 d．进行上述步骤E操作后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 ( 10 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$