第12讲 物质的量浓度  -【暑假自学课】2024年新高一化学暑假提升精品讲义（人教版2019必修第一册）

第12讲  物质的量浓度  模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（5大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练10题） （提升练6题） 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.掌握溶液稀释或混合有关的计算。 3.掌握物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。 4.掌握气体溶于水所得溶液的浓度计算。 5.掌握溶液中的电荷守恒关系。 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的 与 之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶质的物质的量浓度 (1)概念：表示 溶液里所含溶质B的 。 (2)符号： ，常用单位： 。 (3)表达式： 。 【特别提醒】 ①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 二、与物质的量浓度有关的计算 1．有关定义式的计算 （1）计算的基本公式：c＝ 。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 （2）计算的基本类型和方法： ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 【特别提醒】①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 思考与交流：将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，计算所得溶液的物质的量浓度？ 2．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 思考与交流：从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL，将其加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是                              。 3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式 cB＝ M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝。 思考与交流：实验式浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算实验式浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为          。 4.气体溶于水所得溶液的浓度计算 （1）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度。 溶质的物质的量n=L.mol-1 溶液的质量m=m气+m水 物质的量浓度cB＝。 溶液的体积V== （2）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况下）为1L,故c为恒值为1/22.4mol.L-1=(约等于)0.045 mol.L-1；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g.ml-1）求算。 思考与交流：在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为( )，质量分数为( ) A．18.4 mol·L-1 B．34.7% C．20.4 mol·L -1 D．31.2% 三、溶液中的电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒式即溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。 思考与交流：有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为 (　　) A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V 教材习题01 将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是(　　) A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 解题思路 教材习题02 将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是(　　) A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液 B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液 C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液 D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液 解题思路 教材习题03 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c(NO)为(　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 解题思路 核心考点一：物质的量浓度 【例1】下列关于物质的量浓度说法正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 核心考点二：与物质的量浓度有关的计算 【例2】将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是(　　) A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 核心考点三：溶液的稀释 【例3】用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到 500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为(　　) A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1　C．0.45 mol·L－1　D．0.09 mol·L－1 核心考点四：溶液的混合 【例4】由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol· L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.30 mol·L－1 D．0.40 mol·L－1 核心考点五：综合应用 【例5】将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为            。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为         。 (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为     ，含氢氧化钠的物质的量为         。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为         。 【基础练】 1．0.30 mol·L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0.30 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.60 mol·L-1 D．0.40 mol·L-1 2．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为 A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 3．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为)。下列说法错误的是 A．是溶液的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度 4．标准状况下，11.2L HCl气体溶于水中得到500mL盐酸，其密度为，则所得盐酸的物质的量浓度为 A． B． C． D．无法确定 5．100mLNa2SO4溶液中含2.3gNa+，取50mL溶液稀释到200mL，则稀释后溶液SO的物质的量浓度为 A．0.25mol/L B．0.125mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L 6．下列关于“100mL 0.1 mol∙L−1溶液”的说法正确的是 A．该溶液与0.1 mol∙L−1溶液中的相等 B．若取该溶液10mL，其中 C．该溶液中含有的微粒主要有：、、、 D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL 0.1 mol∙L−1溶液完全反应 7．下列溶液中，与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 A．150mL2mol·L-1NaCl溶液 B．75mL4mol·L-1NH4Cl溶液 C．75mL2mol·L-1CuCl2溶液 D．100mL3mol·L-1KCl溶液 8．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 9．某溶液中存在4种离子(不考虑H+和OH-)，其中3种离子的物质的量浓度如图所示。下列说法正确的是 A．第4种离子一定不是银离子 B．第4种离子一定是阴离子 C．第4种离子一定是钾离子 D．第4种离子的物质的量浓度为1 mol/L 10．下列关于溶液的说法正确的是 A．在100mL该溶液中取出10mL，浓度为 B．将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为 C．溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为 D．溶液中所含的物质的量为0.2mol 【提升练】 11．下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 12．将某二价金属氯化物溶于水中配成溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 13．下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度之比为1∶2 D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 14．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度C可表示为： 15．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是 A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 16．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶1∶3 B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol·L-1 C．将100mL 5mol·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D．标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1 ( 10 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第12讲  物质的量浓度  模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（5大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练10题） （提升练6题） 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.掌握溶液稀释或混合有关的计算。 3.掌握物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。 4.掌握气体溶于水所得溶液的浓度计算。 5.掌握溶液中的电荷守恒关系。 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶质的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。 (3)表达式：cB＝。 【特别提醒】 ①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 二、与物质的量浓度有关的计算 1．有关定义式的计算 （1）计算的基本公式：c＝＝。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 （2）计算的基本类型和方法： ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 【特别提醒】①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 思考与交流：将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，计算所得溶液的物质的量浓度？ 【解析】c(HCl)＝＝＝ mol·L－1 2．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 思考与交流：从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL，将其加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是                              。 【答案】0.2 mol·L－1 【解析】100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝＝＝0.2 mol·L－1。 3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式 cB＝ M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝。 思考与交流：实验式浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算实验式浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为          。 【答案】18.4 mol·L－1 【解析】先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量为＝18.4 mol，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。 4.气体溶于水所得溶液的浓度计算 （1）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度。 溶质的物质的量n=L.mol-1 溶液的质量m=m气+m水 物质的量浓度cB＝。 溶液的体积V== （2）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况下）为1L,故c为恒值为1/22.4mol.L-1=(约等于)0.045 mol.L-1；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g.ml-1）求算。 思考与交流：在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为( )，质量分数为( ) A．18.4 mol·L-1 B．34.7% C．20.4 mol·L -1 D．31.2% 【答案】A B 【解析】为了计算方便，可设水为1 L，溶解的氨气体积为700 L。则氨气的物质的量为：n(NH3)=V(NH3)/Vm=700 L/22.4 L·mo-1L=31.25 mol，又因为所得氨水的密度为0.9 g·cm-3，其体积不能是1 L，更不能是701 L。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为：m(氨水)=31.25 mol×17 g·mo-1L+1000 mL×1 g·mo-1L=1531.25 g，V(氨水)=m(氨水)/ρ=1531.25 g/0.9 g·cm-3=1701.4 cm3即1.7 L氨水。则c（氨水)=n(NH 3 )/V（氨水)=31.25 mol/1.7 L=18.4 mol·-1L；那么氨水中溶质的质量分数为：ω(氨水)=m(NH3)/m(氨水)×100%=31.25 mol×17 g·mo-1L/1531.25 g×100%=34.7%。 三、溶液中的电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒式即溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。 思考与交流：有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为 (　　) A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V 【答案】A 【解析】第一份发生的离子反应方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+；第二份发生的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；根据Al3++3NH3·H3O=Al(OH)3↓+3NH4+；得n(Al3+)=n(NH3·H3O)= mol，则混合溶液中c(Al3+)=mol/ L=mol/L；根据Ba2++ SO42-=BaSO4↓得n(Ba2+)=n(SO42-)=bmol，则c(SO42-)=bmol/L= mol/L；任何电解质溶液都呈电中性，根据电荷守恒c(Na+)=2c(SO42)-3c(Al3+)=mol/L-mol/L=mol/L，故选A。 教材习题01 将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是(　　) A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 解题思路 【解析】将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，即10 mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4 g，其物质的量为0.01 mol,10 mL溶液稀释至50 mL时，溶质物质的量不发生改变，故所得溶液的物质的量浓度是＝0.2 mol·L－1。 【答案】C 教材习题02 将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是(　　) A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液 B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液 C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液 D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液 解题思路 【解析】要满足“加水稀释至100 mL含Cl－浓度最大”的要求，则原溶液中氯离子的物质的量最大，A、B、C、D选项所给溶液中含有氯离子的物质的量分别为0.003 mol、0.004 mol、0.006 mol、0.01 mol。 【答案】D 教材习题03 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c(NO)为(　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 解题思路 【解析】KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，设c(NO)为x，由电荷守恒可知，0.2 mol·L－1×1＋0.5 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8 mol·L－1。 【答案】B 核心考点一：物质的量浓度 【例1】下列关于物质的量浓度说法正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 【答案】C 【解析】溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol· L－1，故B错误；标况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 mol,1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，故C正确；100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误。 核心考点二：与物质的量浓度有关的计算 【例2】将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是(　　) A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1 【答案】C 【解析】将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，即10 mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4 g，其物质的量为0.01 mol,10 mL溶液稀释至50 mL时，溶质物质的量不发生改变，故所得溶液的物质的量浓度是＝0.2 mol·L－1。 核心考点三：溶液的稀释 【例3】用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到 500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为(　　) A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1　C．0.45 mol·L－1　D．0.09 mol·L－1 【答案】B 【解析】设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×2×0.25 mol·L－1－0.1 L×0.3 mol· L－1＝0.5 L×2a，解得：a＝0.12 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 mol· L－1＝0.24 mol·L－1。 核心考点四：溶液的混合 【例4】由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol· L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.30 mol·L－1 D．0.40 mol·L－1 【答案】B 【解析】由电荷守恒得：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO)为0.20 mol·L－1，故B符合题意。 核心考点五：综合应用 【例5】将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为            。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为         。 (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为     ，含氢氧化钠的物质的量为         。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为         。 【答案】(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L－1 【解析】(1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。 (2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。 (3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。 (4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL，氢氧化钠的物质的量浓度为＝0.61 mol·L－1。 【基础练】 1．0.30 mol·L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0.30 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.60 mol·L-1 D．0.40 mol·L-1 【答案】C 【解析】由化学式得到关系式为Na2SO4~2Na+，则得到c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.06mol/L。故选C。 2．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为 A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 【答案】C 【解析】硝酸的浓度为：，故选C。 3．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为)。下列说法错误的是 A．是溶液的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度 【答案】D 【解析】A．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法，其定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为mol/L，标签上是溶液的物质的量浓度，故A项正确； B．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，标签上14%是溶液中溶质的质量分数，故B项正确； C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约10mL×1.14g/cm3×0.14≈1.6g，故C项正确； D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度≈4.0mol/L，故D项错误； 综上所述，错误的是D项。 4．标准状况下，11.2L HCl气体溶于水中得到500mL盐酸，其密度为，则所得盐酸的物质的量浓度为 A． B． C． D．无法确定 【答案】B 【解析】标况下，0.5molHCl气体溶于水中得到500mL盐酸，，故选B。 5．100mLNa2SO4溶液中含2.3gNa+，取50mL溶液稀释到200mL，则稀释后溶液SO的物质的量浓度为 A．0.25mol/L B．0.125mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L 【答案】B 【解析】稀释前硫酸钠的物质的量浓度为：/L，硫酸根的浓度也为0.5mol/L；当取50mL溶液稀释到200mL，溶液体积变为原来的4倍，浓度变为原来的四分之一，故硫酸根的浓度为：； 故选B。 6．下列关于“100mL 0.1 mol∙L−1溶液”的说法正确的是 A．该溶液与0.1 mol∙L−1溶液中的相等 B．若取该溶液10mL，其中 C．该溶液中含有的微粒主要有：、、、 D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL 0.1 mol∙L−1溶液完全反应 【答案】D 【解析】A．100mL 0.1 mol∙L−1溶液中，0.1 mol∙L−1溶液中的，两者的不相等，故A错误； B．若取该溶液10mL，离子浓度不变，因此，故B错误； C．氯化钡全部电离，因此该溶液中含有的微粒主要有：、、，故C错误； D．若取该溶液10mL，与10mL 0.1 mol∙L−1溶液，两者的，因此两者恰好完全反应，故D正确。 综上所述，答案为D。 7．下列溶液中，与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 A．150mL2mol·L-1NaCl溶液 B．75mL4mol·L-1NH4Cl溶液 C．75mL2mol·L-1CuCl2溶液 D．100mL3mol·L-1KCl溶液 【答案】D 【解析】1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，2mol/L氯化钠溶液、4mol/L氯化铵溶液、2mol/L氯化铜溶液、3mol/L氯化钾溶液中氯离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、4mol/L、3mol/L，则100mL3mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相同，故选D。 8．下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L； B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L； C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L； D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L； 溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。 9．某溶液中存在4种离子(不考虑H+和OH-)，其中3种离子的物质的量浓度如图所示。下列说法正确的是 A．第4种离子一定不是银离子 B．第4种离子一定是阴离子 C．第4种离子一定是钾离子 D．第4种离子的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】A 【解析】A．溶液中含Cl-，Ag+与Cl-在溶液中不能大量共存，则第4种离子一定不是Ag+，A项正确； B．溶液中阳离子的正电荷浓度为1.0mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，阴离子Cl-的负电荷浓度为3.0mol/L＞2mol/L，根据溶液呈电中性，第4种离子一定是阳离子，B项错误； C．根据B项知，第4种离子一定是阳离子，但不一定是K+，可能为Ca2+等，C项错误； D．根据B项知，第4种离子一定是阳离子，该阳离子的正电荷浓度为3mol/L-2mol/L=1mol/L，若1个该离子带1个单位正电荷、则物质的量浓度为1mol/L，若1个该离子带2个单位正电荷、则物质的量浓度为0.5mol/L，D项错误； 答案选A。 10．下列关于溶液的说法正确的是 A．在100mL该溶液中取出10mL，浓度为 B．将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为 C．溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为 D．溶液中所含的物质的量为0.2mol 【答案】A 【解析】A．溶液具有均一性，则取出10mL，浓度为，A正确； B．将固体溶于水，随后配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为，B错误； C．溶液稀释至400mL，体积加倍，浓度变为原来的一半，则硝酸根离子浓度为，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，D错误； 故选A。 【提升练】 11．下列有关物质的量浓度的说法正确的是 A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液 【答案】B 【解析】A．5.85gNaCl为0.1mol，而0.1mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl为0.1mol，5.85gNaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，A错误； B．将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，B正确； C．将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，C错误； D．50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，D错误。 故选B。 12．将某二价金属氯化物溶于水中配成溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】取出的溶液中的物质的量为，则原溶液中的物质的量为，氯化物的物质的量为，摩尔质量为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为，答案选C。 13．下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度之比为1∶2 D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 【答案】D 【解析】A．没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol，A错误； B．虽然强调了氨水的体积是1 L，而不是溶剂为1 L，但是22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时浓度也不一定是1 mol·L-1，B错误； C．若混合液中有1 mol K2SO4，则必含有1 mol SO、2 mol K＋，若Na＋与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只含1 mol NaCl，此时，混合液中K＋为2 mol，Cl-为1 mol，K＋与Cl-的物质的量浓度之比为2∶1，C错误； D．对于10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液，蒸发了水分必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D正确； 故选D。 14．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度C可表示为： 【答案】A 【解析】A．，则，，，则相对分子质量M可表示为：，故A正确； B．根据，则溶液密度可表示为：，故B错误； C．溶液的质量分数可表示为，故C错误； D．物质的量浓度c可表示为：，故D错误。 综上所述，答案为A。 15．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是 A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【答案】A 【解析】A．由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误； B．由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确； C．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确； D．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确； 故选A。 16．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶1∶3 B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol·L-1 C．将100mL 5mol·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D．标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1 【答案】C 【解析】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 故选C。 ( 10 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$