9.2 第二课时溶解度课件 -2023-2024学年九年级化学人教版下册

第二课时　溶解度 课标内容 学业内容 知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的,了解溶解度的含义。 能从定性和定量的视角,说明饱和溶液的含义。 一、固体物质的溶解度 1.概念 在一定　 　下,某固态物质在　 g溶剂里达到　 　状态时所溶解的质量。  2.影响因素 (1)内部因素:　 　和　 　的性质。  (2)外界因素:　 　。  温度 100　 饱和 溶质 溶剂 温度 3.溶解度与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g(20 ℃) <0.01 0.01～1 1～10 >10 4.溶解度曲线 (1)绘制 用纵坐标表示　 　,横坐标表示　 　,得到的物质的溶解度随　 　变化的曲线。  (2)意义 ①曲线上的每一点表示对应温度下,该物质的　 　。  溶解度 温度 温度 溶解度 ②曲线下的每一点表示对应温度下,该物质的溶液为　 　 溶液。  ③两条溶解度曲线的　 　表示对应温度下,两种物质的溶解度相等。  (3)应用 ①可以查出某物质在不同温度时的　 　。  ②确定物质的溶解度受温度变化影响的大小。 a.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而　 　,如KNO3。 b.少数固体物质的溶解度受温度变化的影响　 ,如NaCl。  c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　 ,如Ca(OH)2。   不饱和 交点 溶解度 增大 很小　 减小　 二、气体物质的溶解度 1.概念 该气体的压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到　 　状态时的气体体积。  2.影响因素 (1)温度:随着温度的升高,气体的溶解度　 　。  (2)压强:随着压强的增大,气体的溶解度　 　。  饱和 减小 增大 温馨提示 固体溶解度概念的四要素 (1)条件:一定温度。 (2)标准:在100 g溶剂里。 (3)状态:达到饱和状态。 (4)单位:g。 技巧点拨 (1)溶解度曲线上的点表示的溶液均为该物质的饱和溶液。 (2)溶解度曲线下方的点表示的溶液均为该物质的不饱和溶液;溶解度曲线上方的点表示的溶液均为该物质的饱和溶液且有未溶固体。 探究点一　固体溶解度的概念 1.影响固体物质溶解度的因素有哪些?搅拌能否增大固体物质的溶 解度? 答案:固体物质的溶解度与溶质、溶剂的性质及温度有关;搅拌只是加快了溶质的溶解速率,并不能改变其溶解度的大小。 2.增大溶剂的量,溶解在溶液中溶质的量要增加,溶解度是否也会变大? 答案:固体物质的溶解度只与温度有关。增大溶剂的量,尽管溶解在其中的溶质要增加,但由于温度不变,所以溶解度不变。 3.物质的溶解性和溶解度之间有什么关系? 答案:(1)区别:溶解性和溶解度是两个不同的概念。溶解性是说明物质溶解能力的定性方法,溶解度则是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。 (2)联系:两者间的关系如下表所示 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g(20 ℃) <0.01 0.01～1 1～10 >10 [例1] 20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g,它的含义是( ) A.20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠 B.在100 g水中最多溶解36 g氯化钠 C.20 ℃时,饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠 D.饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100 A 正确理解溶解度概念的要素 (1)条件:在一定温度下。影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质,而外因就是温度。如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改变,因此只有指明温度时,溶解度才有意义。 (2)标准:在100 g溶剂里。需强调和注意的是,此处 100 g 是溶剂的量,而不是溶液的量。 (3)状态:达到饱和状态。溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准,只有达到该条件下溶解的最大值,才可知其溶解度,因此必须要求“达到饱和状态”。 (4)单位:溶解度是所溶解的溶质质量,常用单位为g。 探究点二　溶解度曲线及其应用 4.从溶解度曲线中,你能获得哪些信息? 答案:(1)可以查出某物质在不同温度时的溶解度。 (2)可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 (3)可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 (4)可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 5.结合甲、乙两固体物质的溶解度曲线,分析如何提纯两种固体的混 合物? 答案:固体物质甲的溶解度受温度变化的影响较大,固体物质乙的溶解度受温度变化的影响较小。如果乙中混有少量的甲,可采用蒸发溶剂结晶的方法进行提纯;如果甲中混有少量的乙,可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯。 [例2] (2022巴中)如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.a1 ℃时,向100 g水中加入20 g KNO3,充分溶解后所得溶液是饱和 溶液 B.KNO3和NaCl的溶解度相等 C.当KNO3中含有少量NaCl时,可以用蒸发溶剂的方法提纯KNO3 D.将a2 ℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1 ℃,所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3 D 溶解度曲线的含义 探究点三　气体溶解度 6.为什么气体的溶解度一般用体积来表示? 答案:因为称量气体的质量比较困难,所以气体的溶解度常用体积来 表示。 7.结合鱼塘养鱼、自制汽水等常见生活现象,思考气体的溶解度受哪些因素影响? 答案:气体的溶解度与温度及压强有关。随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。 [例2]夏季,鱼虾养殖池内常设置一些水泵,把水喷向空中。从化学角度分析,喷水的目的是( ) A.降低养殖池内水的温度 B.增大与空气的接触面,便于氧气溶解 C.增加观赏性 D.便于太阳照射,杀灭水中的病菌 B 固体溶解度与气体溶解度的比较 溶解度 固体溶解度 气体溶解度 溶剂 100 g水 1体积水 条件 温度影响 温度、压强影响 溶质 溶质质量 气体体积 知识点一　溶解度的概念及意义 1.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是( ) A.变大　不变 B.变大　变小 C.不变　变大 D.不变　不变 D 2.下列有关说法正确的是( ) A.100 g水中最多溶解某物质40 g,则该物质的溶解度为40 g B.20 ℃时,可把20 g氯化钠溶解在100 g水中,所以20 ℃时,氯化钠的溶解度为20 g C.硝酸钾在20 ℃时的溶解度为31.6 g,则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g D.物质溶解的过程中,搅拌不能增大物质的溶解度 D 知识点二　气体物质的溶解度 3.能使气体物质溶解度增大的操作是( ) A.增加溶剂 B.振荡溶液 C.增大压强 D.升高温度 C 4.啤酒是生活中常见的饮料,其中含有二氧化碳、水等物质。 (1)观察一瓶啤酒,未见气泡,打开啤酒瓶盖,会冒出大量气泡,原因是 　 　,气体的溶解度减小,溶解的二氧化碳逸出。  (2)要使啤酒冒出更多的气泡,除可以采用振荡或搅拌的方法外,还可以采用　 　(写出一种即可)的方法。  (3)在深海中,二氧化碳的溶解度比通常状况下水中二氧化碳的溶解度 　 　(填“大”或“小”)。  打开瓶盖,瓶内的压强变小 升温 大 知识点三　溶解度曲线及其应用 5.(2022恩施)甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a1 ℃时,甲、乙的溶解度相等 B.甲的溶解度受温度变化的影响比乙小 C.当甲中混有少量乙时,可采用蒸发溶剂的方法提纯甲 D.a2 ℃时,在100 g水中加入30 g甲,形成饱和溶液 A 6.(2022眉山)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.20 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度 B.图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液 C.20 ℃时,100 g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30 g D.50 ℃时,同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃,甲溶液中析出固体最多 D 1.下列对“20 ℃时,硝酸钾的溶解度为 31.6 g”的解释正确的是( ) A.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中 B.20 ℃时,100 g溶液中含硝酸钾31.6 g C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态 D.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态 D 2.打开汽水瓶瓶盖,当大量气泡冒出后,下列说法错误的是( ) A.瓶中溶液的溶质减少 B.瓶中溶液的质量减少 C.瓶中CO2气体的溶解度不变 D.瓶中溶液是CO2的饱和溶液 C 3.20 ℃时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是( ) A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中氯化钠一定有剩余 C.溶液质量为100 g D.溶质与溶剂质量比为9∶25 C 4.(2022毕节)室温时,向25 g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变)。室温时该固体的溶解度可能是( ) A.50 g B.35 g C.30 g D.25 g B 5.(2022孝感)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是( ) A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C.a2 ℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3 D.a2 ℃时相同质量的甲和乙溶液,降温至a1 ℃时,甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多 B 6.(2022达州)t1 ℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( ) A.甲烧杯中的溶质为KNO3 B.将温度升高到t2 ℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余 C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发溶剂的方法提纯KNO3 D.若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g,降温至t2 ℃,析出晶体较多的是KNO3 D 7.(2023怀化)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,请回答下列 问题。 (1)t1℃时,丙物质的溶解度是　 　g。  (2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　 　。  (3)t3℃时,将40 g甲物质加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液为 　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质与溶剂的质量比是　 　。  10 甲=乙>丙 饱和 3∶10 (4)若乙中含有少量甲时,可用　 　(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)的方法提纯乙。  (5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃,所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是　 　。  蒸发溶剂 甲=乙>丙 8.NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 度/g NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0 下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。 (1)10 ℃时,KNO3的溶解度　 　(填“>”“<”或“=”)Na2CO3的溶解度。  > (2)40 ℃时,将129 g NaOH固体加入 100 g水中,搅拌后固体全部消失,放置到t1时刻开始析出固体,到t2时刻析出10 g固体。 ①t1时刻为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  ②t2时刻溶液的温度为　 　℃。  (3)40 ℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃,所得溶液中溶剂质量最多的是　 　(填字母)。  A.Na2CO3溶液 B.KNO3溶液 C.NaOH溶液 饱和 30 A (科学思维)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图甲所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图乙所示实验,R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。 (1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而　 　。  (2)由图甲可知,t1 ℃时,氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　。  (3)结合图甲和图乙判断:烧杯内的物质R是　 　。①、②、③三种情况下,一定是饱和溶液的有　 　(填序号)。  增大 2∶7 硝酸钾 ②③ 谢谢观赏！ 40 $$