9.3第2课时运用化学方程式计算溶液的溶质质量分数-2022-2023学年九年级化学人教版下册

4.4 10 2.2 3.0 90% 第2课时　运用化学方程式计算溶液的溶质质量分数 1．代入化学方程式中相应的物质的质量，能不能是溶液的质量？ 答：不能；化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加反应或反应生成的是溶液中的溶质，而非溶液本身，因此，代入化学方程式中相应的物质的质量应是溶质的质量，而不是溶液的质量。 2．如何求反应后所得溶液的质量？ 答：求反应后所得溶液的质量有两种方法： (1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。 (2)质量守恒法：此法较为简单，比较常用。即反应后溶液的质量＝反应前物质的质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－其他没有反应的不溶物的质量。 3．如果溶质的来源有多种，那么如何计算？ 答：应该求和计算。如Na2CO3中混有少量NaCl，加入稀盐酸恰好完全反应，则反应后的溶质为氯化钠，其质量为反应后生成的质量和原混合物中的氯化钠的质量之和。 知识点1：利用化学方程式计算反应物溶质质量分数 1．(遂宁中考)化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为4.4 g； (2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 100 g×x 4.4 g eq \f(73,44)＝eq \f(100 g×x,4.4 g)　x＝7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 知识点2：利用化学方程式计算生成物溶质质量分数 2．13 g锌与100 g某稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？ (结果精确到0.1%) 解：设反应后所得溶液中溶质ZnSO4质量为x，生成H2质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 13 g x y eq \f(65,161)＝eq \f(13 g,x)　eq \f(65,2)＝eq \f(13 g,y) x＝32.2 g　y＝0.4 g 所得溶液溶质质量分数为eq \f(32.2 g,100 g＋13 g－0.4 g)×100%≈28.6% 答：反应后所得溶液溶质质量分数约为28.6%。 3．(重庆期中)将20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5 g，同时生成氢气0.4 g，试计算(写出计算过程)： (1)样品中锌的质量；　(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：(1)设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.4 g eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.4 g)　eq \f(161,2)＝eq \f(y,0.4 g) 解得：x＝13 g; y＝32.2 g (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是eq \f(32.2 g,80.5 g)×100%＝40% 答：(1)样品中锌的质量是13 g，(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是40%。 4．根据如图所示信息进行计算(已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应) (1)15 g石灰石中碳酸钙的质量为10 g。 (2)求所得溶液中溶质的质量分数。 解：设反应后生成CaCl2的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 111 10 g x eq \f(100,111)＝eq \f(10 g,x)　x＝11.1 g 所得溶液中溶质质量分数为eq \f(11.1 g,111 g)×100%＝10% 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 5．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2 g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。 (1)产生气体的质量为2. 2g； (2)恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；(提示：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑) 解：设恰好完全反应时，所用稀H2SO4中溶质的质量为x，固体粉末中Na2CO3的质量为y，生成的Na2SO4质量为z。 Na2CO3 ＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106 98 142 44 y