精品解析：山东省烟台市莱阳市2022-2023学年九年级下学期期中考试化学试题

2022—2023学年度第二学期期中学业水平测试 初 四 化 学 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3. 参考相对原子质量：Na 23 Ca 40 Cu 64 Fe 56 N 14 O 16 H 1 C 12 Cl 35.5 Zn 65 Mg 24 K 39 第Ⅰ卷 （选择题，共30分） 一、选择题(本题包括10个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列语言描述不涉及化学性质的是 A. 凡海盐，见水即化 B. 金入于猛火，色不夺精光 C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用 2. 2023年世界环境日的中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该理念的是 A. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂 B. 工业废水经过处理达标后排放 C. 大量使用农药和化肥 D. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 3. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 闻气味 C. 稀释浓硫酸 D. 量筒体积读数 4. 化学与人类的生产、生活密切相关，有关下列事实说法正确的是 A. 用汽油或洗洁精除去衣服上的油污，其原理不同 B. 氧气加压降温变成淡蓝色的液氧，分子的种类发生了改变 C. 水在电解过程中最小的粒子是水分子 D. 食物变质，食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化 5. 实验室需要用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为8％的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是 A. 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量4.0g C. 用100mL量筒量取所需水的体积 D. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 6. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 上述五种微粒只涉及四种元素 B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 7. 下列主题知识的归纳中，正确的一组是 A.安全常识 B.化学与农业 ①煤气泄漏——先打开排气扇 ②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清 ①波尔多液——可用于农作物杀菌 ②磷肥——使作物枝叶繁茂，叶色浓绿 C.辨别真假 D.性质与用途 ①辨别奶粉和淀粉——加碘水 ②辨别棉织物和毛织物——点燃闻气味 ①氩气性质稳定——延长食品保质期 ②氢氧化钠显碱性——治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 8. 接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA（化学式为C11H15NO2），下列说法错误的是 A. MDMA属于有机物 B. MDMA由C、H、N、O四种原子构成 C. 坚决不能因好奇尝试吸食摇头丸 D. MDMA中氢、氮元素的质量比为15:14 9. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是 A. ZnCl2、KNO3、CuSO4 B. K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C. Na2CO3、NaNO3、KCl D. Na2SO4、KNO3、MgCl2 10. 工业上，高温燃烧石灰石可制取生石灰。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g下列推断不符合客观事实的是 A. 生成CO2的质盘是33g B. 生成物中CaO的质量是42g C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 二、选择题(本题包括5个小题。共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是 A. 滤渣中可能有铜 B. 向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 C. 滤液中一定有 Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2 D. 充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 12. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体 B. 将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液 C. t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B D. t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g 13. 工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如下。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲︰乙︰丙 = 23︰17︰1。下列判断错误的是 A. 丙属于非金属单质 B. 参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1︰1 C. 物质X中含两种元素 D. 甲这种物质是由原子直接构成的 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别化肥KC1和NH4C1 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离CaO与CaCO3的固体混合物 加水充分溶解后，过滤 D 分离Cu粉和Zn粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 图Ⅰ：t℃时，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入KCl固体 B. 图Ⅱ：向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量的变化情况 C. 图Ⅲ：碳和氧化铜在高温条件下充分反应 D. 图Ⅳ：用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气 第Ⅱ卷 （非选择题，共70分） 三、理解与应用(本题包括5个小题，共37分) 16. 新型冠状病毒肺炎疫情防控已成常态化。请回答下列问题： （1）下列物质富含蛋白质的是_______（填写字母标号）。 A. 水果、豆角 B. 花生油、奶油 C. 纯牛奶、蛋清 D. 米饭、馒头 其中豆角富含的营养素是______， 夏天，为了提高豆角在生长过程中的抗旱能力，要适当施加______肥(填名称)。 （2）体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是_______________。 （3）曾经武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。 ①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于________(填字母序号)； A. 金属材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 无机非金属材料 ②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的____污染。 （4）“出行戴口罩，安全你我他”。佩戴口罩可以防尘防传染的原理相当于化学实验中的______操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有____性；下列属于空气中有害气体的是______(填序号)。 A．氦气 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．臭氧 E．粉尘 17. 人们对元素的认识经历了漫长的探索过程。 （1）萌芽阶段：五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，证明水不是一种元素的实验是______； （2）发展阶段：镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如甲所示，其中“69.72”表示______，镓原子的最外层电子数为______； （3）突破阶段：科学家发现一种由四个中子构的微粒~“四中子” 它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为______； （4）应用阶段：太阳能电池、替代水银体温计、5G通信芯片等产品中均以“镓”为原料，这里的“镓”是指______（填字母）。 A. 镓元素 B. 镓原子 C. 镓离子 D. 镓单质 18. 浩瀚的大海为我们提供了丰富的资源。 （1）要使海水成为饮用水，可以采用的操作方法是_______（填字母序号）。 A. 沉降 B. 用普通滤纸过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （2）牡蛎等海产品中含有微量元素_______，缺少它容易能引起食欲不振、发育不良。 （3）探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣的卤水和石灰乳为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如下图，请回答下列问题： ①以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式____________。 ②工业生产中，操作Ⅰ得到的滤渣可以用来_________________。 （4）海水晒盐制得的粗盐，可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。兴趣小组的同学将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 ①配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。 【探究过程】②步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为____________。 ③步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_________。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】④小萍认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 ⑤小涛认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______（填序号）。 A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液 19. 东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。 （1）用水煎煮时，溶液中Ca(OH)2与K2CO3，发生反应，该反应的化学方程式为_______________，该反应属于的基本反应类型是____________。 （2）上述过程涉及的实验操作除加热外，还有_____、____（写两个）。 （3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为_________；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是________________。 20. 金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 （1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。 （2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对炼铁技术有所记载。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式__________。 （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_______接触而生锈。 （4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。 ②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。 （5）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。[已知: Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 ] ①溶液B的pH_____7(填“大于”或“小于”)。②C物质的化学名称是________。 四、实验与探究(本题包括4个小题，共26分) 21. 分析如图实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。 【查阅材料】乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取。该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。 【实验探究】 （1）实验室用电石制取乙炔，选用的最佳发生装置是_____（填序号，下同），收集装置是_____。 （2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量_____溶液 溶液变红色 滤液中的溶质是氢氧化钙 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 ________ 实验操作②中发生反应的化学方程式是__________________。 （3）小明在实验室用氯酸钾制取氧气，应该选用的发生装置是_________，若用G装置收集氧气，进气端应选择 ______端（用“b”或“c”填空）。 22. 世界每年因金属的锈蚀损失巨大。化学小组以铁的锈蚀为项目进行如下探究：取一定质量的铁丝绒，按如图装置进行实验。 （1）甲组同学观察起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面不再变化时，液面最终处于约40mL刻度处，分析其原因是_________。 （2）乙组同学将量筒换作试管，在不同温度下取一定量的足量铁丝绒重复上述实验，分别放置2天，取出铁丝绒进行称量。得到铁丝绒质量增加情况如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁丝绒质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 分析数据，得出温度对铁丝绒锈蚀的大致影响是______。50℃以后铁丝绒质量没有变化，试分析其原因是________；若要证明你的分析，可继续进行的实验是_______________。 （3）将生锈的铁丝绒放入少量的稀盐酸中，观察到溶液变黄，溶液变黄的原因是 _________________________（用化学方程式表示）。 （4）人类一直在寻找能有效减缓钢铁锈蚀的方法，例如在铁质暖气片表面刷一层铝粉，其防锈原理是____________________________。 23. 甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验，请回答下列问题： （1）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式是___________。 （2）试管D中的实验现象是_____________。 （3）在A、B、C、D四个实验中，能够体现碱的共性的是实验______（填序号，下同），能够体现氢氧化钙的个性的是实验_________。 【继续探究】 （4）实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现： ①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中可能含有的溶质是___________一定含有的溶质是____________（指示剂除外）。 ②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。 24. 对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。 【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验探究】为进一步探究该干燥剂的组成成分及含量。该小组称取15.2g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，药品足量，操作正确） （1）碱石灰的作用是_______________。 【数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重2.2g。 【分析结论】 （2）该包干燥剂的成分是_______________（填化学式） 【数据处理】 （3）该15.2g干燥剂样品，若加入过量稀盐酸后，蒸发至干，得到氯化钙固体质量是________g。 【反思拓展】 （4）①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是___________。 ②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是_____________。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共7分) 25. 实验室兴趣小组实验中获得一份MgCl2、KCl两种固体的混合物，为测定其中氯化镁的质量，进行如下实验：取该混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液至恰好反应时过滤，测知所得滤液中溶质的质量分数为10%。加入氢氧化钾溶液的质量与所得沉淀的关系如图所示，计算（写出计算过程）： （1）混合物中MgCl2的质量。 （2）m的值和加入的KOH溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022—2023学年度第二学期期中学业水平测试 初 四 化 学 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3. 参考相对原子质量：Na 23 Ca 40 Cu 64 Fe 56 N 14 O 16 H 1 C 12 Cl 35.5 Zn 65 Mg 24 K 39 第Ⅰ卷 （选择题，共30分） 一、选择题(本题包括10个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列语言描述不涉及化学性质的是 A. 凡海盐，见水即化 B. 金入于猛火，色不夺精光 C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用 【答案】A 【解析】 【分析】物质需要通过化学变化体现出来的性质叫化学性质，化学变化是指有新物质生成的变化。 【详解】A.海盐溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学性质，符合题意； B.金的化学性质非常稳定，即使放在火上烧也不会与氧气发生反应，因此颜色不变，涉及到化学性质，不符合题意； C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，涉及化学性质，不符合题意； D.煤炭中的碳单质具有还原性，可以将矿石中的金属元素还原成金属单质，还原性属于化学性质，不符合题意； 故选：A。 2. 2023年世界环境日的中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该理念的是 A. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂 B. 工业废水经过处理达标后排放 C. 大量使用农药和化肥 D. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，有利于保护空气，有利于人与自然和谐共生，A正确； B、工业废水中含有大量有毒有害物质，工业废水处理达标排放可以防止水体污染，有利于人与自然和谐共生，B正确； C、大量使用农药和化肥会造成土壤污染、水体污染，不利于人与自然和谐共生，C错误； D、生活垃圾分类回收既能节约资源，又能减少环境污染，有利于人与自然和谐共生，D正确。 故选：C。 3. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 闻气味 C. 稀释浓硫酸 D. 量筒体积读数 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查实验规范操作。 【详解】A、过滤需要玻璃棒引流，故A不符合题意； B、闻气味应该用手轻轻扇动，将瓶内气体飘入鼻中，故B符合题意； C、稀释浓硫酸，应该将浓硫酸加入到水中，故C不符合题意； D、读取量筒体积时，视线应平视凹液面最低处，故D不符合题意； 故选B。 【点睛】注意实验的规范操作。 4. 化学与人类的生产、生活密切相关，有关下列事实说法正确的是 A. 用汽油或洗洁精除去衣服上的油污，其原理不同 B. 氧气加压降温变成淡蓝色的液氧，分子的种类发生了改变 C. 水在电解过程中最小的粒子是水分子 D. 食物变质，食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、用汽油除去衣服上的油污，其原理是汽油能溶解油污；用洗洁精除去衣服上的油污，其原理是洗洁精的乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，故用汽油或洗洁精除去衣服上的油污的原理不同，说法正确，符合题意； B、氧气加压降温变成淡蓝色的液氧，由气态变为液态，属于物理变化，分子的种类没有发生改变，说法错误，不符合题意； C、从微观角度来看，电解水时水分子分裂成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合形成1个氢分子，每2个氧原子结合形成1个氧分子，可见水在电解过程中最小的粒子是氢原子、氧原子，说法错误，不符合题意； D、食物变质是化学变化，该过程中有新物质生成，因此食物中的分子种类、性质都发生了变化，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 实验室需要用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为8％的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是 A. 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量4.0g C. 用100mL量筒量取所需水的体积 D. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、配制50g溶质质量分数为8％的氯化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，其中玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，说法正确，符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，称量氯化钠时应在托盘天平左右两盘分别放一张大小相同的纸，不能直接放在托盘天平左盘上称量，说法错误，不符合题意； C、配制50g溶质质量分数为8％的氯化钠溶液，需要水的体积为，应选择50ml的量筒来量取，说法错误，不符合题意； D、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6. 如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 上述五种微粒只涉及四种元素 B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确； B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确； C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确； D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。 故选C。 7. 下列主题知识的归纳中，正确的一组是 A.安全常识 B.化学与农业 ①煤气泄漏——先打开排气扇 ②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清 ①波尔多液——可用于农作物杀菌 ②磷肥——使作物枝叶繁茂，叶色浓绿 C.辨别真假 D.性质与用途 ①辨别奶粉和淀粉——加碘水 ②辨别棉织物和毛织物——点燃闻气味 ①氩气性质稳定——延长食品保质期 ②氢氧化钠显碱性——治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①煤气泄漏，应先开窗通风，不能打开排气扇通风，防止产生的电火花引燃煤气发生爆炸；②误食少量重金属盐，立即饮用牛奶或生鸡蛋清再就医，说法不完全正确，不符合题意； B、①波尔多液可用于农作物杀菌；②氮肥使作物枝叶繁茂，叶色浓绿，说法不完全正确，不符合题意； C、①辨别奶粉和淀粉可以加碘水，淀粉遇碘变蓝；②辨别棉织物和毛织物可以点燃闻气味，棉织物燃烧无气味，毛织物燃烧产生烧焦羽毛的气味，说法完全正确，符合题意； D、①氩气性质不活泼，可用作保护气，延长食品保质期；②氢氧化钠显碱性，能与酸性物质发生反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，说法不完全正确，不符合题意。 故选：C。 8. 接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA（化学式为C11H15NO2），下列说法错误的是 A. MDMA属于有机物 B. MDMA由C、H、N、O四种原子构成 C. 坚决不能因好奇尝试吸食摇头丸 D. MDMA中氢、氮元素的质量比为15:14 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，MDMA（化学式为C11H15NO2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，属于含碳的化合物，属于有机物，故正确； B、由题意可知，MDMA（化学式为C11H15NO2）是由分子构成的，每个MDMA分子是由11个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故错误； C、吸食毒品对身体有严重的危害，坚决不能因好奇尝试吸食摇头丸，故正确； D、MDMA中，氢、氮元素的质量比为（1×15）：14=15：14，故正确。故选：B。 9. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是 A. ZnCl2、KNO3、CuSO4 B. K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C. Na2CO3、NaNO3、KCl D. Na2SO4、KNO3、MgCl2 【答案】D 【解析】 【详解】废液pH=3，说明废液显酸性，废液中含有大量的氢离子； A、ZnCl2、KNO3、CuSO4三种物质之间互相不发生反应，能在酸性溶液中大量共存，但硫酸铜溶液显蓝色，不符合题意； B、硫酸钾与氯化钡在溶液中能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、碳酸钠与酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三种物质之间互相不发生反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意。 故选：D。 10. 工业上，高温燃烧石灰石可制取生石灰。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g下列推断不符合客观事实的是 A. 生成CO2的质盘是33g B. 生成物中CaO的质量是42g C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：100g-67g=33g，不符合题意； B、解：设生成氧化钙的质量为x x=42g，不符合题意； C、碳酸钙中钙元素的质量分数为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，钙元素的质量不变，故剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，不符合题意； D、碳酸钙中C、O元素的质量比为：12：（16×3）=1:4，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，氧元素部分转化到了二氧化碳中，故剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，符合题意。 故选D。 二、选择题(本题包括5个小题。共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是 A. 滤渣中可能有铜 B. 向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 C. 滤液中一定有 Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2 D. 充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 【答案】BC 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待锌完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。 【详解】A、由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，故选项说法不正确； B、铁有可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，故选项说法正确； C、硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，故选项说法正确； D、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，故选项说法不正确。 故选：BC。 12. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体 B. 将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液 C. t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B D. t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g 【答案】D 【解析】 【详解】A、恒温蒸发溶剂的方法可以使B得到饱和溶液析出晶体，故错误； B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍为饱和溶液，故错误； C、t2℃时，溶解度A＞B，则用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A<B，故错误； D、t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设加水量为x，则，解得x=100g，故正确。 故选D 【点睛】溶液的稀释定律：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数 13. 工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如下。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲︰乙︰丙 = 23︰17︰1。下列判断错误的是 A. 丙属于非金属单质 B. 参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1︰1 C. 物质X中含两种元素 D. 甲这种物质是由原子直接构成的 【答案】BC 【解析】 【详解】由微观示意图可知，甲为钠、乙为氨气、丙为氢气，参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲︰乙︰丙 = 23︰17︰1，当生成2g质量的氢气时，消耗钠、氨气的质量分别是46g、34g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则X中钠元素的质量为46g，X中氮元素的质量为，X中氢元素的质量为，则X中钠、氮、氢元素的质量比为，则X的化学式为，则该反应的化学方程式为； A、由分析可知，丙为氢气，属于非金属单质，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，乙为氨气、丙为氢气，由可知，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为，说法错误，符合题意； C、由分析可知，X的化学式为，该物质由钠、氮、氢三种元素组成，说法错误，符合题意； D、由分析可知，甲为钠，钠是金属单质，是由钠原子直接构成的，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别化肥KC1和NH4C1 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离CaO与CaCO3的固体混合物 加水充分溶解后，过滤 D 分离Cu粉和Zn粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，则加水溶解、过滤、洗涤、干燥能得到纯净的二氧化锰，能达到实验目的，符合题意； B、氯化铵与熟石灰混合研磨产生氨气，有刺激性气味；氯化钾与熟石灰混合研磨无明显现象，现象不同，故取样分别与熟石灰混合研磨、闻气味能鉴别化肥KC1和NH4C1，能达到实验目的，符合题意； C、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则加水充分溶解后过滤能得到碳酸钙，但不能得到氧化钙，不能达到实验目的，不符合题意； D、锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铜与稀盐酸不反应，则加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，能得到铜，但不能得到锌，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：AB。 15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A. 图Ⅰ：t℃时，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入KCl固体 B. 图Ⅱ：向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量的变化情况 C. 图Ⅲ：碳和氧化铜在高温条件下充分反应 D. 图Ⅳ：用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、t℃时，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入KCl固体，氯化钾逐渐溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量分数逐渐减小，待氯化钾溶液达到饱和后，不再变化，不符合题意； B、向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待硫酸铜完全反应后，不再变化，不符合题意； C、碳和氧化铜在高温下反应：，参加反应的氧化铜和生成铜的质量比为：160:128=80:64，符合题意； D、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，等质量的氯酸钾完全反应后生成氯化钾质量相等，最终有催化剂的剩余固体质量比没有利用催4剂的剩余固体质量大，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷 （非选择题，共70分） 三、理解与应用(本题包括5个小题，共37分) 16. 新型冠状病毒肺炎疫情防控已成常态化。请回答下列问题： （1）下列物质富含蛋白质的是_______（填写字母标号）。 A. 水果、豆角 B. 花生油、奶油 C. 纯牛奶、蛋清 D. 米饭、馒头 其中豆角富含的营养素是______， 夏天，为了提高豆角在生长过程中的抗旱能力，要适当施加______肥(填名称)。 （2）体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是_______________。 （3）曾经武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。 ①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于________(填字母序号)； A. 金属材料 B. 复合材料 C. 有机合成材料 D. 无机非金属材料 ②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的____污染。 （4）“出行戴口罩，安全你我他”。佩戴口罩可以防尘防传染的原理相当于化学实验中的______操作。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有____性；下列属于空气中有害气体的是______(填序号)。 A．氦气 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．臭氧 E．粉尘 【答案】（1） ①. C ②. 维生素 ③. 磷 （2） （3） ①. C ②. 白色 （4） ①. 过滤 ②. 吸附 ③. BD 【解析】 【小问1详解】 A、水果、豆角富含维生素，不符合题意 B、花生油、奶油富含脂肪，不符合题意； C、纯牛奶、蛋清富含蛋白质，符合题意； D、米饭、馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。 故选：C； 豆角富含的营养素是维生素； 夏天，为了提高豆角在生长过程中的抗旱能力，要适当施加磷肥； 【小问2详解】 乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是； 【小问3详解】 ①HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，它属于有机合成材料，故选：C； ②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的白色污染； 【小问4详解】 佩戴口罩可以防尘防传染的原理相当于化学实验中的过滤操作； 活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有吸附性； 空气中有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等，故选：BD。 17. 人们对元素的认识经历了漫长的探索过程。 （1）萌芽阶段：五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，证明水不是一种元素的实验是______； （2）发展阶段：镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如甲所示，其中“69.72”表示______，镓原子的最外层电子数为______； （3）突破阶段：科学家发现一种由四个中子构的微粒~“四中子” 它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为______； （4）应用阶段：太阳能电池、替代水银体温计、5G通信芯片等产品中均以“镓”为原料，这里的“镓”是指______（填字母）。 A. 镓元素 B. 镓原子 C. 镓离子 D. 镓单质 【答案】（1）电解水 （2） ①. 相对原子质量 ②. 3 （3）0 （4）A 【解析】 【小问1详解】 证明水不是一种元素的方法：电解水生成氢气和氧气，说明水不是一种元素，而是由氢、氧元素组成的； 【小问2详解】 由镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图可知，其中“31”表示原子序数，“69.72”表示相对原子质量；稼原子的最外层电子数为3； 【小问3详解】 根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，因此被称为“零号元素”的微粒中的电子数为0； 【小问4详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，这里的“稼”是指稼元素。故选A。 18. 浩瀚的大海为我们提供了丰富的资源。 （1）要使海水成为饮用水，可以采用的操作方法是_______（填字母序号）。 A. 沉降 B. 用普通滤纸过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （2）牡蛎等海产品中含有微量元素_______，缺少它容易能引起食欲不振、发育不良。 （3）探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣的卤水和石灰乳为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如下图，请回答下列问题： ①以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式____________。 ②工业生产中，操作Ⅰ得到的滤渣可以用来_________________。 （4）海水晒盐制得的粗盐，可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。兴趣小组的同学将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 ①配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。 【探究过程】②步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为____________。 ③步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_________。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】④小萍认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 ⑤小涛认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______（填序号）。 A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液 【答案】（1）D （2）锌##Zn （3） ①. ②. 工业制镁 （4） ①. 玻璃棒 ②. MgCl2 ③. ④. NaOH ⑤. 沉淀部分溶解、有气泡生成 ⑥. A 【解析】 【小问1详解】 A、沉降可通过静置沉降和吸附沉降，除去水中颗粒较大的不溶性杂质和悬浮杂质，不能除去可溶性杂质、细菌病毒等，不能使海水成为饮用水，不符合题意； B、用普通滤纸过滤，只能除去水中的不溶性固体杂质，不能除去可溶性杂质、细菌病毒等，不能使海水成为饮用水，不符合题意； C、吸附可除去水中的色素及异味，但不能除去细菌、病毒等，不能使海水成为饮用水，不符合题意； D、蒸馏是净水程度最高的操作，蒸馏产物基本可视为纯水，不含任何杂质，能使海水成为饮用水，符合题意。 故选：D； 【小问2详解】 人体缺锌会引起食欲不振、发育不良，说明牡蛎等海产品中含有微量元素锌； 【小问3详解】 ①由流程图可知，以MgCl2为例，卤水中除去Mg2+时发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； ②工业生产中，操作Ⅰ得到的滤渣氢氧化镁可以用来工业制镁； 【小问4详解】 ①配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒； ②海水晒盐制得的粗盐，可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，未出现明显现象，说明溶液中无MgCl2杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； ③步骤2：步骤1的滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠和硫酸钠，向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，即碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则加稀盐酸除去的物质是氢氧化钠； ④小萍认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，稀盐酸与硫酸钡不反应，因此若观察到沉淀部分溶解、有气泡生成的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 ⑤小涛认为杂质也未完全除去，是因为氯化钡与稀盐酸不反应，所以该杂质是氯化钡，由于碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，故选：A。 19. 东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。 （1）用水煎煮时，溶液中Ca(OH)2与K2CO3，发生反应，该反应的化学方程式为_______________，该反应属于的基本反应类型是____________。 （2）上述过程涉及的实验操作除加热外，还有_____、____（写两个）。 （3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为_________；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是________________。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2） ①. 过滤 ②. 蒸发 （3） ①. KOH具有腐蚀性 ②. KOH溶液与空气中的二氧化碳反应而变质 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问2详解】 上述过程涉及的实验操作除加热外，还有去渣浓缩，分别是过滤和蒸发； 【小问3详解】 KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为KOH具有腐蚀性； 《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是因为氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效。 20. 金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。 （1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。 （2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对炼铁技术有所记载。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式__________。 （3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_______接触而生锈。 （4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。 ②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。 （5）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。[已知: Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 ] ①溶液B的pH_____7(填“大于”或“小于”)。②C物质的化学名称是________。 【答案】（1）导电 （2） （3）氧气和水 （4） ①. Y＞X＞铜＞银 ②. 3 （5） ①. 小于 ②. 铁 【解析】 【小问1详解】 铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水。 【小问4详解】 ①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固体混合乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银； 由①可知，固体混合物乙是X、Y的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银。如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐；如果硝酸银恰好和Y完全反应，则溶质只有Y的硝酸盐；如果硝酸银只和一部分X反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐；如果硝酸银恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐；如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银。故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。 【小问5详解】 ①工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，说明A是硫酸，且步骤Ⅰ中硫酸过量，所以溶液B中含有硫酸，溶液B的pH小于7。在步骤Ⅰ中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，目标产物是硫酸亚铁，根据资料，铁与硫酸铁反应可得到硫酸亚铁，所以C是铁。 故填：小于；铁。 四、实验与探究(本题包括4个小题，共26分) 21. 分析如图实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。 【查阅材料】乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取。该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。 【实验探究】 （1）实验室用电石制取乙炔，选用的最佳发生装置是_____（填序号，下同），收集装置是_____。 （2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量_____溶液 溶液变红色 滤液中的溶质是氢氧化钙 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 ________ 实验操作②中发生反应的化学方程式是__________________。 （3）小明在实验室用氯酸钾制取氧气，应该选用的发生装置是_________，若用G装置收集氧气，进气端应选择 ______端（用“b”或“c”填空）。 【答案】（1） ①. B ②. E##F （2） ①. 酚酞 ②. 产生白色沉淀 ③. （3） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取，该反应中反应物为固体、液体，反应条件为常温，则发生装置应选择固液常温型发生装置，由于该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈，则最佳的发生装置应选择装置B，该装置可以通过控制液体药品的滴加来控制反应速率； 由于乙炔（C2H2）极难溶于水且密度比空气略小，所以可采用排水法活向下排空气法收集该气体，则收集装置可以是装置E或F； 【小问2详解】 ①氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，根据溶液变红色、滤液中的溶质是氢氧化钙，则取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液，可观察到溶液变红，说明滤液中的溶质是氢氧化钙； ②根据滤液中的溶质是氢氧化钙，则另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，实验现象为产生白色沉淀； 实验操作②中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 小明在实验室用氯酸钾制取氧气，制取原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则应该选用的发生装置是固体加热型发生装置，即装置A； 若用G装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，则进气端应选择b端。 22. 世界每年因金属的锈蚀损失巨大。化学小组以铁的锈蚀为项目进行如下探究：取一定质量的铁丝绒，按如图装置进行实验。 （1）甲组同学观察起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面不再变化时，液面最终处于约40mL刻度处，分析其原因是_________。 （2）乙组同学将量筒换作试管，在不同温度下取一定量的足量铁丝绒重复上述实验，分别放置2天，取出铁丝绒进行称量。得到铁丝绒质量增加情况如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁丝绒质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 分析数据，得出温度对铁丝绒锈蚀的大致影响是______。50℃以后铁丝绒质量没有变化，试分析其原因是________；若要证明你的分析，可继续进行的实验是_______________。 （3）将生锈的铁丝绒放入少量的稀盐酸中，观察到溶液变黄，溶液变黄的原因是 _________________________（用化学方程式表示）。 （4）人类一直在寻找能有效减缓钢铁锈蚀的方法，例如在铁质暖气片表面刷一层铝粉，其防锈原理是____________________________。 【答案】（1）铁生锈消耗氧气，且氧气约占空气体积的1/5 （2） ①. 50℃内，温度越高，生锈越快 ②. 试管内氧气已耗尽 ③. 向试管内通入氧气，在60℃时重复上述实验 （3） （4）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铁与外界氧气和水接触，起保护作用 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，甲组同学观察起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升，几天后水面不再变化时，液面最终处于约40mL刻度处，是因为铁生锈消耗氧气，且氧气约占空气体积的1/5； 【小问2详解】 由表格数据可知，50℃内，温度越高，铁丝绒质量增加越大，说明温度对铁丝绒锈蚀的大致影响是50℃内，温度越高，生锈越快； 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，50℃以后铁丝绒质量没有变化，可能是因为试管内氧气已耗尽； 若要证明50℃以后铁丝绒质量没有变化的原因是试管内氧气已耗尽，可继续进行的实验是向试管内通入氧气，在60℃时重复上述实验； 【小问3详解】 铁锈主要成分是氧化铁，将生锈的铁丝绒放入少量的稀盐酸中，观察到溶液变黄，是因为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，化学方程式为； 【小问4详解】 在铁质暖气片表面刷一层铝粉，其防锈原理是：铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铁与外界氧气和水接触，起保护作用。 23. 甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验，请回答下列问题： （1）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式是___________。 （2）试管D中的实验现象是_____________。 （3）在A、B、C、D四个实验中，能够体现碱的共性的是实验______（填序号，下同），能够体现氢氧化钙的个性的是实验_________。 【继续探究】 （4）实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现： ①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中可能含有的溶质是___________一定含有的溶质是____________（指示剂除外）。 ②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。 【答案】（1） （2）产生白色沉淀 （3） ①. ABD ②. C （4） ①. 氯化钙 ②. 氯化钠 ③. 氢离子##H+ 【解析】 【小问1详解】 A中氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红；B中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；C中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀；D中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，产生白色沉淀，则以上实验中，能发生反应但无明显现象的是B，B中发生反应的化学方程式是； 【小问2详解】 D中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，实验现象为产生白色沉淀； 【小问3详解】 碱的通性：碱能使酚酞变红、碱能与酸反应、碱能与非金属氧化物反应、碱能与某些盐反应；A中氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红；B中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；C中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；D中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；则在A、B、C、D四个实验中，能够体现碱的共性的是实验是ABD；能够体现氢氧化钙的个性的是实验C； 【小问4详解】 A中氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，则溶液中一定含有氢氧化钙和酚酞；B中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则溶液中一定含有氯化钙，可能含有氢氧化钙或盐酸；C中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则溶液中一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙；D中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则溶液中可能含有氢氧化钙；实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现： ①甲组烧杯底部有白色沉淀，该沉淀为碳酸钙，说明上层清液中不含有盐酸；上层清液为无色，说明溶液不显碱性，则上层清液中不含有氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则上层清液中可能含有的溶质是氯化钠；由于B中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙； ②乙组烧杯底部有白色沉淀，该沉淀为碳酸钙，说明上层清液中不含有盐酸，则上层清液中一定没有的离子是氢离子（H+）。 24. 对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。 【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验探究】为进一步探究该干燥剂的组成成分及含量。该小组称取15.2g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，药品足量，操作正确） （1）碱石灰的作用是_______________。 【数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重2.2g。 【分析结论】 （2）该包干燥剂的成分是_______________（填化学式） 【数据处理】 （3）该15.2g干燥剂样品，若加入过量稀盐酸后，蒸发至干，得到氯化钙固体质量是________g。 【反思拓展】 （4）①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是___________。 ②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是_____________。 【答案】（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入B装置 （2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3 （3）22.2 （4） ①. 使生成的水、二氧化碳全部被A、B装置吸收 ②. 氧化钙 【解析】 【小问1详解】 碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入B装置； 【小问2详解】 生石灰久置于空气中，氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，将干燥剂样品于控温电加热器中，充分反应后，产物被完全吸收，浓硫酸具有吸水性，A装置增重1.8g，说明生成水1.8g，故干燥剂中含有氢氧化钙，因为 Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成氧化钙和水；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，B装置增重2.2g，说明生成二氧化碳2.2g，故干燥剂中含有碳酸钙，因为碳酸钙在加热条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳。设该干燥剂样品中氢氧化钙的质量为x x=7.4 g 设该干燥剂样品中碳酸钙的质量为y y=5g 故该干燥剂样品中还含有氧化钙，氧化钙的质量为15.2 g-7.4 g-5 g=2.8g，故该包干燥剂的成分是CaCO3、CaO、Ca(OH)2； 【小问3详解】 向该干燥剂样品中加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式有CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2 ↑ +H2O、CaO +2HCl=CaCl2 +H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，由化学方程式可知，该干燥剂中的钙元素都转化到了氯化钙中，碳酸钙中钙元素的质量为，氧化钙中钙元素的质量为，氢氧化钙中钙元素的质量为，故得到氯化钙固体的质量为； 【小问4详解】 ①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收； ②若没有C 装置，空气中的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而使碳酸钙的测定结果偏大，由于浓硫酸吸收的水的质量不变，故氢氧化钙的测定结果不变，从而导致氧化钙的测定结果偏小。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共7分) 25. 实验室兴趣小组实验中获得一份MgCl2、KCl两种固体的混合物，为测定其中氯化镁的质量，进行如下实验：取该混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液至恰好反应时过滤，测知所得滤液中溶质的质量分数为10%。加入氢氧化钾溶液的质量与所得沉淀的关系如图所示，计算（写出计算过程）： （1）混合物中MgCl2的质量。 （2）m的值和加入的KOH溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）解：设氯化镁的质量为x。 答：混合物中MgCl2的质量为9.5g。 （2）解：设反应消耗氢氧化钾的质量为y，生成的氯化钾的质量为z。 氢氧化钾与氯化镁恰好完全反应时，所得滤液中溶质的质量分数为10%，滤液中溶质为氯化钾，则，解得，故KOH溶液的溶质质量分数为 答：m的值70，加入KOH溶液的溶质质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $