精品解析：2024年山东省泰安市中考三模化学试题

九年级化学练习题（三） 注意事项： 1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 2．本试题满分100分，考试时间60分钟。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。考试结束后，监考人员将本试卷和答题纸-并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷选择题 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列常见变化中，其中一种与另外三种有本质区别的是 A. 海水提镁 B. 工业炼铁 C. 工业制二氧化碳 D. 活性炭除冰箱异味 2. 2024年4月24日是第九个中国航天日。我国第一套舱外航天服躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，壁厚仅1.5毫米，却有极高的强度。铝合金所属的材料类型为 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料 3. 下列基本实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 在氧气中点燃铁丝 C. 检验溶液pH D. 稀释浓硫酸 4. 2024年4月22日是第55个世界地球日，其相关宣传活动主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列符合该主题的做法是 A. 禁止使用煤炭，大力推广太阳能等新能源 B. 对快递包装盒实行分类回收，重复利用 C. 大量使用农药化肥，增加粮食产量 D. 将垃圾深埋处理或倾倒向大海，防止污染环境 5. 下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A. Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷 B. 2H：两个氢元素 C. CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 D. ：一个铜原子的化合价为+2价 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实。 微观解释 A 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大 B 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同 C 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快 D 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同 A A B. B C. C D. D 7. 分类是学习化学的一种重要方法。下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 稀有气体、水、石油 B. 氧气、稀盐酸、空气 C. 干冰、烧碱、硫酸铜 D. 铜、氧化铁、大理石 8. 《群芳谱》：“谷雨，谷得雨而生也”。谷雨前后，为促进农作物生长，应追加肥料。下列关于化肥的说法不正确的是 A. 尿素[CO（NH2）2]属于氮肥 B. 铵态氮肥不能与草木灰混用 C. 植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 D. 合理施用化肥，防止水体富营养化 9. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 选项 性质 用途 A CO有可燃性 CO用于金属冶炼 B 氧气具有助燃性 氧气用作燃料 C 熟石灰显碱性 熟石灰用于改良酸性土壤 D 稀有气体化学性质稳定 稀有气体用于填充电光源 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入pH=3的稀盐酸 B. 将氢氧化钠和硝酸铵分别加入一定量的水中 C. 将生石灰加入到足量的水中 D. 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 在潮湿的空气中，铁比铝更易生锈，因此铁的活动性比铝更强 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，因此含多种元素的纯净物一定不是单质 C. 温室效应是因为空气中二氧化碳含量过多造成的，因此二氧化碳也是一种空气污染物 D. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，因此该溶液中一定含有银离子 12. 下列各组离子，能在pH=12的无色溶液中大量共存的是 A. H+、、Na+ B. K+、OH-、 C. Ca2+、、Ba2+ D. Cu2+、Cl-、Mg2+ 13. 杭州亚运会火炬实现“零排放”。是通过先进技术将甲醇（CH3OH）燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇。如图表示该反应的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 图中“口”处的微粒符号为H2O B. 反应过程中氢元素的化合价不变 C. 该反应实现了无机物到有机物的转化 D. 反应前后原子的种类和数目没有改变 14. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. P点表示甲和丙溶液的溶质质量分数相等 B. t1℃时，将50g丙物质加入到100g水中，所得溶液中，溶质和溶液的质量比为1：2 C. 甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃，甲析出的固体质量最多 D. 三种物质的饱和溶液分别从t3℃降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙 15. 除杂是化学实验探究的重要方法。下列除杂试剂与方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 加入试剂或方法 A O2（CO） 将气体通入灼热的CuO中 B Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸 C CaCl2溶液（稀盐酸） 加入过量CaCO3后，过滤 D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Zn粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 将一定量的铝粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后，过滤，得滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列说法正确的是 A. 滤液一定是无色的 B. 滤渣中一定含有银和铁 C. 向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 D. 滤渣的质量可能小于所加入铝粉的质量 17. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．验证铁、铜、银的金属活动性 C．除去CO中混有CO2并收集CO D．区分硬水和软水 A. A B. B C. C D. D 18. 明代宋应星所著《天工开物》记载：“凡红铜升黄色为捶锻用者，用自风煤炭百丘，灼于炉内，以泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化……即成黄铜。”下列说法不正确的是 A. 可以用相互刻画的方式比较纯铜与黄铜的硬度大小 B. 炉甘石（ZnCO3）在炉内会分解为氧化锌和二氧化碳 C. ZnCO3的沸点约为335℃，因此在制造黄铜的过程中可能会有ZnCO3变为气态 D. 黄铜即为铜的合金，熔点比纯铜高 19. 工业制硝酸的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的基本反应类型为化合反应 B. 反应②的化学方程式为NO2+H2O=HNO3+NO C. 上述含氮化合物中，N元素化合价最低的是NO D. 上述过程中，NO可以循环使用 20. 下列各组对主题知识的归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 ②人体胃酸过多可以服用含氢氧化钠的药物治疗 ③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 ①室内发生火灾，立马乘坐电梯逃生 ②面粉厂严禁烟火，防止爆炸 ③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液 C．化学与人物 D．化学与健康 ①卢瑟福发现了电子 ②波义尔发现了酸碱指示剂 ③侯德榜创造了联合制碱法 ①维生素A摄入不足容易导致夜盲症 ②人体缺铁会导致缺铁性贫血 ③为延长食品保质期，采用真空包装 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题包括3小题，共26分） 21. 这个冬天，以哈尔滨为代表的东北成为2024年最热门的旅游地之一。 （1）哈尔滨热气球在天空飞越cos“浪漫土耳其”，热气球的气囊中可以填充氢气、氦气等，其中由原子构成的气体是______（填化学式）。 （2）私家车免费接南方小土豆成为热情的哈尔滨人的一大特色。 ①汽车配件中通常会用到铝合金，铝制品有较好的腐蚀性，原因是______（用化学方程式表示）； ②为防止汽车生锈，采用的方法之一是给车身喷漆。这种方法的防锈原理是______； ③传统燃油车尾气中会排放出氮氧化合物、二氧化硫等空气污染物，这些污染物会导致的环境问题是______； ④为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式______； ⑤发展绿色环保汽车，可以大力发展新能源电动汽车。电动汽车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，其中，磷元素的化合价为______。 （3）哈尔滨特色美食“铁锅炖大鹅”大受好评，主料为鹅和土豆。土豆中富含的营养素为______。 （4）东北饮料“格瓦斯”也大受欢迎，饮用“格瓦斯”后会打嗝，是因为饮料进入人体后，______升高，气体的溶解度变小。 22. 陆羽所著的《茶经》被誉为茶叶百科全书。《四之器》篇记载：“风炉：以铜、铁铸之，如古鼎形……其炉，或锻铁为之，或运泥为之、” （1）如图为铁元素在周期表中的信息及其原子结构示意图： ①铁原子的中子数约为______；Fe3+的电子数为______； ②x的值为______；铁元素位于元素周期表的第______周期。 （2）“锻铁”是指通过炼制和锻打，调节铁合金中______（填元素名称）元素的含量，以改变铁合金的性能。 （3）为了比较铁、铜两种金属的活动性，下列实验能达到实验目的的是______； A．将铁片和铜片分别插入硫酸铝溶液中 B．将铁片插入到硫酸铜溶液中 该实验的现象为______。 23. 海洋是一座巨大的资源宝库。从海水中可以获得多种化学物质。如图为海水的综合利用示意图，回答下列问题： （1）海水淡化常用的方法有蒸馏法。下列过程的原理与蒸馏法淡化海水的原理相似的是______（填序号）。 A. 石油分馏 B. 工业制氧气 C. 过滤 （2）海水晒盐的原理是______（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）海水提镁过程中，加入石灰乳发生反应的方程式为______。 （4）粗盐提纯除去难溶性杂质，先将固体溶解，______，再蒸发结晶。 （5）粗盐中含有Mg2+、Ca2+等可溶性杂质，加入试剂①②后所得滤渣中含有的物质为______（写化学式）。 （6）海水制“碱”过程中先通氨气，再通二氧化碳，目的是______。 三、实验探究题（本题包括2小题，共24分） 24. 如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题： （1）图中标号①的仪器名称是______。 （2）实验室制取氧气可选择发生装置为______，该反应的化学方程式为______；但该装置有个不足之处，请你写出改进方案：______。 （3）实验室制取下列气体时，可选用CD组合的是______。 ①用大理石和稀盐酸制二氧化碳 ②用锌粒和稀硫酸反应制氢气 ③用加热无水醋酸钠固体和碱石灰混合物制取甲烷 （4）装置F不论是装满水还是不装水，都可以从a端通入收集的气体是______。 A. O2 B. H2 C. N2 （5）实验室制备二氧化碳时，通常含有HCl、水蒸气等杂质。要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳，需要用到需要连接发生装置→F1→F2→收集装置，则F1、F2中应分别盛有的试剂为______。（填序号） A. 浓硫酸、浓氢氧化钠溶液 B. 浓氢氧化钠溶液、浓硫酸 C. 浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液 D. 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 25. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两份未及时处理的溶液，对此展开了探究。 I、实验室制取二氧化碳后剩余溶液 【提出问题1】制取二氧化碳后剩余溶液中溶质的成分 做出猜想1】 （1）猜想1：溶质只有CaCl2 猜想2：溶质为CaCl2和______； 【设计实验1】 （2） 方案编号 设计方案 实验现象 结论 方案1 取适量溶液于试管中，加入硝酸银溶液 ______ 猜想2正确 方案2 另取适量溶液于试管中，加入______（填一种碱的名称） 溶液变为蓝色 猜想2正确 【反思评价】 （3）同学甲指出，方案1不合理，原因是______。 Ⅱ、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液 （4）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的方程式为______； 同学们对该溶液中溶质的成分做出了如下猜想： 猜想1：NaOH 猜想2：NaOH、Na2CO3 猜想3：Na2CO3 （5）同学乙提出，猜想1不正确，原因是______； 【设计实验2】 （6） 实验步骤 实验方案 实验现象 结论 步骤1 取适量溶液于烧杯中，加入______溶液 产生白色沉淀 猜想3正确 步骤2 向步骤1的上层清液滴加几滴酚酞试液 ______ （7）Ⅲ、小组同学将两份溶液倒入同一个烧杯中、观察到现象为：先产生气体，后产生白色沉淀。静置，过滤。滤液中一定含有的溶质为______；产生白色沉淀的反应方程式为______。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 26. 如图是一种只含有碳、氢两种元素的有机化合物，因为其分子结构简式酷似小狗而被中国化学家张青莲命名为“小狗烯”。其中碳、氢两种原子的个数比为1：1，其相对分子质量为338。 （1）“小狗烯”的化学式为______； （2）______g“小狗烯”中含78g碳元素。 27. 为测定某工厂废水中硫酸铜的含量，我校化学兴趣小组取废水样品200g于烧杯中，另取125g氢氧化钠溶液分成5等份，逐次加入到烧杯中后，过滤。称得烧杯中剩余溶液的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示，请分析计算： 次数 1 2 3 4 5 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 25 烧杯中剩余溶液的质量/g 222 m 266 290.2 315.2 （1）m的值为______； （2）计算废水中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学练习题（三） 注意事项： 1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 2．本试题满分100分，考试时间60分钟。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。考试结束后，监考人员将本试卷和答题纸-并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷选择题 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列常见变化中，其中一种与另外三种有本质区别的是 A. 海水提镁 B. 工业炼铁 C. 工业制二氧化碳 D. 活性炭除冰箱异味 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水提镁过程中有新物质镁等生成，属于化学变化； B、工业制铁过程中有新物质铁和二氧化碳等生成，属于化学变化； C、工业制二氧化碳是用高温煅烧石灰石的方法，此过程中有新物质二氧化碳和氧化钙等生成，属于化学变化； D、活性炭吸附冰箱中异味没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 2024年4月24日是第九个中国航天日。我国第一套舱外航天服躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，壁厚仅1.5毫米，却有极高的强度。铝合金所属的材料类型为 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 有机合成材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金，飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，它属于金属材料； 故选：A。 3. 下列基本实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 在氧气中点燃铁丝 C 检验溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、长颈漏斗的末端伸入液面以下，导管没有伸入了液面以下，当推动注射器的活塞时，长颈漏斗中液柱上升，证明装置不漏气，图中所示操作正确； B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。 故选A。 4. 2024年4月22日是第55个世界地球日，其相关宣传活动主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列符合该主题的做法是 A. 禁止使用煤炭，大力推广太阳能等新能源 B. 对快递包装盒实行分类回收，重复利用 C. 大量使用农药化肥，增加粮食产量 D. 将垃圾深埋处理或倾倒向大海，防止污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤炭是常用的化石燃料，不能禁止使用，要合理的使用，故选项说法错误； B、对快递包装盒实行分类回收，重复利用可以节约资源，有利于持续发展，故选项说法正确； C、大量使用农药化肥，会导致水资源污染，要合理的使用化肥，故选项说法错误； D、将垃圾深埋处理会污染土壤，倾倒向大海会污染水体，故选项说法错误。 故选B。 5. 下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A. Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷 B. 2H：两个氢元素 C. CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 D. ：一个铜原子的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【详解】A、标在元素符号右上角的数字表示一个离子所得的电荷数，则Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，故A错误； B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，则2H中的“2”表示2个氢原子，故B错误； C、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，则CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故C正确； D、标在元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，则中的“2”表示铜元素的化合价为+2价，故D错误； 故选：C。 6. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实。 微观解释 A 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大 B 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同 C 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快 D 红热铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是由原子构成，夏季，铁轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，该选项解释不正确； B、能闻到气味，是因为分子总在不停地运动，且不同种分子性质不同，该选项解释正确； C、蔗糖在热水中溶解速率更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，该选项解释正确。 故选A。 7. 分类是学习化学的一种重要方法。下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 稀有气体、水、石油 B. 氧气、稀盐酸、空气 C. 干冰、烧碱、硫酸铜 D. 铜、氧化铁、大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体包含氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气，属于混合物；水（H2O）是化合物；石油含多种烃类化合物，属于混合物，A错误； B、氧气（O2）是单质；稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，B错误； C、干冰是固态的CO2，属于化合物；烧碱（NaOH）属于化合物；硫酸铜（CuSO4）属于化合物，C错误； D、铜（Cu）是单质；氧化铁（Fe2O3）是化合物；大理石主要成分是CaCO3，属于混合物，D正确。 故选：D。 8. 《群芳谱》：“谷雨，谷得雨而生也”。谷雨前后，为促进农作物生长，应追加肥料。下列关于化肥的说法不正确的是 A. 尿素[CO（NH2）2]属于氮肥 B. 铵态氮肥不能与草木灰混用 C. 植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 D. 合理施用化肥，防止水体富营养化 【答案】C 【解析】 【详解】A、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性，与铵态氮肥混合使用，会产生氨气，从而降低肥效，故B不符合题意； C、植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况，故C符合题意； D、合理施用化肥，防止水体富营养化，故D不符合题意。 故选C。 9. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 选项 性质 用途 A CO有可燃性 CO用于金属冶炼 B 氧气具有助燃性 氧气用作燃料 C 熟石灰显碱性 熟石灰用于改良酸性土壤 D 稀有气体化学性质稳定 稀有气体用于填充电光源 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，物质的性质与用途对应关系不正确； B、氧气具有助燃性，本身不能燃烧，不能用作燃料，物质的性质与用途对应关系不正确； C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，物质的性质与用途对应关系正确； D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气；稀有气体在通电条件下发出五颜六色的光，可用于填充电光源，物质的性质与用途对应关系不正确； 故选：C。 10. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入pH=3的稀盐酸 B. 将氢氧化钠和硝酸铵分别加入一定量的水中 C. 将生石灰加入到足量的水中 D. 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碱性减弱，pH减小，但是不能减小至3或3以下，故选项图象错误； B、将氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别加入到室温下一定量的水中，氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，最终温度恢复室温，故选项图象错误； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，将生石灰少量加入足量的水中，会得到氢氧化钙溶液，固体质量逐渐减少最后为0，所以固体中钙元素的质量逐渐减少最后为0，故选项图象错误； D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后才会生成沉淀，故选项图象正确。 故选D。 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 在潮湿的空气中，铁比铝更易生锈，因此铁的活动性比铝更强 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，因此含多种元素的纯净物一定不是单质 C. 温室效应是因为空气中二氧化碳含量过多造成的，因此二氧化碳也是一种空气污染物 D. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，因此该溶液中一定含有银离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝与氧气反应生成致密的氧化铝膜，不能得出在空气中铁制品更易被腐蚀，铝比铁更易与氧气发生化学反应，铝与氧气反应生成致密的氧化铝膜，所以在空气中铁制品更易被腐蚀，说法错误； B、单质是由一种元素组成的纯净物，因此含多种元素的纯净物一定不是单质，含有多种元素组成的纯净物是化合物，说法错误； C、温室效应是因为空气中二氧化碳含量过多造成的，但二氧化碳也是一种空气污染物，说法错误； D、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，因此该溶液中不一定含有银离子，因为碳酸根离子与钡离子结合也生成白色沉淀，说法错误； 故选：B。 12. 下列各组离子，能在pH=12的无色溶液中大量共存的是 A. H+、、Na+ B. K+、OH-、 C. Ca2+、、Ba2+ D. Cu2+、Cl-、Mg2+ 【答案】B 【解析】 【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH=12的无色溶液中存在大量氢氧根离子。 【详解】A、H+、、Na+中H+与结合生成水，不能在pH=12的无色溶液中大量共存，不符合题意； B、K+、OH-、与不发生化学反应，能在pH=12的无色溶液中大量共存，符合题意； C、Ca2+、、Ba2+发生化学反应，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀、钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能在pH=12的无色溶液中大量共存，不符合题意； D、Cu2+、Cl-、Mg2+中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀、镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，且Cu2+水溶液显蓝色，不能在pH=12的无色溶液中大量共存，不符合题意； 故选：B。 13. 杭州亚运会火炬实现“零排放”。是通过先进技术将甲醇（CH3OH）燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇。如图表示该反应的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 图中“口”处的微粒符号为H2O B. 反应过程中氢元素的化合价不变 C. 该反应实现了无机物到有机物的转化 D. 反应前后原子的种类和数目没有改变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应前有1C、2O、6H，反应后有1C、4H、1O，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，缺少2H、1O，因此，缺少的微粒化学符号为：H2O，该反应的化学方程式为：。 【详解】A.由分析可知，图中“口”处的微粒符号为H2O，故选项说法正确，不符合题意； B.由分析化学方程式可知，氢元素由反应物氢气转化到甲醇和水中，氢气是单质，因此，氢元素化合价为零，CH3OH中氢元素的化合价为：+1， H2O中氢元素的化合价为：+1，因此，反应过程中氢元素的化合价发生改变，故选项说法错误，符合题意； C.由分析化学方程式可知，反应物有二氧化碳，属于无机物，二氧化碳虽然含有碳元素，但它结构和性质与无机物相似，不具有有机物的典型性质和特点，属于无机物，生成为甲醇和水，其中甲醇为有机物，水为无机物，因此，该反应实现了无机物到有机物的转化，故选项说法正确，不符合题意； D.由分析可知，该反应前后原子的种类和数目没有改变，故选项说法正确，不符合题意； 故选B。 14. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. P点表示甲和丙溶液的溶质质量分数相等 B. t1℃时，将50g丙物质加入到100g水中，所得溶液中，溶质和溶液的质量比为1：2 C. 甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃，甲析出的固体质量最多 D. 三种物质的饱和溶液分别从t3℃降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，P点为甲、丙两物质溶解度曲线的交点，表示t2℃时，甲和丙的溶解度相等，对应饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误； B、由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g的丙物质，将50g丙物质加入到100g水中，形成溶液的质量为50g+100g=150g，所得溶液中，溶质和溶液的质量比为50g:150g=1:3，故B错误； C、甲、乙两种物质的饱和溶液的质量未知，无法比较降温后固体析出的质量，故C错误； D、由图可知，t3℃时，溶解度大小：甲>乙>丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小为甲>乙>丙。由溶解度曲线可知，甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，故温度由t3℃时降温至t2℃，甲、乙有晶体析出，溶液是饱和溶液且乙溶液的溶质质量分数>甲溶液的溶质质量分数，丙溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，且t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，故三种物质的饱和溶液分别从t3℃降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，故D正确。 故选D。 15. 除杂是化学实验探究的重要方法。下列除杂试剂与方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 加入的试剂或方法 A O2（CO） 将气体通入灼热的CuO中 B Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸 C CaCl2溶液（稀盐酸） 加入过量CaCO3后，过滤 D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Zn粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，该选项不正确； B、氧化铁和铁均能和盐酸反应，不仅能除去杂质，也会除去主要物质，该选项不正确； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能将过量的碳酸钙除去，该选项正确； D、锌和氯化亚铁、氯化铜均能反应，不仅能除去杂质，也会除去主要物质，该选项不正确。 故选C。 16. 将一定量的铝粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后，过滤，得滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。下列说法正确的是 A. 滤液一定是无色的 B. 滤渣中一定含有银和铁 C. 向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 D. 滤渣的质量可能小于所加入铝粉的质量 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序Al＞Fe＞H＞Ag，将一定量的铝粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，化学方程式为：，每27份质量的铝能置换出324份质量的银，反应后固体质量增大；待硝酸银反应完全，若铝还有剩余，铝与硝酸亚铁反应生成硝酸铝和铁，化学方程式为：，每54（27）份质量的铝能置换出168（84）份质量的铁，反应后固体质量增大；充分反应后，过滤，得滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸亚铁部分或全部反应，硝酸银完全反应，那么滤渣中也一定含有银，可能含有铝，则滤液中一定含有硝酸铝，一定不含有硝酸银，可能含有硝酸亚铁。 【详解】A、由分析可知，滤液中一定含有硝酸铝、一定不含有硝酸银，可能含有硝酸亚铁，则说明滤液可能是无色的，也可能是浅绿色的，故A说法错误； B、由分析可知，滤渣中一定含有银和铁，故B说法正确； C、由分析可知，则滤液中一定含有硝酸铝，一定不含有硝酸银，可能含有硝酸亚铁，所以向滤液中加入稀盐酸，不会有白色沉淀产生，故C说法错误； D、由分析可知，上述两个反应均发生，铝与硝酸银反应后，固体质量增大，铝与硝酸亚铁反应后，固体质量增大，故滤渣的质量一定大于所加入铝粉的质量，故D说法错误； 故选：B。 17. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．验证铁、铜、银的金属活动性 C．除去CO中混有的CO2并收集CO D．区分硬水和软水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中氢气逸出，反应后锥形瓶中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； B、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故选项实验设计能达到实验目的； C、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，一氧化碳密度比氢氧化钠溶液小，会将溶液排到烧杯中，而一氧化碳会被收集在盛有氢氧化钠溶液的瓶中，故选项实验设计能达到实验目的； D、分别向等量水样中加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。 故选A。 18. 明代宋应星所著《天工开物》记载：“凡红铜升黄色为捶锻用者，用自风煤炭百丘，灼于炉内，以泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化……即成黄铜。”下列说法不正确的是 A. 可以用相互刻画的方式比较纯铜与黄铜的硬度大小 B. 炉甘石（ZnCO3）在炉内会分解为氧化锌和二氧化碳 C. ZnCO3的沸点约为335℃，因此在制造黄铜的过程中可能会有ZnCO3变为气态 D. 黄铜即为铜的合金，熔点比纯铜高 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，硬度比纯铜大，可以用相互刻画的方式比较纯铜与黄铜的硬度大小，故A说法正确； B、炉甘石（ZnCO3）在炉内，会发生分解，生成氧化锌和二氧化碳，故B说法正确； C、ZnCO3的沸点约为335℃，在制造黄铜的过程中，当温度达到335℃以上，可能会有ZnCO3变为气态，故C说法正确； D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，黄铜即为铜的合金，熔点比纯铜低，故D说法错误； 故选：D。 19. 工业制硝酸的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的基本反应类型为化合反应 B. 反应②的化学方程式为NO2+H2O=HNO3+NO C. 上述含氮化合物中，N元素化合价最低的是NO D. 上述过程中，NO可以循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、未配平，正确的化学方程式为，故B符合题意； C、NO中氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即NO中氮元素化合价为+2价； NO2中氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即NO2中氮元素化合价为+4价； HNO3中氧元素化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为z，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即HNO3中氮元素化合价为+5价，上述含氮化合物中，N元素化合价最低的是NO，故C不符合题意； D、由图可知，反应①中NO被消耗，反应②中生成NO，则上述过程中，NO可以循环使用，故D不符合题意。 故选B。 20. 下列各组对主题知识的归纳正确的是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 ②人体胃酸过多可以服用含氢氧化钠的药物治疗 ③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 ①室内发生火灾，立马乘坐电梯逃生 ②面粉厂严禁烟火，防止爆炸 ③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液 C．化学与人物 D．化学与健康 ①卢瑟福发现了电子 ②波义尔发现了酸碱指示剂 ③侯德榜创造了联合制碱法 ①维生素A摄入不足容易导致夜盲症 ②人体缺铁会导致缺铁性贫血 ③为延长食品保质期，采用真空包装 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，故可通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线，故正确；②氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确；故A不符合题意； B、①室内发生火灾，不能乘坐电梯逃生，因为发生火灾时，容易断电，会导致被困电梯，故错误；②面粉厂的空气中弥漫着可燃性粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此应严禁烟火，故正确；③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故错误；故B不符合题意； C、①汤姆生发现了电子，故错误；②波义耳从紫罗兰花变色的现象中发现了酸碱指示剂，故正确；③我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，故正确；故C不符合题意； D、①维生素A摄入不足容易导致夜盲症，故正确；②铁是合成血红蛋白的主要成分，人体缺铁会导致缺铁性贫血，故正确；③食品在空气中易被氧气氧化而变质，采用真空包装可延长食品保质期，故正确；故D符合题意； 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题包括3小题，共26分） 21. 这个冬天，以哈尔滨为代表的东北成为2024年最热门的旅游地之一。 （1）哈尔滨热气球在天空飞越cos“浪漫土耳其”，热气球的气囊中可以填充氢气、氦气等，其中由原子构成的气体是______（填化学式）。 （2）私家车免费接南方小土豆成为热情的哈尔滨人的一大特色。 ①汽车配件中通常会用到铝合金，铝制品有较好的腐蚀性，原因是______（用化学方程式表示）； ②为防止汽车生锈，采用的方法之一是给车身喷漆。这种方法的防锈原理是______； ③传统燃油车尾气中会排放出氮氧化合物、二氧化硫等空气污染物，这些污染物会导致的环境问题是______； ④为减少汽车尾气污染，可用乙醇汽油替代普通汽油，请写出乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式______； ⑤发展绿色环保汽车，可以大力发展新能源电动汽车。电动汽车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，其中，磷元素的化合价为______。 （3）哈尔滨特色美食“铁锅炖大鹅”大受好评，主料为鹅和土豆。土豆中富含的营养素为______。 （4）东北饮料“格瓦斯”也大受欢迎，饮用“格瓦斯”后会打嗝，是因为饮料进入人体后，______升高，气体的溶解度变小。 【答案】（1）He （2） ①. 4Al+3O2=2Al2O3 ②. 隔绝氧气和水蒸气 ③. 酸雨 ④. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ⑤. +5 （3）糖类 （4）温度 【解析】 【小问1详解】 氢气是由氢分子构成的，氦气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He； 【小问2详解】 ①铝制品有较好的腐蚀性，原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学方程式为：； ②铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，为防止汽车生锈，给车身喷漆，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的； ③统燃油车尾气中会排放出氮氧化合物、二氧化硫等空气污染物会导致的酸雨； ④乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； ⑤磷酸亚铁锂（LiFePO4）中铁元素显+2价，锂元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5； 【小问3详解】 土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问4详解】 气体的溶解度随温度的升高而变小，饮料进入人体后，温度升高，气体的溶解度变小，所以会出现打嗝。 22. 陆羽所著的《茶经》被誉为茶叶百科全书。《四之器》篇记载：“风炉：以铜、铁铸之，如古鼎形……其炉，或锻铁为之，或运泥为之、” （1）如图为铁元素在周期表中的信息及其原子结构示意图： ①铁原子的中子数约为______；Fe3+的电子数为______； ②x的值为______；铁元素位于元素周期表的第______周期。 （2）“锻铁”是指通过炼制和锻打，调节铁合金中______（填元素名称）元素的含量，以改变铁合金的性能。 （3）为了比较铁、铜两种金属的活动性，下列实验能达到实验目的的是______； A．将铁片和铜片分别插入硫酸铝溶液中 B．将铁片插入到硫酸铜溶液中 该实验的现象为______。 【答案】（1） ①. 30 ②. 23 ③. 2 ④. 4##四 （2）碳 （3） ①. B ②. 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 ①由于原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，而元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，则铁原子的中子数≈56-26=30； 原子的质子数=核外电子数，则1个铁原子的电子数为26，Fe3+是由铁原子失去3个电子形成的，则Fe3+的电子数为26-3=23。 ②原子的质子数=核外电子数，则x=26-2-8-14=2； 铁原子核外有4个电子层，则铁元素位于元素周期表第四周期。 【小问2详解】 生铁和钢为常见的铁合金，它们的含碳量不同，则性能不同，则“锻铁”是指通过炼制和锻打，调节铁合金中碳元素的含量，以改变铁合金的性能。 【小问3详解】 A、铁、铜均不能和硫酸铝反应，则无法比较铁、铜的金属活动性顺序，该选项不符合题意； B、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则说明铁比铜活泼，该选项符合题意； 故选A。 铁和硫酸铜反应过程中，铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 23. 海洋是一座巨大的资源宝库。从海水中可以获得多种化学物质。如图为海水的综合利用示意图，回答下列问题： （1）海水淡化常用的方法有蒸馏法。下列过程的原理与蒸馏法淡化海水的原理相似的是______（填序号）。 A. 石油分馏 B. 工业制氧气 C. 过滤 （2）海水晒盐的原理是______（填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）海水提镁过程中，加入石灰乳发生反应的方程式为______。 （4）粗盐提纯除去难溶性杂质，先将固体溶解，______，再蒸发结晶。 （5）粗盐中含有Mg2+、Ca2+等可溶性杂质，加入试剂①②后所得滤渣中含有的物质为______（写化学式）。 （6）海水制“碱”过程中先通氨气，再通二氧化碳，目的是______。 【答案】（1）AB （2）蒸发 （3）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓ （4）过滤 （5）Mg（OH）2、CaCO3 （6）使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点不同分离出淡水； A、石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离，符合题意； B、工业上分离液态空气制氧气，也是利用液氮和液氧沸点不同，进行分离，符合题意； C、过滤是分离难溶性固体和液体的方法，不符合题意； 故选：AB； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则海水晒盐的原理是蒸发结晶； 【小问3详解】 海水中含有氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓； 【小问4详解】 过滤可分离难溶性固体和液体，粗盐提纯除去难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶； 【小问5详解】 氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，则加入试剂①②后所得滤渣中含有的物质为Mg（OH）2、CaCO3； 【小问6详解】 海水制“碱”过程中先通氨气，再通二氧化碳，是因为氨气极易溶于水，形成氨水，使溶液显碱性，可以促进二氧化碳的吸收。 三、实验探究题（本题包括2小题，共24分） 24. 如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题： （1）图中标号①的仪器名称是______。 （2）实验室制取氧气可选择的发生装置为______，该反应的化学方程式为______；但该装置有个不足之处，请你写出改进方案：______。 （3）实验室制取下列气体时，可选用CD组合的是______。 ①用大理石和稀盐酸制二氧化碳 ②用锌粒和稀硫酸反应制氢气 ③用加热无水醋酸钠固体和碱石灰混合物制取甲烷 （4）装置F不论是装满水还是不装水，都可以从a端通入收集的气体是______。 A. O2 B. H2 C. N2 （5）实验室制备二氧化碳时，通常含有HCl、水蒸气等杂质。要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳，需要用到需要连接发生装置→F1→F2→收集装置，则F1、F2中应分别盛有的试剂为______。（填序号） A. 浓硫酸、浓氢氧化钠溶液 B. 浓氢氧化钠溶液、浓硫酸 C. 浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液 D. 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 长颈漏斗末端应伸入液面以下 （3）① （4）B （5）D 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室制取氧气可选择的发生装置为B，此装置不需要加热，可用过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，用此装置制取氧气，为了防止气体逸出，长颈漏斗末端应伸入液面以下； 【小问3详解】 C装置可用于块状固体和液体在常温下反应生成气体，D是向上排空气法收集气体，说明该气体密度比空气大； ①用大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应物是块状固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，故符合题意； ②用锌粒和稀硫酸反应制氢气，反应物是块状固体和液体，反应条件是常温，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故不符合题意； ③用加热无水醋酸钠固体和碱石灰混合物制取甲烷，反应条件是加热，故不符合题意； 故选①； 【小问4详解】 装置F不论是装满水还是不装水，都可以从a端通入收集的气体，说明该气体的密度比空气小且不溶于水、不和水反应；氧气的密度比空气大且不易溶于水、不和水反应，氢气密度比空气小且不溶于水、不和水反应，氮气的密度和空气接近且不溶于水、不和水反应，故选B； 【小问5详解】 制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，应先利用装有饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再利用装有浓硫酸进行干燥，故选D。 25. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两份未及时处理的溶液，对此展开了探究。 I、实验室制取二氧化碳后剩余溶液 【提出问题1】制取二氧化碳后剩余溶液中溶质的成分 【做出猜想1】 （1）猜想1：溶质只有CaCl2 猜想2：溶质为CaCl2和______； 【设计实验1】 （2） 方案编号 设计方案 实验现象 结论 方案1 取适量溶液于试管中，加入硝酸银溶液 ______ 猜想2正确 方案2 另取适量溶液于试管中，加入______（填一种碱的名称） 溶液变为蓝色 猜想2正确 【反思评价】 （3）同学甲指出，方案1不合理，原因是______。 Ⅱ、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液 （4）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的方程式为______； 同学们对该溶液中溶质的成分做出了如下猜想： 猜想1：NaOH 猜想2：NaOH、Na2CO3 猜想3：Na2CO3 （5）同学乙提出，猜想1不正确，原因是______； 【设计实验2】 （6） 实验步骤 实验方案 实验现象 结论 步骤1 取适量溶液于烧杯中，加入______溶液 产生白色沉淀 猜想3正确 步骤2 向步骤1的上层清液滴加几滴酚酞试液 ______ （7）Ⅲ、小组同学将两份溶液倒入同一个烧杯中、观察到现象为：先产生气体，后产生白色沉淀。静置，过滤。滤液中一定含有的溶质为______；产生白色沉淀的反应方程式为______。 【答案】（1）氯化氢##HCl （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 氢氧化铜 （3）CaCl2与HCl都能与AgNO3反应产生白色沉淀 （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）Na2CO3是NaOH与CO2反应的产物，溶液中一定存在Na2CO3 （6） ①. 足量CaCl2或BaCl2溶液等 ②. 溶液不变红（或无明显现象） （7） ①. 氯化钠##NaCl ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则充分反应后，剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有氯化氢，则猜想2为CaCl2和HCl。 【小问2详解】 方案1中，氯化钠、盐酸能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则现象为有白色沉淀产生； 方案2中，盐酸能和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液中含有铜离子时显蓝色，则加入的为氢氧化铜。 【小问3详解】 由于氯化钠、氯化氢均能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则有白色沉淀产生，不能说明溶液中含有盐酸，方案1不合理。 【小问4详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由于反应生成了碳酸钠，则反应后溶液中的溶质一定含有碳酸钠，猜想1不正确。 【小问6详解】 结论为猜想3正确，而碳酸钠能和氯化钡或氯化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，且加入足量的氯化钡或氯化钙能将碳酸钠完全反应，则步骤1中加入的溶液为足量的氯化钙或氯化钡溶液； 氢氧化钠能使酚酞变红色，但结论中不含氢氧化钠，则步骤2的现象为溶液不变红色。 【小问7详解】 由于盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则充分反应后，滤液中一定含有氯化钠； 产生白色沉淀的反应方程式为：。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 26. 如图是一种只含有碳、氢两种元素有机化合物，因为其分子结构简式酷似小狗而被中国化学家张青莲命名为“小狗烯”。其中碳、氢两种原子的个数比为1：1，其相对分子质量为338。 （1）“小狗烯”的化学式为______； （2）______g“小狗烯”中含78g碳元素。 【答案】（1）C26H26 （2）84.5 【解析】 【小问1详解】 碳、氢两种原子的个数比为1:1，其相对分子质量为338，设碳原子个数为x，则氢原子的个数也为x，则有，解得x=26，即“小狗烯”中碳原子和氢原子的个数均为26，故其化学式为C26H26，故填：C26H26； 【小问2详解】 含78g碳元素，则“小狗烯”的质量为，故填：84.5。 27. 为测定某工厂废水中硫酸铜的含量，我校化学兴趣小组取废水样品200g于烧杯中，另取125g氢氧化钠溶液分成5等份，逐次加入到烧杯中后，过滤。称得烧杯中剩余溶液的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示，请分析计算： 次数 1 2 3 4 5 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 25 烧杯中剩余溶液的质量/g 222 m 266 290.2 315.2 （1）m的值为______； （2）计算废水中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）244 （2）根据题意，反应生成Cu（OH）2的质量为：200g+125g-315.2g=9.8g 设废水中CuSO4的质量为x， x=16g 废水中硫酸铜的质量分数为×100%=8%， 答：废水中硫酸铜的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 第1次产生沉淀质量是25g+200g-222g=3g，第3次产生沉淀质量是200g+25g×3-266g=9g，第4次产生沉淀质量是200g+25g×4-290.2g=9.8g，说明前三次每加入25g氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为3g，所以m=222+25-3=244； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$