17.2024年学业水平考试预测模拟卷(一)-【3年真题·2年模拟·1年预测】2024年山东省济宁市中考化学

— ９７ — — ９８ — — ９９ — 可能用到的相对原子质量:Ｈ—１　 Ｃ—１２　 Ｏ—１６　 Ｍｇ—２４　 Ａｌ—２７　 Ｃｌ—３５.５　 Ｆｅ—５６　 Ｚｎ—６５ Ｓ—３２　 Ｃａ—４０　 Ａｇ—１０８ 第Ⅰ卷(选择题　 共 １６ 分) 一、选择题(本大题包括 １０ 小题ꎬ每小题只有一个正确选项ꎮ 其中 １~ ４ 小题ꎬ每小题 １ 分ꎬ５~ １０ 小题ꎬ 每小题 ２ 分ꎬ共 １６ 分) １.我国下列古代发明或技术中ꎬ主要原理涉及化学变化的是 (　 　 ) Ａ.水车灌溉 Ｂ.矿石炼铁 Ｃ.活字印刷 Ｄ.雕刻石像 ２.下列对有关事实的解释中ꎬ错误的是 (　 　 ) Ａ.生铁和钢的性能不同———含碳量不同 Ｂ.硫和磷的元素种类不同———质子数不同 Ｃ.水和过氧化氢的化学性质不同———氧原子个数不同 Ｄ.夏季在校园里闻到阵阵花香———分子在不断地运动 ３.分类法是化学研究的重要方法ꎮ 下列分类正确的是 (　 　 ) Ａ.Ｈｅ、ＮＯ２、ＳＯ２ 是有害气体 Ｂ.氯化钠、硫酸钡、小苏打是盐类 Ｃ.蛋白质、维生素、金刚石都是有机物 Ｄ.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素 ４.下列叙述和对应的化学方程式均正确的是 (　 　 ) Ａ.铁丝在空气中燃烧:３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅Ｆｅ３Ｏ４ Ｂ.用天然气作燃料:ＣＨ４＋２Ｏ２ 􀪅􀪅ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ Ｃ.用木炭还原氧化铜:Ｃ＋２ＣｕＯ 高温 􀪅􀪅２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ Ｄ.氢氧化铝治疗胃酸过多:Ｈ２ＳＯ４＋Ａｌ(ＯＨ) ３ 􀪅􀪅Ａｌ２(ＳＯ４) ３＋Ｈ２Ｏ ５.为达到实验目的ꎬ下列实验方案设计正确的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 Ａ 鉴别 ＮａＣｌ 和 ＮＨ４ＮＯ３ 固体 加水溶解ꎬ并触摸容器壁 Ｂ 除去碳酸钙中少量氯化钙 高温煅烧 Ｃ 鉴别 Ｈ２、ＣＨ４两种气体 分别点燃ꎬ观察上方干冷烧杯内壁是否有水雾 Ｄ 检验某物质中是否含有碳酸根离子 加稀盐酸ꎬ观察是否有气泡冒出 ６.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示ꎬ下列叙述错误的是 (　 　 ) U U #
       *# ?  H Ａ.ｔ２℃时甲的溶解度是 ５０ ｇ Ｂ.将 ｔ２℃的甲、乙饱和溶液降温到 ｔ１℃时均能析出晶体 Ｃ.升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 Ｄ.ｔ２℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 ２ ∶ ５ ７.下列图像不能正确反映其对应关系的是 (　 　 ) 0 /+F+BFH .H ;O ) + B F H 　 　 .H "M 'F KT0 ) + B F H 　 　 .H 'F KT0 ) + B F H 　 　 'F ;O KT0 ) + B F H Ａ.向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸 Ｂ.向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属 Ｃ.等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 Ｄ.向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸 ８.请结合图示分析ꎬ下列说法正确的是 (　 　 ) 图中“—”表示相连的物质可以发生反应ꎬ“→”表示一种物质可以转化成另一种物质ꎮ 'F40#" 'F0'F /)$M



Ａ.转化①可选用金属 Ｍｇ 和 Ｓｎ　 　 　 　 Ｂ.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 Ｃ.通过与木炭发生反应可实现转化③ Ｄ.反应④中能观察到溶液变为浅绿色 ９.在无色的溶液中ꎬ下列各组离子能大量共存的是 (　 　 ) Ａ.ＯＨ－、Ｈ＋、Ｚｎ２＋、ＮＯ－３ Ｂ.ＯＨ －、Ｂａ２＋、Ｋ＋、Ｃｌ－ Ｃ.ＣＯ２－３ 、Ｋ ＋、Ｃａ２＋、Ｃｌ－ Ｄ.ＳＯ２－４ 、Ｃｕ２ ＋、ＮＯ－３、Ｋ ＋ １０.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 ｍ ｇ 的锌粉ꎬ溶液中析出固体的质 量与参加反应的锌粉质量关系如图所示ꎬ下列说法中正确的是 (　 　 )  B C D E N   +B FH J1+BFH Ａ.ｃ 点对应溶液中含有的金属离子为 Ｚｎ２＋和 Ｃｕ２＋ Ｂ.ｂｃ 段(不含两端点)析出的金属是 Ｆｅ Ｃ.ａｂ 段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Ｚｎ２＋、Ａｇ＋、Ｃｕ２＋和 Ｆｅ２＋ Ｄ.若 ｂｃ 段和 ｃｄ 段中析出固体质量相等ꎬ参加反应的锌粉质量分别为 ｍ１和 ｍ２ꎬ 则 ｍ１>ｍ２ 第Ⅱ卷(非选择题　 共 ３４ 分) 二、填空与简答(共 １７ 分) １１.(４ 分)请用化学用语填空ꎮ (１)两个氢原子　 　 　 　 　 ꎮ 　 　 　 (２)溶于水后显碱性的气体　 　 　 　 　 ꎮ (３)生石灰主要成分　 　 　 　 　 ꎮ 　 (４)标出氯化铁中铁元素的化合价　 　 　 　 　 ꎮ １２.(３ 分)结合下列图示ꎬ回答有关问题:  $ %#"               　 　 　  ; )F 9 : (１)如图 １ꎬＡ 微粒的化学性质与 Ｂ、Ｃ、Ｄ 中 微粒的化学性质相似(填序号)ꎮ (２)Ｂ 易得到电子ꎬ形成　 　 　 　 (填粒子符号)ꎮ (３)如图 ２ 为元素周期表中的一部分ꎬＸ、Ｙ、Ｚ 代表三种不同元素ꎬ以下判断正确的是　 　 　 　 ꎮ Ａ.原子序数:Ｚ>Ｙ　 　 Ｂ.核外电子数:Ｘ＝Ｙ　 　 Ｃ.Ｙ 和 Ｚ 处于同一周期 １３.(３ 分)化学是造福于人类的科学ꎬ请利用所学知识回答下列问题ꎮ (１)日照绿茶誉满全国ꎬ其中的“硒”指　 　 　 　 (填“分子”“原子”“离子”或“元素”)ꎮ (２)烟台是我国著名的“苹果之乡”ꎮ 为增加光照ꎬ苹果树下常会铺设纯铝箔制成的反光膜ꎬ纯铝块 能制成铝箔ꎬ利用了金属良好的 性ꎮ 农业技术人员指导果农在果树坐果后及时施用硝酸 钾ꎬ硝酸钾属于 (填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥ꎮ １４.(４ 分)二氧化碲(ＴｅＯ２)是性能优良的声光晶体材料ꎮ 用某工业废渣(主要含有 ＴｅＯ２ꎬ还有少量 Ｃｕ、 Ａｇ)为原料制备纯净的 ＴｅＯ２ 的一种工艺流程如图: $# -FDF/B0)#" 5F01- !-D$ D$-"# $" 已知:ＴｅＯ２ 微溶于水ꎬ能与 ＮａＯＨ 发生反应ꎮ 回答下列问题: (１)粉碎的目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ １７ ２０２４ 年学业水平考试预测模拟卷(一) (时间:６０ 分钟　 总分:５０ 分) — １００ — — １０１ — — １０２ — (２)类比 ＣＯ２ 与 ＮａＯＨ 的反应ꎬ写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 　 ꎮ (３)“碱浸”后过滤ꎬ此时滤渣成分为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ (４)“沉碲”时ꎬ加入硫酸的作用为 　 ꎮ １５.(３ 分)现有一包固体粉末ꎬ可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种ꎬ为了测定其组 成ꎬ取适量样品进行下列实验ꎬ请根据实验现象判断: (１)取样品溶于水ꎬ得到无色澄清溶液ꎬ则此固体粉末中一定没有 ꎮ (２)取上述溶液适量ꎬ滴加过量的氯化钡溶液ꎬ出现白色沉淀ꎮ 过滤ꎬ向沉淀中加入过量的稀硝酸ꎬ 沉淀部分消失并产生气泡ꎬ则此固体粉末中一定含有　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ (３)取步骤(２)试验后的滤液ꎬ加入稀硝酸酸化后ꎬ再加入硝酸银溶液ꎬ出现白色沉淀ꎮ 由此某同学 得出此固体粉末中一定含有氯化钠ꎮ 你认为此结论是否正确? (填“是”或“否”)ꎮ 三、实验与探究(共 １１ 分) １６.(５ 分)根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)ꎮ " 　 # 　 $ 　 % 　 & 　 B C ' 　 ( (１)在实验室里ꎬ通常用下列方法制氧气:①过氧化氢和二氧化锰混合ꎻ②氯酸钾和二氧化锰混合加 热ꎻ ③ 加 热 高 锰 酸 钾ꎮ 其 中 最 能 体 现 “ 节 能、 环 保、 低 碳 ” 理 念 的 制 备 方 法 是 ꎬ若要收集到较纯净的氧气ꎬ应选择的收集装置是 ꎮ (２)已知 ＭｎＯ２ 固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Ｃｌ２)ꎬ则应选用　 　 　 　 　 　 做气体发生装置ꎮ (３)Ｆ 是一种可用于集气、洗气等的多功能装置ꎮ 若将 Ｆ 装置内装满水ꎬ再连接量筒ꎬ就可以用于测 定不溶于水且不与水反应的气体体积ꎬ则气体应从 (填“ａ”或“ｂ”)进入 Ｆ 中ꎮ (４)指出 Ｃ 装置的一处错误:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ １７.(６ 分)“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病ꎮ 制备“低钠盐”是在食盐中用 ＮａＣｌ 按照配方比例添加食用 ＫＣｌꎮ 国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限 ＭｇＳＯ４或 ＭｇＣｌ２)ꎮ (１)测得某“低钠盐”样品 ａ 中只含有 ＮａＣｌ 和 ＫＣｌꎬ该样品中的 ＮａＣｌ 和 ＫＣｌ 溶于水时解离出的阴离 子都是　 　 　 　 (填离子符号)ꎮ (２)探究某“低钠盐”样品 ｂ 中是否添加有镁盐ꎬ以及添加的是何种镁盐? 【猜想】Ⅰ.不含镁盐　 Ⅱ.含有硫酸镁　 　 Ⅲ.含有氯化镁 【进行实验】 (AB !  /B0) #" (AC DF)/0 U $
#B /0 #" I+  C 7# "" 7# "# (３)请完成下表(已知 ＢａＳＯ４是难溶于水和酸的白色固体): 假设和现象 判断和化学方程式 ① 若现象 ａ 为白色沉淀 则猜想　 　 　 　 　 不成立 ② 若现象 ａ 为　 　 　 　 　 　 　 ꎬ 现象 ｂ 为　 　 　 　 　 　 　 则猜想Ⅲ成立ꎮ 写出无色溶液 Ｂ 与硝酸中和反应的化 学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ③ 若现象 ａ、ｂ 均为产生白色沉淀 则猜想　 　 　 　 成立 四、分析与计算(共 ６ 分) １８.(２ 分)维生素 Ｃ 泡腾片可增强机体抵抗力ꎬ有利于预防和治疗各种急、慢性传染病或其他疾病ꎮ 某 维生素 Ｃ 泡腾片的主要成分为维生素 Ｃ(Ｃ６Ｈ８Ｏ６)、碳酸氢钠(ＮａＨＣＯ３)、柠檬酸(Ｈ３Ｃ６Ｈ５Ｏ７)、甜菊 糖苷(增加溶液甜味)、胭脂红(改变溶液颜色)等ꎮ (１)维生素 Ｃ 由 种元素组成ꎮ (２)维生素 Ｃ 中碳元素的质量分数为　 　 　 　 　 (计算结果精确到 ０.１％ )ꎮ １９.(４ 分)长久使用的花洒、热水壶底部和锅炉有一层水垢ꎬ主要成分是碳酸钙和氢氧化镁ꎬ用酸溶液 可以清除水垢ꎮ 某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量ꎬ向盛有不同质量水垢粉末的烧杯 中均加入 ２５０ ｇ 等浓度的稀盐酸ꎬ充分反应后测得的实验数据如下: 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量 / ｇ １０ ２０ ３０ ４０ 烧杯中剩余物质总质量 / ｇ ２５６.７ ２６３.４ ２７２.３ ２８２.３ (１)第一组实验中所得二氧化碳的质量为　 　 　 　 ｇꎮ (２)水垢中 ＣａＣＯ３ 的质量分数为　 　 　 　 (要求写出计算过程)ꎮ 泡产生 (二)２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　 (１)Ｃ　 (２)将带火 星的木条放在 ｅ 导管口处ꎬ若木条复燃ꎬ证明已经集 满氧气 　 二氧化碳(或氢气) 　 ＣａＣＯ３ ＋ ２ＨＣｌ 􀪅􀪅 ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑(或 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑) 【解析】(一)由于酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不 变色ꎬ所以根据溶液无色ꎬ说明反应后的溶液可能显 中性也可能显酸性ꎬ所以根据溶液无色认为恰好完 全反应是不准确的ꎬ理由是盐酸过量时ꎬ溶液也是无 色ꎻ【提出猜想】猜想一:恰好完全反应时ꎬ溶质只有 ＮａＣｌꎻ猜想二:盐酸过量时ꎬ溶质有 ＨＣｌ 和 ＮａＣｌꎻ猜想 三:有 ＮａＣｌ 和 ＮａＯＨꎻ【分析与思考】由于碱能够使无 色酚酞溶液变红色ꎬ根据溶液无色ꎬ说明溶液不可能 显碱性ꎬ即溶液中不可能含有氢氧化钠ꎬ所以其中猜 想三肯定不正确ꎻ【进行实验】根据实验结论猜想二 正确ꎬ即溶质有氯化氢和氯化钠ꎬ酸能使紫色石蕊变 红色ꎬ所以取样ꎬ加入适量的石蕊试液ꎬ观察到溶液 变为红色ꎬ说明溶液中含有氯化氢ꎬ即可说明猜想二 正确ꎻ【反思与交流】酸能与活泼金属反应生成氢气ꎬ 能与金属氧化物反应生成盐和水ꎬ能与难溶性碱反 应生成盐和水ꎬ能够与碳酸盐反应生成二氧化碳气 体ꎬ上述均会出现明显的现象ꎬ即选用锌、氧化铜、氢 氧化铜、碳酸钠溶液等也能得到上述相同的结论ꎻ例 如选择碳酸钠溶液ꎬ盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、 二氧化碳和水ꎬ可观察到有气泡产生ꎬ说明溶质中含 有盐酸ꎬ即可说明猜想二成立ꎻ(二) 【反应原理】该 反应器为固液常温型制取氧气装置ꎬ即为过氧化氢 在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气ꎬ该反应方 程式为 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ꎮ (１)为制取干燥 的氧气ꎬ发生装置之后ꎬ连接浓硫酸干燥ꎬ干燥气体 应该长进短出ꎬ由于氧气密度比空气大ꎬ应该用向上 排空气法收集ꎬ故储气瓶中应该长进短出ꎬ故装置接 口连接的正确顺序为 ａ→ｃ→ｂ→ｄꎬ故选 Ｃꎮ (２)氧气 具有助燃性ꎬ制取氧气的过程中ꎬ检验“储气瓶”氧气 已存满的方法是将带火星的木条放在 ｅ 导管口处ꎬ 若木条复燃ꎬ证明已经集满氧气ꎻ【拓展】图中发生装 置为固液常温型ꎬ实验室制取二氧化碳也是固液常 温型ꎬ碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳ꎬ该反应的化学方程式为 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎻ或实验室制取氢气也是固液常温型ꎬ锌 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气ꎬ该反应的化学方 程式为 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ꎮ １７.(１)１７ ∶ １２ ∶ ６　 (２)３１２ 【解析】(１)黄曲霉素 Ｂ１ 的化学式为 Ｃ１７Ｈ１２Ｏ６ꎬ则黄 曲霉素 Ｂ１中碳、氢、氧元素的原子个数比为 １７ ∶ １２ ∶ ６ꎮ (２)黄曲霉素 Ｂ１ 的化学式为 Ｃ１７Ｈ１２Ｏ６ꎬ则黄曲霉素 Ｂ１的相对分子质量为 １２×１７＋１×１２＋１６×６＝ ３１２ꎮ １８.(１)４.４ (２)解:设样品中碳酸氢钠的质量为 ｘꎮ ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 　 ８４ ４４ 　 ｘ ４.４ ｇ ８４ ４４ ＝ ｘ ４.４ ｇ 　 ｘ＝ ８.４ ｇ 样品中碳酸氢钠的质量分数为 ８.４ ｇ １０ ｇ ×１００％ ＝ ８４％ 答:样品中碳酸氢钠的质量分数为 ８４％ ꎮ 【解析】(１)第一次生成二氧化碳的质量为 ３.３ ｇꎬ第 二次生成二氧化碳的质量为 １.１ ｇꎬ故两次加稀盐酸 后ꎬ生成二氧化碳的总质量是 ３.３ ｇ＋１.１ ｇ＝ ４.４ ｇꎮ １７２０２４ 年学业水平考试预测模拟卷(一) 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｂ Ｃ Ｂ Ｃ Ａ Ｄ Ｄ Ｃ Ｂ Ｃ １.Ｂ　 【解析】Ａ.水车灌溉的过程中没有新物质生成ꎬ属 于物理变化ꎬ故 Ａ 错误ꎻＢ.矿石炼铁过程中ꎬＦｅ２Ｏ３ 变 成 Ｆｅꎬ有新物质生成ꎬ属于化学变化ꎬ故 Ｂ 正确ꎻＣ.活 字印刷的过程中没有新物质生成ꎬ属于物理变化ꎬ故 Ｃ 错误ꎻＤ.雕刻石像的过程中只是物质的形状发生改 变ꎬ没有新物质生成ꎬ属于物理变化ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ 故 选 Ｂꎮ ２.Ｃ　 【解析】Ａ.生铁和钢的性能不同是因为含碳量不 同ꎬ生铁的含碳量为 ２ ~ ４.３％ ꎬ钢的含碳量为 ０.０３ ~ ２％ ꎬ故解释正确ꎻＢ.元素的种类是由质子数决定的ꎬ硫 和磷的元素种类不同是因为质子数不同ꎬ故解释正 确ꎻＣ.水和过氧化氢的化学性质不同ꎬ是由于构成它 们的分子不同ꎬ不是氧原子个数不同ꎬ故解释错误ꎻ Ｄ.夏季在校园里闻到阵阵花香是分子不断运动的结 果ꎬ故解释正确ꎮ 故选 Ｃꎮ ３.Ｂ　 【解析】Ａ.Ｈｅ 不是有害气体ꎬ不符合题意ꎻＢ.盐是 由金属离子和酸根离子构成的化合物ꎬ氯化钠、硫酸 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —２４— 钡、小苏打(碳酸氢钠)都是由金属离子和酸根离子构 成的化合物ꎬ符合题意ꎻＣ.含有碳元素的化合物是有 机物ꎬ金刚石是单质ꎬ金刚石不是有机物ꎬ不符合题 意ꎻＤ.钙是人体中的常量元素ꎬ不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ ４.Ｃ　 【解析】Ａ.铁丝在空气中不能燃烧ꎬ故选项错误ꎻ Ｂ.该化学方程式缺少反应条件ꎬ正确的化学方程式应 为ＣＨ４ ＋２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２ ＋２Ｈ２Ｏꎬ故选项错误ꎻＣ.该化学 方程式书写完全正确ꎬ故选项正确ꎻＤ.氢氧化铝和胃 酸中的盐酸反应生成氯化铝和水ꎬ反应的化学方程式 为 Ａｌ(ＯＨ) ３＋３ＨＣｌ 􀪅􀪅ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏꎬ故选项错误ꎮ 故 选 Ｃꎮ ５.Ａ　 【解析】Ａ.ＮＨ４ＮＯ３溶于水吸热ꎬ温度降低ꎬ氯化钠 溶于水ꎬ温度几乎无变化ꎬ可以鉴别ꎬ故选项实验方案 设计正确ꎬ符合题意ꎻＢ.ＣａＣＯ３固体高温煅烧生成氧化 钙和二氧化碳ꎬ没有除去杂质ꎬ反而把原物质除去了ꎬ 故选项实验方案设计错误ꎬ不符合题意ꎻＣ.Ｈ２ 燃烧生 成水ꎬＣＨ４燃烧生成二氧化碳和水ꎬ分别点燃ꎬ在火焰 上方罩一个干冷烧杯ꎬ上方干冷的烧杯内壁都有水 雾ꎬ故选项实验方案设计错误ꎬ不符合题意ꎻＤ.加稀盐 酸ꎬ观察是否有气泡冒出ꎬ不能检验某物质中是否含 有碳酸根离子ꎬ也可能是含有活泼金属等ꎬ故选项实 验方案设计错误ꎬ不符合题意ꎮ 故选 Ａꎮ ６.Ｄ　 【解析】Ａ.由图可知ꎬｔ２℃时甲的溶解度是 ５０ ｇꎬ正 确ꎮ Ｂ.将 ｔ２℃的甲、乙饱和溶液降温到 ｔ１℃ 时ꎬ甲、乙 溶解度减小ꎬ均能析出晶体ꎬ正确ꎮ Ｃ.升高温度ꎬ甲、 乙溶解度变大ꎬ可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱 和溶液ꎬ正确ꎮ Ｄ.ｔ２℃时的乙溶解度为 ４０ ｇꎬ乙的饱和 溶液中溶质和溶液的质量比为 ４０ ｇ ∶ (４０ ｇ＋１００ ｇ)＝ ２ ∶ ７ꎬ错误ꎮ 故选 Ｄꎮ ７.Ｄ　 【解析】Ａ.向一定量且等质量的锌和镁中分别加 入足量的稀盐酸ꎬ一开始酸不足ꎬ金属过量ꎬ生成氢气 的质量相同ꎬ后金属不足ꎬ酸过量ꎬ镁和稀盐酸反应 Ｍｇ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ꎬ锌和稀盐酸反应 Ｚｎ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ꎬ相对原子质量:Ｚｎ>Ｍｇꎬ故最后镁生 成氢气的质量大ꎬ选项正确ꎻＢ.向一定量的稀盐酸中 加入足量的不同金属ꎬ金属活动性:Ｍｇ>Ａｌ>Ｆｅꎬ故反 应速率:Ｍｇ>Ａｌ>Ｆｅꎬ但是金属过量ꎬ加入酸的质量相 同ꎬ故最后生成氢气的质量相同ꎬ选项正确ꎻＣ.等质量 的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应ꎬ镁比 铁活泼ꎬ反应速率快ꎬ镁和稀硫酸反应 Ｍｇ ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＭｇＳＯ４ ＋Ｈ２ ↑ꎬ铁和稀硫酸反应 Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ꎬ相对原子质量:Ｍｇ<Ｆｅꎬ故最后镁生成氢 气的质量大ꎬ选项正确ꎻＤ.向等质量的铁粉和锌粉中 加入足量等浓度的稀硫酸ꎬ锌比铁活泼ꎬ反应速率快ꎬ 锌和稀硫酸反应 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ꎬ铁和稀 硫酸反应 Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＦｅＳＯ４ ＋Ｈ２ ↑ꎬ相对原子质 量:Ｚｎ>Ｆｅꎬ故最后铁生成氢气的质量大ꎬ选项错误ꎮ 故选 Ｄꎮ ８.Ｃ　 【解析】Ａ.能将铁置换出来的金属的活动性强于 铁ꎬＭｇ 的活动性比铁强ꎬ能置换出铁ꎬＳｎ 的活动性比 铁弱ꎬ不能置换出铁ꎬ错误ꎻＢ.铁与稀硫酸反应也可生 成硫酸亚铁ꎬ错误ꎻＣ.碳与氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳ꎬ可实现转化③ꎬ正确ꎻＤ.氧化铁与 稀盐酸反应生成氯化铁和水ꎬ反应④中能观察到溶液 变为黄色ꎬ错误ꎮ 故选 Ｃꎮ ９.Ｂ　 【解析】Ａ.氢氧根离子和氢离子结合生成水ꎬ不能 大量共存ꎬ故选项不符合题意ꎻＢ.各离子之间不会结 合生成水、气体或沉淀ꎬ能够大量共存ꎬ且都为无色离 子ꎬ故选项符合题意ꎻＣ.钙离子和碳酸根离子会结合 生成碳酸钙沉淀ꎬ不能大量共存ꎬ故选项不符合题意ꎻ Ｄ.含铜离子的溶液为蓝色ꎬ不满足溶液无色的条件ꎬ 故选项不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ １０.Ｃ　 【解析】锌、铜、铁、银的金属活动性顺序:锌>铁> 铜>银ꎬ向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中 缓慢连续加入质量为 ｍ ｇ 的锌粉ꎬ①锌先与硝酸银 反应生成硝酸锌和银( ａ ~ ｂ)ꎬ②然后和硝酸铜反应 生成硝酸锌和铜(ｂ ~ ｃ)ꎬ③最后与硝酸亚铁反应生 成硝酸锌和铁(ｃ~ ｄ)ꎮ Ａ.ｃ 点①②反应结束ꎬ溶液中 没有铜离子、银离子ꎬ对应溶液中含有的金属离子为 Ｚｎ２＋和 Ｆｅ２＋ꎻＢ.ｂｃ 段(不含两端点)发生的是反应②ꎬ 析出的金属是铜ꎻＣ.ａｂ 段(不含两端点)ꎬ硝酸银没有 反应完ꎬ对应溶液中含有的金属离子为 Ｚｎ２＋、Ａｇ＋、 Ｃｕ２＋、Ｆｅ２＋ꎻＤ. ｂｃ 段反应的锌和铜的质量比为 ６５ ∶ ６４ꎬꎬｃｄ 段反应中锌和铁的质量比为 ６５ ∶ ５６ꎻ析出固 体质量相等ꎬ参加反应的锌粉质量分别为 ｍ１ 和 ｍ２ꎬ 则ｍ１<ｍ２ꎮ 故选 Ｃꎮ １１.(１)２Ｈ　 (２)ＮＨ３ 　 (３)ＣａＯ　 (４)Ｆｅ ＋３ Ｃｌ３ 【解析】(１)原子的表示方法:用元素符号来表示一 个原子ꎬ表示多个该原子ꎬ在其元素符号前加上相应 的数字ꎮ 两个氢原子表示为 ２Ｈꎮ (２)氨气溶于水形 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —３４— 成氨水ꎬ氨水显碱性ꎬ溶于水后显碱性的气体是氨 气ꎬ化学式为 ＮＨ３ꎮ (３)生石灰主要成分是氧化钙ꎬ 化学式为 ＣａＯꎮ (４)氯化铁(ＦｅＣｌ３)中ꎬ氯元素显－１ 价ꎬ根据化合物中各元素化合价代数和为零ꎬ铁元素 的化合价为＋３ 价ꎬ化合价的表示方法:在该元素的 上方用正负号和数字表示ꎬ正负号在前ꎬ数字在后ꎮ 氯化铁中铁元素的化合价表示为Ｆｅ ＋３ Ｃｌ３ꎮ １２.(１)Ｂ　 (２)Ｃｌ－ 　 (３)ＡＣ 【解析】(１)微粒的最外层电子数决定其化学性质ꎬＡ 微粒与 Ｂ 微粒的最外层电子数相同ꎬ化学性质相似ꎮ (２)Ｂ 质子数等于核外电子数等于 １７ꎬ为氯原子ꎬ最 外层电子数为 ７ꎬ大于 ４ꎬ易得 １ 个电子ꎬ形成氯离子ꎬ 写为 Ｃｌ－ꎮ (３)Ａ.根据元素周期律:同一周期原子的 原子序数从左到右逐渐增加ꎬ原子序数:Ｚ>ＹꎬＡ 正 确ꎻＢ.Ｘ 和 Ｙ 位于同一主族ꎬ故最外层电子数相同ꎬ 核外电子数不同ꎬＢ 错误ꎻＣ.根据元素周期律:同一横 行的元素属于同一周期ꎬＹ 和 Ｚ 处于同一周期ꎬＣ 正 确ꎮ 故选 ＡＣꎮ １３.(１)元素　 (２)延展　 复合 【解析】(１)“富硒茶”中的“硒”不是以单质、分子、原 子、离子等形式存在ꎬ这里所指的“硒”是强调存在的 组成元素ꎬ与具体形态无关ꎮ (２)铝块能制成铝箔是 利用了铝的延展性ꎻ硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元 素中的氮元素和钾元素ꎬ属于复合肥ꎮ １４.(１)增大反应物的接触面积ꎬ加快反应速率 (２)２ＮａＯＨ＋ＴｅＯ２ 􀪅􀪅Ｎａ２ＴｅＯ３＋Ｈ２Ｏ　 (３)Ｃｕ、Ａｇ (４)除去过量的氢氧化钠ꎬ使碲元素转化为 ＴｅＯ２沉 淀分离出来 【解析】(１)粉碎的目的是增大反应物的接触面积ꎬ 加快反应速率ꎮ (２)类比 ＣＯ２ 与 ＮａＯＨ 的反应生成 盐和水且各元素化合价没有改变ꎬ由流程可知ꎬ“碱 浸”时发生的反应为氢氧化钠和 ＴｅＯ２反应生成水和 Ｎａ２ＴｅＯ３:２ＮａＯＨ＋ＴｅＯ２ 􀪅􀪅Ｎａ２ＴｅＯ３ ＋Ｈ２Ｏꎮ (３)“碱 浸”时金属单质 Ｃｕ、Ａｇ 和氢氧化钠不反应ꎬ故反应后 过滤ꎬ此时滤渣成分为 Ｃｕ、Ａｇꎮ (４) ＴｅＯ２ 微溶于水ꎬ 能与 ＮａＯＨ 发生反应ꎻ故“沉碲”时ꎬ加入硫酸的作用 为除去过量的氢氧化钠ꎬ使碲元素转化为 ＴｅＯ２沉淀 分离出来ꎮ １５.(１) 硫酸铜 (或 ＣｕＳＯ４ ) 　 ( ２) 碳酸钠、硫酸钠 　 (３)否 【解析】(１)取样品溶于水ꎬ得到无色澄清溶液ꎬ则此 固体粉末中一定没有硫酸铜ꎮ (２)取上述溶液适量ꎬ 滴加过量的氯化钡溶液ꎬ出现白色沉淀ꎬ过滤ꎬ向沉 淀中加入过量的稀硝酸ꎬ沉淀部分消失并产生气泡ꎬ 因此沉淀包括碳酸钡和硫酸钡ꎬ所以此固体粉末中 一定含有硫酸钠、碳酸钠ꎮ (３)步骤(２)中已经引入 了氯离子ꎬ故本实验加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白 色沉淀ꎬ只能确定滤液中含氯离子ꎬ不能判断得出此 固体粉末中一定含有氯化钠ꎮ １６.(１)①过氧化氢和二氧化锰混合　 Ｅ　 (２)Ａ (３)ｂ　 (４)长颈漏斗的下端管口没有伸入液面以下 【解析】(１)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下 生成水和氧气ꎮ 用过氧化氢和二氧化锰制氧气不需 要加热ꎬ能体现“节能、环保、低碳”理念ꎻ排水法收集 的气体较纯净ꎮ (２)实验室用 ＭｎＯ２固体和浓盐酸混 合共热制得氯气(Ｃｌ２)ꎬ反应物的状态是固态和液 态ꎬ反应条件是加热ꎬ应选固液加热型的发生装置ꎮ (３)测定不溶于水且不与水反应的气体体积ꎬ需要将 瓶内的水排出来ꎬ则气体应从 ｂ 端进入 Ｆ 中ꎮ (４)Ｃ 装置中的长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下ꎬ防 止气体从长颈漏斗口逸出ꎮ １７.( １) Ｃｌ－ 　 ( ３) ①Ｉ 　 ②白色沉淀 　 无明显现象 　 ＮａＯＨ＋ＨＮＯ３ 􀪅􀪅ＮａＮＯ３＋Ｈ２Ｏ　 ③Ⅱ 【解析】(１)氯化钠和氯化钾溶液中都含有氯离子ꎬ 符号是 Ｃｌ－ꎮ (３)进行实验①若现象 ａ 为白色沉淀ꎬ 根据氢氧化钠中的 ＯＨ－能和氯化镁或硫酸镁中的镁 离子结合为氢氧化镁沉淀ꎬ故结论是含有镁盐ꎬ则猜 想Ⅰ不成立ꎻ②根据结论是猜想Ⅲ成立ꎬ即镁盐是氯 化镁ꎬ根据氯化镁不能和硝酸钡反应ꎬ而能与氢氧化 钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠ꎬ故判断现象是: 现象 ａ 为有白色沉淀ꎬ现象 ｂ 为无明显现象ꎻ中和反 应是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水ꎬ化学方 程式为 ＮａＯＨ＋ＨＮＯ３ 􀪅􀪅ＮａＮＯ３＋Ｈ２Ｏꎻ③若现象 ａ、ｂ 均为产生白色沉淀ꎬ根据硫酸镁能和硝酸钡反应生 成硝酸镁和硫酸钡沉淀ꎬ能和氢氧化钠反应生成氢 氧化镁沉淀和硫酸钠ꎬ故结论是镁盐是硫酸镁ꎬ即结 论Ⅱ成立ꎮ １８.(１)三　 (２)４０.９％ 【解析】(１)根据化学式可知ꎬ维生素 Ｃ 由碳、氢、氧 三种元素组成ꎮ (２)维生素 Ｃ 中碳元素的质量分数 ＝ １２×６ １２×６＋１×８＋１６×６ ×１００％≈４０.９％ ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —４４— １９.(１)３.３ (２)解:根据质量守恒定律可知ꎬ第一组实验中所得 二氧化碳的质量 ＝ ２５０ ｇ＋１０ ｇ－２５６.７ ｇ ＝ ３.３ ｇꎻ第二 组实验中所得二氧化碳的质量＝ ２５０ ｇ＋２０ ｇ－２６３.４ ｇ ＝ ６.６ ｇꎬ水垢质量增大一倍ꎬ产生的二氧化碳也增大 一倍ꎬ说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应ꎮ 即 １０ ｇ 水垢中碳酸钙完全反应后产生 ３.３ ｇ 的二氧 化碳ꎬ设 １０ ｇ 水垢中 ＣａＣＯ３的质量为 ｘꎮ ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ４４ ｘ ３.３ ｇ １００ ４４ ＝ ｘ ３.３ ｇ ｘ＝ ７.５ ｇ 故水垢中 ＣａＣＯ３的质量分数为 ７.５ ｇ １０ ｇ ×１００％ ＝ ７５％ 答:水垢中 ＣａＣＯ３的质量分数为 ７５％ ꎮ 【解析】(１)根据质量守恒定律可知ꎬ第一组实验中 所得二氧化碳的质量＝ ２５０ ｇ＋１０ ｇ－２５６.７ ｇ＝ ３.３ ｇꎮ １８２０２４ 年学业水平考试预测模拟卷(二) 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｃ Ｂ Ｄ Ｂ Ａ Ａ Ｄ Ｃ Ｄ Ａ １.Ｃ　 【解析】Ａ.高粱酿酒的过程中有新物质酒精生成ꎬ 属于化学变化ꎬ该选项不符合题意ꎻＢ.大米酿醋的过 程中有新物质醋生成ꎬ属于化学变化ꎬ该选项不符合 题意ꎻＣ.海水晒盐的过程中没有新物质生成ꎬ只是物 质的状态发生改变ꎬ属于物理变化ꎬ该选项符合题意ꎻ Ｄ.黄豆酿酱油的过程中有新物质生成ꎬ属于化学变 化ꎬ该选项不符合题意ꎮ 故选 Ｃꎮ ２.Ｂ　 【解析】Ａ.用洗衣液洗涤衣服上的油污ꎬ因为洗衣 液有乳化作用ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻＢ.氢氧化钠有强腐 蚀性ꎬ不能用氢氧化钠来治疗胃酸过多ꎬ故 Ｂ 符合题 意ꎻＣ.因为大理石硬度大ꎬ可用作建筑材料ꎬ故 Ｃ 不符 合题意ꎻＤ.铁与水和氧气接触时会锈蚀ꎬ汽车、自行车 等车辆的金属表面喷漆ꎬ可以隔绝空气和水ꎬ主要目 的是防锈和美观ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ ３.Ｄ　 【解析】Ａ.液氧是由一种元素组成的纯净物ꎬ属于 单质ꎬ苏打是碳酸钠的俗称ꎬ碳酸钠由钠、碳、氧三种 元素组成ꎬ不属于氧化物ꎬ空气是由多种物质组成的ꎬ 属于混合物ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻＢ.氢气是由氢元素组 成的纯净物ꎬ属于单质ꎬ酒精是乙醇的俗称ꎬ由碳、氢、 氧三种元素组成ꎬ不属于氧化物ꎬ碘盐中含有氯化钠 和碘酸钾等多种物质ꎬ属于混合物ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ Ｃ.黄铜是合金ꎬ属于混合物ꎬ干冰是固态的二氧化碳ꎬ 是由碳元素和氧元素组成的化合物ꎬ属于氧化物ꎬ矿 泉水是由水和溶于水的矿物质组成的ꎬ属于混合物ꎬ 故 Ｃ 不符合题意ꎻＤ.金刚石是由碳元素组成的纯净 物ꎬ属于单质ꎬ冰是固态的水ꎬ水是由氢元素和氧元素 组成的化合物ꎬ属于氧化物ꎬ高锰酸钾制氧气的剩余 固体至少含有锰酸钾和二氧化锰ꎬ属于混合物ꎬ故 Ｄ 符合题意ꎮ 故选 Ｄꎮ ４.Ｂ　 【解析】Ａ.由于碳原子的排列方式不同ꎬ所以金刚 石和石墨的物理性质不同ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻＢ.热胀 冷缩是因为分子间的间隔随温度的改变而改变ꎬ故 Ｂ 符合题意ꎻＣ.电解水生成氢气和氧气ꎬ是因为水分子 分成氢原子和氧原子ꎬ氢原子结合成氢分子ꎬ氧原子 结合成氧分子ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻＤ.空气中有不同种 分子ꎬ则空气属于混合物ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ ５.Ａ　 【解析】Ａ.蚕丝主要成分是蛋白质ꎬ灼烧有烧焦羽 毛的气味ꎬ人造纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味ꎬ所以 可用燃烧法区分蚕丝和人造纤维ꎬ故 Ａ 符合题意ꎻ Ｂ.活性炭能吸附水中的色素和异味ꎬ不能把硬水转化 为软水ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻＣ.托盘天平能精确到 ０.１ ｇꎬ所 以不能用托盘天平称取 ５.６２ ｇ 食盐ꎬ故 Ｃ 不符合题 意ꎻＤ.除去 ＣＯ２中的 ＣＯꎬ不能用点燃的方法ꎬ可将混合 气体通过灼热的氧化铜ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ａꎮ ６.Ａ　 【解析】Ａ.铁锈的主要成分是氧化铁ꎬ氧化铁与稀 盐酸反应生成氯化铁与水ꎬ化学反应方程式为Ｆｅ２Ｏ３ ＋６ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３ ＋３Ｈ２Ｏꎬ故选项说法正确ꎻＢ.铁丝在 氧气中燃烧生成四氧化三铁ꎬ化学反应方程式为 ３Ｆｅ＋ ２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅Ｆｅ３Ｏ４ꎬ故选项说法错误ꎻＣ.ＣＯ２不能与 ＣａＣｌ２ 反应ꎬ通入 ＣａＣｌ２ 溶液后无反应发生ꎬ故选项说法错 误ꎻＤ.实验室常用石灰石与稀盐酸反应制备 ＣＯ２ꎬ石 灰石的主要成分是碳酸钙ꎬ碳酸钙与稀盐酸反应的化 学方程式为 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎬ故 选项说法错误ꎮ 故选 Ａꎮ ７.Ｄ　 【解析】Ａ.Ｍ 点在乙物质溶解度曲线上ꎬＭ 点的溶 解度是 ２０ ｇꎬ所以溶质质量分数是 ２０ ｇ １２０ ｇ × １００％ ≠ ２０％ ꎬ故 Ａ 错误ꎻＢ. ｔ２℃ 时ꎬ甲、乙饱和溶液降低温度ꎬ 甲、乙同时析出晶体ꎬ故 Ｂ 错误ꎻＣ.ｔ３℃时等质量的甲、 乙饱和溶液中ꎬ因为甲、乙的溶解度不相等ꎬ所以溶液 中溶剂的质量不相等ꎬ降温至 ｔ１℃ ꎬ虽然溶解度相等ꎬ 但是所得溶液中溶质质量不相等ꎬ故 Ｃ 错误ꎻＤ. ｔ１℃ 时ꎬ甲、乙物质的溶解度相等ꎬ等质量的甲、乙饱和溶 液中含有的溶质质量相等ꎬ升温至 ｔ３℃ ꎬ甲、乙的溶解 度增大ꎬ不会析出晶体ꎬ所以所得溶液中溶质质量相 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —５４—