12.2023年邹城市学业水平第二次模拟试题-【3年真题·2年模拟·1年预测】2024年山东省济宁市中考化学

— ６７ — — ６８ — — ６９ — 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｏ－１６　 Ｎａ－２３　 Ｍｇ－２４　 Ａｌ－２７　 Ｓ－３２　 Ｃｌ－３５.５　 Ｃａ－４０ Ｆｅ－５６　 Ｃｕ－６４　 Ｚｎ－６５ 第Ⅰ卷(选择题　 共 １６ 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项ꎮ 其中 １~４ 小题各 １ 分ꎬ５~１０ 小题各 ２ 分ꎬ本大题共 １６ 分) １.下列物质所对应的用途错误的是 (　 　 ) Ａ.碳酸钠:制洗涤剂　 　 　 　 　 　 　 　 Ｂ.浓硫酸:干燥 ＮＨ３ Ｃ.液氮:作制冷剂　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ｄ.稀盐酸:除铁锈 ２.下列对实验现象的描述正确的是 (　 　 ) Ａ.水通电生成氢气和氧气　 　 　 　 　 　 Ｂ.铁在空气中剧烈燃烧ꎬ火星四射 Ｃ.红磷在空气中燃烧产生白雾　 　 　 　 　 Ｄ.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 ３.实验中可能会出现一些异常现象ꎬ下列对异常现象的分析不合理的是 (　 　 ) Ａ.加热碱式碳酸铜粉末时试管破裂———将试管口略向下倾斜 Ｂ.用 ｐＨ 试纸测定稀盐酸的 ｐＨ 偏大———ｐＨ 试纸预先用水润湿 Ｃ.加热高锰酸钾制氧气时水倒吸入试管———先熄灭酒精灯后撤导管 Ｄ.细铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂———集气瓶底部未放入少量水或细沙 ４.中和反应在生活、生产中有广泛的应用ꎬ下列做法不是利用中和反应原理的是 (　 　 ) Ａ.用熟石灰改良酸性土壤 Ｂ.用氨水(ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ)处理工厂的硫酸 Ｃ.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 Ｄ.用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜 ５.以下对化学知识的认识错误的是 (　 　 ) Ａ.人类摄入的糖类物质主要是淀粉 Ｂ.合金属于金属材料ꎬ玻璃钢属于复合材料 Ｃ.Ｎａ２ＳＯ４、Ｃａ(ＯＨ) ２、Ｎ２、Ｈ２Ｏ 都不含碳元素ꎬ属于无机物 Ｄ.向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌ꎬ充分反应后过滤ꎬ滤渣中一定有 银ꎬ一定没有镁 ６.某待测液中可能含有大量 Ｍｇ２＋、Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋、Ｋ＋、Ｈ＋、ＮＯ－３、ＳＯ２ － ４ 、ＯＨ －中的两种或两种以上ꎬ现通过以下 实验进行检验:①取少量待测液ꎬ仔细观察ꎬ呈无色ꎻ②向上述待测液中滴加 ＮａＯＨ 溶液ꎬ先无明显现 象ꎬ后有白色沉淀生成ꎻ③向上述溶液中加入 ＢａＣｌ２ 溶液ꎬ无现象ꎮ 由上述实验得出的下列判断中ꎬ正 确的是 (　 　 ) Ａ.该待测液不能确定是否存在的离子是 Ｋ＋、ＯＨ－ Ｂ.该待测液中一定不存在的离子只有 Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋、ＳＯ２－４ Ｃ.该待测液中一定大量存在的离子是 Ｈ＋、Ｍｇ２＋、ＮＯ－３ Ｄ.该待测液呈无色ꎬＭｇ２＋、Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋的溶液都有颜色ꎬ一定都不能大量存在 ７.我国北方有很多盐碱湖ꎬ该地区大多有“夏天晒盐ꎬ冬天捞碱”的说法ꎮ 下面是 ＮａＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３ 在 ０ ~ ４０ ℃的溶解度数据ꎬ下列说法不正确的是 (　 　 ) 温度 / ℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ 氯化钠 / ｇ ３５.７ ３５.８ ３６.０ ３６.３ ３６.６ 碳酸钠 / ｇ ７.０ １２.５ ２１.５ ３９.７ ４９.０ Ａ.１０ ℃时ꎬＮａ２ＣＯ３ 的溶解度小于 ＮａＣｌ Ｂ.２０ ℃时ꎬＮａＣｌ 饱和溶液的溶质质量分数为 ３６％ Ｃ.４０ ℃时ꎬ１４９.０ ｇ 碳酸钠饱和溶液中含有 ４９.０ ｇ 碳酸钠 Ｄ.“夏天晒盐ꎬ冬天捞碱”中的“盐”和“碱”分别指 ＮａＣｌ 和 Ｎａ２ＣＯ３ ８.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 Ｎａ２ＳＯ４、ＭｇＣｌ２、ＣａＣｌ２ 等可溶性杂质的粗盐样品ꎬ某 实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯ꎬ提纯步骤如下ꎬ下面相关叙述错误的是 (　 　 ) D$
DF/B0)#"
DF /B$0#"
DF #B$M#"
DF +F
#?
9
1+ !" $" 1+ Ａ.可以先加过量碳酸钠溶液ꎬ再加过量氯化钡溶液 Ｂ.加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 Ｃ.过量的盐酸在蒸发结晶时会挥发掉ꎬ不会影响精盐的纯度 Ｄ.若无过滤ꎬ盐酸能与部分沉淀反应ꎬ使得粗盐中仍含有杂质 ９.等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应ꎬ产生氢气的质量与反应时 间的关系如图所示ꎮ 下列相关判断中错误的是 (　 　 ) *  0 KT ! ! + B F H Ａ.金属活泼性乙比甲强 Ｂ.若甲是铁ꎬ则乙可能是锌ꎻ若甲是铝ꎬ则乙可能是镁 Ｃ.若稀硫酸的质量相等ꎬ则甲反应后所得溶液质量比乙大 Ｄ.若将等质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中ꎬ则甲置换出铜的质量一 定比乙多 １０.分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能ꎬ下列实验设计能达到实验目的的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验设计 Ａ 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸ꎬ充分反应后过滤、洗涤、干燥 Ｂ 提纯混有少量 Ｃａ(ＯＨ) ２ 的 ＫＯＨ 溶液 加入过量 Ｋ２ＣＯ３ 溶液ꎬ振荡、静置、过滤 Ｃ 除去 Ｈ２ 中混有的少量 ＨＣｌ 通过饱和 ＮａＨＣＯ３ 溶液后ꎬ干燥、收集气体 Ｄ 鉴别 ＣａＣＯ３、ＮａＯＨ、ＮａＣｌ、ＮＨ４ＮＯ３ 固体 分别加入等量的水ꎬ观察并感知温度变化 第Ⅱ卷(非选择题　 共 ３４ 分) 二、填空与简答(共 １７ 分) １１.(４ 分)请根据物质的俗称写出该物质的化学式: (１)水银 ꎮ 　 　 　 　 　 　 (２)生石灰 ꎮ (３)苛性钠 ꎮ 　 　 　 　 　 (４)小苏打 ꎮ １２.(４ 分)对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一ꎮ (１)三大化石燃料指的是煤、石油和天然气ꎮ 因为煤含有硫元素ꎬ所以煤燃烧时会产生 ꎬ若 不加处理直接排放ꎬ会导致酸雨的形成ꎮ (２)煤的气化是一种重要的综合利用技术ꎬ其过程如图Ⅰ所示ꎮ 合成气中的物质 Ａ 和 Ｂ 在一定条 件下反应可生成物质 Ｃ 和 Ｄꎬ其微观过程如图Ⅱ所示ꎮ 
& ! ))0 %# !!  % 　 　 　 
   $ %#" 



=.!



=.!




=.- ①气化炉中主要发生了 (填“物理”或“化学”)变化ꎮ ②Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ 四种物质中ꎬ属于氧化物的是 (填字母序号)ꎮ ③写出物质 Ｃ 在氧气中燃烧的化学方程式 ꎮ １３.(４ 分)我国海岸线长达 ３.２ 万千米ꎬ海洋专属经济区幅员辽阔ꎬ海洋资源丰富ꎬ开发前景十分远大ꎮ 金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业ꎬ从海水中提取镁的过程如图所示:


-% +F E*"!! !!J !J
J
１２ ２０２３ 年邹城市学业水平第二次模拟试题 (时间:６０ 分钟　 总分:５０ 分) — ７０ — — ７１ — — ７２ — (１)写出上图过程①的化学反应方程式 ꎮ (２)海水或卤水中本来就含有氯化镁ꎬ还需要过程①②的原因是 　 ꎮ (３)上图过程③发生的化学反应属于 反应(填基本反应类型)ꎮ (４)我国海盐年产量 ３ 千多万吨ꎬ居世界第一位ꎬ目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”ꎬ 实验室除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤:溶解、过滤、蒸发结晶ꎮ 这三步中都要用到玻璃棒ꎬ蒸发 结晶时玻璃棒的作用是 ꎮ １４.(４ 分)有一包白色固体ꎬ可能是 ＣｕＳＯ４、ＣａＣＯ３、ＢａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４、ＮａＯＨ 中的一种或几种ꎬ为证明其组 成ꎬ小丁进行了探究ꎬ方案及现象如下: BF++F BF+! E$0 +7!"" 7$" +7!"# !"F#? +7 根据上述探究判断: (１)写出白色沉淀 Ａ 被盐酸溶解的化学方程式 ꎮ (２)无色滤液中的溶质是 (填化学式)ꎮ (３)白色沉淀 Ｂ 是 (填化学式)ꎮ (４)这包白色固体中一定没有 (填化学式)ꎮ １５.(１ 分)以下说法正确的是 (填序号)ꎮ ①二氧化碳气体能使干燥的紫色石蕊试纸变红色 ②氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度 ③波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 ④干冰灭火既能降温ꎬ又能隔绝空气ꎬ而且灭火后不会留痕迹 ⑤二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 三、实验与探究(共 １１ 分) １６.(１)(５ 分)利用压强变化是完成实验的重要手段ꎬ以下装置气密性均良好ꎮ 3 . O !     　 　 　 O !I N -% ! ! 　 　 O !) /+F !!I  　 　 O !9 -F I#" $# -%! ①实验一:在测定空气中氧气含量的实验中ꎬ如果测得空气中氧气的体积分数偏小ꎬ可能的原因是 (写一点即可)ꎮ ②实验二:向试管中加入少量氧化钙ꎬ饱和石灰水的溶质质量 (填“增大” “减小”或“不 变”)ꎬＵ 形管左侧液面 (填“降低”“升高”或“不变”)ꎮ ③实验三:向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后ꎬ气球变大ꎬ小科认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐 酸反应放热ꎬ你认为他的理由是 　 ꎮ ④实验四:某气体 Ｘ 通入如图所示装置ꎬ发现澄清石灰水变浑浊ꎬ (填“能”或“不能”)证明 该气体是二氧化碳ꎮ (２)(６ 分)地震是一种危害极大的自然灾害ꎬ会造成大量人员伤亡和财产损失ꎮ 地震后的灾区需要 大量的消毒剂、漂白剂和清洁剂等ꎮ 请根据下列信息回答有关问题ꎮ 【分析思考】过碳酸钠是一种多用途的清洁剂ꎬ其化学式为 ２Ｎａ２ＣＯ３􀅰３Ｈ２Ｏ２ꎬ外观为白色固体ꎬ具有 Ｎａ２ＣＯ３ 和 Ｈ２Ｏ２ 的双重性质ꎮ 下列物质能使过碳酸钠失效的是 (填字母)ꎮ Ａ.稀硫酸　 　 　 　 　 Ｂ.二氧化锰 Ｃ.氢氧化钙溶液 Ｄ.氯化钡溶液 【实验探究 １】探究过碳酸钠溶于热水后产生气体的成分ꎮ 【猜想与假设 １】猜想一: ꎻ猜想二:Ｏ２ꎮ 【实验验证 １】取少量该清洁剂于试管中ꎬ向其中加入热水ꎬ塞上带导管的橡胶塞ꎬ将生成的气体通入澄 清石灰水中ꎬ没有明显现象ꎻ打开橡胶塞ꎬ向其中伸入 ꎬ观察到预期的现象ꎬ证实猜想二 正确ꎮ 【实验探究 ２】探究过碳酸钠溶于热水后得到的无色液体的成分ꎮ 【猜想与假设 ２】猜想一:ＮａＯＨꎻ猜想二:Ｎａ２ＣＯ３ꎻ猜想三:Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＯＨꎮ 【实验验证 ２】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取混合后的无色溶液少许于试 管中ꎬ滴入两滴无色酚酞试液 溶液变成红色 猜想一正确 ②向①所得溶液中滴入过量的 ＣａＣｌ２ 溶液 产生白色沉淀ꎬ 溶液为无色 猜想 正确ꎬ写出滴入 ＣａＣｌ２ 溶液后发 生反应的化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 【反思评价】小红认为通过操作①证明猜想一正确的说法不科学ꎬ理由是 　 　 ꎮ 四、分析与计算(共 ６ 分) １７.(２ 分)每年 ５~６ 月是蓝莓丰收的时节ꎬ蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为 Ｃ１５Ｈ１１Ｏ６)ꎮ 花青素是 一种水溶性色素ꎬ颜色与细胞液的酸碱性有关ꎬ细胞液酸性时呈红色ꎬ碱性时呈 蓝色ꎮ (１)在肥皂水中滴加花青素ꎬ溶液变 色ꎮ (２)花青素中质量分数最大的元素是 ꎮ １８.(４ 分)生铁和钢都是铁和碳的合金ꎬ生铁含碳量为 ２~ ４.３％ ꎬ钢含碳量为 ０.０３~ ２％ ꎮ 化学兴趣小组 的同学为确定该铁合金是生铁还是钢ꎬ他们取 ５.８ ｇ 铁合金样品盛放到锥形瓶中ꎬ将 １００ ｇ 稀硫酸分 成 ５ 等份ꎬ分 ５ 次加入锥形瓶ꎬ每次待充分反应后记录实验数据ꎮ 实验数据整理如下表所示: 次数 加稀硫酸前 第 １ 次 第 ２ 次 第 ３ 次 第 ４ 次 第 ５ 次 加入稀硫酸的质量 / ｇ ０ ２０ ２０ ２０ ２０ ２０ 锥形瓶内物质的总质量 / ｇ ５.８ ２５.７５ ｍ ６５.６５ ８５.６ １０５.６ 【查阅资料】碳不与稀硫酸反应ꎮ 请回答下列问题: (１)根据质量守恒定律ꎬ该反应中生成气体的总质量为 ｇꎮ (２)实验数据表中 ｍ 的值为 ꎮ (３)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢ꎮ (写出计算过程ꎬ计算结果保留到 ０.１％ ) ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎮ １６.(１)①２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　 ②ＢＤＡＦ　 ③干燥 一氧化碳气体　 排净装置内的空气ꎬ以免发生爆炸 危险　 ａｂｄ (２)ＭｇＣｌ２ 可溶于水　 稀盐酸(或稀硫酸) 　 成立 　 由蓝色变为粉红色 　 酸 　 Ｍｇ (ＯＨ) Ｃｌ △ 􀪅􀪅ＭｇＯ＋ ＨＣｌ↑ 【解析】(１)①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生 成水和氧气ꎬ该反应方程式为 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋ Ｏ２↑ꎻ②以石灰石和稀盐酸为原料ꎬ在实验室中制备 并收集干燥、纯净的二氧化碳气体ꎬ该反应为固液常 温型ꎬ发生装置可选择 Ｂꎬ由于制取的二氧化碳气体 中含有氯化氢气体和水蒸气ꎬ需要用 Ｄ 饱和碳酸氢 钠溶液吸收氯化氢ꎬ用 Ａ 浓硫酸吸收水分ꎬ二氧化碳 密度比空气大ꎬ选择 Ｆ 向上排空气法收集ꎬ所以所选 仪器的连接顺序为 ＢＤＡＦꎻ③Ⅰ.浓硫酸具有吸水性ꎬ 所以所选装置 Ａ１的作用是干燥一氧化碳气体ꎻⅡ.由 于一氧化碳属于可燃性气体ꎬ与空气混合遇明火可 能会发生爆炸ꎬ所以实验开始时ꎬ在开始加热之前先 通入一段时间一氧化碳气体的目的是排净装置内的 空气ꎬ以免发生爆炸危险ꎻⅢ.由于一氧化碳有毒ꎬ会 污染空气ꎬ所以该实验方案还存在不完善之处:缺少 尾气处理装置ꎻＡ.一氧化碳可以用气球收集ꎬ正确ꎻ Ｂ.ｂ 装置中长管进长管出ꎬ一氧化碳难溶于水ꎬ可选 择 ｂ 装置排水法收集ꎬ正确ꎻＣ.ｃ 装置中长管进ꎬ短管 出ꎬ由于一氧化碳难溶于水ꎬ会逸出水面ꎬ逸散到空 气中ꎬｃ 装置不能收集一氧化碳尾气ꎬ错误ꎻＤ.一氧化 碳具有可燃性ꎬ一氧化碳燃烧会生成无毒的二氧化 碳ꎬ所以可用点燃的方法处理一氧化碳尾气ꎬ正确ꎻ 故选 ａｂｄꎮ (２)【提出假设】由于氯化镁可溶于水ꎬ所 以灰白色沉淀中不含 ＭｇＣｌ２ꎻ【实验探究】实验 １:根 据实验结论猜想Ⅰ不成立ꎬ即灰白色沉淀中不含有 镁ꎬ所以向试管①中加入适量稀盐酸或稀硫酸ꎬ沉淀 消失ꎬ无气泡产生ꎻ实验 ２:加热试管②ꎬ并将蘸有紫 色石蕊溶液的滤纸条置于试管口ꎬ滤纸条变红ꎬ滤纸 条变红是由于 ＨＣｌ 气体溶于水使溶液呈酸性ꎬ说明 生成了 ＨＣｌ 气体ꎬ加热时 Ｍｇ(ＯＨ)Ｃｌ 分解生成 ＭｇＯ 和 ＨＣｌꎬ因此说明灰白色沉淀含有Ｍｇ(ＯＨ)Ｃｌꎬ猜想 Ⅱ成立ꎻ实验 ３:根据实验结论猜想Ⅲ成立ꎬ说明灰白 色沉淀是氢氧化镁ꎬＭｇ(ＯＨ) ２受热分解生成 ＭｇＯ 和 Ｈ２Ｏꎬ变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色ꎻ加热试管③ꎬ 将产生的气体通过变色硅胶ꎬ变色硅胶由蓝色变为 粉红色ꎬ说明生成了水ꎬ氢氧化镁加热分解生成氧化 镁和水ꎬ因此说明灰白色沉淀含有氢氧化镁ꎬ猜想Ⅲ 成立ꎻ【讨论分析】实验 ２ 中滤纸条变红是由于 ＨＣｌ 气体溶于水使溶液呈酸性ꎬ生成 ＨＣｌ 气体的原因是 Ｍｇ(ＯＨ)Ｃｌ 加热分解生成 ＭｇＯ 和 ＨＣｌꎬ该反应方程 式为 Ｍｇ(ＯＨ)Ｃｌ △ 􀪅􀪅ＭｇＯ＋ＨＣｌ↑ꎮ １７.(１)１９　 (２)６０ ∶ ７ 【解析】(１)三七素是由碳、氢、氮、氧 ４ 种元素组成 的ꎬ一个三七素分子是由 ５ 个碳原子、７ 个氢原子、 ２ 个氮原子、５ 个氧原子构成的ꎬ则一个三七素分子 中共含有 １９ 个原子ꎮ (２)三七素中碳元素和氢元素 的质量比为(１２×５) ∶ (１×７)＝ ６０ ∶ ７ꎮ １８.(１)５.０　 (２)ＨＣｌ、ＣａＣｌ２ 　 (３)２.２ ｇ 解:设所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 ｘꎮ Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６ ４４ ２５.０ ｇ􀅰ｘ １.１ ｇ １０６ ４４ ＝ ２５.０􀅰ｇ􀅰ｘ １.１ ｇ 　 ｘ＝ １０.６％ 答:所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 １０.６％ ꎮ 【解析】(１)由表中数据可知ꎬ第一组加入 ２５.０ ｇ 碳酸 钠溶液ꎬ产生 １.１ ｇ 气体ꎬ第二组共加入 ５０.０ ｇ 碳酸 钠溶液ꎬ共产生 ２.２ ｇ 气体ꎬ第三组共加入 ７５.０ ｇ 碳 酸钠溶液ꎬ生成气体的质量还是 ２.２ ｇꎬ说明 ５０.０ ｇ 碳 酸钠溶液和稀盐酸恰好完全反应ꎬ第三组生成沉淀 的质量为 ２.５ ｇꎬ第五组共加入 １２５.０ ｇ 碳酸钠溶液ꎬ 生成沉淀的总质量为 ７.５ ｇꎬ说明每加入 ２５.０ ｇ 碳酸 钠溶液ꎬ生成沉淀的质量为 ２.５ ｇꎬ故 ｎ ＝ ２.５×２ ＝ ５.０ꎮ (２)由表可知ꎬ取反应后的溶液 ５０ ｇ 于烧杯中ꎬ逐滴 滴入碳酸钠溶液ꎬ一开始产生气体ꎬ说明溶液中含有 盐酸ꎬ碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水ꎬ待盐酸完全反应后ꎬ碳酸钠和氯化钙反应生成碳 酸钙和氯化钠ꎬ产生沉淀ꎬ故所取的反应后 ５０ ｇ 溶液 中溶质是 ＨＣｌ、ＣａＣｌ２ꎬ故填 ＨＣｌ、ＣａＣｌ２ꎮ (３)由表可 知ꎬ所取的反应后 ５０ ｇ 溶液最多产生气体的质量为 ２.２ ｇꎮ １２２０２３ 年邹城市学业水平第二次模拟试题 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｂ Ｄ Ａ Ｄ Ｃ Ｃ Ｂ Ａ Ｃ Ｄ １.Ｂ　 【解析】碳酸钠可用于制洗涤剂ꎬ故 Ａ 不符合题 意ꎻ浓硫酸能与氨气反应ꎬ因不能用浓硫酸干燥氨气ꎬ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —８２— 故 Ｂ 符合题意ꎻ液氮汽化会吸收大量的热ꎬ因此可用 作制冷剂ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ稀盐酸能与金属氧化物 反应ꎬ因此可用稀盐酸除铁锈ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故 选 Ｂꎮ ２.Ｄ　 【解析】水通电生成氢气和氧气是实验结论ꎬ而不 是实验现象ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ铁丝在空气中只能烧 至发红ꎬ不会产生火星ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ红磷在空气 中燃烧ꎬ产生大量的白烟ꎬ而不是白雾ꎬ故 Ｃ 不符合题 意ꎻ镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光ꎬ故 Ｄ 符合题 意ꎮ 故选 Ｄꎮ ３.Ａ　 【解析】给试管里的固体加热时ꎬ试管口未向下倾 斜可能会使试管炸裂ꎬ而不是向下倾斜ꎬ故 Ａ 符合题 意ꎻｐＨ 试纸预先用水润湿ꎬ会使盐酸的酸性减弱ꎬｐＨ 偏大ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ加热高锰酸钾制氧气时先熄 灭酒精灯后撤导管ꎬ会引起水的倒流ꎬ故 Ｃ 不符合题 意ꎻ细铁丝在氧气中燃烧时ꎬ为了防止高温生成物直 接落在瓶底而使瓶底炸裂ꎬ需要在集气瓶底放少量水 或铺一层细沙ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ａꎮ ４.Ｄ　 【解析】用熟石灰改良酸性土壤ꎬ熟石灰与酸反应 生成盐和水ꎬ该反应是酸与碱反应生成盐和水的反 应ꎬ属于中和反应ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ用氨水(ＮＨ３􀅰 Ｈ２Ｏ)处理工厂的硫酸ꎬ稀氨水属于碱ꎬ与硫酸反应生 成盐和水ꎬ是酸和碱的反应ꎬ是利用了中和反应原理ꎬ 故 Ｂ 不符合题意ꎻ用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过 多ꎬ氧氢化镁与盐酸反应生成氯化镁和水ꎬ该反应是 酸与碱反应生成盐和水的反应ꎬ属于中和反应ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢 氧化铜和硫酸钠ꎬ该反应为两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应ꎬ属于复分解反应ꎬ不是 中和反应ꎬ故 Ｄ 符合题意ꎮ 故选 Ｄꎮ ５.Ｃ　 【解析】人类摄入的小麦、水稻、玉米等ꎬ其主要成 分是淀粉ꎬ淀粉属于糖类ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ金属材料 包含纯金属和合金ꎬ玻璃钢是由玻璃纤维和塑料组成 的复合材料ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ无机物是不含碳元素 的化合物ꎬ无机物属于化合物ꎬＮ２属于单质ꎬ不属于无 机物ꎬ故 Ｃ 符合题意ꎻ向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混 合溶液中加入一定质量的金属锌ꎬ锌首先与硝酸银发 生反应生成银ꎬ而后与硝酸铜反应生成铜ꎬ因此滤渣 中一定有银ꎬ可能有铜ꎬ由于不能与硝酸镁发生反应ꎬ 因此一定没有镁ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ｃꎮ ６.Ｃ　 【解析】①取少量待测液ꎬ仔细观察ꎬ呈无色ꎬ说明 不含 Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋ꎻ②向上述待测液中滴加 ＮａＯＨ 溶液ꎬ 先无明显现象ꎬ后有白色沉淀生成ꎬ说明溶液存在氢 离子ꎬ氢离子先与氢氧根离子结合生成水分子ꎬ氢离 子反应完ꎬ氢氧根离子再与 Ｍｇ２＋结合生成氢氧化镁白 色沉淀ꎬ则溶液中一定不含氢氧根离子ꎬ因为氢离子 和氢氧根离子不能共存ꎻ③向上述溶液中加入 ＢａＣｌ２ 溶液ꎬ无现象ꎬ说明溶液中不含硫酸根离子ꎬ否则会产 生硫酸钡白色沉淀ꎬ则溶液中的阴离子一定是硝酸根 离子ꎮ 该待测液不能确定是否存在的离子是 Ｋ＋ꎬ一 定不含 ＯＨ－ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ该待测液中一定不存 在的离子只有 Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋、ＳＯ２－４ 、ＯＨ －ꎬ故 Ｂ 不符合题 意ꎻ该待测液中一定大量存在的离子是 Ｈ＋、Ｍｇ２＋、 ＮＯ－３ꎬ故 Ｃ 符合题意ꎻ该待测液呈无色ꎬＣｕ２ ＋、Ｆｅ３＋ 的溶 液都有颜色ꎬ一定不能大量存在ꎬＭｇ２＋ 的溶液没有颜 色ꎬ由分析可知ꎬ该待测液一定含有镁离子ꎬ故 Ｄ 不符 合题意ꎮ 故选 Ｃꎮ ７.Ｂ　 【解析】１０ ℃时ꎬＮａ２ＣＯ３的溶解度为 １２.５ ｇꎬ小于 该温度下 ＮａＣｌ 的溶解度 ３５.８ ｇꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ ２０ ℃时ꎬＮａＣｌ 的溶解度为 ３６.０ ｇꎬ其饱和溶液的溶质 质量分数为 ３６ ｇ ３６ ｇ＋１００ ｇ × １００％ ≈２６.５％ ꎬ故 Ｂ 符合题 意ꎻ４０ ℃时ꎬＮａ２ＣＯ３的溶解度为 ４９.０ ｇꎬ即此时 １００ ｇ 水最多能溶解 ４９.０ ｇ 碳酸钠ꎬ此时 １４９.０ ｇ 碳酸钠饱 和溶液中含有 ４９.０ ｇ 碳酸钠ꎬ故 Ｃ 符合题意ꎻ氯化钠 的溶解度受温度影响变化不大ꎬ夏天温度高ꎬ水分蒸 发快ꎬ氯化钠易结晶析出ꎻ碳酸钠的溶解度受温度影 响变化较大ꎬ冬天气温低ꎬ碳酸钠的溶解度减小ꎬ碳酸 钠易结晶析出ꎻ“夏天晒盐ꎬ冬天捞碱” 中的“盐” 和 “碱”分别指 ＮａＣｌ 和 Ｎａ２ ＣＯ３ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故 选 Ｂꎮ ８.Ａ　 【解析】先加过量碳酸钠溶液ꎬ再加过量氯化钡溶 液ꎬ导致过量的钡离子无法除去ꎬ故 Ａ 符合题意ꎻ溶液 中加入了过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液ꎬ滤液中 有氢氧化钠和碳酸钠杂质ꎬ加入稀盐酸后ꎬ氢氧化钠 与稀盐酸反应生成氯化钠和水ꎬ碳酸钠与稀盐酸反应 生成氯化钠、二氧化碳和水ꎬ除去了杂质ꎬ未引入新的 杂质ꎬ则加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳 酸钠的叙述正确ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ盐酸具有挥发性ꎬ 过量的盐酸在蒸发结晶时会挥发掉ꎬ不会影响精盐的 纯度ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸 钙、碳酸钡和硫酸钡ꎬ其中氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 沉淀分别与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化钙和氯化钡 等可溶性的盐ꎬ使得粗盐中仍含有杂质ꎬ则若无过滤ꎬ 盐酸能与部分沉淀反应ꎬ使得粗盐中仍含有杂质的叙 述正确ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ａꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —９２— ９.Ｃ　 【解析】从图像中不难看出ꎬ金属乙的反应需要的 时间短ꎬ说明金属乙的反应速率快ꎬ即金属乙的金属 活动性强ꎬ金属乙比甲活泼ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ铁与锌 相比ꎬ铁的金属活动性比锌弱但相同质量的金属完全 反应铁生成的氢气比锌多ꎬ符合图像ꎬ而若甲为铝ꎬ乙 可以为镁ꎬ因为镁活泼ꎬ所以反应快ꎬ而生成氢气的质 量也比铝的多ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻ反应前总量相等的 情况下由于甲放出的氢气多ꎬ则溶液的质量少ꎬ故 Ｃ 符合题意ꎻ金属完全反应的情况下ꎬ甲比乙能置换出 较多的氢气ꎬ可推得甲比乙能置换出较多的铜ꎬ故 Ｄ 不符合题意ꎮ 故选 Ｃꎮ １０.Ｄ　 【解析】铁能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁 和氢气ꎬ铜不与稀硫酸反应ꎬ过滤、洗涤、干燥ꎬ能分 离出铜粉ꎬ但无法分离出铁粉ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻ过 量 Ｋ２ＣＯ３溶液能与 Ｃａ(ＯＨ) ２反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钾ꎬ会引入新杂质 Ｋ２ＣＯ３ꎬ不符合除杂原则ꎬ 故 Ｂ 不符合题意ꎻＨＣｌ 能与饱和 ＮａＨＣＯ３溶液反应生 成氯化钠、水和二氧化碳ꎬ能除去杂质但引入了新的 杂质二氧化碳ꎬ不符合除杂原则ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻ 分别加入等量的水ꎬ观察并感知温度变化ꎬ难溶于水 的是碳酸钙ꎬ溶于水温度升高的是氢氧化钠ꎬ溶于水 温度降低的是硝酸铵ꎬ溶于水温度几乎无变化的是 氯化钠ꎬ可以鉴别ꎬ故 Ｄ 符合题意ꎮ 故选 Ｄꎮ １１.(１)Ｈｇ　 (２)ＣａＯ　 (３)ＮａＯＨ　 (４)ＮａＨＣＯ３ 【解析】 ( １) 水 银 是 汞 的 俗 称ꎬ 其 化 学 式 为 Ｈｇꎮ (２)生石 灰 是 氧 化 钙 的 俗 称ꎬ 其 化 学 式 为 ＣａＯꎮ (３)苛性钠是氢氧化钠的俗称ꎬ其化学式为 ＮａＯＨꎮ (４)小苏打是碳酸氢钠的俗称ꎬ其化学式为 ＮａＨＣＯ３ꎮ １２.(１)二氧化硫 　 (２)①化学 　 ②ＡＤ　 ③ＣＨ４ ＋ ２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ 【解析】(１)硫在空气中燃烧生成二氧化硫ꎬ因为煤 含有硫元素ꎬ所以煤燃烧时会产生二氧化硫ꎬ二氧化 硫溶于水生成酸性物质ꎬ若不加处理直接排放ꎬ会导 致酸雨的形成ꎮ (２)①气化过程中生成了一氧化碳 等新物质ꎬ则气化炉中主要发生了化学变化ꎻ②根据 微观粒子示意图可知ꎬＡ 是一氧化碳ꎬＢ 是氢气ꎬＣ 是 甲烷ꎬＤ 是水ꎬ一氧化碳和水都是由两种元素组成ꎬ 其中一种是氧元素的化合物ꎬ属于氧化物ꎬ甲烷是含 碳元素的化合物ꎬ属于有机物ꎬ氢气是由同种元素组 成的纯净物ꎬ属于单质ꎬ故四种物质中ꎬ属于氧化物 的是 ＡＤꎻ③甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水ꎬ 反应的化学方程式为 ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏꎮ １３.(１)ＭｇＣｌ２＋Ｃａ(ＯＨ) ２􀪅􀪅Ｍｇ(ＯＨ) ２↓＋ＣａＣｌ２ (２)富集氯化镁　 (３)分解　 (４)搅拌ꎬ以防止局部 温度过高ꎬ造成液体飞溅 【解析】(１)过程①中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢 氧化镁沉淀和氯化钙ꎬ反应的化学方程式为 ＭｇＣｌ２ ＋ Ｃａ(ＯＨ) ２􀪅􀪅Ｍｇ(ＯＨ) ２↓＋ＣａＣｌ２ꎮ (２)海水或卤水 中氯化镁的含量较低ꎬ还需要过程①②的原因是富 集氯化镁ꎮ (３)过程③是氯化镁在通电条件下生成 镁和氯气ꎬ该反应符合“一变多”的形式ꎬ符合分解反 应的特征ꎬ属于分解反应ꎮ (４)蒸发操作中玻璃棒的 作用是搅拌ꎬ以防止局部温度过高ꎬ造成液体飞溅ꎮ １４.(１)ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ (２)ＮａＯＨ、ＢａＣｌ２ 　 (３)ＢａＣＯ３ 　 (４)ＣｕＳＯ４、Ｎａ２ＳＯ４ 【解析】 有 一 包 白 色 固 体ꎬ可 能 是 ＣｕＳＯ４、 ＣａＣＯ３、 ＢａＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４、ＮａＯＨ 中的一种或几种ꎻ向白色固体 中加入足量的水得到白色沉淀 Ａ 和无色滤液ꎬ硫酸 铜溶液呈蓝色ꎬ氢氧化铜沉淀也是蓝色ꎬ则白色固体 中一定没有硫酸铜ꎻ碳酸钙能和盐酸反应生成二氧 化碳气体ꎬ硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀 不溶于盐酸ꎬ向白色沉淀 Ａ 中加入足量的盐酸ꎬ沉淀 全部溶解ꎬ说明沉淀是碳酸钙ꎬ没有硫酸钡ꎬ则白色 固体中一定有碳酸钙ꎻ二氧化碳和氢氧化钠反应生 成碳酸钠ꎬ碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀ꎬ向 无色滤液中通入二氧化碳得到白色沉淀 Ｂꎬ说明滤 液中有氢氧化钠和氯化钡ꎬ则白色固体中一定有氢 氧化钠和氯化钡ꎻ硫酸钠和氯化钡不能共存ꎬ则白色 固体中一定没有硫酸钠ꎮ (１)白色沉淀 Ａ 被盐酸溶 解的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二 氧化碳ꎬ反应的化学方程式为 ＣａＣＯ３ ＋ ２ＨＣｌ 􀪅􀪅 ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎮ (２)由分析可知ꎬ无色滤液中的 溶质是氢氧化钠和氯化钡ꎬ化学式为 ＮａＯＨ、ＢａＣｌ２ꎮ (３)由分析可知ꎬ白色沉淀 Ｂ 是碳酸钡ꎬ化学式为 ＢａＣＯ３ꎮ (４)由分析可知ꎬ这包白色固体中一定没有 硫酸铜和硫酸钠ꎬ化学式为 ＣｕＳＯ４、Ｎａ２ＳＯ４ꎮ １５.②④ 【解析】①二氧化碳和水反应生成的碳酸才有酸性ꎬ 二氧化碳气体不能使干燥的紫色石蕊试纸变红色ꎬ 故选项说法错误ꎻ②所有可燃性气体在点燃前都要 验纯ꎬ则氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体 的纯度ꎬ故选项说法正确ꎻ③波尔多液中含有硫酸 铜ꎬ铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁ꎬ则波尔多液 的配制不可以在铁制容器中进行ꎬ故选项说法错误ꎻ ④二氧化碳密度比空气大ꎬ不能燃烧也不支持燃烧ꎬ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —０３— 干冰升华变成二氧化碳气体会吸收大量的热ꎬ则干 冰灭火既能降温ꎬ又能隔绝空气ꎬ而且灭火后不会留 痕迹ꎬ故选项说法正确ꎻ⑤二氧化硫、氮氧化物、一氧 化碳是大气污染物ꎬ故选项说法错误ꎮ 故选②④ꎮ １６.(１)①红磷量不足(或未冷却至室温就打开止水夹ꎬ 合理即可) 　 ②减小　 降低　 ③氢氧化钠固体溶于 水放热也会导致气球胀大　 ④不能 (２)【分析思考】ＡＢＣＤ 【猜想与假设 １】猜想一:ＣＯ２ 【实验验证 １】带火星的木条 【实验验证 ２】二 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ 【反思评价】碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性ꎬ 都能使无色酚酞试液变红色 【解析】(１)①测定空气中氧气的含量ꎬ若测得空气 中氧气的体积分数偏小ꎬ可能的原因是红磷的量不 足ꎬ不能将装置内氧气耗尽ꎬ还可能是装置漏气ꎬ在 冷却至室温的过程中ꎬ外界空气进入ꎬ占据了一定的 体积ꎬ还可能是未冷却至室温就打开弹簧夹ꎬ气体受 热膨胀ꎬ占据了一定的体积ꎮ ②向试管中加入氧化 钙ꎬ氧化钙和水反应生成氢氧化钙ꎬ反应消耗了水ꎬ 溶剂质量减小ꎬ且该反应放出热量ꎬ装置内温度升 高ꎬ氢氧化钙的溶解度减小ꎬ溶质析出ꎬ故饱和石灰 水的溶质质量减小ꎻ氧化钙和水反应生成氢氧化钙ꎬ 放出大量的热ꎬ装置内气体受热膨胀ꎬ压强增大ꎬ故 Ｕ 形管左侧液面降低ꎮ ③氢氧化钠固体溶于水放出 大量的热ꎬ能使装置内气体受热膨胀ꎬ压强增大ꎬ导 致气球变大ꎬ故结论不合理ꎮ ④某气体 Ｘ 通入如图 所示装置ꎬ装置内压强增大ꎬ会将碳酸钠压入澄清石 灰水中ꎬ碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧 化钠ꎬ产生白色沉淀ꎬ故发现澄清石灰水变浑浊ꎬ不 能证明该气体是二氧化碳ꎮ (２) 【分析思考】 ２Ｎａ２ ＣＯ３􀅰３Ｈ２Ｏ２ 具有 Ｎａ２ ＣＯ３ 和 Ｈ２ Ｏ２ 的双重性质ꎬＮａ２ ＣＯ３能与稀硫酸和氢氧化钙发生化学反应ꎬＨ２ Ｏ２ 能 在二氧化锰催化作用下分解生成水与氧气ꎬ氯化钡 能与 Ｎａ２ＣＯ３发生化学反应ꎬ则稀硫酸、二氧化锰、氢 氧化钙溶液、氯化钡溶液均能使过碳酸钠变质失效ꎮ 【猜想与假设 １】 结合猜想二ꎬ得出猜想一为 ＣＯ２ꎮ 【实验验证 １】猜想一为氧气ꎬ氧气能使带火星的小 木条复燃ꎬ故打开橡胶塞ꎬ向其中伸入带火星的小木 条ꎬ观察到小木条复燃ꎬ证实猜想一正确ꎮ 【实验验 证 ２】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化 钠ꎬ氯化钠和氯化钙的溶液呈中性ꎬ故向①所得的溶 液中滴加足量的氯化钙溶液ꎬ观察到有白色沉淀生 成且溶液呈无色ꎬ证明溶液中不含有氢氧化钠ꎬ猜想 二正确ꎻ碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为 ＣａＣｌ２ ＋Ｎａ２ＣＯ３􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌꎮ 【反思评价】碳酸钠 的溶液和氢氧化钠的溶液都呈碱性ꎬ都能使无色酚 酞试液变红色ꎬ故操作①证明猜想一正确的说法不 科学ꎮ １７.(１)蓝　 (２)Ｃ(或碳) 【解析】(１)花青素是一种水溶性色素ꎬ细胞液酸性 时呈红色ꎬ碱性时呈蓝色ꎬ肥皂水显碱性ꎬ在肥皂水 中滴加花青素ꎬ溶液变蓝色ꎮ (２)花青素中碳、氢、氧 三种元素的质量比为(１２×１５) ∶ (１×１１) ∶ (１６×６)＝ １８０ ∶ １１ ∶ ９６ꎬ所以花青素中质量分数最大的元素 是碳ꎮ １８.(１)０.２　 (２)４５.７ (３)解:设该铁合金中铁的质量为 ｘꎮ Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ５６ ２ ｘ ０.２ ｇ ５６ ２ ＝ ｘ ０.２ ｇ ｘ＝ ５.６ ｇ 则该铁合金的含碳量为 ５.８ ｇ－５.６ ｇ ５.８ ｇ × １００％ ≈３.４％ ꎬ 因为 ２％ <３.４％ <４.３％ ꎬ所以该铁合金是生铁ꎮ 答:该铁合金是生铁ꎮ 【解析】(１)根据质量守恒定律ꎬ反应前后物质的总 质量不变ꎬ则该反应中生成气体的总质量为 ５.８ ｇ＋ １００ ｇ－１０５.６ ｇ＝ ０.２ ｇꎮ (２)由第 １ 次、第 ３ 次、第 ４ 次 加入 ２０ ｇ 稀硫酸后锥形瓶内物质的总质量可知ꎬ２０ ｇ 稀硫酸与铁完全反应生成氢气的质量为 ５.８ ｇ＋２０ ｇ －２５.７５ ｇ＝ ０.０５ ｇꎬ直到第 ４ 次加入稀硫酸后铁才完 全反应ꎬ则第 ２ 次加入稀硫酸后锥形瓶内物质的总 质量为 ５.８ ｇ＋２０ ｇ×２－０.０５ ｇ×２ ＝ ４５.７ ｇꎬ所以实验数 据表中 ｍ 的值为 ４５.７ꎮ １３２０２３ 年梁山县学业水平第二次模拟试题 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ａ Ｄ Ｂ Ｃ Ｂ Ｄ Ｂ Ａ Ｃ Ｄ １.Ａ　 【解析】Ａ.盐酸能与金属氧化物反应ꎬ可以用于除 铁锈ꎬ故选项对应关系不正确ꎻＢ.生石灰是氧化钙的 俗称ꎬ能与水反应生成氢氧化钙ꎬ可用作干燥剂ꎬ故选 项对应关系正确ꎻＣ.大理石的硬度大ꎬ所以可用作建 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —１３—