11.2023年鱼台县学业水平第二次模拟试题-【3年真题·2年模拟·1年预测】2024年山东省济宁市中考化学

— ６１ — — ６２ — — ６３ — 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｏ－１６　 Ｎａ－２３　 Ｍｇ－２４　 Ｃｌ－３５.５　 Ｃａ－４０　 Ｃｕ－６４　 Ｆｅ－５６ 　 Ｚｎ－６５ 第Ⅰ卷(选择题　 共 １６ 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项ꎮ 其中 １~４ 小题各 １ 分ꎬ５~１０ 小题各 ２ 分ꎬ本大题共 １６ 分) １.下列物质的用途是利用其化学性质的是 (　 　 ) Ａ.金刚石雕琢成钻石 Ｂ.浓硫酸作吸水剂 Ｃ.活性炭吸附色素 Ｄ.氧气可用于炼钢和金属焊接 ２.中国的科技发展举世瞩目ꎮ “嫦娥五号”成功登月ꎬ“天问一号”着陆火星ꎬ它们都由以液氢为燃料的 “长征五号”火箭搭载升空ꎮ “嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗ꎬ“天问一号”应用了我国 研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池ꎮ 下列说法不正确的是 (　 　 ) Ａ.液氢属于纯净物 Ｂ.芳纶属于合成纤维 Ｃ.镁锂合金是氧化物 Ｄ.氟属于非金属元素 ３.芯片是电脑智能家电的核心部件ꎬ它是以高纯度的单质硅(Ｓｉ)为材料制成的ꎮ 硅及其氧化物能发生 如下反应:①Ｓｉ＋Ｏ２ △ 􀪅􀪅ＳｉＯ２ꎻ②ＳｉＯ２＋Ｎａ２ＣＯ３ 高温 􀪅􀪅Ｎａ２ＳｉＯ３＋ＣＯ２↑ꎻ③ＳｉＯ２＋２Ｃ 高温 􀪅􀪅Ｓｉ＋２ＣＯ↑ꎻ④Ｓｉ＋ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ △ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳｉＯ３＋２Ｈ２↑ꎬ下列说法不正确的是 (　 　 ) Ａ.Ｎａ２ＳｉＯ３ 属于盐 Ｂ.硅由硅分子构成 Ｃ.Ｎａ２ＳｉＯ３ 和 ＳｉＯ２ 中硅元素都显＋４ 价 Ｄ.Ｓｉ 和 ＳｉＯ２ 在一定条件下可以相互转化 ４.下列反应的化学方程式及其应用都正确的是 (　 　 ) Ａ.Ｆｅ３Ｏ４＋４ＣＯ 高温 􀪅􀪅３Ｆｅ＋４ＣＯ２ 　 工业上用磁铁矿冶炼铁 Ｂ.ＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ 􀪅􀪅ＢａＣＯ３↓＋２ＨＣｌ　 用于制备透视检查胃肠的钡餐 Ｃ.６ＨＣｌ＋２Ｆｅ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ２＋３Ｈ２↑　 用铁粉除去氯化铁中的盐酸 Ｄ.２Ａｌ＋３Ａｇ２ＣＯ３ 􀪅􀪅Ａｌ２(ＣＯ３) ３＋６Ａｇ　 验证铝和银的活动性 ５.归纳法是一种重要的学习方法ꎬ可以将零散知识结构化、系统化ꎬ下列知识归纳都正确的一组是 (　 　 ) Ａ.化学与健康 Ｂ.化学与农业 人体缺维生素 Ａ 易患坏血病 儿童缺锌引起食欲不振ꎬ发育不良 霉变花生含黄曲霉素ꎬ能致癌 磷酸二氢铵是复合肥料 铵态氮肥不能和熟石灰混合使用 熟石灰可用于改良酸性土壤 续表 Ｃ.化学与自救 Ｄ.化学与能源 在屋内放盆水可以有效防止 ＣＯ 中毒 ＮａＯＨ 不慎沾到皮肤上要先用大量水冲洗ꎬ 再涂上硼酸溶液 进入枯井前应先做灯火试验 煤、石油的主要成分都是碳氢化合物 理想的制氢方法是用太阳能分解水 化学电池是将电能转化为化学能的装置 ６.如图是 ａ、ｂ、ｃ 三种物质的溶解度曲线ꎮ 下列分析正确的是 (　 　 ) U U   #
B C D1 #?HＡ.ｔ１℃时ꎬ１００ ｇ ａ 的饱和溶液中含有 ２０ ｇ ａ Ｂ.将 ｔ２℃时 ａ、ｂ、ｃ 三种物质的饱和溶液降温至 ｔ１℃ꎬ所得溶液的溶质质量分数 关系是 ｂ>ａ＝ｃ Ｃ.ｔ２℃时ꎬ分别将 ａ 和 ｂ 的饱和溶液降温至 ｔ１℃ꎬ析出固体质量一定不相等 Ｄ.ｔ２℃时ꎬ将等质量的 ａ、ｂ、ｃ 三种物质分别配制成饱和溶液ꎬ所得溶液质量:ａ<ｂ<ｃ ７.下列物质间的转化中ꎬ能一步实现的是 (　 　 ) Ａ.Ｚｎ→Ｚｎ(ＮＯ３) ２→ＫＣｌ Ｂ.ＭｇＯ→Ｍｇ(ＯＨ) ２→ＭｇＣｌ２ Ｃ.Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ→ＦｅＳＯ４ Ｄ.ＮａＣｌ→ＮａＮＯ３→ＮａＯＨ ８.下列实验操作ꎬ能达到实验目的的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验操作 Ａ 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将混合气体通过装有饱和 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液的洗 气瓶后ꎬ再通过浓硫酸干燥 Ｂ 用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、 硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液 分别取少量样品于四支试管中ꎬ再分别滴加 氢氧化钡溶液ꎬ微热ꎬ观察现象 Ｃ 从氯酸钾和二氧化锰制氧气的残余固体 中分离得到二氧化锰 取样ꎬ溶解ꎬ过滤ꎬ蒸发 Ｄ 证明 ＮａＯＨ 溶液部分变质 取少量样品加水溶解ꎬ先加入过量 Ｃａ(ＯＨ) ２ 溶液ꎬ产生白色沉淀ꎬ过滤后向滤液中加入酚 酞试液ꎬ酚酞变红 ９.下列四个实验中ꎬ“操作—图像”对应关系不正确的是 (　 　 ) 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 操作 分别向等质量的镁粉 和铁粉中逐滴加入同 浓度的稀盐酸至过量 向等质量的水中分别 加入等质量的 ＮＨ４ＮＯ３ 固体和ＮａＯＨ固体 向 ＢａＣｌ２ 和 ＮａＯＨ 的 混合溶液中加入稀 硫酸 向 Ｈ２ＳＯ４、 ＭｇＳＯ４ 混 合溶液中滴加 ＮａＯＨ 溶液 图像 *++BFH F#"+BFH0 .H 'F #
/B0) /)/0 KT0 !"BFH -FBFH0   Q) /B0)#"+/N- １０.将一定量的锌和金属 Ｒ 的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中ꎬ溶液质量的变化情况如图所示ꎮ 下列说法错误的是 (　 　 ) #"BFH KT0 Ａ.反应结束后过滤ꎬ滤渣中一定有 Ｃｕꎬ可能有 Ｚｎ 和 Ｒ Ｂ.金属活动性:Ｚｎ>Ｒ Ｃ.反应结束后过滤ꎬ若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生ꎬ则滤液可能为浅绿色 Ｄ.反应结束后过滤ꎬ滤液中可能有 ＣｕＣｌ２ 第Ⅱ卷(非选择题　 共 ３４ 分) 二、填空与简答(共 １７ 分) １１.(４ 分)用化学用语填空ꎮ (１)氖气 ꎮ (２)最简单的有机物 ꎮ (３)叠氮酸(ＨＮ３)在水溶液中解离出 Ｈ ＋和 ꎮ (４)氮化硅中硅、氮元素化合价分别为＋４ 和－３ꎬ其化学式为 ꎮ １２.(３ 分)用锶(Ｓｒ)等材料制成的原子钟精准度极高ꎬ常被用于卫星的精准计时ꎮ 图 １ 是锶原子的结 构示意图ꎮ 图 ２ 是几种粒子的结构示意图ꎮ      Y 　 　  $ %#"            (１)图 １ 中 ｘ＝ ꎮ １１ ２０２３ 年鱼台县学业水平第二次模拟试题 (与曲阜市联考) (时间:６０ 分钟　 总分:５０ 分) — ６４ — — ６５ — — ６６ — (２)图 ２ 中与锶原子化学性质相似的原子是 (填化学符号)ꎮ (３)已知原子的核外电子层数越多ꎬ原子半径越大ꎬ当核外电子层数相等时ꎬ核电荷数越大ꎬ原子半 径越小ꎮ Ｂ~Ｄ 中半径最大的原子是 (填字母)ꎮ １３.(３ 分)我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造ꎮ (１)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失ꎮ 通过航天食品摄取优质蛋白质、补充 钙元素有利于维持航天员的身体健康ꎮ 下列航天食品中富含蛋白质的是 (填字母)ꎮ ａ.脱水米饭　 　 　 　 　 ｂ.鱼香肉丝　 　 　 　 　 ｃ.冻干水果 (２)可在航天食品中添加 (填字母)来预防骨质疏松ꎮ ａ.Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１４Ｃａ ｂ.ＦｅＣ６Ｈ６Ｏ７ ｃ.ＫＩＯ３ (３)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(ＳｉＣ)复合而成的ꎬ铝在空 气中具有很好的抗腐蚀性能ꎬ原因是 (用化学方程式表示)ꎮ １４.(４ 分)某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 ＳｉＯ２、Ｆｅ２Ｏ３、ＣｅＯ２ 等物质)ꎮ 以此粉末为原料进行资源回收ꎬ其工艺流程如下: 已知:２ＮａＯＨ＋ＳｉＯ２ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳｉＯ３＋Ｈ２ＯꎬＮａ２ＳｉＯ３ 溶于水ꎮ (１)第①步操作的名称是 ꎮ (２)第②步加入过量稀硫酸的目的是 ꎮ (３)滤液 Ｂ 中的阳离子有 (填离子符号)ꎮ (４)若第④步加的碱为 ＮａＯＨꎬ写出该反应的化学方程式 ꎮ １５.(３ 分)某无色透明溶液中可能含有 Ｋ＋、Ｈ＋、Ｂａ２＋、Ｃｕ２＋、Ｃｌ－、ＣＯ２－３ 、ＳＯ２ － ４ 、ＮＯ － ３ 中的几种ꎬ对其进行如下 实验操作: ①取少量溶液ꎬ加入过量 ＢａＣｌ２ 溶液ꎬ有白色沉淀产生ꎬ过滤ꎻ ②向①过滤后的滤液中加入 ＡｇＮＯ３ 溶液ꎬ有白色沉淀产生ꎻ ③向①过滤后的沉淀中加入过量稀盐酸ꎬ沉淀部分溶解ꎬ并有气体产生ꎮ (１)由以上实验事实推断ꎬ原溶液中一定含有的离子是 ꎻ可能含有的离子 是 ꎮ (２)请写出③中发生反应的化学方程式 ꎮ 三、实验与探究(共 １１ 分) １６.请回答下列问题ꎮ (１)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装 置时ꎬ可重复选择仪器)ꎬ某化学小组的同学欲利用其进行下列实验ꎮ 根据题目要求ꎬ回答下列 问题: " " - F 　 # 　 $ !! I #" 　 % N -F !I #" 　 & !I 　 ' 　 ①若以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)ꎬ在实验室中制备氧气ꎬ发生反应的化学方程式 为 ꎻ ②以石灰石和稀盐酸为原料ꎬ在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体ꎬ所选仪器的连接 顺序为 (填写字母)ꎻ ③小明同学欲用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不参加反应)ꎬ 选仪器的连接顺序为:混合气体→Ａ１→Ｅ→Ｃ→Ａ２(Ａ１、Ａ２ 为浓硫酸洗气瓶)ꎬ并检验装置的气密性ꎬ 实验装置中气体流向是从左到右(假设有关反应均反应完全): Ⅰ.所选装置 Ａ１的作用是 ꎻ Ⅱ.实验开始时ꎬ小明同学在开始加热之前先通入一段时间一氧化碳气体的目的是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎻ Ⅲ.小明设计的该实验方案还存在不完善之处ꎬ具体改进方案可选 (填字母)ꎮ ａ. !) 　 　 　 　 ｂ. ! 　 　 　 　 ｃ. ! 　 　 　 　 ｄ. 　 (２)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应ꎮ 将打磨后的镁条放入稀盐酸中ꎬ一段时间后发现有“灰白 色沉淀”产生的异常现象ꎮ 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质? 【查阅资料】Ｍｇ(ＯＨ) ２ 受热分解生成 ＭｇＯ 和 Ｈ２Ｏꎻ变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色ꎻ 碱式氯化镁[Ｍｇ(ＯＨ)Ｃｌ]不溶于水ꎬ受热易分解生成 ＭｇＯ 和 ＨＣｌ 气体ꎮ 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含 ＭｇＣｌ２ꎬ你认为原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有: 猜想Ⅰ:Ｍｇ 猜想Ⅱ:Ｍｇ(ＯＨ)Ｃｌ 猜想Ⅲ:Ｍｇ(ＯＨ) ２ 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后ꎬ分别置于编号为①②③的试管中ꎮ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验 １ 向试管①中加入适量 (填物质名称) 沉淀消失ꎬ无气泡产生 猜想Ⅰ不成立 实验 ２ 加热试管②ꎬ并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸 条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ 实验 ３ 加热试管③ꎬ将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 猜想Ⅲ成立 【讨论分析】 实验 ２ 中滤纸条变红是由于 ＨＣｌ 气体溶于水使溶液呈 性ꎬ生成 ＨＣｌ 气体的原因是 　 (用化学方程式表示)ꎮ 四、分析与计算(共 ６ 分) １７.(２ 分)«本草纲目»记载:“人参补气第一ꎬ三七补血第一”ꎮ 三七素(Ｃ５Ｈ７Ｎ２Ｏ５)是传统中药三七的 主要有效成分ꎮ 请回答下列问题: (１)一个三七素分子中共含有 个原子ꎮ (２)三七素中碳元素和氢元素的质量比为 ꎮ １８.(４ 分)实验室开放日ꎬ同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也 不和酸反应)ꎬ反应结束后ꎬ同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究:取反应后的溶液 ５０ ｇ 于烧 杯中ꎬ逐滴滴入碳酸钠溶液ꎮ 产生气体的总质量、沉淀的总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如 下表所示: 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 第六组 第七组 碳酸钠溶液总质量 / ｇ ２５.０ ５０.０ ７５.０ １００.０ １２５.０ １５０.０ １７５.０ 气体总质量 / ｇ １.１ ２.２ ２.２ ２.２ ２.２ ２.２ ２.２ 沉淀总质量 / ｇ ０ ０ ２.５ ｎ ７.５ ９.０ ９.０ (１)表中 ｎ＝ ꎮ (２)所取的反应后 ５０ ｇ 溶液中溶质是 (填化学式)ꎮ (３)分析数据ꎬ所取的反应后 ５０ ｇ 溶液最多产生气体的质量为 ꎻ所用碳酸钠溶液的溶质质 量分数为 (写出计算过程ꎬ计算结果精确到 ０.１％ )ꎮ (５)ＢＣＤ 【解析】(１)①由图可知ꎬ仪器 ａ 的名称是长颈漏斗ꎻ 实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置中ꎬ试管口略 向下倾斜的原因是:防止冷凝水倒流ꎬ炸裂试管ꎻ ②实验室里ꎬ在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反 应来制取硫化氢气体ꎬ属于固液不加热反应ꎬ发生装 置可选 Ｂꎻ硫化氢能溶于水ꎬ密度比空气的大ꎬ可用 向上排空气法收集ꎬ收集装置可选 Ｄꎮ (２)生石灰是 氧化钙的俗称ꎬ氧化钙和水反应生成氢氧化钙ꎬ氢氧 化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠ꎬ铝和氢 氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气ꎬ故现 象为剧烈反应ꎬ放出大量热ꎬ有气体产生ꎻ同时还可 观察到发热包内固体变硬结块ꎬ其可能的原因是氢氧 化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠ꎬ该反应的化 学方程式为 Ｃａ(ＯＨ)２＋Ｎａ２ＣＯ３ 􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨꎮ (３)在发热包使用过程中ꎬ铝与氢氧化钠溶液反应生 成氢气ꎬ氢气具有可燃性ꎬ在空气中遇明火燃烧ꎬ可 能引发火灾或爆炸ꎬ故禁止明火ꎮ (４)向滤液 Ａ 中加 入稀盐酸ꎬ无气泡产生ꎬ说明不含碳酸钠ꎬ因为碳酸 钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水ꎻ向固 体 Ｂ 中加水溶解ꎬ再滴加几滴酚酞溶液ꎬ溶液呈红 色ꎬ说明固体 Ｂ 中含氢氧化钙ꎬ因为氢氧化钙微溶于 水ꎬ固体中可能含氢氧化钙ꎬ氢氧化钙溶于水后ꎬ溶 液显碱性ꎬ能使无色酚酞溶液变红ꎻ氢氧化钙和碳酸 钠反应生成了碳酸钙ꎬ碳酸钙不参与其他反应ꎬ故固 体 Ｂ 中一定含碳酸钙ꎬ且碳酸钙和稀盐酸反应生成 氯化钙、二氧化碳和水ꎬ故固体 Ｂ 中一定含有的物质 是氢氧化钙、碳酸钙ꎻ固体 Ｂ 中还可能含未完全反应 的铝ꎬ铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气ꎬ碳酸钙和 稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水ꎬ故其成分的 组成可能为二氧化碳或二氧化碳和氢气ꎮ (５)Ａ.能 与水混合放出热量的物质不一定可做发热包的发热 材料ꎬ如浓硫酸溶于水放出大量的热ꎬ但是浓硫酸具 有腐蚀性ꎬ不能作发热材料ꎬ不符合题意ꎻＢ.发热包 中含生石灰ꎬ生石灰能与空气中的水反应ꎬ故应密封 防潮保存ꎬ符合题意ꎻＣ.发热包中含生石灰ꎬ生石灰 能与水反应放出大量的热ꎬ故禁止用湿手接触发热 包ꎬ符合题意ꎻＤ.使用过程中产生氢气ꎬ氢气具有可 燃性ꎬ混有一定量的空气ꎬ遇到明火ꎬ容易发生爆炸ꎬ 故使用过程中应保持通风ꎬ防止发生爆炸ꎬ符合题 意ꎮ 故选 ＢＣＤꎮ １７.(１)７９　 (２)１７.７％ 【解析】(１)相对分子质量为构成该分子的各原子的 相对质量之和ꎻ碳酸氢铵(ＮＨ４ＨＣＯ３)的相对分子质 量＝ １４×１＋１×５＋１２×１＋１６×３＝ ７９ꎮ (２)ＮＨ４ＨＣＯ３中氮 元素的质量分数＝ １４ ７９ ×１００％≈１７.７％ ꎮ １８.(１)Ａ　 (２)７.８　 (３)２.０　 ７.３％ 【解析】(１)物质由元素组成ꎬ钙片用于补“钙”不是 以单质、原子的形式存在的ꎬ而是强调存在的元素ꎬ 与具体形态无关ꎬ故选 Ａꎮ (２) 由表格中的数据可 知ꎬ剩余固体质量为 ２.２ ｇꎬ则 １０ 片钙片中所含碳酸 钙的总质量为 １０ 片×１ ｇ / 片－２.２ ｇ ＝ ７.８ ｇꎬ故填 ７.８ꎮ (３)第１ 次加入稀盐酸后ꎬ固体减少 １０.０ ｇ－８.０ ｇ ＝ ２.０ ｇꎬ减少的质量即为碳酸钙的质量ꎻ第 ２ 次加入稀 盐酸后ꎬ固体减少 ８.０ ｇ－６.０ ｇ ＝ ２.０ ｇꎬ所以该实验中 每份稀盐酸消耗碳酸钙的质量是 ２.０ ｇꎻ因此 ２０ ｇ 稀 盐酸与２.０ ｇ碳酸钙恰好完全反应ꎮ 设 ２０ ｇ 稀盐酸中氯化氢的质量为 ｘꎮ ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ７３ ２.０ ｇ ｘ １００ ７３ ＝ ２.０ ｇ ｘ ｘ＝ １.４６ ｇ 该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为 １.４６ ｇ ２０ ｇ × １００％ ＝ ７.３％ ꎮ １１２０２３ 年鱼台县学业水平第二次模拟试题 (与曲阜市联考) 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｄ Ｃ Ｂ Ａ Ｂ Ｄ Ｃ Ｂ Ｃ Ａ １.Ｄ　 【解析】Ａ.金刚石雕琢成钻石ꎬ不需要通过化学变 化就能表现出来ꎬ属于物理性质ꎬ不符合题意ꎻＢ.浓硫 酸作吸水剂ꎬ是因为浓硫酸具有吸水性ꎬ不需要通过 化学变化就能表现出来ꎬ属于物理性质ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.活性炭吸附色素ꎬ是因为活性炭具有吸附性ꎬ不需 要通过化学变化就能表现出来ꎬ属于物理性质ꎬ不符 合题意ꎻＤ.氧气可用于炼钢和金属焊接ꎬ是因为氧气 具有助燃性ꎬ需要通过化学变化才能表现出来ꎬ属于 化学性质ꎬ符合题意ꎮ 故选 Ｄꎮ ２.Ｃ　 【解析】Ａ.液氢只由一种物质组成ꎬ属于纯净物ꎬ选 项说法正确ꎻＢ.芳纶属于合成纤维ꎬ选项说法正确ꎻ Ｃ.镁锂合金是一种混合物ꎬ而不是氧化物ꎬ选项说法 错误ꎻＤ.由元素名称的偏旁“气”字头可知ꎬ氟属于非 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —５２— 金属元素ꎬ选项说法正确ꎮ 故选 Ｃꎮ ３.Ｂ　 【解析】Ａ.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根 离子构成的化合物ꎮ Ｎａ２ＳｉＯ３是由钠离子和硅酸根离 子构成的化合物ꎬ属于盐ꎬ正确ꎮ Ｂ.硅是由硅原子构 成的ꎬ错误ꎮ Ｃ.Ｎａ２ＳｉＯ３中钠元素显＋１ 价ꎬ氧元素显－２ 价ꎬ设硅元素的化合价是 ｘ 价ꎬ根据在化合物中正负 化合价代数和为零ꎬ可得:(＋１)×２＋ｘ＋(－２)×３ ＝ ０ꎬ则 ｘ＝ ＋４ꎻ同理 ＳｉＯ２中硅元素显＋４ 价ꎬ正确ꎮ Ｄ.根据题干的 信息ꎬ反应①Ｓｉ＋Ｏ２ △ 􀪅􀪅ＳｉＯ２、③ＳｉＯ２＋２Ｃ 高温 􀪅􀪅Ｓｉ＋２ＣＯ↑ꎬ 可以实现 Ｓｉ 和 ＳｉＯ２在一定条件下相互转化ꎬ正确ꎮ 故 选 Ｂꎮ ４.Ａ　 【解析】Ａ.Ｆｅ３Ｏ４＋４ＣＯ 高温 􀪅􀪅３Ｆｅ＋４ＣＯ２ꎬ工业上用磁 铁矿冶炼铁ꎬ正确ꎻＢ.ＢａＣｌ２不会与水和二氧化碳反应ꎬ 错误ꎻＣ.２ＨＣｌ＋Ｆｅ 􀪅􀪅ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ꎬ铁粉与盐酸反应会 生成氯化亚铁ꎬ引入新杂质ꎬ错误ꎻＤ.碳酸银属于沉 淀ꎬ不会与铝反应ꎬ错误ꎮ 故选 Ａꎮ ５.Ｂ　 【解析】Ａ.人体缺维生素 Ａ 易患夜盲症ꎬ缺维生素 Ｃ 易患坏血病ꎬ错误ꎻ儿童缺锌引起食欲不振ꎬ发育不 良ꎬ正确ꎻ霉变花生含黄曲霉素ꎬ能致癌ꎬ正确ꎬ故 Ａ 不 完全正确ꎬ不符合题意ꎻＢ.磷酸二氢铵含有磷元素和 氮元素ꎬ属于复合肥料ꎬ正确ꎻ铵态氮肥与熟石灰会反 应生成氨气ꎬ会降低肥效ꎬ所以铵态氮肥不能和熟石 灰混合使用ꎬ正确ꎻ熟石灰显碱性ꎬ可以与酸性物质发 生反应ꎬ故可用于改良酸性土壤ꎬ正确ꎬ故 Ｂ 完全正 确ꎬ符合题意ꎻＣ.一氧化碳难溶于水ꎬ在屋内放盆水不 可以有效防止 ＣＯ 中毒ꎬ错误ꎻＮａＯＨ 不慎沾到皮肤 上ꎬ要先用大量水冲洗ꎬ再涂上硼酸溶液ꎬ正确ꎻ枯井 中可能含有大量的二氧化碳ꎬ二氧化碳不能供给呼 吸ꎬ直接进入ꎬ会有窒息的危险ꎬ二氧化碳不燃烧ꎬ不 支持燃烧ꎬ故进入枯井前ꎬ应先做灯火试验ꎬ如果灯火 熄灭ꎬ说明二氧化碳含量高ꎬ不能进入ꎬ正确ꎬ故 Ｃ 不 完全正确ꎬ不符合题意ꎻＤ.石油的主要成分是碳氢化 合物ꎬ而煤不是ꎬ煤的主要成分是碳ꎬ错误ꎻ理想的制 氢方法是用太阳能分解水ꎬ这样可获取廉价氢气ꎬ正 确ꎻ化学电池是将化学能转化为电能的装置ꎬ错误ꎬ故 Ｄ 不完全正确ꎬ不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ ６.Ｄ　 【解析】Ａ.ｔ１℃时ꎬａ 的溶解度为 ２０ ｇꎬ即 １００ ｇ 水中 最多溶解 ２０ ｇ ａꎬ１２０ ｇ ａ 的饱和溶液中含有 ２０ ｇ ａꎬ故 Ａ 错误ꎻＢ.将 ｔ２℃时 ａ、ｂ、ｃ 三种物质的饱和溶液降温 至 ｔ１℃ ꎬｂ 的溶解度随温度的降低而减小ꎬ所以 ｂ 的饱 和溶液降温后有晶体析出ꎬ所得溶液仍为饱和溶液ꎬ ｔ１℃时 ｂ 的溶解度大于 ａ 的溶解度ꎬ故降温后 ｂ 的溶 质质量分数大于 ａꎻｃ 的溶解度随温度的降低而增大ꎬ 饱和溶液降温后变为不饱和溶液ꎬ溶液的溶质质量分 数不变ꎬｔ１℃时 ｂ 的溶解度大于 ａꎬ大于 ｔ２℃时 ｃ 的溶 解度ꎬ所以降温后ꎬ所得溶液的溶质质量分数关系是 ｂ>ａ>ｃꎬ故 Ｂ 错误ꎻＣ.由于 ａ 和 ｂ 的饱和溶液的质量不 确定ꎬ无法比较析出晶体的质量ꎬ故 Ｃ 错误ꎻＤ.ｔ２℃时ꎬ 三种物质的溶解度大小为 ａ>ｂ>ｃꎬ所以将等质量的 ａ、 ｂ、ｃ 三种物质分别配制成饱和溶液所需水的质量关系 是 ａ<ｂ<ｃꎬ所配制饱和溶液的质量大小为 ａ<ｂ<ｃꎬ故 Ｄ 正确ꎮ 故选 Ｄꎮ ７.Ｃ　 【解析】Ａ.锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌ꎬ硝酸 锌无法生成氯化钾ꎬ故 Ａ 错误ꎻＢ.氧化镁不能直接转 化为氢氧化镁ꎬ故 Ｂ 错误ꎻＣ.一氧化碳和氧化铁高温 下反应生成铁和二氧化碳ꎬ铁和硫酸反应生成硫酸亚 铁和氢气ꎬ故 Ｃ 正确ꎻＤ.氯化钠和硝酸银反应生成氯 化银沉淀和硝酸钠ꎬ硝酸钠不能直接转化为氢氧化 钠ꎬ故 Ｄ 错误ꎮ 故选 Ｃꎮ ８.Ｂ　 【解析】Ａ.将混合气体通过装有饱和 Ｎａ２ＣＯ３ 溶液 的洗气瓶后ꎬ碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳ꎬ引 入新的杂质ꎬ错误ꎻＢ.分别取少量样品于四支试管中ꎬ 再分别滴加氢氧化钡溶液ꎬ微热ꎬ观察现象ꎬ硝酸铵中 会产生特殊性气味气体(氨气)ꎻ硫酸铵中会产生特殊 性气味气体(氨气)和白色沉淀(硫酸钡)ꎻ稀硫酸中 会产生白色沉淀(硫酸钡)ꎻ氯化钠中无明显现象ꎬ正 确ꎻＣ.从氯酸钾和二氧化锰制氧气的残余固体(氯化 钾、二氧化锰ꎬ可能还有氯酸钾)中分离得到二氧化 锰ꎬ二氧化锰难溶于水ꎬ其余易溶于水ꎬ所以需要取 样ꎬ溶解ꎬ过滤ꎬ过滤后二氧化锰在滤渣中ꎬ接着洗涤ꎬ 干燥ꎬ错误ꎻＤ.加入过量 Ｃａ(ＯＨ) ２ 溶液ꎬ产生白色沉 淀ꎬ过滤后向滤液中加入酚酞试液ꎬ酚酞变红ꎬ无法说 明是氢氧化钠导致的酚酞变红ꎬ有可能是过量的氢氧 化钙导致的ꎬ错误ꎮ 故选 Ｂꎮ ９.Ｃ　 【解析】Ａ.每 ５６ 份质量的铁和 ７３ 份质量的盐酸反 应生成 ２ 份质量的氢气ꎬ产生 １２７ 份质量的氯化亚 铁ꎻ每 ２４ 份质量的镁和 ７３ 份质量的盐酸反应生成 ２ 份质量的氢气ꎬ产生 ９５ 份质量的氯化镁ꎻ所以铁开 始生成的盐的质量大ꎻ等质量的镁和铁与足量的盐酸 反应ꎬ根据反应的质量比例ꎬ假设有 ５６ 份质量的镁ꎬ 则产生氯化镁:５６ ×９５ ２４ ≈２２２ 份质量ꎬ即最后镁生成的 盐的质量大ꎬ正确ꎮ Ｂ.硝酸铵固体溶于水吸热ꎬ溶液 温度降低ꎬ氢氧化钠固体溶于水放热ꎬ溶液温度升高ꎬ 最后热量散失回到原温度ꎬ正确ꎮ Ｃ.加入硫酸后ꎬ氯 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —６２— 化钡就和硫酸反应生成不溶于酸的沉淀硫酸钡ꎬ开始 就有沉淀生成ꎬ错误ꎮ Ｄ.向 Ｈ２ＳＯ４、ＭｇＳＯ４混合溶液中 滴加 ＮａＯＨ 溶液ꎬ氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸 钠和水ꎬｐＨ 增大到 ７ꎬ然后与硫酸镁反应生成氢氧化 镁沉淀和硫酸钠ꎬ硫酸钠溶液显中性ꎬ氢氧化钠和硫 酸镁反应这段时间溶液都显中性ꎬ硫酸镁反应完后加 入氢氧化钠溶液ꎬ溶液的 ｐＨ 大于 ７ꎬ正确ꎮ 故选 Ｃꎮ １０.Ａ　 【解析】Ａ.由分析可知ꎬ锌先与氯化铜反应ꎬ然后 是 Ｒ 与氯化铜反应ꎬ所以反应结束后过滤ꎬ滤渣中一 定含有铜ꎬ一定没有锌ꎬ可能含有 Ｒꎬ因为锌完全反 应后ꎬＲ 才与氯化铜反应ꎬ故 Ａ 说法错误ꎻＢ.由分析 可知ꎬ锌先与氯化铜反应ꎬ然后是 Ｒ 与氯化铜反应ꎬ 所以金属活动性:Ｚｎ>Ｒꎬ故 Ｂ 说法正确ꎻＣ.反应结束 后过滤ꎬ若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生ꎬ说明滤 渣中一定含有排在氢前面的金属ꎬ若加入的 Ｒ 是铁ꎬ 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜ꎬ该反应方程式 为 Ｆｅ＋ＣｕＣｌ２ 􀪅􀪅Ｃｕ＋ＦｅＣｌ２ꎬ每 ５６ 份质量的铁能置换 出 ６４ 份质量的铜ꎬ反应后固体质量增加ꎬ则反应后 溶液质量减少ꎬ符合图示ꎬ反应后得到的氯化亚铁溶 液为浅绿色ꎬ若铁过量ꎬ滤渣中一定含有铁ꎬ铁会与 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气ꎬ会有气泡产生ꎬ故 Ｃ 说法正确ꎻＤ.反应结束后过滤ꎬ滤液中可能有 ＣｕＣｌ２ꎬ 当氯化铜过量时ꎬ锌和 Ｒ 反应完全ꎬ此时滤液中有氯 化铜ꎬ故 Ｄ 说法正确ꎮ 故选 Ａꎮ １１.(１)Ｎｅ　 (２)ＣＨ４ 　 (３)Ｎ － ３ 　 (４)Ｓｉ３Ｎ４ 【解析】(１)氖气是由氖原子构成的ꎬ化学式为 Ｎｅꎮ (２)最简单的有机物是甲烷ꎬ化学式为 ＣＨ４ꎮ (３)叠 氨酸(ＨＮ３)在水溶液中解离出 Ｈ ＋ 和 Ｎ－３ꎮ (４)根据 化学式的书写规则ꎬ化合物中各元素化合价的代数 和为零ꎬ氮化硅中硅、氮元素化合价分别为＋４ 和－３ꎬ 其化学式为 Ｓｉ３Ｎ４ꎮ １２.(１)１８　 (２)Ｍｇ　 (３)Ｃ 【解析】(１)图 １ 是锶原子的结构示意图ꎬ在原子中ꎬ 质子数＝核外电子数ꎬ即 ３８ ＝ ２＋８＋ｘ＋８＋２ꎬ解得 ｘ ＝ １８ꎮ (２)原子的最外层电子数相同ꎬ元素的化学性质 相似ꎬ锶原子最外层有 ２ 个电子ꎬ所以图 ２ 中与锶原 子化学性质相似的是 ＣꎬＣ 中质子数 ＝核外电子数 ＝ １２ꎬ是镁原子ꎬ其微粒化学符号是 Ｍｇꎮ (３)已知原子 的核外电子层数越多ꎬ原子半径越大ꎬ当核外电子层 数相等时ꎬ核电荷数越大ꎬ原子半径越小ꎮ Ｂ ~ Ｄ 中 半径最大的原子是 Ｃꎮ １３.(１)ｂ　 (２)ａ　 (３)４Ａｌ＋３Ｏ２􀪅􀪅２Ａｌ２Ｏ３ 【解析】(１)Ａ.米饭中富含糖类ꎬ不符合题意ꎻＢ.鱼香 肉丝中富含蛋白质ꎬ符合题意ꎻＣ.水果中富含维生 素ꎬ不符合题意ꎻ故选 ｂꎮ (２)人体缺钙会得骨质疏 松ꎬ需要补充含钙元素物质ꎬ故可以在食物中添加 Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１４Ｃａꎻ故选 ａꎮ (３)铝具有很好的抗腐蚀性能 的原因是铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧 化铝薄膜ꎬ化学反应方程式为 ４Ａｌ＋３Ｏ２􀪅􀪅２Ａｌ２Ｏ３ꎮ １４.(１)过滤　 (２)使氧化铁完全反应　 (３)Ｆｅ３＋、Ｈ＋ (４)Ｃｅ２(ＳＯ４) ３＋６ＮａＯＨ 􀪅􀪅２Ｃｅ(ＯＨ) ３↓＋３Ｎａ２ＳＯ４ 【解析】(１)通过第①步操作实现了固液分离ꎬ其操 作的名称是过滤ꎮ (２)废玻璃粉末(含 ＳｉＯ２、Ｆｅ２Ｏ３、 ＣｅＯ２等物质)加入氢氧化钠溶液ꎬ二氧化硅可以与氢 氧化钠反应ꎬ故滤渣 Ａ 中为氧化铁和二氧化铈ꎬ加入 过量稀硫酸后ꎬ氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁 和水ꎬ二氧化铈不参与反应ꎬ因此经过过滤ꎬ去除了 氧化铁ꎬ所以加入过量稀硫酸的目的是使氧化铁完 全反应ꎮ (３)经过第②步后ꎬ硫酸过量ꎬ此时滤液 Ｂ 中存在硫酸和硫酸铁ꎬ故滤液 Ｂ 中的阳离子有 Ｆｅ３＋ 和 Ｈ＋ꎮ (４)若第④步加的碱为 ＮａＯＨꎬ在第④步中溶 液中主要溶质为硫酸铈ꎬ因此是硫酸铈与氢氧化钠发 生反应生成硫酸钠和氢氧化铈沉淀ꎬ该反应的化学方程 式为 Ｃｅ２(ＳＯ４)３＋６ＮａＯＨ􀪅􀪅２Ｃｅ(ＯＨ)３↓＋３Ｎａ２ＳＯ４ꎮ １５.(１)Ｋ＋、ＣＯ２－３ 、ＳＯ２ － ４ 　 Ｃｌ －、ＮＯ－３ (２)ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＢａＣｌ２ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 【解析】(１)该溶液是无色透明溶液ꎬ故溶液中不含 铜离子ꎬ因为铜离子是蓝色的ꎬ①取少量溶液ꎬ加入 过量氯化钡溶液ꎬ产生白色沉淀ꎬ说明溶液中含碳酸 根离子或硫酸根离子ꎬ钡离子能与碳酸根离子结合 生成碳酸钡ꎬ钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸 钡ꎻ②向①过滤后的滤液中加入 ＡｇＮＯ３溶液ꎬ有白色 沉淀产生ꎬ不能确定是否含氯离子ꎬ因为①中加入氯 化钡溶液引入了氯离子ꎻ③向①过滤后的沉淀中加 入过量稀盐酸ꎬ沉淀部分溶解ꎬ并有气体产生ꎬ说明 沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物ꎬ碳酸钡与稀盐酸 反应生成氯化钡、二氧化碳和水ꎬ硫酸钡和稀盐酸不 反应ꎬ故溶液中一定含硫酸根离子和碳酸根离子ꎬ钡 离子能与硫酸根离子、碳酸根离子结合生成沉淀ꎬ故 溶液中一定不含钡离子ꎬ氢离子能与碳酸根离子结 合生成二氧化碳和水ꎬ故溶液中一定不含氢离子ꎬ根 据离子守恒ꎬ溶液中一定含钾离子ꎬ无法确定溶液中 是否含氯离子和硝酸根离子ꎮ 故原溶液中一定含有 的离子是 Ｋ＋、ＣＯ２－３ 、ＳＯ２ － ４ ꎻ可能含有的离子是 Ｃｌ －、 ＮＯ－３ꎮ (２)③中发生的反应为碳酸钡和稀盐酸反应 生成氯化钡、二氧化碳和水ꎬ该反应的化学方程式为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —７２— ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎮ １６.(１)①２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　 ②ＢＤＡＦ　 ③干燥 一氧化碳气体　 排净装置内的空气ꎬ以免发生爆炸 危险　 ａｂｄ (２)ＭｇＣｌ２ 可溶于水　 稀盐酸(或稀硫酸) 　 成立 　 由蓝色变为粉红色 　 酸 　 Ｍｇ (ＯＨ) Ｃｌ △ 􀪅􀪅ＭｇＯ＋ ＨＣｌ↑ 【解析】(１)①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生 成水和氧气ꎬ该反应方程式为 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋ Ｏ２↑ꎻ②以石灰石和稀盐酸为原料ꎬ在实验室中制备 并收集干燥、纯净的二氧化碳气体ꎬ该反应为固液常 温型ꎬ发生装置可选择 Ｂꎬ由于制取的二氧化碳气体 中含有氯化氢气体和水蒸气ꎬ需要用 Ｄ 饱和碳酸氢 钠溶液吸收氯化氢ꎬ用 Ａ 浓硫酸吸收水分ꎬ二氧化碳 密度比空气大ꎬ选择 Ｆ 向上排空气法收集ꎬ所以所选 仪器的连接顺序为 ＢＤＡＦꎻ③Ⅰ.浓硫酸具有吸水性ꎬ 所以所选装置 Ａ１的作用是干燥一氧化碳气体ꎻⅡ.由 于一氧化碳属于可燃性气体ꎬ与空气混合遇明火可 能会发生爆炸ꎬ所以实验开始时ꎬ在开始加热之前先 通入一段时间一氧化碳气体的目的是排净装置内的 空气ꎬ以免发生爆炸危险ꎻⅢ.由于一氧化碳有毒ꎬ会 污染空气ꎬ所以该实验方案还存在不完善之处:缺少 尾气处理装置ꎻＡ.一氧化碳可以用气球收集ꎬ正确ꎻ Ｂ.ｂ 装置中长管进长管出ꎬ一氧化碳难溶于水ꎬ可选 择 ｂ 装置排水法收集ꎬ正确ꎻＣ.ｃ 装置中长管进ꎬ短管 出ꎬ由于一氧化碳难溶于水ꎬ会逸出水面ꎬ逸散到空 气中ꎬｃ 装置不能收集一氧化碳尾气ꎬ错误ꎻＤ.一氧化 碳具有可燃性ꎬ一氧化碳燃烧会生成无毒的二氧化 碳ꎬ所以可用点燃的方法处理一氧化碳尾气ꎬ正确ꎻ 故选 ａｂｄꎮ (２)【提出假设】由于氯化镁可溶于水ꎬ所 以灰白色沉淀中不含 ＭｇＣｌ２ꎻ【实验探究】实验 １:根 据实验结论猜想Ⅰ不成立ꎬ即灰白色沉淀中不含有 镁ꎬ所以向试管①中加入适量稀盐酸或稀硫酸ꎬ沉淀 消失ꎬ无气泡产生ꎻ实验 ２:加热试管②ꎬ并将蘸有紫 色石蕊溶液的滤纸条置于试管口ꎬ滤纸条变红ꎬ滤纸 条变红是由于 ＨＣｌ 气体溶于水使溶液呈酸性ꎬ说明 生成了 ＨＣｌ 气体ꎬ加热时 Ｍｇ(ＯＨ)Ｃｌ 分解生成 ＭｇＯ 和 ＨＣｌꎬ因此说明灰白色沉淀含有Ｍｇ(ＯＨ)Ｃｌꎬ猜想 Ⅱ成立ꎻ实验 ３:根据实验结论猜想Ⅲ成立ꎬ说明灰白 色沉淀是氢氧化镁ꎬＭｇ(ＯＨ) ２受热分解生成 ＭｇＯ 和 Ｈ２Ｏꎬ变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色ꎻ加热试管③ꎬ 将产生的气体通过变色硅胶ꎬ变色硅胶由蓝色变为 粉红色ꎬ说明生成了水ꎬ氢氧化镁加热分解生成氧化 镁和水ꎬ因此说明灰白色沉淀含有氢氧化镁ꎬ猜想Ⅲ 成立ꎻ【讨论分析】实验 ２ 中滤纸条变红是由于 ＨＣｌ 气体溶于水使溶液呈酸性ꎬ生成 ＨＣｌ 气体的原因是 Ｍｇ(ＯＨ)Ｃｌ 加热分解生成 ＭｇＯ 和 ＨＣｌꎬ该反应方程 式为 Ｍｇ(ＯＨ)Ｃｌ △ 􀪅􀪅ＭｇＯ＋ＨＣｌ↑ꎮ １７.(１)１９　 (２)６０ ∶ ７ 【解析】(１)三七素是由碳、氢、氮、氧 ４ 种元素组成 的ꎬ一个三七素分子是由 ５ 个碳原子、７ 个氢原子、 ２ 个氮原子、５ 个氧原子构成的ꎬ则一个三七素分子 中共含有 １９ 个原子ꎮ (２)三七素中碳元素和氢元素 的质量比为(１２×５) ∶ (１×７)＝ ６０ ∶ ７ꎮ １８.(１)５.０　 (２)ＨＣｌ、ＣａＣｌ２ 　 (３)２.２ ｇ 解:设所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 ｘꎮ Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６ ４４ ２５.０ ｇ􀅰ｘ １.１ ｇ １０６ ４４ ＝ ２５.０􀅰ｇ􀅰ｘ １.１ ｇ 　 ｘ＝ １０.６％ 答:所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 １０.６％ ꎮ 【解析】(１)由表中数据可知ꎬ第一组加入 ２５.０ ｇ 碳酸 钠溶液ꎬ产生 １.１ ｇ 气体ꎬ第二组共加入 ５０.０ ｇ 碳酸 钠溶液ꎬ共产生 ２.２ ｇ 气体ꎬ第三组共加入 ７５.０ ｇ 碳 酸钠溶液ꎬ生成气体的质量还是 ２.２ ｇꎬ说明 ５０.０ ｇ 碳 酸钠溶液和稀盐酸恰好完全反应ꎬ第三组生成沉淀 的质量为 ２.５ ｇꎬ第五组共加入 １２５.０ ｇ 碳酸钠溶液ꎬ 生成沉淀的总质量为 ７.５ ｇꎬ说明每加入 ２５.０ ｇ 碳酸 钠溶液ꎬ生成沉淀的质量为 ２.５ ｇꎬ故 ｎ ＝ ２.５×２ ＝ ５.０ꎮ (２)由表可知ꎬ取反应后的溶液 ５０ ｇ 于烧杯中ꎬ逐滴 滴入碳酸钠溶液ꎬ一开始产生气体ꎬ说明溶液中含有 盐酸ꎬ碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水ꎬ待盐酸完全反应后ꎬ碳酸钠和氯化钙反应生成碳 酸钙和氯化钠ꎬ产生沉淀ꎬ故所取的反应后 ５０ ｇ 溶液 中溶质是 ＨＣｌ、ＣａＣｌ２ꎬ故填 ＨＣｌ、ＣａＣｌ２ꎮ (３)由表可 知ꎬ所取的反应后 ５０ ｇ 溶液最多产生气体的质量为 ２.２ ｇꎮ １２２０２３ 年邹城市学业水平第二次模拟试题 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｂ Ｄ Ａ Ｄ Ｃ Ｃ Ｂ Ａ Ｃ Ｄ １.Ｂ　 【解析】碳酸钠可用于制洗涤剂ꎬ故 Ａ 不符合题 意ꎻ浓硫酸能与氨气反应ꎬ因不能用浓硫酸干燥氨气ꎬ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —８２—