7.2023年嘉祥县学业水平第一次测试题-【3年真题·2年模拟·1年预测】2024年山东省济宁市中考化学

— ３７ — — ３８ — — ３９ — 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｎ－１４　 Ｏ－１６　 Ｎａ－２３　 Ｓ－３２　 Ｃｌ－３５.５　 Ｆｅ－５６　 Ｚｎ－６５ 第Ⅰ卷(选择题　 共 １６ 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项ꎮ 其中 １~４ 小题各 １ 分ꎬ５~１０ 小题各 ２ 分ꎬ本大题共 １６ 分) １.铁是目前人类使用最广泛的金属ꎮ 下列过程中没有发生化学变化的是 (　 　 ) Ａ.矿石炼铁 Ｂ.铁铸成锅 Ｃ.湿法炼铜 Ｄ.钢铁生锈 ２.氢氧化钠是实验室中的常见药品ꎬ下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 (　 　 ) Ａ.白色固体ꎬ俗名苛性钠 Ｂ.氢氧化钠由钠元素、氢元素和氧元素组成 Ｃ.实验室中用天平称量氢氧化钠时ꎬ应放在纸片上 Ｄ.易溶于水ꎬ在水中解离出 Ｎａ＋和 ＯＨ－ ３.科学家研制出一种新型催化剂ꎬ可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 ＣＨ２Ｏ)ꎬ该反应过程的微观 示意图如下ꎮ 下列说法中正确的是 (　 　 )    *   0 ) $ Ａ.物质甲为甲醛ꎬ其分子由碳原子和水分子构成 Ｂ.物质乙中氧元素的化合价为－２ 价 Ｃ.催化剂能改变反应速率ꎬ本身的质量和化学性质不变 Ｄ.该反应前后原子种类不变ꎬ数目发生改变 ４.铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金的熔点范围在 ４７~ ２６２ ℃ꎬ可用作锅炉的安全塞ꎮ 一旦发生火 灾ꎬ一些水管的活塞会“自动”熔化ꎬ喷出水来ꎮ 如图是铋在元素周期表中的部分信息ꎮ 下列说法错 误的是 (　 　 )   #J I Ａ.铋合金属于混合物 Ｂ.一些水管的活塞会“自动”熔化ꎬ喷出水来的原因是合金的熔点低 Ｃ.原子的质量主要是由质子和中子的质量决定的 Ｄ.降低可燃物的着火点可以灭火 ５.实验时有的同学发现ꎬ盛放石灰水的试剂瓶内壁上附有一层白膜ꎮ 下列有关说法错误的是 (　 　 ) Ａ.白膜的成分是碳酸钙 Ｂ.白膜的形成可能与二氧化碳有关 Ｃ.白膜可用盐酸除去 Ｄ.试剂使用后应及时盖上瓶塞 ６.学习了物质的分类与转化规律后ꎬ兴趣小组的同学绘制了部分物质间相互反应的关系如图ꎬ图中① ②③④部分表示相邻两类物质的反应ꎬ下列对应化学方程式的书写和基本反应类型都正确的共有几 个? (　 　 )
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①Ｈ２ＳＯ４＋Ｂａ(ＯＨ) ２ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ　 中和反应 ②２Ｆｅ＋６ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ 　 置换反应 ③３Ｃｕ(ＯＨ) ２＋２ＡｌＣｌ３ 􀪅􀪅２Ａｌ(ＯＨ) ３↓＋３ＣｕＣｌ２ 　 复分解反应 ④２Ｎａ＋ＣｕＣｌ２ 􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｃｕ　 置换反应 Ａ.０ 个 Ｂ.１ 个 Ｃ.２ 个 Ｄ.３ 个 ７.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素ꎬ使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验ꎬ分别测得 产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示ꎮ 选取 ＣＯ２ 浓度从 ０~ ８％为研究对象ꎬ下列实验结 果的分析ꎬ正确的是 (　 　 ) !-" 







          KT 注:①③为研磨成粉末状钙片ꎻ②④为片状钙片ꎮ Ａ.对比②③ꎬ温度越高ꎬ反应速率越快 Ｂ.对比②③ꎬ反应物接触面积越小ꎬ反应速率越慢 Ｃ.对比①④ꎬ反应物接触面积越大ꎬ反应速率越快 Ｄ.对比①②③④ꎬ④的反应速率最慢 ８.Ａ、Ｂ、Ｃ 三种固体物质的溶解度曲线如图所示ꎬ下列说法正确的是 (　 　 ) U U   #
$ # " # ?  H Ａ.阴影区域中ꎬＡ、Ｃ 均处于不饱和状态 Ｂ.将 Ａ 和 Ｂ 的饱和溶液从 ｔ２℃降到 ｔ１℃时ꎬ析出晶体的质量关系为 Ａ>Ｂ Ｃ.除去 Ｂ 固体中含有的少量 Ａ 杂质ꎬ可采用配成热饱和溶液ꎬ降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提 纯 Ｂ Ｄ.ｔ１℃时ꎬ将 ５０ ｇ 固体 Ａ 加入到 ２００ ｇ 水中ꎬ所得溶液溶质的质量分数约为 １６.７％ ９.下列方法ꎬ能将石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开的是 (　 　 ) Ａ.硝酸银溶液 Ｂ.碳酸钠溶液 Ｃ.无色酚酞 Ｄ.锌粒 １０.除去下列各组物质中的少量杂质ꎬ所用的试剂和方法都正确的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 Ａ ＣＯ２ ＨＣｌ 将混合气体通过 ＮａＯＨ 溶液 Ｂ ＮａＣｌ 固体 泥沙 加水ꎬ溶解、过滤、蒸发 Ｃ 铁粉 铜粉 加入过量的硫酸铜溶液ꎬ过滤 Ｄ Ｎａ２ＳＯ４溶液 Ｈ２ＳＯ４溶液 加入适量 ＢａＣｌ２ 溶液 第Ⅱ卷(非选择题　 共 ３４ 分) 二、填空与简答(共 １７ 分) １１.(４ 分)嫦娥五号一共带回 １ ７３１ ｇ 月球样品ꎬ主要为月壤ꎬ即覆盖在月球表面的“土壤”ꎮ 月壤颗粒 质地微细ꎬ主要由氧、氦、硅、铝、铁、镁、钙、钠、钾、钛等元素组成ꎬ不含任何有机养分ꎬ而且非常干燥ꎮ (１)请用化学式完成填空: 铝和氧两种元素形成的化合物 ꎻ两个亚铁离子 ꎻ氮气 ꎮ ７ ２０２３ 年嘉祥县学业水平第一次模拟试题 (时间:６０ 分钟　 总分:５０ 分) — ４０ — — ４１ — — ４２ — (２)月壤中含有的大量氦－３ꎬ是未来可进行热核聚变发电的清洁能源ꎮ 氦－３ 原子的结构示意图 为 ꎮ １２.(３ 分)通过调控影响化学反应的因素可以更好地利用化学反应为人类造福ꎮ (１) Ｚｎ ＋ Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＺｎＳＯ４ ＋ Ｈ２ ↑ꎬ Ｚｎ ＋ ２Ｈ２ＳＯ４ (浓) 􀪅􀪅ＺｎＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ ＋ ＳＯ２ ↑ꎻ 反应物相同ꎬ 不同ꎬ产物有差异ꎮ (２)４Ｎａ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｎａ２Ｏꎬ２Ｎａ＋Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅Ｎａ２Ｏ２ꎻ反应物相同ꎬ 不同ꎬ产物不同ꎮ (３)在实验室欲制取 Ｈ２ꎬ药品只有锌粒和浓硫酸ꎬ应将药品进行处理后再使用ꎬ其处理的办法 是 ꎮ １３.(４ 分)同学们到实验室进行“探究金属的性质”实验ꎮ 将镁粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝 酸银溶液的烧杯中ꎬ充分反应后过滤ꎬ得到滤渣和滤液ꎮ (１)若将所得滤渣放入稀盐酸中ꎬ有气泡产生ꎬ则: ①滤液里一定含有 (填写化学式ꎬ下同)ꎬ可能含有 ꎮ ②滤渣中一定含有 ꎮ (２)若反应后所得滤液呈无色ꎬ则滤渣中一定含有 (填写化学式)ꎮ １４.(６ 分)海洋是巨大的资源宝库ꎮ 某学习小组模拟化工厂生产流程ꎬ利用海水制取纯碱和金属镁ꎬ设 计方案如图所示ꎮ 请回答下列问题ꎮ #? 1 !! !9 %& "/
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"! N+! $"" 7 3- !9 N N+! (１)流程Ⅱ为粗盐精制ꎮ 粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和 Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋、ＳＯ２－４ 等可溶性杂质离子ꎮ 为除去上述可溶性杂质离子ꎬ将粗盐溶解并依次加入下列试剂:过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶 液→过量碳酸钠溶液→ａꎮ 上述除杂过程中ꎬａ 是 (填写化学式)ꎻ加入过量碳酸钠溶液的目的是 　 ꎮ (２)流程Ⅲ为海水“制碱”ꎮ 滤液 Ａ 中碳酸氢钠是否饱和? (填“是”或“否”)ꎻ流程Ⅲ中循 环利用的物质是 (填写化学式)ꎮ (３)流程Ⅳ为海水提镁ꎮ 无水氯化镁通电分解得到镁的化学方程式为 　 ꎮ １５.(１ 分)糖尿病的病人ꎬ在日常的饮食中ꎬ要控制糖的摄入量ꎬ下列食物富含糖类的是 (填字母)ꎮ Ａ.鸡蛋 Ｂ.米饭 Ｃ.植物油 Ｄ.蔬菜 三、实验与探究(共 １１ 分) １６.如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置ꎬ据图回答下列问题ꎮ " 　 　 #
　 　 $ 　 　 % 　 　 & B C 　 　 ' !! !J (１)指出 Ｂ 装置中标号仪器名称:① ꎬＢ 装置的优点是 ꎮ (２)实验室用 Ｂ 装置制取二氧化碳的化学方程式是 ꎬ用 Ｄ 装置收 集氧气ꎬ当看到 的现象时ꎬ说明氧气已经收集满了ꎮ (３)实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物制取氨气ꎬ应选择的发生装置是 (填 装置序号ꎬ下同)ꎬ用 Ｅ 装置收集氨气时ꎬ气体应从 (填“ａ”或“ｂ”)端进入ꎮ (４)为探究氨气的性质ꎬ同学们利用图中 Ｆ 装置进行氨气与氧化铜反应的实验ꎬ实验中观察到 色粉末变成红色ꎮ 【提出问题】得到的红色粉末是什么? 查阅资料:Ｃｕ２Ｏ 是红色ꎬ易与稀硫酸反应:Ｃｕ２Ｏ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅ＣｕＳＯ４＋Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ 【猜想假设】红色粉末是①Ｃｕ　 　 ②Ｃｕ２Ｏ　 　 ③ 【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有 Ｃｕ２Ｏ: 实验步骤 实验现象 实验结论 取红色粉末于试管中ꎬ加入足量 (填写物质名称) 红色粉末中含有 Ｃｕ２Ｏ 【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有 Ｃｕꎬ原因是 　 ꎮ 四、分析与计算(共 ６ 分) １７.(２ 分)薄荷是药食两用的野生植物ꎬ从薄荷中提取出的薄荷脑(化学式 Ｃ１０Ｈ２０Ｏ)用于制清凉油、止 痛药、牙膏、牙粉、糖果、饮料、香料等ꎮ 请回答: (１)薄荷脑的相对分子质量为 ꎮ (２)薄荷脑中 Ｃ、Ｈ、Ｏ 元素的质量比为 ꎮ １８.(４ 分)某研究性学习小组为了测定纯碱样品(含 ＮａＣｌ 杂质)中碳酸钠质量分数ꎬ进行了下面的实 验ꎬ且每步实验中均加入足量的试剂ꎬ至充分反应ꎮ 实验过程见下图ꎮ (碱石灰的主要成分:氢氧化 钠和氧化钙) /-F --% " - F  !!I#" =4 F
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H *   请分析实验过程并完成以下问题ꎮ (１)装置丁的作用是 　 ꎮ (２)若小明同学在实验中滴加稀硫酸的速度过快ꎬ产生的气流过急ꎬ会导致测得样品中碳酸钠的质 量分数 (填“偏高”“偏低”或“不变”)ꎮ (３)样品中碳酸钠的质量分数为 (请写出计算过程)ꎮ 所以该固体物质中一定没有 ＮａＯＨꎮ ７ ２０２３ 年嘉祥县学业水平第一次模拟试题 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｂ Ｃ Ｃ Ｄ Ａ Ａ Ｄ Ｄ Ｂ Ｂ １.Ｂ　 【解析】Ａ.矿石炼铁过程中生成铁等新物质ꎬ是化 学变化ꎻＢ.铁铸成锅过程中没有生成新物质ꎬ是物理 变化ꎻＣ.湿法炼铜过程中ꎬ铁和硫酸铜反应生成硫酸 亚铁和铜ꎬ是化学变化ꎻＤ.铁和水、氧气同时接触时生 锈ꎬ是化学变化ꎮ 故选 Ｂꎮ ２.Ｃ　 【解析】Ａ.氢氧化钠是白色固体ꎬ氢氧化钠俗称烧 碱、火碱、苛性钠ꎬ不符合题意ꎻＢ.氢氧化钠是由 Ｎａ、 Ｈ、Ｏ 三种元素组成的化合物ꎬ不符合题意ꎻＣ.氢氧化 钠腐蚀性较强ꎬ用天平称量氢氧化钠时ꎬ应放在玻璃 器皿中进行称量ꎬ符合题意ꎻＤ.氢氧化钠易溶于水ꎬ在 水中解离出钠离子和氢氧根离子ꎬ不符合题意ꎮ 故 选 Ｃꎮ ３.Ｃ　 【解析】Ａ.物质甲为甲醛ꎬ甲醛由甲醛分子构成ꎬ甲 醛分子由碳原子、氢原子、氧原子构成ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.物质乙为氧气ꎬ氧气中氧元素化合价为 ０ꎬ不符合题 意ꎻＣ.催化剂能改变化学反应速率ꎬ化学反应前后ꎬ其 质量和化学性质不变ꎬ符合题意ꎻＤ.根据质量守恒定 律ꎬ化学反应前后ꎬ原子的种类和数目不变ꎬ不符合题 意ꎮ 故选 Ｃꎮ ４.Ｄ　 【解析】Ａ.铋合金由铋同铅、锡、锑、铟等金属混合 而成ꎬ属于混合物ꎬ不符合题意ꎻＢ.合金比组成它的纯 金属熔点低ꎬ一些水管的活塞会“自动”熔化ꎬ喷出水 来的原因是合金的熔点低ꎬ不符合题意ꎻＣ.原子由原 子核和核外电子构成ꎬ原子核由质子和中子构成ꎬ电 子的质量很小ꎬ可忽略不计ꎬ故原子的质量主要是由 质子和中子的质量决定的ꎬ不符合题意ꎻＤ.降低温度 至可燃物的着火点以下ꎬ可以达到灭火的目的ꎬ着火 点是物质的固有属性ꎬ一般不能改变ꎬ符合题意ꎮ 故 选 Ｄꎮ ５.Ａ　 【解析】Ａ.瓶内壁附有一层白膜ꎬ可能是因为二氧 化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀ꎬ还可能是水分 蒸发ꎬ导致氢氧化钙析出ꎬ故白膜中主要含碳酸钙ꎬ也 可能含有氢氧化钙ꎬ故选项说法错误ꎻＢ.瓶内壁附有 一层白膜ꎬ可能是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀ꎬ故白膜的形成可能与二氧化碳有关ꎬ故 选项说法正确ꎻＣ.白膜的主要成分是碳酸钙ꎬ可能含 氢氧化钙ꎬ碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧 化碳和水ꎬ氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水ꎬ 白膜可用盐酸除去ꎬ故选项说法正确ꎻＤ.有些药品能 与空气中的成分发生化学反应ꎬ试剂使用后应及时盖 上瓶塞ꎬ故选项说法正确ꎮ 故选 Ａꎮ ６.Ａ　 【解析】①氢氧化钡属于碱ꎬ硫酸属于酸ꎬ氢氧化 钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水ꎬ该反应的化学方 程式为Ｂａ(ＯＨ) ２ ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏꎬ该反应 符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合 物”的反应ꎬ属于复分解反应ꎬ中和反应不属于基本反 应类型ꎬ错误ꎻ②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气ꎬ 该反应的化学方程式为Ｆｅ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＦｅＣｌ２ ＋Ｈ２↑ꎬ生 成物是氯化亚铁ꎬ不是氯化铁ꎬ该反应符合“一种单质 与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物” 的反应ꎬ属于置换反应ꎬ错误ꎻ③氢氧化铜难溶于水ꎬ 氢氧化铜和氯化铝不反应ꎬ错误ꎻ④钠比较活泼ꎬ将钠 放入氯化铜溶液中ꎬ钠先与水反应生成氢氧化钠和氢 气ꎬ氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化 钠ꎬ错误ꎮ 故选 Ａꎮ ７.Ｄ　 【解析】Ａ.根据控制变量唯一的原则ꎬ②③温度和 钙片的形状均不同ꎬ对比②③ꎬ无法得出温度越高ꎬ反 应速率越快ꎬ故 Ａ 错误ꎻＢ.根据控制变量唯一的原则ꎬ ②③温度和钙片的形状均不同ꎬ对比②③ꎬ无法得出 反应物接触面积越小ꎬ反应速率越慢ꎬ故 Ｂ 错误ꎻＣ.根 据控制变量唯一的原则ꎬ①④温度和钙片的形状均不 同ꎬ对比①④ꎬ无法得出反应物接触面积越大ꎬ反应速 率越快ꎬ故 Ｃ 错误ꎻＤ.由图可知ꎬ对比①②③④ꎬ④中 二氧化碳的浓度升高得慢ꎬ故④的反应速率最慢ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ 故选 Ｄꎮ ８.Ｄ　 【解析】Ａ.由图可知ꎬ阴影区域在 Ａ、Ｃ 的溶解度曲 线上方ꎬ表示 Ａ、Ｃ 均处于饱和状态ꎬ不符合题意ꎻＢ.将 Ａ 和 Ｂ 的饱和溶液从 ｔ２℃降到 ｔ１℃时ꎬ降温后ꎬＡ、Ｂ 的 溶解度均减小ꎬ均有溶质析出ꎬ但是 Ａ、Ｂ 的溶液质量 未知ꎬ析出晶体的质量关系无法确定ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.由图可知ꎬＡ、Ｂ 的溶解度均随温度的升高而增大ꎬＡ 的溶解度受温度影响较大ꎬＢ 的溶解度受温度影响较 小ꎬ故除去 Ｂ 固体中含有的少量 Ａ 杂质ꎬ可采取蒸发 结晶的方法ꎬ不符合题意ꎻＤ.由图可知ꎬｔ１℃时ꎬＡ 的溶 解度为 ２０ ｇꎬ该温度下ꎬ将 ５０ ｇ 固体 Ａ 加入到 ２００ ｇ 水 中ꎬ只能溶解 ４０ ｇꎬ则所得溶液的溶质质量分数约为 ４０ ｇ ４０ ｇ ＋２００ ｇ ×１００％≈１６.７％ ꎬ符合题意ꎮ 故选 Ｄꎮ ９.Ｂ　 【解析】Ａ.硝酸银和氯化钠、稀盐酸均能反应生成 氯化银白色沉淀ꎬ无法区分ꎬ不符合题意ꎻＢ.碳酸钠能 与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠ꎬ氯 化钠和碳酸钠不反应ꎬ无明显现象ꎬ碳酸钠和稀盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水ꎬ产生气泡ꎬ现象不 同ꎬ可以区分ꎬ符合题意ꎻＣ.石灰水显碱性ꎬ能使无色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —５１— 酚酞试液变红ꎬ氯化钠溶液显中性ꎬ稀盐酸显酸性ꎬ均 不能使无色酚酞试液变色ꎬ无法区分氯化钠溶液和稀 盐酸ꎬ不符合题意ꎻＤ.锌能与稀盐酸反应生成氯化锌 和氢气ꎬ产生气泡ꎬ锌和石灰水、氯化钠溶液均不反 应ꎬ无法区分石灰水和氯化钠溶液ꎬ不符合题意ꎮ 故 选 Ｂꎮ １０.Ｂ　 【解析】Ａ.ＣＯ２ 和 ＨＣｌ 气体均能与 ＮａＯＨ 溶液反 应ꎬ不但能把杂质除去ꎬ也会把原物质除去ꎬ不符合 除杂原则ꎬ故选项所采取的方法错误ꎮ Ｂ.氯化钠易 溶于水ꎬ泥沙难溶于水ꎬ可采取加水溶解、过滤、蒸发 的方法进行分离除杂ꎬ故选项所采取的方法正确ꎮ Ｃ.铁粉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶 液和铜ꎬ反而会把原物质除去ꎬ不符合除杂原则ꎬ故 选项所采取的方法错误ꎮ Ｄ.Ｈ２ＳＯ４溶液、Ｎａ２ＳＯ４溶液 均能与适量 ＢａＣｌ２ 溶液反应ꎬ不但能把杂质除去ꎬ也 会把原物质除去ꎬ不符合除杂原则ꎬ故选项所采取的 方法错误ꎮ 故选 Ｂꎮ １１.(１)Ａｌ２Ｏ３ 　 ２Ｆｅ２ ＋ 　 Ｎ２ (２)   【解析】 (１)铝和氧两种元素形成的化合物为氧化 铝ꎬ氧化铝中铝元素显＋３ 价ꎬ氧元素显－２ 价ꎬ化学式 为 Ａｌ２Ｏ３ꎻ离子的表示方法:在该离子元素符号的右 上角标上该离子所带的正负电荷数ꎬ数字在前ꎬ正负 号在后ꎬ带一个电荷时ꎬ１ 通常省略ꎬ多个离子ꎬ就是 在元素符号前面加上相应的数字ꎻ故两个亚铁离子 表示为 ２Ｆｅ２＋ꎻ每个氮分子由 ２ 个氮原子构成ꎬ故氮 气的化学式为 Ｎ２ꎮ (２)氦是 ２ 号元素ꎬ在原子中ꎬ质 子数＝核外电子数 ＝ 原子序数ꎬ故氦－３ 原子的核外 电子排布为 ２ꎬ故其原子的结构示意图为   ꎮ １２.(１)反应物浓度(合理即可) (２)反应条件(合理即可) (３)将浓硫酸稀释后使用(合理即可) 【解析】(１)由化学方程式可知ꎬ这两个反应物中ꎬ反 应物相同ꎬ均是锌和硫酸ꎬ但是硫酸的浓度不同ꎬ从 而导致产物有差异ꎮ (２)由化学方程式可知ꎬ该实验 中反应物相同ꎬ均是钠和氧气ꎬ反应条件不同ꎬ从而 导致产物不同ꎮ (３)由(１)可知ꎬ锌和稀硫酸反应生 成硫酸锌和氢气ꎬ锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧 化硫和水ꎬ故欲制取氢气ꎬ而药品只有锌粒和浓硫 酸ꎬ可将浓硫酸稀释后使用ꎮ １３.(１)①Ｍｇ(ＮＯ３) ２ 　 Ｆｅ(ＮＯ３) ２ 　 ②Ａｇ、Ｆｅ　 (２)Ａｇ、Ｆｅ 【解析】(１)①若将所得滤渣放入稀盐酸中ꎬ有气泡 产生ꎬ则滤渣中一定含铁ꎬ则硝酸银已经完全反应ꎬ 镁一定与硝酸银反应生成了硝酸镁ꎬ铁可能参与反 应ꎬ 也 可 能 没 有 参 与 反 应ꎬ 故 滤 液 中 一 定 含 Ｍｇ(ＮＯ３) ２ꎬ可能含 Ｆｅ(ＮＯ３) ２ꎻ②镁一定与硝酸银反 应生成了银ꎬ加入稀盐酸ꎬ有气泡产生ꎬ则滤渣中一 定含铁ꎬ故滤渣中一定含 Ｆｅ、Ａｇꎮ (２)若反应后所得 滤液呈无色ꎬ则铁没有参与反应ꎬ镁一定与硝酸银反 应生成了银ꎬ则滤渣中一定含 Ａｇ、Ｆｅꎮ １４.(１)ＨＣｌ　 除去钙离子和过量的钡离子 (２)是　 ＣＯ２ 　 (３)ＭｇＣｌ２ 通电 􀪅􀪅Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ 【解析】(１)粗盐中含泥沙等难溶性杂质和钙离子、 镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质ꎬ溶解ꎬ过滤ꎬ除去 泥沙ꎬ加入过量的氢氧化钠溶液ꎬ镁离子和氢氧根离 子结合生成氢氧化镁沉淀ꎬ可除去镁离子ꎻ加入过量 的氯化钡溶液ꎬ钡离子能与硫酸根离子结合生成硫 酸钡沉淀ꎬ可除去硫酸根离子ꎻ加入过量的碳酸钠溶 液ꎬ钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀ꎬ钡离 子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀ꎬ可除去钙离 子和过量的钡离子ꎬ过滤ꎬ除去氢氧化镁、硫酸钡、碳 酸钡、碳酸钙ꎬ滤液中含氢氧化钠和碳酸钠杂质ꎬ碳 酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水ꎬ氢 氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水ꎬ故可用稀盐 酸除去氢氧化钠和碳酸钠ꎬ故 ａ 是 ＨＣｌꎻ加入过量碳 酸钠溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子ꎮ (２)碳酸氢钠结晶析出ꎬ得到滤液 Ａꎬ故滤液 Ａ 中碳 酸氢钠是饱和溶液ꎻ碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、 二氧化碳和水ꎬ气体 Ｘ 是二氧化碳ꎬ由图可知ꎬ流程 Ⅲ中循环利用的物质是 ＣＯ２ꎮ (３)无水氯化镁通电 分解得到镁ꎬ根据质量守恒定律ꎬ化学反应前后ꎬ元 素的种类不变ꎬ反应物中含 Ｍｇ、Ｃｌꎬ生成物中含 Ｍｇꎬ 故生成物中还应含氯元素ꎬ故还生成了氯气ꎬ该反应 的化学方程式为ＭｇＣｌ２ 通电 􀪅􀪅Ｍｇ＋Ｃｌ２↑ꎮ １５.Ｂ　 【解析】Ａ.鸡蛋富含蛋白质ꎬ不符合题意ꎻＢ.米饭 富含淀粉ꎬ淀粉属于糖类ꎬ符合题意ꎻＣ.植物油富含 油脂ꎬ不符合题意ꎻＤ.蔬菜富含维生素ꎬ不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ １６.(１)分液漏斗　 可以控制反应速率 (２)ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　 集气瓶口 有大量气泡冒出 (３)Ａ　 ｂ (４)黑　 Ｃｕ 和 Ｃｕ２Ｏ　 稀硫酸(合理即可) 　 溶液由 无色变为蓝色　 Ｃｕ２Ｏ 和稀硫酸反应生成了铜 【解析】(１)由图可知ꎬＢ 装置中标号仪器的名称是分 液漏斗ꎻＢ 装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速 率ꎬ从而控制反应速率ꎮ (２)实验室通常用石灰石 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —６１— (或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳ꎬ石灰石的 主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化 碳和水ꎬ该反应的化学方程式为 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅 ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎻ用 Ｄ 装置收集氧气ꎬ当看到集气 瓶口有大量气泡冒出时ꎬ说明氧气已经收集满ꎮ (３) 实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物制 取氨气ꎬ属于固体加热反应ꎬ发生装置可选 Ａꎻ用 Ｅ 装置收集氨气时ꎬ氨气的密度比空气小ꎬ则气体应从 ｂ 端通入ꎮ (４)氧化铜呈黑色ꎬ故实验中观察到黑色 粉末变成红色ꎻ【猜想假设】Ｃｕ 和 Ｃｕ２Ｏ 均是红色的ꎬ 故红色粉末可能是 Ｃｕꎬ可能是 Ｃｕ２Ｏꎬ也可能是 Ｃｕ 和 Ｃｕ２Ｏ的混合物ꎻ【设计实验】实验结论为红色粉末中 含有 Ｃｕ２ＯꎬＣｕ２Ｏ 能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和 水ꎬ故取红色粉末于试管中ꎬ加入足量稀硫酸ꎬ现象 为:溶液由无色变为蓝色ꎬ说明红色粉末中含有 Ｃｕ２ Ｏꎻ【实验反思】Ｃｕ２Ｏ 和稀硫酸反应生成了铜ꎬ故小明 设计的实验无法证明红色粉末中是否含有 Ｃｕꎮ １７.(１)１５６　 (２)３０ ∶ ５ ∶ ４ 【解析】(１)薄荷脑的相对分子质量为 １２× １０＋ ２０＋ １６＝ １５６ꎮ (２)薄荷脑中 Ｃ、Ｈ、Ｏ 元素的质量比为(１２ ×１０) ∶ (１×２０) ∶ １６＝ ３０ ∶ ５ ∶ ４ꎮ １８.(１)防止空气中的二氧化碳被丙装置吸收ꎬ影响实验 结果 (２)偏低 (３)解:丙装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质 量ꎬ则生成二氧化碳的质量为 ０.４４ ｇꎮ 设样品中碳酸钠的质量分数为 ｘꎮ Ｎａ２ ＣＯ３＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６ ４４ ２.１２ ｇ×ｘ ０.４４ ｇ １０６ ４４ ＝ ２.１２ ｇ×ｘ ０.４４ ｇ 　 ｘ＝ ５０％ 答:样品中碳酸钠的质量分数为 ５０％ ꎮ 【解析】(１)装置丁的作用是:吸收空气中的二氧化 碳和水ꎬ防止空气中的二氧化碳进入丙装置ꎬ影响实 验结果ꎮ (２)若小明同学在实验中滴加稀硫酸的速 度过快ꎬ产生的气流过急ꎬ会导致反应生成的二氧化 碳不能全部被丙装置吸收ꎬ导致测得二氧化碳的质 量偏小ꎬ导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低ꎮ ８ ２０２３ 年汶上县学业水平第一次模拟试题 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｄ Ｄ Ｃ Ｂ Ａ Ｂ Ａ Ｂ Ｄ Ｃ １.Ｄ　 【解析】①ＦｅＯ 中氧元素显－２ 价ꎬ铁元素显＋２ 价ꎬ 即为氧化亚铁ꎬ故正确ꎻ②离子的表示方法:在表示该 离子的元素符号右上角ꎬ标出该离子所带的正负电荷 数ꎬ数字在前ꎬ正负符号在后ꎬ带 １ 个电荷时ꎬ１ 要省 略ꎬ若表示多个该离子ꎬ就在其离子符号前加上相应 的数字ꎮ ２Ａｌ３＋表示 ２ 个铝离子ꎬ故正确ꎻ③Ｃｌ２表示一 个氯气分子ꎬ故错误ꎻ④铜离子表示为 Ｃｕ２＋ꎬ故错误ꎻ ⑤ＮＨ３表示 １ 个氨气分子ꎬ故正确ꎻ⑥Ｎ２表示氮气ꎬ故 正确ꎮ 其中①②⑤⑥正确ꎬ故选 Ｄꎮ ２.Ｄ　 【解析】Ａ.剥开香蕉皮可迅速闻到果香味ꎬ说明分 子在不停地运动ꎬ其中的分子运动到空气中使人闻 到ꎬ说法正确ꎮ Ｂ.食用香蕉感觉到有甜味ꎬ说明香蕉 的果实中含有糖类物质ꎬ说法正确ꎻＣ.蔬菜水果中富 含有维生素ꎬ香蕉果实中含有人体所需的维生素ꎬ说 法正确ꎻＤ.香蕉中含有的多种微量金属元素都以化合 物形式存在ꎬ而不是单质形式ꎬ说法错误ꎮ 故选 Ｄꎮ ３.Ｃ　 【解析】Ａ.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽 水ꎬ可以达到目的ꎬ不符合题意ꎻＢ.用空塑料瓶、小卵 石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净化器ꎬ可以 达到目的ꎬ不符合题意ꎻＣ.向洗净的碎鸡蛋壳中加入 食盐水无法制二氧化碳ꎬ不能达到目的ꎬ符合题意ꎻ Ｄ.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣ꎬ提取色素ꎬ能 制酸碱指示剂ꎬ可以达到目的ꎬ不符合题意ꎮ 故选 Ｃꎮ ４.Ｂ　 【解析】Ａ.铁与氧气和水共同接触时会生锈ꎬ汽车 表面喷涂油漆ꎬ可隔绝空气ꎬ防止钢铁锈蚀ꎬ该选项正 确ꎻＢ.质量守恒定律适用于化学变化ꎬ而水沸腾属于 物理变化ꎬ该选项不正确ꎻＣ.小苏打为碳酸氢钠的俗 称ꎬ碳酸氢钠可与胃酸中的盐酸反应ꎬ则可用于治疗 胃酸过多ꎬ且小苏打可用于烘培蛋糕ꎬ该选项正确ꎻ Ｄ.改变温度可将不饱和溶液改为饱和溶液ꎬ且溶质质 量分数不变ꎬ但若向溶液中增加溶质ꎬ溶质质量分数 变大ꎬ该选项正确ꎮ 故选 Ｂꎮ ５.Ａ　 【解析】Ａ.②的质子数是 １６ꎬ电子数是 １８ꎬ质子数 小于电子数ꎬ是阴离子ꎬ④的质子数是 １７ꎬ电子数是 １７ꎬ属于原子ꎬ故选项错误ꎻＢ.①的质子数是 １１ꎬ是钠 元素ꎬ③的质子数是 １３ꎬ是铝元素ꎬ属于金属元素ꎬ故 选项正确ꎻＣ.①②的最外层电子数都是 ８ꎬ属于稳定结 构ꎬ化学性质稳定ꎬ故选项正确ꎻＤ.根据在原子中周期 数等于核外电子层数ꎬ③④所表示的原子都是 ３ 个电 子层ꎬ位于元素周期表第三周期ꎬ故选项正确ꎮ 故 选 Ａꎮ ６.Ｂ　 【解析】Ａ.荷叶碱中只含有荷叶碱一种物质ꎬ不含 氧气ꎬ该选项说法不正确ꎻＢ.由化学式可知ꎬ荷叶碱由 碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成ꎬ该选项说法正确ꎻ Ｃ.由化学式可知ꎬ荷叶碱由分子构成ꎬ一个荷叶碱分子中 含有 １９＋２１＋１＋２＝４３ 个原子ꎬ该选项说法不正确ꎻＤ.元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —７１—