6.2023年金乡县学业水平第一次模拟试题-【3年真题·2年模拟·1年预测】2024年山东省济宁市中考化学

— ３１ — — ３２ — — ３３ — 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｏ－１６　 Ｓ－３２　 Ｂａ－１３７ 第Ⅰ卷(选择题　 共 １６ 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项ꎮ 其中 １－４ 小题各 １ 分ꎬ５－１０ 小题各 ２ 分ꎬ共 １６ 分) １.下列四个事例中一定发生了化学变化的是 (　 　 ) ①酸或碱溶液改变了石蕊试液的颜色 ②防毒面具中活性炭吸附毒气 ③铜丝作导线导电 ④生石灰作干燥剂吸水 Ａ.①② Ｂ.②③ Ｃ.①④ Ｄ.③④ ２.下列有关实验现象的描述正确的是 (　 　 ) Ａ.氧化铁放入盐酸中ꎬ溶液逐渐变成浅绿色 Ｂ.氢氧化铜、镁放入稀盐酸中ꎬ无明显实验现象 Ｃ.打开浓盐酸的瓶塞ꎬ瓶口有大量烟雾 Ｄ.将 ＣＯ 通入灼热的氧化铁粉末ꎬ红色粉末逐渐变成黑色 ３.下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 (　 　 ) 选项 事实 解释 Ａ 花香四溢 分子很小ꎬ质量也很小 Ｂ 水在直流电作用下生成氢气和氧气 化学变化中分子和原子种类改变 Ｃ 酸溶液使紫色石蕊溶液变红 酸溶液中都含有酸根离子 Ｄ 一氧化碳可以作燃料 一氧化碳分子有可燃性 ４.下列化学用语与所表述的意义相符的是 (　 　 ) Ａ.２Ｍｇ＋２———２ 个镁离子 Ｂ.Ｏ２———２ 个氧原子 Ｃ.Ｎ ０ ２———氮气中氮元素的化合价为零 Ｄ.氩气———Ａｒ２ ５.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 (　 　 ) Ａ.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰:ＣａＣＯ３ 高温 􀪅􀪅ＣａＯ＋ＣＯ２ Ｂ.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸:Ｍｇ(ＯＨ) ２＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＭｇＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ Ｃ.正常雨水的 ｐＨ 小于 ７ 的原因:ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅Ｈ２ＣＯ３ Ｄ.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ 􀪅􀪅ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ ６.如图表示氮元素的化合价与物质类别的部分关系图ꎮ 下列说法不正确的是 9 !'F +'B1       " # $ % & '  Ａ.Ｃ 点表示物质的化学式为 ＮＯ Ｂ.Ａ 点对应的物质类别是单质 Ｃ.化学式为 ＮａＮＯ３ 物质代表的点是 Ｆ Ｄ.由 Ｄ 点表示的物质与水发生反应生成 Ｅ 的化学方程式为 Ｎ２Ｏ５＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅２ＨＮＯ３ ７.区分下列各组物质的两种方法均正确的是 (　 　 ) 选项 需区分的物质 方法一 方法二 Ａ 羊毛制品和纯棉制品 观察颜色 点燃闻气味 Ｂ 硬水和软水 仔细观察是否浑浊 分别加适量肥皂水振荡 Ｃ 硝酸铵和硫酸钾 加氢氧化钙研磨 加适量水触摸烧杯 Ｄ 铁粉和氧化铜 加烧碱溶液观察 加稀硫酸观察现象 ８.在给定条件下ꎬ下列选项所示的物质间转化能实现的是 (　 　 ) Ａ.Ｃｕ Ｏ２ △ →ＣｕＯ 稀 Ｈ２ＳＯ４→ＣｕＳＯ４ 溶液 Ｂ.Ｍｇ(ＯＨ) ２ 盐酸 →ＭｇＣｌ２ 溶液 电解 →Ｍｇ Ｃ.Ｆｅ３Ｏ４ ＣＯ 高温 →Ｆｅ 稀 ＨＣｌ →ＦｅＣｌ３ 溶液 Ｄ.ＮａＯＨ 溶液 ＣＯ２→Ｎａ２ＣＯ３ 溶液 ＫＣｌ 溶液 →ＮａＣｌ 溶液 ９.如图为氢氧化钙的溶解度曲线ꎬ下列说法不正确的是 (　 　 ) #
Ａ.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 Ｂ.３０ ℃时ꎬ１００ ｇ 水中最多溶解 ０.１５ ｇ 氢氧化钙 Ｃ.３０ ℃恰好饱和的石灰水升温到 ５０ ℃ꎬ溶质的质量分数变小 Ｄ.７０ ℃时ꎬ饱和石灰水中溶质和溶液的质量比为 ０.１ ∶ １００ １０.某未知溶液中可能含有 Ｃｌ－、ＣＯ２－３ 、ＳＯ２ － ４ 、Ｎａ ＋、Ｍｇ２＋、Ｃｕ２＋中的几种ꎮ 为确定可能含有的离子ꎬ兴趣小 组进行了下面的实验: ①取少量溶液ꎬ滴加足量的氢氧化钠溶液ꎬ生成蓝色和白色沉淀ꎻ ②取少量试液ꎬ滴加氯化钡溶液无白色沉淀生成ꎮ 继续向该溶液中滴加含有稀硝酸的硝酸银溶液ꎬ 产生白色沉淀ꎬ分析实验ꎬ得到的以下结论中合理的是 (　 　 ) Ａ.一定有 Ｃｌ－、Ｍｇ２＋、Ｃｕ２＋ Ｂ.可能有 Ｃｌ－、Ｍｇ２＋ Ｃ.可能含有 Ｎａ＋、Ｃｌ－ Ｄ.一定没有 ＣＯ２－３ 、ＳＯ２ － ４ 、Ｎａ ＋ 第Ⅱ卷(非选择题　 共 ３４ 分) 二、填空与简答(共 １７ 分) １１.(４ 分)用化学用语填空ꎮ (１)两个氨分子 ꎮ (２)不含有氧元素的酸 ꎮ (３)最简单的有机物是 ꎮ (４)通过中和反应生成氯化钡的酸、碱 ꎮ １２.(２ 分)化学与人们生活健康密切相关ꎮ 主食 米饭、馒头 副食 鸡蛋、排骨、红烧鱼 饮料 牛奶、可乐、纯净水 ６ ２０２３ 年金乡县学业水平第一次模拟试题 (时间:６０ 分钟　 总分:５０ 分) — ３４ — — ３５ — — ３６ — 上表是某校食堂的食谱ꎬ从所含营养素分析ꎬ除水和无机盐外ꎬ主食中主要含有的营养素是 ꎬ食谱中缺少的有机营养素是 ꎮ １３.(４ 分)归纳总结是学习知识的重要方法ꎮ 小明同学用图 １ 总结了 ＮａＯＨ 的四条化学性质ꎮ 



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LF!' 　 　 　  (１ ) 图 ２ 利 用 微 观 示 意 图 来 说 明 反 应 ③ 的 发 生ꎬ 请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式: ꎻ从该图还可以看出ꎬ反应后的溶液 ｐＨ (填“>”“ ＝”或“<”)７ꎮ (２)如果反应④能够发生ꎬ你选择的物质是 (填序号)ꎮ Ａ.ＨＣｌ Ｂ.Ｋ２ＣＯ３ Ｃ.ＣｕＳＯ４ Ｄ.ＦｅＣｌ３ (３)图 ２ 微观示意图中ꎬ反应前后没有发生变化的离子是 ꎮ １４.(３ 分)某溶液中含有少量硝酸银和硝酸铜ꎬ向该溶液中加入一定量的锌粉ꎬ反应停止后过滤: (１)若向滤出的固体中加入少量稀盐酸ꎬ有气泡冒出ꎬ则过滤出固体的成分是 ꎮ (２)若向滤液中加入少量稀盐酸ꎬ有白色沉淀生成ꎬ则溶液中的溶质是 ꎮ (３)若滤液呈蓝色ꎬ则溶液中的溶质一定有 ꎮ １５.(４ 分)氯碱工业以粗盐(主要成分是 ＮａＣｌꎬ含少量泥沙、ＣａＣｌ２、ＭｇＣｌ２)为原料ꎬ生产氯气和氢氧化 钠ꎬ模拟流程如图: ) $M ! #? A" A# " 1+ /B0)  #" +F AQ) /B$M#" *? (１)试剂 Ａ 与试剂 Ｂ 的组合为 (填序号)ꎮ ①ＫＯＨ　 　 　 ②ＮａＯＨ　 　 　 　 ③Ｋ２ＣＯ３ 　 　 　 ④Ｎａ２ＣＯ３ (２)操作 Ａ 需使用玻璃棒ꎬ玻璃棒的作用是 ꎮ (３)流程中 Ｍｇ 元素必须转化成 (填化学式)才能完全除去ꎮ (４)写出电解 ＮａＣｌ 溶液的化学方程式: ꎮ 三、实验与探究(共 １１ 分) １６.(５ 分)化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开ꎬ根据下列实验装置回答问题ꎮ B " 　 　 # 　 　 $ 　 　 % 　 　 & 　 　 ' " - F 　 　 ( N -F !I#" (１)写出仪器 ａ 的名称: ꎮ (２)实验室用 Ｂ 装置制取氧气ꎬ发生的化学反应方程式为 ꎬ其基本 反应类型为 反应ꎮ 若要收集氧气可选用的收集装置为 (选填编号)ꎮ (３)若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体(常混有少量水蒸气和氯化氢气体)ꎬ装置连接 的正确顺序是 (选填序号)ꎮ ①产生气体→Ｆ→Ｄ ②产生气体→Ｇ→Ｄ ③产生气体→Ｆ→Ｇ→Ｄ ④产生气体→Ｇ→Ｆ→Ｄ １７.(６ 分)在研究酸和碱的化学性质时ꎬ某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后ꎬ虽然无明显现 象ꎬ但确实发生了化学反应ꎮ 试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价ꎬ并得出有关结论ꎮ FF#" 
N-!! I#" 7#" BF/-F (１)如图所示ꎬ探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应ꎮ 在 ＮａＯＨ 溶液中滴入几滴酚酞试液后ꎬ溶液由 无色变为 色ꎬ从微观的角度来看ꎬ使酚酞变色的是 ＮａＯＨ 溶液中的 (离子符号)ꎮ 根据上述实验中颜色变化ꎬ可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应ꎮ (２)现对反应后烧杯内无色溶液中溶质成分展开探究: 【提出问题】该烧杯内无色溶液中的溶质是什么? 【猜想】猜想一:Ｎａ２ＳＯ４ꎻ 猜想二: ꎻ 同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案ꎬ请你判断并分析: 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样ꎬ滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 猜想二成立 方案二 取样ꎬ滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 猜想二成立 方案三 取样ꎬ 猜想二成立 同学们认为上述设计的实验方案一和方案二有一个是错误的ꎬ原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ 正确完成方案三中实验步骤和现象ꎬ填写到表格中ꎮ 四、分析与计算(共 ６ 分) １８.(２ 分)在抗击某传染病毒的战役中ꎬ中药发挥了重要作用ꎮ 金银花是在预防该病毒时用到的一味 传统中药ꎬ其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸(化学式为 Ｃ２５Ｈ２４Ｏ１２)ꎮ 请按要求 计算: (１)一个异绿原酸分子由 个原子构成ꎮ (２)异绿原酸中氧、氢元素的质量比是 ꎮ １９.(４ 分)某固体物质中可能含有 ＮａＣｌ、ＢａＣｌ２、ＮａＯＨ 中的一种或几种ꎮ 某校课外小组同学为了探究其 成分ꎬ取该固体物质 ３０ ｇ 完全溶于水中ꎬ测得溶液的 ｐＨ 为 ７ꎬ然后将 ７０ ｇ 某稀硫酸加入该溶液中ꎬ 充分反应ꎬ所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示ꎮ 请根据图示及相关知识回答问题: (１)该固体物质中 (填“一定有”“一定没有”或“可能有”)ＮａＯＨꎮ (２)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少? (写出计算过程) !"BFH    /-F+BFH 澄清石灰水变浑浊时ꎬ二氧化碳可能来自一氧化碳 与氧化铜反应的生成物ꎬ也可能来自没有被装置 Ｂ 完全吸收掉的二氧化碳ꎮ (４)Ｄ 中发生的反应为一 氧化碳还原氧化铜生成单质铜和二氧化碳ꎬ化学反 应方程式为 ＣｕＯ＋ＣＯ △ 􀪅􀪅Ｃｕ＋ＣＯ２ꎬ氢气和氧化铜在 加热条件下反应会生成铜和水ꎬ装置 Ｃ 中的浓硫酸 已将废气中的水蒸气吸收ꎬ验证废气中是否有氢气 存在时ꎬ可在装置 Ｄ 和 Ｅ 之间再连接一个盛有无水 硫酸铜的 Ｕ 形管ꎬ白色粉末变蓝色则说明废气中含 有氢气ꎮ (５)取少量样品于烧杯中ꎬ加入足量蒸馏 水ꎬ搅拌、静置ꎬ有白色沉淀生成说明溶液中一定含 有硝酸钡ꎬ含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种ꎬ可 能含有氯化钠ꎬ继续向烧杯中加入足量稀硝酸ꎬ不断 搅拌ꎬ白色沉淀部分溶解ꎬ有气泡冒出ꎬ说明沉淀是 碳酸钡和硫酸钡ꎬ说明一定含有碳酸钾和硫酸钾ꎬ可 能含有氯化钠ꎬ硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉 淀和硝酸钾ꎬ硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀 和硝酸钾ꎬ故实验Ⅰ的溶液中ꎬ一定含有的溶质是硝 酸钾ꎬ其化学式为ＫＮＯ３ꎮ (６)实验Ⅱ中ꎬ硫酸钡不溶 于稀硝酸ꎬ碳酸钡溶于稀硝酸ꎬ白色沉淀部分溶解是 碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳、化 学方程式为 ＢａＣＯ３ ＋２ＨＮＯ３ 􀪅􀪅Ｂａ(ＮＯ３) ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑ꎮ (７)进一步确定样品的组成就是要检验物 质中是否含有氯化钠ꎬ只需要检验物质中含有氯离 子ꎬ氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀ꎮ 为了防 止碳酸根离子、硫酸根离子对氯离子检验产生干扰ꎬ 故要先将这些离子除尽ꎬ先加过量的稀硝酸溶液除 去碳酸根离子ꎬ在滤液中继续加入硝酸银溶液去检 验氯离子ꎮ １７.(１)９０　 (２)６ ∶ １ ∶ ８ 【解析】(１)乳酸的相对分子质量 ＝ １２×３＋１×６＋１６× ３＝ ９０ꎮ (２)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ＝ (１２× ３) ∶ (１×６) ∶ (１６×３)＝ ６ ∶ １ ∶ ８ꎮ １８.(１)Ｂ (２)解:由表格中的数据可知ꎬ１１.０ ｇ 碱面完全反应 生成二氧化碳的质量为 ４.４ ｇꎬ设碱面中碳酸钠的质 量为 ｘꎮ Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６ ４４ ｘ ４.４ ｇ １０６ ４４ ＝ ｘ ４.４ ｇ ｘ＝ １０.６ ｇ 碱面中碳酸钠的质量分数为 １０.６ ｇ １１ ｇ ×１００％≈９６.４％ 答:碱面中碳酸钠的质量分数为 ９６.４％ ꎮ (３)二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收(合理即可) 【解析】(１)为完成碳酸钠质量分数的测定实验ꎬ气 体发生装置应选择图乙中的 Ｂ 装置ꎬ是因为反应物 是固体和液体ꎬ不需要加热ꎬ故选 Ｂꎮ (３)装置中还 残留有二氧化碳气体ꎬ即二氧化碳没有被氢氧化钠 溶液完全吸收ꎬ会导致 ＣＯ２质量测定结果偏小(合理 即可)ꎮ ６ ２０２３ 年金乡县学业水平第一次模拟试题 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｃ Ｄ Ｄ Ｃ Ｃ Ａ Ｃ Ａ Ｄ Ａ １.Ｃ　 【解析】①酸或碱溶液改变石蕊试液的颜色过程 中有新物质生成ꎬ属于化学变化ꎮ ②活性炭吸附毒气 是利用活性炭的吸附性ꎬ过程中的没有新物质生成ꎬ 属于物理变化ꎮ ③铜丝作导线导电是利用铜丝的导 电性ꎬ过程中没有新物质生成ꎬ属于物理变化ꎮ ④生 石灰作干燥剂吸水是生石灰和水反应生成氢氧化钙ꎬ 过程中有新物质氢氧化钙生成ꎬ属于化学变化ꎮ ①④ 一定发生了化学变化ꎮ 故选 Ｃꎮ ２.Ｄ　 【解析】Ａ.氧化铁放入盐酸中ꎬ生成氯化铁和水ꎬ 溶液逐渐变成黄色ꎬＡ 不正确ꎻＢ.氢氧化铜与盐酸反 应生成氯化铜和水ꎬ蓝色沉淀溶解形成蓝色溶液ꎬ镁 与稀盐酸反应放出热量ꎬ生成氢气ꎬ现象是产生气泡ꎬ 同时镁与氯化铜反应ꎬ生成铜和氯化镁ꎬ现象是蓝色 溶液变成无色ꎬ镁的表面有红色物质生成ꎬＢ 不正确ꎻ Ｃ.浓盐酸具有挥发性ꎬ挥发出的氯化氢与空气中的水 蒸气结合ꎬ形成盐酸小液滴ꎬ即打开浓盐酸的瓶塞ꎬ瓶 口有大量白雾ꎬＣ 不正确ꎻＤ.ＣＯ 通入灼热的氧化铁反 应生成黑色的铁单质和二氧化碳ꎬ所以将 ＣＯ 通入灼 热的氧化铁粉末ꎬ红色粉末逐渐变成黑色ꎬＤ 正确ꎮ 故选 Ｄꎮ ３.Ｄ　 【解析】Ａ.花香四溢ꎬ说明分子在不断地运动ꎬＡ 不 正确ꎻＢ.水在直流电作用下被分解说明了在化学反应 里分子可以分成原子ꎬ而原子却不能再分ꎬ即化学变 化中分子种类改变而原子种类不改变ꎬＢ 不正确ꎻＣ.酸 溶液使紫色石蕊溶液变红ꎬ说明不同的酸溶液中都含 有氢离子ꎬＣ 不正确ꎻＤ.一氧化碳可以作燃料ꎬ说明一 氧化碳有可燃性ꎬ分子是保持物质化学性质的一种粒 子ꎬ所以一氧化碳可以作燃料ꎬ说明一氧化碳分子有 可燃性ꎬＤ 正确ꎮ 故选 Ｄꎮ ４.Ｃ　 【解析】Ａ.表示离子所带的电荷数时数字在前ꎬ正 负号在后ꎬ镁离子表示为 Ｍｇ２＋ꎬ２ 个镁离子表示为 ２Ｍｇ２＋ꎬ故选项错误ꎻＢ.在元素符号前面加数字表示原 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —２１— 子的个数ꎬ则 ２ 个氧原子表示为 ２Ｏꎬ故选项错误ꎻＣ.单 质中元素的化合价为 ０ꎬ元素的化合价表示在该元素 的正上方ꎬ则氮气中氮元素的化合价为零表示为Ｎ ０ ２ꎬ 故选项正确ꎻＤ.氩气由氩原子构成ꎬ化学式为 Ａｒꎬ故选 项错误ꎮ 故选 Ｃꎮ ５.Ｃ　 【解析】Ａ.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化 碳ꎬ选项中二氧化碳后面没有标记气体符号ꎬ选项错 误ꎻＢ.胃酸主要含有盐酸ꎬ医疗上用氢氧化镁中和过 多胃酸ꎬ即氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水ꎬ选 项错误ꎻＣ.正常雨水的 ｐＨ 小于 ７ 的原因是由于二氧 化碳和水反应生成碳酸:ＣＯ２ ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅Ｈ２ＣＯ３ꎬ选项 正确ꎻＤ.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜ꎬ只能说 明铁的金属活动性在铜前面ꎬ不能证明铁是金属活动 性顺序表中氢之前的金属ꎬ选项错误ꎮ 故选 Ｃꎮ ６.Ａ　 【解析】Ａ.Ｃ 点对应物质的是一种氧化物ꎬ其中氮 元素显＋４ 价ꎬ因为氧元素显－２ 价ꎬ所以 Ｃ 点对应的 物质是二氧化氮ꎬ其化学式为 ＮＯ２ꎬ故错误ꎻＢ.Ａ 点对 应物质中ꎬ元素的化合价为零ꎬ所以该物质是一种单 质ꎬ故正确ꎻＣ.化合物中ꎬ钠元素显＋１ 价ꎬ氧元素显－２ 价ꎬ设其中氮元素的化合价为 ｘꎬ则(＋１) ＋ｘ＋(－２) ×３ ＝ ０ꎬｘ＝ ＋５ꎬ且硝酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构 成的化合物ꎬ属于盐ꎬ所以 ＮａＮＯ３代表的点是 Ｆꎬ故正 确ꎻＤ.Ｄ 点对应的物质中ꎬ氮元素显＋５ 价ꎬ且该物质是 一种氧化物ꎬ所以是 Ｎ２Ｏ５ꎬ与水发生化合反应生成硝 酸ꎬ反应的方程式为 Ｎ２Ｏ５＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅２ＨＮＯ３ꎬ故正确ꎮ 故选 Ａꎮ ７.Ｃ　 【解析】Ａ.羊毛制品和纯棉制品颜色可能相同ꎬ不 能通过观察颜色鉴别ꎬ故选项错误ꎻＢ.硬水和软水都 是澄清的液体ꎬ不能通过仔细观察是否浑浊鉴别ꎬ故 选项错误ꎻＣ.硝酸铵和硫酸钾分别与氢氧化钙混合研 磨ꎬ硝酸铵能与氢氧化钙反应产生氨气ꎬ有刺激性气 味ꎬ而硫酸钾不能ꎬ可以鉴别ꎻ硝酸铵溶于水吸热ꎬ温 度降低ꎬ烧杯外壁有微凉感ꎬ硫酸钾溶于水没有明显 的吸、放热现象ꎬ可以鉴别ꎬ故选项正确ꎻＤ.铁粉和氧 化铜都是不能与氢氧化钠反应的黑色固体ꎬ分别加入 氢氧化钠溶液不能鉴别ꎬ故选项错误ꎮ 故选 Ｃꎮ ８.Ａ　 【解析】Ａ.铜在加热条件下与氧气反应生成氧化 铜ꎬ氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水ꎬ转化均能 一步实现ꎬ选项正确ꎻＢ.氢氧化镁与盐酸反应生成氯 化镁和水ꎬ电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯 气ꎬ不能生成镁ꎬ只有电解熔融的氯化镁才能生成镁 和氯气ꎬ不能一步反应生成镁ꎬ选项错误ꎻＣ.四氧化三 铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳ꎬ铁能 与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气ꎬ不能一步反 应生成氯化铁ꎬ选项错误ꎻＤ.氢氧化钠溶液与二氧化 碳反应生成碳酸钠和水ꎬ碳酸钠与氯化钾交换成分没 有沉淀或气体或水生成ꎬ不能发生复分解反应ꎬ选项 错误ꎮ 故选 Ａꎮ ９.Ｄ　 【解析】Ａ.由溶解度曲线可知ꎬ氢氧化钙的溶解度 随温度的升高而降低ꎬＡ 正确ꎻＢ.３０ ℃时氢氧化钙的 溶解度是 ０.１５ ｇꎬ１００ ｇ 水达到饱和最多溶解 ０.１５ ｇ 氢 氧化钙ꎬＢ 正确ꎻＣ. ３０ ℃ 恰好饱和的石灰水升温到 ５０ ℃ ꎬ氢氧化钙溶解度变小ꎬ有溶质析出ꎬ溶质质量 分数变小ꎬＣ 正确ꎻＤ. ７０ ℃ 时氢氧化钙的溶解度是 ０.１０ ｇꎬ所以饱和石灰水中溶质和溶液的质量比为 ０.１ ∶ １００.１ꎬＤ 错误ꎮ 故选 Ｄꎮ １０.Ａ　 【解析】据分析可知ꎬ未知溶液中一定含有 Ｃｕ２＋ 和 Ｍｇ２＋ꎬ一定没有 ＣＯ２－３ 、ＳＯ２ － ４ ꎬ溶液中必须有阳离子 和阴离子ꎬ所以未知溶液中一定含有 Ｃｌ－ꎬ可能含有 Ｎａ＋ꎮ 综上所述ꎬ故选 Ａꎮ １１.(１)２ＮＨ３ 　 (２)ＨＣｌ　 (３)ＣＨ４ 　 (４)ＨＣｌ、Ｂａ(ＯＨ) ２ 【解析】(１) 氨分子中氮元素显－ ３ 价ꎬ氢元素显＋ １ 价ꎬ氨的化学式为 ＮＨ３ꎻ分子式前的数字表示分子个 数ꎬ则两个氨分子表示为 ２ＮＨ３ꎮ (２)盐酸不含有氧 元素ꎬ盐酸中氢显＋１ 价ꎬ氯显－１ 价ꎬ盐酸的化学式为 ＨＣｌꎮ (３)最简单的有机物为甲烷ꎬ甲烷中碳显－ ４ 价ꎬ氢显＋１ 价ꎬ甲烷的化学式为ＣＨ４ꎮ (４)盐酸和氢 氧化钡反应生成氯化钡和水ꎬ盐酸的化学式为 ＨＣｌꎻ 氢氧化钡中钡显＋２ 价ꎬ氢氧根显－１ 价ꎬ氢氧化钡的 化学式为 Ｂａ(ＯＨ) ２ꎮ １２.糖类　 维生素 【解析】主食中的米饭、馒头都富含淀粉ꎬ淀粉属于糖 类ꎮ 副食中鸡蛋、红烧鱼中富含蛋白质ꎬ排骨富含蛋 白质和油脂ꎬ饮料中牛奶富含蛋白质、无机盐ꎬ可乐 富含水、糖类ꎬ纯净水富含水、无机盐ꎮ 食谱中缺少 维生素ꎮ １３.(１)２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４ ＋２Ｈ２Ｏ　 ＝ (２)ＣＤ　 (３)Ｎａ＋、ＳＯ２－４ 【解析】(１)图 ２ 利用微观示意图来说明反应③的发 生ꎬ该反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水ꎬ 化学方程式为 Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ 􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏꎻ从 该图还可以看出ꎬ反应后溶液中只含有钠离子和硫 酸根离子以及水分子ꎬ说明溶液 ｐＨ＝ ７ꎮ (２)若反应 ④能够发生ꎬ则是碱与盐的反应ꎬ根据复分解反应的 条件是反应物均可溶ꎬ生成物至少有沉淀或气体产 生ꎮ Ａ.ＨＣｌ 属于酸ꎬ不是碱与盐的反应ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.ＮａＯＨ 与 Ｋ２ＣＯ３相互交换成分ꎬ不能产生沉淀和气 体ꎬ该反应不能发生ꎬ不符合题意ꎻＣ.ＮａＯＨ 与 ＣｕＳＯ４ 相互交换成分能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠ꎬ符合 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —３１— 复分解反应条件ꎬ该反应能发生ꎬ符合题意ꎻＤ.ＮａＯＨ 与 ＦｅＣｌ３相互交换成分能生成氢氧化铁沉淀和氯化 钠ꎬ符合复分解反应条件ꎬ该反应能发生ꎬ符合题意ꎮ 故选 ＣＤꎮ (３)从图 ２ 所示可知ꎬ反应前后没有发生 变化的离子是 Ｎａ＋、ＳＯ２－４ ꎮ １４.(１)银、铜、锌　 (２)硝酸银、硝酸锌、硝酸铜 (３)硝酸铜和硝酸锌 【解析】(１)向滤出的固体中加入少量稀盐酸ꎬ有气 泡冒出ꎬ则过滤出的固体的成分一定有锌ꎻＺｎ 先与硝 酸银发生置换反应ꎬ所以过滤出的固体中一定有银ꎬ 硝酸银完全反应后 Ｚｎ 有剩余ꎬ则 Ｚｎ 还能够与铜离 子反 应 生 成 Ｃｕꎬ所 以 过 滤 出 的 固 体 中 含 有 Ｃｕꎮ (２)向滤液中加入少量稀盐酸ꎬ有白色沉淀生成ꎬ则 溶液中的溶质一定有硝酸银ꎬ说明锌与硝酸银完全 反应生成硝酸锌ꎬ锌已用完ꎬ锌没有与硝酸铜反应ꎮ 即向滤液中加入少量稀盐酸ꎬ有白色沉淀生成ꎬ则溶 液中的溶质是硝酸银、硝酸锌、硝酸铜ꎮ (３)锌和硝 酸银发生了置换反应ꎬ溶液显蓝色ꎬ说明滤液中一定 含有硝酸铜和硝酸锌ꎻ若 Ｚｎ 不足ꎬ硝酸银部分反应ꎬ 则滤液中可能含有硝酸银ꎮ 即若滤液呈蓝色ꎬ则溶 液中的溶质一定有硝酸铜和硝酸锌ꎮ １５.(１)②④　 (２)引流 　 (３)Ｍｇ(ＯＨ) ２ 　 ( ４) ２ＮａＣｌ＋ ２Ｈ２Ｏ 通电 􀪅􀪅２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑ 【解析】(１)由流程图可知最终步骤为电解饱和 ＮａＣｌ 溶液ꎬ生成氢氧化钠、氢气和氯气ꎮ 所以前面的步骤 不能引入钾离子ꎬ因为所有钾盐都易溶于水ꎬ使用含 有钾离子的物质ꎬ相当于引入杂质ꎬ所以排除①③ꎮ 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 钠ꎬ碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠ꎻ 故试剂 Ａ 与试剂 Ｂ 的组合为氢氧化钠、碳酸钠ꎬ分别 除去氯化镁、氯化钙ꎮ (２)操作 Ａ(过滤)需使用玻璃 棒ꎬ玻璃棒的作用是引流ꎮ (３)氢氧化镁难溶于水ꎬ 流程中 Ｍｇ 元素必须转化为 Ｍｇ(ＯＨ) ２ 才能完全除 去ꎮ (４)电解 ＮａＣｌ 溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气ꎬ 反应的化学方程式为 ２ＮａＣｌ ＋ ２Ｈ２ Ｏ 通电 􀪅􀪅２ＮａＯＨ ＋ Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑ꎮ １６.(１)铁架台　 (２)２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　 分解　 Ｃ(或 Ｄ)　 (３)④ 【解析】(１)仪器 ａ 的名称为铁架台ꎮ (２)Ｂ 装置是固 液不加热型的发生装置ꎬ则应用过氧化氢制取氧气ꎬ 发生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅􀪅 ２Ｈ２Ｏ ＋ Ｏ２↑ꎬ该反应是一种反应物产生了两种生成物的反 应ꎬ其基本反应类型为分解反应ꎮ 由于氧气密度比 空气略大ꎬ不易溶于水ꎬ可以用排水法或向上排空气 法收集氧气ꎬ则选用的收集装置为 Ｃ 或 Ｄꎮ (３)产生 二氧化碳后ꎬ要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢 气体ꎬ再用浓硫酸除去水蒸气ꎬ如果顺序颠倒ꎬ无法 除去水蒸气ꎻ由于二氧化碳的密度比空气大ꎬ能溶于 水ꎬ所以只能用向上排空气法收集ꎬ所以装置连接的 正确顺序是:产生气体→Ｇ→Ｆ→Ｄꎬ故选④ꎮ １７.(１)红　 ＯＨ－ (２)Ｎａ２ＳＯ４、Ｈ２ＳＯ４ 　 加入几粒锌粒　 有气泡产生　 ＮａＯＨ 和 Ｈ２ＳＯ４ 反应后生成的硫酸钠也能和ＢａＣｌ２ 反应产生白色沉淀 ＢａＳＯ４ 【解析】(１)ＮａＯＨ 溶液是碱溶液ꎬ酚酞试液遇碱溶液 后ꎬ酚酞试液变红ꎮ 所以在 ＮａＯＨ 溶液中滴入几滴 酚酞试液后ꎬ溶液由无色变为红色ꎮ 由于不同的碱 溶液中含有相同的氢氧根离子ꎬ所以从微观的角度 来看ꎬ使酚酞变色的是 ＮａＯＨ 溶液中的氢氧根离子ꎬ 符号为 ＯＨ－ꎮ (２)稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成 硫酸钠和水ꎬ所以反应后烧杯内无色溶液中溶质一 定有生成的硫酸钠ꎬ由于反应后烧杯内溶液是无色 的ꎬ所以反应后烧杯内溶液不含氢氧化钠ꎬ可能含硫 酸ꎮ 所以该烧杯内无色溶液中的溶质是:猜想一: Ｎａ２ＳＯ４ꎻ猜想二:Ｎａ２ＳＯ４、Ｈ２ＳＯ４ꎮ 由于硫酸与氯化钡 溶液反应生成白色沉淀ꎻ与紫色石蕊试液反应ꎬ紫色 石蕊试液变红ꎻ与活泼金属反应ꎬ生成氢气ꎻ与碳酸 盐反应生成二氧化碳等ꎮ 所以方案三的实验步骤是 取样ꎬ加入几粒锌粒ꎬ现象是有气泡产生ꎮ 由于 ＮａＯＨ 和 Ｈ２ＳＯ４反应后生成的硫酸钠也能和 ＢａＣｌ２反应产生白 色沉淀 ＢａＳＯ４ꎬ所以上述设计的实验方案一是错误的ꎮ １８.(１)６１　 (２)８ ∶ １　 【解析】(１)根据异绿原酸的化学 式 Ｃ２５Ｈ２４Ｏ１２可知ꎬ一个异绿原酸分子由 ２５ 个碳原 子、２４ 个氢原子、１２ 个氧原子构成ꎬ即一个异绿原酸 分子由 ６１ 个原子构成ꎻ(２)异绿原酸中氧、氢元素的 质量比＝(１６×１２) ∶ (１×２４)＝ ８ ∶ １ꎮ １９.(１)一定没有 (２)解:设 ５０ ｇ 稀硫酸中硫酸的质量为 ｘꎮ ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ ９８ ２３３ ｘ ２３.３ ｇ ９８ ２３３ ＝ ｘ ２３.３ ｇ 　 ｘ＝ ９.８ ｇ 稀硫酸中溶质的质量分数＝ ９.８ ｇ ５０ ｇ ×１００％ ＝ １９.６％ 答:该稀硫酸中溶质的质量分数为 １９.６％ ꎮ 【解析】(１)由于加入水形成的溶液 ｐＨ 为 ７ꎬ为中性ꎬ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —４１— 所以该固体物质中一定没有 ＮａＯＨꎮ ７ ２０２３ 年嘉祥县学业水平第一次模拟试题 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｂ Ｃ Ｃ Ｄ Ａ Ａ Ｄ Ｄ Ｂ Ｂ １.Ｂ　 【解析】Ａ.矿石炼铁过程中生成铁等新物质ꎬ是化 学变化ꎻＢ.铁铸成锅过程中没有生成新物质ꎬ是物理 变化ꎻＣ.湿法炼铜过程中ꎬ铁和硫酸铜反应生成硫酸 亚铁和铜ꎬ是化学变化ꎻＤ.铁和水、氧气同时接触时生 锈ꎬ是化学变化ꎮ 故选 Ｂꎮ ２.Ｃ　 【解析】Ａ.氢氧化钠是白色固体ꎬ氢氧化钠俗称烧 碱、火碱、苛性钠ꎬ不符合题意ꎻＢ.氢氧化钠是由 Ｎａ、 Ｈ、Ｏ 三种元素组成的化合物ꎬ不符合题意ꎻＣ.氢氧化 钠腐蚀性较强ꎬ用天平称量氢氧化钠时ꎬ应放在玻璃 器皿中进行称量ꎬ符合题意ꎻＤ.氢氧化钠易溶于水ꎬ在 水中解离出钠离子和氢氧根离子ꎬ不符合题意ꎮ 故 选 Ｃꎮ ３.Ｃ　 【解析】Ａ.物质甲为甲醛ꎬ甲醛由甲醛分子构成ꎬ甲 醛分子由碳原子、氢原子、氧原子构成ꎬ不符合题意ꎻ Ｂ.物质乙为氧气ꎬ氧气中氧元素化合价为 ０ꎬ不符合题 意ꎻＣ.催化剂能改变化学反应速率ꎬ化学反应前后ꎬ其 质量和化学性质不变ꎬ符合题意ꎻＤ.根据质量守恒定 律ꎬ化学反应前后ꎬ原子的种类和数目不变ꎬ不符合题 意ꎮ 故选 Ｃꎮ ４.Ｄ　 【解析】Ａ.铋合金由铋同铅、锡、锑、铟等金属混合 而成ꎬ属于混合物ꎬ不符合题意ꎻＢ.合金比组成它的纯 金属熔点低ꎬ一些水管的活塞会“自动”熔化ꎬ喷出水 来的原因是合金的熔点低ꎬ不符合题意ꎻＣ.原子由原 子核和核外电子构成ꎬ原子核由质子和中子构成ꎬ电 子的质量很小ꎬ可忽略不计ꎬ故原子的质量主要是由 质子和中子的质量决定的ꎬ不符合题意ꎻＤ.降低温度 至可燃物的着火点以下ꎬ可以达到灭火的目的ꎬ着火 点是物质的固有属性ꎬ一般不能改变ꎬ符合题意ꎮ 故 选 Ｄꎮ ５.Ａ　 【解析】Ａ.瓶内壁附有一层白膜ꎬ可能是因为二氧 化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀ꎬ还可能是水分 蒸发ꎬ导致氢氧化钙析出ꎬ故白膜中主要含碳酸钙ꎬ也 可能含有氢氧化钙ꎬ故选项说法错误ꎻＢ.瓶内壁附有 一层白膜ꎬ可能是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成 碳酸钙沉淀ꎬ故白膜的形成可能与二氧化碳有关ꎬ故 选项说法正确ꎻＣ.白膜的主要成分是碳酸钙ꎬ可能含 氢氧化钙ꎬ碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧 化碳和水ꎬ氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水ꎬ 白膜可用盐酸除去ꎬ故选项说法正确ꎻＤ.有些药品能 与空气中的成分发生化学反应ꎬ试剂使用后应及时盖 上瓶塞ꎬ故选项说法正确ꎮ 故选 Ａꎮ ６.Ａ　 【解析】①氢氧化钡属于碱ꎬ硫酸属于酸ꎬ氢氧化 钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水ꎬ该反应的化学方 程式为Ｂａ(ＯＨ) ２ ＋Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏꎬ该反应 符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合 物”的反应ꎬ属于复分解反应ꎬ中和反应不属于基本反 应类型ꎬ错误ꎻ②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气ꎬ 该反应的化学方程式为Ｆｅ＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＦｅＣｌ２ ＋Ｈ２↑ꎬ生 成物是氯化亚铁ꎬ不是氯化铁ꎬ该反应符合“一种单质 与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物” 的反应ꎬ属于置换反应ꎬ错误ꎻ③氢氧化铜难溶于水ꎬ 氢氧化铜和氯化铝不反应ꎬ错误ꎻ④钠比较活泼ꎬ将钠 放入氯化铜溶液中ꎬ钠先与水反应生成氢氧化钠和氢 气ꎬ氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化 钠ꎬ错误ꎮ 故选 Ａꎮ ７.Ｄ　 【解析】Ａ.根据控制变量唯一的原则ꎬ②③温度和 钙片的形状均不同ꎬ对比②③ꎬ无法得出温度越高ꎬ反 应速率越快ꎬ故 Ａ 错误ꎻＢ.根据控制变量唯一的原则ꎬ ②③温度和钙片的形状均不同ꎬ对比②③ꎬ无法得出 反应物接触面积越小ꎬ反应速率越慢ꎬ故 Ｂ 错误ꎻＣ.根 据控制变量唯一的原则ꎬ①④温度和钙片的形状均不 同ꎬ对比①④ꎬ无法得出反应物接触面积越大ꎬ反应速 率越快ꎬ故 Ｃ 错误ꎻＤ.由图可知ꎬ对比①②③④ꎬ④中 二氧化碳的浓度升高得慢ꎬ故④的反应速率最慢ꎬ故 Ｄ 正确ꎮ 故选 Ｄꎮ ８.Ｄ　 【解析】Ａ.由图可知ꎬ阴影区域在 Ａ、Ｃ 的溶解度曲 线上方ꎬ表示 Ａ、Ｃ 均处于饱和状态ꎬ不符合题意ꎻＢ.将 Ａ 和 Ｂ 的饱和溶液从 ｔ２℃降到 ｔ１℃时ꎬ降温后ꎬＡ、Ｂ 的 溶解度均减小ꎬ均有溶质析出ꎬ但是 Ａ、Ｂ 的溶液质量 未知ꎬ析出晶体的质量关系无法确定ꎬ不符合题意ꎻ Ｃ.由图可知ꎬＡ、Ｂ 的溶解度均随温度的升高而增大ꎬＡ 的溶解度受温度影响较大ꎬＢ 的溶解度受温度影响较 小ꎬ故除去 Ｂ 固体中含有的少量 Ａ 杂质ꎬ可采取蒸发 结晶的方法ꎬ不符合题意ꎻＤ.由图可知ꎬｔ１℃时ꎬＡ 的溶 解度为 ２０ ｇꎬ该温度下ꎬ将 ５０ ｇ 固体 Ａ 加入到 ２００ ｇ 水 中ꎬ只能溶解 ４０ ｇꎬ则所得溶液的溶质质量分数约为 ４０ ｇ ４０ ｇ ＋２００ ｇ ×１００％≈１６.７％ ꎬ符合题意ꎮ 故选 Ｄꎮ ９.Ｂ　 【解析】Ａ.硝酸银和氯化钠、稀盐酸均能反应生成 氯化银白色沉淀ꎬ无法区分ꎬ不符合题意ꎻＢ.碳酸钠能 与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠ꎬ氯 化钠和碳酸钠不反应ꎬ无明显现象ꎬ碳酸钠和稀盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水ꎬ产生气泡ꎬ现象不 同ꎬ可以区分ꎬ符合题意ꎻＣ.石灰水显碱性ꎬ能使无色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —５１—