5.2023年曲阜市学业水平第一次模拟试题-【3年真题·2年模拟·1年预测】2024年山东省济宁市中考化学

— ２５ — — ２６ — — ２７ — 可能用到的相对原子质量:Ｈ－１　 Ｃ－１２　 Ｏ－１６　 Ｎａ－２３　 Ｃｌ－３５.５ 第Ⅰ卷(选择题　 共 １６ 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项ꎮ 其中ꎬ１~４ 小题各 １ 分ꎬ５~１０ 小题各 ２ 分ꎬ本大题共 １６ 分) １.分类法是学习化学的基本方法ꎮ 下列物质所属类别正确的是 (　 　 ) Ａ.干冰—单质 Ｂ.氨水—化合物 Ｃ.尿素—有机物 Ｄ.不锈钢—纯净物 ２.下列选项中一定属于化学变化的是 (　 　 ) Ａ.氦气通电发出粉红色的光 Ｂ.肥皂水检验硬水和软水 Ｃ.澄清石灰水变浑浊 Ｄ.石油分馏 ３.关于 Ｎａ、Ｎａ＋、Ｎａ２Ｏ 和 Ｎａ２Ｏ２ 的说法正确的是 (　 　 ) Ａ.Ｎａ 和 Ｎａ＋的质子数不同　 　 Ｂ.Ｎａ２Ｏ 由 Ｎａ２Ｏ 离子构成 Ｃ.Ｎａ２Ｏ２ 中含有氧分子　 　 Ｄ.Ｎａ２Ｏ 转化为 Ｎａ２Ｏ２ 的过程中氧元素的化合价升高 ４.下列化学方程式与事实相符且书写和基本反应类型的判断都正确的是 (　 　 ) Ａ.酸雨形成的原因:ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ３ 　 化合反应 Ｂ.硝酸钾固体溶于盐酸:ＫＮＯ３＋ＨＣｌ 􀪅􀪅ＫＣｌ＋ＨＮＯ３ 　 复分解反应 Ｃ.乙醇在空气中完全燃烧:Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２ＣＯ２ ＋３Ｈ２Ｏ　 氧化反应 Ｄ.工业炼铝:２Ａｌ２Ｏ３ 􀪅􀪅４Ａｌ＋３Ｏ２ 　 分解反应 ５.下列选项中ꎬ利于培养化学学科核心素养的是 (　 　 ) Ａ.变化与守恒:某物质 Ｒ 燃烧后生成 ＣＯ２ 和 Ｈ２Ｏꎬ则 Ｒ 中一定含 Ｃ、Ｈ、Ｏ 元素 Ｂ.模型与推理:碱中含有 ＯＨ－ꎬ所以 Ｃｒ(ＯＨ)ＳＯ４是碱类 Ｃ.宏观与微观:品红在水中扩散ꎬ说明分子总在不停地运动 Ｄ.探究与创新:探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂ꎬ只需设计实验证明红砖粉能否改变反应 速率即可 ６.硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示ꎬ现有 ８０ ｇ 硝酸钾和 ８０ ｇ 硝酸钠固体ꎬ分别置于两只烧杯 中ꎬ再分别加 ５０ ｇ ８０ ℃的蒸馏水ꎬ恒温条件下充分搅拌、静置ꎬ再冷却至 ２０ ℃ꎮ 两只烧杯 ８０ ℃溶解 后的现象和 ２０ ℃时结晶现象如图二所示(忽略液体体积变化)ꎮ 下列说法正确的是 (　 　 ) #
              #?H -FI -FI 　  $ %#" Ａ.８０ ℃时硝酸钠的溶解度是 １５０ Ｂ.图二中ꎬ盛硝酸钾的烧杯在 ８０ ℃和 ２０ ℃时的现象是 ＡＤ Ｃ.欲使 ２０ ℃时两只烧杯中的固体恰好完全溶解ꎬ硝酸钠所需水多 Ｄ.上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在 ４０ ℃时溶质质量分数较大的是硝酸钾 ７.下列物质间的转化只需要通过一步转化就能实现的是 (　 　 ) Ａ.ＢａＣＯ３→Ｂａ(ＯＨ) ２ Ｂ.ＣｕＯ→Ｃｕ(ＯＨ) ２ Ｃ.Ｆｅ→Ｆｅ２(ＳＯ４) ３ Ｄ.Ｎａ２ＳＯ４→ＮａＮＯ３ ８.两支试管中分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸ꎬ分别向其中逐渐加入两种不同的金属粉末 Ｍ 和 Ｎ(Ｍ、Ｎ 在生成物中均显＋２ 价)ꎮ 加入金属的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示ꎮ 结 合图像分析ꎬ下列说法不正确的是 (　 　 ) !!+BFH B . / D 0 F+BFH Ａ.相对原子质量:Ｍ<Ｎ Ｂ.充分反应后ꎬ产生氢气的质量:Ｍ＝Ｎ Ｃ.活动性:Ｍ>Ｎ Ｄ.ａ 点对应的溶液中的溶质只有一种 ９.下列实验操作对应的现象和结论正确的是 (　 　 ) 实验操作 现象 结论 Ａ 某待测液中加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 该溶液可能为 ＡｇＮＯ３ 溶液 Ｂ 向混有少量 Ｋ２ＳＯ４ 的 ＫＣｌ 溶液中加适量的 Ｂａ(ＮＯ３) ２溶液ꎬ过滤 有白色沉淀生成 ＫＣｌ 溶液中的杂质已被除去 Ｃ 取硝酸钠固体少量ꎬ加入少量熟石灰粉末ꎬ混 合、研磨 未能闻到气味 氮肥与碱作用都无氨气放出 Ｄ 在镁条与盐酸反应后的溶液中滴加几滴氢氧 化钠溶液 无白色沉淀生成 氯化镁与氢氧化钠不反应 １０.下列各组溶液ꎬ不用其他试剂就能鉴别出来的是 (　 　 ) Ａ.Ｋ２ＳＯ４、Ｂａ(ＮＯ３) ２、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＣｌ Ｂ.ＫＯＨ、ＮａＣｌ、ＨＮＯ３、ＦｅＣｌ３ Ｃ.ＣｕＳＯ４、ＮａＯＨ、ＮａＮＯ３、ＫＣｌ Ｄ.ＢａＣｌ２、ＭｇＳＯ４、ＫＮＯ３、ＮａＯＨ 第Ⅱ卷(非选择题　 共 ３４ 分) 二、填空与简答(共 １７ 分) １１.(４ 分)以氢、氧、钠、硫元素为例ꎬ按要求用符号回答下面问题ꎮ (１)具有可燃性的气体单质 ꎮ (２)由相同元素组成的两种氧化物 ꎮ (３)由三种元素组成的盐 ꎮ (４)两核 １０ 个电子的阴离子 ꎮ １２.(３ 分)２０２０ 年 ５ 月ꎬ科学家在某期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径ꎬ并用 先进技术手段拍下了该反应的影像资料ꎮ 其中一种路径的简化示意图如图所示ꎮ   B -  * 此“最简单”反应中ꎬ 表示 Ｈ 原子ꎬ 表示 Ｄ 原子ꎮ Ｄ 原子核中有 个质子ꎬ此反 应中涉及的元素种类有 种ꎮ 该反应可表示为 ꎮ １３.(３ 分)化学不仅与生活息息相关ꎬ还在科技、材料等领域发挥着重要作用ꎮ (１)贝贝的早餐是牛奶和面包加黄瓜ꎬ面包为贝贝提供的主要营养素是 ꎻ贝贝打扫卫生时ꎬ 用洗涤剂除去抹布上的油污ꎬ利用了洗涤剂的 作用ꎮ (２)北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作用到聚氯乙烯(简称 ＰＶＣ)ꎬＰＶＣ 属于 (填“复合材料”“有机高分子材料”或“金属材料”)ꎬ该材料可反复加工多次使用ꎬ说明其具有热 塑性ꎮ １４.(４ 分)某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁ꎬ如果不处理ꎬ任意排放会造成环境污染ꎬ 经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)ꎬ过程①、过程③所加试剂相同ꎮ 根据下图所示流程回答问题ꎮ (已知:Ｆｅ＋Ｆｅ２(ＳＯ４) ３ ３ＦｅＳＯ４)


F$V #  #"" 'F40#" ５ ２０２３ 年曲阜市学业水平第一次模拟试题 (与鱼台县联考) (时间:６０ 分钟　 总分:５０ 分) — ２８ — — ２９ — — ３０ — (１)写出过程①中发生反应的化学方程式: 　 (任写其中一个即可)ꎮ (２)过程②的实验操作是 ꎮ (３)固体 Ｂ 成分是 ꎮ (４)过程③中可观察到的现象有 ꎮ １５.(３ 分)某溶液由 Ｍｇ２＋、Ｂａ２＋、Ｃｕ２＋、Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＣＯ２－３ 、ＳＯ２ － ４ 、ＯＨ －中的几种离子构成ꎬ为判定溶液中离子ꎬ 进行如下实验: (１)取一份溶液样品ꎬ加入足量 ＮａＯＨ 溶液得到蓝白色沉淀ꎮ (２)另取一份溶液样品ꎬ加入 ＢａＣｌ２ 溶液ꎬ无明显现象ꎬ继续滴加 ＡｇＮＯ３ 溶液ꎬ产生白色沉淀ꎮ 请分析实验过程ꎬ推断: 溶液中一定存在的离子有 (填符号ꎬ下同)ꎬ可能存在的离子有 ꎬ一定不存在 的离子是 ꎮ 三、实验与探究(共 １１ 分) １６.一、化学是一门以实验为基础的学科ꎮ 某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、 氧元素的垃圾ꎬ对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验ꎮ 【实验研究】 拉动注射器ꎬ让废气依次通过装置ꎮ !J  " B!=4 ! -FJ $# -%! "-F $#-%! $ &% '#" ! 【实验分析】 (１)能证明废气中有水蒸气存在的现象是 ꎮ (２)Ｆ 处的大号注射器ꎬ可以引导气体流向ꎬ其另一个主要作用是 ꎮ 【反思评价】 (３)小金认为ꎬ仅根据 Ｅ 中澄清石灰水变浑浊ꎬ无法确定一氧化碳的存在ꎬ其理由是 　 ꎮ (４)小金根据 Ｄ 中的粉末由黑色变为红色ꎬ得出废气中存在一氧化碳ꎮ 小金认为 Ｄ 处发生的化学 反应方程式是 ꎻ小丽认为该结论不够严密ꎬ若废气中存在氢气也 会出现该现象ꎮ 要使上述结论更加严密ꎬ还应添加的一个实验装置及位置是 　 ꎮ 【实验结果】 经检验ꎬ废气中存在 ＣＯ２、ＣＯ、Ｈ２Ｏꎮ 二、有一包白色固体样品ꎬ可能含有 Ｋ２ＣＯ３、Ｋ２ＳＯ４、ＮａＣｌ、Ｂａ(ＮＯ３) ２ 中的一种或几种ꎬ为分析其组 成ꎬ进行如下实验: Ⅰ.取少量样品于烧杯中ꎬ加入足量蒸馏水ꎬ搅拌、静置ꎬ有白色沉淀生成ꎮ Ⅱ.继续向烧杯中加入足量稀硝酸ꎬ不断搅拌ꎬ白色沉淀部分溶解ꎬ有气泡冒出ꎮ 根据以上实验回答: (５)实验Ⅰ的溶液中ꎬ一定含有的溶质是 (填化学式)ꎮ (６)实验Ⅱ中ꎬ“白色沉淀部分溶解”的化学方程式为 　 ꎮ (７)设计实验方案ꎬ进一步确定样品的组成ꎮ (已知:本实验条件下ꎬ微溶物可溶于稀硝酸)限选试 剂:稀盐酸、稀硝酸、ＢａＣｌ２ 溶液、蒸馏水、ＡｇＮＯ３ 溶液、ＫＯＨ 溶液 实验操作 预期现象与结论 步骤 １:取少量样品于烧杯中ꎬ加入足量蒸馏水ꎬ搅拌、静置ꎬ过滤 步骤 ２:取少量步骤 １ 中的滤液于试管中ꎬ 步骤 ３: 四、分析与计算(共 ６ 分) １７.(２ 分)北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”ꎮ 运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳 酸(Ｃ３Ｈ６Ｏ３)为主要原料得到的聚酯类聚合物ꎮ 请你计算: (１)乳酸(Ｃ３Ｈ６Ｏ３)的相对分子质量为 ꎮ (２)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 (最简整数比)ꎮ １８.(４ 分)面粉是制作美食的原材料ꎮ 在发面团的过程中会生成酸而影响口味ꎬ为使食品更美味ꎬ可以 加碱面处理ꎮ 碱面的主要成分为碳酸钠(Ｎａ２ＣＯ３)ꎬ为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数ꎬ小金 按照如图甲所示实验装置ꎬ利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的 质量分数(杂质不与盐酸反应)ꎮ ! * =4 ! "-F "!!I#" * 　 　 #"  完成下列问题: (１)为完成碳酸钠质量分数的测定实验ꎬ气体发生装置应选择图乙中的 装置(填字母)ꎮ (２)小金各取 １１.０ ｇ 碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验ꎬ三次实验所采集的数据见表ꎮ 实验次数 碱面样品质量 / ｇ 稀盐酸质量 / ｇ 二氧化碳质量 / ｇ １ １１.０ ５０.０ １.１ ２ １１.０ ２００.０ ４.４ ３ １１.０ ２５０.０ ４.４ 经计算ꎬ碱面中碳酸钠的质量分数为 (计算结果精确到 ０.１％ )ꎮ (３)按照图甲实验装置测定的 ＣＯ２ 气体质量ꎬ可能导致 ＣＯ２ 质量测定结果偏小的原因(写出一种即 可) ꎮ 盐酸反应生成氯化铁和水ꎬ氧化镁和稀盐酸反应生 成氯化镁和水ꎬ碳和稀盐酸不反应ꎬ故滤渣Ⅰ的主要 成分为 Ｃꎮ (３)“除铁镁”时氯化铁和氢氧化钠反应 生成氢氧化铁沉淀和氯化钠ꎬ该反应的化学方程式 为 ３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ 􀪅􀪅Ｆｅ(ＯＨ) ３↓＋３ＮａＣｌꎬ氯化镁和 氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠ꎬ该反应 的化学方程式为 ＭｇＣｌ２ ＋２ＮａＯＨ 􀪅􀪅Ｍｇ(ＯＨ) ２ ↓＋ ２ＮａＣｌꎮ (４)由图可知ꎬ产生的副产品是氯化钠ꎬ为了 不产生副产品ꎬ可用 Ｃａ(ＯＨ) ２溶液代替氢氧化钠ꎬ氢 氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙ꎬ氢氧 化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙ꎮ １５.(１)Ｆｅ　 (２)ＣＤ 【解析】(１)钙元素是人体常量元素ꎬ铁元素是人体 微量元素ꎬ故属于人体中必需的微量元素的是 Ｆｅꎮ (２)由成分表可知ꎬ黑木耳中富含钙元素ꎬ可预防骨 质疏松ꎻ富含维生素 Ａꎬ可预防夜盲症ꎮ １６.(１)①分液漏斗 　 ②２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２ ↑(或 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑)　 将带火星的 木条放到集气瓶口处ꎬ木条立即复燃且燃烧旺盛ꎬ则 氧气已收集满(或将燃着的木条放在集气瓶口ꎬ如果 熄灭ꎬ说明二氧化碳已经收集满)　 ③Ｈ　 ④２ＮＨ４Ｃｌ＋ Ｃａ(ＯＨ) ２ △ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑　 ｎ (２)①Ｎａ２ＳＯ４ 　 ②Ｂａ(ＮＯ３) ２ 　 ③有气泡产生　 取适 量溶液 Ｍ 于试管中ꎬ滴加适量硝酸银溶液　 产生白 色沉淀 【解析】(１)①仪器 ａ 的名称为分液漏斗ꎻ②装置 Ｂ、Ｄ 组合可以制取不加热且密度比空气大的气体ꎬ可以 用双氧水制取氧气ꎬ该反应的化学方程式为 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ 􀪅􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ꎬ可以用碳酸钙和盐酸反应制取 二氧化碳ꎬ该反应的化学方程式为 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅 ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ꎻ氧气验满方法:将带火星的木条 放在集气瓶口处(这样才能保证氧气已收集满)ꎬ若 木条立即复燃且燃烧旺盛ꎬ则氧气已满ꎮ 二氧化碳 验满的方法:将燃着的木条放在集气瓶口ꎬ如果熄 灭ꎬ说明已经收集满ꎻ③因要制取一瓶纯净、干燥的 Ｈ２ꎬ需要用浓硫酸干燥的气体ꎬ故填 Ｈꎻ④氯化铵与 熟石灰的混合物制取氨气反应的化学方程式为 ２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ(ＯＨ) ２ △ 􀪅􀪅ＣａＣｌ２ ＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑ꎻ因氨 气的密度比空气小ꎬ用 Ｉ 装置收集氨气时ꎬ气体从短 导管口通入ꎬ故填 ｎꎮ (２)①硝酸钡与碳酸钠反应生 成碳酸钡沉淀和硝酸钠ꎬ硫酸钠与硝酸钡反应生成 硫酸钡沉淀和硝酸钠ꎬ碳酸钡能与稀硝酸反应ꎬ能溶 于稀硝酸ꎬ硫酸钡不溶于稀硝酸ꎮ 根据题目给出的 流程图和信息:白色固体中加足量水溶解、过滤ꎬ得 到白色沉淀和无色溶液 Ｍꎻ白色固体中加足量的稀 硝酸ꎬ产生气泡ꎬ沉淀全部溶解ꎬ说明沉淀全部是碳 酸钡ꎬ即原白色固体中一定有Ｎａ２ＣＯ３、Ｂａ(ＮＯ３) ２ꎬ一 定没有 Ｎａ２ＳＯ４ꎬ氯化钠无法确定是否存在ꎻ②硝酸钡 与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠ꎬ溶液 Ｍ 中 加入碳酸钠溶液ꎬ无明显现象ꎬ说明溶液 Ｍ 中的溶质 一定有 ＮａＮＯ３ꎬ一定没有 Ｂａ(ＮＯ３) ２ꎻ③溶液 Ｍ 中的 溶质含有 Ｎａ２ＣＯ３ꎬ加入足量稀硝酸ꎬ会有气泡生成ꎻ 溶质还含有氯化钠ꎬ取适量溶液 Ｍ 于试管中ꎬ滴加适 量硝酸银溶液ꎬ硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白 色沉淀和硝酸钠ꎬ可观察到产生白色沉淀ꎮ １７.(１)１３ ∶ １８ ∶ ２　 (２)碳 【解析】(１)化学式中右下角的数字表示分子中含有 的某原子的个数ꎬ故布洛芬分子中 Ｃ、Ｈ、Ｏ 原子的个 数比为 １３ ∶ １８ ∶ ２ꎮ (２)布洛芬中碳、氢、氧元素的质 量比为(１２×１３) ∶ (１×１８) ∶ (１６×２)＝ １５６ ∶ １８ ∶ ３２ꎬ 故布洛芬中碳元素的质量分数最大ꎮ １８.(１)ＮＨ４Ｃｌ＋ＡｇＮＯ３ 􀪅􀪅ＮＨ４ＮＯ３＋ＡｇＣｌ↓ (２)２８.７　 (３)９５.５％ 　 合格 【解析】(１)化肥样品的主要成分是氯化铵ꎬ向其样 品中加入硝酸银溶液ꎬ氯化铵和硝酸银反应的化学 方程式为 ＮＨ４Ｃｌ＋ＡｇＮＯ３ 􀪅􀪅ＮＨ４ＮＯ３＋ＡｇＣｌ↓ꎮ (２) 过滤后得到的固体就是生成沉淀的质量ꎬ即化肥样 品的质量加上水和硝酸银溶液的质量减去所得不饱 和溶液的质量＝ １１.２ ｇ＋５０ ｇ＋１００ ｇ－１３２.５ ｇ ＝ ２８.７ ｇꎬ 因此过滤后所得固体的质量为 ２８.７ ｇꎮ (３)解:设氯化铵的质量为 ｘꎮ ＮＨ４Ｃｌ＋ＡｇＮＯ３ 􀪅􀪅ＮＨ４ＮＯ３＋ＡｇＣｌ↓ ５３.５ １４３.５ ｘ ２８.７ ｇ ５３.５ １４３.５ ＝ ｘ ２８.７ ｇ ｘ＝ １０.７ ｇ 样品的纯度为 １０.７ ｇ １１.２ ｇ ×１００％ ≈９５.５％ ꎬ根据题意化肥 纯度≥９５％ 就合格ꎮ ５ ２０２３ 年曲阜市学业水平第一次模拟试题 (与鱼台县联考) 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｃ Ｂ Ｄ Ａ Ｃ Ｂ Ｄ Ｃ Ａ Ｂ １.Ｃ　 【解析】Ａ.干冰是固态二氧化碳ꎬ是由不同种元素 组成的纯净物ꎬ属于化合物ꎬ故选项不正确ꎻＢ.氨水是 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —９— 氨气的水溶液ꎬ属于混合物ꎬ故选项不正确ꎻＣ.尿素是 含碳元素的化合物ꎬ属于有机物ꎬ故选项正确ꎻＤ.不锈 钢中含有铁、铬、镍等金属ꎬ属于混合物ꎬ故选项不正 确ꎮ 故选 Ｃꎮ ２.Ｂ　 【解析】Ａ.氦气通电发出粉红色的光ꎬ该过程没有 新物质生成ꎬ属于物理变化ꎬ故 Ａ 选项不符合题意ꎻ Ｂ.肥皂水中的成分会与硬水中的钙、镁离子反应产生 沉淀ꎬ该过程有新物质生成ꎬ属于化学变化ꎬ故 Ｂ 选项 符合题意ꎻＣ.澄清石灰水变浑浊有可能是物理变化ꎬ 例如饱和石灰水ꎬ当温度升高时ꎬ氢氧化钙的溶解度 减小ꎬ有晶体析出ꎬ溶液也会变浑浊ꎬ故 Ｃ 选项不符合 题意ꎻＤ.石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同进 行分离ꎬ该过程没有新物质生成ꎬ属于物理变化ꎬ故 Ｄ 选项不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ ３.Ｄ　 【解析】Ａ.Ｎａ＋ 是钠原子失去一个电子形成的ꎬ质 子数不变ꎬ属于同种元素ꎬ它们的质子数相同ꎬ故选项 说法不正确ꎻＢ.Ｎａ２Ｏ 是由钠离子和氧离子构成的ꎬ故 选项说法不正确ꎻＣ.Ｎａ２Ｏ２ 是由钠离子和过氧根离子 构成的ꎬ不含氧分子ꎬ故选项说法不正确ꎻＤ.Ｎａ２ Ｏ 中 钠元素的化合价为＋１ 价ꎬ则氧元素的化合价为－２ 价ꎬ 而 Ｎａ２Ｏ２中钠元素的化合价为＋１ 价ꎬ则氧元素的化合 价为－１ 价ꎬ因此 Ｎａ２Ｏ 转化为 Ｎａ２Ｏ２的过程中氧元素 的化合价升高ꎬ故选项说法正确ꎮ 故选 Ｄꎮ ４.Ａ　 【解析】Ａ.酸雨形成原因之一是二氧化硫与水反 应生成亚硫酸ꎬ化学反应方程式为 ＳＯ２ ＋Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 Ｈ２ＳＯ３ꎬ属于化合反应ꎬＡ 选项正确ꎻＢ.硝酸钾与盐酸 不发生反应ꎬＢ 选项错误ꎻＣ.乙醇完全燃烧化学方程式 为 Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 􀪅􀪅２ＣＯ２ ＋３Ｈ２Ｏꎬ氧化反应不属于 基本类型ꎬＣ 选项错误ꎻＤ.该化学反应方程式缺少反 应条件和气体符号ꎬ正确化学方程式应为２Ａｌ２Ｏ３ 通电 􀪅􀪅 ４Ａｌ＋３Ｏ２↑ꎬＤ 选项错误ꎮ 故选 Ａꎮ ５.Ｃ　 【解析】Ａ.某物质 Ｒ 燃烧后生成 ＣＯ２ 和 Ｈ２ＯꎬＣＯ２ 和 Ｈ２Ｏ 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素ꎬ根据质量 守恒定律ꎬ反应前后元素种类不变ꎬ反应物氧气中含 有氧元素ꎬ则 Ｒ 中一定含 Ｃ、Ｈ 元素ꎬ可能含 Ｏ 元素ꎬ 故选项说法错误ꎻＢ.碱是指在溶液中电离出的阴离子 全部是 ＯＨ－ 的化合物ꎮ Ｃｒ (ＯＨ) ＳＯ４ 中的阴离子有 ＯＨ－、ＳＯ２－４ ꎬ属于盐类ꎬ故选项说法错误ꎻＣ.品红在水中 扩散ꎬ说明品红分子总在不停地运动ꎬ运动到水分子 中间去了ꎬ故选项说法正确ꎻＤ.探究红砖粉是否为过 氧化氢分解的催化剂ꎬ除设计实验证明红砖粉能否改 变反应速率外ꎬ还需证明其质量和化学性质在反应前 后不变ꎬ故选项说法错误ꎮ 故选 Ｃꎮ ６.Ｂ　 【解析】Ａ.由图可知ꎬ８０ ℃ 时硝酸钠的溶解度是 １５０ ｇꎬ溶解度的单位是 ｇꎬ故 Ａ 说法不正确ꎻＢ.由图可 知ꎬ８０ ℃时硝酸钠的溶解度是 １５０ ｇꎬ８０ ℃ 时硝酸钾 的溶解度是 １６９ ｇꎬ所以 ８０ ℃时ꎬ５０ ｇ 水中最多溶解硝 酸钠的质量为 ７５ ｇ<８０ ｇꎬ最多溶解硝酸钾的质量为 ８４.５ ｇ>８０ ｇꎬ故 Ａ 表示盛硝酸钾的烧杯在 ８０ ℃的现 象ꎬＢ 表示盛硝酸钠在 ８０ ℃的现象ꎬ恒温条件下充分 搅拌、静置ꎬ再冷却至 ２０ ℃ ꎬ２０ ℃时硝酸钠的溶解度 >硝酸钾的溶解度ꎬ所以降温后ꎬ硝酸钾析出的晶体较 多ꎬ故 Ｄ 表示盛硝酸钾的烧杯在 ２０ ℃的现象ꎬＣ 表示 盛硝酸钠的烧杯在 ２０ ℃的现象ꎬ故 Ｂ 说法正确ꎻＣ.由 Ｂ 分析可知ꎬＤ 表示盛硝酸钾的烧杯在 ２０ ℃的现象ꎬ Ｃ 表示盛硝酸钠的烧杯在 ２０ ℃的现象ꎬ２０ ℃时硝酸 钠的溶解度>硝酸钾的溶解度ꎬ故欲使 ２０ ℃时两只烧 杯中的固体恰好完全溶解ꎬ硝酸钾所需水多ꎬ故 Ｃ 说 法不正确ꎻＤ.由图可知ꎬ４０ ℃ 时硝酸钠的溶解度>硝 酸钾的溶解度ꎬ所以在相同溶剂中ꎬ溶解的硝酸钠较 多ꎬ故硝酸钠的溶质质量分数较大ꎬ故 Ｄ 说法不正确ꎮ 故选 Ｂꎮ ７.Ｄ　 【解析】Ａ.因为碳酸钡难溶ꎬ所以碳酸钡无法一步 转化为氢氧化钡ꎬ故 Ａ 不符合题意ꎻＢ.氧化铜首先与 盐酸反应生成氯化铜ꎬ氯化铜与氢氧化钠反应生成氢 氧化铜沉淀ꎬ所以氧化铜不能通过一步转化为氢氧化 铜ꎬ故 Ｂ 不符合题意ꎻＣ.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 铁和氢气ꎬ单质铁不能通过一步反应转化为三价的硫 酸铁ꎬ故 Ｃ 不符合题意ꎻＤ.硫酸钠与硝酸钡反应生成 硫酸钡沉淀和硝酸钠ꎬ可以通过一步反应实现ꎬ故 Ｄ 符合题意ꎮ 故选 Ｄꎮ ８.Ｃ　 【解析】Ａ.反应后金属元素化合价相同ꎬ加入相等 质量的金属ꎬＭ 比 Ｎ 产生氢气多ꎬ说明 Ｎ 的相对原子 质量比 Ｍ 的相对原子质量大ꎬ故选项说法正确ꎻＢ.金 属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素ꎬ因为酸的量 相同ꎬ金属过量ꎬ因此充分反应后ꎬ生成的氢气质量应 该相等ꎬ故选项说法正确ꎻＣ.该图像可以比较加入金 属的质量与产生氢气的质量大小关系ꎬ但无法比较金 属活动性强弱ꎬ故选项说法不正确ꎻＤ.ａ 点对应的溶液 中的溶质只有一种ꎬ即反应生成的 Ｍ 的盐ꎬ故选项说 法正确ꎮ 故选 Ｃꎮ ９.Ａ　 【解析】Ａ.氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色 沉淀和硝酸钙ꎬ向某待测液中加氯化钙溶液ꎬ有白色 沉淀生成ꎬ该溶液可能为 ＡｇＮＯ３ 溶液ꎬ故选项说法正 确ꎻＢ.向混有少量 Ｋ２ ＳＯ４ 的 ＫＣｌ 溶 液 中 加 适 量 的 Ｂａ(ＮＯ３) ２溶液ꎬ硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉 淀和硝酸钾ꎬ能除去杂质ꎬ但引入新的杂质硝酸钾ꎬ故 选项说法不正确ꎻＣ.取硝酸钠固体少量ꎬ加入少量熟 石灰粉末混合、研磨ꎬ未能闻到气味ꎬ不能得出氮肥与 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —０１— 碱作用都无氨气放出的结论ꎬ因为铵态氮肥与熟石灰 粉末ꎬ混合、研磨产生有刺激性气味的气体ꎬ故选项说 法不正确ꎻＤ.在镁条与盐酸反应后的溶液中滴加几滴 氢氧化钠溶液ꎬ无白色沉淀生成ꎬ不是因为氯化镁与 氢氧化钠不反应ꎬ而是因为稀盐酸过量ꎬ滴入的氢氧 化钠溶液先与盐酸反应ꎬ故选项说法不正确ꎮ 故 选 Ａꎮ １０.Ｂ　 【解析】Ａ.将四种溶液两两混合ꎬ产生两次白色沉 淀的是硝酸钡ꎬ无明显现象的是氯化钠ꎬ无法继续鉴 别硫酸钾和碳酸钠ꎬ故 Ａ 选项不符合题意ꎻＢ.氯化铁 溶液呈黄色ꎬ能与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是 氢氧化钾ꎬ能使沉淀溶解的是硝酸ꎬ无明显现象的是 氯化钠ꎬ故 Ｂ 选项符合题意ꎻＣ.硫酸铜溶液呈蓝色ꎬ 能与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠ꎬ无法 继续鉴别硝酸钠和氯化钾ꎬ故 Ｃ 选项不符合题意ꎻＤ. 将四种溶液两两混合ꎬ产生两次白色沉淀的是硫酸 镁ꎬ无明显现象的是硝酸钾ꎬ无法继续鉴别氯化钡和 氢氧化钠ꎬ故 Ｄ 选项不符合题意ꎮ 故选 Ｂꎮ １１.(１)Ｈ２ 　 (２)ＳＯ２、ＳＯ３(或 Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｏ２或 Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２) (３)Ｎａ２ＳＯ４(或 Ｎａ２ＳＯ３)　 (４)ＯＨ － 【解析】(１)由提供的元素组成的可燃性气体单质是 氢气ꎬ其化学式为 Ｈ２ꎮ (２)氧化物是由两种元素组 成ꎬ其中一种是氧元素的化合物ꎬ由提供的元素组成 的含有相同元素的两种氧化物可以是 ＳＯ２ 和 ＳＯ３ 或 Ｈ２Ｏ 和 Ｈ２Ｏ２或 Ｎａ２Ｏ 和 Ｎａ２Ｏ２ꎮ (３)盐是由金属阳 离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物ꎬ由提供 的元素组成的含三种元素的盐可以是 Ｎａ２ＳＯ４或 Ｎａ２ ＳＯ３ꎮ (４)两核 １０ 个电子的阴离子是 ＯＨ －ꎮ １２.１　 １　 Ｈ＋ＨＤ→Ｈ２＋Ｄ 【解析】如图所示ꎬＤ 原子核内有 １ 个质子ꎻ根据元素 是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称ꎬ 由于每个原子核内都只有 １ 个质子ꎬ说明属于同一 种元素ꎻ根据图示可知ꎬ该反应表示为 Ｈ＋ＨＤ→Ｈ２ ＋Ｄꎮ １３.(１)糖类　 乳化　 (２)有机高分子材料 【解析】(１)面包的主要成分是淀粉ꎬ属于糖类ꎻ洗涤 剂能去油污ꎬ利用洗涤剂的乳化作用ꎬ能将大的油滴 分散成细小的油滴随水冲走ꎮ (２)聚氯乙烯(简称 ＰＶＣ)ꎬ是塑料的一种ꎬ属于有机高分子材料ꎮ １４.(１)Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｆｅ２(ＳＯ４) ３ ＋３Ｈ２Ｏ(或 ＣｕＯ＋ Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ) (２)过滤　 (３)Ｆｅ、Ｃｕ(或铁、铜) (４)固体部分溶解ꎬ产生气泡ꎬ溶液变为浅绿色 【解析】(１)工业废料中主要含氧化铜和氧化铁ꎬ由 于过程①、过程③所加试剂相同ꎬ则在氧化铜和氧化 铁中加入硫酸ꎬ其中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁 和水ꎬ在步骤②中加入铁粉ꎬ且已知:Ｆｅ＋Ｆｅ２(ＳＯ４) ３ 􀪅􀪅３ＦｅＳＯ４ꎬ反应后可以得到硫酸亚铁溶液ꎮ 则① 中 发 生 的 化 学 方 程 式 为 Ｆｅ２Ｏ３ ＋ ３Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅 Ｆｅ２(ＳＯ４) ３＋３Ｈ２ Ｏ 或 ＣｕＯ＋Ｈ２ ＳＯ４ 􀪅􀪅ＣｕＳＯ４ ＋Ｈ２ Ｏꎮ (２) 步 骤 ② 可 以 将 固 液 分 离ꎬ故 该 操 作 是 过 滤ꎮ (３)步骤②中发生的反应分别是 Ｆｅ＋Ｆｅ２(ＳＯ４) ３􀪅􀪅 ３ＦｅＳＯ４ꎬＦｅ＋ＣｕＳＯ４􀪅􀪅ＦｅＳＯ４ ＋Ｃｕꎬ固体 Ｂ 在加入硫 酸后能够生成硫酸亚铁ꎬ说明在步骤②中加入了过 量的铁ꎬ则固体 Ｂ 的组成是铁和铜ꎮ (４)在铁和铜的 混合物中加入硫酸后ꎬ铁和硫酸反应而铜不反应ꎬ且 铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色ꎬ并生 成氢气ꎬ故现象为固体部分溶解ꎬ产生气泡ꎬ溶液变 为浅绿色ꎮ １５.Ｃｌ－、Ｃｕ２＋、Ｍｇ２＋ 　 Ｎａ＋、Ｂａ２＋ 　 ＣＯ２－３ 、ＳＯ２ － ４ 、ＯＨ － 【解析】加入足量 ＮａＯＨ 溶液得到蓝白色沉淀ꎬ说明 溶液中含有铜离子和镁离子ꎬ镁离子、铜离子不能与 氢氧根离子、碳酸根离子共存ꎬ因此一定没有氢氧根 离子、碳酸根离子ꎻ另取一份溶液样品ꎬ加入 ＢａＣｌ２溶 液ꎬ无明显现象ꎬ说明溶液中不含有硫酸根离子ꎻ继 续滴加 ＡｇＮＯ３溶液ꎬ产生白色沉淀ꎬ由于溶液中加入 了氯化钡ꎬ因此不能通过硝酸银来确定溶液中是否 含有氯离子ꎻ已经确定一定有铜离子和镁离子ꎬ一定 没有氢氧根离子、硫酸根离子和碳酸根离子ꎬ由于溶 液有阳离子必然有阴离子ꎬ所以一定有的阴离子是 氯离子ꎬ可能含有钠离子、钡离子ꎻ由分析可知ꎬ溶液 中一定存在的离子有 Ｃｌ－、Ｃｕ２＋、Ｍｇ２＋ꎻ可能存在的离 子 有 Ｎａ＋、 Ｂａ２＋ꎻ 一 定 不 存 在 的 离 子 是 ＣＯ２－３ 、 ＳＯ２－４ 、ＯＨ －ꎮ １６.(１)Ａ 处无水硫酸铜变成蓝色　 (２)收集尾气 (３)使 Ｅ 中澄清石灰水变浑浊的二氧化碳也可能是 原混合气体中没有被除尽的二氧化碳 (４)ＣｕＯ＋ＣＯ △ 􀪅􀪅Ｃｕ＋ＣＯ２ 　 在 ＤＥ 之间连接盛有无 水硫酸铜的 Ｕ 形管 (５)ＫＮＯ３ (６)ＢａＣＯ３ ＋２ＨＮＯ３ 􀪅􀪅Ｂａ(ＮＯ３) ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ (７)加入过量的稀硝酸 　 产生气泡 　 取少量步骤 ２ 反应后的溶液于试管中ꎬ加入少量硝酸银溶液 　 若 产生白色沉淀ꎻ固体中含有氯化钠ꎻ若不产生白色沉 淀ꎻ固体中不含有氯化钠 【解析】(１)无水硫酸铜变成蓝色ꎬ说明原混合气体 中含有水蒸气ꎮ (２)Ｆ处的大号注射器ꎬ可以引导气 体流向ꎬ其另一个主要作用是收集尾气ꎮ (３)氢氧化 钙微溶于水ꎬ在澄清石灰水中的含量较少ꎬ装置 Ｅ 中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —１１— 澄清石灰水变浑浊时ꎬ二氧化碳可能来自一氧化碳 与氧化铜反应的生成物ꎬ也可能来自没有被装置 Ｂ 完全吸收掉的二氧化碳ꎮ (４)Ｄ 中发生的反应为一 氧化碳还原氧化铜生成单质铜和二氧化碳ꎬ化学反 应方程式为 ＣｕＯ＋ＣＯ △ 􀪅􀪅Ｃｕ＋ＣＯ２ꎬ氢气和氧化铜在 加热条件下反应会生成铜和水ꎬ装置 Ｃ 中的浓硫酸 已将废气中的水蒸气吸收ꎬ验证废气中是否有氢气 存在时ꎬ可在装置 Ｄ 和 Ｅ 之间再连接一个盛有无水 硫酸铜的 Ｕ 形管ꎬ白色粉末变蓝色则说明废气中含 有氢气ꎮ (５)取少量样品于烧杯中ꎬ加入足量蒸馏 水ꎬ搅拌、静置ꎬ有白色沉淀生成说明溶液中一定含 有硝酸钡ꎬ含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种ꎬ可 能含有氯化钠ꎬ继续向烧杯中加入足量稀硝酸ꎬ不断 搅拌ꎬ白色沉淀部分溶解ꎬ有气泡冒出ꎬ说明沉淀是 碳酸钡和硫酸钡ꎬ说明一定含有碳酸钾和硫酸钾ꎬ可 能含有氯化钠ꎬ硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉 淀和硝酸钾ꎬ硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀 和硝酸钾ꎬ故实验Ⅰ的溶液中ꎬ一定含有的溶质是硝 酸钾ꎬ其化学式为ＫＮＯ３ꎮ (６)实验Ⅱ中ꎬ硫酸钡不溶 于稀硝酸ꎬ碳酸钡溶于稀硝酸ꎬ白色沉淀部分溶解是 碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳、化 学方程式为 ＢａＣＯ３ ＋２ＨＮＯ３ 􀪅􀪅Ｂａ(ＮＯ３) ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑ꎮ (７)进一步确定样品的组成就是要检验物 质中是否含有氯化钠ꎬ只需要检验物质中含有氯离 子ꎬ氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀ꎮ 为了防 止碳酸根离子、硫酸根离子对氯离子检验产生干扰ꎬ 故要先将这些离子除尽ꎬ先加过量的稀硝酸溶液除 去碳酸根离子ꎬ在滤液中继续加入硝酸银溶液去检 验氯离子ꎮ １７.(１)９０　 (２)６ ∶ １ ∶ ８ 【解析】(１)乳酸的相对分子质量 ＝ １２×３＋１×６＋１６× ３＝ ９０ꎮ (２)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ＝ (１２× ３) ∶ (１×６) ∶ (１６×３)＝ ６ ∶ １ ∶ ８ꎮ １８.(１)Ｂ (２)解:由表格中的数据可知ꎬ１１.０ ｇ 碱面完全反应 生成二氧化碳的质量为 ４.４ ｇꎬ设碱面中碳酸钠的质 量为 ｘꎮ Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ 􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １０６ ４４ ｘ ４.４ ｇ １０６ ４４ ＝ ｘ ４.４ ｇ ｘ＝ １０.６ ｇ 碱面中碳酸钠的质量分数为 １０.６ ｇ １１ ｇ ×１００％≈９６.４％ 答:碱面中碳酸钠的质量分数为 ９６.４％ ꎮ (３)二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收(合理即可) 【解析】(１)为完成碳酸钠质量分数的测定实验ꎬ气 体发生装置应选择图乙中的 Ｂ 装置ꎬ是因为反应物 是固体和液体ꎬ不需要加热ꎬ故选 Ｂꎮ (３)装置中还 残留有二氧化碳气体ꎬ即二氧化碳没有被氢氧化钠 溶液完全吸收ꎬ会导致 ＣＯ２质量测定结果偏小(合理 即可)ꎮ ６ ２０２３ 年金乡县学业水平第一次模拟试题 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｃ Ｄ Ｄ Ｃ Ｃ Ａ Ｃ Ａ Ｄ Ａ １.Ｃ　 【解析】①酸或碱溶液改变石蕊试液的颜色过程 中有新物质生成ꎬ属于化学变化ꎮ ②活性炭吸附毒气 是利用活性炭的吸附性ꎬ过程中的没有新物质生成ꎬ 属于物理变化ꎮ ③铜丝作导线导电是利用铜丝的导 电性ꎬ过程中没有新物质生成ꎬ属于物理变化ꎮ ④生 石灰作干燥剂吸水是生石灰和水反应生成氢氧化钙ꎬ 过程中有新物质氢氧化钙生成ꎬ属于化学变化ꎮ ①④ 一定发生了化学变化ꎮ 故选 Ｃꎮ ２.Ｄ　 【解析】Ａ.氧化铁放入盐酸中ꎬ生成氯化铁和水ꎬ 溶液逐渐变成黄色ꎬＡ 不正确ꎻＢ.氢氧化铜与盐酸反 应生成氯化铜和水ꎬ蓝色沉淀溶解形成蓝色溶液ꎬ镁 与稀盐酸反应放出热量ꎬ生成氢气ꎬ现象是产生气泡ꎬ 同时镁与氯化铜反应ꎬ生成铜和氯化镁ꎬ现象是蓝色 溶液变成无色ꎬ镁的表面有红色物质生成ꎬＢ 不正确ꎻ Ｃ.浓盐酸具有挥发性ꎬ挥发出的氯化氢与空气中的水 蒸气结合ꎬ形成盐酸小液滴ꎬ即打开浓盐酸的瓶塞ꎬ瓶 口有大量白雾ꎬＣ 不正确ꎻＤ.ＣＯ 通入灼热的氧化铁反 应生成黑色的铁单质和二氧化碳ꎬ所以将 ＣＯ 通入灼 热的氧化铁粉末ꎬ红色粉末逐渐变成黑色ꎬＤ 正确ꎮ 故选 Ｄꎮ ３.Ｄ　 【解析】Ａ.花香四溢ꎬ说明分子在不断地运动ꎬＡ 不 正确ꎻＢ.水在直流电作用下被分解说明了在化学反应 里分子可以分成原子ꎬ而原子却不能再分ꎬ即化学变 化中分子种类改变而原子种类不改变ꎬＢ 不正确ꎻＣ.酸 溶液使紫色石蕊溶液变红ꎬ说明不同的酸溶液中都含 有氢离子ꎬＣ 不正确ꎻＤ.一氧化碳可以作燃料ꎬ说明一 氧化碳有可燃性ꎬ分子是保持物质化学性质的一种粒 子ꎬ所以一氧化碳可以作燃料ꎬ说明一氧化碳分子有 可燃性ꎬＤ 正确ꎮ 故选 Ｄꎮ ４.Ｃ　 【解析】Ａ.表示离子所带的电荷数时数字在前ꎬ正 负号在后ꎬ镁离子表示为 Ｍｇ２＋ꎬ２ 个镁离子表示为 ２Ｍｇ２＋ꎬ故选项错误ꎻＢ.在元素符号前面加数字表示原 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —２１—