7.1酸及其性质学案---2023--2024学年九年级化学鲁教版下册

9.7.1 酸及其性质 第1课时 主备人： 授课人： 课型： 总课时数： 年 月 日 [智慧目标]1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2.学会浓硫酸的稀释。 3.通过实验探究，提高学生的实验操作能力和安全意识。 [重点、难点]常见酸的物理性质和使用注意事项 [智慧先学]1.写出下列符号：硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 。 2.酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒 （填写微粒的符号）。 问案: [智慧导入]由实验室制二氧化碳反应原理知道盐酸和碳酸钙会反应，还知道食醋、西红柿等有酸味，它们成分是什么？有什么性质呢？今天我们就一起认识并学习它们的成分及它们的性质。 [智慧碰撞]认识浓盐酸和浓硫酸 学生活动：酸溶于水后都能解离出相同的（ ）—（ ）。 1.阅读浓盐酸和浓硫酸的标签内容，并打开试剂瓶瓶塞，观察现象，闻一闻是否有气味？ 2.填写下表： 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸 3.阅读教材第3页内容，回答以下问题 ［1］浓盐酸是 色液体，有 气味，易 ，在空气中会形成 ，这是因为浓盐酸挥发出的 跟空气中的 接触，形成 的缘故。 ［2］浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易 。具有吸水性，所以在实验室可用作 （如干燥 、 等气体；但不可干燥NH3等碱性气体；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，若不小心沾到皮肤上，应 ，然后涂上3%-5%的 溶液。 ［3］在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并不断 。 ［4］常见的酸有盐酸 ，硫酸 ，硝酸 ，碳酸 和醋酸 。由此可知酸是 由 和组成。 [智慧拓展] 1.组成：从宏观上看，酸中都有 元素。 2.构成：从微观上看，酸的溶液中都含有 离子和酸根离子。 3．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的是 ，溶液质量变大的是 ，溶液质量变小是 ，它们的质量分数都变 。因此在实验室中应 保存浓盐酸和浓硫酸。 4．有两瓶失去标签的浓硫酸和浓盐酸，用哪些方法可以鉴别？ [智慧达标] 1．下列物质具有挥发性的是（　　） A．氯化钠 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氢氧化钠 2．下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（　　） A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白雾 B．浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数增大 C．浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂 D．浓硫酸溶于水时会吸热 3.下列物质中属于酸的是（ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 E.Na2SO4 4.将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，变化的结果是容器内（ ） A.溶液的质量都增大 B.溶液的质量都变小 C.溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小 5.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ） A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性 6.下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 7. 人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是 （ ） A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．盐酸 8. 下列化学实验操作中，正确的是（ ） A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B.用天平称量氢氧化钠固体时，放在左盘的纸上称量 C.浓硫酸不慎粘到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的氢氧化钠溶液 D.点燃氢气等可燃性气体前，一定要检验气体的纯度 9.实验室中有两瓶无色液体，不小心把标签弄破了，已知它们分别是浓硫酸和浓盐酸，请你根据学过的知识来区分一下，你有几种方法。 [智慧盘点] 课后作业： 1．酸溶于水后都能解离出相同的离子--- ,常见的酸有碳酸 （化学式，下同）硫酸 ，盐酸 ，硝酸 和醋酸 。 2．打开浓盐酸的瓶塞，有___________,这是因为浓盐酸具有___________性。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会________，溶质的质量会___________，溶液的溶质质量分数会___________。 3. 由于浓硫酸具有_______性，故可作 剂，因此敞口放在空气中，溶液的质量会________，溶剂的质量会 ；溶质的质量分数会 。 4．下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸　⑤柠檬酸 （1）可用于制造药物、金属表面除锈的是　 　； （2）柠檬、柑橘中含有的酸是　 　； （3）食醋中含有的酸是　 　； （4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是　 　； （5）汽水中大量含有的一种酸是　 　； （6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是　 　； （7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是　 　。 5.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是(　　) A.氢氧化钠　 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 6.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ） A.H2O B.H2SO4 C.HCl D.CaO 7.以下化学药品保存或实验操作正确的是(　　) 8.以下物质中属于酸的是（ ） A．Na2SO4 B.H2CO3 C.CO2 D.NaHCO3 9.7.1 酸及其性质 第2课时 主备人： 授课人： 课型： 总课时数： 年 月 日 [智慧目标]1.通过探究盐酸和硫酸的化学性质了解酸的通性。 2.能用化学方程式表述的盐酸和硫酸化学性质与化学变化。 3.通过实验探究，提高学生的实验操作能力和安全意识。 [重点、难点]酸的通性及常见酸的性质 [智慧先学] 1.酸溶于水后都能解离出相同的阳离子--- ,从组成上酸中都有 元素。从微观上，酸的溶液中都含有 离子和 离子。常见的酸有碳酸 （化学式，下同）硫酸 ，盐酸 ，硝酸 和醋酸 。 2.打开浓盐酸的瓶塞，有___________,这是因为浓盐酸具有___________性。由于浓硫酸具有_______性，故可作 剂。 3.写出实验室制二氧化碳反应原理 。 问案: [智慧导入]由实验室制二氧化碳反应原理知道盐酸和盐会反应，你们还知道酸与哪些物质能反应？下面我们就一起探究酸的化学性质。 [智慧碰撞]酸的化学性质 （一）实验探究 ：盐酸能与哪些物质发生化学反应 1．在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 操作 取少量稀盐酸，滴加石蕊试液 取少量稀盐酸，滴加酚酞试液 现象 2.向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。 物质 镁条 碳酸钠粉末 生锈铁钉[主要成分( )] 硝酸银溶液 氯化钡溶液 加入稀盐酸后的现象 3.书写相关化学方程式 1）与镁条反应： 2）与碳酸钠溶液反应： 3）与生锈铁钉反应： 4）与硝酸银溶液反应 （二）自主探究 ：阅读课本第4页，理解下列概念 1．复分解反应： 。 2．盐： 。 （三）合作探究 ：硫酸与盐酸性质的比较 若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？请试着写出有关反应的化学方程式，并小组内交流核对。 (1）与镁条反应： (2）与碳酸钠溶液反应： (3）与生锈铁钉反应： （四）共同总结：酸的通性 因为酸溶于水时都能解离出共同的阳离子—— ，酸具有相似的化学性质，称作酸的通性。 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 不同的酸因为酸根离子不同，其性质也存在差异。例如：硫酸能与氯化钡反应，而盐酸不能。化学方程式： 。 （五）自主探究 ：阅读教材第5页，认识并记忆常见酸的主要用途。 [智慧拓展] 1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB 2．复分解反应的特点：在化学反应前后，各元素的化合价不变 3．盐的构成： 离子和 离子构成。如氯化钠 ，碳酸钙 。 4.怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？ 。 [智慧达标]1.下列物质中属于盐的是（ ） A． 碳酸钠（Na2CO3） B.碳酸（H2CO3） C.硫酸（H2SO4） D.生石灰(CaO) 2.实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（ ） A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 3.下列说法不正确的是（ ） A.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红 D.盐酸可除去铁制品表面的锈 4.下列反应，不属于复分解反应的是 （ ） A.Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑ B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3 5．下列物质不能由酸和金属反应产生的是 （ ） A. FeCl3 B. FeCl2 C. ZnSO4 D. MgSO4. 6. 鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用( ) A．AgNO3 B．BaCl2 C．石蕊试液　 D．酚酞试液 7. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀 8.某同学用“思维导图”来归纳总结盐酸的化学性质，图1表示盐酸能与五类物质反应，请你回答下列问题： （1）酸具有通性的原因是酸溶液中都含有 。将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸，可以观察到的现象是 ___ ___ ； （2）若②中的金属单质由地壳中含量居第二的金属元素组成，写出它与盐酸反应的化学方程式： _____　　　　　　　　　_ 。 （3）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式： _____　　　　　　　　　_ ，基本类型为 ______　　　　 。 课后作业：1.酸的化学性质：酸具有通性的原因是酸溶液中都含有 。 （1）酸都能使紫色石蕊试液变为______色，使无色酚酞试液____________。 （2）酸和某些金属反应生成_________和_________。 盐酸与金属镁__________________________________， 盐酸与金属铁______________________________________。 （3）酸与金属氧化物反应生成__________和_______________。 盐酸与铁锈反应 ， 硫酸与铁锈反应 。 （4）酸与某些盐反应 稀盐酸和碳酸钠_________________________________________， 稀盐酸和硝酸银_________________________________________ 2．盐：由__________和_____________构成的化合物。如 ， 。 3.复分解反应：两种_________相互_______________生成另外两种________的反应。 4．下列关于盐酸的描述，错误的是(　　) A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红 C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现 5.下列关于硫酸的说法错误的是(　　) A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈 C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 6．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为　 　。 （2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：　 　。 （3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　 　。 （4）醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是　 　（填字母序号）。 A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠溶液发生反应 C．能与活泼金属发生反应 学科网（北京）股份有限公司 $$