精品解析：2024年浙江省普通高校招生考试选考科目考试高三下学期冲刺卷化学（二）试题

化学（二） 考生须知： 1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1. 2023年第19届亚运会在杭州胜利举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入赛会的各项细节之中，下列物品的材料主要成分属于有机物的是 A. 驱动机器狗提供动力的蓄电池 B. 以青瓷与铜雕为载体的“莲花尊” C. 场馆照明设备的树脂玻璃灯罩 D. 供比赛用电的单晶双面光伏电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．驱动机器狗提供动力的蓄电池中电极Pb为金属材料、PbO2为无机非金属材料，电解质H2SO4溶液为无机物，A不合题意； B．以青瓷与铜雕为载体的“莲花尊”青瓷为传统无机硅酸盐材料，铜为金属材料，B不合题意； C．树脂为塑料，属于有机高分子材料，C符合题意； D．供比赛用电的单晶双面光伏电池中主要成分为晶体硅，属于无机非金属材料，D不合题意； 故答案为：C。 2. 铁是现代社会应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 河道出海口的钢铁闸门往往镶嵌锌块，利用牺牲阴极保护法 B. 四氧化三铁具有磁性，可用作录音磁带和电讯器材的原材料 C. 保暖贴是利用铁粉与空气中氧气发生化学腐蚀而发热的原理 D. 野外铁路抢修作业用高温下铁粉与氧化铝的反应来焊接铁轨 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁闸门往往镶嵌锌块，锌块比较活泼失去电子，利用牺牲阳极保护法，故A错误； B．四氧化三铁具有磁性，在磁性记录介质、磁性传感器等方面都有应用，可用作录音磁带和电讯器材的原材料，故B正确； C．保暖贴中铁、碳构成原电池，铁是负极失电子发生氧化反应，利用电化学腐蚀提供热量，故C错误； D．野外铁路抢修作业用高温下铝粉与氧化铁的反应来焊接铁轨，故D错误； 答案选B。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 质量数为37的氯原子： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 顺式聚异戊二烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl的核电荷数为17，其质量数是37的氯原子为：，故A错误； B．由1个Mg2+和2个Cl-构成，电子式：，故B正确； C．中的N原子形成3个σ键，1个孤电子对，属于sp3杂化，VSEPR模型：，故C正确； D．异戊二烯为：，顺式聚异戊二烯的结构简式为：，故D正确； 故选A。 4. 氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 生成时转移电子为 B. 若产生白烟，说明此处有氯气泄漏 C. 仅表现氧化性，仅表现还原性 D. 也有一定的氧化性，但氧化性比弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中每生成1mol氮气，氮元素由-3价变为0价，转移电子的物质的量=1mol×2×3=6mol，则个数为6NA，A正确； B．如果氯气管道漏气，遇氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒，会看到有大量白烟生成，B正确； C．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，即Cl2仅表现氧化性，NH3既表现还原性又表现出碱性，C错误； D．N2中N的化合价为0价处于中间价态，则N2也有一定的氧化性，反应中Cl2为氧化剂而N2为氧化产物，故N2的氧化性比Cl2弱，D正确； 故答案为：C。 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．发生氧化还原反应，不能共存，故A错误； B．结合生成Fe(SCN)3，不能共存，故B错误； C． 生成硅酸镁沉淀，不能共存，故C错误； D．各离子之间互不反应，能共存，故D正确； 故选D。 6. 法国科学家Jean-Marie Lehn是1987年的诺贝尔化学奖获得者，他首次提出了“超分子化学”这一概念，他指出：“基于共价键存在着分子化学领域，基于分子组装体和分子间键而存在着超分子化学”。“18-冠-6”是一种常见的冠醚，具体合成方式如下，下列有关叙述不正确的是 A. 此反应为取代反应 B. 相同条件下用代替，产率大于 C. 冠醚有较大的内部空腔，可以与某些碱金属离子络合 D. 冠醚属于醚类物质，与甲醚的性质有相似之处，不与活泼金属反应 【答案】B 【解析】 【分析】通过观察反应式，可知反应物脱去2分子HCl，生成“18-冠-6” 【详解】A．取代反应的概念原子或原子团取代分子上的原子或原子团，观察反应式，符合概念，故A正确； B．如果用代替，观察反应式知道反应生成，反应难以正向进行，所以产率不会大于，故B错误； C．冠醚有较大的内部空腔，分子具有识别和自组装的功能，可以与某些碱金属离子络合，故C正确； D．冠醚含有醚键，所以属于醚类物质，与甲醚的性质有相似之处，不与活泼金属反应，故D正确； 答案选B。 7. 下列物质的性质决定用途的对应关系正确的是 A. 是两性氧化物，致密氧化铝薄膜起保护金属内部的作用 B. 的热值高且燃烧产物无污染，可能是未来能源 C. 具有较强还原性，可用于葡萄酒酿制过程中杀菌 D. 水溶液具有消毒作用，可用于自来水消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．致密氧化铝薄膜起保护金属内部的作用与氧化铝是两性氧化物没有关系，故A错误； B．燃烧放出大量热，生成水，热值高且燃烧产物无污染，可能是未来能源，故B正确； C．具有还原性，向葡萄酒中添加适量能起到抗氧化的作用，故C错误； D．水溶液具有消毒作用，对人体有伤害，不可用于自来水消毒，故D错误； 答案选B。 8. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 利用图①装置可以测算高锰酸钾与草酸反应的速率 B. 利用图②的实验操作可观察到钾元素的焰色为紫色 C. 利用图③装置可以使用二氧化锰与稀盐酸制备氯气 D. 利用图④装置测量乙酸标准溶液的pH值，可以获得乙酸的电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察试管内溶液的颜色变化并计时，可以测算高锰酸钾与草酸反应的速率，A正确； B．进行焰色试验时，通常使用铂丝（或铁丝）作为载体，将蘸有待检测溶液的金属丝置于火焰上灼烧，隔蓝色钴玻璃观察燃烧时火焰的颜色，钾的焰色反应呈紫色，B正确； C．实验室制氯气可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应制得，稀盐酸无法制得，C错误； D．用电子pH计测量乙酸标准溶液的pH值，根据乙酸电离方程式得出电离平衡常数表达式，可以算得乙酸的电离平衡常数，D正确； 故选C。 9. 下列叙述中不正确的是 A. 通过X射线衍射（XRD）实验可测定晶体的结构 B. 利用渗析的方法可分离肾病患者血液中的毒素 C. 乳酸通过加聚反应可得到高分子生物降解材料 D. 可用广泛试纸来测定溶液的酸碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以X射线衍射（XRD）实验可测定晶体的结构，故A正确； B．渗析的方法主要是利用半透膜进行分离，肾病患者血液中的毒素的直径大小相对较大，所以可以分离，故B正确； C．乳酸可以通过缩聚反应可得到聚乳酸高分子生物降解材料，而不是加聚反应，故C错误； D．广泛试纸精确度到1，溶液水解显碱性，可以测定，故D正确； 答案选C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 铜片与某硝酸恰好生成相同量的反应： D. 向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子先被氧化，亚铁离子全部被氧化后，溴离子被氧化，故溴化亚铁溶液与等物质量的氯气反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，A错误； B．由于酸性H2CO3>C6H5O−>，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O−+CO2+H2O=C6H5OH+，B错误； C．铜与硝酸反应生成等量NO和NO2，根据电子得失守恒配平方程式，选项所给方程式正确，C正确； D．次氯酸钠有强氧化性会氧化亚硫酸根，正确的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+，D错误； 本题选C。 11. 乙炔可发生如下反应，下列说法不正确的是 A. 乙炔分子中4个原子共线 B. 分子的结构简式可能为 C. Y分子可以与的水溶液发生消去反应 D. 物质是一种高分子材料，掺入可提高导电性 【答案】C 【解析】 【分析】通过流程图可知，乙炔和水反应，通常发生加成反应，得到乙烯醇，互变异构会变成乙醛，乙炔在催化剂的作用下，会发生加聚反应，得到Z为聚乙炔，乙炔和氯化氢加成得到氯乙烯，据此作答。 【详解】A．乙炔分子为直线型分子，所以4个原子共线，故A正确； B．乙炔和水加成，生成乙烯醇，会互变异构，所以X分子的结构简式可能为，故B正确； C．Y分子可以与的醇溶液发生消去反应，故C错误； D．物质为聚乙炔，是一种高分子材料，掺入会提高导电性，故D正确； 答案选C。 12. 是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有一个轨道且为半充满状态，与相邻且两单质在一定条件下可直接化合，基态原子的轨道上有4个电子，的基态原子最外能层只有一个轨道且排满。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 单质与过量单质反应形成的化合物是含有极性键的非极性分子 D. 的电子在跃迁时会发出砖红色的光 【答案】D 【解析】 【分析】只有一个轨道且为半充满状态为H，基态原子的轨道上有4个电子为S，与相邻且两单质在一定条件下可直接化合，Y为O，的基态原子最外能层只有一个轨道且排满为Ca，据此作答。 【详解】A．第一电离能即失去最外层电子的需要的能量，同一主族，从上至下，逐渐减小，可知O＞S＞Ca，故A错误； B．电负性即得电子的相对能力大小，同一周期，从左至右，逐渐增大，一般情况下，其他原子看化合后价态，负价电负性大，所以可知O＞H＞Ca，故B错误； C．S与过量的O2反应形成的化合物是二氧化硫，是极性分子，故C错误； D．Ca的电子在跃迁时会发出砖红色的光，故D正确； 答案选D。 13. 钠硫电池是室温低成本、高比能量能源存储系统的重要部件，其结构如图。下列说法不正确的是 A. 充电时，电极连接电源的负极，得到电子，发生还原反应 B. 充电时，电极的电极反应为 C. 放电时，当熔融多硫化钠盐反应转移电子时，电极A中液态钠减轻 D. 放电时，增大两电极之间距离可以增大电池的放电电压 【答案】D 【解析】 【分析】根据放电时电流方向可知，放电时为原电池，电极A是负极，B是电池的正极，负极上Na失电子生成Na+，负极反应式为Na-e-=Na+，正极反应式为2Na++xS+2e-=Na2Sx，电池总反应为2Na+xS═Na2Sx，放电时阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电时为电解池，原电池正负极接电源的正负极，负极变为阴极、正极变为阳极，阴极反应为Na++e-=Na，阳极反应为Na2Sx-2e-=2Na++xS，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，充电时，电极连接电源的负极，得到电子，发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，A正确； B．由分析可知，充电时，电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，电极反应为，B正确； C．放电时，当熔融多硫化钠盐反应转移电子时，电极A是负极，负极反应式为Na-e-=Na+，则有1molNa+流向正极，既电极A中液态钠减轻1mol×23g/mol=23g，C正确； D．放电时，增大两电极之间的距离将增大内电阻和内电动势，既将导致减小电池的放电电压，D错误； 故答案为：D。 14. 丙酮与碘在盐酸催化下发生取代反应，碘水颜色逐渐褪去生成碘化丙酮（反应及机理如下）： 某研究小组按下表进行实验，得到浓度变化为平行直线（如下图）。 组别 标准盐酸溶液 标准丙酮溶液 碘水溶液 蒸馏水 0 下列说法中不正确的是 A. 甲基上的能与碘发生取代的原因是其受到了羰基官能团的影响 B. 在反应过程中丙酮的浓度、盐酸的浓度可视为恒定 C. 两组实验的碘水取代反应都是匀速反应且两组速率相等 D. 综合分析可知总反应速率由反应③决定的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于甲基上的α−H受到了羰基官能团的影响，所以能与碘发生取代，A正确； B．根据A、B中的数据，丙酮溶液浓度远大于碘水溶液浓度，盐酸为催化剂，故丙酮的浓度、盐酸的浓度可视为恒定，B正确； C．由不同浓度碘溶液反应过程浓度变化图可知，两组实验的碘水取代反应都是匀速反应且两组速率相等，C正确； D．决速步骤为化学反应中的慢反应，根据反应历程，丙酮与氢离子是慢反应，则是该反应的决速步骤，D错误； 故选D。 15. 某些可溶性氯化物中氯含量的测定常用莫尔法，即用标准溶液滴定待测试液中的氯离子来确定氯化物的量。已知是白色沉淀，，是砖红色沉淀，的平衡常数，下列说法不正确的是 A. B. 在等浓度的和混合溶液中，滴加溶液先产生砖红色沉淀 C. 在的悬浊液中滴加溶液可能会产生砖红色沉淀 D. 莫尔法选用作指示剂，滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．的平衡常数，，A正确； B．析出沉淀时，AgCl溶液中，溶液中，结合两者的K值，等浓度的和混合溶液中，滴加溶液生成氯化银沉淀所需的c(Ag+)小，故先析出白色氯化银沉淀，B错误； C．在的悬浊液中滴加溶液，若浓度较大，则氯化银可能会转化为沉淀，故可能会产生砖红色沉淀，C正确； D．由B知先析出氯化银，故用硝酸银标准溶液滴定氯化钠溶液时，可用作指示剂，当恰好开始出现砖红色沉淀时，说明氯化银已沉淀完全即达到滴定终点，D正确； 故选B。 16. 下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向的溶液，再滴加10滴的溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：与 室温下，用计分别测量等浓度的和溶液的，前者大于后者 水解常数大小： D 探究和在水溶液中的反应 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．，溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动，A错误； B．铁离子与硫氰根发生反应，生成硫氰化铁络合物，此反应与氯化钾无关，加入氯化钾不会引起平衡移动，颜色变浅为溶液体积增大，溶液被稀释导致，B错误； C．室温下，用计分别测量等浓度的和溶液的，前者大于后者，说明甲酸酸性更强，则水解常数大小：，C正确； D．和水解均结合水电离出的氢离子，水解是相互抑制的，和相互反应生成氢氧化铝沉淀无气体生成，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. ⅤA族元素有的是金属元素，有的是非金属元素，应用非常广泛。回答下列问题： （1）基态P原子的价层电子排布式为_______。 （2）氮原子与碳原子形成六元环状结构，再通过相互连接形成层状“类石墨”晶体结构，有良好光催化性能。如图是这种石墨相共价化合物的单层结构。 ①这种化合物由氨基氰（）为原料在不断加热条件下制得，其中双氰胺和三聚氰胺分别是加热至203℃和234℃时得到的中间产物，三聚氰胺的分子式为_______。 ②这种化合物中的氮原子与碳原子杂化方式是______，结构图空框中是晶体的末尾含氢官能团，该官能团的结构简式为_______。 ③下列有关这种化合物说法不正确的是______。 A.两种结构相似的完美共价晶体熔点：氮化碳<氮化硅 B.激发态原子可能的电子排布式为： C.这种化合物每个六元环含有2个碳原子和2个氮原子 D.已知苯胺的碱性比氨弱，所以氨基氰的碱性也比氨弱 （3）立方氮化硼（CBN）晶体的极端条件性能稳定，是理想的第三代半导体材料，其结构如图所示。 ①的键角为______。 ②原子分数坐标为，则原子的坐标为______。 【答案】（1）3s23p3 （2） ①. C3N6H6 ②. sp2 ③. -NH2 ④. AC （3） ①. 109°28’ ②. 【解析】 【小问1详解】 P为15号元素，基态P原子的价层电子排布式为3s23p3； 【小问2详解】 ①由氨基氰（）加热至234℃时得到三聚氰胺，则其结构为，分子式为C3N6H6。 ②这种化合物为石墨相共价化合物的单层结构，则氮原子与碳原子杂化方式是sp2杂化；结构图空框中是晶体的末尾含氢官能团，为氨基：-NH2。 ③A．碳原子半径小于硅，导致氮碳键键能大于氮硅键，则两种结构相似的完美共价晶体熔点：氮化碳>氮化硅，错误； B．基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，则激发态原子可能的电子排布式为：，由2p电子跃迁到3s轨道，正确； C．根据均摊法，这种化合物每个六元环含有3碳原子和3个氮原子，错误； D．氨基氰中-CN为吸电子基团，使得其中氨基不易结合氢离子，故氨基氰的碱性也比氨弱，正确； 故选AC； 【小问3详解】 ①氮位于4个B形成的正四面体中心，则的键角为109°28’。 ②原子分数坐标为，则原子在xyz轴上的投影坐标分别为、、，故坐标为。 18. 亚氯酸的，常温常压下二氧化氯是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。实验室用以下方式制备： （1）①步骤一电解的阳极反应：____________。 ②在水溶液中很快水解成和另一种化合物，该化合物名称为：______。上述流程中在酸性溶液条件下加入反应的离子方程式为：____________。 （2）纯易分解爆炸，故常与的烧碱溶液反应生成保存，需要时再通过溶于酸溶液反应获得，该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是______。 A. 亚氯酸钠有强氧化性，在溶液中水解显酸性 B. 和在碱性溶液中反应时，表现还原性 C. 将溶液进行加热浓缩，蒸发结晶，过滤洗涤，得到 D. 两份相同溶液分别与等的盐酸和硫酸反应，与盐酸反应可能快 （3）设计实验验证溶液中的金属阳离子与氯离子____________。 【答案】（1） ①. ②. 次氯酸 ③. （2）BD （3）钠离子的检验：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取X溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色显黄色，再将铂丝蘸稀盐酸灼烧至无色；氯离子的检验：取少量X溶液于试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银，产生白色沉淀，则含有氯离子。 【解析】 【分析】NH4Cl电解转化为NCl3溶液和H2，NCl3与NaClO2反应转化为ClO2、NH3与NaCl，据此回答。 【小问1详解】 ①阳极电解生成NCl3，电极方程式为：； ②NCl3在水溶液中很快水解成NH3和HClO，该化合物名称为次氯酸；NCl3酸性溶液条件下与加入的NaClO2反应，离子方程式为：; 【小问2详解】 A．亚氯酸钠有强氧化性，属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，A错误； B．ClO2和H2O2在碱性溶液中反应时，H2O2作还原剂，表现还原性，B正确； C．将NaClO2溶液进行加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥，得到NaClO2⋅3H2O，C错误； D．“该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。”说明产物中出现的氯离子可能对该反应有催化作用，才能使反应急剧加快，两份相同NaClO2溶液分别与等pH的盐酸和硫酸反应，由于H+的浓度相同，氯离子可能对该反应有催化作用，所以与盐酸反应速率可能更快，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 溶液X为氯化钠，其中钠离子的检验通过焰色试验，氯离子的检验可以先加入硝酸，再加硝酸银检验，钠离子的检验：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取X溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色显黄色，再将铂丝蘸稀盐酸灼烧至无色；氯离子的检验：取少量X溶液于试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银，产生白色沉淀，则含有氯离子。 19. 为防治大气污染，保护和改善生活环境和生态环境，保障人体健康，促进经济和社会的可持续发展，国家制定了《中华人民共和国大气污染防治法》。 （1）当今最重要的大气污染物是氮氧化合物与二氧化硫，研究它们的转化对防治大气污染有着极其重要的意义。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： ______，针对反应Ⅳ，有利于提高（正反应）平衡转化率的反应条件是____________。 （2）工业上常用法除去气体，反应原理为：在恒温恒压容器中按物质的量比投入和发生反应，在不同温度下反应相同的时间（秒），测得的转化率如图中所示（反应温度范围内催化剂活性恒定） ①比较图中点与点在0到秒间的消耗的平均速率：______（填“>”或“<”，下同），在秒时消耗的瞬时速率：______。 ②上述方法消除气体时，还有副反应发生：，减小氧气的浓度可有效抑制副反应，其原因是____________。 （3）研究发现反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程： 第一步： 快平衡反应 第二步： 慢平衡反应 恒容条件下反应时，下图2中点是该反应在，中间产物含量的最大值。 ①画出在下，中间产物含量的变化曲线_______。 ②标出下时含量（标为点）位置_________。 （4）二氧化氮气体有刺激性，有毒，产生于机动车尾气，锅炉废气排放等人为因素。加压时可以聚合成 N2O4，形成平衡混合气体：2NO2(g)N2O4(g) H<0。 ①恒温恒容条件下，一定量气体发生反应达到平衡状态，混合气体平衡时总压强为，测得此时分压为60（分压=总压物质的量分数），则气体的转化率为______。 ②此温度下反应的平衡常数______（是分别用物质的分压、物质量的分数代替物质的量浓度来表示的平衡常数）。 【答案】（1） ①. ②. 增大压强、适当降低温度等 （2） ①. > ②. < ③. 氧气会和NO反应生成二氧化氮，促使副反应正向进行，而减小氧气的浓度，不利于NO向二氧化氮的转化，可有效抑制副反应 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 100 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，-Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得反应Ⅳ：，针对反应Ⅳ，为气体分子数减小的放热反应，则有利于提高（正反应）平衡转化率的反应条件是增大压强、适当降低温度等； 【小问2详解】 ①比较图中点与点在0到秒间，X点转化率更大，则其反应量更大，故消耗的平均速率：>；温度越高，反应速率越快，则在秒时消耗的瞬时速率：<。 ②氧气会和NO反应生成二氧化氮，促使副反应正向进行，而减小氧气的浓度，不利于NO向二氧化氮的转化，可有效抑制副反应； 【小问3详解】 ①反应的反应速率随温度的升高而减小，结合反应历程焓变可知，升高温度，导致快反应逆向进行，使得浓度减小，温度升高对慢反应的影响弱于浓度减小对慢反应的影响，导致慢反应速度变慢，最终总反应速率变慢；则在下，中间产物达到的最高含量的时间小于A点、最高的物质的量低于A点，故变化曲线为：； ②活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；点是该反应在，中间产物含量的最大值，则之后随着慢反应的进行，在时含量会低于A点，故图示为：； 【小问4详解】 ①恒温恒容条件下，一定量气体发生反应达到平衡状态，混合气体平衡时总压强为100，测得此时分压为60，则此时分压为40，反应分压为60×2=120，初始为160，气体的转化率为。 ②此温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数；设平衡时总压强为总的物质的量为10mol，则、分别为6mol、4mol，则2NO2(g)N2O4(g) 的；此温度下反应的平衡常数、，故100。 20. 过氧化钙是一种白色或淡黄色的结晶状粉末，不溶于乙醇，易溶于酸，遇湿空气或水会长时间持续放出氧气，常在鱼类养殖、作物栽培、污水处理时作供氧剂。某实验学习小组按以下流程制备过氧化钙： （1）步骤①反应时煮沸除去______气体，需要除去该气体的原因是______。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 步骤①反应时盐酸过量，可保证较大的钙离子浓度 B. 步骤③静置的时间越长，则得到产品颗粒就越细小 C. 步骤③抽滤时，可用耐酸的玻璃砂芯漏斗进行过滤 D. 步骤⑤操作将滤渣用滤纸包裹后置于坩埚中再烘干 （3）步骤②中生成的反应为____________。 （4）用下图的装置对产品质量分数进行测定（夹持装置省略） 该小组称量0.20克烘干恒重的样品装入试管中进行加热（杂质不分解），至不再有气体产生共收集到（换算成标准状况）29.12mL气体，计算产品的质量分数_________________（保留三位有效数字），则此实验也可以通过测量____________________来计算产品的质量分数。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 防止加入氨水后形成碳酸钙，影响产物纯度 （2）AB （3）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （4） ①. 93.6% ②. 剩余固体的质量（即分解产生的CaO的质量） 【解析】 【分析】石灰石加入盐酸，煮沸将二氧化碳排出，得到氯化钙溶液，6% 过氧化氢溶液和浓氨水的混合溶液，过氧化氢、一水合氨与氯化钙反应得到过氧化钙和氯化铵，抽滤得到滤液和滤渣，洗涤、烘干得到过氧化钙，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，步骤①反应时煮沸除去CO2，需要除去该气体的原因是：防止加入氨水后形成碳酸钙，影响产物纯度； 【小问2详解】 A．步骤①反应时盐酸过量，可以保证钙离子浓度较大，A正确； B．步骤③中静置的时间越长，得到的产品颗粒就越细，B正确； C．步骤③抽滤时，CaO2与水接触生成Ca(OH)2会与玻璃发生反应，C错误； D．步骤⑤操作滤渣不能用滤纸包裹后置于坩埚中再烘干，过氧化钙会腐蚀滤纸，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 根据分析可知，步骤②中生成CaO2⋅8H2O的反应为：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； 【小问4详解】 已知 CaO2分解生成 CaO和 O2，29.12mLO2的物质的量为0.0013mol，根据方程式：,可知，消耗的CaO2的物质的量为0.0026mol，质量为0.0026mol×72g/mol=0.1872g，产品的质量分数=，此实验也可以通过测量剩余固体的质量（即分解产生的CaO的质量）来计算产品的质量分数。 21. 阿来替尼（Alectinib）是2018年9月在中国、美国、欧盟同时被批准使用的“肺癌最强靶向药”，它能有效控制肺癌转移，有效率达100%。其最新中国专利合成路线如下 （提示：Et基为乙基） 请回答： （1）化合物B的含氧官能团的名称______。 （2）下列说法正确是______。 A. 由转化为的过程中，有一步骤是水解反应 B. 则化合物的分子式是 C. 化合物D为既有弱酸性又有弱碱性的两性氧化物 D. 化合物转化为化合物的目的是保护官能团 （3）化合物与反应生成化合物和______。 （4）三氟甲基磺酸䣷常用于磺酸酯类合成，写出化合物与生成Alectinib反应的方程式：____________。 （5）写出满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 ①分子中含有1个苯环，2个羟基； ②有5种不同化学环境的氢原子。 （6）像化合物A一样的结构称为吲哚环结构，以下步骤可合成吲哚环结构： 结合以上相关信息，利用硝基苯、1-丙醇设计合成路线（无机试剂任用，合成路线例见本题题干）：_______________。 【答案】（1）醇羟基、酚羟基 （2）AD （3）H2O （4）2+2→2++H2O （5） （6） 【解析】 【分析】由合成路线可知，A（）与B（）取代反应生成C（），C发生水解后分子内脱水得D（），D取代反应生成E（），E发生取代生成F()，F与G（）发生取代反应生成 【小问1详解】 化合物B（）中与亚甲基相连的为醇羟基，与苯环相连的是酚羟基，含氧官能团的名称为醇羟基、酚羟基； 【小问2详解】 C（）转化为D（），A．由转化为的过程中，先水解反应再分子内脱水，A正确；B．则化合物的分子式是，B错误；C．化合物D中酚羟基能电离出氢离子具有弱酸性，含有亚氨基具有弱碱性，既有弱酸性又有弱碱性的两性有机物，C错误； D．化合物转化为化合物的目的是保护羟基官能团，D正确；故答案选AD； 故选D。 【小问3详解】 ，A（）与B（）生成C（），A失去一个H原子，B失去羟基，所以生成C和水（H2O）； 【小问4详解】 与生成Alectinib反应的方程式：2+2→2++H2O 【小问5详解】 写出满足下列条件（）的同分异构体的结构简式，①分子中含有1个苯环，2个羟基；②有5种不同化学环境的氢原子，说明结构对称，结构简式： 【小问6详解】 利用硝基苯、1-丙醇设计合成路线: 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学（二） 考生须知： 1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分） 1. 2023年第19届亚运会在杭州胜利举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入赛会的各项细节之中，下列物品的材料主要成分属于有机物的是 A. 驱动机器狗提供动力的蓄电池 B. 以青瓷与铜雕为载体的“莲花尊” C. 场馆照明设备的树脂玻璃灯罩 D. 供比赛用电的单晶双面光伏电池 2. 铁是现代社会应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 河道出海口的钢铁闸门往往镶嵌锌块，利用牺牲阴极保护法 B. 四氧化三铁具有磁性，可用作录音磁带和电讯器材的原材料 C. 保暖贴是利用铁粉与空气中氧气发生化学腐蚀而发热的原理 D. 野外铁路抢修作业用高温下铁粉与氧化铝的反应来焊接铁轨 3. 下列化学用语不正确的是 A. 质量数为37的氯原子： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 顺式聚异戊二烯的结构简式： 4. 氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 生成时转移电子为 B. 若产生白烟，说明此处有氯气泄漏 C. 仅表现氧化性，仅表现还原性 D. 也有一定的氧化性，但氧化性比弱 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 6. 法国科学家Jean-Marie Lehn是1987年的诺贝尔化学奖获得者，他首次提出了“超分子化学”这一概念，他指出：“基于共价键存在着分子化学领域，基于分子组装体和分子间键而存在着超分子化学”。“18-冠-6”是一种常见的冠醚，具体合成方式如下，下列有关叙述不正确的是 A. 此反应为取代反应 B. 相同条件下用代替，产率大于 C. 冠醚有较大的内部空腔，可以与某些碱金属离子络合 D. 冠醚属于醚类物质，与甲醚的性质有相似之处，不与活泼金属反应 7. 下列物质的性质决定用途的对应关系正确的是 A. 是两性氧化物，致密氧化铝薄膜起保护金属内部的作用 B. 的热值高且燃烧产物无污染，可能是未来能源 C. 具有较强还原性，可用于葡萄酒酿制过程中杀菌 D. 水溶液具有消毒作用，可用于自来水消毒 8. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 利用图①装置可以测算高锰酸钾与草酸反应的速率 B. 利用图②实验操作可观察到钾元素的焰色为紫色 C. 利用图③装置可以使用二氧化锰与稀盐酸制备氯气 D. 利用图④装置测量乙酸标准溶液的pH值，可以获得乙酸的电离平衡常数 9. 下列叙述中不正确的是 A. 通过X射线衍射（XRD）实验可测定晶体的结构 B. 利用渗析的方法可分离肾病患者血液中的毒素 C. 乳酸通过加聚反应可得到高分子生物降解材料 D. 可用广泛试纸来测定溶液的酸碱性 10. 下列离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 铜片与某硝酸恰好生成相同量的反应： D. 向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫： 11. 乙炔可发生如下反应，下列说法不正确的是 A. 乙炔分子中4个原子共线 B. 分子的结构简式可能为 C. Y分子可以与的水溶液发生消去反应 D. 物质是一种高分子材料，掺入可提高导电性 12. 是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有一个轨道且为半充满状态，与相邻且两单质在一定条件下可直接化合，基态原子的轨道上有4个电子，的基态原子最外能层只有一个轨道且排满。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 单质与过量的单质反应形成的化合物是含有极性键的非极性分子 D. 的电子在跃迁时会发出砖红色的光 13. 钠硫电池是室温低成本、高比能量能源存储系统的重要部件，其结构如图。下列说法不正确的是 A. 充电时，电极连接电源的负极，得到电子，发生还原反应 B. 充电时，电极的电极反应为 C 放电时，当熔融多硫化钠盐反应转移电子时，电极A中液态钠减轻 D. 放电时，增大两电极之间的距离可以增大电池的放电电压 14. 丙酮与碘在盐酸催化下发生取代反应，碘水颜色逐渐褪去生成碘化丙酮（反应及机理如下）： 某研究小组按下表进行实验，得到浓度变化为平行直线（如下图）。 组别 标准盐酸溶液 标准丙酮溶液 碘水溶液 蒸馏水 0 下列说法中不正确的是 A. 甲基上的能与碘发生取代的原因是其受到了羰基官能团的影响 B. 在反应过程中丙酮的浓度、盐酸的浓度可视为恒定 C. 两组实验的碘水取代反应都是匀速反应且两组速率相等 D. 综合分析可知总反应速率由反应③决定的 15. 某些可溶性氯化物中氯含量的测定常用莫尔法，即用标准溶液滴定待测试液中的氯离子来确定氯化物的量。已知是白色沉淀，，是砖红色沉淀，的平衡常数，下列说法不正确的是 A. B. 在等浓度的和混合溶液中，滴加溶液先产生砖红色沉淀 C. 在的悬浊液中滴加溶液可能会产生砖红色沉淀 D. 莫尔法选用作指示剂，滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟不变 16. 下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向溶液，再滴加10滴的溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：与 室温下，用计分别测量等浓度的和溶液的，前者大于后者 水解常数大小： D 探究和在水溶液中的反应 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. ⅤA族元素有的是金属元素，有的是非金属元素，应用非常广泛。回答下列问题： （1）基态P原子的价层电子排布式为_______。 （2）氮原子与碳原子形成六元环状结构，再通过相互连接形成层状“类石墨”晶体结构，有良好的光催化性能。如图是这种石墨相共价化合物的单层结构。 ①这种化合物由氨基氰（）为原料在不断加热条件下制得，其中双氰胺和三聚氰胺分别是加热至203℃和234℃时得到的中间产物，三聚氰胺的分子式为_______。 ②这种化合物中的氮原子与碳原子杂化方式是______，结构图空框中是晶体的末尾含氢官能团，该官能团的结构简式为_______。 ③下列有关这种化合物说法不正确的是______。 A.两种结构相似的完美共价晶体熔点：氮化碳<氮化硅 B.激发态原子可能电子排布式为： C.这种化合物每个六元环含有2个碳原子和2个氮原子 D.已知苯胺的碱性比氨弱，所以氨基氰的碱性也比氨弱 （3）立方氮化硼（CBN）晶体的极端条件性能稳定，是理想的第三代半导体材料，其结构如图所示。 ①的键角为______。 ②原子分数坐标为，则原子的坐标为______。 18. 亚氯酸的，常温常压下二氧化氯是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。实验室用以下方式制备： （1）①步骤一电解的阳极反应：____________。 ②在水溶液中很快水解成和另一种化合物，该化合物名称为：______。上述流程中在酸性溶液条件下加入反应的离子方程式为：____________。 （2）纯易分解爆炸，故常与的烧碱溶液反应生成保存，需要时再通过溶于酸溶液反应获得，该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是______。 A. 亚氯酸钠有强氧化性，在溶液中水解显酸性 B. 和在碱性溶液中反应时，表现还原性 C. 将溶液进行加热浓缩，蒸发结晶，过滤洗涤，得到 D. 两份相同溶液分别与等的盐酸和硫酸反应，与盐酸反应可能快 （3）设计实验验证溶液中的金属阳离子与氯离子____________。 19. 为防治大气污染，保护和改善生活环境和生态环境，保障人体健康，促进经济和社会的可持续发展，国家制定了《中华人民共和国大气污染防治法》。 （1）当今最重要的大气污染物是氮氧化合物与二氧化硫，研究它们的转化对防治大气污染有着极其重要的意义。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： ______，针对反应Ⅳ，有利于提高（正反应）平衡转化率的反应条件是____________。 （2）工业上常用法除去气体，反应原理为：在恒温恒压容器中按物质的量比投入和发生反应，在不同温度下反应相同的时间（秒），测得的转化率如图中所示（反应温度范围内催化剂活性恒定） ①比较图中点与点在0到秒间的消耗的平均速率：______（填“>”或“<”，下同），在秒时消耗的瞬时速率：______。 ②上述方法消除气体时，还有副反应发生：，减小氧气的浓度可有效抑制副反应，其原因是____________。 （3）研究发现反应的反应速率随温度的升高而减小，反应历程： 第一步： 快平衡反应 第二步： 慢平衡反应 恒容条件下反应时，下图2中点是该反应在，中间产物含量的最大值。 ①画出在下，中间产物含量的变化曲线_______。 ②标出下时含量（标为点）位置_________。 （4）二氧化氮气体有刺激性，有毒，产生于机动车尾气，锅炉废气排放等人为因素。加压时可以聚合成 N2O4，形成平衡混合气体：2NO2(g)N2O4(g) H<0。 ①恒温恒容条件下，一定量气体发生反应达到平衡状态，混合气体平衡时总压强为，测得此时分压为60（分压=总压物质的量分数），则气体的转化率为______。 ②此温度下反应的平衡常数______（是分别用物质的分压、物质量的分数代替物质的量浓度来表示的平衡常数）。 20. 过氧化钙是一种白色或淡黄色的结晶状粉末，不溶于乙醇，易溶于酸，遇湿空气或水会长时间持续放出氧气，常在鱼类养殖、作物栽培、污水处理时作供氧剂。某实验学习小组按以下流程制备过氧化钙： （1）步骤①反应时煮沸除去______气体，需要除去该气体的原因是______。 （2）下列说法正确的是_________。 A. 步骤①反应时盐酸过量，可保证较大的钙离子浓度 B. 步骤③静置的时间越长，则得到产品颗粒就越细小 C. 步骤③抽滤时，可用耐酸的玻璃砂芯漏斗进行过滤 D. 步骤⑤操作将滤渣用滤纸包裹后置于坩埚中再烘干 （3）步骤②中生成的反应为____________。 （4）用下图的装置对产品质量分数进行测定（夹持装置省略） 该小组称量0.20克烘干恒重的样品装入试管中进行加热（杂质不分解），至不再有气体产生共收集到（换算成标准状况）29.12mL气体，计算产品的质量分数_________________（保留三位有效数字），则此实验也可以通过测量____________________来计算产品的质量分数。 21. 阿来替尼（Alectinib）是2018年9月在中国、美国、欧盟同时被批准使用的“肺癌最强靶向药”，它能有效控制肺癌转移，有效率达100%。其最新中国专利合成路线如下 （提示：Et基乙基） 请回答： （1）化合物B的含氧官能团的名称______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 由转化为的过程中，有一步骤是水解反应 B. 则化合物的分子式是 C. 化合物D为既有弱酸性又有弱碱性的两性氧化物 D. 化合物转化为化合物的目的是保护官能团 （3）化合物与反应生成化合物和______。 （4）三氟甲基磺酸䣷常用于磺酸酯类合成，写出化合物与生成Alectinib反应的方程式：____________。 （5）写出满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 ①分子中含有1个苯环，2个羟基； ②有5种不同化学环境的氢原子。 （6）像化合物A一样的结构称为吲哚环结构，以下步骤可合成吲哚环结构： 结合以上相关信息，利用硝基苯、1-丙醇设计合成路线（无机试剂任用，合成路线例见本题题干）：_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $