精品解析：2024届黑龙江省双鸭山市友谊县高级中学高三下学期普通高中学业水平选择性考试模拟试题-化学试卷

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一） 本试卷共8页，19题．全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学推动科技进步，下列说法正确的是 A. 杭州亚运会火炬使用的“绿色零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳 B. 核潜艇使用的材料钛可通过还原得到 C. 神舟十七号空间站使用的碳纤维材料属于传统无机非金属材料 D. 运载火箭使用的燃料肼和中N的杂化方式不同 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的模型：三角锥形 B. 中的共价键类型：非极性键 C. 基态价电子排布式： D. 乙醇的空间填充模型： 3. 下列有关物质的工业制备反应正确的是 A. 电解氯化钠溶液制备钠单质 B. 用碳还原二氧化硅制备粗硅 C. 用氯气与镁反应制备氯化镁 D. 用氮气和氧气反应完成制备硝酸第一步 4. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出 5. 有化合物M()常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由和在催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：①；②。下列说法正确的是 A. 应先加入,再加入和 B. 冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 C. 应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品 D. 生成M的反应为加成反应 6. 劳动是人类社会生存和发展的基础．下列对劳动项目的评价所用化学知识错误的是 选项 劳动项目 评价 A 用给自来水消毒 可行，具有强氧化性 B 用纯碱溶液洗去厨房油渍 可行，纯碱水解生成碱，可使油渍水解 C 用波尔多液给葡萄园防治真菌病害 可行，重金属可使蛋白质发生盐析 D 用氧炔焰切割金属 可行，乙炔燃烧火焰温度很高，过量氧气吹掉熔化的金属和氧化物，从而割断金属 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，原子序数依次增大且满足。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 氧化物对应水化物的酸性： C. M中Y原子的杂化方式为 D. W、Z分别与X形成的简单化合物可发生反应 8. 是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性 B. 装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化 C. 装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性 D. 装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的 9. 水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有氮氮键的数目为 B. 当消耗时，转移电子的数目为 C. 浓度为的溶液中，的数目为 D. 标准状况下，所含π键的数目为 10. 由于氟是电负性最大的元素，所以多氟有机化合物具有化学稳定性高、表面活性、优良的耐温性能等特点，例如三氟乙酸、六氟乙烷、四氟乙烯等，下列说法错误的是 A. 酸性：三氟乙酸>乙酸 B. 沸点：三氟乙酸>六氟乙烷>四氟乙烯 C. 六氟乙烷中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 六氟乙烷能发生水解反应和消去反应 11. 萘普生是一种常用消炎药，具有解热、镇痛作用，其结构简式如图所示，其中为萘环，下列关于萘普生的说法错误的是 A. 分子式为 B. 萘普生最多能与发生加成反应 C. 分子中所有碳原子不可能共平面 D. 萘环上的一氯代物有6种（不考虑立体异构） 12. 下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有，一定没有 B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有，一定没有 C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有，一定没有 D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有，一定没有 A. A B. B C. C D. D 13. 逆水煤气反应对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义，其中涉及反应，已知该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为为速率常数（只受温度影响），速率常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 温度低于时，反应向正反应方向进行 C. 时，向某平衡体系中投入等物质的量后平衡不移动 D. 时，若的平衡转化率大于50%，则的平衡转化率小于50% 14. 低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5 溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是 A. 向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势 B. 含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含铜废液Ⅱ中的 C. 电子由M极经导线移向N极 D. 电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子 15. 常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示（通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是 A. 表示随溶液的变化 B. 的溶液中存在 C. 溶液中存在 D. 水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硅酸盐锆矿的主要成分为，还含有的氧化物，以该矿石为原料生产的工艺流程如图所示： 已知：“加热转化”后得到的成分有。 回答下列问题： （1）“加热转化”时发生反应的化学方程式为__________________。 （2）易水解可生成硅酸，溶于水，试剂X为_____________。 （3）常温下，，测得“除铜”后溶液中，通过计算判断溶液中是否除尽：__________________（写出计算过程，溶液中离子浓度低于即可认为该离子已被除尽）。 （4）难溶于有机溶剂；易溶于有机溶剂（密度小于水），微溶于水。若可选试剂为和有机溶剂，则从除铜后的溶液中“除铁”的具体操作为_______________，再用硫酸将含有的有机层反萃取，得到含的溶液进入下一步流程（补全操作）。 （5）常温下，，“沉锆”后的溶液中，__________（填“>”“<”或“=”）。 （6）的立方晶胞结构如图所示，是阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。 ①锆原子在晶胞中的位置：__________________。 ②与O配位的围成的立体结构为__________________。 ③该晶体密度为_____________（用含a、的代数式表示，不用化简）。 17. 俗称摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，不溶于酒精。在实验室以铁粉、稀硫酸、硫酸铵为原料制备并测定摩尔盐中的含量。已知： 三种盐的溶解度（单位为） 温度/℃ 10 20.0 73 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78 28.1 回答下列问题： （1）制备硫酸亚铁（装置如图所示）：称取洗净的铁粉（含质量分数为2.3%）加入锥形瓶中。向锥形瓶中加入溶液，开始反应，加热，振荡，反应过程中适当补充水，防止硫酸浓度变大。然后再向锥形瓶中加入溶液，趁热过滤得溶液。 ①仪器a的名称为______________________；装置b中所盛试剂的作用是______________________。 ②若不及时向锥形瓶中补加水，导致硫酸浓度过大，可能造成的不良后果为______________________。 （2）在的条件下，称取晶体,将其溶于___________________（结果保留一位小数，此温度下的水的密度近似为）水中，配成饱和溶液。 （3）将（2）中所配的饱和溶液加入（1）所得溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩得到晶体，抽滤、洗涤得产品．洗涤的具体操作为_____________。 （4）测定产品中的含量：称取产品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用的标准溶液进行滴定（杂质不参加反应），达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为。 ①滴定反应的离子方程式为___________________。 ②产品中的质量分数为____________________。 ③若滴定终点时俯视读数，会使测定结果_____________（填“偏低”或“偏高”）。 18. 氨和氨水能与多种金属离子形成配合物，且在生产和生活中都发挥着重要作用。回答下列问题： （1）合成氨反应的能量变化示意图如图所示，该反应的热化学方程式为_____。 （2）显粉红色，显橙黄色，显土黄色。 ①基态的电子轨道表示式为_____________。 ②酸性条件下，和可与反应，补充完整反应的离子方程式： Ⅰ．_____________； Ⅱ．_____________。 （3）某温度下，对（2）中的反应进行了研究。速率方程为；保持其他条件不变，分别用浓度相同的和与反应得到图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；用不同浓度的与反应得到图中曲线Ⅱ和曲线。 ①曲线内，的平均生成速率为_____________。 ②下列说法中正确的有_____________（填选项字母）。 A.平衡后加入，反应Ⅰ和反应Ⅱ的均减小 B.上述实验中，反应速率都随反应进程逐渐增加 C.上述实验中，体系颜色不再变化则达到平衡状态 （4）向还有未溶解的饱和溶液中滴加氨水，发生反应。平衡体系中的浓度与浓度的变化关系如图所示。 ①曲线Ⅱ代表_____________{填“”“”“”或“”}浓度与浓度的变化曲线。 ②的溶度积_______________。 ③的平衡常数___________。 19. 聚氨酯是一种高分子材料，其主要特征是分子链中含有多个重复的“氨基甲酸酯”基团．一种合成聚氨酯viii的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）反应②的反应类型为______________；化合物iii中所含官能团名称为________________。 （2）反应④中生成副产物的小分子为_______________（填化学式）。 （3）化合物iv的分子式为_____________；化合物x为iv的同分异构体，且能与钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为，x的结构简式为__________________。 （4）反应⑥的化学方程式为_______________。 （5）不含碳碳双键的化合物ii的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。 （6）参考上述合成路线，无机试剂任选，以和为含碳原料制备的合成路线为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一） 本试卷共8页，19题．全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学推动科技进步，下列说法正确的是 A. 杭州亚运会火炬使用的“绿色零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳 B. 核潜艇使用的材料钛可通过还原得到 C. 神舟十七号空间站使用的碳纤维材料属于传统无机非金属材料 D. 运载火箭使用的燃料肼和中N的杂化方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．“绿色零碳甲醇”不是指甲醇不含碳，燃烧不产生二氧化碳，而是指该燃料是使用二氧化碳加氢制甲醇技术制造的，A错误； B．中为价，钛可通过还原得到，B正确； C．碳纤维是新型无机非金属材料，C错误； D．和中N的杂化方式都是，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的模型：三角锥形 B. 中的共价键类型：非极性键 C. 基态价电子排布式： D. 乙醇的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心价层电子对：，模型为四面体形，A错误； B．中的共价键类型为极性键，B错误； C．基态价电子排布式为，C错误； D．乙醇的空间填充模型为，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质的工业制备反应正确的是 A. 电解氯化钠溶液制备钠单质 B. 用碳还原二氧化硅制备粗硅 C. 用氯气与镁反应制备氯化镁 D. 用氮气和氧气反应完成制备硝酸第一步 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液：，得不到钠单质，A错误； B．用碳还原二氧化硅制备粗硅，B正确； C．氯气与镁反应制备氯化镁的成本太高，不适用于工业生产，C错误； D．用氨气和氧气反应是制备硝酸第一步，D错误； 故选B。 4. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出 【答案】D 【解析】 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 【详解】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误； B．制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl和Ca(OH)2用于制取NH3，尾气中含有NH3，可用稀硫酸吸收，B项错误； C．CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入NH3营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2，C项错误； D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D项正确； 故选D。 5. 有化合物M()常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由和在催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：①；②。下列说法正确的是 A. 应先加入,再加入和 B. 冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 C. 应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品 D. 生成M的反应为加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由信息知丙酮在强碱性水溶液中，自身可以通过缩醛反应生成大量副产物且氯仿在强碱性条件下会发生水解，为防止副反应发生，应先加入和，再加入，A错误； B．为增强冷凝效果，应选球形冷凝管且应从下口通入冷却水，直形冷凝管常用于蒸馏装置，B错误； C．加热蒸干时应蒸至析出大量固体时即停止加热，再利用蒸发皿余热蒸干，C错误； D．生成M的化学方程式为 ，属于加成反应，D正确； 故选D。 6. 劳动是人类社会生存和发展的基础．下列对劳动项目的评价所用化学知识错误的是 选项 劳动项目 评价 A 用给自来水消毒 可行，具有强氧化性 B 用纯碱溶液洗去厨房油渍 可行，纯碱水解生成碱，可使油渍水解 C 用波尔多液给葡萄园防治真菌病害 可行，重金属可使蛋白质发生盐析 D 用氧炔焰切割金属 可行，乙炔燃烧火焰温度很高，过量氧气吹掉熔化的金属和氧化物，从而割断金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可起到给自来水消毒杀菌的目的，A项正确； B．纯碱水解生成碱，可使油渍水解，B项正确； C．波尔多液含有铜元素，重金属可使蛋白质变性，C项错误； D．乙炔燃烧火焰温度很高，过量氧气吹掉熔化的金属和氧化物，从而割断金属，D项正确； 故选：C。 7. 化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，原子序数依次增大且满足。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 氧化物对应水化物的酸性： C. M中Y原子的杂化方式为 D. W、Z分别与X形成的简单化合物可发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】由信息推知，X只成一条键，且原子序数最小，X为H，Y成四条键，Y最外层电子数为4，Y为C或Si，Z成3条键，Z最外层电子数为5，Z为N或P，W成两条键，W最外层电子数为6，W为O或S，结合原子序数，结合原子序数依次增大且满足，X、Y、Z、W分别为H、C、N、S，M的结构简式为。 【详解】A．原子半径：，A项正确； B．N、S均有不同种氧化物对应的水化物，无法比较酸性强弱，B项错误； C．M中C原子的杂化方式为，C项正确； D．与可发生化合反应生成盐，D项正确； 故选：B。 8. 是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性 B. 装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化 C. 装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性 D. 装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钡溶液中，无明显变化，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液褪色说明二氧化硫与碘发生了反应，二氧化硫具有还原性，最后用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。 【详解】A．装置I中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化性，A错误； B．装置Ⅱ中生成了，易被氧化生成，通入空气后最终生成沉淀，B错误； C．装置Ⅲ中品红溶液褪色，体现漂白性，装置Ⅳ中发生反应，溶液蓝色褪去，体现还原性，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收，D正确； 故答案选D。 9. 水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有氮氮键的数目为 B. 当消耗时，转移电子的数目为 C. 浓度为的溶液中，的数目为 D. 标准状况下，所含π键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，含有氮氮键的数目为，A项正确； B．中为价，中为价，当消耗时，转移电子的数目为，B项正确； C．溶液中，与数目之比约为，但未给出溶液体积，无法计算离子数目，C项错误； D．标准状况下，的物质的量为1mol所含键的数目为，D项正确； 故答案为：C。 10. 由于氟是电负性最大的元素，所以多氟有机化合物具有化学稳定性高、表面活性、优良的耐温性能等特点，例如三氟乙酸、六氟乙烷、四氟乙烯等，下列说法错误的是 A. 酸性：三氟乙酸>乙酸 B. 沸点：三氟乙酸>六氟乙烷>四氟乙烯 C. 六氟乙烷中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 六氟乙烷能发生水解反应和消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于氟的电负性最大，使羧基上氢原子更容易电离，所以酸性：三氟乙酸>乙酸，A项正确； B．三氟乙酸分子间能形成氢键，六氟乙烷的相对分子质量大于四氟乙烯的相对分子质量，所以沸点：三氟乙酸>六氟乙烷>四氟乙烯，B项正确； C．六氟乙烷中所有F和C原子均满足最外层8电子稳定结构，C项正确； D．六氟乙烷不能发生消去反应，D项错误； 故选：D。 11. 萘普生是一种常用消炎药，具有解热、镇痛作用，其结构简式如图所示，其中为萘环，下列关于萘普生的说法错误的是 A. 分子式为 B. 萘普生最多能与发生加成反应 C. 分子中所有碳原子不可能共平面 D. 萘环上的一氯代物有6种（不考虑立体异构） 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该分子中含C、H、O三种元素，其分子式为，A正确； B．苯环可以和氢气加成，而羧基不能加成，所以萘普生最多能加成，B错误； C．分子中含有与三个碳原子相连的饱和碳，所有碳原子不可能共平面，C正确； D．萘环上的氢原子有六个不同位置，所以其一氯代物有6种，D正确； 故选B。 12. 下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有，一定没有 B 取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有，一定没有 C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有，一定没有 D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有，一定没有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈黄色不能判断没有，A项错误； B．取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有，B项错误； C．取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z中一定含有，也可能含，C项错误； D．加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含有，与可发生氧化还原反应，不能大量共存，D项正确。 答案选D。 13. 逆水煤气反应对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义，其中涉及反应，已知该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为为速率常数（只受温度影响），速率常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 温度低于时，反应向正反应方向进行 C. 时，向某平衡体系中投入等物质的量后平衡不移动 D. 时，若的平衡转化率大于50%，则的平衡转化率小于50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知，温度升高，逆反应增大的速率更快，所以逆反应为吸热反应，A项错误； B．反应向哪个方向进行与温度没有直接关系，B项错误； C．不知道初次平衡时各物质的关系，无法确定平衡是否移动，C项错误； D．反应达到平衡时，，，，则时反应的平衡常数为1，若的平衡转化率大于，则的平衡转化率一定小于，D项正确； 故选：D。 14. 低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5 溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是 A. 向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势 B. 含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含铜废液Ⅱ中的 C. 电子由M极经导线移向N极 D. 电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．向M极区液体中加入氨水用于产生电势差，使两侧铜离子浓度不同，M极是负极，Cu失去电子生成，与形成，N极是正极，得到电子生成Cu，正极电势高于负极电势，即N极电势高于M极电势，A错误； B．由图可知；含铜废液Ⅰ＞含铜废液Ⅱ＞含铜废液Ⅲ，B错误； C．电子由M极（负极）经导线移向N极（正极），C正确； D．电极质量差为6.4g时，M极质量减少3.2g（即0.05mol），N极质量增加3.2g，根据关系式Cu～2可知，电路中通过0.1mol电子，D错误； 故选C。 15. 常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示（通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是 A. 表示随溶液的变化 B. 的溶液中存在 C. 溶液中存在 D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据、可知，当时，a点对应，b点对应，结合大于，则，，表示随溶液的变化，A正确； B．由选项A分析可知，L2表示随溶液pH的变化，的溶液中，，，根据电荷守恒可得：，B正确； C．，水解程度大于其电离程度，因此溶液中，C正确； D．盐的水解促进水的电离，弱酸电离抑制水的电离。NaHA水解大于电离，Na2A只水解。a点为等浓度NaHA和H2A混合溶液，b点为等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，则b点对水的电离促进作用大，即水的电离程度：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硅酸盐锆矿的主要成分为，还含有的氧化物，以该矿石为原料生产的工艺流程如图所示： 已知：“加热转化”后得到的成分有。 回答下列问题： （1）“加热转化”时发生反应的化学方程式为__________________。 （2）易水解可生成硅酸，溶于水，试剂X为_____________。 （3）常温下，，测得“除铜”后溶液中，通过计算判断溶液中是否除尽：__________________（写出计算过程，溶液中离子浓度低于即可认为该离子已被除尽）。 （4）难溶于有机溶剂；易溶于有机溶剂（密度小于水），微溶于水。若可选试剂为和有机溶剂，则从除铜后的溶液中“除铁”的具体操作为_______________，再用硫酸将含有的有机层反萃取，得到含的溶液进入下一步流程（补全操作）。 （5）常温下，，“沉锆”后的溶液中，__________（填“>”“<”或“=”）。 （6）的立方晶胞结构如图所示，是阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。 ①锆原子在晶胞中的位置：__________________。 ②与O配位的围成的立体结构为__________________。 ③该晶体密度为_____________（用含a、的代数式表示，不用化简）。 【答案】（1） （2）溶液 （3），通过计算可知，已除尽 （4）向除铜后的溶液中加入发生反应生成和，再加入有机溶剂，振荡静置，分层，进入有机层，分液，弃去下层溶液 （5）> （6） ①. 顶角 ②. 面心 ③. 正四面体 【解析】 【分析】硅酸盐锆矿的主要成分为，还含有的氧化物，“加热转化”过程，“加热转化”后得到的成分有，水浸不溶，碱浸除铝、硅元素，加盐酸，溶液中存在Cu2+、Fe3+、Zr4+，加NaCN除铜，再除铁，加氨水沉锆，最终得； 【小问1详解】 分析“加热转化”过程的反应物和生成物可知，化学方程式为 【小问2详解】 结合流程图可知，元素和元素在“碱浸”过程中除去，因此试剂X最好为溶液，溶液也可。 【小问3详解】 常温下，若“除铜”后溶液中，则，通过计算可知，已除尽。 【小问4详解】 根据所给信息可知，“除铁”的过程为萃取和反萃取操作，具体操作为向除铜后的溶液中加入发生反应生成和，再加入有机溶剂，振荡静置，分层，进入有机层，分液，弃去下层溶液，再用硫酸将含有的有机层反萃取，所得溶液进入下一步流程。 【小问5详解】 常温下，，则“沉锆”后的溶液中，故。 【小问6详解】 由“均摊法”可计算出晶胞中含有的个数：，O有8个。 ①锆原子位于晶胞的顶角和面心。 ②与O配位的围成的立体结构为正四面体。 ③晶体密度。 17. 俗称摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，不溶于酒精。在实验室以铁粉、稀硫酸、硫酸铵为原料制备并测定摩尔盐中的含量。已知： 三种盐的溶解度（单位为） 温度/℃ 10 20.0 73 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78 28.1 回答下列问题： （1）制备硫酸亚铁（装置如图所示）：称取洗净的铁粉（含质量分数为2.3%）加入锥形瓶中。向锥形瓶中加入溶液，开始反应，加热，振荡，反应过程中适当补充水，防止硫酸浓度变大。然后再向锥形瓶中加入溶液，趁热过滤得溶液。 ①仪器a的名称为______________________；装置b中所盛试剂的作用是______________________。 ②若不及时向锥形瓶中补加水，导致硫酸浓度过大，可能造成的不良后果为______________________。 （2）在的条件下，称取晶体,将其溶于___________________（结果保留一位小数，此温度下的水的密度近似为）水中，配成饱和溶液。 （3）将（2）中所配的饱和溶液加入（1）所得溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩得到晶体，抽滤、洗涤得产品．洗涤的具体操作为_____________。 （4）测定产品中的含量：称取产品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用的标准溶液进行滴定（杂质不参加反应），达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为。 ①滴定反应的离子方程式为___________________。 ②产品中的质量分数为____________________。 ③若滴定终点时俯视读数，会使测定结果_____________（填“偏低”或“偏高”）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收 ③. 硫酸浓度增大，将氧化为，同时生成气体 （2）12.7 （3）沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加乙醇至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2~3次 （4） ①. ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】利用铁粉和稀硫酸反应制备硫酸亚铁。铁粉中含，加入稀硫酸会反应产生，直接排放会污染空气，装置b中可盛装氢氧化钠溶液用于吸收H2S。 【小问1详解】 ①仪器a的名称为分液漏斗；铁粉中的与稀硫酸反应产生气体，装置b中所盛试剂的作用是吸收。 ②硫酸浓度增大后，氧化性增强，可能将氧化为，同时生成气体。 【小问2详解】 在的条件下，的溶解度为，将晶体溶于水配成饱和溶液，需水的体积为。 【小问3详解】 抽滤后，再沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加乙醇至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2~3次，洗去晶体表面附着的杂质离子和水分。 【小问4详解】 ①与标准溶液发生氧化还原反应，离子方程式为。 ②根据关系式：可知，，，样品中的质量分数为。 ③若滴定终点时俯视读数，会造成读数比所用标准溶液体积偏小，则测定结果偏低。 18. 氨和氨水能与多种金属离子形成配合物，且在生产和生活中都发挥着重要作用。回答下列问题： （1）合成氨反应的能量变化示意图如图所示，该反应的热化学方程式为_____。 （2）显粉红色，显橙黄色，显土黄色。 ①基态的电子轨道表示式为_____________。 ②酸性条件下，和可与反应，补充完整反应的离子方程式： Ⅰ．_____________； Ⅱ．_____________。 （3）某温度下，对（2）中的反应进行了研究。速率方程为；保持其他条件不变，分别用浓度相同的和与反应得到图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；用不同浓度的与反应得到图中曲线Ⅱ和曲线。 ①曲线内，的平均生成速率为_____________。 ②下列说法中正确的有_____________（填选项字母）。 A.平衡后加入，反应Ⅰ和反应Ⅱ的均减小 B.上述实验中，反应速率都随反应进程逐渐增加 C.上述实验中，体系颜色不再变化则达到平衡状态 （4）向还有未溶解的饱和溶液中滴加氨水，发生反应。平衡体系中的浓度与浓度的变化关系如图所示。 ①曲线Ⅱ代表_____________{填“”“”“”或“”}浓度与浓度的变化曲线。 ②的溶度积_______________。 ③的平衡常数___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. AC （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，该反应的热化学方程式为 。 【小问2详解】 ①基态原子的价层电子排布式为，基态的电子轨道表示式为。 ②根据元素守恒配平方程式，反应I为，反应Ⅱ为。 【小问3详解】 ①曲线Ⅱ在内，的平均生成速率为。 ②平衡后加入，增大，反应I和反应Ⅱ平衡逆向移动，均减小，A项正确； 三组实验中，反应速率都随反应进程逐渐减小，平衡时反应速率保持不变，B项错误； 三组实验中，体系颜色不再变化时，说明各组分浓度不再变化，则达到平衡状态，C项正确。 【小问4详解】 ①随氨水的加入，CuBr与氨水反应先转化为、最终转化为。该过程中在CuBr完全溶解前、浓度保持不变，当CuBr完全溶解后，浓度逐渐减小，逐渐增大，由此可知曲线Ⅲ代表，曲线IV代表，曲线I、Ⅱ代表、。 ②由图3可知，时，，，的溶度积。 ③的平衡常数。 19. 聚氨酯是一种高分子材料，其主要特征是分子链中含有多个重复的“氨基甲酸酯”基团．一种合成聚氨酯viii的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）反应②的反应类型为______________；化合物iii中所含官能团名称为________________。 （2）反应④中生成副产物的小分子为_______________（填化学式）。 （3）化合物iv的分子式为_____________；化合物x为iv的同分异构体，且能与钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为，x的结构简式为__________________。 （4）反应⑥的化学方程式为_______________。 （5）不含碳碳双键的化合物ii的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。 （6）参考上述合成路线，无机试剂任选，以和为含碳原料制备的合成路线为__________________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 醛基、羟基 （2） （3） ①. ②. （4） （5）13 （6）（其他合理答案也给分） 【解析】 【分析】反应②为ⅱ发生加成反应得到ⅲ，ⅲ中醛基上发生催化加氢得到ⅳ为，反应④为ⅴ+2COCl2→ⅵ+4HCl，反应⑤为ⅵ分子中1个C=N上的加成反应得到ⅶ，ⅶ发生加聚反应得到目标产物ⅷ为。 【小问1详解】 反应②的反应类型为加成反应；化合物ⅲ中所含官能团名称为醛基、羟基。 【小问2详解】 据分析可知反应④中生成副产物的小分子为。 【小问3详解】 化合物iv的结构简式为，分子式为；化合物x为iv的同分异构体，且能与钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为，x的结构简式为。 【小问4详解】 根据分析得出反应⑥的化学方程式为 。 【小问5详解】 化合物ii(丁醛)分子中含四个碳原子、一个不饱和度和一个氧，不含碳碳双键的化合物ii(丁醛)的同分异构体有：第一种情况含碳氧双键，不包含ⅱ本身共2种；第二种情况含羟基，四元环1种，三元环3种；第三种情况含醚键，五元环1种，四元环2种，三元环4种，共13种。 【小问6详解】 要得到目标产物，结合题干线路可知需要单体，单体可由和生成，可由催化加氢得到，可由原料通过加成反应生成，则合成线路为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $