假期作业10 氮及其化合物-【快乐假期】2024年高一化学暑假大作业（人教版）

　　假期作业１０　氮及其化合物　　　　　　　 氮 及 其 化 合 物 单质N２ 物理性质及用途→ 化学性质→ O２ 　 →NO Mg 　 →Mg３N２ H２ 　 →NH３ 氮的 氧化物 NO、NO２的物理性质→ 化学性质:NO O２ H２O 􀜩􀜨􀜑 NO２→ 氮的 氢化物 分子结构与物理性质→ 化学 性质 → H２O 　 → NH３􀅰H２O, NH３􀅰H２O是一元弱碱 H＋ 　 →NH＋４(铵盐) 不稳定, 受热易分解 → 与碱反应 产生氨气 → O２、Cl２、CuO 　 →被氧化 硝酸 H＋ 　 →具有酸的通性 强氧化性 　 → 金属 　 → 浓HNO３→NO２, 稀HNO３→NO 还原性物质 　 → 将S２－、SO２－３ 、I－、 Br－、Fe２＋ 等氧化 非金属单质 　 →氧化成最高价含氧酸 不稳定 　 →受热或见光易分解 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï ◆[知识点１]　氮的氧化物 １．下列气体可用如图所示方法收集的是 (　　) A．NH３　　　　　　B．NO２ C．SO２ D．NO ２．工业制 HNO３ 的过程中排放的NO２ 和NO 常用 NaOH 溶液吸收,反应的化学方程式 为 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋ H２O、２NO２＋２NaOH􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３ ＋H２O,NO不能被NaOH溶液吸收.若同 温同压下 NO２ 与 NO的体积之比如下,其 中不能被NaOH溶液完全吸收的是 (　　) A．１∶１ B．１∶３ C．２∶１ D．３∶１ ◆[知识点２]　硝酸 ３．已 知 某 溶 液 中 存 在 较 多 的 H＋、NO－３ 、 SO２－４ ,则该溶液中还可能大量存在的离子 组是 (　　) A．Al３＋、CO２－３ 、Cl－　B．Na＋、NH＋４ 、Cl－ C．Mg２＋、Ba２＋、Br－　D．Mg２＋、Cl－、Fe２＋ ４．某化学兴趣小组设计了如图所示的浓硝酸 与铜反应的微型实验.下列说法中错误 的是 (　　) A．挤压塑料瓶使浓硝酸进入干燥管就可引 发反应 B．将装置口向上竖起就可停止反应 C．蘸碱液的棉花可起到吸收NO２ 的作用 D．该装置适用于木炭与浓硫酸的反应实验 ５．将１９．５g锌粉与一定量的浓硝酸反应,当 锌粉完全反应时收集到NO、NO２ 混合气体 共１１．２L(标准状况下),则消耗的硝酸的物 质的量是 (　　) A．１．０mol B．１．１mol C．１．４mol D．１．６mol 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２ ◆[知识点３]　氮的转化 ６．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法 错误的是 (　　) ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO２　②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨 气③向Fe(NO３)２ 溶液中滴加稀盐酸无明 显的变化　④实验室加热氯化铵固体,用碱 石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A．①③④　　　　　　B．①③ C．①④ D．①②③④ ７．(备选双选)结合氮及其化合物“价Ｇ类”二维 图及氧化还原反应的基本规律,下列分析或 预测正确的是 (　　) A．N２O３、N２O５ 均能与水反应生成酸,两者 均为酸性氧化物 B．HNO３、HNO２、NaNO３、NH３ 的水溶液均 可以导电,四者均属于电解质 C．将等体积的NO２ 和 N２ 的混合气体置于 试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气 体的体积约为原气体总体积２/３ D．硝酸具有较强的氧化性,可用稀硝酸溶 解Au、Ag、Cu ◆[知识点４]　氨气的性质 ８．A、B、C、D四种物质中,A、B、C均含有同一 种元索,它们之间具有如图转化关系.下列 有关物质的推断错误的是 (　　) A D 　→B D 　→C A．若A为Na２CO３,则D可能是 HCl B．若A为NH３􀅰H２O,则D可能是SO２ C．若A为Fe,则D可能是Cl２ D．若A为NH３,则D可能是O２ ９．下图是用点滴板探究氨气的性质.实验时 向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后,立即用 培养皿罩住整个点滴板.下列对实验现象 的解释正确的是 (　　) 选项 实验现象 解释 A 红色石蕊试纸 变蓝 NH３ 极易溶于水 B 浓硫酸附近无 白烟 NH３ 与浓硫酸不发 生反应 C 氯化铝溶液变 浑浊 NH３ 与AlCl３ 溶液反 应:Al３＋＋３OH－􀪅􀪅 Al(OH)３↓ D 浓盐酸附近有 白烟 NH３ 与 挥 发 出 的 HCl反 应:NH３ ＋ HCl􀪅􀪅NH４Cl ◆[知识点５]　氨气的制备 １０．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化 学性质,其中能达到实验目的的是 (　　) A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２ １１．为了有效实现NO和NO２ 的相互转化,设计 如下实验:按图组装好实验装置,并检查装置 气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体. (１)打开止水夹,推动针筒活塞,使氧气进 入烧瓶.关上止水夹,首先观察到烧瓶中 的现象是 　 　, 产生此现象的化学方程式为 　 　. (２)轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为 　　　　　　　　;　　　　　　　　　. 产生此现象的化学方程式为 　 　. １２．氮元素形成的化合物种类十分丰富.请根 据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列 问题: H２ 氨合成塔→ ↓ N２ NH３ 　　→ 氧化炉 ↓ 空气 NO 　　→ 吸收塔 ↓ 空气、水 HNO３→ (１)与氮氧化物有关的全球或区域性大气 环境问题有　　　(填字母序号). a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．白色污染 (２)NH３ 是重要的含氮化合物,写出氨合 成塔中发生反应的化学方程式　　　　　 　　　　;氧化炉中所发生反应的化学方 程式为　　　　　　　　　. (３)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微 热,充分反应后,放出两种气体,写出生成 NO的反应化学方程式　　　　　　　; 若生成NO、NO２ 的体积比为１∶４,则分别 生成NO、NO２ 的两个反应中消耗硝酸的 物质的量之比是　　　　. １３．下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的 装置: (１)甲、乙、丙三个装置中发生反应的化学 方程式是 　 　 　. (２)和甲装置相比,乙装置的优点是①　　 　　　　　　　,② 　. (３)为了进一步验证 NO２ 和水的反应,某 学生设计了丙装置.实验时先关闭活塞 　　　　,再打开活塞　　　　,才能使 NO２ 气体充满②试管;当气体充满②试管 后,将铜丝提起与溶液脱离.欲使烧杯中 的水进入②试管,应该 　 　. 雷雨“发”庄稼 把空气中的氮气转化为可被植物吸收的 氮的化合物的过程,称为氮的固定.自然界中 氮的固定通常有两种:一种是闪电时空气中的 氮气和氧气化合生成一氧化氮,一氧化氮进一 步与氧气化合生成二氧化氮,二氧化氮被水吸 收变成硝酸,在下雨时降落到地面.另一种固 氮的方式是利用植物的根瘤菌,根瘤菌是一种 细菌,能使豆科植物的根部形成根瘤,在自然 条件下,它能把空气中的氮气转化为含氮的化 合物,供植物利用.“种豆子不上肥,连种几年 地更肥”就是讲的这个道理. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３ 答案:(１)＋４价　(２)CO　１∶１　(３)FeSO４、Na２O２ (４)２Fe(OH)３ ＋３ClO－ ＋４OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋ ５H２O　６　０􀆰２５ 假期作业９ １．C　[硫黄是淡黄色固体,过氧化钠是淡黄色粉末,氧化亚铁 是黑色固体,三氯化铁固体为橙红色固体,与其他三种物质 的颜色不相似也不接近的是氧化亚铁,故选 C.] ２．C　[尽管潮湿的 Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,但 Cl２ 具有强 的氧化性,而 SO２ 具 有 还 原 性,若 两 者 等 物 质 的 量 混 合 遇 H２O后,将发生如下反应:Cl２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋ ２HCl.会完全丧失漂白作用,通入品红溶液不会褪色.而 生成的 H２SO４ 和BaCl２ 反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO４.] ３．C　[CO２ 气体中含有少量SO２,欲得到干燥纯净的 CO２,先 将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO２,再用浓硫酸除 掉水蒸气,故 C符合题意] ４．D　[A．亚硫酸钠能溶于水,用有孔的塑料板没有起作用,A 错误;B．二氧化硫能被碱石灰吸收,B错误;C．二氧化硫的 密度比空气大,应长管进入,C错误;D．二氧化硫能和氢氧 化钠反应而吸收,D正确.] ５．C　[A．SO２ 能使酸性 KMnO４ 溶液褪色,是因为酸性 KMnO４ 具有强氧化性,KMnO４ 与 SO２ 发生氧化还原反应,SO２ 的 化合价升高,体现 SO２ 的还原性,A 错误;B．HCl酸性强于 亚硫酸,将SO２ 通入 BaCl２ 溶液中,两者不反应,B错误;C． 二者混用,氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的 氯气,C正确;D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具 有氧化性,如氧气、臭氧、氯气等,D错误.] ６．C　[铝片与浓硫酸无明显变化,是铝与浓硫酸发生钝化,而 不是不反应,故 A 错误;胆矾晶体表面有“白斑”,是硫酸的 吸水性,而不是脱水性,故B错误;浓硫酸具有吸水性,导致 溶液中溶剂的量减小,有晶体析出,故 C正确;pH 试纸先变 红,后变黑,说明浓硫酸具有酸性和脱水性,故 D错误.] ７．AD　[A．抽拉铜丝离开液面,反应物不接触反应终止,A 正 确;B．a处变红其原因是SO２ 溶于水生成了酸,不能使紫色 石蕊试液褪色,B错误;C．b处品红溶液褪色,其原因是SO２ 具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是 SO２ 和酸性 KMnO４ 溶液发生氧化还原反应,SO２ 体 现 出 还 原 性,C错误;D．实验过程中试管底部出现白色固体,其成分 为无水 CuSO４,而非蓝色的 CuSO４􀅰５H２O,其原因是浓硫 酸体现出吸水性,将反应生成的 H２O吸收,D正确.] ８．BD　[浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不 能发生反应.当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止.反应过程 中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余, 则参 加 反 应 的 n(Cu)＜０．１ L×１８mol􀅰L－１ × １２ ＝ ０．９mol;被还原的硫酸应依据生成的SO２ 来算,可得被还原 的硫酸的物质的量n(H２SO４)＝n(SO２)＝ V L ２２．４mol􀅰L－１ ＝ V ２２．４mol .] ９．B　[A．过程①中 CuCl２ 和 H２S反应生成 CuS和 HCl,属于 复分解反应,故 A 正确;B．据图可知过程②中 CuS被 Fe３＋ 氧化得到S单质,CuS为沉淀不能拆,离子方程式为 CuS＋ ２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,故B错误;C．由图可知,该过程 O２ 中O元素化合价由０价降低到－２价,标准状况下１１．２L O２ 的物质的量为０．５mol,０．５molO２ 参加反应,转移０．５mol ×４＝２mol电子,故 C正确;D．由①H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓ ＋２H＋ 、②CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ 、③４Fe２＋ ＋O２ ＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋２H２O,相 加 可 得 回 收 S 的 总 反 应 为 ２H２S＋O２ 􀪅􀪅２H２O＋２S,故 D正确.] １０．BC　[A 中 CaO 与水反应生成 Ca(OH)２,CaCO３ 不溶于 水;D中 CO与 O２ 反应生成 CO２.故只有B、C正确.] １１．解析:(２)“显 红 色 的 酚 酞 溶 液”说 明 溶 液 中 有 碱 性 物 质, SO２ 使显红色的酚酞溶液褪色的原因是 SO２ 与碱性物质 发生了反应,此时利用的是SO２ 水溶液呈酸性.(３)SO２ 使 酸性KMnO４ 溶液褪色是由于SO２ 与KMnO４ 发生了氧化还原 反应,利用的是其还原性,而不是漂白性. 答案:(１)e　(２)b　(３)d　(４)c　(５)a　(６)b １２．解析:根据SO２ 的化学性质及实验室制备SO２ 的反应原理 回答问题. 答案:(１)Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O 　(２)石蕊溶液变红　酸性　(３)褪色　漂白 (４)出现黄色浑浊　氧化　(５)褪色　还原　(６)吸收多余 的SO２,防止污染空气　SO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SO３＋H２O １３．解析:(１)SO２ 具有漂白性,能使品红溶液褪色,故能说明 SO２ 存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色.(２)混 合气体通过b装置,b装置的作用有三个:干燥气体、使气 体均匀混合、控制气流速度,调整气流比例.(３)加热下, Cu能与浓硫酸反应,化学方程式为:Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅 CuSO４＋SO２↑＋２H２O;体现了浓硫酸的强氧化性和酸性. (４)浓硫酸中水的含量很少,生成的硫酸铜未溶解,以固体 形式存在,故只看到白色固体,要检验白色固体的成分,可 以取少量 白 色 固 体 溶 于 水,观 察 到 溶 液 呈 蓝 色,证 明 有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀 生成,证明有SO２－４ .综上说明该白色固体为 CuSO４. 答案:(１)品红溶液褪色 (２)干燥气体;使气体均匀混合;控制气流速度,调整气流 比例 (３)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O　酸性和 强氧化性 (４)取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀 生成,证明有SO２－４ .综上说明该白色固体为CuSO４ 假期作业１０ １．D　[NH３、SO２ 均易溶于水,且能与水反应,NO２ 能与水反 应,故均不能用排水法收集,而 NO 难溶于水,且易与 O２ 反 应,只能用排水法收集,故答案为 D.] ２．B　[A．根 据 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 可 知,当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶１时,恰好被完全吸收, 故 A不符合题意;B．当 NO２ 与 NO 的体积之比为１∶３时, 一氧化氮过量,多余的一氧化氮不能被氢氧化钠溶液吸收, 故B符合题意;CD．当 NO２ 与 NO 的 体 积 之 比 为２∶１或 ３∶１时,发生反应 NO＋NO２＋NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 后二 氧 化 氮 有 剩 余,由 ２NO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅NaNO２ ＋ NaNO３＋H２O可知,多余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠 溶液完全吸收,故 C、D不符合题意.] ３．B　[A．铝离子可以和碳酸根离子反应,不能共存,A 错误; B．Na＋ 、NH＋４ 、Cl－ 相互之间不反应,且与 H＋ 、NO－３ 、SO２－４ 也不反应,B正确;C．钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀,不 能共存,C错误;D．在酸性条件下二价铁可以被硝酸根离子 氧化为三价铁,不能共存,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２９ ４．D　[A．挤压塑料瓶能使浓硝酸进入干燥管与铜接触,引发 反应,故 A正确;B．只需将装置口向上竖起,浓硝酸回流到 锥形瓶,而铜片不能进入锥形瓶,可以停止反应,故 B正确; C．二氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和硝酸盐,所以蘸碱液 的棉花可起到吸收 NO２ 的作用,故 C 正确;D．该装置适用 于块状固体和液体反应,且不需要加热的气体的制备,而木 炭与浓硫酸和浓硝酸都要加热才反应,故 D错误.] ５．B　[锌和浓硝酸反应生成 NO２,而与稀硝酸反应时则生成 NO,n(NO２)＋n(NO)＝１１．２L÷２２􀆰４L/mol＝０􀆰５mol,即 被还原的硝酸的物质的量为０􀆰５mol,n(Zn)＝１９􀆰５g÷６５g/mol ＝０􀆰３mol,则生成的n[Zn(NO３)２]＝０．３mol,可知表现酸性的 硝酸的物质的量为０􀆰３mol×２＝０􀆰６mol,则参加反应的硝酸 的物质的量为０．５mol＋０．６mol＝１．１mol.] ６．D　[①放电条件下,氮气和氧气反应生成一氧化氮,不能生 成二 氧 化 氮,故 错 误;② 有 的 铵 盐 受 热 产 生 NH３ (如 NH４Cl),有的铵盐受热不产生氨气(如 NH４NO３),故错误; ③酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,向硝酸亚铁溶液 中加入稀盐酸,硝酸根离子与 Fe２＋ 发生氧化还原反应生成 Fe３＋ 和一氧化氮,故错误;④氯化铵受热易分解生成氨气和 氯化氢,冷却时氨气与氯化氢又发生化合反应生成氯化铵, 得不到氨气,故错误;①②③④错误.] ７．AC　[酸性氧化物是指能与碱反应生成对应的盐和水的氧 化物,N２O３、N２O５ 均能与水反应生成酸,故两者均为酸性氧化 物,故 A正确;NH３ 与水反应生成 NH３􀅰H２O,NH３􀅰H２O在 水溶液中发生电离可以导电,NH３ 自身不能发生电离而导电, 是非电解质,故B错误;假设 NO２ 和 N２ 的体积均为１L,发 生反应３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,剩余１/３LNO 和 １LN２,则剩余气体的体积为１/３L＋１L＝４/３L,剩余气体 的体积约为原气体总体积的(４/３L)/２L＝２/３,故 C正确; 稀硝酸不能溶解 Au,故 D错误.] ８．C　[A．若 A 为 Na２CO３,D为 HCl,则 B为 NaHCO３,C为 NaCl,A正确;B．A 为 NH３􀅰H２O,则 D 可能是 SO２,A→B 的反应为SO２＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅(NH４)２SO３＋H２O,B→C 的反应:(NH４)２SO３＋SO２＋H２O􀪅􀪅２NH４HSO３,B正确; C．若 A为Fe,D为 Cl２ 时B为FeCl３,FeCl３ 与 Cl２ 不反应, C错误;D．若 A 为 NH３,则 D 可 能 是 O２,A→B 的 反 应 为 ４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O,B→C的反应:２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２,D正确.] ９．D　[A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应 生成 NH３􀅰H２O,电离生成 OH－ 离子,溶液呈碱性,NH３􀅰 H２O是一种可溶性碱,故 A 错误;B．氨气为碱性气体,与浓 硫酸发生中和反应生成硫酸铵,故 B错误;C．氨水与氯化铝 溶液发生复分解反应生成氢氧化铝,但一水合氨是弱电解 质,不可拆分,故 C错误;D．NaOH 固体溶于水放热,氨水易 挥发,实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水,会产生氨气, 与浓盐酸反 应 生 成 氯 化 铵,反 应 现 象 是 有 白 烟 生 成,故 D 正确.] １０．C　[实验室采用装置甲制取氨气时,分液漏斗中盛装浓氨 水,圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示药品使用 不正确,不能用来制取氨气,A 错误;氨气与浓硫酸反应生 成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,B错误;丙装置中发生 反应２NH３＋３CuO △ 􀪅􀪅N２＋３Cu＋３H２O,可以验证氨气具 有还原性,C正确;氨气与水直接接触,不能起防倒吸的作 用,D错误.] １１．解析:(１)无色的 NO 能与 O２ 反应产生红棕色的 NO２,故 答案 为:烧 瓶 中 气 体 由 无 色 变 为 红 棕 色;２NO＋ O２ 􀪅􀪅２NO２; (２)轻轻摇动平底烧瓶,使得 NO２ 与水发生反应３NO２＋ H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,所以烧杯中红棕色气体又变为无 色,烧瓶中液面上升,故答案为:烧杯中红棕色气体又变为 无色;烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升),此现象 的方程式为:３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO. 答案:(１)气体由无色变为红棕色　２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２ (２)烧瓶中红棕色气体又变为无色　烧瓶中液面上升　 ３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO １２．解析:(１)氮氧化物在紫外线的照射下,会与大气中的碳氢 化物作用生成臭氧和形成光化学烟雾,同时氮氧化物经过 一系列反应形成硝酸酸雨,所以“光化学烟雾”、“硝酸酸雨” 的形成都与氮氧化合物有关,所以答案选ac. (２)氨合成塔中,氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反 应生 成 氨,反 应 的 化 学 方 程 式 为:N２ ＋３H２ 高温、高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３;氧化炉中,在催化剂加热条件下,氨气被氧气催化氧 化为一氧化氮和水,所发生反应的化学方程式为:４NH３＋ ５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O. (３)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,生成 NO２ 的 反应 为:Cu＋４HNO３ (浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２ ＋２NO２ ↑ ＋ ２H２O,生成 NO的反应化学方程式为:３Cu＋８HNO３(稀) 􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O;由化学方程式知,生成 １molNO消耗硝酸４mol、生成１molNO２消耗硝酸２mol, 若生成NO、NO２ 的体积比为１∶４,则分别生成NO、NO２ 的两个 反应中消耗硝酸的物质的量之比是４∶(２×４)＝１∶２. 答案:(１)ac (２)N２＋３H２ 高温高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３ ４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O (３)３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O １∶２ １３．解析:铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋４HNO３(浓)􀪅􀪅 Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O.乙装置的优点是有尾气处理装 置,同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止.实验丙 中,实验时先关闭活塞c,再打开活塞a、b,才能使NO２ 气体充满 ②试管;当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离停止反 应.欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a,然后 打开c,用手捂住试管②. 答案:(１)Cu＋４HNO３ (浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２ ＋２NO２ ↑ ＋２H２O (２)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收 NO２ 气体,防止污染环境 (３)c　a、b　先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试 管② 假期作业１１ １．B　[A．半导体核心器件芯片的主要成分是硅,A错误;B．电 动汽车电池工作时正极发生还原反应,B正确;C．聚丙烯的 结构简式为 ,C错误;D．石墨烯属于无机非金 属材料,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３９