假期作业9 硫及其化合物-【快乐假期】2024年高一化学暑假大作业（人教版）

　　假期作业９　硫及其化合物　　　　 硫 及 其 化 合 物 硫单质 物理性质→ 化学性质→ 金属 　 → 低价态金属硫化物 非金属 　 → 非金属硫化物 ↓ 硫的氧化物 SO２→ 物理性质 　 → 化学性质 　 → 漂白性 　 酸性氧化物性质 　 还原性 　 氧化性 　SO３ H２O 　 →H２SO４→ ↓ 含氧酸 H２SO３→ 二元弱酸 　 还原性、氧化性 　 H２SO４→ 酸的通性→ 浓硫酸 　 → 吸水性 　 强氧化性 　 脱水性 　 ↓ 硫酸盐 检验 　 →　 稀盐酸 　 →无明显现象 BaCl２溶液 　 →白色沉淀 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ◆[知识点１]　硫单质的性质 １．下列一种物质与其他三种物质的颜色不相 似也不接近的是 (　　) A．硫黄　　　　B．过氧化钠 C．氧化亚铁 D．三氯化铁固体 ◆[知识点２]　硫的氧化物 ２．Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,能使品红溶液 褪色.若将等物质的量的Cl２、SO２ 混合后 再通入品红与BaCl２ 的混合溶液,能观察到 的现象是 (　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现 沉淀　④不能出现沉淀 A．①②　　B．①③　　C．②③　 D．②④ ３．CO２ 气体中含 有 少 量 SO２,欲得到干燥纯净 的CO２,将气体通过图 中的洗气瓶,则甲、乙两瓶中所装的试剂应 该是 (　　) A．甲为NaOH溶液,乙为浓硫酸 B．甲为浓硫酸,乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO３ 溶液,乙为浓硫酸 D．甲为浓硫酸,乙为饱和Na２CO３ 溶液 ４．实验室制备SO２ 时,下列装置能达到相应实 验目的的是 (　　) ５．下列有关非金属及其化合物的说法中正确 的是 (　　) A．SO２ 能使紫色的KMnO４ 溶液褪色,体现 了SO２ 的漂白性 B．将SO２ 通入BaCl２ 溶液中,立即产生白色 沉淀 C．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“８４消毒 液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 D．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝,则该气体为氯气 ◆[知识点３]　硫酸 ６．如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中,实 验开始一段时间后,对看到的现象叙述及原 因解释都正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５２ A．铝片无明显变化,说明浓硫酸与铝片不反应 B．胆矾晶体表面有“白斑”,说明浓硫酸具 有脱水性 C．小试管内有晶体析出,说明浓硫酸具有 吸水性 D．pH试纸变红,说明浓硫酸具有酸性 ７．(备选双选)将铜丝插 入热浓硫酸中进行如 图(a~d均为浸有相 应试液的棉花)所示的 探究实验.下列说法正确的是 (　　) A．抽拉铜丝离开液面,可使反应终止 B．a处先变红后褪色 C．b或c处褪色,均说明SO２ 具有还原性 D．若试管底部出现白色固体,说明浓硫酸 具有吸水性 ８．(备选双选)将足量的铜片与１００mL１８mol􀅰L－１ 浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的 SO２ 气体VL,下列对此反应的有关说法中 错误的是 (　　) A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．反应结束后只有铜剩余 C．被还原的硫酸为 V２２．４mol D．参加反应的Cu为０．９mol ◆[知识点４]　硫的转化 ９．某工业脱硫过程如 图所示.下列说法 错误的是 (　　) A．过程①发生复分 解反应 B．过程②中发生反应的离子方程式为S２－ ＋２Fe３＋􀪅􀪅S↓＋２Fe２＋ C．过程③中每有标准状况下１１．２LO２ 参 加反应,转移２mol电子 D．脱硫过程总反应为２H２S＋O２􀪅􀪅２H２O＋２S １０．(备选双选)为除去下列待提纯物质中的杂 质(括号内为杂质),选用的试剂及操作方 法均正确的是 (　　) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A CaO(CaCO３) 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶 解、过 滤、洗 涤、干燥 C CuSO４(H２SO４) 氢氧化铜 过滤 D CO(H２) 氧气 点燃 １１．下列事实各表现了SO２ 的什么性质,请将 其代号填入每小题后的横线上. a．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性 d．还原性　e．漂白性 (１)SO２ 使品红溶液褪色　　　　. (２)SO２ 使显红色的酚酞溶液褪色　　　　. (３)SO２ 使酸性KMnO４ 溶液褪色　　　　. (４)点燃的镁条在SO２ 中继续燃烧(２Mg＋ SO２ 点燃 􀪅􀪅２MgO＋S)　　　　. (５)将盛有SO２ 气体的试管倒扣于水中,试 管内的液面上升　　　　. (６)SO２ 使石蕊溶液变红色　　　　. １２．如下图所示是实验室制取SO２ 并验证SO２ 某些性质的装置图.请回答: (１)⑥中发生反应的化学方程式为 　 　. (２)①中的实验现象为　　　　,此实验证 明SO２ 是　　　　氧化物. (３)②中的品红溶液　　　　,证明SO２ 有 　　　　性. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６２ (４)③中的实验现象是　　　　,证明SO２ 有 　　　性. (５)④中的实验现象是　　　　,证明SO２ 有 　　　性. (６)⑤的作用是　　　　　　　　　,反应 的化学方程式为 　 　. １３．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一. Ⅰ．硫酸的各种制法. (１)早在１０００多年前,我国就已采用加热 胆矾(CuSO４􀅰５H２O)或 绿 矾(FeSO４􀅰 ７H２O)的方法制取硫酸.FeSO４ 受热分解 的化学方程式:２FeSO４ △ 　􀪅􀪅Fe２O３＋SO２↑ ＋SO３↑.将FeSO４ 受热产生的气体通入 如下图装置中,以检验产生的气体中是否 含有SO３ 和SO２.能说明SO２ 存在的实验 现象是　　　　　　　　　　　　　. (２)目前工业上主要采用接触法制备硫酸, 其中一步为:２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ .实 验室模拟该过程常用下图装置进行实验. b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出两点). Ⅱ．硫酸的性质. (３)下图中甲试管内发生反应的化学方程 式　　　　　　　　　　　　　　,该反 应体现了浓硫酸的性质为　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　. (４)当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并 未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写 出检验白色固体的方法 　 　. 硫酸的工业制法———接触法 (１)反应原理 焙烧 阶 段:４FeS２＋１１O２ 高温 􀪅􀪅２Fe２O３＋ ８SO２(在沸腾炉中) 转化阶段:２SO２＋O２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅２SO３ (在接 触室中) 吸收阶段:SO３＋H２O􀪅􀪅H２SO４(在吸 收塔中) (２)设备 沸腾炉:煅烧矿石(黄铁矿:FeS２)得到二 氧化硫,矿石被气流吹起呈现沸腾状,这样矿 石燃烧最充分. 接触室:使二氧化硫转化成三氧化硫.接 触室中部有热交换器,通过热量交换,二氧化 硫和氧气混合进行预热,便于转化;生成的三 氧化硫气体温度降低,也有利于吸收的进行. 吸收塔:用９８．３％的浓硫酸吸收三氧化 硫.采用逆流原理,９８．３％的浓硫酸自上而 下,三氧化硫气体自下而上,塔里充满的瓷环 可增大接触面积,使吸收较为完全.这里必须 注意:用浓硫酸吸收三氧化硫可防止酸雾产 生,有利于三氧化硫的吸收. (３)尾气吸收 对于尾气中含有的少量SO２,可用氨水吸 收,使其生成(NH４)２SO３、NH４HSO３,然后再 用硫酸处理,便生成SO２ 和(NH４)２SO４.生 成的SO２ 返回车间作生产硫酸的原料,得到的 (NH４)２SO４ 可用作肥料. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７２ 答案:(１)＋４价　(２)CO　１∶１　(３)FeSO４、Na２O２ (４)２Fe(OH)３ ＋３ClO－ ＋４OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋３Cl－ ＋ ５H２O　６　０􀆰２５ 假期作业９ １．C　[硫黄是淡黄色固体,过氧化钠是淡黄色粉末,氧化亚铁 是黑色固体,三氯化铁固体为橙红色固体,与其他三种物质 的颜色不相似也不接近的是氧化亚铁,故选 C.] ２．C　[尽管潮湿的 Cl２ 和SO２ 都具有漂白作用,但 Cl２ 具有强 的氧化性,而 SO２ 具 有 还 原 性,若 两 者 等 物 质 的 量 混 合 遇 H２O后,将发生如下反应:Cl２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋ ２HCl.会完全丧失漂白作用,通入品红溶液不会褪色.而 生成的 H２SO４ 和BaCl２ 反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO４.] ３．C　[CO２ 气体中含有少量SO２,欲得到干燥纯净的 CO２,先 将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO２,再用浓硫酸除 掉水蒸气,故 C符合题意] ４．D　[A．亚硫酸钠能溶于水,用有孔的塑料板没有起作用,A 错误;B．二氧化硫能被碱石灰吸收,B错误;C．二氧化硫的 密度比空气大,应长管进入,C错误;D．二氧化硫能和氢氧 化钠反应而吸收,D正确.] ５．C　[A．SO２ 能使酸性 KMnO４ 溶液褪色,是因为酸性 KMnO４ 具有强氧化性,KMnO４ 与 SO２ 发生氧化还原反应,SO２ 的 化合价升高,体现 SO２ 的还原性,A 错误;B．HCl酸性强于 亚硫酸,将SO２ 通入 BaCl２ 溶液中,两者不反应,B错误;C． 二者混用,氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的 氯气,C正确;D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具 有氧化性,如氧气、臭氧、氯气等,D错误.] ６．C　[铝片与浓硫酸无明显变化,是铝与浓硫酸发生钝化,而 不是不反应,故 A 错误;胆矾晶体表面有“白斑”,是硫酸的 吸水性,而不是脱水性,故B错误;浓硫酸具有吸水性,导致 溶液中溶剂的量减小,有晶体析出,故 C正确;pH 试纸先变 红,后变黑,说明浓硫酸具有酸性和脱水性,故 D错误.] ７．AD　[A．抽拉铜丝离开液面,反应物不接触反应终止,A 正 确;B．a处变红其原因是SO２ 溶于水生成了酸,不能使紫色 石蕊试液褪色,B错误;C．b处品红溶液褪色,其原因是SO２ 具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是 SO２ 和酸性 KMnO４ 溶液发生氧化还原反应,SO２ 体 现 出 还 原 性,C错误;D．实验过程中试管底部出现白色固体,其成分 为无水 CuSO４,而非蓝色的 CuSO４􀅰５H２O,其原因是浓硫 酸体现出吸水性,将反应生成的 H２O吸收,D正确.] ８．BD　[浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不 能发生反应.当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止.反应过程 中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余, 则参 加 反 应 的 n(Cu)＜０．１ L×１８mol􀅰L－１ × １２ ＝ ０．９mol;被还原的硫酸应依据生成的SO２ 来算,可得被还原 的硫酸的物质的量n(H２SO４)＝n(SO２)＝ V L ２２．４mol􀅰L－１ ＝ V ２２．４mol .] ９．B　[A．过程①中 CuCl２ 和 H２S反应生成 CuS和 HCl,属于 复分解反应,故 A 正确;B．据图可知过程②中 CuS被 Fe３＋ 氧化得到S单质,CuS为沉淀不能拆,离子方程式为 CuS＋ ２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,故B错误;C．由图可知,该过程 O２ 中O元素化合价由０价降低到－２价,标准状况下１１．２L O２ 的物质的量为０．５mol,０．５molO２ 参加反应,转移０．５mol ×４＝２mol电子,故 C正确;D．由①H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓ ＋２H＋ 、②CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅S＋２Fe２＋ ＋Cu２＋ 、③４Fe２＋ ＋O２ ＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋２H２O,相 加 可 得 回 收 S 的 总 反 应 为 ２H２S＋O２ 􀪅􀪅２H２O＋２S,故 D正确.] １０．BC　[A 中 CaO 与水反应生成 Ca(OH)２,CaCO３ 不溶于 水;D中 CO与 O２ 反应生成 CO２.故只有B、C正确.] １１．解析:(２)“显 红 色 的 酚 酞 溶 液”说 明 溶 液 中 有 碱 性 物 质, SO２ 使显红色的酚酞溶液褪色的原因是 SO２ 与碱性物质 发生了反应,此时利用的是SO２ 水溶液呈酸性.(３)SO２ 使 酸性KMnO４ 溶液褪色是由于SO２ 与KMnO４ 发生了氧化还原 反应,利用的是其还原性,而不是漂白性. 答案:(１)e　(２)b　(３)d　(４)c　(５)a　(６)b １２．解析:根据SO２ 的化学性质及实验室制备SO２ 的反应原理 回答问题. 答案:(１)Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O 　(２)石蕊溶液变红　酸性　(３)褪色　漂白 (４)出现黄色浑浊　氧化　(５)褪色　还原　(６)吸收多余 的SO２,防止污染空气　SO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SO３＋H２O １３．解析:(１)SO２ 具有漂白性,能使品红溶液褪色,故能说明 SO２ 存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色.(２)混 合气体通过b装置,b装置的作用有三个:干燥气体、使气 体均匀混合、控制气流速度,调整气流比例.(３)加热下, Cu能与浓硫酸反应,化学方程式为:Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅 CuSO４＋SO２↑＋２H２O;体现了浓硫酸的强氧化性和酸性. (４)浓硫酸中水的含量很少,生成的硫酸铜未溶解,以固体 形式存在,故只看到白色固体,要检验白色固体的成分,可 以取少量 白 色 固 体 溶 于 水,观 察 到 溶 液 呈 蓝 色,证 明 有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀 生成,证明有SO２－４ .综上说明该白色固体为 CuSO４. 答案:(１)品红溶液褪色 (２)干燥气体;使气体均匀混合;控制气流速度,调整气流 比例 (３)Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O　酸性和 强氧化性 (４)取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有 Cu２＋ ;再滴加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,有白色沉淀 生成,证明有SO２－４ .综上说明该白色固体为CuSO４ 假期作业１０ １．D　[NH３、SO２ 均易溶于水,且能与水反应,NO２ 能与水反 应,故均不能用排水法收集,而 NO 难溶于水,且易与 O２ 反 应,只能用排水法收集,故答案为 D.] ２．B　[A．根 据 NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 可 知,当 NO２ 与 NO的体积之比为１∶１时,恰好被完全吸收, 故 A不符合题意;B．当 NO２ 与 NO 的体积之比为１∶３时, 一氧化氮过量,多余的一氧化氮不能被氢氧化钠溶液吸收, 故B符合题意;CD．当 NO２ 与 NO 的 体 积 之 比 为２∶１或 ３∶１时,发生反应 NO＋NO２＋NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O 后二 氧 化 氮 有 剩 余,由 ２NO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅NaNO２ ＋ NaNO３＋H２O可知,多余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠 溶液完全吸收,故 C、D不符合题意.] ３．B　[A．铝离子可以和碳酸根离子反应,不能共存,A 错误; B．Na＋ 、NH＋４ 、Cl－ 相互之间不反应,且与 H＋ 、NO－３ 、SO２－４ 也不反应,B正确;C．钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀,不 能共存,C错误;D．在酸性条件下二价铁可以被硝酸根离子 氧化为三价铁,不能共存,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２９